Cvičení z chemie. Ing. Fišerová. Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem. Přírodovědecká fakulta

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Cvičení z chemie. Ing. Fišerová. Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem. Přírodovědecká fakulta"

Leoš Bureš
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Cvičení z chemie Ing. Fišerová

2 Cílem kurzu je seznámit studenty se základními chemickými výpočty, jako např. výpočet látkového množství, výpočet koncentrace roztoku, směšovací rovnice atd., také procvičování anorganického názvosloví, řešení chemických rovnic jak molekulových tak iontových, výpočty z chemických rovnic a jiné. Náplň předmětu: 1. Názvosloví Anorganických sloučenin Názvosloví binárních sloučenin kyslíku Názvosloví binárních sloučenin vodíku Názvosloví hydroxidů Názvosloví solí Názvosloví koordinačních sloučenin 2. Základní chemické pojmy a výpočty Látkové množství Molekulová hmotnost Avogadrova konstanta Molární objem Standardní molární objem 3. Vyjadřování složení roztoků Hmotnostní zlomek Molární zlomek Objemový zlomek Látková koncentrace 4. Směšování a ředění roztoků Směšovací rovnice 5. Chemické rovnice a jejich vyčíslování Chemické rovnice molekulové Chemické rovnice iontové 6. Výpočty z chemických rovnic

Názvosloví Anorganických sloučenin Názvosloví binárních sloučenin kyslíku Názvosloví binárních sloučenin vodíku Názvosloví hydroxidů Názvosloví solí Názvosloví koordinačních sloučenin 2.

3 Požadavky ke zápočtu: Na konci kurzu budou studenti psát zápočtový test, který bude obsahovat otázky a úlohy týkající se probrané látky. Pro úspěšně zvládnutí zápočtu bude vyžadována minimálně úspěšnost 70%. Doporučená literatura: V.KOLSKÝ, Z.KOLSKÁ, složení roztoků a stechiometrické výpočty, UJEP, 2001 KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J.(1985): Obecná a anorganická chemie. SNTL/Alfa, Praha Bratislava. FLEMR VRATISLAV, HOLEČKOVÁ EVA: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. VŠCHT Praha, 2001

KOLSKÁ, složení roztoků a stechiometrické výpočty, UJEP, 2001 KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J.

4 Příklady otázek a výpočtů z předmětu cvičení z chemie 1. Názvosloví Anorganických sloučenin Pojmenujte tyto sloučeniny: H 2 O 2 H 2 TeO 4 K 2 WO 4 Na 3 BO 3 Mg(NO 2 ) 2 PbO 2 AuCl 3 GeS 2 [Fe(CO) 4 ] [Co(NH 3 ) 4 ]Br 3 Na 2 O Li 2 SO 3 SiO 2 TiS 2 Rb 3 PO 3 Ba(NO 3 ) 2 Ni(OH) 2 [Pt(H 2 O) 2 Cl 2 ] KVO 3 AgBr Napište chemický vzorec těchto sloučenin: kyselina křemičitá, oxid antimoničný, hydroxid strontnatý, manganan sodný fosforečnan vápenatý, sulfid stříbrný, oxid gallitý, síran cesný, uhličitan amonný, chlorečnan barnatý, jodistan lithný, chlorid tetraammin-měďnatý, hexakyanoželezitan draselný, triaqua-tribromokobaltitý komplex kyselina sírová, hydroxid železitý, uhličitan draselný, vanadičnan vápenatý, sulfid manganatý, siřičitan hořečnatý, oxid arseničný, uhličitan amonný, chlornan sodný, jodid draselný, oxid wolframový, bromid tetraaqua-chromitý, hexakyanoželezitan sodný, triaqua-tribromokobaltitý komplex 2. Základní chemické pojmy a výpočty Jakému látkovému množství odpovídá 28g zinku? M (Zn) = 65,4 g/mol Vypočtěte hmotnost mědi, která odpovídá 1,5 molu tohoto prvku. M (Cu) = 63,5 g/mol Látkové množství neznámého prvku činí 3,23 molu. Hmotnost odpovídající tomuto látkovému množství je 100g.Vypočtěte molární hmotnost neznámého prvku a určete o jaký prvek se jedná. 3. Vyjadřování složení roztoků Vypočtěte hmotnostní zlomek NaCl v roztoku připraveného rozpuštěním 15g NaCl ve 120 ml vody Vypočtěte hmotnostní zlomek dusičnanu strontnatého v roztoku připraveného rozpuštěním 25g tetrahydrátu dusičnanu strontnatého ve 150 ml vody

3 Ba(NO 3 ) 2 Ni(OH) 2 [Pt(H 2 O) 2 Cl 2 ] KVO 3 AgBr Napište chemický vzorec těchto sloučenin: kyselina křemičitá, oxid antimoničný, hydroxid strontnatý, manganan sodný fosforečnan vápenatý, sulfid

5 M (hydrátu) = 283,69 g/mol M (bezvodého) = 211,69 g/mol Vypočtěte hmotnostní zlomek neznámé látky v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 34 g hexahydrátu této látky ve 280 ml vody. M (hydrátu) = 352,41 g /mol M (bezvodého) = 244,41 g/mol Určete látkovou koncentraci roztoku, který vznikl rozpuštěním 35 g NaOH ve 250 ml vody. M (NaOH) = 40 g/mol 4. Směšování a ředění roztoků Jaké objemy dvou roztoků glycerolu musíme smísit, abychom dostali 650 ml 20% - ního roztoku (ρ = 1,046 g/cm 3 )? První roztok je 6% ní (ρ = 1,012 g/cm 3 ) Druhý roztok je 40% ní (ρ = 1,098 g/cm 3 ) Jaký objem vody je nutné přidat k roztoku kyseliny octové o hmotnostním zlomku 70% (ρ = 1,067 g/cm 3 ), abychom získali 830 ml 12% ního roztoku. (ρ = 1,015 g/cm 3 ) Kolik gramů pevného bromidu kobaltnatého musíme přidat ke 150 ml 5% ního roztoku (ρ = 1,044 g/cm 3 ), abychom získali 20% ní roztok. 5. Chemické rovnice a jejich vyčíslování Vyčíslete následující chemické rovnice: KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Mn(NO3)2 + Na3BiO4 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O KMnO4 + SnCl2 + HCl SnCl4 + MnCl2 + KCl + H2O KClO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + KCl + I2 + H2O KIO3 + SO2 + H2O K2SO4 + H2SO4 + I2 CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O CrCl3 + KMnO4 + Na2CO3 Na2CrO4 + KCl + NaCl + MnO2 + CO2 HClO3 + SO2 + H2O HCl + H2SO4

Směšování a ředění roztoků Jaké objemy dvou roztoků glycerolu musíme smísit, abychom dostali 650 ml 20% - ního roztoku (ρ = 1,046 g/cm 3 )?

6 KMnO4 + PH3 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2 Ca5F(PO4)3 + 7 H2SO4 3 Ca(H2PO4)2 + 7 CaSO4 + 2 HF NaF + Al2(SO4)3 Na2SO4 + Na3[AlF6] Ca3(PO4)2 + C + SiO2 P4 + CaSiO3 + CO 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O HClO4 + As2S3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + HCl 2 HIO3 + 5 H2O2 I2 + 5 O2 + 6 H2O 6. Výpočty z chemických rovnic Jaký objem kyseliny chlorovodíkové (w = 20%) je potřeba k neutralizaci 250 g roztoku Ba(OH) 2 o w = 0,35? ρ (20% HCl) = 1,098 g/cm 3 M (Ba(OH) 2 ) = 171,5 g /mol M (HCl) = 36,47 g/mol Jaký objem oxidu uhličitého vznikne rozkladem 6g čistého CaCO 3 pomocí HCl při teplotě 25 C a tlaku 101,325 kpa? M (CaCO 3 ) = 100,09 g/mol Jaký objem 80 % ní kyseliny sírové (ρ = 1,7272 g/cm 3 ) je třeba k rozpuštění 0,5 kg železa? M (Fe) = 55,85 g/mol M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol

H2O 6. Výpočty z chemických rovnic Jaký objem kyseliny chlorovodíkové (w = 20%) je potřeba k neutralizaci 250 g roztoku Ba(OH) 2 o w = 0,35?

Podobné dokumenty

Základní chemické pojmy a zákony

Základní chemické pojmy a zákony LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů Jiří Pospíšil Relativní atomová (molekulová) hmotnost A r (M r ) M r číslo udávající, kolikrát je hmotnost daného atomu (molekuly) větší