Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Podobné dokumenty
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

CZ.1.07/1.5.00/ pracovní list. Anorganická chemie. Síra. Mgr. Alexandra Šlegrová

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Název: Beketovova řada kovů

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Hygiena a toxikologie, 3. ročník, Ekologie a životní prostředí

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Soli kyslíkatých kyselin

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

ANODA KATODA elektrolyt:

9. ročník Galvanický článek

Dusík a jeho sloučeniny

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Kovy a metody jejich výroby

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Elektrochemie. 2. Elektrodový potenciál

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

ANODA KATODA elektrolyt:

Hygiena a toxikologie, 3. ročník, Ekologie a životní prostředí

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Koroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí

Elektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Kovy I. A skupiny alkalické kovy

Transkript:

Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp PowerPointová prezentace Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Elektrochemická řada napětí kovů Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: 28.1.2013 Anotace: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o elektrochemické řadě napětí kovů, principech jejího uspořádání a pravidlech, které z něho vyplívají. Na prezentaci navazuje pracovní list, který je možné využít jako návod na laboratorní cvičení nebo jako doplněk výkladové nebo opakovací hodiny. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Zdroje: Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

Beketovova řada napětí kovů STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Obsah 1. Poločlánky 2. Propojení poločlánků 3. Standartní elektrodový potenciál 4. Redukční účinky kovů 5. Neušlechtilé kovy 6. Ušlechtilé kovy 7. Pasivace 8. Amfoterní charakter

Zn ponořený do roztoku své soli, Zn se nabije záporně, jeho okolí kladně poločlánek 1 Zn Elektrická dvojvrstva 2+ 2+ -- -- -- -- 2+ 2+ ZnSO 4

Cu ponořená do roztoku své soli, Cu se nabije kladně, její okolí záporně poločlánek 2 Cu Elektrická dvojvrstva -- -- 2+ 2+ -- 2+ 2+ -- CuSO 4

Propojení poločlánků potenciál na jednotlivých dvojvrstvách nelze změřit lze změřit pouze rozdíl potenciálů dvou dvojvrstev dvou poločlánků článek vytvořením článku, jehož jednou elektrodou je vodíková elektroda = srovnávací elektroda a druhá elektroda je libovolný kov napětí tohoto článku odpovídá potenciálu daného kovu

Standartní elektrodový potenciál E 0 roste Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au neušlechtilé kovy (E 0 < OV) ušlechtilé kovy (E 0 > OV) redukční účinky klesají

Redukční účinky kovů každý kov umístěný v řadě vlevo je schopen vytěsnit z roztoků jejich solí všechny kovy ležící od něj vpravo redukce např. Zn 0 + Cu +II SO 4 Cu 0 + Zn +II SO 4 oxidace Zn stojí v řadě nalevo od Cu, má tedy větší redukční účinky a Cu vyredukovává z roztoku její soli, sám se oxiduje

Kov ležící v řadě napětí kovů vlevo je redukčním činidlem pro kov, který od něj leží vpravo.

Neušlechtilé kovy Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb vlevo od H záporný E 0 nízká ionizační energie = ochotně uvolňují elektrony a tvoří kationty v přírodě ve vázané formě

Li K Ba Ca Na velmi nízké potenciály silné redukční účinky se studenou vodou vznikají vodík a hydroxid: 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2

Al Mg Be na vzduchu se pasivují vrstvičkou oxidu a s vodou nereagují u Mg oxidace vodou probíhá při zahřátí: Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2

Neušlechtilé kovy mimo Sn a Pb redukují vodík z neoxidujích kyselin: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 HCl H 2 SO 4 zřeď.

Neušlechtilé kovy HNO 3 H 2 SO 4 konc. s oxidujícími kyselinami uvolněný atomární vodík redukuje kyselinu dusičnou na amoniak NH 3, případně na dusičnan amonný NH 4 NO 3, a kyselinu sírovou na oxid siřičitý SO 2 4 Zn + 10HNO 3 /zř./ 4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O Zn + 2 H 2 SO 4 /konc./ ZnSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Ušlechtilé kovy Cu Ag Hg Au vpravo od H kladný E 0 v přírodě ve vázané formě, ale velmi často volné

Ušlechtilé kovy Cu, Ag + Sn, Pb HNO 3 H 2 SO 4 konc. reagují pouze s kyselinami s oxidačními vlastnostmi: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O vzniká sůl, voda a oxid příslušné kyseliny (NO, NO 2, SO 2 ) Nevzniká vodík!!!

Lučavka královská směs konc. HCl a konc. HNO 3 v obj. poměru 3 : 1 rozpouští Au, Pt a Pd

Pasivace některé kovy se pokrývají při kontaktu s koncentrovanou kyselinou dusičnou souvislou vrstvičkou oxidů, která brání další reakci. Fe, Cr, Al Pb se pasivuje kyselinou sírovou

Amfoterní kovy Al Zn Be reagují kromě kyselin i s vodnými roztoky hydroxidů alkalických kovů a vytěsňují vodík

Použitá literatura Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599- 7.

Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.