CHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "CHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO"

Květa Vaňková
před 5 lety
Počet zobrazení:

Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní list si vytisknout - vypracovat co nejpečlivěji k zápisu se nepoužívá počítač -

1 Máte před sebou PRACOVNÍ LIST 1 CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní list si vytisknout - vypracovat co nejpečlivěji k zápisu se nepoužívá počítač - hodnotí se originalita, úplnost a úprava (bez přepisování či škrtání, čitelnost) - zapsat použité zdroje - nechat podepsat rodiči - odevzdat včas VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie

2 1. Termochemická rovnice hoření methanu je : CH4(g) + 2 O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g) H = kj. mol -1 a) Kolik tepla se uvolní, jestliže je spáleno 2,5 molu methanu? b) Jaké teplo se uvolní při vzniku 22 g oxidu uhličitého? c) Jaké bude teplené zabarvení zpětné reakce? d) Kolik tepla se uvolní při vzniku 50 litrů vodní páry? 2. Uvažujte reakci : H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl ( g) H = kj. mol -1 a) Určete vztah pro rovnovážnou konstantu b) Vyberte správné tvrzení a zdůvodněte Rovnovážnou koncentraci chlorovodíku lze zvýšit A) snížením tlaku B) zvýšením teploty C) zvýšením koncentrace chloru D) snížením koncentrace vodíku

3 3. Napište vzorce kyselin uvedených v tabulce a seřaďte je od nejsilnější kyseliny k nejslabší. KYSELINA Ka VZOREC fluorovodíková 1, chlorovodíková 1, bromovodíková jodovodíková chlorná 3, dusitá 5, jodičná 1, jodistá 2, Napište pět chemických reakcí, ve kterých je reaktant nebo produkt a) vodík b) kyselina sírová c) uhličitan vápenatý

4 5. V osmisměrce jsou ukryty názvy 14 kapalin, se kterými se běžně setkáváte. Vypište. Tajenka se čte po řádcích a tvoří ji 25 písmen. Je v ní ukryto jméno chemika, který žil v letech S M I N E R Á L K A 1 A L O C - A C O C D 2 O É R V Č A J E A O 3 N K O P I E T K L V 4 R O E C R P V L Í A 5 U A U R E O V I H V 6 M T Z S D T O Í R Á 7 E N K O F O L A N K 8 S E S P U R I S N O TAJENKA: ( Napište co nejvíce informací o tomto významném chemikovi)

5 6. S chemickou rovnováhou jsou spojena jména čtyř mužů. - poznejte je na obrázku. Dále je vašim úkolem napsat jejich celá jména, přiřadit jim příslušný objev v dané oblasti a zjistit další jejich významné objevy.

6 7. V tabulce jsou různé tělní tekutiny a jejich hodnoty ph. Doplňte střední hodnotu ph a zda tekutina je kyselá, neutrální čí zásaditá. (při řešení berte v úvahu jejich střední hodnoty ph) tekutina ph střední hodnota ph tekutina je krev 7,3 7,4 sliny 5,8 7,1 žaludeční šťáva 2 střevní šťáva 6,1 7,3 slzy 7,3 pot 3,8 6,8 8. Seřaďte vodné roztoky následujících sloučenin od nejnižšího ph po nejvyšší: hydrogenuhličitan sodný, kyselina mravenčí, kyselina octová, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, chlorid sodný Své rozhodnutí zdůvodněte. 9. Doplňte údaje, které v tabulce chybí ZNÁZORNĚTE BARVU INDIKÁTORU [H 3 O + ] [OH ] poh ph CHARAKTER ROZTOKU LAKMUS UNIVERZÁL FENOLFTALEIN NEUTRÁLNÍ

7 10. Vyčíslete rovnice včetně postupu a) I 2 + NaClO 3 NaIO 3 + Cl 2 b) Cl 2 + H 2 O HCl + HClO c) P 4 + NaOH + H 2 O NaH 2 PO 2 + PH 3 d) Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O e) NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2 O f) CaSO 4 + C CaO + SO 2 + CO 2 g) Ag 2 SeO 3 + Br 2 + H 2 O H 2 SeO 4 + AgBr h) NaCl + H 2 SO 4 + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

8 DOPLŇOVAČKA - 1. Autor druhého termochemického zákona 2. Děj,při kterém dochází k přenosu elektronů 3. Je-li tlak konstantní, pak děj nazýváme 4. Oddělená část prostoru 5. Redoxní reakce vyvolaná průchodem stejnosměrného proudu 6. Typ roztoku při ph = 7 7. Částice mající vlastnosti kyseliny i zásady 8. Zdroj stejnosměrného proudu v domácnosti 9. Sílu kyseliny či zásady udává konstanta 10. Částice předávající proton 11. Stav děje při v 1 = v Reakce, při které dochází ke ztrátě elektronů 13. Veličina udávající změnu koncentrace reaktantů za jednotku času 14. Funkce vyjadřující míru neuspořádanosti soustavy 15. Slučování 16. Reakce probíhající oběma směry 17. Jeden z indikátorů 18. Soustava, která s okolím mění energii nikoli hmotu 19. Negativní katalyzátor TAJENKA :

Podobné dokumenty

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015 Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: