Speciace farmakologicky významných radionuklidů Y, Sm a Ho s kyselinou ethylendiamin N,N,N ',N '-tetra(methylenfosfonovou)
|
|
- Kryštof Vávra
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Speciace farmakologicky významných radionuklidů Y, Sm a Ho s kyselinou ethylendiamin N,N,N ',N '-tetra(methylenfosfonovou) Vaňura Petr, Jedináková-Křížová Věra, Civan Neslihan, Chen Jie, Rekova Marie Vysoká škola chemicko-technologická, Praha Krátkodobé radionuklidy 153 Sm, 166 Ho a 90 Y jsou užívány pro přípravu radiofarmak, používaných pro léčbu metastáz 1 " 3. Základním požadavkem je tu navázání příslušného radionuklidů na molekulu bílkoviny, která je schopna jej dopravit pokud možno pouze do místa nádoru. Radionuklid nelze na tuto molekulu navázat přímo, děje se tak pomocí vhodného komplexotvorného činidla, které váže radionuklid do vhodného komplexu a teprve tento komplex je navázán na bílkovinu. Jako jeden z ligandů, používaných pro vazbu na konjugát je kyselina ethylendiamin-n,n,n',n'-tetra(methylenfosfonová), EDTMP. Základním požadavkem na použité komplexotvorné činidlo je dostatečná stabilita příslušného komplexu. V literatuře existuje řada prací, věnovaná stanovení konstant stability EDTMP s lanthanoidy, publikované hodnoty konstant stability se ale navzájem liší o několik řádů 4 " 14. Na druhé straně jsou publikovány údaje o nápadném rozdílu při praktické aplikaci EDTMP pro přípravu preparátů Sm oproti analogickému komplexu Ho. Cílem této práce je stanovit konstanty stability komplexů Sm, Ho a Y s použitím dvou nezávislých metod a vyjasnit v literatuře existující rozpory. Experimentální část EDTMP, čistota 94%, (TCI, Tokio, Japonsko), dusičnany ytria, samaria a holmia, (Sigma- Aldrich Praha) a indikátor kyselina 3,6-bis-[(2-arzenofenyl)-azo-]-4,5-dihydroxy-2,7- naftalendisulfonová (Arsenazo III; AAIH, 97,1%, šarže: /1, Sigma-Aldrich Praha) byly použity bez dalšího čištění. Ostatní chemikálie byly Lachema Brno, čistoty p.a. Potenciometrická měření byla prováděna v dusíkové atmosféře postupem, popsaným v naší předchozí práci. Koncentrace kyseliny v titrovaném roztoku činila 1x10" a 5x10" mol/l, koncentrace Y 3+ a Sm 3+ byla stejná, jako koncentrace EDTMP nebo poloviční, tj. lxlo" 3, 5xl0" 4 a 2.5xl0" 4 mol/l. Titrace byla prováděna roztokem bezuhličitanového NaOH o koncentraci 0,02 mol/l. Jak titrovaný, tak titrační roztok obsahovaly 0,1 mol/l NaCl. Spektrofotometrické titrace byly prováděny pomocí spektrofotometru Cary 50-Bio UV-VIS (Varian. USA). V křemenné kyvetě tloušťky 1 cm byly titrovány 2 ml roztoku 1,18x10" 5 mol/l Arsenazo Úl v 0,1 mol/l roztoku (CH 3 COONa + CH 3 COOH) o ph 5,5 roztokem příslušných dusičnanů Y 3+ Sm 3+ a Ho 3+. Poté byly za stejných podmínek titrovány roztoky l,18xlo" 5 mol/l AAIII + l,18xl0" 5 mol/l příslušného dusičnanu roztokem EDTMP. Výsledky a diskuse EDTMP je osmisytná kyselina, jejíž protonizace probíhá podle rovnice (1) ale sledovaném rozmezí ph = 2-10 (daném hodnotou ph 0,004 M EDTMP) dochází pouze k tvorbě částic L 8 " - HÓL 2 ". Hodnoty celkových protonizačních konstant B, odpovídajících rovnici (2) a stanovené v naší předchozí práci 4 jsou uvedeny v tabulce 1. nh + + L 8 " < > H n L (8 - n) " (1) [H n L (8 - n h B Pn = (2) [L 8 -]-[HT V ' 61
2 Tab. 1 Protonizační konstanty EDTMP 4 Reakcí EDTMP s lanthanoidy vznikají reakcí (3) obecně komplexy typu H n ML (5n) ", přičemž hodnota n se v závislosti na hodnotě ph pohybuje v rozmezí n = -1 až n =5. Na základě rovnic (1) - (7) byly z naměřených potenciometrických dat (obr. 1 a obr. 2) pomocí programu LTGW-Etitr, využívajícího algoritmus Letagrop Etitr vypočteny hodnoty rovnovážných konstant B(H n ML (5n) " 12 n 1 1 r- Obr. 1. Titrace roztoku Sm 3+ - EDTMP pomocí Obr. 2. Titrace roztoku Y 3+ - EDTMP pomocí (8) 62
3 kde ph ex p - ph V yp značí naměřené a vypočtené hodnoty ph. Hodnota iontového součinu vody v 0.1M NaCl při 25 C, pk w =13,8 byla převzata z 15. Ze znalosti P(H n ML (5n) " byly rovněž spočteny konsekutivní protonizační konstanty dané vztahem Výsledky jsou uvedeny v tabulkách 2 a 3 spolu s některými údaji z literatury (výsledky pro Ho 3+ viz. \ Z tabulek je zřejmé, že hodnoty konsekutivních protonizačních konstant základního komplexu ML 5 " změřené různými autory jsou shodné, rozdíly lze nalézt v konstantě stability tohoto komplexu. Tab. 2 Konstanty stability komplexů Y' s EDTMP Komplex MH.!L b " ML 5 HML 4 " H 2 ML 3 " H 3 ML 2 " H4ML 11,67+1,5 21,08±1,5 29,25±1,5 36,17+1,5 41,52+1,5 47,23±1,5 LogK 8,17 6,92 5,36 5,70 log Prostředí 0,lMNaCl 0,lMNaC] 25 C 25 C NaCl Ref. Tato práce Tato práce log K 3,935 11,106 17,001 5,895 23,808 6, M 0.15M NaCl 25 C 25 C , M NH4CI 20 C 10 logk 7,17 5,9 0,1M KNO3 25 C 11 15,06 0.1MKC1 20 C 12 Tab. 3 Konstanty stability komplexů Sm 3+ s EDTMP Komplex logk MH.iL b 7,56+1,1 ML 5 " 19,08±1,0 HML 4 27,75±1,0 H 2 ML 3 " 34,76±0,2 H3ML 2 " 40,16±1,0 H4ML 45,55±0,9 Prostředí 0,1M NaCl 25 C Ref. 19,08 8,67 7,01 5,41 5,38 0,1M NaCl 25 C Tato práce r fato práce log log K log 4,865 12,018 22,62 17,892 5,874 29,93 23,437 5,545 36, M 0.15M 0,15M NaCl NaCl NaCl 25 C 25 C 37 C logk 7,31 6,25 0,15M NaCl 37 C 8 22,39 29,68 35,96 41,08 44,94 9 logk 8,67 7,01 5,4 5,39 9 Spektrofotometrické titrační křivky, změřené při ph = 5,5 jsou uvedeny na obraze 3. 63
4 Obr. 3 Spektrofotometrické titrační křivky v systémech AAIH - M 3+ a AAIH - M 3+ - EDTMP
5 Ze spektrofotometrických dat, získaných titrací roztoků AAIII roztoky příslušných dusičnanů při ph = 5,5, byly pomocí programu LTGW Spefo spočteny podmíněné konstanty stability komplexů M(AAIII) a M(AAffl)2, definované vztahem (10). Rf = [M(AAIlfl] 1 [M]{c(AAm) - [M(AAm)] - [M(AAm) 2 f kde i = 1 a 2. Následně byly ze spektrofotometrických dat pro titraci směsi M 3+ + AAIII (c(m 3+ ) : c(aain) = 1:1) roztokem EDTMP spočteny podmíněné konstanty stability komplexů M 3+ s EDTMP při stejné hodnotě ph = 5,5, definované jako K / (ML) = r 1f, r Ť*. (11) [M]{c(L)-[ML]} V obou případech byla minimalizována suma čtverců odchylek vypočtených a experimentálně změřených absorbancí takže U=X (Ae Xp -A vyp ) 2 (12) Ze znalosti protonizačních konstant komplexu ML 5 " byly z podmíněných konstant stability komplexů K'(ML) spočteny konstanty stability základního komplexu ML 5 " pomocí vztahu log K(ML 5 ") = log K' (ML) + log a(edtmp) + log a(m.edtmp), (13) kde a(edtmp) = l + E((3 i [H + ] i ), (14) a(m.edtmp) = l+e((p(h n (ML) (5 - n^/p(ml) (5) ).[H + ] n ). (15) Podfl(P(H n (MLr n wp(mlr 5 0 představuje celkovou protonizační konstantu komplexu ML 5 ", vypočtenou z potenciometrických dat. Výsledky jsou shrnuty v tabulce 4. Tab. 4. Porovnání potenciometrických a spektrofotometrických dat Komplex HoL 5 SmL 5 " YL 5 " K(ML) potenciometricky 20.2 (Ref. 4 ) K(ML) spektrofotometricky Z tabulky je zřejmé, že konstanty K(ML (5n) ", změřené spektrofotometricky jsou blízké hodnotám, spočteným z našich potenciometrických dat. To znamená, že naše výsledky jsou v souladu s měřeními, které byly získány buďto jiným způsobem, než potenciometrickou titrací, nebo potenciometrickou titrací, změřenou v rozsahu ph < 3. Data, získaná potenciometrickou titrací při ph > 5 nelze tedy samostatně použít pro změření konstanty stability základního komplexu ML 5 ", mohou poskytnout pouze poznatky o jeho protonizaci. Naše spektrofotometrická data jsou v souladu s experimentálně zjištěnou vyšší stabilitou komplexu SmL 5 " ve srovnání s HoL 5 ". 65
6 Obr. 4. Závislost podílů komplexů Obr. 5. Závislost podílů komplexů Snť + s EDTMP na ph. 1-Sm, 2 -lusml Y 3+ s EDTMP na ph. 1- Y 3+, 2- U4YL', 4-, 3- H 3 SmL z ", 4- H 2 SmI/\ 5- HSmLr, 6-3- H 3 YL 2, 4- H 2 YL 3, 5- HYL 4, 6- YL 5 \ SmL 5 ", 7- Sm(OH)L 6-7- Y(OH)L 6 " Na základě znalosti rovnovážných konstant byla vypočtena závislost podílů iontů Sm 3+ a Y 3+ a jejich komplexů s EDTMP v celkové koncentraci Sm resp. Y v systému (Obr. 4 a Obr. 5). Z grafů je zřejmé, že při fyziologické hodnotě ph převládají komplexy typu H2ML 3 " a HML 4 ". Tato práce byla podpořena výzkumným záměrem Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy č. MSM Parks N.J., Kawakami T.G., Avila M.J., White R., Cain G. R., Raaka S. D., Hornhoff W., Fisher P.,.Moore P., Seibert J. A., Garlich J., Simon J., Champlin R., Blood 82 (1993) 318. Volkert W.A., Deutsch E.A., Adv. Met. Med., 1 (1993) 115. Louw W. K. A., Dormehl I. C, van Rensburg A. J., Hugo N., Alberts A. S., Forsyth O. E., Beverley G., Sweetlove M. A., Marais J., Lótter M. G., van Aswegen A., Nud. Med. BioL, 23 (1996) 935. Ernestova M., Jedináková-Křížová V., Vaňura P., Croatica Chemica Acta, 11 (2004) 633. Charmaine de Witt G., May P.M., Webb J., Hefter G., Biometals, 9 (1996) Charmaine de Witt G., May P.M., Webb J., Hefter G., Inorganica Chimica Acta (1998) 37. Jarvis N.V., Wagener J.M., Jackson G.E., J. Chem. Soc Dalton Trans., 32 (1995) Jiang Shu-bin, Cheng Xiao-jun, Luo Shun-zhong, Bing Wen-zeng, Wang Guan-quan, Xiong Xiao-ling, He Huaxue Yu Fangshe Huaxue, 27 (2005) 47. Kabachnik M.I., Dyatlova I.M., Medvěd T.A., Belugin Y.F., Sidorenko V.V., Proc. Acad. Sci. USSR, 175(1967)621. Kunbazarov A., Sorochan A.M., Senyavin M.M., Russ. J. Inorg. Chem., 16 (1971) 346. Sawada K Kuribayashi M., Suzuki T., Miyamoto H., /. Sol. Chem., 20 (1991) 829. Tikhonova L.I., Soviet. Radiochem., 12 (1970) 483. Zeevart J.R., Jarvis N.V., Cukrowski I., Jackson G.E., S. Afr. J. Chem., 50 (1997) 189. Tananaev I.V., Beresnev E.N., Tereshin, G. S., Kuznetsova O., Goeva L. V., Žurnál Něorg. Chim., 26 (1981)278. Nordin J., Persson P., Nordin A., Sjoberg S., Langmuir, 14 (1998)
7 Complexes of pharmaceutical^ important radionuclides of Y, Sm and Ho with ethylenediamine- N,N,N',N'-tetra(methylenephosphonate) Vaňura Petr, Jedináková-Křížová Věra, Civan Neslihan, Chen Jie, Rekova Marie Institute of Chemical Technology, Prague, Technická 5, Prague 6, Czech Republic In connection with a study of 153 Sm and 90 Y complexes as potential radiopharmaceutical agents, the stability constants of those formed with EDTMP (ethylenediamine-n,n,n',n'-tetra(methylenephosphonate)) were calculated using data from potentiometric and spectrophometric titrations measured at 25 C in 0.1 M NaCl. The following values were obtained for the stability constants of the Sm 3+ - EDTMP complexes Sm(OH)L 6 ", SmL 5 ", HSmL 4, H 2 SmL 3 ", H 3 SmL 2 and H 4 SmL: log B = 7.56, 19.08, 27.75, 34.76,40.16 and respectively. The corresponding stability constants of the Y 3+ -EDTMP complexes Y(OH)L 6 -, YL 5, HYL 4 \ H 2 YL i_, H 3 YL 2 and H 4 YL" were log B = 10.47, 19.96, 28.13, 35.06, and The stability constants of the complexes SmL 5 ", HoL 5 " and SmL 5 ", calculated from spectrophotometric measurements are log K(SmL 5 ")=23.8, log K(HoL 5 ") =22.8 and log K(YL 5 ") =23.5. A diagram of the complexes speciation dependence on ph shows that the complex forms HML 4 "and H 2 ML 3 " (M = Y or Sm) are characteristic of the ph range 6-8, which is suitable for application into the human body. 67
Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, Ustav analytické chemie, Technická 5, 166 28 Praha 6
Stanovení konstant stability citrátokomplexů holmia potenciometricky Vaňura Petr, Jedináková-Křížová Věra, Munesawa Yiji Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, Ustav analytické chemie, Technická
VíceKomplexy rhenistanového anionu s porfyriny
Komplexy rhenistanového anionu s porfyriny Vladimír Král, Petr Vaňura, Jitka Koukolová Ústav analytické chemie, Vysoká škola chemickotechnologická v Praze, Praha V nukleární medicíně se radionuklidy používají
VíceStřední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce
č.1 Stanovení dusičnanů ve vodách fotometricky Předpokládaná koncentrace 5 20 mg/l navážka KNO 3 (g) Příprava kalibračního standardu Kalibrace slepý vzorek kalibrační roztok 1 kalibrační roztok 2 kalibrační
VíceThermodynamické disociační konstanty antidepresiva Vortioxetinu
Thermodynamické disociační konstanty antidepresiva Vortioxetinu Aneta Čápová, Bc Katedra analytické chemie, Chemicko-technologická fakulta, Univerzita Pardubice, CZ 532 10 Pardubice, Česká republika st38457@student.upce.cz
VíceČíslo projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Tematická oblast Autor Ročník 3 Obor CZ.1.07/1.5.00/34.0514 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Metody instrumentální analýzy, vy_32_inovace_ma_11_09
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VícePotenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VícePočet světlo-absorbujících částic v rovnovážné směsi faktorovou analýzou spekter
Počet světlo-absorbujících částic v rovnovážné směsi faktorovou analýzou spekter Ing. Zuzana Ferenčíková a prof. RNDr. Milan Meloun. DrSc., Katedra analytické chemie, Univerzita Pardubice, 532 10 Pardubice
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceUniverzita Pardubice 8. licenční studium chemometrie
Univerzita Pardubice 8. licenční studium chemometrie Statistické zpracování dat při managementu jakosti Semestrální práce Výpočet nejistoty analytického stanovení Ing. Jan Balcárek, Ph.D. vedoucí Centrálních
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceKOMPLEXY EUROPIA(III) LUMINISCENČNÍ VLASTNOSTI A VYUŽITÍ V ANALYTICKÉ CHEMII. Pavla Pekárková
KOMPLEXY EUROPIA(III) LUMINISCENČNÍ VLASTNOSTI A VYUŽITÍ V ANALYTICKÉ CHEMII Pavla Pekárková Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta, Masarykova univerzita, Kotlářská 2, 611 37 Brno E-mail: 78145@mail.muni.cz
VíceActa Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica
Acta Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica Richard Pastorek ph-metrické stanovení disociačních konstant komplexů v kyselé oblasti systému Cr 3+ ---
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceAutomatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceKatedra jaderné chemie, ČVUT v Praze - FJFI, Břehová 7, Praha 1 Centrum pro radiochemii a radiační chemii, ČVUT v Praze - FJFI, Břehová 7, Praha 1
Studium pevných extrahenlů HDEHP-PAN pro stanovení Sr Kužel Filip 1, John Jan 1 ' 2, Šebesta FerdinanS 1 2 Katedra jaderné chemie, ČVUT v Praze - FJFI, Břehová 7, Praha 1 Centrum pro radiochemii a radiační
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceMOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE
OEKUOVÁ BSORPČNÍ SPEKTROFOTOETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 4 Studium spektrofotometrických vlastností a komplexů iontů s ligandy 1. bsorpce hydratovaných iontů: Cu(II), Cr(III), Ni(II), Fe(III),
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení praktických částí
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Řešení praktických částí PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky 20 bodů 1) Chemické
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceNeutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
VíceOdměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
Více1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
VíceZápis o rozboru. E skleněné ISE závislé na ph roztoku, lze pomocí kombinované skleněné ISE sestrojit závislost ph na přidávaném
1 Princip metody Zápis o rozboru Tato laboratorní práce byla rozdělena na tři části.v první bylo úkolem stanovit s pomocí potenciometrické titrace hmotnost kyseliny fosforečné a dihydrogenfosforečnanu
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU HYDROXYPROLINU SPEKTROFOTOMETRICKY
Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU HYDROXYPROLINU SPEKTROFOTOMETRICKY 1 Rozsah a účel Postup specifikuje podmínky pro stanovení obsahu hydroxyprolinu v živočišných tkáních spektrofotometrickou metodou. 2 Princip
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceStředoškolská odborná činnost 2004/2005. Možnosti dalšího využití acidobazických potenciometrických titračních křivek
Středoškolská odborná činnost 2004/2005 Obor 3 Chemie Možnosti dalšího využití acidobazických potenciometrických titračních křivek Autoři: František Sedlák, Daniel Tekverk Gymnázium Elišky Krásnohorské,
VíceUNIVERZITA PARDUBICE
UNIVERZITA PARDUBICE Fakulta chemicko technologická Katedra analytické chemie Licenční studium chemometrie na téma Využití tabulkového procesoru jako laboratorního deníku Vedoucí licenčního studia Prof.
VíceLABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU
LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU Cílem práce je stanovit koncentraci síranů v neznámém vzorku postupem A, B a C a porovnat jednotlivé metody mezi sebou. Protokol musí osahovat veškeré výpočty
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceKOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
VíceČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
VíceSpektrofotometrické stanovení termodynamických disociačních konstant vybraných cytostatik
Spektrofotometrické stanovení termodynamických disociačních konstant vybraných cytostatik Sylva Bordovská a Milan Meloun Katedra analytické chemie, Chemicko-technologická fakulta, Univerzita Pardubice,
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceToto nařízení vstupuje v platnost dvacátým dnem po vyhlášení v Úředním věstníku Evropské unie.
20.2.2007 Úřední věstník Evropské unie L 51/7 NAŘÍZENÍ KOMISE (ES) č. 162/2007 ze dne 1. února 2007, kterým se mění nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 2003/2003 o hnojivech za účelem přizpůsobení
VíceIzolace genomové DNA ze savčích buněk, stanovení koncentrace DNA pomocí absorpční spektrofotometrie
Izolace genomové DNA ze savčích buněk, stanovení koncentrace DNA pomocí absorpční spektrofotometrie IZOLACE GENOMOVÉ DNA Deoxyribonukleová kyselina (DNA) představuje základní genetický materiál většiny
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceINTERAKCE MODIFIKOVANÝCH ZLATÝCH NANOČÁSTIC S NUKLEOTIDY. Pavel Řezanka, Kamil Záruba, Vladimír Král
ITERKCE MDIFIKVÝCH ZLTÝCH ČÁSTIC S UKLETIDY Pavel Řezanka, Kamil Záruba, Vladimír Král Ústav analytické chemie, Fakulta chemicko-inženýrská, Vysoká škola chemicko-technologická, Technická 5, 166 28 Praha
VíceAspartátaminotransferáza (AST)
1 Aspartátaminotransferáza (AST) AST je buněčný enzym přítomný v řadě tkání, jako jsou srdce, kosterní svaly, ledviny, mozek, játra, pankreas či erytrocyty. Vyskytuje se ve dvou izoformách, cytoplazmatické
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceLaboratoř Metalomiky a Nanotechnologií
Laboratoř Metalomiky a Nanotechnologií PROTOKOL: Experimenty s deoxyribonukleovou kyselinou vykazující peroxidázovou aktivitu VYUČUJÍCÍ: Ing.Branislav Ruttkay-Nedecký, PhD., Ing. Lukáš Nejdl Anotace DNA
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceVYUŽITÍ TEPELNÉHO ZMLŽOVAČE V AAS
1 VYUŽITÍ TEPELNÉHO ZMLŽOVAČE V AAS JAN KNÁPEK Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta MU, Kotlářská 2, Brno 611 37 Obsah 1. Úvod 2. Tepelný zmlžovač 2.1 Princip 2.2 Konstrukce 2.3 Optimalizace
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceStanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
VíceVýpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory
Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceMolekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS
Molekulová spektroskopie 1 Chemická vazba, UV/VIS 1 Chemická vazba Silová interakce mezi dvěma atomy. Chemické vazby jsou soudržné síly působící mezi jednotlivými atomy nebo ionty v molekulách. Chemická
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceNázev: Vypracovala: Datum: 7. 2. 2014. Zuzana Lacková
Název: Vypracovala: Zuzana Lacková Datum: 7. 2. 2014 Reg.č.projektu: CZ.1.07/2.4.00/31.0023 Název projektu: Partnerská síť centra excelentního bionanotechnologického výzkumu MĚLI BYCHOM ZNÁT: informace,
VíceÚLOHA 1: Stanovení koncentrace kyseliny ve vzorku potenciometrickou titrací
UPOZORNĚNÍ V tabulkách pro jednotlivé úlohy jsou uvedeny předpokládané pomůcky, potřebné pro vypracování experimentální části úlohy. Některé pomůcky (lžička, váženka, stopky, elmag. míchadélko, tyčinka
VíceMINIATURIZACE PRŮTOKOVÝCH ELEKTROCHEMICKÝCH CEL PRO GENEROVÁNÍ TĚKAVÝCH SLOUČENIN. Jakub Hraníček
MINIATURIZACE PRŮTOKOVÝCH ELEKTROCHEMICKÝCH CEL PRO GENEROVÁNÍ TĚKAVÝCH SLOUČENIN Jakub Hraníček Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova, Albertov 6, 128 43 Praha 2 E-mail:
VíceStanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci HCl v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceHledání chemického modelu regresní analýzou VIS spekter
Hledání chemického modelu regresní analýzou VIS spekter Milan Javůrek 1 a Milan Meloun 2 1 Katedra řízení procesů, Fakulta elektrotechniky a informatiky, Univerzita Pardubice, Milan.Javurek@upce.cz 2 Katedra
VíceAcidobazické rovnováhy
Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada
VíceExtrakční fotometrické stanovení huminových látek ve vodě
Extrakční fotometrické stanovení huminových látek ve vodě Úvod Huminové látky jsou komplexem vysokomolekulárních organických látek, částečně cyklického charakteru, obsahující uhlík, kyslík, vodík, dusík
VíceStřední odborná škola a Střední odborné učiliště Cesta brigádníků 693, 278 01 Kralupy nad Vltavou Česká republika www.sosasoukralupy.
Laboratorní zpráva Název práce: Stanovení ibuprofenu Jednotky učení Dvojklikem na políčko označte LU Unit Title 1 Separation and Mixing Substances 2 Material Constants Determining Properties of Materials
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
Vícefenanthrolinem Příprava
1 ÚLOHA 9: Spektrofotometrické fenanthrolinem studium komplexu Fe(II) s 1,10- Příprava 2. 3. 4. 5. 6. Zopakujte si základní pojmy z optiky - elektromagnetické záření a jeho šíření absorbujícím prostředím,
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceStudium komplexace -cyklodextrinu s diclofenacem s využitím NMR spektroskopie
Jména: Datum: Studium komplexace -cyklodextrinu s diclofenacem s využitím NMR spektroskopie Cílem laboratorního cvičení je prozkoumat interakce léčiva diclofenac s -cyklodextrinem v D 2 O při tvorbě komplexu
VíceActa Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica
Acta Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica Eduard Ružička; Jiří Stranyánek Bromfenthiaziny jako bichromatometrické indikátory Acta Universitatis
VíceStanovení silných kyselin potenciometrickou titrací
Úloha č. Stanovení silných kyselin potenciometrickou titrací Princip Potenciometrické titrace jsou jednou z nejrozšířenějších elektrochemických metod kvantitativního stanovení látek. V potenciometrické
VíceDETERMINATION OF MECHANICAL AND ELASTO-PLASTIC PROPERTIES OF MATERIALS BY NANOINDENTATION METHODS
DETERMINATION OF MECHANICAL AND ELASTO-PLASTIC PROPERTIES OF MATERIALS BY NANOINDENTATION METHODS HODNOCENÍ MECHANICKÝCH A ELASTO-PLASTICKÝCH VLASTNOSTÍ MATERIÁLŮ VYUŽITÍM NANOINDENTACE Martin Vizina a
VíceAPO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN Princip: Výpočet množství analytu z množství činidla (= ODMĚRNÉHO ROZTOKU) spotřebovaného při reakci s analytem při titraci do BODU EKVIVALENCE STECHIOMETRICKÉ
VíceKOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceÚloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE. Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence
1 Princip Úloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence Nepřímá potenciometrie potenciometrická titrace se využívá
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
Vícehttp: //meloun.upce.cz,
Porovnání rozlišovací schopnosti regresní analýzy spekter a spolehlivosti Prof. RNDr. Milan Meloun, DrSc. Katedra analytické chemie, Chemickotechnologická fakulta, Univerzita Pardubice, nám. s. Legií 565,
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 8. Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách. určování původu suroviny, autenticita výrobku
BÍLKOVINY Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách posuzování nutriční hodnoty celkový obsah bílkovin aminokyselinové složení bílkoviny, volné aminokyseliny obsah cizorodých nebo neplnohodnotných bílkovin
VíceZáklady pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
VíceNeutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
VíceABSORPČNÍ A LUMINISCENČNÍ SPEKTROMETRIE V UV/Vis OBLASTI SPEKTRA
ABSORPČNÍ A LUMINISCENČNÍ SPEKTROMETRIE V UV/Vis OBLASTI SPEKTRA -2014 ABSORPČNÍ SPEKTROMETRIE ACH/IM 1 Absorpce záření ve Vis oblasti Při dopadu bílého světla na vzorek může být záření zcela odraženo
VíceBiochemický ústav LF MU (E.T.) 2013
Roztoky elektrolytů: ph, hydrolýza solí, pufry Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Pojmy, jejichž znalost ze střední školy je nezbytná pro porozumění přednášené látce : elektrolyty, jejich chování, typy
Více