I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE

Transkript

1 LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE PRINCIP Srážecí reakce je reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vylučuje z reakční směsi ve formě tuhé fáze (sraženiny). A + (aq) + B - (aq) AB (s) (Reakce mezi kationty A + a anionty B - v roztoku, při které vzniká málo rozpustná látka AB.) Srážecí reakce jsou důležité pro určování přítomnosti látek v roztoku, tedy pro analýzu látek. Používají se též pro přípravu látek a izolaci ze směsí. VIDEONÁVOD

2 ÚKOL Č. 1: SRÁŽENÍ VYBRANÝCH KATIONTŮ Z ROZTOKU VHODNÝMI SRÁŽECÍMI ČINIDLY Roztoky kationtů Pb 2+, Ag +, Cu 2+, Ni 2+, Na 2 S c = 0,5 mol/l, NaOH c = 0,5 mol/l, 5% roztok K 2 CrO 4, KI c = 1 mol/l. Zkumavky, pipeta. Do zkumavky nalijeme 1 ml roztoku obsahující příslušný ion, přidáme pár kapek příslušného srážecího činidla a protřepeme. Do připravené tabulky zapíšeme barvu vzniklé sraženiny: Kation Na 2 S NaOH K 2 CrO 4 KI Pb 2+ PbS Pb(OH) 2 PbCrO 4 PbI 2 Ag + Ag 2 S Ag 2 O Ag 2 CrO 4 AgI Cu 2+ CuS Cu(OH) 2 CuCrO 4 CuI+I 2 Ni 2+ NiS Ni(OH) 2 NiCrO 4 NiI 2 Do závěru napište příslušné iontové rovnice srážení podle příkladu: Pb 2+ + S PbS BEZPEČNOST Olovo a jeho sloučeniny jsou nebezpečné při vdechování a požití. Největším nebezpečím jsou kumulativní účinky v těle organismů. Chroman draselný způsobuje vážné podráždění očí a dýchacích cest, může vyvolat rakovinu při vdechování a genetické poškození. Používejte veškeré dostupné ochranné pomůcky a důsledně dbejte pokynů učitele.

3 ÚKOL Č. 2: SRÁŽENÍ VYBRANÝCH ANIONTŮ Z ROZTOKU VHODNÝMI SRÁŽECÍMI ČINIDLY Roztoky aniontů SO 4, CrO 4, PO 3-4, CO 3, Cl -, I -, BaCl 2 c = 0,25 mol/l, AgNO 3 c = 0,1 mol/l. Zkumavky, pipeta, kapátka. Do zkumavky nalijeme 1 ml roztoku obsahující příslušný ion, přidáme pár kapek příslušného srážecího činidla a protřepeme. Do připravené tabulky zapíšeme barvu vzniklé sraženiny Anion BaCl 2 AgNO 3 SO 4 BaSO 4 - CrO 4 BaCrO 4 Ag 2 CrO 4 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 Ag 3 PO 4 CO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 Cl - - AgCl I - - AgI Do závěru napište příslušné iontové rovnice srážení podle příkladu: SO 4 + Ba 2+ BaSO 4

4 BEZPEČNOST Chlorid barnatý je toxický při požití a zdraví škodlivý při vdechování. Při práci s ním proto větrejte, popř. použijte digestoř. Bezpečnosti práce s chromanem draselným je popsána v úkolu č. 1. ÚKOL Č. 3: PŘÍPRAVA HYDROXIDU ŽELEZNATÉHO SRÁŽENÍM 10% roztok FeSO 4 7H 2 O, NaOH c = 1 mol/l, destilovaná voda. Kádinky, filtrační aparatura, pipeta, tyčinka, sušárna, váhy, filtrační papír. Hydroxid železnatý se připravuje srážením síranu železnatého hydroxidem sodným podle rovnice: FeSO 4 7H 2 O + NaOH Fe(OH) 2 (zelenomodrá sraženina) + Na 2 SO 4 + 7H 2 O Z navážky 1 g síranu železnatého si připravíme 10% roztok. K tomuto roztoku přidáme po kapkách a za stálého míchání 4 ml srážedla (NaOH c = 1 mol/l). Po skončení srážení necháme roztok 10 minut stát. Pak provedeme dekantaci sraženiny a následně filtraci na předem zváženém filtračním papíře. Přefiltrovanou sraženinu promyjeme destilovanou vodou. Získanou sraženinu vysušíme v sušárně při 110 C po dobu minut. Vysušený hydroxid železnatý po vychladnutí zvážíme (SV) a vypočítáme relativní výtěžek (RV).

5 Obrázek 1. Filtrační aparatura (1 - filtrát, 2 - filtrační nálevka s filtračním papírem). VÝPOČTY a) Příprava 10% roztoku FeSO 4 7H 2 O. b) Výpočet relativního výtěžku. RV SV TV 100 RV = relativní výtěžek, SV = skutečný výtěžek, TV = teoretický výtěžek, který vypočítáme z dané rovnice. Napište skutečný a relativní výtěžek Fe(OH) 2.