hodina chemie- pátek v týdnu po LP

Transkript

1 SCHÉMA PROTOKOLU PROTOKOL č. Datum: kdy jste prováděli cvičení (ne kdy píšete protokol) Jméno + třída Téma: tématický celek, kterého se cvičení týká Úkol č.1: název prvního úkolu Teorie : princip prováděného pokusu popř. chemické změny probíhající během pokusu je třeba zapsat chemickou rovnicí Chemikálie: vyjmenujte všechny chemické látky, které jste k pokusu potřebovali, do závorky uveďte jejich chemické vyjádření tzn. vzorec či značku Pomůcky: zapište všechny pomůcky, které jste k pokusu používali Postup: napište stručný popis toho, jak jsi při pokusu postupovali (postup pište tak, aby dle vašeho popisu mohl kdokoliv pokus přesně zopakovat). Jedná se o pracovní návod, využíváme 1.osobu či 2. osobu množného čísla rozkazovací způsob. Nákres aparatury: pokud se při pokusu používala aparatura, je dobré ji schematicky zakreslit a popsat Pozorování: zapište, jaké jevy jste pozorovali při pokusu nebo zaznamenejte výsledky měření - popis,co nejpřesnější pro přehlednost se využívají tabulky či grafy Závěr: do závěru napište, co jste pokusem zjistili - hodnocení, ověření teorie, vysvětlení chyb Úkol č.2: obdoba Úkol č.1 Každý úkol je zpracován samostatně. Zpracování protokolu na počítači není-li určeno jinak. Nelze nic dopisovat či vpisovat rukou. TERMÍN ODEVZDÁNÍ : hodina chemie- pátek v týdnu po LP

2 LABORATORNÍ PRÁCE LABORATORNÍ ŘÁD, ZÁSADY BEZPEČNOSTI V LABORATOŘI LABORATORNÍ SKLO A POMŮCKY ODMĚŘOVÁNÍ KAPALIN 1. HALOGENY 2. ADSORBCE 3. CHEMICKÉ DĚJE 4. MĚŘENÍ ph 5. PRÁCE S MODELY UHLOVODÍKY 6. KARBONYLOVÉ SLOUČENINY 7. PRÁCE S MODELY DERIVÁTY 8. FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCE 1 9. FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCE HRA NA MENDĚLEJEVA

3 1. HALOGENY Rozpouštění jodu v různých rozpouštědlech Do zkumavky nalijte vždy 3 ml příslušného rozpouštědla a přidejte krystalek jodu. Protřepejte. Pozorujte rychlost rozpouštění a zbarvení vzniklých roztoků. Rozpouštědla : studená voda, horká voda, vodný roztok jodidu draselného, ethanol, aceton, amoniak. rozetřete jednu tabletu aktivního uhlí. Přidejte do nepřefiltrované části směsi dobře promíchejte a přefiltrujte. 2. ADSORBCE Vlastnosti aktivního uhlí Připravte roztoky: do 20 ml vody v kádince přidejte deset kapek inkoustu, do 20 ml vody v kádince přidejte deset kapek methyloranže. Sestavte aparaturu na filtraci filtrační nálevku umístěte do kruhu a na stojan. Do nálevky vložte složený filtrační papír, který ovlhčete vodou,aby dobře přilnul ke stěnám nálevky. Pozor neprotrhněte. Pod nálevku umístěte kádinku a dbejte, aby se stopka nálevky dotýkala z jedné třetiny stěny kádinky. U obou roztoků proveďte : přefiltrujte polovinu směsi. V třecí misce rozetřete jednu tabletu aktivního uhlí. Přidejte do nepřefiltrované části směsi dobře promíchejte a přefiltrujte.porovnejte všechny filtráty. 3. CHEMICKÉ DĚJE Redoxní reakce a) Reakce dichromanu draselného se siřičitanem sodným K roztoku dichromanu draselného o objemu 3 cm 3 přidejte několik kapek zředěné kyseliny sírové a stejný objem roztoku siřičitanu sodného. Vysvětlete změnu zbarvení roztoku a vypočtěte koeficienty rovnice : K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 Cr2 ( SO4) 3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2 O b) Reakce manganistanu draselného se siřičitanem sodným K roztoku manganistanu draselného o objemu 3 cm 3 přidejte několik kapek roztoku siřičitanu sodného. Vysvětlete změnu zabarvení roztoku a vypočtěte koeficienty v redoxní rovnici KMnO4 + H2O + Na2SO3 MnO2 + Na2SO4 + KOH Srážecí reakce Do zkumavek odlijeme vždy po 1 ml roztoku chloridu železitého, síranu měďnatého a síranu zinečnatého. Přidáme po kapkách roztok hydroxidu sodného. Po přidání každé kapky směs protřepeme a pozorujeme pečlivě průběh srážení. Výsledky zapíšeme rovnicemi a vyjádříme v zápisech i fáze reagujících látek.

4 4. MĚŘENÍ ph 1. U třech neznámých vzorků roztoků určete jejich ph. U každého vzorku použijte čtyři indikátory dva ve formě roztoku a dva v podobě papírků. Na kapkovací destičku kápněte neznámý vzorek a přikápněte indikátor či na kousek indikátoru v podobě papírku kápněte neznámý vzorek a určete nejen zbarvení, ale i hodnotu ph. Určete typ roztoku dle ph. 2. Zjistěte zabarvení běžných acidobazických indikátorů ve vodných roztocích HCl, NaCl a NaOH. Výsledky zapište do tabulky. Určete také hodnotu ph zkoumaných roztoků. Indikátory : fenolftalein, methyloranž, ;methylčerveň, kongočerveň. Do čisté zkumavky nalijte asi 1ml příslušného roztoku. Přidejte několik kapek indikátoru. Protřepejte a výslednou barvu zapište do připravené tabulky. Na universální papírek, který je na petřino misce, kápněte zkoumaný vzorek a určete hodnotu ph příslušného roztoku. Lze vše provést také na kapkovací destičce. 3. Ověření vlivu žvýkačky ORBIT na hodnotu ph v ústní dutině. Určete ph vašich slin pomoci univerzálního indikátoru před konzumací, po konzumaci jídla a s využitím žvýkačky. 5. PRÁCE S MODELY UHLOVODÍKY V odborné literatuře ( postačí váš sešit či učebnice) najděte vzorce uhlovodíků: Pentan 2 methylbuta-1,3 dien Cyklohexan obě formy Toluen Buthyn Hex 1 en 4 yn Sestavte jejich modely, zakreslete, uveďte strukturní, racionální a molekulové vzorce.proveďte srovnání přesnosti vyjádření sloučenin.

5 6. KARBONYLOVÉ SLOUČENINY Do zkumavky nalijeme 1 ml vzorku aldehydu či ketonu. Přidáme stejné množství Fehlingova roztoku ( směs Fehling 1 a Fehling 2 v poměru 1:1) či Tollensova činidla. Zahříváme ve vodní lázni asi 10 minut. Sledujeme barevné změny. Popíšeme sledovaný děj. 7. PRÁCE S MODELY DERIVÁTY V odborné literatuře ( postačí váš sešit či učebnice) najděte vzorce sloučenin : 1. 1,2 - dichlorbenzen 2. Nitroethan 3. N methylpropan 1 amin 4. Etanol 5. Fenol 6. Acetaldehyd 7. Aceton 8. Kyselina octová Sestavte jejich modely, zakreslete, uveďte strukturní, racionální a molekulové vzorce.proveďte srovnání přesnosti vyjádření sloučenin 8. FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCE 1 Vliv teploty na rychlost reakce Do tří zkumavek odměřte 2 ml manganistanu draselného, přidejte 10 kapek kyseliny sírové. Připravte chladnou vodní lázeň (kádinka s vodou a ledem).do jedné zkumavky s připraveným roztokem přilijte 5 ml kyseliny šťavelové, ihned vložte do vodní lázně a měřte čas reakce. Měření končí ve chvíli, kdy je roztok zcela odbarven. Stejnou reakci proveďte za laboratorní teploty a také s horkou vodní lázní. (kádinka s vodou z varné konvice) Nezapomeňte změřit teploty jednotlivých reakcí!

6 9. FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCE 2 Vliv koncentrace na rychlost reakce Na kousky papíru nakreslete tlustým fixem značku + a papír položte pod kádinky, ve kterých provedete reakci. Čas reakce začněte měřit ve chvíli, kdy smícháte reaktanty a přestaňte ve chvíli, kdy už neuvidíte nakreslenou značku. Sledujte shora. Do kádinky nalijte 20 ml vody + 5 ml roztoku thiosíranu sodného + 2,5 ml kyseliny chlorovodíkové. Ihned Do kádinky nalijte 15ml vody + 10 ml roztoku thiosíranu sodného + 2,5 ml kyseliny chlorovodíkové. Ihned Do kádinky nalijte 10 ml vody + 15 ml roztoku thiosíranu sodného + 2,5 ml kyseliny chlorovodíkové. Ihned Do kádinky nalijte 5 ml vody + 20 ml roztoku thiosíranu sodného + 2,5 ml kyseliny chlorovodíkové. Ihned

7 10.HRA NA MENDĚLEJEVA Vyzkoušejte si totéž, co dělal pan Mendělejev. Jak jste si všimli, v tabulce nejsou uvedeny údaje o hydridu germania GeH4. Předpověď jeho vlastností bude na vás. K dispozici budete mít údaje o 15 hydridech, a to jejich vzorec, teplotu tání, teplotu varu a hustotu. Tyto hodnoty zaneste do grafu na milimetrový papír tak, aby bylo možno porovnat každou vlastnost u prvků ze stejné skupiny. Na osu x budete vynášet periodu, v níž se daný prvek nachází a na osu y teplotu tání ( resp. teplotu varu, hustotu). Získáte tak tři grafy o 15 bodech, z nichž spojíte vždy ty body, které patří hydridům prvků ze stejné skupiny v PSP. Ze získaných grafů pak zkuste odhadnout teplotu tání, teplotu varu a hustotu zmiňovaného GeH4. Doplňte tabulku. VZOREC NÁZEV TEPLOTA TÁNÍ TEPLOTA VARU HUSTOTA kg m -3 H2O OXIDAN ( VODA) 0 C 100 C H2S SULFAN - 85,6 C - 60,7 C H2Se SELAN - 64,5 C - 41,5 C H2Te TELAN - 51 C - 1,8 C HF FLUOROVODÍK - 83,3 C 19,4 C 921 HCl CHLOROVODÍK C - 83,7 C HBr BROMOVODÍK - 87 C - 67 C HI JODOVODÍK - 50,8 C - 35,3 C NH3 AMONIAK ( AZAN) - 77,7 C - 33,35 C 597 PH3 FOSFAN - 133,5 C - 87,5 C AsH3 ARSAN - 116,5 C - 54,8 C SbH3 STIBAN - 88,5 C - 17 C CH4 METHAN - 182,5 C - 161,5 C 716 SiH4 SILAN C - 111,8 C GeH4 SnH4 STANNAM C - 51,8 C 5 400