Obor Chemie. Okruhy otázek :

Podobné dokumenty
Obor Chemie se zaměřením na vzdělávání

PŘEDMLUVA 9 2. KOVY OBECNÉ VLASTNOSTI KOVŮ SLITINY 24

Obor Biofyzikální chemie

Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace

Obor Chemie se zaměřením na vzdělávání

MASARYKOVA UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ŽÁDOST O AKREDITACI. Navazujícího magisterského studijního programu. Biochemie. Obor.

Předmět: C H E M I E. 08-ŠVP-Chemie-1, 2, 3, 4 strana 1 (celkem 8)

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie

Matematika, Fyzika. MGV - Školní vzdělávací program osmileté studium Chemie 1

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva


1. ročník Počet hodin

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

Příprava halogenderivátů Halogenace alkanů

Sylabus pro předmět CHEMIE ANORGANICKÁ A ANALYTICKÁ

Obsah 1. Úvod Struktura organických sloučenin a její zobrazení Názvosloví organických sloučenin 26

Obor Analytický chemik manažer chemické laboratoře

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/

1. UHLOVODÍKY 1.1. ALIFATICKÉ UHLOVODÍKY ALKANY (parafiny z parum afinis = málo slučivé) C n H 2n+2

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

* Kyselina fosforečná a kyselina fosforitá * Kyselina dusičná a kyselina dusitá * Jiné kyseliny Odpady z výroby,

TECHNOLOGIE SKLA. Lubomír Němec

Chemie - 2. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Fyzikální chemie Ch53 volitelný předmět pro 4. ročník

MANAGEMENT V CHEMII. Povinné předměty

Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění

Seminář z anorganické chemie

1. Periodický zákon formuloval: a) John Dalton b) D.I.Mendělejev c) Bohuslav Brauner

a 4. (letní semestr) Doc.ing.Vlastimil Jáneš, CSc Ing.Karel Malý, Ph.D Ing. Jindřich Sadil, Ph.D

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

MASARYKOVA UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ŽÁDOST O AKREDITACI. Navazujícího magisterského studijního programu. Chemie. Obor. Materiálová chemie

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace ŠKOLA: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ. VY_32_INOVACE_06A_01 Vodík II DATUM TVORBY:

1 18 I. A VIII. A 1, ,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup

DODATEK č. 1 ke dni KE ŠKOLNÍMU VZDĚLÁVACÍMU PROGRAMU PRO OBOR ZDRAVOTNICKÉ LYCEUM

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

Biogeochemické cykly vybraných chemických prvků

Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

kapitola 81- tabulková část

Periodická soustava prvků

Molekulová absorpční spektrometrie (Spektrometrie ve viditelné a UV oblasti)

školní vzdělávací program ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI RVP G 8-leté gymnázium Chemie II. Gymnázium Dr.

Inovace studia molekulární a buněčné biologie

Anorganická chemie. Povinný předmět pro 1. ročník FP a FM (nano) přednášky doc. Ing. Petr Exnar, CSc. cvičení Ing. Jan Grégr

Chemie. 3. období 9. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět: Období ročník:

Základní chemické pojmy

Zasedání OR FCH 27. ledna 2016 zápis

J., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.

VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.

Konduktometrie. Potenciometrie

H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo

Elektrické vlastnosti látek

GEMATEST spol. s r.o. Laboratoře pro geotechniku a ekologii

UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku)

Vzdělávací obor chemie

3.3 Výroba VBD a druhy povlaků

Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy

Téma č obor Obráběcí práce, Zámečnické práce a údržba/strojírenská technologie. Neželezné kovy

CHEMIE / 8. ROČNÍK. Strategie (metody a formy práce) nácvik pozorování řízený rozhovor s žáky skupinová práce žáků samostatná práce žáků.

VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ

V rámci předmětu Seminář z chemie jsou rozvíjena tato průřezová témata:

PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY

Mezinárodní patentové třídění

Témata pro profilovou zkoušku z předmětu CHEMIE. Školní rok Obor Aplikovaná chemie

Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření

PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ.

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Analytická chemie předběžné zkoušky

Kód SKP N á z e v HS/CN D VÝROBKY ZPRACOVATELSKÉHO PRŮMYSLU

UHLÍK vlastnosti, modifikace, použití

Otázky a jejich autorské řešení

Organická chemie 1. ročník studijního oboru - gastronomie.

Základní pojmy z chemie pro muzejní konzervátory-restaurátory

VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium

* Kaly ze dna nádrží na ropné látky N * Kyselina chlorovodíková N * Kyselina fluorovodíková N * Jiné kyseliny N

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Chemické přeměny a reakce

Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -

MEMBRÁNY AMPEROMETRICKÝCH SENSORŮ

1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

ORGANICKÁ CHEMIE úvod

1. ÚVOD, VODA. Úvod. terminologie potrava poživatiny potraviny pochutiny lahůdky nápoje

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Datum tvorby

Obsah ÚVOD Ekonomická situace podniků těžících nerostné suroviny Těžba celkem... 35

Anorganická chemie I

PROJEKT BAKALÁŘSKÉ PRÁCE

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

BIOKATALYZÁTORY I. ENZYMY

290/1995 Sb. -, kterým se stanoví seznam nemocí z povolání - poslední stav textu

Sylabus přednášek z analytické chemie I. v letním semestru 2015/2016

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák

Kyseliny a zásady Arrheniova teorie Arrheniova kyselina je látka která ve vodě poskytuje H + (H 3 O + ).

Chemie - Kvinta, 1. ročník

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_08_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Transkript:

Obor Chemie Státní závěrečná zkouška sestává z obhajoby bakalářské práce a písemné zkoušky z předmětů Obecná a fyzikální chemie, Anorganická chemie, Organická chemie, Analytická chemie a Biochemie. Příslušné znalosti získá student absolvováním povinných předmětů studijního plánu. Okruhy otázek pro jednotlivé předměty jsou uvedeny níže. Okruhy otázek : Obecná a fyzikální chemie Hmota a energie. Struktura atomového jádra a atomu. Základní chemické slučovací zákony. Elektronová struktura atomů. Vlnová funkce, Schrödingerova rovnice, atomové orbitaly, energie atomových orbitalů ve vodíkovém atomu. Periodicita elektronových konfigurací a periodicita vlastností atomů. Základní a excitovaný stav, atomová spektra. Elektronová struktura molekul. Teorie valenční vazby. Hybridizace atomových orbitalů. Teorie molekulových orbitalů (MO). Typy a tvary molekulových orbitalů, typy kovalentních vazeb (s, p, d). Řád vazby. Polarizovatelnost molekul. Iontové sloučeniny a iontová vazba. Zjišťování krystalové struktury, difrakce roentgenova záření. Kovová vazba, síla vazby. Slabé interakce mezi molekulami, vazba vodíkovým můstkem, van der Waalsovy síly. Elektrické, magnetické a optické vlastnosti molekul. Interakce záření s hmotou. Chemická termodynamika. Tepelná rovnováha, teplota, tlak, nultá věta. První věta, vnitřní energie, teplo, práce. Entalpie, tepelné kapacity. Druhá věta. Entropie, termodynamická reverzibilita. Chemický potenciál. Třetí věta. Chemické rovnováhy. Závislost Gibbsovy funkce na rozsahu reakce. Rovnovážná konstanta a její závislost na tlaku a na teplotě. Le Chatelierův princip. Základní pojmy statistické termodynamiky. Vlastnosti kapalin a mezimolekulární síly. Tenze par kapaliny. Osmotický tlak. Elektrolytická disociace iontových látek, Vodivost iontů, silné a slabé elektrolyty, elektrolytická vodivost, aktivita elektrolytu, aktivitní koeficient, iontová síla roztoku. Rovnovážná elektrochemie. Termodynamika roztoků elektrolytů. Galvanické a elektrolytické články. Standardní potenciál elektrody. Druhy elektrod. Oxidace a redukce. Elektroda prvního a druhého druhu, Nernstova rovnice, vodíková elektroda, galvanický článek. Oxidoredukční elektroda, Petersova rovnice. Změna Gibbsovy volné energie a rovnovážná konstanta elektrochemických reakcí. Disproporcionační reakce. Faradayův zákon. Kinetická teorie ideálního plynu, Maxwell-Boltzmannova funkce rozdělení rychlostí, střední kinetická energie a rychlost molekul plynu, počet mezimolekulárních srážek. Ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu. Chemická kinetika. Rychlost chemických reakcí, rychlostní zákon, rychlostní konstanta a řády reakcí. Molekularita. Vratné, následné, paralelní a řetězové reakce. Fyzikální a chemická adsorpce. Srážková teorie, účinné srážky. Teorie aktivovaného komplexu. Reakční koordináta, aktivační energie, vliv teploty na reakční rychlost. Katalýza: katalyzátory, katalyzované reakce, autokatalýza, homogenní katalýza. Adsorpce a chemisorpce, heterogenní katalýza. Fotochemické reakce. Radikálové reakce.

Anorganická chemie Klasifikace prvků, prvky přechodné a nepřechodné, periodický systém a periodicita chemických vlastností. Horizontální a vertikální trendy. Elektronegativita, ionizační potenciál, iontové a kovalentní poloměry, teploty tání a varu. Systematické názvosloví anorganických sloučenin. Vodík a jeho sloučeniny. Brönstedova a Lewisova teorie kyselin a zásad, síla kyselin a zásad, disociační konstanta, vytěsňování slabých kyselin a zásad. Autoionizace vody, stupnice ph. Amfiprotní látky. Hydrolytické rovnováhy. Acidobazické reakce v nevodných rozpouštědlech. Solvoteorie kyselin a zásad. Superkyseliny. Vazba vodíkovým můstkem. Alkalické kovy a jejich sloučeniny. Alkalidy, elektridy, komplexy s crownethery. Organolithné sloučeniny Berylium, hořčík a kovy alkalických zemin. Grignardovo činidlo. Bor. Hydroborace. Closo, nido a arachno borany. Carborany a metalloborany. Wadeho pravidla. Halogenidy boru. Oxid boritý a kyselina boritá, boritany. Borazany a nitrid boru. Hliník, gallium, indium, thallium. Bayerův proces. Heroult-Hallova elektrolytická výroba hliníku. Amfoterní vlastnosti Al2O3. Uhlík. Grafit, diamant, fullereny, fullerenové trubice. Karbidy a vysoce tvrdé materiály. Organokovové sloučeniny. Vazba kov-uhlík. Karbonyly a jejich vazebné poměry. 18-ti elektronové pravidlo. Křemík, germanium, cín, olovo. Inertní elektronový pár. Násobné vazby mezi prvky hlavních skupin. Silikáty, alumosilikáty a jejich struktura. Zeolity. Silikony. Dusík. Oxidy dusíku a výroba kyseliny dusičné. Výroba amoniaku. Komplexy N2 a fixace dusíku. Fosfor. Allotropie. Fosforečnany. Fosfazeny. Hypervalentní sloučeniny. Organofosfáty. Wittigova a Arbuzovova reakce. Arsen, antimon, bismut. Zintlovy sloučeniny. Kyslík. Ozon. Oxidy, jejich typy, struktura, vlastnosti a význam. Voda a peroxid vodíku. Hydráty. Síra, selen, tellur, polonium. Oxidy a kyseliny. Výroba kyseliny sírové. Fluor. Elektrolytická příprava fluoru. Fluoridy. Stabilizace vysokých oxidačních čísel. Freony. Chlor, brom, jod. Halogenidy kovů a nekovů. Oxidy a oxokyseliny. Vzácné plyny a jejich sloučeniny. Koordinační chemie, základní pojmy, tvary koordinačních polyedrů, typy ligandů, chelátový efekt, stabilita komplexů, izomerie v koordinačních sloučeninách.vazba v koordinačních sloučeninách.teorie ligandového pole, oktaedrické, tetraedrické, čtvercově planární a trigonálně bipyramidální komplexy. Stabilizační energie ligandového pole, její periodické trendy a vliv na chemické a fyzikální vlastnosti molekul. Vysokospinové a nízkospinové komplexy, spektrochemická řada, 18-ti elektronové pravidlo. Metody studia komplexů, jejich magnetické a spektrální vlastnosti. Skandium, yttrium, lanthan a lanthanoidy. Lanthanidová kontrakce. Titan, zirkonium, hafnium. Krollův proces. Ziegler-Nattovy katalyzátory. Vanad, niob, tantal. Oxo a polyoxoanionty. Chrom, molybden, wolfram. Iso- a heteropolyoxoanionty. Bronzy. Trojná a čtverná vazba. Klastrové sloučeniny. Mangan, technecium, rhenium.

Železo, kobalt, nikl. Oxidy železa a výroba železa. Ferrocen a metalocenové sloučeniny. Hemoglobin. Ruthenium, rhodium, paladium. Hydrogenace a hydrogenační katalyzátory. Wilkinsonův katalyzátor. Osmium, iridium, platina. Homogenní katalýza. Vaskův komplex. Měď, stříbro, zlato. Jahn-Tellerův efekt. Metoda CVD. Supravodiče. Zinek, kadmium, rtuť. Metalloenzymy. Aktinoidy. Uran a jeho sloučeniny, příprava a použití. Organická chemie Principy tvorby systematického názvosloví organických sloučenin. Alkany a cykloalkany. Izomerie řetězová, konformace alkanů a cykloalkanů. Radikálové reakce jako typická reakce alkanů a jejich mechanizmus. Alkeny, geometrická isomerie u alkenů. Cahn, Ingold, Prelogova pravidla. Adiční reakce, mechanizmus a stereochemie adičních reakcí. Polymerace. Optická aktivita a symetrie molekul. Chiralita molekul, podmínky chirality, zobrazování trojrozměrných molekul v rovině. Optická izomerie, specifická rotace, optická čistota, racemická směs. Určování absolutní konfigurace molekul. Mezoforma. Alkiny a jejich struktura. Vlastnosti trojné vazby, adiční reakce (elektrofilní i nukleofilní reakce), kyselost atomů vodíku vázaných na sp-hybridní uhlík. Aromatický stav a jeho demonstrace (resonanční - delokalizační energie). Benzoidní a nebenzoidní aromáty. Vlastnosti aromatických sloučenin, mechanizmus elektrofilní aromatické substituce. Vliv substituce na jádře na vstup elektrofilu. Adiční a oxidační reakce a jejich podmínky. Reakce na kondensovaných aromatických sloučeninách. Halogenderiváty a jejich strukturní typy, reaktivita. Hydroxysloučeniny-alkoholy a fenoly. Reaktivita hydroxylové skupiny, kyselost a vliv uhlíkatého zbytku na míru kyselosti. Oxidace alkoholů. Polyhydroxyderiváty. Thioly a sulfidy. Produkty oxidace. Sulfonové kyseliny a jejich funkční deriváty (sulfochloridy, estery, sulfonamidy). Estery minerálních látek (sulfáty, nitráty, nitrity, fosfáty). Aminosloučeniny. Základní chemické vlastnosti. Nitrosloučeniny, vliv nitroskupiny na uhlíkatý zbytek. Azosloučeniny, azoxysloučeniny a hydrazolátky. Nitrily a izokyanidy. Organokovové sloučeniny. Karbonylové sloučeniny. Charakterizace karbonylu, nukleofilní adice, reakce s kyslíkatými, dusíkatými a uhlíkatými nukleofily. Oxidace a redukce aldehydů a ketonů. Karboxylové kyseliny, jejich struktura a chemické vlastnosti Funkční deriváty karboxylových kyselin (estery, halogenidy, anhydridy, amidy), jejich příprava, vlastnosti a využití v organické syntéze. Deriváty kyseliny uhličité. Heterocyklické sloučeniny. Elektronová struktura a vliv na chemické vlastnosti, srovnání jejich chemických vlastností.

Analytická chemie Analytické reakce. Popis rovnovah. Redoxní rovnováhy, standardní a formální potenciál, redoxní disproporcionace. Principy kvalitativní chemické analýzy. Gravimetrie. Teorie vzniku sraženin, pochody na sraženinách; vážení; zpracování sraženin, gravimetrické postupy. Titrační metody. Výklad titračních křivek, vztah mezi inflexním a ekvivalenčním bodem, strmost a tlumivé oblasti křivek, titrační roztoky a primární standardy, indikace ekvivalenčního bodu, titrační chyby. Acidobazické titrace, acidobazické tlumivé roztoky. Komplexometrické titrace. Chelatometrie. Srážecí titrace. Redoxní titrace. Hodnocení výsledků analýz. Statistika a základy SLP (GLP), analytický signál, kalibrační křivky, standardizace. Parametry analytické metody. Chyby a jejich vztah k parametrům analytických metod. Statistické vyhodnocení analytických výsledků. Referenční materiál, kruhový test. Lineární regrese. Elektroanalytické metody. Potenciometrické metody. Indikační a referenční elektrody, iontově selektivní elektrody, skleněná elektroda. Měření ph. Potenciometrická indikace průběhu titrací a ekvivalenčního bodu, Granova linearizace titračních křivek. Konduktometrické metody. Elektrogravimetrie, coulometrie. Polarizační křivky, vylučovací proud, Faradayův proud. Elektrolýza při konstantním potenciálu a při konstantní intenzitě proudu. Elektrolytické dělení kovů. Coulometrie při konstantním potenciálu a při konstantním proudu. Coulometrické titrace. Voltamperometrie, polarografie. Polarografická analýza. Amperometrické, biamperometrické a bipotenciometrické titrace. Optické analytické metody. Elektromagnetické záření, Bouguer-Lambert-Beerův zákon, příčiny absorpce a emise záření. Molekulová absorpční spektroskopie (UV, VIS, IR), atomová absorpční a emisní spektroskopie, luminiscenční metody, Separační metody. Kapalinová extrakce. Extrakční rovnováhy v dvoufázovém systému. Analytické využití ionexů. Chromatografie na tenké vrstvě sorbentu. Analýza plynů. Plynová chromatografie, HLPC - vysokoúčinná kapalinová chromatografie, základy instrumentace, kvalitativní a kvantitativní charakteristiky, použití. Elektromigrační metody, zonální elektroforéza, elektroforéza na nosičích a izotachoforéza. Základy analýzy organických sloučenin. Kvalitativní a kvantitativní charakteristika. Elementární analýza, analýza funkčních skupin, určování čistoty sloučenin, základy přístupu při určování struktury organických sloučenin. Stanovení látek ve složitějších směsích. Biochemie Struktura a funkce aminokyselin, peptidů a bílkovin, metody jejich studia. Imunoanalýza bílkovin, složení bílkoviny. Metabolismus bílkovin (degradace a biosynthesa). Chemické mechanismy enzymové katalysy. Kinetika reakčního mechanismu Michaelise a Mentenové. Význam kinetických parametrů vmax (vlim) a Km. Vliv faktorů prostředí (teplota, ph) na rychlost enzymové reakce. Typy reversibilní inhibice a jejich diagnostika. Mechanismus deaminace, transaminace a dekarboxylace aminokyselin, detoxikace amoniaku (tvorba amidů a močoviny). Oxidační dekarboxylace a-oxokyselin jako multienzymový systém. Syntéza mastných kyselin. Lipidy, fosfolipidy. Struktura a funkce nukleových kyselin. Nukleové kyseliny, DNA, RNA, nukleotidy, jejich role. Makroergické sloučeniny. Sacharidy, oligosacharidy, polysacharidy. Deriváty cukrů důležité v metabolismu. Glykolýza a glukoneogeneze. Pentosový cyklus a jeho význam. Krebsův cyklus. Fotosyntetická tvorba hexos. Štěpení tuků a jeho kompartmentace. Složení a biosynthesa fosfolipidů, glykolipidy. Principy regulace metabolismu na enzymové a buněčné úrovni

(kovalentní modifikace, allosterie, druhý posel, membránové receptory, G proteiny, proteinkinasy). Biochemie hemoglobinu. Přehled hormonů a mechanismus účinku. Koenzymy a vitaminy. Přehled a význam vitamínů. Membránový transport, přenašeče a kanály. Xenobiochemie, cytochrom P450. Literatura: Klikorka J., Hájek B., Votinský J. Obecná a anorganická chemie, 2. vyd. Praha : SNTL, 1989. Atkins, P. W. Fyzikálna chémia. 6. vyd. Bratislava : Slovenská technická univerzita v Bratislave, 1999. Toužín J. Stručný přehled chemie prvků, Skripta MU Brno, 2001 Mc Murry J. Organická chemie, překlad 6. vydání, VUTium Brno a VŠCHT Praha, 2007. Sommer L. Základy analytické chemie I, VUTium Brno, 1998. Sommer L. a kol. Základy analytické chemie II, VUTium Brno, 2000. Vodrážka Z. Biochemie, 2. vyd., Praha : Academia, 2007.