1. Úvod. 2. Popis procesu elektrodialýzy

Transkript

1 1. Úvod Elektrodialýza (E) představuje moderní elektro-membránový separační proces jehož význam roste v současnosti napříč širokým spektrem průmyslových odvětví. Elektrodialýza nalézá významné uplatnění například při odsolování brakických vod kde v poslední době s úspěchem nahrazuje tradiční procesy jako je reverzní osmóza [1-5]. Rostoucího významu dosahuje i v oblasti čištění odpadních vod a úpravě procesních roztoků ve farmaceutickém a potravinářském průmyslu. Přední výhodou membránových procesů je v těchto případech skutečnost že ve výsledném produktu nedochází ke ztrátě léčivých či nutričních hodnot například přídavkem koagulačních nebo regeneračních činidel. Typickým příkladem takového užití E je pak například odsolování mléčné syrovátky. 2. Popis procesu elektrodialýzy E jednotka je typickým představitelem zařízení typu rám-a-deska (sandwichového typu). Základní částí zařízení je membránový svazek jehož konstrukce je schematicky znázorněna na Obr. 1. Membránový svazek se skládá z tenkých plochých listů (plátů) anion (AM) a kation (KM) selektivních membrán které jsou od sebe odděleny inertními (elektricky nevodivými) rozdělovači (spacery) nejčastěji se síťovou výplní. Rozdělovače zajišťují mechanickou podporu svazku a definují geometrii průtočného kanálu v prostoru mezi membránami. Obr. 2 uvádí schémata dvojice v praxi běžně užívaných geometrií rozdělovačů. alší důležitou funkcí rozdělovačů je promíchávání protékajících roztoků. Způsob proudění kapaliny v rozdělovačích síťového typu je přímo závislý na geometrii použité síťoviny. Na Obr. 3B je uveden snímek takové běžně používané síťky rozdělovače. Nejčastěji uvažovaným charakterem toku v síťové výplni je tzv. proudění zig-zag znázorněné na Obr. 3A. To způsobuje žádanou intenzifikaci přenosu hmoty (zvýšení koeficientů přenosu hmoty) ve směru z jádra kapaliny směrem k povrchu membrán a současně přispívá i k potlačení projevů koncentrační polarizace k níž dochází v mezní (difúzní) vrstvě u povrchu membrán. Obecně rozlišujeme dva nezávislé hydraulické okruhy: (a) diluátový () a (b) koncentrátový (K) jenž zajišťují zásobování diluátových (K) respektive koncentrátových (KK) komor membránového svazku příslušnými zpracovávanými roztoky ( respektive K). Část svazku sestávající z jedné AM a jedné KM a odpovídající dvojice průtočných komor K a KK představuje základní opakující se motiv E jednotky označovaný často jako membránový pár (MP). Výhodou konstrukce typu rám a deska je pak snadné nastavení kapacity E jednotky instalací většího či menšího počtu membránových párů do svazku. Celý membránový svazek je v hotové E jednotce umístěn mezi dvě krajní ploché elektrody; anodu a katodu viz Obr. 1. Elektrody jsou umístěny v oddělených průtočných elektrodových komorách (EK) kdy vedle krajní KM je umístěn (elektrodový) rozdělovač odlišné konstrukce (oproti membránovému svazku) zajišťující dostatečný průtok elektrodového roztoku (E) a odvod vznikajících plynů na něhož posléze přiléhá samotná deska elektrody. Skrze obě elektrodové komory (katodovou i anodovou) je cirkulován shodný roztok E o vysoké koncentraci Strana: 1/18

2 indiferentní soli jehož význam je čistě podpůrný a od zpracovávaného roztoku se liší. Obr. 1: Schematický nákres procesu E; -IN a -OUT nátok a výtok diluátového roztoku K-IN a K-OUT nátok a výtok koncentrátového roztoku EA-IN a EA-OUT nátok a výtok anodového roztoku EK-IN a EK-OUT nátok a výtok katodového roztoku AM a KM anion a kation selektivní membrány (+) kationty ( ) anionty; reakční rovnice elektrodových reakcí jsou uvedeny na odpovídajících elektrodách Proces elektrodialýzy je zahájen jakmile je na koncové elektrody přivedeno stejnosměrné elektrické napětí. Elektrické pole představuje tedy hnací sílu E procesu. Elektrický proud přechází z pevného vodiče do elektrolytu prostřednictvím ustavivších elektrochemických reakcí k nimž dochází na mezifázovém rozhraní elektroda-elektrolyt. Na anodě dochází k oxidaci hydroxylových aniontů vody za vzniku kyslíku zatímco na katodě k redukci vodíkových kationtů vody (protonů oxoniových kationtů) za vzniku vodíku viz Obr. 1. Vložené elektrické pole tak způsobuje migrační pohyb všech iontů přítomných ve zpracovávaných roztocích a v membránách kdy kationty se pohybují směrem ke katodě zatímco anionty k anodě. Tento iontový pohyb pak představuje elektrický proud procházející celým E svazkem umístěným mezi krajními elektrodami. Volný tok iontů v roztoku je narušován přítomnými iontově-selektivními membránami přičemž platí že kationty mohou procházet skrze KM ale nikoliv skrze AM (jimiž jsou zadržovány) a obráceně tj. anionty mohou procházet skrze AM ale nikoliv skrze KM. Vhodnou kombinací AM a KM v membránovém svazku viz Obr. 1 je pak možné dosáhnout převažujícího přesunu rozpuštěných solí z K do KK. Základní principy tohoto procesu je podrobně shrnuty v literatuře [1-5] dostupné online v knihovně VŠCHT Praha. V případě kdy je předmětem E snížení koncentrace zpracovávaného roztoku pod určitou úroveň je produktem (např. výroba pitné vody z brakické nebo mořské vody) a K představuje odpad. V opačném případě kdy má být koncentrace zpracovávaného roztoku zvýšena nad určitou úroveň je produktem K (např. regenerace odpadních vod v metalurgickém průmyslu nebo příprava solí) a je odpad. Strana: 2/18

3 Obr. 2: vě typické geometrie rozdělovačů užívané v E jednotkách; (a) labyrintový rozdělovač (b) plošný síťovinový rozdělovač; převzato ze [2] 3. Provozní režimy elektrodialýzy Potenciostatický vs. galvanostatický režim Z bezpečnostních důvodů je výhodnější provozovat E jednotku v režimu konstantního napětí (potenciostatický režim) oproti režimu za konstantního proudu (galvanostatický režim). Během E procesu dochází v K k poklesu koncentrace potažmo elektrické vodivosti zpracovávaného roztoku a tedy nárůstu elektrického odporu E jednotky. Užití galvanostatického režimu by pak mohlo vést v krajních případech k nekontrolovatelnému zvýšení napětí na E jednotce a současně napěťovému přetížení elektrických zdrojů v nejhorším případě ke zničení membránového svazku vlivem přehřátí (Jouleovo teplo). Strana: 3/18

4 Obr. 3: (A) Proudění zig-zag při průtoku kapaliny kanálem vyplněném síťovinou; (B) snímek běžně používané turbulizační síťoviny Režim proudění roztoků V případech kdy je membránový svazek orientovaný vertikálně jsou všechny roztoky do E jednotky vždy přiváděny zespoda a odváděny seshora takže protékají směrem vzhůru čímž dochází ke snadnějšímu odstraňování bublin z aktivní části mezimembránového prostoru a elektrodových komor. Přítomnost plynné fáze je nežádoucí jelikož bubliny (a) zvyšují elektrický odpor mezimembránového prostoru a (b) blokují (snižují) aktivní povrch membrán a tím snižují výkon zařízení. Bubliny plynu se mohou do zařízení dostat spolu se zpracovávanými roztoky nebo z těchto roztoků desorbovat přímo v KK nebo K. Vedle toho dochází za provozu v elektrodových komorách k masivnímu vývoji plynného vodíku a kyslíku. V případě membránových svazků orientovaných horizontálně (velké E jednotky) proudí všechny roztoky v rovině a odstraňování plynné fáze je tak problematické. Vsádkový (přetržitý) vs. průtočný (nepřetržitý) provoz V závislosti na charakteru E aplikace a objemu zpracovávaných roztoků se používají dva základní typy provozních režimů: (a) vsádkový provoz (např. odsolování mléčné syrovátky) nebo (b) průtočný provoz (odsolování vody). V prvním případě je produktový roztok ( nebo K) recirkulován tak dlouho dokud není dosaženo požadované koncentrace soli (vysoké nebo nízké) v tomto roztoku v zásobní nádrži. Vedlejší roztok je v tomto případě buď taktéž recirkulován nebo nepřetržitě přiváděn čerstvý. Ve druhém případě je pak produktový roztok (buď nebo K) odsolen nebo zakoncentrován během jediného průtoku E jednotkou. Strana: 4/18

5 Obr. 4: Provozní režimy E procesu: (A) vsádkové (přetržité) uspořádání (B) průtočné (nepřetržité) uspořádání; šedá šipka znázorňuje směr toku soli a vody (v rámci nežádoucího převodu vody) z diluátových komor (K) do koncentrátových komor (KK) skrze membrány; Nádrž K a Nádrž zásobní nádrže koncentrátu a diluátu (v případě A) Základní rozdíl mezi těmito dvěma provozními režimy je zřejmý z Obr. 4 na němž jsou uvedeny schémata vsádkového a průtočného uspořádání používaných v rámci laboratorního cvičení. Průmyslová schémata odpovídajících provozních režimů se od těchto mírně liší vzhledem ke kontinuálnímu přívodu a odvodu zpracovávaných roztoků v případě průtočného uspořádání a případně průtočnému vedení jednoho z roztoků ( nebo K) v případě vsádkového uspořádání E procesu. Obr. 4A zobrazuje schéma vsádkového uspořádání kdy diluát a koncentrát cirkuluje v samostatných hydraulických okruzích což vede k nepřetržitému poklesu koncentrace soli v v nádrži a ke zvyšování koncentrace soli v K v nádrži K. Naopak v případě zobrazeném na Obr. 4B jsou vstupující roztoky a K identické a výstupy z K a KK jsou nepřetržitě smíchávány zpět v zásobní nádrži. Toto uspořádání pak vede k tomu že se koncentrace soli ve vstupních roztocích během experimentu s časem nemění. 4. Materiálová a hmotnostní bilance E jednotky Roztoky a K na hranicích membránového svazku musí splňovat hmotnostní i materiálovou bilanci rozpuštěných solí. V následujících dvou kapitolách bude diskutována bilance v režimech průtočného a vsádkového uspořádání jejíž schémata jsou uvedena na Obr. 4. V obou případech bude předpokládán ustálený stav. Pro potřeby bilance E systému se obvykle skutečný roztok (komplexní roztok obsahující různé typy solí) nahrazuje modelovým roztokem jedné ekvivalentní soli. Toto zjednodušení je přijato i v tomto případě kdy jako modelový roztok bude uvažován roztok síranu sodného (Na2SO4) ve vodě. Strana: 5/18

6 Průtočné uspořádání Materiálová bilance diluátového a koncentrátového proudu je zapsána rovnicí (1) respektive (2). Ṅin a ṄKin [mol s -1 ] představují vstupní molární toky soli (Na2SO4) do K respektive KK Ṅout a ṄKout [mol s -1 ] naopak výstupní molární toky soli z K respektive KK. Výraz Ṅm [mol s -1 ] vyjadřuje molární tok soli skrze membrány ve směru z K do KK znaménko označuje odtok z K respektive přítok do KK. Za předpokladu platnosti ustáleného stavu je akumulace soli v E jednotce nulová (pravá strana rovnic). IN mp N N N Q c Q in out m in in outc out 0 (1) zf IN mp N N N Q c Q K in K out m K in K in K outck out 0 (2) zf Molární toky zpracovávaných roztoků Ṅin ṄKin Ṅout a ṄKout je možné vyjádřit jako součin objemového průtoku Q [m 3 s -1 ] a molární koncentrace modelové soli v odpovídajícím proudu c [mol m -3 ]. Symboly užité v rovnicích odpovídají významu uvedenému na Obr. 4B. Velikost molárního toku mezi K a KK je závislá na velikosti elektrického proudu procházejícího E jednotkou I [A] podle Faradayova zákona IN mp N m kde F je Faradayova konstanta z označuje nábojové číslo modelové soli (počet zf elektronů nutných k přesunu jedné molekuly modelové soli z do K pro Na2SO4 je z=2) a Nmp představuje počet membránových párů v E svazku. ůležitou charakteristikou E procesu je proudová (coulombická) účinnost η (míra využití vloženého elektrického proudu na přenos soli z do K). Její hodnota se pohybuje v intervalu od 0 do 1 přičemž η = 1 odpovídá teoretickému stavu ideální účinnosti. Příčiny nižších hodnot účinnosti budou diskutovány dále v kapitole Ztráty proudové účinnosti v elektrodialýze. olní indexy a K rozlišují diluát respektive koncentrát indexy in a out nátok respektive výtok a m pak značí tok skrze membrány. Hmotnostní bilanci a K je možné za předpokladu nestlačitelnosti kapalin vyjádřit rovnicemi (3) respektive (4). Pakliže je objemový průtok rozpouštědla skrze membrány Q m [m3 s-1] nulový objemový průtok roztoku na nátoku je shodný s objemovým průtokem na výtoku K respektive KK. Hlavní příčiny a důsledky převodu vody (rozpouštědla obecně) přes membrány budou diskutovány v kapitole Převod vody přes membrány. Q Q Q 0 (3) in out m Q Q Q 0 (4) K in K out m Předpokládejme dále tedy že Q m = 0 m 3 s -1 a tudíž objemové průtoky na nátoku i výtoku jsou shodné tak jak vyjadřují rovnice (5) a (6). Q in Q out Q (5) Q K in Q K out Q K (6) Strana: 6/18

7 Pak spojením rovnic (1) a (5) a rovnic (2) a (6) a následné úpravě obdržíme rovnice materiálové bilance (7) a (8) v níž Q a Q K odpovídají objemovému průtoku skrze K respektive KK. IN mp c in c out (7) Q zf IN mp ck in ck out (8) Q zf K Z těchto rovnic plyne že koncentrace soli v se během průtoku E jednotkou snižuje a naopak v K se zvyšuje. Koncentrační rozdíl mezi nátokem a výtokem je přímo úměrný vloženému elektrickému proudu a nepřímo úměrný objemovému průtoku. ůležitou výkonovou charakteristikou E procesu je stupeň odsolení φ který představuje míru relativního poklesu koncentrace v proudu na výstupu (v produktu) cp vzhledem ke koncentraci na vstupu cf definovaný obecně rovnicí (9). c p % (9) c f V případě průtočného uspořádání je cp = cout a cf = cin pak platí: c out % (10) c in Nahrazením cout v rovnici (10) výrazem vyjádřeným z rovnice (7) je získán vztah (11) pro výpočet stupně odsolení s využitím základních provozních parametrů (I Q ). IN mp 100 % (11) c Q zf in Maximální teoretický stupeň odsolení φmax (za předpokladu ideální účinnosti η = 1) pro dané proudové zatížení I a objemový průtok Q je vyjádřen rovnicí (12). IN mp max 100 % (12) c Q zf in Závislost proudové účinnosti η na proudovém zatížení I lze vyjádřit rovnicí (13) získanou na základě sloučení rovnic (10) a (12). Q zf c in c out (13) IN max mp Vsádkové uspořádání Množství soli (např. Na2SO4) převedené během vsádkového provozu elektrodialýzy z do K n [mol] je možné s uvážením zákona zachování hmotnosti vyjádřit rovnicí (14) n V c 0 V c V c V 0 c 0 (14) 0 T T K K T K K T kde τ [s] je doba trvání provozu vsádkové elektrodialýzy VK a V [m 3 ] představuje objem K respektive hydraulického okruhu (objem zásobní nádrže potrubního systému a průtočných kanálu uvnitř E jednotky) a cct a ct [mol m -3 ] jsou molární koncentrace zpracovávaného Strana: 7/18

8 roztoku K respektive na začátku (0) a na konci (τ) vsádkového provozu elektrodialýzy. Význam symbolů je dobře patrný na Obr. 4A. Celkovou proudovou účinnost η vsádkového provozu elektrodialýzy je možno vypočítat na základě rovnice (15). q 100% (15) N q mp max Zde q [C] je nejnižší nutný elektrický náboj ekvivalentní převedenému množství soli n. Vztah mezi hodnotou reakčního elektrického náboje (q) a molárním množstvím odpovídající soli (n) definuje Faradayův zákon viz rovnici (16). q nzf (16) ále qmax [C] je velikost náboje skutečně přivedeného do E jednotky během jejího provozu z vnějšího zdroje proudu. Jeho hodnotu lze získat obecně integrací naměřeného elektrického proudového průběhu podle času viz rovnici (17). q max It dt (17) 0 Uvědomte si že qmax je vlastně náboj ekvivalentní největšímu možnému množství soli které může být převedeno z K do KK v jednom membránovém páru při daném proudovém zatížení. Pak v E jednotkách kde je umístěných Nmp membránových párů sériově za sebou musí tento náboj qmax projít každým z nich a tudíž v každém páru vede k uvedenému převodu solí (k odsolovacímu efektu). Z tohoto důvodu je qmax v rovnici (15) násoben počtem membránových párů Nmp E jednotky. V případě vsádkového uspořádání E procesu je možné podle rovnice (9) buď vypočítat okamžitý stupeň odsolení v daném čase užitím aktuálních koncentrací na vstupu a výstupu E jednotky anebo celkový stupeň odsolení za dobu elektrolýzy τ užitím koncentrací na začátku (t=0) a v čase τ vsádkového provozu. 5. Ztráty proudové účinnosti v elektrodialýze Proudová účinnost vyjadřuje míru s jakou je přiváděný elektrický náboj využit na přenos soli z K do KK (podíl proudu užitý na vlastní odsolování). Pokles proudové účinnosti elektrodialýzy způsobují faktory jež budou diskutovány v následujících podkapitolách. Iontová selektivita membrán Průmyslově používané membrány nikdy nedosahují ideální selektivity pouze pro protionty tzn. ionty nabité opačně oproti funkčním skupinám membrány (kationty v případě KM a anionty v případě AM) jejichž převod je konstrukčně žádaný. V souvislosti s tím tedy mohou membránou vlivem migrace v jisté míře procházet i ko-ionty tedy ionty shodného náboje jako funkční skupiny membrány (anionty v případě KM a kationty v případě AM) jejichž převod je konstrukčně nežádoucí. Tuto vlastnost membrán charakterizuje tzv. selektivita membrán. Její hodnota se vyjadřuje na základě převodových čísel kationtů (t+) a aniontů (t ). Strana: 8/18

9 Převodové číslo t+ nebo t vyjadřuje relativní podíl elektrického náboje přeneseného kationty nebo anionty takže platí rovnice (18). j j 1 t t (18) j Zde j+ a j [A m -2 ] představuje proudovou hustotu realizovanou kationty respektive anionty kterou je možné vyčíslit z molárního toku odpovídajících iontů (kationtů respektive aniontů). V případě vodného roztoku Na2SO4 lze pak celkovou proudovou hustotu vyjádřit rovnicí (19). j Fz J Fz J j j (19) Na Na SO4 SO4 Na SO 4 Ideálně selektivní AM mají t = 1 a t+ = 0 zatímco KM pak t = 0 a t+ = 1. Převodová čísla protiontů u skutečných membrán se obvykle pohybují okolo hodnoty 095 tedy dosahují převodového čísla ko-iontů okolo 005. To ve svém důsledku vede k poklesu proudové účinnosti elektrodialýzy přibližně o 5 %. V případech kdy dosahují transportní čísla protiontů u membrán hodnot nižších než 09 je proces elektrodialýzy ekonomicky nevhodný vzhledem k nepřijatelně vysokým ztrátám proudové účinnosti. Selektivita iontově-selektivních membrán silně závisí na koncentraci solí ve vnějším roztoku. S rostoucí koncentrací dochází ke zvýšení intenzity difúzního toku solí z vnějšího roztoku do prostředí membrán což vede k nárůstu koncentrace ko-iontů v membránách. To způsobuje pokles selektivity membrán a ve svém konečném důsledku tak i snížení proudové účinnosti. Zpětná difúze solí alším jevem který vede k poklesu proudové účinnosti je zpětná difúze. Ta má za následek zpětný převod iontů solí difúzním mechanismem přes odpovídající membrány z K do. ifúzní tok (Ṅmzp) je nejčastěji popisován rovnicí (20). Z této plyne že Ṅmzp je přímo úměrný koncentračnímu rozdílu mezi K a a dále koeficientu přenosu hmoty m (difúznímu koeficientu iontu soli v prostředí membrány) a nepřímo úměrný tloušťce membrány δm. m N m zp c K c (20) m Uvědomme si že koncentrace solí přímo na povrchu membrán je oproti jádru roztoku odlišná tj. zvýšená v případě KK a snížená v případě K. To je způsobeno vlivem tvorby tenké difúzní (hraniční) vrstvy u povrchu membrán během procesu elektrodialýzy. Tento jev se nazývá koncentrační polarizace [1-35]. Z tohoto důvodu je pokles proudové účinnosti vlivem zpětné difúze závislý nejen na koncentračním rozdílu mezi K a ale současně i na míře koncentrační polarizace. Více o koncentrační polarizaci se můžete dozvědět v literatuře. Parazitní (zkratový) proud Zpracovávané roztoky jsou do jednotlivých K a KK membránového svazku přiváděny a odváděny prostřednictvím nátokových respektive odváděcích šachet jak je schematicky zakresleno na Obr. 1. Tyto šachty tak vytvářejí další elektricky vodivé cesty mezi koncovými elektrodami kudy může procházet elektrický proud. Vzhledem k tomu že takový proud je veden mimo membránový svazek není využit v procesu odsolování (na přesun solí z do K). Tato část vloženého elektrického proudu se proto označuje jako parazitní nebo zkratový Strana: 9/18

10 proud a způsobuje čistou ztrátu v celkové proudové účinnosti elektrodialýzy. Přestože ve většině současných průmyslových aplikací E procesu je hodnota parazitního proudu přijatelně nízká je nutné ji při návrhu nových E provozů věnovat patřičnou pozornost. Například v případě odsolování mořské vody mohou dosahovat parazitní proudy poměrně vysokých hodnot vzhledem k vysokým koncentracím (vodivostem) vstupních roztoků. Převod vody přes membrány alším faktorem snižujícím výkon elektrodialýzy je pronikání vody (obecně rozpouštědla) přes membrány ve směru z do K. K tomu dochází především na základě: (a) osmózy a (b) elektroosmózy. V prvním případě difundují molekuly vody z roztoku nízké koncentrace soli do roztoku s vysokou koncentrací soli na základě tzv. osmotického tlaku. Tento mechanismus převodu vody je tedy zřejmě závislý na velikosti koncentračního rozdílu mezi a K. ruhý případ souvisí s převodem molekul vody prostřednictvím solvatačního obalu obklopujícím každý ion rozpuštěný ve vodě. Solvatační obal je tvořen molekulami vody orientovanými ve smyslu vlastního dipólu a náboje centrálního iontu. Molekuly vody v prvním solvatačním obalu jsou na základě elektrostatické interakce vázány k centrálnímu iontu a prochází tak membránou zároveň s ním. Z toho vyplývá že množství převedené vody vlivem elektroosmózy je úměrné množství soli převedené z do K tzn. je přímo úměrné elektrickému proudu (náboji) procházejícímu membránami. V případě vsádkového uspořádání elektrodialýzy zakresleném na Obr. 4A vede převod vody z do K během provozu k poklesu objemu roztoku v okruhu (V) a současně k nárůstu objemu roztoku v K okruhu (VK). ůsledek převodu vody je pak zřejmý z rovnice (21) jenž byla odvozena z rovnice (14) ve které byl člen ct(τ) převeden na levou stranu a člen VT(τ) nahrazen vztahem VT(0) ΔV. Zde ΔV představuje celkový objem vody (rozpouštědla) převedeného z do K během vsádkové elektrodialýzy. V 0 c T 0 n c T (21) V 0 V Převod vody přes membrány (ΔV > 0 m 3 ) má za následek vyšší koncentraci soli v na konci vsádkové elektrodialýzy ve srovnání s případem bez převodu vody za předpokladu shodného množství převedené soli n z do K. Z toho plyne že vlivem převodu vody přes membrány dochází k poklesu míry odsolení a tedy i k maření jisté části elektrického proudu (náboje) přivedeného do systému. Nepříznivý dopad převodu vody je analogicky pozorován i v případě průtočného uspořádání elektrodialýzy. 6. Membránový scaling a fouling alším závažným problémem negativně ovlivňujícím výkon E procesu je tzv. membránový fouling a scaling tedy zanášení respektive potahování membrán neprostupným (špatně rozpustným a špatně vodivým) filmem. K tomu dochází například vlivem usazování pevných částic nebo vlivem srážení rozpuštěných solí (CaCO3 Mg(OH)2 atd.) přítomných ve zpracovávaném roztoku na povrch membrán případně růstem bakteriální povahy znečištění. Tento problémem lze efektivně řešit reverzací polarity elektrod (přepnutím anody na katodu a Strana: 10/18

11 katody na anodu) v pravidelných provozních intervalech. Změnou polarity elektrod dochází ke změně směru toku elektrického proudu a tedy toku solí což vede k vyplachování čerstvě vysráženého plaku z membrány ještě předtím než by mohl ztvrdnout. 7. Faradayův zákon Elektrický proud přechází do E systému (membránového svazku) prostřednictvím elektrochemických reakcí probíhajících na povrchu elektrod v katodovém a anodovém prostoru. Ve většině případů kdy dochází ke zpracovávání vodných roztoků solí se jedná o reakce elektrolýzy vody (viz schéma na Obr. 1). Množství plynu uvolněné během elektrodialýzy lze vypočíst s využitím Faradayova zákona základního zákona elektrochemie pomocí upraveného vztahu jenž uvádí rovnice (22) V i iq n F e max RT p kde Vi představuje objem vyvíjejícího se i-tého plynu (H2 nebo O2) qmax je elektrický náboj vložený do E jednotky vypočtený na základě rovnice (17) ne je počet elektronů vyměňovaných během elektrochemické reakce νi je stechiometrický koeficient i-tého plynu R [J K -1 mol -1 ] označuje univerzální plynovou konstantu a T [K] a p [Pa] jsou termodynamická teplota a tlak v zásobníku plynu. (22) 8. Popis jednotky Jednotka se skládá z několika základních částí: zásobníky diluátu koncentrátu elektrodového roztoku - PP PVC glass čerpadla odstředivá bezucpávková PP rotametry potrubní propoje (hadičky) cely pro ph a vodivostní sondy (WTW ph SenTix 41 a TetraCon325) zdroj stejnosměrného napětí (3 A 30 V) Zpracovávaný roztok (diluát) koncentrát a elektrodový roztok jsou cirkulovány přes zažízení víceprůchodově tzn. je možno pracovat vsádkově (režim batch ). Každý roztok má svou nádrž čerpadlo a potrubní systém. Hydraulická část obsahuje 3 cirkulační bezucpávková čerpadla (pro diluát koncentrát a elektrodový roztok) 3 odpovídající nádrže trojcestné ventily rotametry potrubní propoje a cely pro ph a vodivostní sondy. ále jednotka obsahuje stejnosměrný elektrický zdroj a elektrický rozvaděč s měřícím systémem (převodníky). ůležitou součástí je vlastní membránový svazek v němž elektrodialýza probíhá. Trojcestné ventily slouží k vypuštění roztoků z nádrží. Čerpadla zajišťují cirkulaci roztoků lze regulovat pomocí potenciometrů a průtok roztoků je sledován rotametry. Roztok se po průchodu elektrodialyzním modulem a celou pro ph a vodivostní sondy vrací zpět do nádrže (je důležité si uvědomit že hodnotu ph a vodivosti získáme až na výstupu z modulu po Strana: 11/18

12 průchodu jednotlivých komor). Připojením přívodů ze zdroje C k elektrodám modulu je zajištěno jeho elektrické napájení. Po zapnutí zdroje do polohy pozitiv se potencimetrem nastaví požadované napětí které se zobrazí na displeji pro napětí. Na displeji pro proud se zobrazuje aktuální proud procházející modulem. 8.1 Seznam komponent Obr. 5: Přední náhled jednotky včetně popisu jednotlivých částí Obr. 6: Zadní náhled jednotky včetně popisu jednotlivých částí Tab. 1: Seznam komponent odpovídající Obr. 5 a Obr. 6 Komponenty jednotky 1 Membránový svazek 2 Cela pro ph a vodivostní sondy 3 Zásobník pro iluát () ml 4 Zásobník pro Elektrodový roztok (E) ml 5 Zásobník pro Koncentrát (C/K) ml 6 Podstavec 7 Příčník s vodícími tyčemi Trojcestný ventil pro nádrže ( E C) Výstup přetok 13 Zdroj Čerpadla E C Rotametry E C ( l/h) 20 Kryt Strana: 12/18

13 Obr. 7: Foto - přední náhled jednotky Obr. 8: Foto - zadní náhled jednotky 8.2 Provozní charakteristiky zařízení Tab. 2: Provozní limity jednotky Veličina Elektro U/I Provozní průtoky Parametr max. 30 V / 3 A C L/h E Minimální průtoky C E L/h 25 L/h pro ER- Z/ L/h 9. OBSLUHA ZAŘÍZENÍ 9.1 Ovládání Po zapojení do elektrické sítě se jednotka zapněte hlavním vypínačem (1). Čerpadla zapněte hlavním vypínačem pro čerpadla (2). Můžete individuálně zapnout/vypnout čerpadla jednotlivých hydraulických okruhů C a E (3) a pomocí potenciometrů (4) regulujte průtoky. Po nastavení požadovaných průtoků jež odečtete na průtokoměrech na zadní straně jednotky (obr. 6 obr. 8) zapněte zdroj stejnosměrného napětí (5) do polohy pozitiv a pomocí potenciometrů (6) nastavte požadované napětí nebo požadovaný proud. Při přepnutí přepínače do polohy pozitiv následuje odsolení roztoku v nádrži označené. Přepnutím zdroje do polohy negativ bude odsolována nádrž označená C. Napětí (7) a proud (8) jsou zobrazovány na displejích. Ke konektorům (9) lze připojit externí voltmetr v našem případě ho nepoužíváme a konektory jsou propojeny vodičem který pouze uzavírá celý elektrický okruh. Strana: 13/18

14 Obr. 9: Přední pohled na ovládací panel Obr. 10: Zadní pohled na ovládací panel 10. Zadání práce 1. Připravte membránový svazek (modul) k měření (membrány vám předá asistent) ve vsádkovém režimu. 2. Připravený modul připojte k jednotce a ověřte jeho správné složení testem hydraulických okruhů s použitím čisté vody po té vodu vypusťte. 3. Připravte si dva 1.0 L roztoky Na2SO4 (o koncentraci soli 20 g/l a 15 g/l) a proveďte jejich odsolení na připravené elektrodialyzační jednotce. 4. Při odsolování zaznamenávejte v pětiminutových intervalech hodnoty ph a vodivosti v koncentrátu a diluátu. Zaznamenávejte také hodnotu napětí proudu a teploty. Jednotlivé závislosti vyneste do grafů. 5. Spočítejte celkový stupeň odsolení pro obě měření. 6. Ze znalosti počátečních a konečných objemů roztoků stanovte převod vody přes membrány. 11. Postup práce Příprava 1. Zkompletujte modul dle skládacího schématu v tab Složený modul připojte k jednotce (připojte správně hydraulické okruhy a zdroj elektrického proudu k modulu). Správné zapojení nechejte zkontorlovat asistentem. 3. o diluátové nádrže nalejte 1 L zpracovávaného roztoku soli. 4. o koncentrátové nádrže nalejte 1 L vody. 5. o elektrodové nádrže nalejte max. 025 L roztoku elektrolytu (1M Na2SO4). 6. Sondy pro měření ph a vodivosti umístěte do cel k tomu určených. Zapněte ph metr tlačítkem Power. Tlačítkem M přepínáte mezi měřením vodivosti a ph. Strana: 14/18

15 Tab. 3 Skládací schéma modulu Pořadí opakovat 9x od čísla 3 do čísla Stahovací deska anoda (vnější strana) Otočená stahovací deska s elektrodou - anoda (vnitřní strana) Elektrodový rozdělovač Katexová membrána (katex) s ústřižkem v levém horním rohu Membránový rozdělovač (C) koncentrátová komora) Ústřižek v pravém dolním rohu Anexová membrána (anex) Bez ústřižku (tmavší zbarvení) Membránový rozdělovač () diluátová komora) Ústřižek v levém dolním rohu 9x zopakovat Katexová membrána (katex) s ústřižkem v levém horním rohu Elektrodový rozdělovač Stahovací deska katoda (vnější strana) Skládání probíhá zleva doprava. oporučuje se anodovou stahovací desku již předvybavit stahovacími šrouby umístěnými do otvorů po stranách stahovací desky pro snadnější kompletaci modulu. Skládejte na sebe vždy postupně správně orientované (dle Tab. 3) membrány a rozdělovače tak aby se nápustní a výpustní otvory na horní a spodní straně membrán a rozdělovačů nikde nepřekrývaly. Před umístěním katodové stahovací desky nechejte zkontrolovat asistentem. Po umístění katodové stahovací desky celý svazek zajistěte stahovacími šrouby. Stahovací šrouby vždy utahujte do kříže dostatečnou silou. Špatné složení svazku nebo nedostatečné utažení stahovacích šroubů se projeví netěsností svazku a jeho úkapy. V případě netěsnosti svazku je nutno překontrolovat zda se na styčných plochách membrán a rozdělovačů nenachází nečistoty popřípadě více dotáhnout stahovací šrouby. Strana: 15/18

16 Obr. 11: Skládání membránového svazku. Vstupní a výstupní hydraulické otvory musí přesně bez zákrytu lícovat. Start 1. Připojte jednotku do elektrické sítě. 2. Zapněte čerpadla pomocí potenciometrů nastavte průtok 60 L/h pro a C okruh 50 L/h pro E okruh. 3. Zapněte zdroj stejnosměrného napětí do polohy pozitiv pomocí potenciometru nastavte napětí 14 V (Za předpokladu že se přibližně 4 V ztrácí na elektrodách připadá na svazek napětí 1V na membránový pár celkem 10 V) a během měření toto napětí (14 V) udržujte pokud možno konstantní. Potenciometr pro nastavování proudu nechte otočený na maximum. Pozn.:V poloze negativ nastane reverzace polarit elektrod elektroda označená jako katoda (-) je anodou a naopak nádrž označená C je odsolována. Polohu negativ nepoužívejte. Provoz 1. V průběhu elektrodialýzy zaznamenávejte procesní veličiny: napětí proud průtok teplota vodivost ph. Konec 1. Měření můžeme ukončit pokud vodivost diluátového roztoku klesne pod 1 ms/cm nebo pokud odsolování trvá déle než 60 minut případně pokud hodnota proudu klesne pod hodnotu 0.15 A. 2. Snižte potenciometrem napětí na minimum (nemusí být hodnota 0 vlivem koncentračního gradientu je generováno minimální napětí) a vypněte zdroj stejnosměrnného napětí do polohy Vypněte čerpadla. Strana: 16/18

17 4. Vypusťte nádrže. 5. Vypněte ph metry a ph sondy umístěte zpět do uchovávacích roztoků. 6. Rozeberte svazek a membrány vždy ponořte do nádoby s vodou. Stejný postup opakujte i pro připravený druhý solný roztok. 12. BEZPEČNOSTNÍ INFORMACE 12.1 Obecné bezpečnostní zásady Je přísně zakázáno: Zapnout zdroj stejnosměrného napětí před zapnutím čerpadel a cirkulaci roztoků. Při porušení tohoto zákazu dojde k odsolení roztoku uvnitř modulu lokálnímu přehřátí a k poškození modulu. Zapnout zdroj stejnosměrného napětí pokud je modul prázdný. Může dojít k poškození modulu. otýkat se membránového svazku (membrán a rozdělovačů) pokud je zapnut zdroj stejnosměrného napětí může dojít k úrazu elektrickým proudem. Manipulovat s utahovacími šrouby při zapnutém zdroji stejnosměrného napětí. Může dojít k úrazu elektrickým proudem. Otázky nastavované a které výstupní měřené parametry? průtočném uspořádání? ve vsádkovém a odsolení? minimální elektrický příkon) a jak? on elektrodialýzy (stupeň odsolení proudovou účinnost Reference 1. Strathmann H Giorno L rioli E (2006) An introduction to membrane science and technology Institute on Membrane Technology CNR ITM Italy 2. Baker R W (2004) Membrane Technology and Applications 2nd ed. John Wiley & Sons ISBN Baker et al. (1991) Membrane separation systems Noyes ata corp. USA ISBN Strana: 17/18

18 4. Strathmann H: Electrodialysis a mature technology with a multitude of new applications (2010) esalination 264(3): Tanaka Y (2007) Ion exchange membranes fundamentals and applications 1st ed. Elsevier Amsterdam 6. MEGA corp. Strana: 18/18