Odměrná analýza základní pojmy

Podobné dokumenty
Dovednosti/Schopnosti. - samostatně vyhledává postupy stanovení totožnosti a čistoty kyseliny vinné v ČL. Chemikálie:

Základní chemické pojmy a zákony

Sešit pro laboratorní práci z chemie

ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Tepelné zabarvení neutralizačních reakcí

Dovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;

Střední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce

Cvičení z chemie. Ing. Fišerová. Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem. Přírodovědecká fakulta

Chemické výpočty opakování Smart Board

Hmotnostní zlomek. 1. ročník. (výuka + domácí procvičování)

1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy Analýza farmakologických a biochemických dat

Chemické výpočty II. Převod jednotek. Převod jednotek. Převod jednotek. pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l. Cvičení. µg mg g. Vladimíra Kvasnicová

Neutralizační (acidobazické) titrace

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

volumetrie (odměrná analýza)

POTENCIOMETRICKÁ TITRAČNÍ KŘIVKA Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Wardera

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Chemické výpočty. = 1, kg

Konduktometrie a konduktometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory

NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)

Vliv látkového množství na tepelné zabarvení reakce

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

PŘECHODNÉ KOVY SLOUČENINY BORU

Chemie a její disciplíny

Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera

Potenciometrické stanovení disociační konstanty

ČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH

Vitamín C, kyselina askorbová

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

N A = 6, mol -1

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Střední odborná škola a Střední odborné učiliště Cesta brigádníků 693, Kralupy nad Vltavou Česká republika


Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

Elektrolýza (laboratorní práce)

Odměrná analýza, volumetrie

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

Reakce kyselin a zásad

LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU HYDROXYPROLINU SPEKTROFOTOMETRICKY

Teoretický protokol ze cvičení Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

ČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody

Autor: Tomáš Galbička Téma: Roztoky Ročník: 2.

Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody

Analytické experimenty vhodné do školní výuky

13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Základy analýzy potravin Přednáška 8. Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách. určování původu suroviny, autenticita výrobku

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

Úvod k biochemickému. mu praktiku. Vladimíra Kvasnicová

KOMPLEXOMETRIE C C H 2

LEE: 4a Stanovení 9-ACA ve finálním produktu v rámci výstupní kontroly

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra


Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku

ČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH

Zápis o rozboru. E skleněné ISE závislé na ph roztoku, lze pomocí kombinované skleněné ISE sestrojit závislost ph na přidávaném

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

JODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

CZ.1.07/1.1.28/

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

1) U neredoxních dějů se stechiometrické koeficienty doplňují zkusmo

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Laboratorní úloha B/3. Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru

Sešit pro laboratorní práci z chemie

KARBOXYLOVÉ KYSELINY

LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Název: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU DUSÍKATÝCH LÁTEK ROZPUSTNÝCH PŮSOBENÍM PEPSINU

Univerzita Pardubice 8. licenční studium chemometrie

CS Úřední věstník Evropské unie L 54/15

LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU

Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením

Neutralizace prezentace

Příloha 1 Metoda Walkley Black v modifikaci Novák Pelíšek (JANDÁK a kol. 2003)

53. ročník 2016/2017

Pracovní list číslo 01

Inovace výuky Chemie LÉČIVA. Ch 9/09. neutralizace kyseliny acetylsalicylové, antacid Gaviscon

Odměrná stanovení v analýze vod

Soli. ph roztoků solí - hydrolýza

CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Chemie - Sekunda. vymezení předmětu chemie, látky a tělesa, chemické děje, chemická výroba

Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09

Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací

FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Transkript:

Odměrná analýza základní pojmy Odměrný roztok Odměrný roztok je činidlo, které se při titraci přidává ke stanovované látce (roztok, kterým titrujeme a jehož spotřebu měříme). Příprava odměrného roztoku o přesné koncentraci a) pokud máme dostatečně čistou látku stálého chemického složení, odměrný roztok o přesné koncentraci připravíme rozpuštěním přesné navážky a doplněním na známý objem b) pokud není možné připravit odměrný roztok z navážky, připraví se roztok o přibližné koncentraci a přesnou koncentraci zjistíme titrací na základní látku Základní látka (primární standard) Je látka definovaného chemického složení, chemicky čistá (čistota se během skladování nesmí měnit např. nesmí reagovat s CO 2, podléhat oxidaci vzdušným kyslíkem.) Titrace Do titrační baňky napipetujeme stanovovanou látku A a z byrety titrujeme odměrným roztokem B. Látka A reaguje s odměrným roztokem B dle rovnice: a..počet molů stanovované látky b..počet molů titračního činidla K úplnému zreagování stanovované látky a titračního činidla dojde v bodě ekvivalence. Z rovnice pak vyplývá, že v bodě ekvivalence platí. n A : n B = a : b n A..látkové množství stanovované látky n B..látkové množství odměrného činidla Bod ekvivalence V tomto bodě dochází k úplnému zreagování stanovované látky a titračního činidla a poměr látkového množství stanovované látky a látkového množství odměrného činidla je roven poměru jejich stechiometrických koeficientů.

Indikace bodu ekvivalence Bod ekvivalence lze určit vizuálně nebo instrumentálními indikačními metodami: a) vizuální indikace sledování barevných změn zrakem b) instrumentální indikace sledování průběhu titračních křivek měřením vhodných fyzikálních veličin (napětí, ph, absorbance ) Chemické indikátory Obecně jsou to látky, které vyvolávají viditelnou změnu v titrovaném roztoku (změnu zbarvení, zákal ) a usnadňují určení bodu ekvivalence. Před titrací přidáváme do titrační baňky 2 3 kapky indikátoru. Acidobazické (neutralizační) titrace Podle charakteru odměrného roztoku je dělíme na alkalimetrii a acidimetrii. Alkalimetrie stanovovaná látka kyselina odměrný roztok roztoky silných zásad hydroxid sodný nebo draselný základní látka nejčastěji dihydrát kyseliny šťavelové nebo hydrogenftalan draselný Acidimetrie stanovovaná látka zásada odměrný roztok roztoky silných kyselin chlorovodíková, sírová základní látka šťavelan sodný, bezvodý uhličitan sodný, tetraboritan sodný Acidobazické indikátory Jsou to slabé organické kyseliny nebo zásady, u nichž se liší barva disociované a nedisociované formy. Nejběžnějšími indikátory, používanými při acidobazických titracích, jsou fenolftalein, dimethylová žluť, methylová oranž. Výpočet navážky na přípravu odměrného roztoku m n = c. v n = M n m M V m = c. V. M látkové množství [mol] hmotnost rozpuštěné látky [g] molární hmotnost rozpuštěné látky [g / mol] objem odměrného roztoku [l] c molární koncentrace odměrného roztoku [mol / l]

Př.1 Kolik gramů NaCl musíte navážit na přípravu 500 ml roztoku NaCl o koncentraci 0,1 mol/l? M (NaCl) = 58,443 g /mol V = 0,5 l c = 0,1 mol /l m = c. V. M m = 0,1. 0,5. 58,443 = 2,9222 g Na přípravu 500 ml roztoku NaCl je třeba navážit 2,9222g NaCl. Výpočet přesné koncentrace odměrného roztoku Př. Jaká je přesná koncentrace roztoku KOH v mol/l, spotřebovalo-li se na titraci 10 ml kyseliny šťavelové o c = 0,05 mol/l 10,5ml tohoto roztoku? (přesnou koncentraci uvádíme na čtyři desetinná místa!) C(H 2 C 2 O 4 ) = 0,05 mol/l V(H 2 C 2 O 4 ) = 10 ml = 0,01 l V(KOH) = 10,5 ml = 0,01050 l průměrná spotřeba ze tří titrací! Titrace probíhá podle rovnice: V bodě ekvivalence platí: Přesná koncentrace roztoku je 0,0952 mol/l.

Výpočet množství stanovované složky Obsah stanovované složky se určuje na základě spotřeby titračního činidla. Chemické reakce probíhají tak, že látková množství spolu reagujících složek i produktů vznikajících reakcí jsou v poměru malých celých čísel. Např.: tzn. že na úplnou neutralizaci 1 molu H 2 SO 4, je třeba 2 molů NaOH K výpočtu obsahu stanovované složky je třeba znát spotřebu titračního činidla V, jeho přesnou látkovou koncentraci c a molární hmotnost stanovované složky M. Př. Kolik gramů uhličitanu sodného je třeba navážit, aby po rozpuštění navážky a doplnění na objem 120 ml činila při titraci 15 ml tohoto roztoku spotřeba HCl o c = 0,1 mol/l 12 ml? V(HCl) = 12 ml = 0,012 l C(HCl) = 0,1 mol/l V(Na 2 CO 3 ) = 15 ml = 0,015 l M(Na 2 CO 3 ) = 105,99 g/mol Titrace probíhá podle rovnice: po úpravě: V 15 ml roztoku braného k titraci je obsaženo: Ve 120 ml roztoku Na 2 CO 3 je obsaženo: K přípravě roztoku je třeba navážit 0,5088 g Na 2 CO 3.

Kontrolní otázky 1. Co to je základní látka a jaké musí splňovat požadavky? 2. Co se nejčastěji používá jako základní látka v alkalimetrii? 3. Jakým způsobem lze určit bod ekvivalence? 4. Jaké látky lze stanovit acidimetricky a jaký odměrný roztok se při acidimetrii používá? 5. Jaké znáte nejčastější acidobazické indikátory?