KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY"

Emil Konečný
před 8 lety
Počet zobrazení:

KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony

V komplexní sloučenině plním funkci ligandu Mám přebytek elektronů, které jsem ochoten poskytnout na vznik komplexní vazby Můj obecný název je D Cizím slovem zvaný D Zatímco já jsem v komplexu jen

1 KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují a vytváří tak chemickou vazbu Jak se tyto částice nazývají? V komplexní sloučenině plním funkci ligandu Mám přebytek elektronů, které jsem ochoten poskytnout na vznik komplexní vazby Můj obecný název je D Cizím slovem zvaný D Zatímco já jsem v komplexu jen centrální atom Abych vytvořil komplexní vazbu, potřebuji přijmout elektronový pár, pro který mám nachystaný volný orbital Odborně se nazývám A _, česky P _ 2 Podle Lewisovy teorie kyselin a zásad obsahuje kyselina volný orbital, zatímco zásada vlastní volný elektronový pár Které částice jsou tedy Lewisovou kyselinou a které bází? Nabídka: OH, Al 3+, H 3 O +, CO, SO 3, H 2 O, FeBr 3, SnCl 4, NH 3, H +, S 2, Ca 2+, HCl, N 2 O, Al(OH) 4, Na 2 S, AlH 3 a HCO 3 Gilbert Newton Lewis ( ), tvůrce nejobecnější teorie definující kyseliny a zásady kyselina báze 3 Koordinační číslo udává celkový počet ligandů v komplexní sloučenině Jaká koordinační čísla mají následující komplexy? a) K 2 [RuCl 4 O 2 ] e) Na 2 [FeI 5 (NO)] b) [Cr(NH 3 ) 2 OH]Cl 2 f) NH 4 [Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] c) Cu 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 2 g) [Os(OH) 2 O 2 ] d) K 2 [Pt(NH 3 ) 3 (H 2 O) 3 Cl 6 ] h) [Ni(CO) 8 ]

2 4 Do následující tabulky doplňte názvy či vzorcee ligandů: Záporné ligandy: Br Cl 2 CO 3 H H 2 PO 4 HS NH 2 Acetato NO 3 Kyanido O 2 Fluorido OH Hydrogenfosfato S 2 2 Hydrogenfluorido S 2 O 3 Jodido 2 SO 3 Nitrito Oxo Peroxido Fosfato Disulfido Thiokyanato Sulfato Znalost názvů a vzorců ligandů je základem pro úspěšné zvládnutí názvosloví komplexů Neutrální ligandy: H 2 O Karbonyl NH 3 Nitrosyl 5 Určete názvy/vzorce následujících komplexních sloučenin: a) Cs 2 [BiI 5 ] b) Li[As(CO 3 ) 2 ] c) [CoH(CO) 4 ] d) Cu 2 [Fe 2 (NO) 4 S 4 ] e) H 2 [Sn(OH) 6 ] f) [Pt(NH 3 ) 2 Cl]NO 3 g) [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ h) [Pb(OH) 4 ] 2 i) [Fe(CO) 5 ] j) [Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ] k) Síran hexaaquavanaditý l) Chloridsíran hexaamminkobaltitý m) Trinitratokobaltitý komplex n) Kyselina hexachloridoolovičitá o) Jodidopentakarbonylrhenný komplex p) Kation pentaaquahydroxidoželezitý q) Tetraamminplatina r) Tetrajodidortuťnatan draselný s) Nonakarbonyl diželeza

3 6 Acetylid stříbrný Ag 2 C 2 je třaskavá látka, která se připravuje zaváděním plynu zvaného ethyn, triviálně acetylen HC CH, do roztoku jednoho komplexu O který se jedná? Aby acetylid stříbrný vznikal, musí se acetylen zavádět do zásaditého roztoku stříbrné soli, aby došlo k odtržení protonů H + z molekuly acetylenu Ale nejdostupnější stříbrnou solí je dusičnan AgNO 3, který je však kyselý Název komplexu Vzorec komplexu 7 Důleţitými komplexními sloučeninami jsou i červená a ţlutá krevní sůl Doplňte následující informace o těchto sloučeninách: Červená krevní sůl Název: Vzorec: Ţlutá krevní sůl Název: Vzorec: Jedna sloučenina má triviální název Berlínská (pruská) modř a ta druhá Thumballova modř 8 Obě dvě výše uvedené sloučeniny se vyuţívají v analytické chemii Jeden komplex se uplatňuje pro důkaz kationtů ţeleznatých Fe 2+, druhý kationtů ţelezitých Fe 3+ Rozhodněte která sloučenina se vyuţívá pro jaký účel Žlutá krevní sůl se využívá pro důkat kationtů želez Fe + Vzniká sloučenina známá pod názvem modř Odborný název produktu reakce je Červená krevní sůl se využívá pro důkat kationtů želez Fe + Vzniká sloučenina známá pod názvem modř Odborný název produktu reakce je

4 KOMPLEXNÍ SLOUČENINY ŘEŠENÍ 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují a vytváří tak chemickou vazbu Jak se tyto částice nazývají? Mám přebytek elektronů, které jsem ochoten poskytnout na vznik komplexní vazby Můj obecný název je DÁRCE Cizím slovem zvaný DONOR V komplexní sloučenině plním funkci ligandu Abych vytvořil komplexní vazbu, potřebuji přijmout elektronový pár, pro který mám nachystaný volný orbital Odborně se nazývám AKCEPTOR, česky PŘÍJEMCE Zatímco já jsem v komplexu jen centrální atom 2 Podle Lewisovy teorie kyselin a zásad obsahuje kyselina volný orbital, zatímco zásada vlastní volný elektronový pár Které částice jsou tedy Lewisovou kyselinou a které bází? Nabídka: OH, Al 3+, H 3 O +, CO, SO 3, H 2 O, FeBr 3, SnCl 4, NH 3, H +, S 2, Ca 2+, N 2 O, Al(OH) 4, AlH 3 a HCO 3 kyselina báze Al 3+, H 3 O +, SO 3, FeBr 3, SnCl 4, H +, Ca 2+, AlH 3 OH, CO, H 2 O, NH 3, S 2, N 2 O, Al(OH) 4, HCO 3 Gilbert Newton Lewis ( ), tvůrce nejobecnější teorie definující kyseliny a zásady 3 Koordinační číslo udává celkový počet ligandů v komplexní sloučenině Jaká koordinační čísla mají následující komplexy? a) K 2 [RuCl 4 O 2 ] 6 e) Na 2 [FeI 5 (NO)] 6 b) [Cr(NH 3 ) 2 OH]Cl 2 3 f) NH 4 [Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] 6 c) Cu 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 2 2 g) [Os(OH) 2 O 2 ] 4 d) K 2 [Pt(NH 3 ) 3 (H 2 O) 3 Cl 6 ] 12 h) [Ni(CO) 8 ] 8

5 4 Do následující tabulky doplňte názvy či vzorcee ligandů: Záporné ligandy: Znalost názvů a vzorců ligandů je základem pro úspěšné zvládnutí názvosloví komplexů Br BROMIDO NO 2 Nitrito CH 3 COO Acetato NO 3 NITRATO Cl CHLORIDO O 2 Oxo CN Kyanido O 2 HYPEROXO 2 CO 3 KARBONATO 2 O 2 Peroxido F Fluorido OH HYDROXIDO H HYDRIDO 3 PO 4 Fosfato 2 HPO 4 Hydrogenfosfato S 2 THIO H 2 PO 4 DIHYDROGENFOSFATO 2 S 2 Disulfido HF 2 Hydrogenfluorido 2 S 2 O 3 THIOSULFATO HS MERKAPTO SCN Thiokyanato I Jodido 2 SO 3 SULFITO AMIDO 2 SO 4 Sulfato NH 2 Neutrální ligandy: CO Karbonyl NH 3 AMMIN H 2 O AQUA NO Nitrosyl 5 Určete názvy/vzorce následujících komplexních sloučenin: a) Cs 2 [BiI 5 ] PENTAJODIDOBISMUTITAN CESNÝ b) Li[As(CO 3 ) 2 ] BISKARBONATOARSENITAN LITHNÝ c) [CoH(CO) 4 ] KOMPLEX HYDRIDOTETRAKARBONYLKOBALTNÝ d) Cu 2 [Fe 2 (NO) 4 S 4 ] TETRANITROSYLTETRATHIODIŽELEZNATAN MĚĎNATÝ e) H 2 [Sn(OH) 6 ] KYSELINA HEXAHYDROXIDOCINIČITÁ f) [Pt(NH 3 ) 2 Cl]NO 3 DUSIČNAN DIAMMINCHLORIDOPLATNATÝ g) [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ KATION PENTAAQUAHYDROXIDOHLINITÝ h) [Pb(OH) 4 ] 2 ANION TETRAHYDROXIDOOLOVNATÝ i) [Fe(CO) 5 ] PENTAKARBONYLŽELEZO j) [Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ] KOMPLEX TRIAMMINTRICHLORIDOKOBALTITÝ k) Síran hexaaquavanaditý [V(H 2 O) 6 ] 2 (SO 4 ) 3 l) Chloridsíran hexaamminkobaltitý [Co(NH 3 ) 6 ]ClSO 4 m) Trinitratookobaltitý komplex [Co(NO 3 ) 3 ] n) Kyselina hexachloridoolovičitá H 2 [PbCl 6 ] o) Jodidopentakarbonylrhenný komplex [ReI(CO) 5 ] p) Kation pentaaquahydroxidoželezitý [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ q) Tetraamminplatina [Pt(NH 3 ) 4 ] r) Tetrajodidortuťnatan draselný K 2 [HgI 4 ] s) Nonakarbonyl diželeza [Fe 2 (CO) 9 ]

6 6 Acetylid stříbrný Ag 2 C 2 je třaskavá látka, která se připravuje zaváděním plynu zvaného ethyn, triviálně acetylen HC CH, do roztoku jednoho komplexu O který se jedná? Název komplexu DUSIČNAN DIAMMINSTŘÍBRNÝ Vzorec komplexu [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 Aby acetylid stříbrný vznikal, musí se acetylen zavádět do zásaditého roztoku stříbrné soli, aby došlo k odtržení protonů H + z molekuly acetylenu Ale nejdostupnější stříbrnou solí je dusičnan AgNO 3, který je však kyselý 7 Důleţitými komplexními sloučeninami jsou i červená a ţlutá krevní sůl Doplňte následující informace o těchto sloučeninách: Červená krevní sůl Název: HEXAKYANIDOŽELEZITAN DRASELNÝ Vzorec: K 3 [Fe(CN) 6 ] Ţlutá krevní sůl Název: HEXAKYANIDOŽELEZNATAN DRASELNÝ Vzorec: K 4 [Fe(CN) 6 ] 8 Obě dvě výše uvedené sloučeniny se vyuţívají v analytické chemii Jeden komplex se uplatňuje pro důkaz kationtů ţeleznatých Fe 2+, druhý kationtů ţelezitých Fe 3+ Rozhodněte která sloučenina se vyuţívá pro jaký účel Žlutá krevní sůl se využívá pro důkat kationtů železitých Fe 3+ Vzniká sloučenina známá pod názvem BERLÍNSKÁ (PRUSKÁ) modř Odborný název produktu reakce je HEXAKYANIDOŽELEZNATAN ŽELEZITÝ Jedna sloučenina má triviální název Berlínská (pruská) modř a ta druhá Thumballova modř Červená krevní sůl se využívá pro důkat kationtů železnatých Fe 2+ Vzniká sloučenina známá pod názvem THUMBALLOVA modř Odborný název produktu reakce je HEXAKYANIDOŽELEZITAN ŽELEZNATÝ

Podobné dokumenty

sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s

sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donorakceptorová) vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami, souhrnně označovanými