Přechodné prvky d-prvky

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Přechodné prvky d-prvky"

Transkript

1 Přechodné prvky dprvky v periodické tabulce leží mezi s a p prvky Kolik d prvků leží v každé (4., 5. a 6.) periodě?.. Proč právě tento počet?... Kolik má prvků 7. perioda? Proč tento počet?.. charakteristika: valenční elektrony ve valenčních orbitalech ns 12 (n1)d 110 (pro n = 4 7) zapište (pomocí předchozího vzácného plynu) elektronovou konfiguraci (pozor malý chyták): vanadu a jeho kationtu V 3+. ; železa a jeho kationtu Fe 2+. ; kadmia a jeho kationtu Cd 2+. ; skandia a jeho kationtu Sc 3+. ; chrómu. mědi a jejího kationtu Cu 1+. ; chrom a měď nemají elektronovou konfiguraci tak docela podle pravidel. Jak byste vysvětlili to, že nemají zcela zaplněné orbitaly s (které se zaplňují dříve než d (proč asi?....) a přesouvají vlastně jeden elektron z orbitalu s do orbitalu d?.. najdete v tabulce i jiné d kovy, kterých se tato změna týká? (je jich celkem 9).. všechny dprvky jsou kovy jejich atomové poloměry jsou menší / větší (je třeba vybrat) než u sprvků z toho také vyplývá, že jsou reaktivnější / méně reaktivní (je třeba opět vybrat) než sprvky (je to tím, že valenční elektrony jsou u sprvků slaběji vázány k jádru a proto se snáze odštěpí a vytváří kation) elektronegativita dprvků je.. než sprvků a.. než pprvků a jak se potom mění elektropozitivita?... dprvky poskytují do kovové vazby (co to je?!) více elektronů než sprvky (a to elektrony z neúplně obsazených dorbitalů) proto mají velkou hustotu, vysoké teploty tání (wolfram 3410 C), teploty varu, jsou tvrdé, ale křehké a vedou dobře elektrický proud a teplo (zvláště stříbro a měď) a teď mi tedy vysvětlete, proč zinek, kadmium a rtuť jsou kovy měkké a mají nízké teploty tání (rtuť je dokonce kov kapalný)?. Nevíte? Co takhle si zkusit zapsat jejich elektronovou konfiguraci? Zn Cd Hg Stále nic? Tak si ještě jednou přečtěte to, co je napsáno o 9 až 10 řádek výše! Už? Ještě ne? Je to napsáno v závorce!! Tak co? Vyřešeno? Stále ne? Tak jinak, mají tato kovy nějaké neúplně obsazené dorbitaly? A je to jasný!! Není? No nic, tak jdeme teda radši dál! Naopak, které z dprvků budou nejtvrdší, a budou mít nejvyšší teploty tání? Ano jsou to zrovna tyhle, protože mají naopak velký počet elektronů v neúplně obsazených orbitalech d (pro srovnání teploty tání: vanad 1915 C, chrom 1900 C, zinek 420 C, wolfram 3410 C, a teď sami vyhledejte železo, měď., stříbro, zlato., mangan, molybden..)

2 Ve sloučeninách mohou mít dprvky různá oxidační čísla mají velký počet elektronů, které mohou poskytnout na vazbu až 8 třeba.. ve sloučenině, dále platí, že tyto elektrony mají zhruba stejnou energii a navíc jsou na vazbu použity i elektrony z orbitalů s (a teď pozor: nejdříve se na vazbu využívají elektrony z orbitalů s a až poté z orbitalů d!! čili to jde naopak než při obsazování to se nejdříve umisťují elektrony do orbitalů s a až poté do orbitalů d) Typická je také pro dprvky a jejich ionty barevnost ta je umožněna přechody delektronů mezi jednotlivými energetickými hladinami (pozor: neberevné jsou ty, jejichž dorbitaly jsou prázdné bez elektronů např: Ag +, Zn 2+, Sc 3+, Cu + ) Elektronová konfigurace se také projevuje při chování v magnetickém poli známe látky: diamagnetické odpuzovány magnetickým polem pokud mají všechny elektrony spárovány paramagnetické přitahovány mg. polem mají nepárové elektrony, mezi ně patří také kovy feromagnetické., například. Sloučeniny dprvků velké množství sloučenin největší oxidační čísla mají ve sloučeninách s kyslíkem a fluorem VF 5, MnO 4 sloučeniny s prvky s nižší elektronegativitou mají nižší oxidační čísla VCl 2, MnS s rostoucím oxidačním číslem roste kovalentní charakter vazby kov kyslík (Copak to znamená kovalentní charakter? Co je opakem kovalentního charakteru? ). podobný charakter také vazeb také vyvolává podobnost sloučenin : chromany sírany manganistany chloristany s rostoucím ox. číslem rostou kyselé vlastnosti a klesají vlastnosti zásadité (co to jsou kyselé a zásadité vlastnosti?... MnII mírně zásadité vlastnosti MnIII, Mn IV amfoterní vlastnosti (co to je?! ) MnVI mírně kyselé vlastnosti MnVII silně kyselé vlastnosti koordinační sloučeniny koordinační sloučeniny obsahují jednu nebo více koordinačních částic, což jsou molekuly nebo ionty, v nichž je centrální atom a k němu je vázáno koordinační vazbou několik atomových skupin tzv. ligandů koordinační vazba se svými vlastnostmi neliší od vazby kovalentní liší se svým vznikem kovalentní vazba je tvořena elektronovým párem každý atom poskytne na vazbu jeden elektron. Při vazbě koordinační poskytují ligandy ( tzv. donory) celý elektronový pár (např. některé anionty CN, molekuly s volnými elektronovými páry H 2 O); centrální atom ( tzv. akceptor) poskytuje prázdné atomové orbitaly (většinou atom přechodného kovu Fe, Cu). vzorec koordinační částice píšeme do hranatých závorek (jako první se uvádí centrální atom, jako další ligandy; její oxidační číslo získáme součtem nábojových čísel centrálního atomu a ligandů počet ligandů udává koordinační číslo koordinační částice může vystupovat jako kation, anion nebo jako neutrální molekula pokud je koordinační částicí kation, je podstatné jméno tvořeno názvem aniontu a přídavné jméno je tvořeno z počtu a názvů ligandů a názvu centrálního atomu s příslušným zakončením podle oxidačního čísla: [Cu II (NH 0 3 ) 4 ] 2+ 2 SO 4 síran tetraamminměďnatý pokud je koordinační částicí anion, je podstatné jméno tvořeno názvem centrálního atomu s příslušným zakončením oxidačního čísla a předponou tvořenou počtem a názvem ligandů a přídavné jméno je tvořeno názvem jednoduchého kationtu: K 1 [Al III (OH ) 4 ] 1 tetrahydroxohlinitan draselný

3 pokud je koordinační částice elektroneutrální, je přídavné jméno tvořeno počtem a názvy ligandů oddělených pomlčkami a názvem centrálního atomu se zakončením podle oxidačního čísla a podstatným jménem komplex : [Co(NH 3 0 ) 3 Cl 3 1 ] triammintrichlorokobaltitý komplex názvy ligandů: F fluoro (chloro, bromo, jodo) O 2 oxo OH hydroxo H hydrido CN kyano SCN thiokyano (rhodano) 2 SO 4 sulfato NO 3 nitrato H 2 O aqua NH 3 ammin CO karbonyl NO nitrosyl pojmenujte tyto sloučeniny: K 2 [PtCl 6 ] [Co(NH 3 ) 5 Cl] Cl 2.. [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ] [SbCl 6 ] vytvořte vzorce: jodopentakyanokobaltitan draselný.. kation tetraamminměďnatý diammindichloroplatnatý komplex... výskyt dprvků 1) ve sloučeninách s kyslíkem (oxidy, oxoanionty) prvky od skandia k železu Fe 2 O 3 krevel (hematit) systematicky :. Fe 2 O 3. n H 2 O hnědel (limonit) systematicky: Fe 3 O 4 jak je to s oxidačními čísly v této sloučenině? Trochu zvláštní že? je to tak že:. MnO 2 burel (pyroluzit) TiO 2 tomu se říká:.. FeTiO 3 tohle je zase:.. 2) ve sloučeninách se sírou (sulfidy) prvky od železa k zinku FeS 2 pyrit systematicky NiS milerit CuFeS 2 označuje se jako.. ZnS sfalerit (blejno zinkové) jeho jméno vzniklo ze slova:., proč?.. 3) ryzí jako čistý prvek (zlato, platinové kovy, rtuť) 4) v živých organizmech biogenní prvky ve velmi malém množství označují se také jako. jsou součástí řady enzymů např... výroba dprvků zpracovávání rud a výroba kovů se označuje jako hutnictví či metalurgie obecně se kovy ze sloučenin získávají redukcí: M n+ + ne n M jako redukční činidla se využívají C, CO, Al (tento způsob výroby použitím hliníku se nazývá:...), Mg, H 2, nebo použitím elektrického proudu

4 sulfidy se před redukcí převádí na oxidy tomu se říká: a jako vedlejší produkt vzniká také, který se používá třeba při výrobě zapiš reakci sfaleritu s kyslíkem: a ještě reakci kyslíku s pyritem Železo asi nejvýznamnější technický kov se širokým uplatněním kromě již uvedených sloučenin ho nacházíme v FeCO 3 (ocelek neboli..) zkus spočítat, která ze všech uvedených sloučenin železa obsahuje procentuálně železa nejvíce a je tedy pro využití v průmyslu nejvýhodnější jedná se o prvek...b skupiny a spolu s kobaltem a niklem tvoří tzv. triádu železa železo je 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře (1. je., a třetí...) jedná se o stříbrolesklý, kujný, tažný, feromagnetický a neušlechtilý kov zapiš jeho reakci s kyselinou sírovou: v lidském organizmu ho nacházíme např. v hemoglobinu, v cytochromech vyrábí se ve vysoké peci kde na našem území se vyrábí železo?. v peci probíhá řada reakcí: 1) reakce koksu Tady si nakresli a popiš vysokou pec C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2 CO 2) přímá redukce: Fe 3 O C 3 Fe + 4 CO Fe 2 O C 2 Fe + 3 CO 3) nepřímá redukce 3 Fe 2 O 3 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO 3 FeO + CO 2 FeO + CO Fe + CO 2 4) tvorba strusky CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + SiO 2 CaSiO 3 z pece odtéká surové železo to obsahuje velké množství uhlíku (více než 1,7 %) surové železo se používá: 1) na výrobu litiny (z ní kotle, radiátory, pláty na kamna) je křehká a tedy nekujná 2) na výrobu oceli u ní se snižuje obsah uhlíku (= zkujňování železa uhlíku asi 0,2 1,7 %) a) v konvertorech (pomocí kyslíku) b) přidáním oxidu železa nebo železného šrotu (nístějové pece Siemens Martinův proces) c) v elektrických pecích velmi drahé pouze speciální druhy ocelí Co je kalení?. Co je popuštění?. Co je legování?.

5 Která ocel se uvádí jako nejpevnější?. K čemu se používá struska?. Co je to koroze? Co ji vyvolává a urychluje. Proč u některých kovů ke korozi nedochází? Jak se korozi bráníme? Co to znamená koroze chemická a elektrochemická? sloučeniny železa: oxidační číslo II nebo III, stálejší jsou sloučeniny železité proč? FeSO 4. 7 H 2 O zelená skalice nátěry na dřevo proti hnilobě, impregnace, inkoust Fe 2 O 3 benátská (pompejská) červeň barvivo, magnetická vrstva na mg. páskách FeCl 3. 6 H 2 O leptání tištěných spojů K 4 [Fe(CN) 6 ] žlutá krevní sůl systematicky:.. K 3 [Fe(CN) 6 ] 3 červená krevní sůl systematicky: Obě tyto soli se používají jako činidla v analytické chemii na důkaz železa v ox. čísle II a III Pojmenuj: Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 Titan.. (vždy si vedle jména napiš také chemickou značku prvku!) odolný proti korozi, velmi pevný a lehký proto se využívá:.. TiO 2 minerál.., používá se jako titanová běloba k výrobě barev Vanad používán k zušlechťování oceli vanadová ocel je nejpevnější využití:. V 2 O 5 použití jako katalyzátor při výrobě.., při přeměně... Chrom stříbrolesklý tvrdý kov ve sloučeninách ox. čísla III a VI sloučeniny chromité jsou zelené sloučeniny s ox. číslem VI jsou žluté, oranžové až červené 2 chromany žluté CrO 4 2 dichromany oranžové Cr 2 O 7 Co se asi děje, když okyselením žlutého roztoku chromanu sodného se barva stává oranžovou? reakce:. CrO 3 jedovatá sloučenina, silné ox. účinky Popiš si průběh pokusu, který jste sledovali. Co připomínal?.. reakce: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O kde se využívá skutečnosti, že i ethanolem dochází k redukci chromanu na chromitou sůl?.. Co to znamená, že se chrom získává aluminotermicky z Cr 2 O 3? Co takhle zapsat reakci?. chrom se vyskytuje v FeCr 2 O 4 neboli. (jméno minerálu) chrom je také biogenní prvek součást některých enzymů (cytochromy) využití chrómu chromování (ochrana kovů pře korozí) barviva chromová zeleň Cr 2 O 3, chromová žluť PbCrO 4 chromsírová směs roztok Na 2 Cr 2 O 7 v H 2 SO 4 mytí laboratorního nádobí

6 Mangan stříbrolesklý, tvrdý kov, vyrábí se aluminotermicky vyskytuje se ve formě MnO 2 říkáme mu.., nebo také pyroluzit (a také MnSiO 2 ) vytváří řadu oxidačních čísel: Mn II bezbarvé, případně slabě růžové, nejstálejší ox. číslo Mn IV hnědé Mn VII fialové využití: jako přísada do oceli, MnO 2 jako oxidační činidlo a katalyzátor (najdi alespoň jeden případ reakce, kde vystupuje jako katalyzátor KMnO 4 hypermangan má. barvu, používá se jako oxidační činidlo (přitom se jeho barva odbarvuje), má desinfekční účinky, také se využívá k manganometrii to je typ odměrné analýzy, kdy se stanovuje pomocí této sloučeniny koncentrace některých látek v roztoku, metoda je založena na oxidačněredoxních pochodech Kobalt ve sloučeninách oxidační číslo II (je stálejší, sloučeniny zelené, růžové, modré) a ox. č. III vysvětlete, čím je způsobena poměrně pestrá škála barev ox. čísla II (není to tak snadné) vyskytuje se např. jako minerál kobaltin. (doplň vzorec) kobalt je prvek biogenní u nás ve vitamínu B 12 (jak ho získáváme? ) využívá se jako přísada do oceli; radioaktivní 60 C se využívá jako zdroj γzáření v radioterapii sloučenina CoCl 2 : bezvodá modrá hexahydrát (na jednu molekulu chloridu se váže 6 molekul vody) sloučenina je červená nebo růžová toho se využívá při zjišťování vzdušné vlhkosti mění se barva Nikl vyskytuje se v sulfidech, je významnou složkou meteoritů, ve větší míře je v zemském jádře odtud označení NiFe ve sloučeninách má ox. číslo II (to je stálejší a sloučeniny jsou zbarveny do zelena) a III využívá se při výrobě slitin (mincovní kov, alpaka) práškový se využívá jako katalyzátor při přeměně nenasycených (co to je?) tuků na ztužené tuky; používá se také na galvanické pokovování; znáte také z NiCd baterií sloučenina: NiSO 4. 7 H 2 O zelená skalice Měď ušlechtilý kov (copak to znamená?... ) dobrý vodič, dobře kujná a tažná, má červenou barvu vyskytuje se jako: (jakpak se jmenují příslušné minerály?) CuFeS 2 Cu 2 S. CuCO. 3 Cu(OH) 2 CuSO. 4 5 H 2 O nejčastěji ox. číslo II (modré sloučeniny) nebo I (bezbarvé) využívá se na výrobu vodičů, ke galvanickému pokovování (v 3% roztoku modré skalice) sloučeniny: modrá skalice CuSO 4 Cu II+ jedovaté proti houbovým chorobám, proti mechům.. měděnka vzniká na měděných střechách vlivem povětrnostních vlivů Cu(HCO 3 ) 2 zelený povlak (aby se někdy zabránilo růstu mechů na střechách, tak se natahoval na vršek střechy měděný drát) doplň a vyčísli reakci: Cu + HNO NO +

7 Zinek. neušlechtilý kov (copak to znamená?..) stříbrolesklý, nízká teplota tání (podobně jako ostatní z této skupiny..) vyskytuje se jako minerál ZnS.. jedná se o prvek biogenní má amfoterní charakter to znamená:. Využívá se na výrobu slitin, ke galvanickému pokovování (využívá se roztok ZnSO 4. 7 H 2 O bílá skalice) nebo na výrobu zinkové běloby ZnO, která se využívá jako barvivo, v malířství Kadmium jeho sloučeniny jsou jedovaté, používá se v akumulátorech nebo na výrobu organokovových sloučenin, případně k pokovování sloučenina CdS kadmiová žluť v malířských barvách Molybden. přísada do oceli, v enzymu nitrogenáza zjisti vše o tomto enzymu (kde se vyskytuje, co umí) Stříbro svým výskytem doprovází olovo a uran, v černém minerálu argentit jeho vzorec ušlechtilý kov, dobrý vodič na špercích černání stříbra proč? využití v klenotnictví sloučenina AgNO 3 v analytické chemii na důkaz halogenů; lápis proti bradavicím AgCl bílý, AgBr nažloutlý, AgI žlutý použití při výrobě fotografií citlivé na světlo černají (naneseny na filmech) Wolfram... nejvyšší teplotu tání C použití na výrobu vláken žárovek Platina. ušlechtilý kov, vůbec nejdražší, používá se jako katalyzátor Zlato v přírodě jako ryzí netvoří sloučeniny (jen uměle s ox. číslem I a III), ušlechtilý kov rozpouští se pouze v.., což je.. jeho ryzost se určuje v karátech (Proč toto označení? Odkud pochází? Co vlastně znamená, že zlato je 18 karátové?. používá se v klenotnictví, v bankovnictví, v zubním lékařství Rtuť. jediný kapalný kov, ušlechtilý kov, její prudké páry prudce jedovaté (rtuť z rozbitého teploměru posypat zinkovým práškem, rychle odstranit) vyskytuje se ryzí nebo v minerálu HgS neboli.. neboli.... tepelně roztažitelný kov využití v teploměrech její slitiny amalgámy v zubařství využití při polarografii Co to je? Proč na ni mohou být Češi pyšní?.. sloučeniny kalomel Hg 2 Cl 2 na výrobu elektrod nebo jako projímadlo HgCl 2 jedovatá sloučenina

8 Závěrečné úkoly: Co to jsou těžké kovy? Proč škodí? (mechanizmus účinku v organizmu) Které to jsou? Jak se dostávají do životního prostředí? Pokus se najít nějaká aktuální čísla o jejich množství v životním prostředí. Najdi nějaké jedovaté sloučeniny dprvků. Kde se využívaly? Doplň do tabulky složky slitin a jejich použití: název složení použití pružinová ocel bronz konstantan alpaka mosaz dural pájka ložiskové kovy mincovní kov kde se u nás těžilo stříbro, zlato případně další kovy? V současné době se akumulátory (dobíjecí baterky nevyrábí z niklu a kadmia ale je na nich napsáno NiMH co to znamená? Jakou mají tyto akumulátory výhodu? Co je u vás doma z přechodných kovů? Kdo to byl Jaroslav Heyrovský? Co má společného s Jaroslavem Seifertem? Jaká je v současné době ve výkupu cena zlata za jeden gram? Co to je redoxní řada kovů? Který kov byl oblíbencem alchymistů? Proč? fprvky prvky vnitřně přechodné jedná se o prvky 6 a 7 periody jejich elektrony obsazují orbitaly: 4f, 5d a 6s 5f, 6d a 7s prvky za lanthanem se označují jako lanthanoidy (v 6. periodě) prvky za aktiniem se označují jako aktinoidy (v 7. periodě) lanthanoidy nejsou v přírodě až tak příliž vzácné, jak by se mohlo zdát ale jsou velmi rozptýlené vyskytují se jen po malých množstvích např. minerál. v průmyslu se využívají jako přísada některých slitin, chemické vlastnosti všech těchto prvků velmi podobné aktinoidy většinou uměle připravené ty za uranem se označují jako transurany v přírodě se více vyskytuje thorium a uran v minerálu.. uran a plutonium se využívají jako jaderná paliva v přírodě se vyskytuje uran 239 U, jako palivo se využívá 235 U problematická výroba (tzv. obohacování uranu, ne všechny státy toto dovedou ničivá síla 1 kg uranové bomby je jako tun TNT u nás se uran těžil (doplň kde).. Jak se nazývají prvky s protonovým číslem 105 a více?

Vzácné plyny prvky.. skupiny. 8) Napiš řadu vzácných plynů pomocí chemických symbolů podle jejich vzrůstajícího protonového čísla

Vzácné plyny prvky.. skupiny. 8) Napiš řadu vzácných plynů pomocí chemických symbolů podle jejich vzrůstajícího protonového čísla V tomto pracovním listu se seznámíte s některými prvky, jejich významnými sloučeninami a jejich vlastnostmi a využitím. Tento pracovní list vám bude sloužit nejen k práci k vyplňování jednotlivých úkolů

Více

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají

Více

EU peníze středním školám digitální učební materiál

EU peníze středním školám digitální učební materiál EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky

Více

1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox.

1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox. Štěpán Kouřil 1 5. května 2010 PŘECHODNÉ KOVY prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) tvoří koordinační sloučeniny barevné sloučeniny mají velkou rozmanitost

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

PŘECHODNÉ PRVKY - II

PŘECHODNÉ PRVKY - II PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,

Více

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy. PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých

Více

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Modul 02 - Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina

Více

Přechodné kovy skupiny I.B a II.B

Přechodné kovy skupiny I.B a II.B Přechodné kovy skupiny I.B a II.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 7. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Základní charakteriska

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011 FeCoNi Prvky 8. B skupiny FeCoNi Valenční vrstva: x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 6 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 7 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 8 Tomáš Kekrt 17.12.2011 SRG Přírodní škola o. p. s. 2 FeCoNi Fe

Více

Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B

Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 11. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Opakování

Více

Přechodné kovy přehled a elektrochemická řada kovů = Beketovova

Přechodné kovy přehled a elektrochemická řada kovů = Beketovova Chemický kroužek Datum přípravy: 8. 4. 2013 Datum výuky: 9. 4. 2013 Název: Přechodné kovy, Beketovova řada Lektor: Mgr. Tereza Krištofová Teorie: Přechodné kovy přehled a elektrochemická řada kovů = Beketovova

Více

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa.

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa. Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ

Více

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků Téma: Kovy Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků kovy nekovy polokovy 4/5 všech prvků jsou pevné látky kapalná rtuť kovový lesk kujné a tažné vodí elektrický proud a

Více

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 23 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:

Více

1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? 2. Jmenujte příklad jedné železné rudy (název a vzorec):

1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? 2. Jmenujte příklad jedné železné rudy (název a vzorec): ŽELEZO - cvičení 1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? 2. Jmenujte příklad jedné železné rudy (název a vzorec): 1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? V oxidech,

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 23. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace

Více

Výroba surového železa a výroba oceli

Výroba surového železa a výroba oceli Výroba surového železa a výroba oceli Vlastnosti železa (Fe) nejrozšířenější přechodný kovový prvek druhý nejrozšířenější kov na Zemi, hojně zastoupen i ve vesmíru v přírodě minerály železa rudy: hematit

Více

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422 CVIČENÍ Hustota [kg/m 3 ] Zn prum Zincum Chromium 8 960 7 140 7 190 Tvrdost 3 2,5 8,5 Teplota tání [ C] El. vodivost [S/m] Tep. vodivost [W/mK] 1 083 420 1 857 NEJ Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Více

KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE

KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci

Více

Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad

Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad železo vyrábí Surové železo se zpracovává na litinu a ocel

Více

Kovy, nekovy opakování Smart Board

Kovy, nekovy opakování Smart Board Kovy, nekovy opakování Smart Board VY_52_Inovace_218 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ PERIODICKÝ ZÁKON VY_32_INOVACE_03_3_06_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Dmitrij

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.3 Autor Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Datum ověření

Více

Seminář z anorganické chemie

Seminář z anorganické chemie Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.

Více

EU peníze středním školám digitální učební materiál

EU peníze středním školám digitální učební materiál EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky

Více

Ryzí (Au, Ag, Pt, Cu, ) Ve sloučeninách oxidy, sulfidy, halogenidy, uhličitany, sírany, )

Ryzí (Au, Ag, Pt, Cu, ) Ve sloučeninách oxidy, sulfidy, halogenidy, uhličitany, sírany, ) Přechodnékovy = prvky 3. 11. skupiny Nemají zcela zaplněné d-orbitaly valenční vrstvy K tvorbě vazeb využity elektrony z valenční vrstvy (tj. el. konfigurace ns, (n-1)d, n=4-7) Velká rozmanitost oxidačních

Více

sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s

sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donorakceptorová) vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami, souhrnně označovanými

Více

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 12.3.2013

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_357_Železo a oceli Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Mgr. Hana

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/13 Autor Obor; předmět, ročník Tematická

Více

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18 DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18 Autor Obor; předmět, ročník Tematická

Více

Kovové prvky v periodické soustavě

Kovové prvky v periodické soustavě Kovy prezentace VY_52_Inovace_228 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Kovové prvky v periodické

Více

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona: III/2 Č. materiálu: VY_32_INOVACE_183 Jméno autora: Mgr. Renata Ochmanová Datum

Více

Prvky skupiny chromu

Prvky skupiny chromu d- prvky 2. část Prvky skupiny chromu Charakteristika VI. B skupina, prvky Cr, Mo, W maximální oxidační číslo VI., převládá amfoterní povaha, nižší oxidy zásadotvorné, oxidy s vyšším oxidačním číslem -

Více

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Ch - Stavba atomu, chemická vazba Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl

Více

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin Cheické výpočty výpočty ze sloučenin Cheické výpočty látkové nožství n, 1 ol obsahuje stejný počet stavebních částic, kolik je atoů ve 1 g uhlíku 1 C počet částic v 1 olu stanovuje Avogadrova konstanta

Více

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Název projektu školy: Výuka s ICT na SŠ obchodní České Budějovice Šablona

Více

Kovy a metody jejich výroby

Kovy a metody jejich výroby Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost

Více

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.

Více

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho

Více

Autor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví komplexních sloučenin Ročník: 2.

Autor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví komplexních sloučenin Ročník: 2. Názvosloví komplexních sloučenin Co je třeba znát? Koncovky u oxidačních čísel: I -ný III -itý V -ičný/-ečný VII -istý II -natý IV -ičitý VI -ový VIII -ičelý Ligandy Ligand = částice (atom, molekula, iont),

Více

HÁDANKY S MINERÁLY. Obr. č. 1

HÁDANKY S MINERÁLY. Obr. č. 1 HÁDANKY S MINERÁLY 1. Jsem zářivě žlutý minerál. Mou velkou výhodou i nevýhodou je, že jsem velice měkký. Snadno se se mnou pracuje, jsem dokonale kujný. Získáš mě těžbou z hlubinných dolů nebo rýžováním

Více

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový 1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného

Více

2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY:

2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY: 2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY: Jedná se o chemické sloučeniny síry a kovu. Vznikají v zemské kůře při chladnutí magmatu krystalizací z jeho horkých vodných roztoků. Vznikají tak rudné žíly = ložiska

Více

Základní stavební částice

Základní stavební částice Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron

Více

II. Chemické názvosloví

II. Chemické názvosloví II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku

Více

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY

KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují

Více

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho

Více

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty, Rozdělení prvků podle skupenstvní a) plynné (označujeme g = gaseus) vodík, dusík, kyslík, fluor, chlor, helium, neon, argon, krypton, xenon, radon b) kapalné (l = liquidus) rtuť, brom c) pevné (s solidus)

Více

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková

Více

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 6 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -

Více

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO Máte před sebou PRACOVNÍ LIST č. 5 TÉMA : KOVY Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Autor: Tematický celek: Petr Pomajbík Názvosloví anorganických sloučenin Učivo (téma): Anorganické názvosloví 2 Stručná charakteristika: Materiál má podobu pracovního listu, pomocí něhož si žáci procvičí

Více

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace prvcích 6.B skupiny c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace prvcích 6.B skupiny c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva Číslo projektu Název školy Autor Tematická oblast Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie - prvky 2. ročník Datum tvorby 6.1. 2013 Anotace a) určeno pro

Více

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím

Více

Modul 02 Přírodovědné předměty

Modul 02 Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Charakteristika

Více

Prvky - systematicky d-prvky

Prvky - systematicky d-prvky Prvky - systematicky d-prvky Toxikologie Ing. Lucie Kochánková, Ph.D. Zdrojem ilustračních obrázků jednotlivých prvků přednášek 06 a 07 je http://cs.wikipedia.org/ 2 Měď Cu (lat. Cuprum, lat. aes cyprium

Více

SKUPINA CHROMU: Chrom je prvek 6. Skupiny a 6. periody. Patří mezi neušlechtilé kovy.

SKUPINA CHROMU: Chrom je prvek 6. Skupiny a 6. periody. Patří mezi neušlechtilé kovy. Jana Brtníková, 371524 Chrom: SKUPINA CHROMU: Protonové číslo 24 Elektronová konfigurace [Ar]: 4s 1 3d 5 Elektronegativita: 1,6 Chrom je prvek 6. Skupiny a 6. periody. Patří mezi neušlechtilé kovy. Chrom

Více

4. MINERALOGICKÁ TŘÍDA OXIDY. - jedná se o sloučeniny kyslíku s jiným prvkem (křemíkem, hliníkem, železem, uranem).

4. MINERALOGICKÁ TŘÍDA OXIDY. - jedná se o sloučeniny kyslíku s jiným prvkem (křemíkem, hliníkem, železem, uranem). 4. MINERALOGICKÁ TŘÍDA OXIDY - jedná se o sloučeniny kyslíku s jiným prvkem (křemíkem, hliníkem, železem, uranem). Výskyt: Oxidy se vyskytují ve svrchních částech zemské kůry (v místech, kde je litosféra

Více

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů

Více

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje

Více

Kovy jsou hojně průmyslově využívány pro svoje ojedinělé fyzikální vlastnosti a pro snadnou zpracovatelnost

Kovy jsou hojně průmyslově využívány pro svoje ojedinělé fyzikální vlastnosti a pro snadnou zpracovatelnost Kovy jsou až na rtuť, která je za normálních podmínek kapalná, pevné, tavitelné, neprůhledné látky. Charakteristický pro ně je také kovový lesk Kovová vazba způsobuje dobrou elektrickou a tepelnou vodivost,

Více

K O V Y. 4/5 všech prvků

K O V Y. 4/5 všech prvků K O V Y 4/5 všech prvků Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě

Více

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

6. OT CHEMICKÉ PRVKY KOVY - 3

6. OT CHEMICKÉ PRVKY KOVY - 3 6. OT CHEMICKÉ PRVKY KOVY - 3 ŽELEZO (Ferrum) Fe v PSP 4. perioda, 8. (VIII.B) skupina na Zemi se vyskytuje ryzí (zemské jádro, meteority), asto vázané v minerálech (magnetovec, krevel, hndel, pyrit, ocelek

Více

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková

Více

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka

Více

Komplexní částice (koordinační)

Komplexní částice (koordinační) Komplexní částice (koordinační) - komplexní částice (ionty, molekuly ) vznikají koordinací ligandu na centrální atom vzniká donor-akceptorová kovalentní vazba kovalentní vazba lišící se pouze mechanismem

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha

Více

2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek

2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek 2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika

Více

KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý

KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KOROZE Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se seznámí se

Více

Ukázky z pracovních listů B

Ukázky z pracovních listů B Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.

Více

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti 5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.

Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např. 1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do

Více

P2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie

P2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie Otázka: P 2 prvky - IV.A skupina Předmět: Chemie Přidal(a): Johana IV.A skupina = p 2 prvky Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p Elektronová konfigurace ns 2 np 2 4 valenční elektrony A skupina,

Více

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev 1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická

Více

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1 ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické

Více