anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina"

Božena Horáková
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1

2 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho chemické vlastnosti Kladně nabité jádro (neutrony, protony) Elektronový obal: elektron je vlna/částice chování elektronu popisuje kvantová mechanika (... vlnová funkce, kvantováčísla) orbital: oblast pravděpodobného výskytu elektronu Molekula nejmenšíčástice hmoty, která vykazuje její chemické vlastnosti Atomy spojené kovalentními vazbami Příklady: vzácné plyny: monoatomové molekuly (?) jiné plyny: diatomové 2 O, N 3 atd. atomové krystaly: diamant e...mnoho tisíc atomů v proteinech a nukleových kyselinách O N 2

3 Krystal diamantu Ion atom nebo molekula s nenulovým nábojem (počet elektronů se nerovná počtu protonů) tendence tvořit ionty záleží na elektronegativitě každého prvku kationty (+) nebo anionty (-) monoatomové: Na +, Cl -, +, Fe 2+ molekulové: NO 3-, SO 4 komplexní: [Fe(CN) 6 ] 4-3

4 Molekulové ionty oxokyselin: př. síran, SO 4 : rezonanční stabilizace sulfátového iontu..podobný je dusičnan NO 3-, fosfát PO 4 3-, uhličitan CO 3, atd. Sloučenina Chemickyčistá látka složená ze stejných molekul vzniklých sloučením dvou nebo více různých atomů Atomy jsou navzájem spojené chemickou vazbou Samostatné molekuly (př. CO 2 ) nebo krystalové struktury 4

: glukosa C 6 12 O 6 Strukturní Chemická vazba Soudržná síla poutající navzájem sloučené

5 Stechiometrické Vzorce sloučenin př.: chlorid sodný NaCl př.: glukosa C 2 O Molekulové souhrnné př.: chlorid sodný NaCl př.: glukosa C 6 12 O 6 Strukturní Chemická vazba Soudržná síla poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech Vazba iontová: elektrostatické síly mezi opačně nabitými ionty Vazba kovalentní: sdílení dvojic elektronů mezi vázanými atomy 5

6 Polarita chemické vazby dle rozdílu elektronegativit obou atomů: < 0.4 vazba kovalentní nepolární př.: -, uhlík-vodík vazba kovalentní polární př. -O-, N 3, uhlík-kyslík, uhlík-dusík >1.7 vazba iontová př. NaCl... plynulý přechod! Koordinačně kovalentní vazba (také koordinační, dativní, donorakceptorová) Oba vazebné elektrony do kovalentní vazby poskytuje jeden z atomů (donor), zatímco druhý poskytuje prázdný orbital (akceptor) 6

7 Koordinační sloučeniny(komplexy eniny(komplexy) Centrální atom přechodného kovu poskytující volné orbitaly+ ligandy poskytující volné elektronové páry Koordinačně kovalentní vazba: ligand dává oba vazebné elektrony Počet ligandů obvykle 4 nebo 6 př.: hexakyanoželeznatanový ion, [Fe(CN) 6 ] 4- Vaznost (mocenství) atomu počet kovalentních vazeb, které z daného atomu vycházejí oktetové pravidlo: snaha nabýt el. konfigurace vzácného plynu př. -F, nabývá konfigurace e, F nabývá konfigurace Ne proto O obvykle dvojvazný, N trojvazný, C čtyřvazný atd. 7

8 Oxidačníčíslo (formální mocenství) oxidačníčíslo prvku ve sloučenině se rovná počtu jeho skutečných, nebo pomyslných nábojů může být nula, celé kladné nebo záporné základ pro názvosloví anorganických sloučenin redoxní děje: oxidačníčíslo při oxidaci roste, při redukci klesá České názvosloví oxidů: Oxidačníčíslo I II III IV V VI VII VIII Přípona -ný -natý -itý -ičitý -ečný/-ičný -ový -istý -ičelý Obecný vzorec X 2 O XO X 2 O 3 XO 2 X 2 O 5 XO 3 X 2 O 7 XO 4 8

9 Pravidla pro určov ování oxidačních chčísel atomů prvků volný elektroneutrální atom, nebo atom v molekule prvku: ox. číslo = 0 oxidačníčíslo jednoatomového iontu se rovná jeho náboji ve vzorcích víceatomových sloučenin se vazebné elektrony přidělí vždy atomu s větší elektronegativitou má vždy oxid. číslo I (jen v hydridech kovů -I) O vždy -II (jen v peroxidech -I) F vždy -I alkalické kovy (Na, K..) vždy I prvky alkalických zemin (Ca, Mg..) vždy II Pravidla pro určov ování oxidačních chčísel atomů prvků příklady: CO 2 : C IV, O -II 2 SO 4 : I, S VI, O -II Součet ox. čísel všech atomů prvků v elektroneutrální molekule je 0, ve víeatomovém iontu se rovná náboji iontu př.: CO 3 : C IV, O -II 1.IV + 3.(-II) = -2 9

10 Iontov tové soli: : netvon etvoří skutečné molekul uly Krystalová mřížka NaCl: Rozpouštění NaCl ve vodě: elektrolytic trolytická disociace ce poskytuje hydratovan ované nezávisl vislé ionty Na +, Cl - Příklad I Stechiometrická rovnice: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Iontová rovnice: Ag + + NO Na + + Cl - AgCl + Na + + NO 3 - Iontová rovnice po vykrácení: Ag + + NO Na + + Cl - AgCl + Na + + NO 3 - Ag + + Cl - AgCl Bílý precipitát 10

11 Též možné: AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO 3 (aq) Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl(s) (aq) (s) (l) (g)... aqueous... solid... liquid... gaseous Příklad II CuSO 4 + 2NaO Cu(O) 2 + Na 2 SO 4 iontově: Cu 2+ + SO 4 + 2Na O - Cu(O) 2 + SO Na + Iontově po vykrácení: Cu 2+ + SO 4 + 2Na O - Cu(O) 2 + SO Na + Cu O - Cu(O) 2 Bledě modrý precipitát 11

12 Příklad III 2 NaO + (N 4 ) 2 SO 4 2 N 3 + Na 2 SO O Iontově: 2Na + + 2O - + 2N 4+ + SO 4 2N 3 + 2Na + + SO O Iontově po vykrácení: 2Na + + 2O - + 2N 4+ + SO 4 2N 3 + 2Na + + SO O O - + N 4 + N O Plynný amoniaa moniak: : N 3, N 3 (g) Vodný roztok amoniaku: N 3 (aq), N 3. 2 O, N 4 O N 3. 2 O N 4 O N 4 O N 4+ + O - 12

13 Příklad IV Cu(O) 2 + 2(N 4 ) 2 SO 4 + 2NaO [Cu(N 3 ) 4 ]SO Na 2 SO O Iontově: Cu(O) 2 + 4N SO 4 + 2Na + + 2O - [Cu(N 3 ) 4 ] SO 4 + 2Na O Iontově po vykrácení: Cu(O) 2 + 4N O - [Cu(N 3 ) 4 ] O Tmavomodrý komplex Souhrn: Jak psát iontové rovnice 1. Nejdříve napište správně a s vyčíslením stechiometrickou rovnici 2. Převeďte do iontového zápisu: napište zvlášťčástice, které jsou v roztoku převážně odděleně (včetně náboje, pokud nějaký mají), ale napište dohromady to, co je za daných podmínek spojeno chemickými vazbami (obvykle sraženina nerozpustné soli, nebo rozpustný koordinační komplex) 3. Odstraňte z rovnice vykrácením všechny částice, které se v daném případě chemicky nemění 4. Zkontrolujte zdali i výsledná rovnice je správně vyčíslena 13

14 Které kombinace kationtů a aniontů jsou ve vodě nerozpustné? Všechny dusičnany (NO 3- ) a octany (C 3 COO - ) jsou rozpustné Všechny soli Na, K, Li, a N 4+ jsou rozpustné Všechny chloridy, bromidy a jodidy jsou rozpustné kromě solí Pb 2+, Ag +, a g 2 2+ Většina síranů je rozpustná kromě BaSO 4, PbSO 4, gso 4, a CaSO 4. Většina hydroxidů je nerozpustná. Dobře rozpustné jsou jen NaO a KO. Ba(O) 2 a Ca(O) 2 jsou slabě rozpustné. Většina sulfidů (S ), uhličitanů (CO 3 ) a fosforečnanů (PO 4 3- ) je nerozpustná. Názvosloví koordinačních sloučenin Názvy neutrálních ligandů: 2 O aqua N 3 ammin NO nitrosyl CO karbonyl Názvy aniontových ligandů vždy končí na o: F fluoro Cl chloro Br bromo I jodo O hydroxo CN kyano atd. 14

15 Názvosloví koordinačních sloučenin 1. Komplexníčástice je kation: např.: [Cu(N 3 ) 4 ]SO 4 [Cu(N 3 ) 4 ] 2+ + SO 2 4 Síran tetraamminměďnatý 2. Komplexníčástice je anion: např.: K 3 [CoF 6 ] 3 K + + [CoF 6 ] 3 exafluorokobaltitan draselný Názvosloví koordinačních sloučenin 3. Kation i anion jsou komplexní: např.: [Pt(N 3 ) 4 ][PtCl 4 ] [Pt(N 3 ) 4 ] 2+ + [PtCl 4 ] 2 Tetrachloroplatnatan tetraamminplatnatý 4. Neutráln lní komplexy: např.: [CrCl 3 ( 2 O) 3 ] Triaqua-trichlorochromitý komplex 15

Podobné dokumenty

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho