OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)



Podobné dokumenty
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Základní stavební částice

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

1. ročník Počet hodin

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Elektrické vlastnosti látek

Seminář z anorganické chemie

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

1 18 I. A VIII. A 1, ,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

HLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA ČR REGIONÁLNÍ KOLO SPŠCH OSTRAVA ŘEŠENÍ TESTOVÉ ČÁSTI - 1. KOLO

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Kovy, nekovy opakování Smart Board

SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Rukopis zelenohorský.

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

Chemie - látky Variace č.: 1

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ.

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

Úpravy chemických rovnic

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI

II. Chemické názvosloví

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Základní pravidla. Tipy a doporučení. Příklady správné praxe

Zlodějské kvarteto Periodická tabulka na dlani

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

OBSAH. -Úvod do chemie. -Chemické prvky. -Směsi. -Chemické výpočty. -Uhlovodíky. -Názvosloví. -Chemické rovnice. -Laboratorní nádobí.

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

1 18 I. A VIII. A 1, ,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

N A = 6, mol -1

Relativní atomová hmotnost

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

212 a. 5. Vyzáří-li radioaktivní nuklid aktinia částici α, přemění se na atom: a) radia b) thoria c) francia d) protaktinia e) zůstane aktinium

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

2. ÚVODNÍ USTANOVENÍ KANALIZAČNÍHO ŘÁDU

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Projekt VODAMIN Hydrochemický monitoring jakosti vod ovlivněných důlní činností v oblasti Cínovce

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný

ANODA KATODA elektrolyt:

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Ch - Periodický zákon, periodická tabulka prvků

Transkript:

OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny, hydroxidy 8) Názvosloví soli 9) Chemické rovnice vyčíslování chemických rovnic 10) Chemické rovnice doplňování produktů 11) Chemické výpočty látkové množství, hmotnost, molární hmotnost 12) Chemické výpočty hmotnostní, objemové procento, hmotnostní, objemový zlomek 13) Chemické výpočty výpočty z chemických rovnic 14) ph 15) Alkany, cykloalkany 16) Alkeny, alkyny, areny 17) Haloenderiváty, alkoholy, fenoly 18) Karboxylové kyseliny, estery 19) Přírodní látky

3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly a) Napište 1) 3 prvky, které začínají na písmeno T 2) 3 prvky, které končí na písmeno R 3) 2 prvky, které mají 3 písmena 4) 3 prvky, které mají 6 písmen 5) 2 prvky, které začínají na písmeno N 6) 3 prvky, které končí na UM U každého napište také jeho chemickou značku b) K následujícím značkám napište názvy prvků a doplňte do schématu tak, aby v každém řádku a sloupci platilo, co je napsané CH je 1 písmeno Cl, Ag, S, Se, Ar, C, As, F, Br ve svém názvu 5 písmen ve svém názvu 4 písmena chemická značka začíná písmenem A název začíná na písmeno S Součet všech písmen v tomto sloupci je 14 Prvky v plynném skupenství c) Doplňte následující tabulku Název Značka VODÍK 3 KYSLÍK 16 VÁPNÍK 41 HLINÍK 27 CHLOR 34 NEON 20 nukleonů protonů neutronů elektronů elektronů v jednotlivých vrstvách atomu

d) Ke značkám prvků přiřaďte jejich názvy Mg železo Al fluor Zn měď I titan F hořčík K helium Na zinek He mangan Mn jod Ti hliník Cu draslík Fe e) Napište, z kolika a jakých atomů se skládají následující molekuly 7 FeCl 3 2 NaNO 3 3 Ca(OH) 2 2 N 2 4 NO 2 5 H 2 O f) U následujících atomů prvků zapište počet elektronů ve valenční vrstvě uhlík bor argon síra dusík g) Následující chemická jména převeďte do češtiny. Postupujte tak, že značkám přiřadíte názvy prvků, a když pak dáte první písmenka z každého názvu za sebe, dostanete jméno. Např. KASVIRK K, As, V, Ir, K Draslík, Arsen. Vanad, Iridium, Draslík, jméno je: DAVID ISBNI IRVAS OASRULASB MOASRETESB

Řešení: a) Napište 1) 3 prvky, které začínají na písmeno T např. titan (Ti), tellur (Te), tantal (Ta) 2) 3 prvky, které končí na písmeno R např. bor (B), chlor (Cl), fluor (F) 3) 2 prvky, které mají 3 písmena např. bor (B), měď (Cu) 4) 3 prvky, které mají 6 písmen např. bismut (Bi), železo (Fe), mangan (Mn) 5) 2 prvky, které začínají na písmeno N např. neon (Ne), niob (Nb) 6) 3 prvky, které končí na UM např. radium (Ra), helium (He), lithium (Li) U každého napište také jeho chemickou značku b) K následujícím značkám napište názvy prvků a doplňte do schématu tak, aby v každém řádku a sloupci platilo, co je napsané CH je 1 písmeno Cl (chlor), Ag (stříbro), S (síra), Se (selen), Ar (argon), C (uhlík), As (arsen), F (fluor), Br (brom) ve svém názvu 5 písmen ve svém názvu 4 písmena chemická značka začíná písmenem A název začíná na písmeno S Součet všech písmen v tomto sloupci je 14 Prvky v plynném skupenství selen uhlík fluor síra brom chlor stříbro arsen argon c) Doplňte následující tabulku Název Značka nukleonů protonů neutronů elektronů elektronů v jednotlivých vrstvách atomu VODÍK H 3 1 2 1 1e - KYSLÍK O 16 8 8 8 2e -, 6e - VÁPNÍK Ca 41 20 21 20 2 e -, 8 e -, 8 e -, 2 e - HLINÍK Al 27 13 14 13 2 e -, 8 e -, 3 e - CHLOR Cl 34 17 17 17 2 e -, 8 e -, 7 e - NEON Ne 20 10 10 10 2 e -, 8 e -

d) Ke značkám prvků přiřaďte jejich názvy Mg železo Al fluor Zn měď I titan F hořčík K helium Na zinek He mangan Mn jod Ti hliník Cu draslík Fe e) Napište, z kolika a jakých atomů se skládají následující molekuly 7 FeCl 3 7 atomů železa a 21 atomů chloru 2 NaNO 3 2 atomy u, 2 atomy dusíku, 6 atomů kyslíku 3 Ca(OH) 2 3 atomy vápníku, 6 atomů kyslíku, 6 atomů vodíku 2 N 2 4 atomy dusíku 4 NO 2 4 atomy dusíku, 8 atomů kyslíku 5 H 2 O 10 atomů vodíku, 5 atomů kyslíku f) U následujících atomů prvků zapište počet elektronů ve valenční vrstvě uhlík 4 elektrony bor 3 elektrony 1 elektron argon 8 elektronů síra 6 elektronů dusík 5 elektronů g) Následující chemická jména převeďte do češtiny. Postupujte tak, že značkám přiřadíte názvy prvků, a když pak dáte první písmenka z každého názvu za sebe, dostanete jméno. Např. KASVIRK K, As, V, Ir, K Draslík, Arsen. Vanad, Iridium, Draslík, jméno je: DAVID ISBNI I, Sb, Ni Jod, Antimon, Nikl jméno je JAN IRVAS Ir, V, As Iridium, Vanad, Arsen jméno je IVA OASRULASB O, As, Ru, La, Sb Kyslík, Arsen, Ruthenium, Lanthan, Antimon jméno je KARLA MOASRETESB Mo, As, Re, Te, Sb Molybden, Arsen, Rhenium, Tellur, Antimon jméno je MARTA