Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Save this PDF as:

WORD PNG TXT JPG

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115"

Blažena Doležalová
před 1 lety
Počet zobrazení:

Transkript

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.

1 Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: Odměrná analýza 4. ročník RAN_52_19_odmerna analyza Drahomíra Rancová Přírodovědný seminář Analytická chemie Doplněk k výkladu odměrné analýzy Datum:

2 Odměrná analýza

3 Odměrná analýza analytická chemie kvantitativní titrace stanovení neznámé koncentrace známého objemu vzorku (titru) změřením objemu titračního standardu (o známé koncentraci), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. bod ekvivalence)

4 Bod ekvivalence okamžik, kdy chemická reakce mezi stanovovanou látkou a odměrným roztokem proběhla kvantitativně v poměru stechiometrických koeficientů v chemické rovnici reakce identifikujeme změnou zbarvení indikátoru nebo produktu

5 Druhy titrace Acidobazické (neutralizační) alkalimetrie acidimetrie Redoxní manganometrie jodometrie Komplexotvorné merkurimetrie chelatometrie Srážecí argentometrie

6 Srážecí OA Srážecí reakce Reakce mezi ionty za vzniku málo rozpustné látky K + + A - KA Argentometrie odměrný roztok (AgNO 3 ) stanovení chloridů, bromidů, jodidů, thiokyanatů, kyanidů

7 Komplexotvorná OA Založena na vzniku málo disociovaných komplexních sloučenin M (kation kovu) + nl (ligand) ML n Merkurimetrie odměrný roztok (Hg(NO 3 ) 2 ) stanovení chloridů, bromidů, jodidů, thiokyanatů, kyanidů Chelatometrie vznik komplexu kationtů s org. ligandy odměrný roztok (chelaton) stanovení kationtů Cu, Pb, Bi, Ni, Zn, Ca, Mg

8 Oxidačně redukční OA Podstata reakce: ox 1 + red 2 ox 2 + red 1 Manganometrie oxidační schopnosti (odměrný roztok) KMnO 4 v kyselém prostředí stanovení: H 2 O 2, dusitanů, kationtů Fe, Sn, Ca, alkoholů Jodometrie přeměna jodu na jodid odměrný roztok roztok jodu stanovení: H 2 O 2, kationtů As, Sn, Sb, sulfidů, siřičitanů

9 Neutralizační odměrná analýza Podstatou: H 3 O + + OH - 2 H 2 O Alkalimetrie odměrný roztok NaOH stanovení: anorganických i organických kyselin Acidimetrie odměrný roztok HCl stanovení: hydroxidů, uhličitanů, dusíku v organických látkách, dusičnanech, dusitanech

10 Nákres Obrázek 1

11 Neutralizační OA reakce silné kyseliny se silnou zásadou reakce silné kyseliny se slabou zásadou reakce slabé kyseliny se silnou zásadou reakce slabé kyseliny se slabou zásadou

12 Průběh reakce Titraci ukončujeme v bodě ekvivalence, ten určujeme pomocí acidobazických indikátorů fenoftalein, methyloranž Ze spotřeby odměrného činidla vypočítáme obsah látky ve zkoumaném vzorku

13 Titrační křivka Přidáním odměrného roztoku se mění ph titrovaného roztoku Grafické znázornění průběhu reakce Průběh křivky- esovitý (tvar rozdílný podle síly kys. a zásad)

14 Silná kyselina + silná zásada Bod ekvivalence leží při ph = 7 a změna ph vzhledem k přídavku odměrného roztoku je extrémně veliká.

15 Slabá kyselina + silná zásada

16 Slabá zásada + silná kyselina

17 Slabá kyselina + slabá zásada

18 Stanovení obsahu kys. octové ve vzorku octa Alkalimetrie Odměrný roztok NaOH (c = 0,1 mol/l) Indikátor: fenoftalein (lososové zbarvení) Funkční oblast indikátoru: ph 8,2 10 Bezbarvá barva, červenofialová Slabá kyselina + silná zásada Obrázek 2

19 Acidobazická reakce Kyselina látka schopna předávat proton jiné látce ph menší než 7 Při rozpuštění ve vodě uvolňuje H + Zásada látka schopna přijímat proton ph větší než 7 Při rozpuštění ve vodě uvolňuje OH -

20 Slabá kys. + silná zásada

21 Stanovení Stanovení obsahu složky ve vzorku Chemická reakce (neutralizace) mezi odměrným roztokem a stanovovanou látkou Indikace se provádí vizuálně (změna barvy indikátoru při změně ph)

22 Výpočty Stanovení obsahu kyseliny octové v obchodním octě: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O c(kys) = V(NaOH). c (NaOH)/V (ocet)

23 Pomůcky a chemikálie 1) odměrné sklo (válec, baňka) 2) nálevka, stojan, byreta, titrační baňka 3) odměrný roztok hydroxidu sodného (c = 0,1M) 4) acidobazický indikátor fenolftalein 5) vzorek octa (8(?)% roztok kyseliny octové)

24 Postup 1. sestavíme aparaturu pro titraci 2. do odměrné baňky o objemu 100cm 3 odměříme 10cm 3 roztoku octa a doplníme destilovanou vodou po rysku 3. po promíchání odpipetujeme 10cm 3 tohoto roztoku do titrační baňky a přidáme pár kapek roztoku fenolftaleinu 4. naplníme byretu odměrným roztokem NaOH přesně po rysku nula 5. zkoumaný roztok titrujeme odměrným roztokem po kapkách za stálého míchání do vzniku trvale růžového zbarvení 6. první titrace je jen orientační; titrujeme ještě 3x; pro výpočet použijeme průměrnou hodnotu spotřeby odměrného roztoku z těchto stanovení 7. ze spotřeby odměrného roztoku vypočítáme množství kyseliny octové ve zkoumaném roztoku octa

25 Použité informační zdroje Literatura: Benešová M., Pfeiferová E., Satrapová H. Odmaturuj z chemie, 2. přepracované. vyd. BRNO: Didaktis spol. s r.o., 2014, ISBN Obázek 1. BGML [online] [cit ]. Dostupné z: Obázek 2. FIM UHK [online] [cit ]. Dostupné z:

Podobné dokumenty

ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE

LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem