1_ CO JE CHEMIE? _ 2 3_
|
|
- Sára Novotná
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Obsah 1_ CO JE CHEMIE? _ Látky a tělesa _ Nebezpečné vlastnosti látek... 3 Nebezpečné chemické výrobky... 3 Pokyny pro první pomoc _ Vybavení chemické laboratoře _ Vlastnosti látek _ Směsi _ Roztoky, složení roztoku... 6 PL_SLOŽENÍ ROZTOKU příklady - řešení _ Rozpustnost látky... 9 PL_ROZPUSTNOST ve vodě - řešení _ Dělení směsí Destilace Filtrace Krystalizace Extrakce (vyluhování) Sublimace Chromatografie rozklad barev _ Vzduch Teplotní inverze _ Voda Úprava vody _ Složení látek - atom _ Chemický prvek PL: STAVBA ATOMU řešení _ Periodická soustava prvků _ Atomy se spojují v molekuly PL: CHEMICKÝ VZOREC A MOLEKULA - řešení _ Chemická vazba Elektronegativita (značka χ chí) _ Ionty 22 PL: VZNIK IONTŮ - řešení _ Iontové sloučeniny
2 1_ CO JE CHEMIE? Přírodní věda, která studuje složení látek a jejich přeměnu v látky jiné. Chemický děj: vznikají při něm nové látky, např. zahříváním cukru vzniká karamel př Fyzikální děj: nevznikají při něm nové látky, např. tání ledu, rozpouštění soli ve vodě atd. př..... Chemická výroba probíhá všude tam, kde se původní látky (suroviny) mění na nové látky odlišných vlastností (produkty) 2_Látky a tělesa Rozdělení látek podle původu (přírodní, vyrobené, odpady) podle skupenství (pevné, kapalné, plynné) Zjišťování vlastností látek 1. pozorováním (barvu, skupenství, lesk, vůni, chuť) neznámé látky neochutnáváme!!! 2. pokusem (experiment) používáme laboratorní pomůcky (viz příloha) dodržujeme pravidla bezpečnosti práce. 3. měřením (teplotu tání, teplotu varu, hustotu kapalin) 4. výpočtem (hustotu látky) ρ = m V 5. v tabulkách, na internetu 2
3 3_ Nebezpečné vlastnosti látek Na obalech látek a přípravků (směsí) se nebezpečné vlastnosti látek označují: výstražnými symboly (viz tabulka) větami H standardní věty označující nebezpečnost větami P pokyny pro bezpečné zacházení. Na obalech jsou věty uvedeny také slovně. Informace o označení jsou uvedeny v bezpečnostním listu látky nebo směsi. symbol látky... symbol látky... Nebezpečné chemické výrobky mohou být uzavřeny bezpečnostními uzávěry skladujeme mimo dosah dětí nikdy nepřeléváme do jiných obalů. Pokyny pro první pomoc Jsou uvedeny na obalech výrobků. Při popáleninách 1. stupně - postižené místo omýváme studenou vodou 2. stupně omývat proudem studené vody, sterilně překrýt 3. stupně sterilně překrýt, volat rychlou zdravotní pomoc Při zasažení kyselinou nebo hydroxidem potřísnění pokožky - omývat velkým množstvím vody při požití - vypláchnout ústa vodou, pít vodu (nevyvolávat zvracení) při zasažení očí - promývat oči proudem vody 3
4 4_ Vybavení chemické laboratoře Nábytek stoly Přívod plynu Přívod vody Zdroj elektrického napětí Odtah plynů (digestoř) Chemické nádobí (viz přehled) Hasební prostředky Ochranné pomůcky: plášť, rukavice, brýle nebo štít Řád laboratoře V laboratoři nikdy nejíme a nepijeme 5_Vlastnosti látek kvalitativní vlastnosti zjišťujeme pozorováním a popisujeme slovy. kvantitativní vlastnosti měříme a vyjadřujeme v příslušných jednotkách. t t...teplota tání = teplota tuhnutí (teplota, při které přechází látka ze skupenství pevného na kapalné a naopak) t v... teplota varu je teplota, při které látka přechází ze skupenství kapalného na plynné v celém objemu voda: t t = 0 C t v = 100 C ρ... hustota kapalin (měříme ji hustoměrem) hustota pevných látek (změříme hmotnost m, objem V a vypočteme) ρ = m V K rozlišení látky je potřeba určit několik vlastností. 4
5 6_ Směsi - jsou látky složené z 2 nebo více složek. Směsi stejnorodé (roztoky) pevných l. různorodé suspenze (pevná látka v kapalné) kapalných l. emulze (nemísitelné kapaliny) plynných l. pěna (plynná l. v kapalné l.) mlha (kapalná l. v plynné l.) dým (pevná l. v plynné l.) PL: Jak se nazývá směs, která vzniká při a) rozptylování voňavky ve vzduchu, mlha b) klepání rohožky, dým c) zvíření prachu na cestě, dým d) úniku ropy do moře, emulze e) rozptýlení částeček zeminy v říční vodě, suspenze f) vytváření oblaku, mlha g) hoření pevných a kapalných paliv, dým h) použití šlehačky ve spreji, pěna i) mytí nádobí ve vodě se saponátem pěna 5
6 7_ Roztoky, složení roztoku Kapalné roztoky vznikají rozpuštěním látky v kapalině (rozpouštědle). rozpouštědlo voda benzin líh roztok vodný benzinový lihový Rozpouštění látek v různých rozpouštědlech. rozpouštědlo rozpouštěná látka voda líh benzín aceton sůl ano ne - - jod ne ano - - olej ne ano polystyren ne ano Složení roztoku - vyjadřujeme hmotnostním zlomkem nebo hmotnostním procentem Nejčastěji se používá hmotnostní procento (hmot. zlomek vynásobený 100) 1 %ní roztok získáme rozpuštěním 1 g látky v 99 g rozpouštědla 5 %ní roztok získáme rozpuštěním 5 g látky v 95 g rozpouštědla hmotnost roztoku je stále 100 g W W (%) m (rozp. l.)) m (rozpouštědla) m (roztoku) 0, g = 99 g 100 0,01 1 2*1=2 g = 198 g 200 2x 0, g = 95 g 100 0,05 5 3*5=15 g = 285 g 300 3x Výpočet hmotnostního zlomku: w 1(bez jednotky) w = m(rozp. látky) m(roztoku) = m(rozp. látky) m(rozp. látky) + m(rozpouštědla) Úlohy lze řešit trojčlenkou: 100%...je vždy hmotnost roztoku x%...je hmotnost rozpuštěné látky 6
7 PL_SLOŽENÍ ROZTOKU příklady - řešení w w (%) m (soli) m (vody) m (roztoku) hmotnostní zlomek Př.: Kolik gramů roztoku připravíš smícháním 30 g cukru a 170 g vody? Urči hmotnostní procento připraveného roztoku Řešení úvahou: hmotnost roztoku je = 200 g (dvojnásobek 100 g), ve 100 gramech roztoku je rozpuštěno 15 g (polovina), roztok je tedy 15% Řešení podle vzorce: m(cukru) = 30 g m(vody) = 170 g w =? [%] Řešení trojčlenkou: hmotnostní procento 100%... m(roztoku) 100% g x%... m(cukru) x% g tj. 0, = 15% přes 1%: 1 %...2 g, 30 2 = 15% nebo hmotnost rozp. látky hmotnost rozpouštědla hmotnost roztoku 0,3 30 % 30 g 70 g 100 g 0,15 15 % 30 g 170 g 200 g 0,02 2 % 8 g 392 g 400 g 0,06 6 % 30 g 470 g 500 g 0,01 1 % 8 g 792 g 800 g 0,1 10 % 20 g 180 g 200 g 0,05 5 % 15 g 285 g 300 g 0,02 2 % 4 g 196 g 200 g 0,08 8 % 40 g 460 g 500 g 0,07 7 % 70 g 930 g 1000 g 0,02 2 % 20 g 980 g 1000 g 0,04 4 % 16 g 384 g 400 g 0,2 20 % 60 g 240 g 300 g 7
8 Kolik gramů soli obsahuje 30% vodný roztok o hmotnosti 600 gramů? m(roztoku) = 600 g w(%) = 30 % tj. w = 0,3 m(soli) =? [g] úvaha: trojčlenka: přes 1%: 600 g (šestinásobek), a proto 30 6 = 180 g 100% g 30%... x g 1 %...6 g, 30 6 = 180 g nebo vzorec: m(soli) = w m(roztoku) = 0,3 600 = 180 g Kolika %ní je vodný roztok o hmotnosti 800 gramů, který obsahuje 24 g ovocné šťávy? m(roztoku) = 800 g m(šťávy) = 24 g w =? [%] úvaha: 800 g (osminásobek), a proto 24 8 = 3 % trojčlenka: 100% g x% g přes 1%: 1 %...8 g, 24 8 = 3 % nebo vzorec: tj. 0, = 3 % Jakou hmotnost má vodný roztok cukru, jestliže je 30%ní a obsahuje 120 g cukru? w(%) = 30 % tj. w = 0,3 m(cukru) = 120 g m(roztoku) =?[g] úvaha: 120 je čtyřnásobek 30, a proto = 400 g trojčlenka: 100%... x g 30% g přes 1%: 1 %... 4 g, 100 % g nebo vzorec: Kolik gramů vody a kolik gramů cukru obsahuje 1200 gramů 60 % roztoku? m(roztoku) = 1200 g w(%) = 60 % tj. w = 0,6 m(cukru) =?[g] m(vody) =?[g] úvaha: 1200 g (12-ti násobek), a proto = 720 g cukru a = 480 g vody trojčlenka: 100% g 60%... x g přes 1%: 1 %...12 g, = 720 g cukru nebo m(vody) = = 480 g vzorec: 8
9 8_Rozpustnost látky - hmotnost látky rozpuštěné ve 100 g rozpouštědla při vzniku nasyceného roztoku (za určité teploty a tlaku). Nasycený roztok Nenasycený roztok - je roztok, ve kterém se při určité teplotě již více látky nerozpustí. - je roztok, ve kterém se při určité teplotě další látka rozpouští (do dosažení nasyceného roztoku) Rozpustnost většiny látek s rostoucí teplotou rozpouštědla roste. teplota 0 C 20 C 60 C 100 C chlorid draselný 28 g 34 g 46 g 57 g Cukr se ve vodě rozpouští rychleji, je-li : - rozetřen na prášek - teplota vody vyšší - směs míchána 9
10 PL_ROZPUSTNOST ve vodě - řešení TABULKA ROZPUSTNOSTÍ Vzorec Název 0 C 20 C 60 C 100 C KNO3 Dusičnan draselný NaCl Chlorid sodný NaOH Hydroxid sodný KOH Hydroxid draselný Rozpustnost je udána v gramech na 100 g vody. Př.: 1 Voda má teplotu 60 C. Kolik gramů hydroxidu draselného se rozpustí: a) ve 100 g vody 140 gramů b) v 50 g vody poloviční množství vody, tedy 140 : 2 = 70 g c) v 200 g vody dvojnásobek vody, tedy = 280 g d) v 300 g vody trojnásobek vody, tedy = 420 g Př.: 2 Jak připravíš nasycený vodný roztok chloridu sodného? (tvody = 20 C) rozpustnost: ve 100 g vody rozpustím 36 g chloridu sodného nebo: v 200 g vody rozpustím 72 g chloridu sodného atd. Př.: 3 Př.: 4 Ke 100 g vroucí vody jsem přidala 200 g dusičnanu draselného. Rozpustil se? Jaký roztok jsem získala? rozpustnost při 100 C: 246 g přidané látky: 200 g, tedy méně, rozpustil se připravený roztok: nenasycený Teplota roztoku klesla na 20 C. Kolik gramů dusičnanu draselného se z roztoku vyloučilo? rozpustnost při 20 C: přidané látky: z roztoku se vyloučilo: 32 g 200 g = 168 gramů dusičnanu K 50 g vody (60 C) přidáme 90 g hydroxidu sodného. Rozpustí se? rozpustnost při 60 C: množství vody: přidané látky: závěr: 174 g ve 100 g vody (87 g v 50 g vody) 50 g 90 g, tedy více ne, rozpustilo se pouze 87 gramů 10
11 9_ Dělení směsí Jednotlivé složky je možné ze směsi oddělit (izolovat) jen na základě rozdílných fyzikálních vlastností (hustota, teplota tání a varu, rozpustnost, magnetické vlastnosti aj.) Usazování odděluje nerozpuštěné složky směsi s rozdílnou hustotou (např. olej a voda, písek a voda) Využití: čištění vody, příprava turecké kávy Odstřeďování rychlejší způsob usazování v odstředivkách (např. odšťavňovač, ždímačka) Destilace - k oddělování složek směsi využívá jejich rozdílnou teplotu varu. - dříve se vypařuje kapalina s nižší teplotou varu, v chladiči páry kapalní. Doplň číslo z obrázku: Využití: kahan chladič teploměr frakční baňka alonž směs destilát výroba destilované vody z pitné vody ethanolu z cukerné šťávy, benzínu z ropy Filtrace oddělování pevných nerozpuštěných složek od kapalných nebo plynných látek pevné složky se zachytí na filtru, rozpuštěné protečou jako filtrát DESTILAČNÍAPARATURA 11
12 filtr - síto, štěrk, tkanina - filtrační papír Využití: příprava čaje, vaření těstovin, čištění vody (vodárny), vysávání prachu. Krystalizace je založena na odpaření rozpouštědla využívá schopnost některých látek vylučovat se z roztoků v podobě krystalů = krystalovat Využití: výroba cukru, získávání vody z mořské vody, čištění krystalických látek Extrakce (vyluhování) Oddělování pevných složek směsi na základě jejich rozdílné rozpustnosti v určitém rozpouštědle; rozpustí se pouze požadovaná složka, její roztok dále oddělíme filtrací. Využití: příprava léčivých čajových nápojů výroba rostlinných olejů získávání barviv z přírodních materiálů. Sublimace změna skupenství (mění se z pevného přímo v plynné) Využití: čištění sublimujících látek (např. jod, naftalen) Chromatografie rozklad barev Využití: získávání barviv z rostlinných směsí zjišťování chem. látek přidaných do potravin 12
13 10_Vzduch Vzduch je směs látek, které vytvářejí plynný obal Země (atmosféru) Základní složky jsou: Dále obsahuje: - kyslík (21%) - vodní páru - dusík (78%) - mikroorganismy - vzácné plyny - prach - oxid uhličitý - nečistoty Zdroje znečištění vzduchu: - průmysl, teplárny, tepelné elektrárny, automobilová doprava atd. Použití: Destilací zkapalněného vzduchu získáváme: kyslík (tlakové nádoby s modrým pruhem) nutný pro hoření použití: řezání a sváření kovů, v lékařství, při výrobě oceli dusík (tlakové nádoby se zeleným pruhem) použití: ochranná atmosféra, chladivo, výroba hnojiv, léčiv, výbušnin vzácné plyny (např. neon, argon) Teplotní inverze zabraňuje promíchávání vzduchu nad povrchem Země (teplota vzduchu směrem vzhůru stoupá) způsobuje v průmyslových oblastech vznik smogu Smog - je zdraví škodlivá směs mlhy, prachu a kouřových zplodin. 13
14 11_Voda Oběh vody v přírodě Voda - je velmi dobré rozpouštědlo - 3 skupenství (led, voda, vodní pára) - hustota ledu je menší než hustota vody (na vodě plave, při tuhnutí zvětšuje voda svůj objem) Podle množství rozpuštěných látek rozdělujeme vodu na: destilovanou (bez příměsí, vyrábí se destilací) bezbarvá kapalina, bez chuti a zápachu vře při 100 C, tuhne při 0 C hustota 1000 kg/m 3 = 1 g/cm 3 elektricky nevodivá nezbytná pro laboratoře, nemocnice a průmysl měkkou (malé množství) tvrdou (větší množství) minerální (velké množství rozpuštěných látek a plynů, zejména oxidu uhličitého) Podle použití rozdělujeme vodu na pitnou, užitkovou a odpadní. Úprava vody Příprava pitné vody česlo usazovací nádrž filtrace dezinfekce (zachycuje hrubé nečistoty) (oddělení pevných látek) (pískový filtr) (nejčastěji chlorem) Čištění odpadních vod mechanické čištění (usazování štěrku, filtrace přes česle) chemické čištění (působení chemických látek) biologické čištění (působení mikroorganismů a kyslíku) vznikají: biologické kaly (hnojivo) bioplyny (palivo) 14
15 12_Složení látek - atom Látky jsou složeny z atomů (samostatných nebo vázaných v molekule). Řez atomem v jádře jsou protony a neutrony obal tvoří elektrony proton (p + ) má nejmenší kladný el. náboj neutron (n 0 ) bez náboje elektron (e - ) má nejmenší záporný el. náboj Částice v jádře jsou k sobě poutány velkými přitažlivými jadernými silami. Mezi protony a elektrony působí přitažlivé elektrické síly. Atom je bez náboje, protože počet elektronů se rovná počtu protonů. 13_Chemický prvek látka složená z atomů se stejným počtem protonů v jádře. 7 Každý prvek má: zápis: Li : X 3 název (např. lithium) X značka prvku značku (Li) Z protonové číslo (počet p + i e - ) protonové číslo (3) A nukleonové číslo (p + + n 0 ) Neexistují dva prvky se stejným protonovým číslem. Elektrony jsou v obalu atomu uspořádány ve vrstvách podle rostoucí energie. 1. vrstva - max. 2e - 2. vrstva - max. 8e - Z A Valenční elektrony mají největší energii jsou ve vrstvě nejvzdálenější od jádra Lithium má 1 val. elektron ve 2. vrstvě. 15
16 PL: STAVBA ATOMU řešení 1) Doplň počet částic, název a značku prvku, protonové a nukleonové číslo. e p n fosfor fluor draslík bor P 19 9 F K 11 5 B 2) Urči název prvku, počet protonů, neutronů a elektronů. Elektrony doplň do obr Si 14 6 C 17 8 O M g křemík uhlík kyslík hořčík p n e Vrstva Perioda Val. el. Skupina 4 e - IV. A 4 e - IV. A 6 e - VI. A 2 e - II. A 16
17 14_PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ D. I. Mendělejev ruský chemik Periodický zákon vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na protonovém čísle prvky ve stejné skupině mají stejný počet valenčních elektronů, mají podobné vlastnosti Periodická tabulka Prvky jsou uspořádány do: period - vodorovných řad označených čísly 1-7 (počet el. vrstev v atomu) skupin (hlavních A, vedlejších B) - svislých sloupců (1-18, nebo I-VIII) (počet valenčních elektronů) př.: 3Li se v tabulce nachází ve 2. periodě, v I. A skupině 7N (2, 5) 2. perioda, V.A skupina Li N 17
18 15_Atomy se spojují v molekuly Molekula je částice složená ze dvou nebo více atomů. Druh a počet atomů v molekule vyjadřuje chemický vzorec. vzorec název látky 1 molekula je složena ze: př.: N 2 dusík 2 atomů dusíku O 2 kyslík 2 atomů kyslíku H 2 O voda 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku CO 2 oxid uhličitý 1 atomu uhlíku a 2 atomů kyslíku Dusík a kyslík jsou chem. prvky. Voda a oxid uhličitý jsou chemické sloučeniny. Chemická sloučenina je látka, vzniklá sloučením atomů dvou nebo více prvků. Látky chemické látky směsi prvky sloučeniny Prvky a sloučeniny mají stálé: složení hodnoty fyzikálních veličin (hustotu, teplotu tání a varu) 18
19 PL: CHEMICKÝ VZOREC A MOLEKULA - řešení 1. Červeně zakroužkuj dvouprvkové sloučeniny, zeleně tříprvkové sloučeniny a modře chemické prvky. H2 H2CO3 H2S KH2PO4 Ag CuSO4 Zn PbO Ni(OH)2 F2 KMnO4 Fe2O3 2. K modelům molekul sloučenin napiš jejich chemický vzorec H 2 O H 3 PO 4 NH 3 CO 2 KOH HNO 3 Ca(OH) 2 PbS vodík uhlík H 2 O dusík HNO 3 kyslík fosfor CO 2 síra draslík Ca(OH) 2 NH 3 vápník olovo PbS H 3 PO 4 KOH 19
20 PL: CHEMICKÝ VZOREC- řešení 1. Urči počet a názvy prvků ve sloučenině vzorec počet názvy prvků H2O 2 vodík a kyslík CO2 2 uhlík a kyslk CaCO3 3 vápník, uhlík a kyslík NaCl 2 sodík a chlor HNO3 3 vodík, dusík a kyslík NaHCO3 4 sodík, vodík, uhlík a kyslík C2H5OH 3 uhlík, vodík a kyslík 2. Urči počet všech atomů v molekule sloučeniny a počet atomů prvku vzorec počet všech atomů ve sloučenině počet atomů prvku H2O = 3 atomy 1 kyslíku Ca(NO3)2 1 + (1 + 3) 2 = 9 atomů 3 2 = 6 kyslíku (NH4)2HPO4 (1 + 4) = 16 atomů 4 2+1=9 vodíku CO = 3 atomy 2 kyslíku Fe(OH)3 1 + (1 + 1) 3 = = 7 atomů 1 3 = 3 kyslíku NaCl = 2 atomy 1 chloru NaHCO = 6 atomů 3 kyslíku C2H5OH = 9 atomů = 6 vodíku (NH4)2S (1 + 4) = = 11 atomů 1 2 = 2 dusíku FeSO = 6 atomů 1 železa CH3COOH = 8 atomů = 2 uhlíku HNO = 5 atomů 1 dusíku H3PO = 8 atomů 1 fosforu Al2(SO4)3 2 + (1 + 4) 3 = = 17 atomů 4 3 = 12 kyslíku Pb(NO3)2 1 + (1 + 3) 2 = = 9 atomů 1 2 = 2 dusíku 20
21 16_Chemická vazba soudržná síla mezi atomy v molekule (v krystalu) vzniká vytvořením elektronového páru na vzniku el. páru se podílejí pouze valenční elektrony molekula má nižší energii než samostatné atomy, proto je stálejší Typy vazeb podle počtu elektronových párů vazba jednoduchá (1 vazebný pár) atom vodíku + atom vodíku molekula vodíku vazba dvojná (2 vazebné páry) atom kyslíku + atom kyslíku molekula kyslíku Kyslík je dvojvazný jedna vazba dvojná (kyslík O 2 ) dvě vazby jednoduché (voda H 2 O) vazba trojná (3 vazebné páry) atom dusíku + atom dusíku molekula dusíku Dusík je trojvazný (3 vazby jednoduché, 1 dvojná + 1 jednoduchá, 1 trojná vazba) Elektronegativita (značka χ chí) vyjadřuje schopnost atomu prvku poutat k sobě elektrony chemické vazby elektronegativita nekovů je velká elektronegativita kovů je malá (pravý horní roh PSP) (levý spodní roh PSP) 21
22 Chemickou vazbu určíme z rozdílu elektronegativit ( χ) nepolární polární iontová χ < 0,4 0,4 χ 1,7 χ > 1,7 mezi atomy téhož prvku je χ= 0 e - vazby jsou blíže prvku s větší elektronegativitou silná vazba mezi ionty Př.: Elektronegativity prvků: chemická vazba: v molekule Cl 2 χ(cl) = 2,8 χ = 2,8 2,8 = 0 nepolární vazba v molekule HCl χ(h) = 2,2 χ = 2,8-2,2 = 0,6 polární vazba Vazba mezi atomy ovlivňuje vlastnosti látky. S použitím tabulky (PSP) doplň elektronegativity jednotlivých prvků a urči druh chemické vazby mezi atomy. Vzorec χ χ rozdíl χ vazba KBr 0,8 2,8 2 iontová CaS 1,0 2,5 1,5 polární NaCl 0,9 3,0 2,1 iontová Br 2 2,8 2,8 0 nepolární H 2 O 2,1 3,5 1,4 polární 17_Ionty částice s el. nábojem (počet protonů počtu elektronů) při vzniku iontu se mění pouze počet elektronů anion má záporný náboj (e - > p + ), vzniká přijetím 1 nebo více elektronů F + 1e - F - fluoridový anion kation má kladný náboj (e - < p + ), vzniká odtržením 1 nebo více elektronů Ca 2e - Ca 2 + vápenatý kation velikost náboje odpovídá počtu přijatých/odtržených elektronů 22
23 PL: VZNIK IONTŮ - řešení O + 2 e - O 2- atom záporný ion ANION Al - 3 e - Al 3+ atom kladný ion KATION 1) Doplň do zápisu počet přijatých nebo odevzdaných elektronů. Ag - 1 e - Ag + Mg - 2 e - Mg 2 + Fe - 3 e - Fe 3 + S + 2 e - S 2 - N + 3 e - N 3 - Cl + 1 e - Cl - 2) Doplň počet protonů a elektronů v iontu. 13 Al S 2-35 Br - 19 K + 8 O 2- protonů elektronů ) Podle počtu protonů a elektronů urči prvek a elektrický náboj iontu. protonů elektronů P 3- O - Na + Ca 2+ F - 23
24 18_Iontové sloučeniny jsou složeny z iontů (kationtů a aniontů, které jsou k sobě vázány velkými elektrostatickými silami). Vlastnosti iontových sloučenin: mají vysoké body tání a varu (za pokojové teploty jsou to pevné látky) jsou rozpustné ve vodě roztoky iontových látek vedou elektrický proud často tvoří krystaly př: pevný NaCl (chlorid sodný) el. proud nevede, tavenina a vodný roztok chloridu sodného jsou elektricky vodivé. 24
různorodé suspenze (pevná látka v kapalné) emulze (nemísitelné kapaliny) pěna (plynná l. v kapalné l.) mlha (kapalná l. v plynné l.
Obsah: 6_Směsi... 2 7_Roztoky, složení roztoku... 3 8_PL_Složení roztoku - příklady... 4 9_Rozpustnost látky... 8 10_ PL_Rozpustnost ve vodě... 9 11_ Dělení směsí... 11 1 6_ Směsi - jsou látky složené
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 8. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová POZOROVÁNÍ, POKUS, BEZPEČNOST PRÁCE určí společné a rozdílné vlastnosti látek orientuje se v chemické laboratoři
Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c)
OPAKOVÁNÍ Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c) Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) atom b) molekula c) ion Vyjmenujte skupenství, ve kterých se může látka nacházet: a)
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Předmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
DUM VY_52_INOVACE_12CH18
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH18 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8. Žák : 1.Pozorování, pokus, bezpečnost Zhodnotí význam chemie pro člověka Dokáže vysvětlit,co chemie zkoumá, jaké metody Chemie jako
Látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
- zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne první pomoc a přivolá pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat chemické nádobí - pozná skupenství a jejich přeměny - porovná společné a rozdílné
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK
- zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické
Směsi a čisté látky, metody dělení
Směsi a čisté látky, metody dělení LÁTKY Chemicky čisté látky Sloučeniny Chemické prvky Homogenní Roztoky pevné kapalné plynné Směsi Heterogenní Suspenze Emulze Pěna Aerosol Chemicky čisté látky: prvky
Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Složení látek VY_32_INOVACE_03_3_02_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SLOŽENÍ LÁTEK Fyzikálním kritériem
Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA
5.3.3. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA Téma Předmět a význam chemie Předmět chemie Význam chemie Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) vysvětlí
Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie
list 1 / 5 Ch časová dotace: 2 hod / týden Chemie 8. ročník Úvod do chemie historie a význam chemie Pozorování, pokus a bezpečnost práce CH 9 1 01 určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek
Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Časová dotace: 2 hodiny týdně Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Konkretizované tematické okruhy realizovaného průřezového tématu září orientuje se
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Chemie - tercie. Vazby a přesahy v RVP Mezipředmětové vztahy Průřezová témata. Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U)
Chemie - tercie Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U) určí společné a rozdílné vlastnosti látek pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými nebezpečnými látkami a hodnotí jejich
Prvky,směsi -pracovní list
Prvky,směsi -pracovní list VY_52_INOVACE_194 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Prvky,směsi -pracovní list 1) Co platí pro železo a sodík? (ke každému tvrzení napište
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
DĚLÍCÍ METODY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 5. 2012. Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková DĚLÍCÍ METODY Datum (období) tvorby: 28. 5. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s nejčastěji používanými separačními
Chemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VYPRACOVAT DO 23. 10. 2015
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST č. 1 Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Směsi VY_32_INOVACE_03_3_01_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SMĚSI Směsi jsou složitější látky, které
Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
EU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace
Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti
Test vlastnosti látek a periodická tabulka
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-08 Téma: Test vlastnosti látek a periodická tabulka Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Test vlastnosti
TEST I. Anotace: Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky:
Anotace: Jazyk Autor Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky: TEST I Test je zaměřen na zopakování kapitol -směsi, voda, vzduch, složení atomu, částicové složení
PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
Třídění látek. Chemie 1.KŠPA
Třídění látek Chemie 1.KŠPA Systém (soustava) Vymezím si kus prostoru, látky v něm obsažené nazýváme systém soustava okolí svět Stěny soustavy Soustava může být: Izolovaná = stěny nedovolí výměnu částic
Ch - Chemické látky a jejich směsi
Ch - Chemické látky a jejich směsi Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl
Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy
POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE RVP ZV Obsah RVP ZV Kód RVP ZV Očekávané výstupy ŠVP Školní očekávané výstupy ŠVP Učivo CH9101 určí společné a rozdílné vlastnosti látek uvede, čím se zabývá chemie
Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
Metoda Obrázkové karty aplikace na téma separační metody. OBOROVÝ SEMINÁŘ CHEMIE Mgr. Blanka Juránková
Metoda Obrázkové karty aplikace na téma separační metody OBOROVÝ SEMINÁŘ CHEMIE Mgr. Blanka Juránková Popište obrázky (děje) v prezentaci celými větami. Příklad: Na obrázku je třecí miska s tloučkem, která
EU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
Ch - Rozlišování látek
Ch - Rozlišování látek Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně
DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam
Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je
www.zlinskedumy.cz Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
Jiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
Obecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
ÚPRAVA VODY V ENERGETICE. Ing. Jiří Tomčala
ÚPRAVA VODY V ENERGETICE Ing. Jiří Tomčala Úvod Voda je v elektrárnách po palivu nejdůležitější surovinou Její množství v provozních systémech elektráren je mnohonásobně větší než množství spotřebovaného
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA VY_32_INOVACE_03_3_07_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA Volné atomy v přírodě
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Moravské gymnázium Brno s.r.o. Autor RNDr. Miroslav Štefan Tematická oblast Chemie obecná - směsi Ročník 1. ročník Datum tvorby 20.11.2013 Anotace a) určeno
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
Organická chemie 1. ročník studijního oboru - gastronomie.
Organická chemie 1. ročník studijního oboru - gastronomie. T-4 Metody oddělování složek směsí. Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0639
FYZIKA 6. ročník 1_Látka a těleso _Vlastnosti látek _Vzájemné působení těles _Gravitační síla... 4 Gravitační pole...
FYZIKA 6. ročník 1_Látka a těleso... 2 2_Vlastnosti látek... 3 3_Vzájemné působení těles... 4 4_Gravitační síla... 4 Gravitační pole... 5 5_Měření síly... 5 6_Látky jsou složeny z částic... 6 7_Uspořádání
Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace
Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav
PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO
Vzdělávací obor - Chemie HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO Pozorování, pokus a bezpečnost práce Směsi - uvede zásady bezpečné práce v chemické pracovně, poskytne a přivolá první pomoc při úrazu - uvede
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
N A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
Obsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
Kovy, nekovy opakování Smart Board
Kovy, nekovy opakování Smart Board VY_52_Inovace_218 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
Metody oddělování. složek směsí
Metody oddělování Obr. 1 složek směsí Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802 4785, financovaného z ESF a státního
VYPRACOVAT DO 22. 10. 2015
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní list
ROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.
2.3 CHEMICKÁ VAZBA Spojováním dvou a více atomů vznikají molekuly. Jestliže dochází ke spojování výhradně atomů téhož chemického prvku, pak se jedná o molekuly daného prvku (vodíku H 2, dusíku N 2, ozonu
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů
materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_14
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tématický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/1 Látky Střední odborná škola
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi
RISKUJ HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi mě vzorce praxe 1000 1000 1000 1000 1000 1000 2000 2000 2000 2000 2000 2000 3000 3000 3000 3000 3000 3000 4000 4000 4000 4000 4000 4000
METODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK
METODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK Chemické sloučeniny se připravují z jiných chemických sloučenin. Tento děj se nazývá chemická reakce, kdy z výchozích látek (reaktantů) vznikají nové látky (produkty).
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8.
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Očekávané výstupy z RVP ZV Školní výstupy Učivo Žák: - určí společné a rozdílné vlastnosti - pracuje bezpečně s vybranými a běžně používanými