1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
|
|
|
- Daniel Tichý
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom sodíku: a) příjme proton b) příjme elektron c) ztratí proton d) ztratí elektron 3. Roztok je soustava: a) heterogenní b) jednosložková c) jednofázová d) různorodá 4. V periodické tabulce se prvky s největší hodnotou elektronegativity nacházejí: a) v levém dolním rohu b) v pravém horním rohu c) na rozhraní mezi d-prvky a s-prvky d) na počátku period 5. Za elektrolyty považujeme látky, které jsou: a) v roztoku i v tavenině ve formě molekul b) organická nepolární rozpouštědla c) rozpustné ve vodě, ale netvoří ionty d) v roztoku i v tavenině ve formě iontů 6. Iontový součin vody je popsán vztahem: a) K V = [ H ].[ O ] b) K V = 2[ H ].[ O ] c) K V = [ H ].[ OH ] d) = [ H ].[ OH ] 7. Atom, který se redukuje: a) odevzdává své elektrony jinému atomu b) zvyšuje své oxidační číslo c) je redukčním činidlem d) odebírá jinému atomu valenční elektrony 8. Lučavka královská je směs kyselin a) HNO 3 a HCl b) HNO 2 a HCl c) H 3 PO 4 a HNO 2 d) H 2 SO 4 a HNO 3 9. Hliník je i přes svou malou elektronegativitu na vzduchu stálý z důvodu: a) jeho vysoké nereaktivnosti v důsledku tvorby amalgám b) jeho exotermické reakce se vzdušným kyslíkem c) pasivace vrstvičkou oxidu hlinitého na svém povrchu d) patří mezi ušlechtilé kovy z důvodu existence kovové vazby 10. Oxid boritý patří mezi: a) kyselinotvorné oxidy b) amfoterní oxidy c) bazické oxidy d) inertní oxidy 11. Sodík s vodou a) reaguje bouřlivě za vzniku Na 2 O 2 a H 2 b) reaguje bouřlivě za vzniku NaOH a H 2 c) reaguje za vzniku hydridu sodného a kyslíku d) nereaguje 12. Hydrogenuhličitan sodný se při teplotě 150 o C rozkládá za vzniku: a) uhličitanu sodného, vody a oxidu uhličitého b) oxidu sodného, vody a oxidu uhličitého c) prvků - sodíku, kyslíku a uhlíku d) uhličitanu sodného a vody 13. Z níže uvedených kovů reagují se zředěnou studenou kyselinou sírovou: a) zinek, kadmium, stříbro b) lithium, hliník, zinek c) sodík, platina, uran d) draslík, hliník, zlato 14. Příčinu rozdílných vlastností grafitu a diamantu vysvětlíme na základě: a) rozdílného indexu lomu b) rozdílné molekulové struktury c) rozdílné krystalové struktury K V
2 d) nelze vysvětlit, vzhledem k tomu, že se jedná o dvě rozdílné sloučeniny 15. Reakce CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O patří mezi: a) neutralizace b) hydrolýzy c) esterifikace d) hydratace 16. Produktem adice vody na but-1-en je: a) butan-1-ol b) butan-2-ol c) butan-1,2-diol d) butan-2-on 17. Peptidická vazba vzniká reakcí: a) karboxylové a hydroxylové skupiny b) karboxylové skupiny a aminoskupiny c) aminoskupiny a karbonylové skupiny d) aminoskupiny a hydroxylové skupiny 18. Reakce CH 2 = CH 2 + HBr CH 3 CH 2 Br patří mezi: a) eliminace b) substituce c) přesmyky d) adice 19. Nitrací nitrobenzenu vznikne: a) 1,2-dinitrobenzen b) 1,3- dinitrobenzen c) 1,4- dinitrobenzen d) 1,2,4-trinitrobenzen 20. Molekula naftalenu obsahuje: a) 6 π elektronů b) 10 π elektronů c) 8 π elektronů d) 12 π elektronů 21. Aminy patří mezi: a) kyseliny b) amfoterní látky c) inerty d) zásady 22. Primární struktura proteinů: a) má nejčastěji podobu α-helixu b) představuje prostorové uspořádání polypeptidového řetězce c) je stabilizována vodíkovými vazbami d) je určena pořadím aminokyselin vázaných v polypeptidovém řetězci 23. Acetyl-CoA : a) vzniká v procesu anaerobní glykolýzy b)je hlavním produktem citrátového (Krebsova) cyklu c) působí jako alosterický aktivátor adenylátcyklázy d) vzniká za aerobních podmínek oxidační dekarboxylací pyruvátu 24. Postupné odebírání atomů vodíku organickým látkám a jejich postupná oxidace na vodu probíhá v procesu: a) buněčného dýchání b) dehydratace membrán c) substrátové fosforylace d) anaerobní glykolýzy 25. Energie uvolněná v průběhu exergonických reakcí v živých soustavách se nejčastěji váže do: a) ATP b) acetyl-coa c) camp d) glukózy
3 varianta B (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Mezi nukleony patří: a) elektron b) neutron c) foton d) pozitron 2. Jodidový anion I - vznikne, jestliže atom jódu: a) příjme elektron b) přijme proton c) ztratí proton d) ztratí elektron 3. Termínem molární veličina se obecně označuje určitá veličina: a) Avogadrova konstanta b) objem plynu c) počet částic d) látkové množství 4. Elektrolyt se rozkládá: a) na jeden kation a jeden anion b) na takový počet kationtů a aniontů, aby součet jejich nábojů byl stejný jako náboj původní částice c) vždy na ionty stejného náboje d) na elektroneutrální částice 5. Koncentrace iontů H + je v kyselých roztocích: a) menší než b) rovna c) menší než d) větší než Oxidační činidlo v reakci: a) oxiduje jinou látku a samo se přitom redukuje b) se oxiduje a přitom redukuje jinou látku c) uvolňuje své elektrony a přitom se redukuje d) uvolňuje své elektrony a přitom se oxiduje 7. kyselina sírová o c = 0,1 mol/dm 3 má za chladu: a) výrazné oxidační vlastnosti b) výrazné redukční vlastnosti c) kyselé vlastnosti d) výrazné kyselé a výrazné oxidační vlastnosti 8. Maximální vaznost prvků je: a) u dusíku 7 u fosforu 3 b) u dusíku 5 u fosforu 6 c) u dusíku 6 u fosforu 5 d) u dusíku 4 u fosforu 5 9. Z uhličitanu vápenatého získáme oxid vápenatý: a) rozkladem pomocí HNO 3 b) rozkladem pomocí HCl c) kalcinací tj. termickým rozkladem d) tavením s NaOH 10. Oxid dusičitý patří mezi: a) amfoterní oxidy b) bazické oxidy c) kyselinotvorné oxidy d) inertní oxidy 11. Vápník s vodou a) nereaguje b) reaguje za vzniku Ca(OH) 2 a H 2 c) reaguje za vzniku CaH 2 a O 2 d) reaguje bouřlivě za vzniku CaO a H Atomy halogenů mají: a) 5 valenčních elektronů b) 7 valenčních elektronů c) 6 valenčních elektronů d) 8 valenčních elektronů 13. Z níže uvedených kovů reagují se zředěnou studenou kyselinou sírovou: a) draslík, měď, zlato b) zinek, vápník, sodík c) ruthenium, platina, wolfram d) rtuť, sodík, paladium 14. Za laboratorních podmínek jsou tyto prvky a sloučeniny v kapalném skupenství: a) galium, sodík, rtuť, kyselina fluorovodíková
4 b) chlorid cesný, fluorovodík, kyselina sírová, peroxid sodný c) sulfan, bromid cesný, voda, sulfid draselný d) rtuť, bróm, chlorid uhličitý, kyselina chloristá 15. Reakce C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O patří mezi: a) neutralizace b) esterifikace c) hydrolýzy d) hydratace 16. Konečným produktem adice vody na acetylen je: a) aceton b) ethanol c) 1,2-ethandiol d) acetaldehyd 17. Alkoholy vznikají: a) hydratací alkenů b) oxidací ketonů c) hydrolýzou acylchloridů d) oxidací aldehydů 18. Reakce C 2 H 5 Br + KOH CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O patří mezi: a) adice b) substituce c) eliminace d) přesmyky 19. Nitrací fenolu vzniká: a) 2-nitrofenol b) 3- nitrofenol c) 4- nitrofenol d) směs 2-nitrofenolu a 4-nitrofenolu 20. Molekula styrenu obsahuje: a) 4 π elektrony b) 6 π elektronů c) 10 π elektronů d) 8 π elektronů 21. Alkoholy patří mezi: a) kyseliny b) zásady c) inerty d) amfoterní látky 22. Terciární struktura proteinů: a) představuje výsledný prostorový tvar polypeptidového řetězce b) vzniká typicky vytvořením kovalentních vazeb mezi polypetidovými řetězci c) má podobu β-skládaného listu d) je dána pořadím aminokyselin v polypeptidovém řetězci 23. Podstatou činnosti enzymů je: a) snižování aktivační energie b) zvyšování aktivační energie c) zvyšování i snižování aktivační energie d) ovlivňování složení rovnovážné směsi 24. V anaerobním prostředí získávají buňky energii pouze procesem: a) anaerobní glykolýzy b) oxidativní fosforylace c) β-oxidace mastných kyselin d) aerobní glykolýzy 25. Konečným produktem anaerobní přeměny D-glukózy v kvasinkách je: a) acetyl-coa b) ethanol a oxid uhličitý c) kyselina mléčná d) oxid uhličitý a voda
5 varianta C řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Jodidový anion I - vznikne, jestliže atom jódu: a) přijme proton b) ztratí proton c) ztratí elektron d) příjme elektron 3. Roztok je soustava: a) heterogenní b) jednosložková c) jednofázová d) různorodá 4. Elektrolyt se rozkládá: a) na jeden kation a jeden anion b) na takový počet kationtů a aniontů, aby součet jejich nábojů byl stejný jako náboj původní částice c) vždy na ionty stejného náboje d) na elektroneutrální částice 5. Za elektrolyty považujeme látky, které jsou: a) v roztoku i v tavenině ve formě molekul b) organická nepolární rozpouštědla c) rozpustné ve vodě, ale netvoří ionty d) v roztoku i v tavenině ve formě iontů 6. Oxidační činidlo v reakci: a) uvolňuje své elektrony a přitom se redukuje b) se oxiduje a přitom redukuje jinou látku c) oxiduje jinou látku a samo se přitom redukuje d) uvolňuje své elektrony a přitom se oxiduje 7. Atom, který se redukuje: a) odevzdává své elektrony jinému atomu b) zvyšuje své oxidační číslo c) je redukčním činidlem d) odebírá jinému atomu valenční elektrony 8. Maximální vaznost prvků je: b) u dusíku 4 u fosforu 5 b) u dusíku 5 u fosforu 6 c) u dusíku 6 u fosforu 5 d) u dusíku 7 u fosforu 3 9. Hliník je i přes svou malou elektronegativitu na vzduchu stálý z důvodu: a) jeho vysoké nereaktivnosti v důsledku tvorby amalgám b) jeho exotermické reakce se vzdušným kyslíkem c) pasivace vrstvičkou oxidu hlinitého na svém povrchu d) patří mezi ušlechtilé kovy z důvodu existence kovové vazby 10. Oxid dusičitý patří mezi: a) amfoterní oxidy b) kyselinotvorné oxidy c) bazické oxidy d) inertní oxidy 11. Sodík s vodou a) reaguje bouřlivě za vzniku Na 2 O 2 a H 2 b) reaguje bouřlivě za vzniku NaOH a H 2 c) reaguje za vzniku hydridu sodného a kyslíku d) nereaguje 12. Atomy halogenů mají: a) 7 valenčních elektronů b) 5 valenčních elektronů c) 6 valenčních elektronů d) 8 valenčních elektronů 13. Z níže uvedených kovů reagují se zředěnou studenou kyselinou sírovou: a) zinek, kadmium, stříbro b) lithium, hliník, zinek c) sodík, platina, uran d) draslík, hliník, zlato
6 14. Za laboratorních podmínek jsou tyto prvky a sloučeniny v kapalném skupenství: a) galium, sodík, rtuť, kyselina fluorovodíková b) chlorid cesný, fluorovodík, kyselina sírová, peroxid sodný c) rtuť, bróm, chlorid uhličitý, kyselina chloristá d) sulfan, bromid cesný, voda, sulfid draselný 15. Reakce CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O patří mezi: a) neutralizace b) hydrolýzy c) esterifikace d) hydratace 16. Konečným produktem adice vody na acetylen je: a) aceton b) acetaldehyd c) 1,2-ethandiol d) ethanol 17. Peptidická vazba vzniká reakcí: b) karboxylové a hydroxylové skupiny b) karboxylové skupiny a aminoskupiny c) aminoskupiny a karbonylové skupiny d) aminoskupiny a hydroxylové skupiny 18. Reakce C 2 H 5 Br + KOH CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O patří mezi: a) adice b) substituce c) přesmyky d) eliminace 19. Nitrací nitrobenzenu vznikne: b) 1,2-dinitrobenzen b) 1,3- dinitrobenzen c) 1,4- dinitrobenzen d) 1,2,4-trinitrobenzen 20. Molekula styrenu obsahuje: a) 4 π elektrony b) 8 π elektronů c) 10 π elektronů d) 6 π elektronů 21. Aminy patří mezi: b) kyseliny b) amfoterní látky c) inerty d) zásady 22. Terciární struktura proteinů: a) je dána pořadím aminokyselin v polypeptidovém řetězci b) vzniká typicky vytvořením kovalentních vazeb mezi polypetidovými řetězci c) má podobu β-skládaného listu d) představuje výsledný prostorový tvar polypeptidového řetězce 23. Acetyl-CoA : a) vzniká v procesu anaerobní glykolýzy b)je hlavním produktem citrátového (Krebsova) cyklu c) působí jako alosterický aktivátor adenylátcyklázy d) vzniká za aerobních podmínek oxidační dekarboxylací pyruvátu 24. V anaerobním prostředí získávají buňky energii pouze procesem: a) anaerobní glykolýzy b) oxidativní fosforylace c) β-oxidace mastných kyselin d) aerobní glykolýzy 25. Energie uvolněná v průběhu exergonických reakcí v živých soustavách se nejčastěji váže do: a) ATP b) acetyl-coa c) camp d) glukózy
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Opakovací test
Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Acetylen. Tlakové láhve s acetylenem. Toxicita acetylenu
Acetylen Acetylen je triviální název pro nejjednodušší alkyn ethyn (dříve psáno ethin). Acetylen je za normálního tlaku a teploty bezbarvý plyn. Jeho teplota varu je -80,8 C. Čistý acetylen je bez zápachu,
Dusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah
10 CHEMIE 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie zpracovává vzdělávací obsah oboru Chemie vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vzdělávání v předmětu chemie
ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
Reakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
Kvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Karboxylové kyseliny Lucie Szüčová Osnova: fyzikální vlastnosti karboxylových kyselin, základní
Teoretický protokol ze cvičení 6. 12. 2010 Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika
Úloha: Karboxylové kyseliny, č. 3 Úkoly: Příprava kys. mravenčí z chloroformu Rozklad kys. mravenčí Esterifikace Rozklad kys. šťavelové Příprava kys. benzoové oxidací toluenu Reakce kys. benzoové a salicylové
HYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Nemám - Samanta YDROXYDERIVÁTY ULOVODÍKŮ - deriváty vody, kdy jeden z vodíkových atomů je nahrazen uhlovodíkovým zbytkem alkyl alkoholy aryl = fenoly ( 3 - ; 3 2 - ;
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické
ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_355_S-prvky a jejich sloučeniny Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná
Vzdělávací obor chemie
Vzdělávací obor chemie Vzdělávací obor chemie je vyučován v rámci integrovaného předmětu Fyzika chemie (F-CH) od 6. po 9. ročník. Je součástí oblasti Člověk a příroda a zahrnuje okruh problémů spojených
Jiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
Základní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
Aldehydy, ketony, karboxylové kyseliny
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Aldehydy, ketony, karboxylové kyseliny Aldehydy jsou organické sloučeniny, které obsahují aldehydickou funkční
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
Ocel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel
Chemická odolnost materiálů - orientační srovnání Ano ve světle zeleném poli znamená, že lze materiál použít. Ano- v tmavě zeleném poli znamená, že materiál lze použít dočasně s výhradami. Ne* ve žlutém
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Chlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O
1. Výskyt v přírodě: NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín Významným zdrojem je mořská voda. Chlor Cl 2. Chemické vlastnosti: Chlor je žlutozelený, štiplavě zapáchající plyn. Je prudce jedovatý, leptá a rozkládá
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_F.9.A.07 EU OP VK
Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_F.9.A.07 EU OP VK Škola, adresa Autor ZŠ Smetanova 1509, Přelouč Mgr. Ladislav Hejný Období tvorby VM Říjen 2011 Ročník 9. Předmět Fyzika Název, anotace
Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39
Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39 19 K znamená, že v jádře tohoto atomu se nachází: a) 19 nukleonů b) 20 neutronů c) 20 protonů d) 58 nukleonů 2. Kolik elektronů má atom Mg ve valenční sféře?
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VLASTNOSTI ALKANŮ 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE 3. ELIMINAČNÍ REAKCE VÝZNAMNÉ ALKANY. Substituční reakce. Sulfochlorace alkanů. Termolýza.
Kromě CO 2 vznikají i saze roste svítivost Substituční reakce vazby: C C C H jsou nepolární => jsou radikálové S R...radikálová substituce 3 fáze... VLASTNOSTI ALKANŮ tady něco chybí... 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE
Reakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy )
1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) Klíčové pojmy: alkalický kov, s 1 prvek, sodík, draslík, lithium, rubidium, cesium, francium, sůl kamenná, chilský ledek, sylvín, biogenní prvek, elektrolýza taveniny,
Krystalová struktura
Krystalová struktura Charakteristika Zlato latinsky Aurum Au protonovéčíslo 79 relativní atomová hmotnost 196,96655 Paulingova elektronegativita 2,54 teplota tánít 1337,33 K, 1064,18 C teplota varu 3129
Experimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Obor vzdělávací oblasti: Chemie Ročník: 8 Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod
Základní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
Veličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA
YCHS, XCHS I. Úvod: plán přednášek a cvičení, podmínky udělení zápočtu a zkoušky. Základní pojmy: jednotky a veličiny, základy chemie. Stavba atomu a chemická vazba. Skupenství látek, chemické reakce,
1. Hydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků I 1. ydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery deriváty kyslíkaté hydroxysloučeniny R alkoholy fenoly ethery RR karbonylové sloučeniny aldehydy RC ketony RCR karboxylové sloučeniny
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Zařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
Chemie - 8. ročník (RvTv)
Chemie - 8. ročník (RvTv) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
Otázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
Elektrochemie. 2. Elektrodový potenciál
Elektrochemie 1. Poločlánky Ponoříme-li kov do roztoku jeho solí mohou nastav dva různé děje: a. Do roztoku se z kovu uvolňují kationty (obr. a), na elektrodě vzniká převaha elektronů. Elektroda se tedy
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto
alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120
1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
DYNAMICKÁ BIOCHEMIE. Daniel Nechvátal :: www.gymzn.cz/nechvatal
DYNAMICKÁ BIOCHEMIE Daniel Nechvátal :: www.gymzn.cz/nechvatal Energetický metabolismus děje potřebné pro zabezpečení života organismu ANABOLISMUS skladné reakce, spotřeba E KATABOLISMUS rozkladné reakce,
P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA
OSTRAVSKÁ UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ORGANICKÁ CEMIE I ING. RUDOLF PETER, CSC. OSTRAVA 2003 Na této stránce mohou být základní tirážní údaje o publikaci. 1 OBSA PŘ EDMĚ TU Úvod... 3 1. Alkany...
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Maturitní test
DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
Cvičení a úlohy z předmětu Obecná chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně Fakulta životního prostředí Cvičení a úlohy z předmětu Obecná chemie Tomáš Loučka Ústí nad Labem 2014 Název: Autor: Cvičení a úlohy z předmětu Obecná chemie doc. Ing.
III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 18. 9. 2013 Cílová skupina: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9
Soli prezentace VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Soli jsou chemické
Typy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Disperzní soustavy. Pravé roztoky (analytické disperze) Látková koncentrace (molarita) Molalita. Rozdělení disperzních soustav
Rozdělení disperzních soustav Disperzní soustavy částice jedné nebo více látek rovnoěrně rozptýlené (dispergované) ve forě alých částeček v dispergující fázi podle počtu fází podle skupenského stavu jednofázové
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
Seminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou
Otázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): Ivana K. Značka: H. El. konfigurace: 1s 2. Elektronegativita: 2,2. 3 Izotopy:
Otázka: Vodík Předmět: Chemie Přidal(a): Ivana K. Značka: H El. konfigurace: 1s 2 Elektronegativita: 2,2 3 Izotopy: Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Alkyny. C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci
Alkyny C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci 1 Klasifikace 2 Alkyny - dvě π vazby; lineární uspořádání Pozor! 3 Vlastnosti -π elektrony jsou méně mobilní než u alkenů H CH 3
Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5)
Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5) 34 1. V jádře atomu 16 S se nachází: a) 16 elektronů b) 18 neutronů c) 34 protonů d) 50 nukleonů 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Li? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4