STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Podobné dokumenty
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.

1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? 2. Jmenujte příklad jedné železné rudy (název a vzorec):

CZ.1.07/1.5.00/ pracovní list. Anorganická chemie. Síra. Mgr. Alexandra Šlegrová

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková

tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

ZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA V PLZNI FAKULTA PEDAGOGICKÁ KATEDRA CHEMIE

K O V Y. 4/5 všech prvků

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_ACH

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů

ZLÍNSKÝ KRAJ. Název školyě národního Obchodní akademie, Vyšší odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Uherské Hradiště

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

Základní škola, Ostrava-Poruba, I. Sekaniny 1804, příspěvková organizace

Výukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.

Výroba surového železa a výroba oceli

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Ústřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ

P + D PRVKY Laboratorní práce

Chlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

1. PRVKY kovové nekovové ZLATO (Au) TUHA (GRAFIT) (C)

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

Jan Valenta. Katedra geotechniky K135 (5. patro budova B) Místnost B502 Konzultační hodiny: Jinak kdykoliv po dohodě:

Spojovací součásti a spoje

Moravský PísekP. Číslo projektu: : CZ.1.07/1.4.00/ Název. ové aktivity: Název DUM: : Nerosty prvky, halogenidy, sulfidy (prezentace)

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Zařazení nekovů v periodické tabulce

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály Monitorování životního prostředí

Vzácné plyny prvky.. skupiny. 8) Napiš řadu vzácných plynů pomocí chemických symbolů podle jejich vzrůstajícího protonového čísla

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Kovy a metody jejich výroby

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Mineralogický systém skupina IV - oxidy

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

Kovy jsou hojně průmyslově využívány pro svoje ojedinělé fyzikální vlastnosti a pro snadnou zpracovatelnost

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_172_Toxikologie přechodných kovů_pwp

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Prvky - systematicky d-prvky

DUM VY_52_INOVACE_12CH35

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Výroba technických kovů

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Elektrolýza 2 Autor materiálu:

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Obecná a anorganická chemie

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Biogeochemické cykly vybraných chemických prvků

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Vznik a vlastnosti minerálů

??????? Záporně nabitá částice... ANION. Těžký, toxický, červenohnědý, kapalný halogen... VY_32_INOVACE_

VY_32_INOVACE_30_HBEN11

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/

PSYCHICKÉ VLASTNOSTI OSOBNOSTI

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Hygiena a toxikologie, 3. ročník, Ekologie a životní prostředí

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:


4. MINERALOGICKÁ TŘÍDA OXIDY. - jedná se o sloučeniny kyslíku s jiným prvkem (křemíkem, hliníkem, železem, uranem).

2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek

Transkript:

Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_138_Železo a jeho sloučeniny_ PowerPointová prezentace Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Železo a jeho sloučeniny Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: 28.2.2013 Anotace: Zdroje: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Prezentace se věnuje nejvýznamnějšímu z kovů železu. Žáci získávají přehled o vlastnostech tohoto kovu, podle schématu vysoké pece o jeho výrobě a dalších úpravách. Dalším tématem jsou významné sloučeniny železnaté a železité. K prezentaci je možné vytvořit pracovní list. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

Železo a jeho sloučeniny STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Obsah 1. Postavení železa v PSP 2. Výskyt 3. Vlastnosti 4. Koroze 5. Výroba + schéma vysoké pece 6. Výroba oceli 7. Využití 8. Železnaté sloučeniny 9. Železité sloučeniny

ŽELEZO 26Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 8. skupina, 4. perioda d-prvek, přechodný ox.čísla: +II, +III (nejstabilnější)

Výskyt 4. nejrozšířenější prvek zemské kůry ryzí se vyskytuje výjimečně (meteority) železné rudy: - hematit - magnetit - limonit - pyrit, významný biogenní prvek: hemoglobin

Vlastnosti poměrně měkký a kujný kov stříbrolesklý feromagnetický kov zesiluje magnetické pole (stává se magnetickým) neušlechtilý kov, není amfoterní za vyšších teplot reaguje se sírou, halogeny i kyslíkem

Koroze = rezavění železo se vzdušným kyslíkem a vlhkostí oxiduje na hydratovaný oxid železitý ochrana nátěry, galvanické pokovování (Ni, Cr, Zn aj.)

Výroba vysoké pece z kyslíkatých rud redukcí koksem před zpětnou oxidací železo chráněno struskou surové železo = litina - > 1,7 % C - tvrdé a křehké - není kujné -----> zkujňování ----- > ocel

zavážka ruda, koks vápenec Vysoká pec kychtové plyny kychtové plyny zóna nauhličování zóna tavení horký vzduch spalování koksu 200 C 700 C 1200 C 1500 C vysoušení vsázky rozklad vápence nepřímá redukce rudy CO přímá redukce rudy koksem 25-30 m 2000 C výpust strusky nístěj výpust železa

Výroba oceli = zkujňování snížení obsahu uhlíku pod 1,7% odstranění síry a fosforu konventory nebo elektrické pece vzdušný kyslík

Využití jeden z technologicky nejvýznamnějších prvků konstrukční materiál strojní součásti

Železnaté sloučeniny Sulfid železnatý FeS - výroba sulfanu 1. Síran železnatý FeSO 4 - bezvodý je bílý -.7 H 2 O= zelená skalice - úprava pitných, povrchových a odpadních vod - pigmenty 2.

Železnaté sloučeniny Mohrova sůl (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O - dobře rozpustná ve vodě - analytická chemie Uhličitan železnatý FeCO 3 - siderit - + voda s CO 2 ----- > Fe(HCO 3 ) 2 minerální vody

Železité sloučeniny Oxid železitý Fe 2 O 3 hematit hydratovaný = limonit pigment 3.

Železité sloučeniny Oxid železnato železitý Fe 3 O 4 - feromagnetický minerál magnetit - výroba železa Chlorid železitý FeCl 3 - hygroskopický - roztok se používá k leptání kovů (např.cu) elektrotechnika (tištěné spoje) - čištění odpadních vod - barviva 4.

Železité sloučeniny Síran železitý Fe 2 (SO 4 ) 3 - bílá až hnědá krystalická látka - úprava pitných vod, čištění odpadních vod srážedlo (koagulant) 5.

Použité obrázky 1. Ondřej Mangl; Iron(II) sulfide FeS ; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:sulfid_%c5%beeleznat%c3%bd.jpg 2. Ondřej Mangl; FeSO 4; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:s%c3%adran_%c5%beeleznat%c3%bd.jpg 3. Ondřej Mangl; Oxid železitý - Fe2O3 ; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:oxid_%c5%beelezit%c3%bd.png 4. Ondřej Mangl; Chlorid železitý - FeCl3 ; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:chlorid_%c5%beelezit%c3%bd.png 5. Ondřej Mangl; Fe2(SO4)3; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:s%c3%adran_%c5%beelezit%c3%bd.jpg

Použitá literatura BENEŠOVÁ, Marika. Odmaturuj! z chemie. Vyd. 1. Brno: Didaktis, 2002, 208 s. ISBN 80-862-8556-1. RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599- 7. HONZA, Jaroslav a Bohumír KOTLÍK. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 2. díl. 2. přepr.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 231 s. Maturita v kostce. ISBN 80-718- 2056-3.

Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.