Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/"

Magdalena Bílková
před 5 lety
Počet zobrazení:

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.

1 Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/ Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/ ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v anorganické chemii pracovní list Střední odborná škola elektrotechnická, Centrum odborné přípravy, Zvolenovská 537, Hluboká nad Vltavou Mgr. Blanka Kouřilová Anorganická chemie 1. ročník SOŠ, SOU Datum tvorby Anotace Metodický pokyn Pracovní list Procvičování názvosloví v anorganické chemii Lze použít při výuce k zopakování učiva buď pro práci ve dvojicích nebo jako samostatnou práci Pokud není uvedeno jinak, uvedený materiál je z vlastních zdrojů autora

2 Jméno :.. Třída :.. Pracovní list Procvičování názvosloví v anorganické chemii 1. Doplňte chybějící pojmy a řádky v tabulce: Názvy jsou tvořeny z podstatného a jména. Podstatné jméno určuje typ jméno udává, od kterého prvku je odvozena. Tabulka charakteristické koncovky pro jednotlivá oxidační čísla Oxidační číslo prvku Obecný vzorec X 2 O Charakteristická koncovka ný II XO III IV XO 2 itý ičitý V X 2 O 5 XO 3 ový VII istý VIII XO 4

3 2. Napište vzorce oxidů oxid hlinitý oxid uhličitý oxid hořečnatý oxid siřičitý oxid rtuťnatý oxid olovnatý oxid osmičelý oxid lithný oxid arseničný 3. Pojmenujte a zapište oxidy slovním názvem: N 2 O SiO 2 MnO Cu 2 O K 2 O BaO OsO 4 4. Doplň chybějící pojmy: Hydroxidy se skládají z atomu kovu a skupiny. Hydroxylová skupina má v nich vždy oxidační číslo Název tvoří podstatné

4 jméno Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. 5. Napište vzorce hydroxidů hydroxid mědnatý hydroxid hlinitý hydroxid draselný hydroxid manganatý hydroxid vápenatý hydroxid berylnatý hydroxid železitý 6. Pojmenujte hydroxidy: Ag(OH) 3 Fe(OH) 2 Mg(OH) 2 Zn(OH) 2 Hg(OH) 2 7. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z a nekovu. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo Podstatným jménem je , k přídavnému jménu se přidává koncovka Pokud jsou kyseliny v stavu, označujeme je příponou

5 8. Napište vzorce bezkyslíkatých kyselin kyselina fluorovodíková kyselina chlorovodíková kyselina bromovodíková kyselina jodovodíková 9. Pojmenujte následující plyny HF HCl HBr HI 10. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví kyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z , nekovu a v tomto pořadí. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo Kyslík má vždy oxidační číslo Podstatným jménem je , k přídavnému jménu se přidává koncovka podle oxidačního stupně nekovu. 11. Napište vzorce kyselin kyselina uhličitá kyselina boritá kyselina sírová kyselina chlorná kyselina manganistá kyselina wolframová

6 12. Pojmenujte kyseliny a) H 2 SO 3 b) HClO 2 c) HNO 2 d) HBrO 3 e) H 2 SiO Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z a jména. Podstatné jméno charakterizuje kyseliny, přídavné jméno Podstatné jméno je zakončeno koncovkou Příklady HF kyselina fluorovodíková F HCl kyselina chlorovodíková Cl HBr kyselina bromovodíková Br HI kyselina jodovodíková I H 2 S kyselina sirovodíková S N 3- = nitrid H - = hydrid

7 14. Napište vzorce solí a) jodid chromitý b) chlorid manganatý c) fluorid beryllnatý d) jodid draselný e) sulfid cíničitý 15. Pojmenujte soli a) CuBr b) PbCl 2 c) KBr d) LiCl e) Al 2 S 3 f) Mg 3 N Doplňte chybějící pojmy v textu i v tabulce: Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion , přídavné jméno Podstatné jméno je zakončeno koncovkou

8 Tabulka kyselin a jejich solí Kyselina dusičná dusitá sírová chlorečná boritá siřičitá Sůl dusičnan síran chloristan uhličitan chlorečnan manganistan seleničitan 17. Napište vzorce solí a) křemičitan vápenatý b) jodičnan rubidný c) uhličitan sodný 18. Pojmenujte soli a) CuSO 4 b) CoCO 3 c) AgNO 3

9 Řešení: Pracovní list Procvičování názvosloví v anorganické chemii 1. Doplň chybějící pojmy: Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny. Přídavné jméno udává, od kterého prvku je sloučenina odvozena. Tabulka charakteristické koncovky pro jednotlivá oxidační čísla Oxidační číslo prvku Obecný vzorec Charakteristická koncovka I X 2 O ný II XO natý III X 2 O 3 itý O XO 2 ičitý V X 2 O 5 ečný, ičný VI XO 3 ový VII X 2 O 7 istý VIII XO 4 ičelý 2. Napište vzorce oxidů oxid hlinitý Al 2 O 3 oxid uhličitý CO 2 oxid hořečnatý MgO oxid siřičitý SO 2

10 oxid rtuťnatý oxid olovnatý HgO PbO oxid osmičelý OsO 4 oxid lithný Li 2 O oxid arseničný As 2 O 5 3. Pojmenujte a zapište oxidy slovním názvem: N 2 O SiO 2 MnO Cu 2 O K 2 O BaO OsO 4 Oxid dusný Oxid křemičitý Oxid manganatý Oxid měďný Oxid draselný Oxid barnatý Oxid osmičelý 4. Doplň chybějící pojmy: Hydroxidy se skládají z atomu kovu a OH skupiny. Hydroxylová skupina má v nich vždy oxidační číslo - I. Název tvoří podstatné jméno hydroxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. 5. Napište vzorce hydroxidů hydroxid mědnatý Cu (OH) 2 hydroxid hlinitý Al (OH) 3 hydroxid draselný KOH

11 hydroxid manganatý Mn (OH) 2 hydroxid vápenatý Ca (OH) 2 hydroxid berylnatý Be (OH) 2 hydroxid železitý Fe (OH) 3 6. Pojmenujte hydroxidy: Ag(OH) 3 Fe(OH) 2 Mg(OH) 2 Zn(OH) 2 Hg(OH) 2 Hydroxid stříbřitý Hydroxid železitý Hydroxid hořečnatý Hydroxid zinečnatý Hydroxid rtuťnatý 7. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku a nekovu. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka vodíková. Pokud jsou kyseliny v plynném stavu, označujeme je příponou - vodík. 8. Napište vzorce bezkyslíkatých kyselin kyselina fluorovodíková kyselina chlorovodíková kyselina bromovodíková kyselina jodovodíková HF HCl HBr HI

12 9. Pojmenujte následující plyny HF - fluorovodík HCl - chlorovodík HBr bromovodík HI - jodovodík 10. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví kyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku, nekovu a kyslíku v tomto pořadí. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Kyslík má vždy oxidační číslo -II. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka podle oxidačního stupně nekovu. 11. Napište vzorce kyselin kyselina uhličitá HNO 3 kyselina boritá HBO 2 kyselina sírová H 2 SO 4 kyselina chlorná HClO kyselina manganistá HMnO 4 kyselina wolframová H 2 WO Pojmenujte kyseliny H 2 SO 3 - kyselina siřičitá HClO 2.- kyselina chloritá

13 HNO 2.- kyselina dusitá HBrO 3 kyselina bromičná H 2 SiO 3 kyselina křemičitá 13. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou id. Příklady HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H 2 S kyselina sirovodíková F - fluorid Cl - chlorid Br - bromid I - jodid S 2- sulfid N 3- = nitrid H - = hydrid H - = hydrid

14 14. Napište vzorce solí jodid chromitý CrI3 chlorid manganatý MnCl 2 fluorid beryllnatý BeF 2 jodid draselný KI sulfid cíničitý SnS Pojmenujte soli CuBr bromid měďný PbCl 2 chlorid olovnatý KBr bromid draselný LiCl chlorid lithný Al 2 S 3 - sulfid arsenitý Mg 3 N 2 nitrid hořečnatý 16. Doplňte chybějící pojmy: Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou an.

15 Tabulka kyselin a jejich solí Kyselina Sůl dusičná dusičnan dusitá dusitan sírová síran chloristá chloristan uhličitá uhličitan chlorečná chlorečnan boritá boritan siřičitá siřičitan manganistá manganistan seleničitá seleničitan 17. Napište vzorce solí křemičitan vápenatý - CaSiO 3 jodičnan rubidný - RbIO 3 uhličitan sodný. - Na 2 CO Pojmenujte soli CuSO 4 síran měďnatý CoCO 3 uhličitan kobaltnatý AgNO 3 dusičnan stříbrný

16 Zdroje: Seznam literatury a pramenů Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

Podobné dokumenty

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými