Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám

Transkript

1 VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření: duben 2013 Autor: PaedDr. Bohumíra Šalonková Určeno pro předmět: Chemie Tematická oblast: Chemie kolem nás Obor vzdělání: Kosmetické služby (69-41-l/01) 4. ročník Název výukového materiálu: Chemická analýza Popis využití: Výukový materiál s úkoly pro žáky s využitím dataprojektoru a notebooku Čas: 20 minut

2 Chemická analýza Rozbor, využívá se v mnoha odvětvích Dělení analýzy : kvalitativní- co vzorek obsahuje kvantitativní- kolik čeho vzorek obsahuje Dělení podle množství odebraného vzorku: Makroanalýza gramy Mikroanalýza miligramy Semimikroanalýza méně než miligram Ultramikroanalýza mikrogramy

3 Dělení analýzy podle využívaných metod Chemické metody kvalitativní analýzy Základní postup kvalitativní analýzy 1. Popis vzorku - skupenství, homogenita,přítomnost sraženiny, zápach - barva - některé ionty dávají charakteristické zbarvení: - MnO4 - fialové - CrO4 2- žluté - Cu 2+ modré, Ni 2+ zelené 2. Orientační zkoušky - získání prvních informací o vzorku pro rozhodnutí o dalším postupu: - ph reakce - zkouška v plameni: organické látky hoří, amonné soli těkají, soli alkalických kovu se taví, kyslíkaté soli (NO3 - ClO3 - ClO4 - ) třaskají barva plamene vzorek se pomocí Pt drátku ovlhčeného kyselinou chlorovodíkovou vnese do plamene: např. Ca karmínová, Na žlutá..

4 Příklad dělení a důkazu některých kationtů Směs kationtů po reakci se skupinovým činidlem HCl poskytne sraženinu chloridů S1. Ostatní kationty se nevysráží a zůstanou v roztoku F1. Přítomnost bílé sraženiny indikuje přítomnost skupiny kationtu tvořících nerozpustné chloridy.tuto skupinu je nutno dále rozdělit a poté jednotlivé kationy dokázat. Varem s vodou se rozpustí chloridy olova a thalia. Do roztoku F2 přejdou kationy Pb 2+ a Tl +, které již lze dokázat selektivními důkazy. Pokud důkazově reakce nejsou pozitivní, tyto dva kationty se ve směsi nevyskytují. Sraženinu S2 kationtu stříbra a rtuti je nutno rozdělit rozpouštěním amoniakem, stříbro tvoří rozpustný aminkomplex F2, který přejde do roztoku a na filtru zůstane sraženina zbarvená černě vyloučenou rtutí S3.

5 Schéma dělení

6 Dělení analýzy podle využívaných metod Chemické metody kvantitativní analýzy 1.Gravimetrie - analyt se převede na málo rozpustnou sraženinu, která se upraví a zváží- výpočtem se určí obsah látky 2.Titrace - např. pro stanovení koncentrace roztoku kyseliny nebo zásady dle vztahu Vk. ck.xk =VB. cb. xb V=objem, c= koncentrace, x=počet vodík. kationů odštěpené z molekuly kyseliny nebo hydroxidových anionů z molekuly zásady, k= kyselina,b= báze neboli zásada-nejčastěji hydroxid

7 Dělení analýzy podle využívaných metod 3.Chromatografie např. dělení listových barviv - připraví se směs zelených barviv rozetřená s acetonem, která se kápne na spec. chromatografický papír, papír s kapkou barviva se vloží do roztoku benzínu-mobilní fáze. Benzín vzlíná a dochází k dělení listových barviv: zelená skvrna chlorofyl a modrozelená- chlorofyl b žlutá- xantofyly oranžové-karoteny

8 Dělení analýzy podle využívaných metod Instrumentální metody chemické analýzy Např. Polarografie - je to elektrolýza s kapkovou rtuťovou elektrodou, za kterou dostal J. Heyrovský Nobelovu cenu v roce 1959 Polarimetrie - pro důkaz látek, které jsou schopny otáčet rovinu polarizovaného světla např. sacharidy Spektrální analýza látka poskytne charakteristické spektrum nezaměnitelné s jinou látkou atd.

9 Úkoly: Uveďte, proč se musí provádět analýza pitné vody a co zejména nesmí pitná voda obsahovat Pojmenujte chemikálie, které jsou ve schematu označeny jako S1 a popište postup důkazu, že vzorek obsahuje rtuťnou sloučeninu Jak se nazývají ioty MnO 4 - a jaké mají zbarvení, co je to hypermangan a k čemu se užívá Vypočítejte: Jakou koncentraci má roztok kyseliny sírové, jestliže při titraci bylo na 10 cm 3 tohoto roztoku spotřebováno 56 cm 3 roztoku hydroxidu sodného o koncentraci c=0,1mol/dm 3?

10 Zdroje Banýr, Bebeš: Chemie pro střední školy