Elektrolýza. (procesy v elektrolytických článcích) ch) Základní pojmy a představy z elektrolýzy. V rovnováze E = 0 (I = 0)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Elektrolýza. (procesy v elektrolytických článcích) ch) Základní pojmy a představy z elektrolýzy. V rovnováze E = 0 (I = 0)"

Transkript

1 Elektrolýza (procesy v elektrolytických článcích) ch) V rovnováze Základní pojmy a představy z elektrolýzy E = (I = ) Ag Ag + ϕ Ag Ag E RT F r = E + + ln aag + Ag / Ag roztok AgNO 3 Po připojení zdroje stejnosměrného napětí I oxidace ANODA Ag + Ag + Ag + Ag Ag redukce KATODA Ag + Ag + Ag + E a > E r roztok AgNO 3 E k < E r 1

2 Jak velké vnější napětí je potřeba vložit na elektrody v galvanickém článku, aby probíhala elektrolýza? protielektroda Anoda: Zn Zn e + ma V pracovní elektroda Katoda: Cu e Cu Zn Cu Zn e Zn (ZnSO 4 ) Cu e (CuSO 4 ) Cu Standardní Danielův článek: a(cu 2+ ) = a(zn 2+ ) = 1, teplota 25 C. Rovnovážný potenciál článku (I =) je: + (,763 ) 1,1 V E = E K E A = E (Cu /Cu) E (Zn /Zn) =,337 = Faradayovy zákony látková bilance při elektrolýze (Michael Faraday, r. 1834) Hmotnost látky přeměněné na elektrodě je přímo úměrná prošlému náboji. Prochází-li roztokem po dobu t proud I, projde náboj Q = It. Na přeměnu 1 molu látky při 1-elektronové reakci je třeba náboj 1 F (= N A q = 96484,56 C mol 1, Faradayova konstanta). Je-li hmotnost jednoho molu přeměněné látky M, a přeměna je z-elektronová, pak náboj potřebný na vyloučení množství látky o hmotnosti m je Q = It = m zf M 2

3 Při elektrolýze se mění: 1. chemické složení elektrolytů článků 2. potenciály elektrod (nabudou hodnot odlišných od rovnovážných) POLARIZACE Je důsledkem omezené rychlosti dějů určujících elektrodový potenciál: - rychlost elektrodové reakce (aktivační polarizace) - rychlost transportu elektroaktivní látky k povrchu elektrody a produktů od povrchu elektrody (koncentrační polarizace) - ke změně elektrodových potenciálů přispívá i elektrický odpor článku (ohmická polarizace). Zjednodušení elektrolytického článku: 1. Velikost proudu procházejícího článkem závisí na velikosti povrchu elektrody. Pro porovnávání se zavedla proudová hustota j : j = proud I plocha mezifází A 2. Měřené hodnoty napětí a proudu se vztahují pouze k jedné elektrodě pracovní. 3. Zjednodušení mechanismu látkového transportu a potlačení ohmické polarizace přídavkem základního (indiferentního) elektrolytu. Nepolarizovatelná elektroda její potenciál zůstává po připojení vnějšího napětí konstantní (elektrody s velkou plochou, referentní elektrody) Např. kalomelová elektroda - při katodické a anodické polarizaci v ní probíhají depolarizační reakce a aktivita rtuťných iontů určující elektrodový potenciál zůstává konstantní tedy i potenciál elektrody se nemění Polarizovatelná elektroda její potenciál může nabývat různých hodnot v závislosti na vloženém vnějším napětí (výhoda elektrod s velmi malým povrchem) Depolarizace katodická redukce a anodická oxidace, které působí proti polarizaci Depolarizátor látka podléhající redoxní reakci na elektrodě 3

4 Příklad uspořádání elektrolytického článku nasycená kalomelová elektroda (SCE) nepolarizovatelná (potenciál,241 V) U Hg-kapková elektroda polarizovatelná (potenciál E k ) E k = (U proti IR) SCE proti SCE Indiferentní elektrolyt minimalizuje člen IR E k = U + E ref Tříelektrodový elektrolytický článek V prac A ref pom Proud prochází mezi pracovní a pomocnou elektrodou. Potenciál prac. elektrody se měří proti referentní elektrodě, která je mimo proudový okruh. Elektrodový dějd je komplexní proces složený z několika dílčích dějů probíhající na povrchu elektrody a v jejím těsném okolí. Jednoduchý elektrodový děj zahrnuje tři základní procesy: 1) transport elektroaktivních částic k povrchu elektrody 2) vlastní elektrodová reakce 3) transport produktů elektrodové reakce od elektrody (vylučování kovů, tvorba amalgamu nebo málo rozpustné sloučeniny apod.) Elektrodový děj může být komplikován: chemickými reakcemi mezi látkami v elektrolytu adsorpcí elektroaktivních látek nebo produktů reakce, příp. i elektroinaktivních látek na elektrodě katalytickými reakcemi Celkovou rychlost elektrodového děje (velikost měřeného proudu) určuje nejpomalejší dílčí reakce. 4

5 Elektrolytický (faradaický( faradaický) ) proud Při oxidaci analytu na pracovní elektrodě proudí elektrony vnějším elektrickým obvodem k pomocné elektrodě, kde se redukuje rozpouštědlo nebo jiná složka roztoku. Opačně při redukci analytu na pracovní elektrodě se spotřebovávají elektrony proudící vnějším elektrickým obvodem od pomocné elektrody, na které současně probíhá oxidace. Faradaický proud - proud vznikající v důsledku redoxních reakcí na pracovní a pomocné elektrodě. Konvence: ukce analytu na pracovní elektrodě - katodický proud (záporný). idace analytu na pracovní elektrodě - anodický proud (kladný). potenciál + potenciál + energetická hladina elektronů ukce látky l A elektroda roztok elektroda roztok e neobsazený MO obsazený MO A + e A idace látky l A elektroda roztok elektroda roztok energetická hladina elektronů neobsazený MO obsazený MO A e A + e Vliv vkládan daného napětí na faradaický proud Předpokládejme redukci roztoku Fe(CN) 6 na katodě: Fe(CN) 6 + e Fe(CN) 6 Vztah mezi koncentrací Fe(CN) 6, Fe(CN) 6 a potenciálem pracovní elektrody je dán Nernstovou rovnicí: E =,356 +,59log 3 [ Fe(CN) 6 ] x= 4 [ Fe(CN) 6 ] x= Rovnovážný stav mezi koncentracemi Fe(CN) 6 a Fe(CN) 6 se ustavuje na povrchu elektrody (vzdálenost od elektrody x = ). 5

6 Předpokládejme, že koncentrace Fe(CN) 6 v roztoku je 1 mmol/l a koncentrace Fe(CN) 6 je nulová. Vložením potenciálu +,53 V se koncentrace Fe(CN) 6 a Fe(CN) 6 na povrchu pracovní elektrody nezmění faradaický proud eldou neprochází. +,53 V E Fe(CN) 6 E =+,356 V Fe(CN) 6 Zvýšení potenciálu na +,356 V vyžaduje změnu koncentrace Fe(CN) 6 a Fe(CN) 6 na povrchu prac. elektrody: [Fe(CN) 6 ] x= = [Fe(CN) 6 ] x= =,5 mmol/l Musí se proto polovina množství Fe(CN) 6 na povrchu elektrody zredukovat faradaický proud prochází elektrodou. Vzniklý koncentrační gradient způsobuje difúzi Fe(CN) 6 od elektrody a Fe(CN) 6 k elektrodě trvalý průchod proudu. e Fe(CN) 6 difúze k elektrodě difúze od elektrody Fe(CN) 6 Elektroda Velikost proudu je určena rychlostí redoxního děje na povrchu elektrody. Ten závisí na: 1. rychlosti přenosu elektronů mezi elektrodou a elektroaktivní látkou 2. rychlosti transportu látek k elektrodě a od elektrody Schéma přenosu elektronu u elektrody (kroky 2-4) difúze (krok 1) κ elektroda přenos elektronu (krok 5) k k k a krok 2: přeuspořádání iontové atmosféry krok 3: reorientace dipólů rozpouštědla krok 4: změny délky vazeb κ difúze 6

7 1. Vliv kinetiky přenosu p elektronu na faradaický proud Předpoklady: - jednoduchá elektrodová reakce na jedné (pracovní) elektrodě - v článku je vhodná referentní elektroda se známým a konstantním potenciálem - dostatečná koncentrace základního elektrolytu - probíhá-li na pracovní elektrodě jen jedna elektrodová reakce, pak polarizace = přepětí η Potenciál elektrody v nerovnovážném stavu: E = E r + η a + η c η a aktivační přepětí η c koncentrační přepětí E r rovnovážný potenciál Kinetika elektrodové reakce + ze k k k a Rychlost redukční reakce (tj. množství látky, které se zredukovalo na jednotkové ploše za jednotku času): ν k = k k c rychlost oxidační reakce: ν a = k a c Rychlostní konstanty heterogenní reakce (1. řádu, rozměr cm s -1 ) závisí na elektrodovém potenciálu: = ο αzf kk kk exp E RT ο (1 α ) zf ka = ka exp E # RT kde kº jsou standardní rychlostní konstanty pro E = V, α je koeficient přenosu náboje (část vloženého elektrodového potenciálu α E podporuje redukční reakci, zbývající část (1- α )E oxidační reakci. < α < 1, u většiny elektrodových reakcí nabývá hodnot,3 až,7. 7

8 Vliv změny potenciálu elektrody na aktivační energii redukce a oxidace G -zfe = φ G, G + ze výchozí látka (1-α) φ α φ E= E=E G G, produkt Pro E=: ka = exp( G, / RT ) kk = exp( G, / RT ) Pro E=E: ka = exp = k a exp (1 kk = exp = k k exp [ G, / RT + (1 α ) zfe / RT ] [ α ) zfe / RT] [ G, / RT αzfe / RT ] = [ αzfe / RT ] # = Posun potenciálu elektrody z rovnovážné hodnoty (E = ) na hodnotu E posune křivku + ze o energii φ = -zfe. Tím se zvýší energetická bariéra pro redukci ( G > G,) o část α z celkové dodané energie φ ( G - G, = αφ ). Celková rychlost elektrodové reakce: = = αzf (1 α ) zf ν ν k ν a c kk exp E c k a exp E RT RT Z definice proudu a Faradayova zákona vyplývá, že mírou rychlosti elektrodové reakce je elektrolytický proud: dq/dt = I = zfa(dn/dt) = zfaν kde (dn/dt) - rychlost přeměny výchozí látky na produkt, A - plocha elektrody Anodické resp. katodické elektrodové reakci přísluší proudové hustoty j a = I a /A = zfk a c Celková proudová hustota je dána vztahem resp. -j k = -I k /A = zfk k c j = j a + j k = zf (k a c k k c ) a substitucí výrazů pro rychlostní konstanty se získá rovnice ( 1 α ) zf αzf j = zf c ka exp E c k k exp E RT RT V bezproudovém stavu (j = ) je systém v rovnováze, ale elektrodové reakce probíhají: k a c = k k c > Elektrodou protékají dva vzájemně se rušící dílčí proudy, jejichž absolutní hodnota se nazývá výměnný proud (jemuž odpovídá výměnná proudová hustota j ). Elektrodový potenciál se rovná potenciálu rovnovážnému E r (v rovnováze platí Nernstova rovnice) : RT kk RT c, E r = ln + ln = E + zf ka zf c, kde E je normální potenciál. Je-li soustava v rovnováze při normálním potenciálu, platí, c = c E = E a tedy k a = k k = kº RT zf c ln c kde kº se nazývá standardní rychlostní konstanta elektrodové reakce. 8

9 o Nahradí-li se hodnoty k a ο a k k hodnotou kº, dostaneme základní rovnici elektrochemické kinetiky (Butler-Volmerova): ( 1 α) zf j = zfk c exp RT RT αzf ( E E ) c exp ( E E ) α a kº - základní charakteristiky elektrodové reakce, které stačí k úplnému popisu elektrodové reakce. Proudovou hustotu j lze vyjádřit jako funkci (aktivačního) přepětí a pak dostaneme Butler-Volmerovu rovnici ve tvaru: j = j {exp [(1-α)zFη a /RT] - exp [-αzfη a /RT] } Závislost j E nebo j - η se nazývá polarizační křivka. η = E a E r Polarizační křivka: j a, j k anodická a katodická parciální proudová hustota j celková proudová hustota j o výměnná proudová hustota E r rovnovážný potenciál η a,k, η a,k katodické a anodické aktivační přepětí pro proudovou hustotu j 1 Elektrochemicky reverzibilní systémy - rychlý přenos elektronu mezi elektrodou a analytem (velká k ) redoxní reakce na elektrodě je v rovnováze koncentrace reaktantů a produktů jsou dány Nernstovou rovnicí. Elektrochemicky ireverzibilní systémy - přenos elektronu mezi elektrodou a analytem je pomalý (malá k ), elektrodová reakce probíhá při potenciálech značně vzdálených od standardního potenciálu (probíhá prakticky jen jedna z dvojice elektrodových reakcí) koncentrace reaktantů a produktů neodpovídají Nernstově rovnici posun potenciálu a snížení proudu. 9

10 Příklad: V tabulce jsou uvedeny hodnoty přepětí vypočtené pro různé rychlostní konstanty k za podmínek: j = 1 6 A cm -2, z = 1, T = 298 K, c = c = 1 3 mol l -1, α =,5. k [cm s -1 ] η a [V],2,3,12,59 1,6 Ale pro j = 1 3 A cm -2 a k = 1-3 cm s -1 a dalších podmínek stejných je η a =,12 V! 2. Vliv látkovl tkového transportu na faradaický proud Mechanismy látkového transportu: difúz spontánní pohyb látky vyvolaný koncentračním gradientem, tj. pohyb látky z míst vysokých koncentrací do oblasti s nízkým obsahem, čímž se minimalizují koncentrační rozdíly konvekce transport látky k elektrodě velkým fyzikálním pohybem mícháním nebo prouděním roztoku, rotací nebo vibrací elektrody migrac pohyb nabitých částic v elektrickém poli (náboj je přenášen roztokem ionty podle jejich přenosového čísla). Látkový tok (J) počet molekul, které projdou jednotkovou plochou pomyslné roviny za jednotku času (rozměr mol cm -2 s -1 ). Nernst-Planckova rovnice (pro lineární látkový tok): c( x, t) zfdc ϕ( x, t) D difúzní koeficient (cm J( x, t) = D + c( x, t) V( x, t) 2 s -1 ) x RT x V(x,t) hydrodynamická rychlost Proudová hustota je přímo úměrná látkovému toku: j = -zfj 1

11 canalytu Zjednodušení látkového toku (a tím i vztahu mezi proudem a koncentrací analytu) se dosáhne přídavkem dostatečného nadbytku indiferentního elektrolytu, který: 1. potlačuje migraci (látkový tok je dán pouze difúzí a konvekcí) Migrační složka proudu je vyjádřena převodovým číslem, např. pro binární uni-univalentní elektrolyt s elektroaktivním kationtem: c+ λ+ λ+ t = = c+ λ+ + c λ λ+ + λ λ +, λ - - pohyblivosti kationtu a aniontu c +, c - - koncentrace kationtu a aniontu Po přídavku indiferentního elektrolytu, např. také uni-univalentního, o koncentraci c i a pohyblivostech kationtu a aniontu λ i+, λ i poklesne migrační složka proudu na: c+ λ+ t = c+ λ+ + c λ + ciλi+ + ciλi 2. minimalizuje ohmickou polarizaci IR (zvyšuje vodivost roztoku) 3. zajišťuje konstantnost difúzních koeficientů elektroaktivních látek během elektrolýzy (změny koncentrace těchto látek při elektrolýze jsou zanedbatelné proti koncentraci základního elektrolytu) 4. udržuje konstantní iontovou atmosféru (aktivity elektroaktivních látek jsou úměrné jejich koncentracím). Elektrodové děje řízené transportem látkyl stacionární koncentrační gradient má konstantní hodnotu c / t = proud ani potenciál nezávisí na čase. Měří se přímo I = f(e). nestacionární koncentrační gradient v roztoku mění svou hodnotu s časem c / t proud i potenciál jsou funkcemi času Při měření se jedna veličina kontroluje a sleduje se závislost druhé veličiny na čase. Stacionárn rní elektrodové procesy Koncentrační změny u elektrody způsobené elektrolýzou jsou kompenzovány přiváděním elektroaktivní látky konvekcí a difúzí: koncentrace difúze konvekce d vzdálenost od elektrody c c c δ - Nernstova (difúzní) vrstva Tloušťka difúzní vrstvy δ závisí na teplotě, viskozitě prostředí, difúzních koeficientech elektroaktivních látek a na intenzitě míchání. S rostoucí rychlostí míchání se δ zmenšuje rychlejší difúze vyšší proud. 11

12 Množství látky přenesené za jednotku času difúzní vrstvou k elektrodě o ploše A je podle 1.Fickova zákona úměrné koncentračnímu gradientu této látky u povrchu elektrody: dn c = D A dt x x= kde dn je látkové množství elektroaktivní složky difundující k elektrodě, D - difúzní koeficient, x - vzdálenost od povrchu elektrody. Pro c = je koncentrační gradient oxidované a redukované formy: c x = x= c c δ c x Re d c = Re d δ x= kde c a c jsou koncentrace v roztoku a u povrchu elektrody. S použitím Faradayova zákona I = zfa(dn/dt) lze napsat rovnici pro difúzní proudovou hustotu: konstanta difúzního proudu dn c j = zf zfd = κ ( c c ) κ Re d c Re d dt = x zfd κ = x= δ Maximální (limitní) hodnoty proudu se dosáhne při c =, tj. když koncentrace u povrchu elektrody klesne v důsledku elektrolýzy na nulu. Pro tuto limitní hodnotu, která vzrůstá s rychlostí konvekce (δ se zmenšuje), platí j L = κ c Tato rovnice je velmi důležitá z analytického hlediska, neboť vyjadřuje vztah mezi měřitelnou veličinou (proudem) a koncentrací analytu v roztoku. Porovnáním tohoto a předešlých vztahů plyne pro c o : c j j L = κ c o = Dosazením vztahů pro c o do Butler-Volmerovy rovnice pro proudovou hustotu elektrodového děje a úpravou se získá rovnice obecné katodické polarizační křivky pro děj řízený rychlostí látkového přenosu a rychlostí elektrodové reakce: jl j κ j κ zf exp RT κ zfk j κ αzf RT ( E E ) + exp ( E E ) = Je-li kº velká, je druhý člen na pravé straně rovnice zanedbatelný a po zlogaritmování a úpravě se získá rovnice katodické reverzibilní polarizační křivky (Heyrovského Iľkovičova rovnice): E Reverzibilní polarizační křivka RT κ E + ln zf κ RT j j + ln zf j L = Odtud plyne, že rovnováha mezi oxidovanou a redukovanou formou elektroaktivní látky se na povrchu elektrody ustaví podle Nernstovy rovnice. Hodnota potenciálu při proudové hustotě j = j L /2 se nazývá půlvlnový potenciál E 1/2: RT κ E 1/ 2 = E + ln zf κ Protože poměr konstant κ /κ je většinou blízký jedné, bude E 1/2 Eº. 12

13 Ireverzibilní polarizační křivka Pokud je hodnota kº velmi malá, lze v obecné rovnici zanedbat první součtový člen a po úpravě se získá rovnice katodické ireverzibilní polarizační křivky: RT zfk RT jl j E = E + ln + ln αzf κ αzf j Pro půlvlnový potenciál platí: RT zfk E1/ 2 = E + ln αzf κ Znalost průběhu stacionárních polarizačních křivek je důležitá při volbě podmínek pro voltametrickou (amperometrickou, coulometrickou, ) analýzu. Příklad polarizačních křivek pro děje kontrolované rychlostí přenosu náboje a rychlostí přenosu elektroaktivních látek. 1 katodická reverzibilní 2 anodická reverzibilní 3 anodicko-katodická reverzibilní 4 katodická ireverzibilní 5 anodická ireverzibilní Nestacionárn rní elektrodové procesy Jediným způsobem přenosu hmoty k elektrodě je difúze. V nemíchaném roztoku dochází po určité době k rozšíření difúzní vrstvy, neboť látka se vlivem probíhající elektrodové reakce stále více vyčerpává v blízkosti povrchu elektrody a koncentrační gradient elektroaktivní látky s časem klesá. Limitní proudy, úměrné koncentraci látky v roztoku, klesají v případě elektrod s pevným povrchem exponenciálně s časem (t 1/2 ). Difúzní vrstva v nemíchaném roztoku : c koncentrace analytu rostoucí čas vzdálenost od elektrody 13

14 Nestacionárn rní elektrodové procesy Pro popis nestacionárních elektrodových procesů je nutno řešit rovnici 2.Fickova zákona: c t c x c t c x 2 = D 2 = D 2 2 Řešení rovnic pro různé případy (děje potenciostatické, galvanostatické, různé tvary elektrod, různé rychlosti reakce a pod.) jsou složité a pro jednotlivé případy je nutno řešit samostatně. 14

3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE

3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE 3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (Elektrochemické články kinetické aspekty) Nerovnovážné elektrodové děje = děje probíhající na elektrodách při průchodu proudu. 3.1. Polarizace Pojem polarizace se používá

Více

U = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno

U = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno Voltametrie a polarografie Princip. Do roztoku vzorku (elektrolytu) jsou ponořeny dvě elektrody (na rozdíl od potenciometrie prochází obvodem el. proud) - je vytvořen elektrochemický článek. Na elektrody

Více

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe

Více

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od

Více

Elektrochemické články a poločlánky

Elektrochemické články a poločlánky Elektrochemické články a poločlánky Vznik poločlánku ponoření zinku do vody (Zn Zn 2+ + 2e ) těleso začne uvolňovat kationy Zn 2+ v tělese se začnou hromadit elektrony nárůst elektrostatických sil děj

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu

Více

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí

Více

Metody kalibrace. Důležité pojmy. Metoda kalibrační křivky (external standards)

Metody kalibrace. Důležité pojmy. Metoda kalibrační křivky (external standards) Důležité pojmy Metody kalibrace Metoda kalibrační křivky (external standards) připravíme sérii kalibračních roztoků stanovovaného analytu, pokrývající zamýšlený koncentrační rozsah snažíme se, aby bylo

Více

instrumentální Většina instrumentálních metod vyžaduje kalibraci. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti

instrumentální Většina instrumentálních metod vyžaduje kalibraci. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Kvantitativní analýza - instrumentální Většina instrumentálních metod vyžaduje kalibraci. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité pojmy Metody kalibrace Metoda kalibrační

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku

Více

Metody elektroanalytické

Metody elektroanalytické Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t = I dt 0 napětí, potenciál U, E, φ (volt - V) odpor R (ohm - Ω), vodivost G (siemens - S) teplota T (K), látkové množství n (mol) Základní

Více

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením

Více

ELEKTROCHEMIE. Zabývá se rovnováhami a ději v soustavách obsahující elektricky nabité částice. Ca 2+ x Ca +II

ELEKTROCHEMIE. Zabývá se rovnováhami a ději v soustavách obsahující elektricky nabité částice. Ca 2+ x Ca +II ELEKTROCHEMIE Zabývá se rovnováhami a ději v soustavách obsahující elektricky nabité částice. Ca 2+ x Ca +II Samostatný kation Oxidační číslo ve sloučenině Sám Jen ve sloučenině 1 ELEKTROCHEMIE: POJMY

Více

Elektrochemická příprava kovů a jejich slitin

Elektrochemická příprava kovů a jejich slitin Elektrochemická příprava kovů a jejich slitin Základní elektrochemické metody Průmyslová výroba základních kovů - hliník Základní elektrochemické metody - Elektrolýza, základy a principy - Elektropřenos

Více

Elektrochemické reakce

Elektrochemické reakce Elektrochemické reakce elektrochemie, základní pojmy mechanismus elektrochem. reakce elektrodový potenciál Faradayův zákon kinetika elektrodové reakce 1 Elektrochemie Elektrochemické reakce - využívají

Více

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem

Více

Laboratorní analytické metody. Petr Tůma

Laboratorní analytické metody. Petr Tůma Laboratorní analytické metody Petr Tůma Rozdělení analytických metod Metody separační Chromatografie kapalinová plynová Elektroforéza Metody spektrální absorpční spektrometrie v UV/VIS Metody elektrochemické

Více

Elektroanalytické metody

Elektroanalytické metody Elektroanalytické metody Elektroanalytické metody (EAM) zkoumají elektrochemické chování roztoku analytu v závislosti na jeho složení a koncentraci. Analyzovaný roztok je v kontaktu s elektrodami, které

Více

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů Elektrody pro snímání biologických potenciálů X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů xhavlikj@fel.cvut.cz Spojení elektroda elektrolyt organismus vodič 2. třídy (ionty) přívodní

Více

Teorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha

Teorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán

Více

metody založené na měření elektrických vlastností vzorku dielektrimetrie konduktometrie

metody založené na měření elektrických vlastností vzorku dielektrimetrie konduktometrie ELEKTROANALYTICKÉ METODY metody založené na měření elektrických vlastností vzorku dielektrimetrie konduktometrie metody založené na sledování elektrochemického děje proud je nulový potenciometrie proud

Více

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. A6M31LET Lékařská technika Jan Havlík Katedra teorie obvodů

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. A6M31LET Lékařská technika Jan Havlík Katedra teorie obvodů Elektrody pro snímání biologických potenciálů A6M31LET Lékařská technika Jan Havlík Katedra teorie obvodů xhavlikj@fel.cvut.cz Elektroda rozhraní dvou světů elektroda je součástí rozhraní dvou světů světa

Více

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +

Více

7. Elektrolýza. Úkoly měření: Použité přístroje a pomůcky: Základní pojmy, teoretický úvod:

7. Elektrolýza. Úkoly měření: Použité přístroje a pomůcky: Základní pojmy, teoretický úvod: 7. Elektrolýza Úkoly měření: 1. Sestavte obvod, prověřte a znázorněte průběh ekvipotenciálních hladin a siločar elektrostatického pole mezi dvojicí elektrod. Zakreslete vektory intenzity. 2. Sestavte obvod

Více

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,

Více

III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách

III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách Osnova: 1. Elektrický proud a jeho vlastnosti 2. Ohmův zákon 3. Kirhoffovy zákony 4. Vedení el. proudu ve vodičích 5. Vedení el. proudu v polovodičích

Více

Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami

Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí

Více

11. Chemické reakce v roztocích

11. Chemické reakce v roztocích Roztok - simila similimbus solventur Typy reakcí elektrolytů Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti roztok - simila similimbus solventur rozpouštědla (nečistoty vůči rozpuštěným

Více

Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie

Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie Čím se zabývá elektrochemie: roztoky elektrolytů vodivost, rovnováha jevy na rozhraní elektroda/elektrolyt elektrodové reakce elektrochemické procesy elchem.

Více

AMPEROMETRIE. Princip: Instrumentace:

AMPEROMETRIE. Princip: Instrumentace: AMPEROMETRIE Princip: Na pracovní elektrodu se vkládá konstantní potenciál, při kterém dochází k elektrochemické přeměně analytu (oxidaci nebo redukci). Měří se proud protékající článkem v závislosti na

Více

Praktický kurz Monitorování hladiny metalothioneinu po působení iontů těžkých kovů Vyhodnocení měření

Praktický kurz Monitorování hladiny metalothioneinu po působení iontů těžkých kovů Vyhodnocení měření Laboratoř Metalomiky a Nanotechnologií Praktický kurz Monitorování hladiny metalothioneinu po působení iontů těžkých kovů Vyhodnocení měření Vyučující: Ing. et Ing. David Hynek, Ph.D., Prof. Ing. René

Více

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci

Více

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

Elektrický proud v kapalinách

Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách Čisté kapaliny omezíme se na vodu jsou poměrně dobrými izolanty. Když však ve vodě rozpustíme sůl, kyselinu anebo zásadu, získáme tzv. elektrolyt, který je již poměrně dobrým

Více

Elektrochemie Elektrochemie je nauka o vzájemných vztazích energie chemické a elektrické. Nejlépe a nejdéle známe elektrolytický účinek proudu.

Elektrochemie Elektrochemie je nauka o vzájemných vztazích energie chemické a elektrické. Nejlépe a nejdéle známe elektrolytický účinek proudu. Elektrochemie Elektrochemie je nauka o vzájemných vztazích energie chemické a elektrické. Nejlépe a nejdéle známe elektrolytický účinek proudu. Elektrochemie se zabývá rovnováhami a ději v soustavách,

Více

Vícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová

Vícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová Vícefázové reaktory Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor Zuzana Tomešová 2008 Probublávaný reaktor plyn - kapalina - katalyzátor Hydrogenace méně těkavých látek za vyššího tlaku Kolony naplněné

Více

Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie

Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie Koroze kovových materiálů Úvod do elektrochemie Čím se zabývá elektrochemie: roztoky elektrolytů vodivost, rovnováha jevy na rozhraní elektroda/elektrolyt elektrodové reakce elektrochemické procesy elchem.

Více

Fyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/02.0012 GG OP VK

Fyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/02.0012 GG OP VK Fyzikální vzdělávání 1. ročník Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník 1 Elektřina a magnetismus - elektrický náboj tělesa, elektrická síla, elektrické pole, kapacita vodiče - elektrický proud v látkách, zákony

Více

Elektrochemické metody

Elektrochemické metody Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Elektrochemie_N2012 Elektrochemie Elektrochemie

Více

ELEKTRICKÝ PROUD ELEKTRICKÝ ODPOR (REZISTANCE) REZISTIVITA

ELEKTRICKÝ PROUD ELEKTRICKÝ ODPOR (REZISTANCE) REZISTIVITA ELEKTRICKÝ PROD ELEKTRICKÝ ODPOR (REZISTANCE) REZISTIVITA 1 ELEKTRICKÝ PROD Jevem Elektrický proud nazveme usměrněný pohyb elektrických nábojů. Např.:- proud vodivostních elektronů v kovech - pohyb nabitých

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu

Více

Energie v chemických reakcích

Energie v chemických reakcích Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění

Více

ELEKTRICKÉ POLE V BUŇKÁCH A V ORGANISMU. Helena Uhrová

ELEKTRICKÉ POLE V BUŇKÁCH A V ORGANISMU. Helena Uhrová ELEKTRICKÉ POLE V BUŇKÁCH A V ORGANISMU Helena Uhrová Hierarichické uspořádání struktury z fyzikálního hlediska organismus člověk elektrodynamika Maxwellovy rovnice buňka akční potenciál fenomenologická

Více

Elektrochemické reaktory

Elektrochemické reaktory Elektrochemické reaktory Prostor, kde dochází k přeměně elektrické energie na chemickou a naopak. Materiál a uspořádání reaktoru Materiál a tvar elektrod Separátory Přenos hmoty Rozložení napětí Zapojení

Více

Elektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)

Elektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø

Více

VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA. Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták

VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA. Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták Izolant je látka, která nevede elektrický proud izolant neobsahuje volné částice s elektrický

Více

15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu

15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu 15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu 1. Definice elektrického proudu 2. Jednoduchý elektrický obvod a) Ohmův zákon pro část elektrického obvodu b) Elektrický spotřebič

Více

KOROZE OCELI A HLINÍKU VE VYBRANÝCH PROSTŘEDÍCH

KOROZE OCELI A HLINÍKU VE VYBRANÝCH PROSTŘEDÍCH VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ BRNO UNIVERSITY OF TECHNOLOGY FAKULTA STROJNÍHO INŽENÝRSTVÍ ÚSTAV MATERIÁLOVÝCH VĚD A INŽENÝRSTVÍ FACULTY OF MECHANICAL ENGINEERING INSTITUTE OF MATERIALS SCIENCE AND ENGINEERING

Více

Výukové texty pro předmět Měřící technika (KKS/MT) na téma Podklady k principu měření hodnoty ph a vodivosti kapalin

Výukové texty pro předmět Měřící technika (KKS/MT) na téma Podklady k principu měření hodnoty ph a vodivosti kapalin Výukové texty pro předmět Měřící technika (KKS/MT) na téma Podklady k principu měření hodnoty ph a vodivosti kapalin Autor: Doc. Ing. Josef Formánek, Ph.D. Podklady k principu měření hodnoty ph a vodivosti

Více

Elektrický proud v elektrolytech

Elektrický proud v elektrolytech Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee

Více

Ú L O H Y

Ú L O H Y Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4

Více

Elektrický proud v kapalinách

Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,

Více

Úvod do elektrokinetiky

Úvod do elektrokinetiky Úvod do elektrokinetiky Hlavní body - elektrokinetika Elektrické proudy pohyb nábojů Ohmův zákon, mikroskopický pohled Měrná vodivost σ izolanty, vodiče, polovodiče Elektrické zdroje napětí (a proudu)

Více

Elektrický proud 2. Zápisy do sešitu

Elektrický proud 2. Zápisy do sešitu Elektrický proud 2 Zápisy do sešitu Směr elektrického proudu v obvodu 1/2 V různých materiálech vedou elektrický proud různé částice: kovy volné elektrony kapaliny (roztoky) ionty plyny kladné ionty a

Více

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34. Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou

Více

Elektřina: Elektrostatika: Elektrostatika: Elektrostatika: Analogie elektřiny s mechanikou: Elektrostatika: Souvislost a analogie s mechanikou.

Elektřina: Elektrostatika: Elektrostatika: Elektrostatika: Analogie elektřiny s mechanikou: Elektrostatika: Souvislost a analogie s mechanikou. Elektřina pro bakalářské obory Elektron ( v antice ) =?? Petr Heřman Ústav biofyziky, K.LF Elektron ( v antice ) = jantar Jak souvisí jantar s elektřinou?? Jak souvisí jantar s elektřinou: Mechanické působení

Více

Laboratorní cvičení z Fyziky

Laboratorní cvičení z Fyziky České vysoké učení technické v Praze Fakulta biomedicínského inženýrství Laboratorní cvičení z Fyziky Úloha č. 4: Název úlohy Vypracoval: Vaše jméno Skupina: Skupina např. č. B16 Datum měření: Datum Pracovní

Více

Termodynamika a živé systémy. Helena Uhrová

Termodynamika a živé systémy. Helena Uhrová Termodynamika a živé systémy Helena Uhrová Základní pojmy termodynamiky soustava izolovaná otevřená okolí vlastnosti soustavy znaky popisující soustavu stav rovnováhy tok m či E =0 funkce stavu - soubor

Více

Elektřina. Elektrostatika: Elektrostatika: Elektrostatika: Analogie elektřiny s mechanikou: Elektrostatika: Souvislost a analogie s mechanikou.

Elektřina. Elektrostatika: Elektrostatika: Elektrostatika: Analogie elektřiny s mechanikou: Elektrostatika: Souvislost a analogie s mechanikou. Elektrostatika: Elektřina pro bakalářské obory Souvislost a analogie s mechanikou. Elektron ( v antice ) =?? Petr Heřman Ústav biofyziky, UK.LF Elektrostatika: Souvislost a analogie s mechanikou. Elektron

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

TERMOMECHANIKA 15. Základy přenosu tepla

TERMOMECHANIKA 15. Základy přenosu tepla FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí Prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. TERMOMECHANIKA 15. Základy přenosu tepla OSNOVA 15. KAPITOLY Tři mechanizmy přenosu tepla Tepelný

Více

FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE. Úloha 11: Termická emise elektronů

FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE. Úloha 11: Termická emise elektronů FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE Datum měření: 15.4.2011 Jméno: Jakub Kákona Pracovní skupina: 4 Ročník a kroužek: Pa 9:30 Spolupracovníci: Jana Navrátilová Hodnocení: Úloha 11: Termická emise elektronů

Více

Mol. fyz. a termodynamika

Mol. fyz. a termodynamika Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli

Více

FYZIKA II. Petr Praus 6. Přednáška elektrický proud

FYZIKA II. Petr Praus 6. Přednáška elektrický proud FYZIKA II Petr Praus 6. Přednáška elektrický proud Osnova přednášky Elektrický proud proudová hustota Elektrický odpor a Ohmův zákon měrná vodivost driftová rychlost Pohyblivost nosičů náboje teplotní

Více

Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce

Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.

Více

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP. očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Pro zředěné roztoky za konstantní teploty T je osmotický tlak úměrný molární koncentraci

Pro zředěné roztoky za konstantní teploty T je osmotický tlak úměrný molární koncentraci TRANSPORTNÍ MECHANISMY Transport látek z vnějšího prostředí do buňky a naopak se může uskutečňovat dvěma cestami - aktivním a pasivním transportem. Pasivním transportem rozumíme přenos látek ve směru energetického

Více

Elektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika)

Elektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika) Elektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika) 1. Úvod Často se setkáváme s požadavkem na zhotovení kopie uměleckého nebo muzejního sbírkového předmětu. Jednou z možností je použití galvanoplastické

Více

Při průchodu proudu iontovými vodiči dochází k transportním, tedy nerovnovážným jevům. vodivost elektrolytů elektrolytický převod I I U

Při průchodu proudu iontovými vodiči dochází k transportním, tedy nerovnovážným jevům. vodivost elektrolytů elektrolytický převod I I U TNSPOTNÍ JEVY V OZTOCÍCH ELETOLYTŮ Při průchodu proudu iontovými vodiči dochází k transportním, tedy nerovnovážným jevům. vodivost elektrolytů elektrolytický převod Ohmův zákon: VODIVOST ELETOLYTŮ U I

Více

Extrakce. Dělení podle způsobů provedení -Jednostupňová extrakce - mnohastupňuvá extrakce - kontinuální extrakce

Extrakce. Dělení podle způsobů provedení -Jednostupňová extrakce - mnohastupňuvá extrakce - kontinuální extrakce Extrakce Slouží k izolaci, oddělení analytu nebo skupin látek s podobnými vlastnostmi od matrice a ostatních látek, které nejsou předmětem analýzy (balasty). Extrakce je založena na ustavení rovnováhy

Více

Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.

Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,

Více

test zápočet průměr známka

test zápočet průměr známka Zkouškový test z FCH mikrosvěta 6. ledna 2015 VZOR/1 jméno test zápočet průměr známka Čas 90 minut. Povoleny jsou kalkulačky. Nejsou povoleny žádné písemné pomůcky. U otázek označených symbolem? uvádějte

Více

VOLTAMPEROMETRIE. Stanovení rozpuštěného kyslíku

VOLTAMPEROMETRIE. Stanovení rozpuštěného kyslíku VOLTAMPEROMETRIE Stanovení rozpuštěného kyslíku Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření mezioborové integrace.

Více

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013 Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního

Více

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář

Více

Základy vakuové techniky

Základy vakuové techniky Základy vakuové techniky Střední rychlost plynů Rychlost molekuly v p = (2 k N A ) * (T/M 0 ), N A = 6. 10 23 molekul na mol (Avogadrova konstanta), k = 1,38. 10-23 J/K.. Boltzmannova konstanta, T.. absolutní

Více

ELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.

ELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně

Více

Moderní vizualizační nástroje pro elektrochemickou detekci iontů těžkých kovů

Moderní vizualizační nástroje pro elektrochemickou detekci iontů těžkých kovů Název: Školitel: Moderní vizualizační nástroje pro elektrochemickou detekci iontů těžkých kovů Renáta Kenšová, Marie Konečná Datum: 11. 9. 2013 Reg.č.projektu: CZ.1.07/2.3.00/20.0148 Název projektu: Mezinárodní

Více

SPEKTRÁLNÍ METODY. Ing. David MILDE, Ph.D. Katedra analytické chemie Tel.: ; (c) David MILDE,

SPEKTRÁLNÍ METODY. Ing. David MILDE, Ph.D. Katedra analytické chemie Tel.: ;   (c) David MILDE, SEKTRÁLNÍ METODY Ing. David MILDE, h.d. Katedra analytické chemie Tel.: 585634443; E-mail: david.milde@upol.cz (c) -2008 oužitá a doporučená literatura Němcová I., Čermáková L., Rychlovský.: Spektrometrické

Více

Otázky pro samotestování. Téma1 Sluneční záření

Otázky pro samotestování. Téma1 Sluneční záření Otázky pro samotestování Téma1 Sluneční záření 1) Jaká je vzdálenost Země od Slunce? a. 1 AU b. 6378 km c. 1,496 x 10 11 m (±1,7%) 2) Jaké množství záření dopadá přibližně na povrch atmosféry? a. 1,60210-19

Více

Laboratoř vodíkových a membránových technologií. Laboratorní práce. Experimentální stanovení charakteristik palivového článku

Laboratoř vodíkových a membránových technologií. Laboratorní práce. Experimentální stanovení charakteristik palivového článku Laboratorní práce Experimentální stanovení charakteristik palivového článku Úvod Palivový článek je jedním z elektrochemických membránových reaktorů, ve kterých dochází k přímé přeměně chemické energie

Více

Anizotropie fluorescence

Anizotropie fluorescence Anizotropie fluorescence Pokročilé biofyzikální metody v experimentální biologii Ctirad Hofr 6 1 Jev anizotropie Jestliže dochází k excitaci světlem kmitajícím v jedné rovině, emise fluorescence se často

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Chemické metody plynná fáze

Chemické metody plynná fáze Chemické metody plynná fáze Chemické reakce prekurzorů lze aktivovat i UV zářením PHCVD. Foton aktivuje molekuly nebo atomy, které pak vytvářejí volné radikály nesoucí hodně energie > ty pak rozbijí velké

Více

1.3. Transport iontů v elektrickém poli

1.3. Transport iontů v elektrickém poli .3. Transport ontů v elektrckém pol Ionty se v roztoku vystaveném působení elektrckého pole pohybují katonty směrem ke katodě, anonty k anodě. Tento pohyb ontů se označuje jako mgrace. VODIVOST Vodvost

Více

1.2 Teoretický úvod. 1. Proměřte voltampérovou charakteristiku PEM elektrolyzéru, sestrojte graf a extrapolací určete. na energii elektrickou.

1.2 Teoretický úvod. 1. Proměřte voltampérovou charakteristiku PEM elektrolyzéru, sestrojte graf a extrapolací určete. na energii elektrickou. Laboratorní úloha Měření charakteristik palivového článku 1.1 Úkol měření 1. Proměřte voltampérovou charakteristiku PEM elektrolyzéru, sestrojte graf a extrapolací určete rozkladné napětí elektrolyzéru.

Více

Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření

Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného

Více

Reaktory pro systém plyn-kapalina

Reaktory pro systém plyn-kapalina Reaktory pro systém plyn-kapalina Vypracoval : Jan Horáček FCHT, ústav 111 Prováděné reakce Rychlé : všechen absorbovaný plyn zreaguje již na fázovém rozhraní (př. : absorpce kyselých plynů : CO 2, H 2

Více

Praktikum III - Optika

Praktikum III - Optika Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK Praktikum III - Optika Úloha č. 13 Název: Vlastnosti rentgenového záření Pracoval: Matyáš Řehák stud.sk.: 13 dne: 3. 4. 2008 Odevzdal

Více

Optimalizace procesu přípravy elektrolytu pro vanadovou redoxní průtočnou baterii

Optimalizace procesu přípravy elektrolytu pro vanadovou redoxní průtočnou baterii Úspěšně obhájeno 2. 6. 2014 na Ústavu chemického inženýrství VŠCHT Praha Optimalizace procesu přípravy elektrolytu pro vanadovou redoxní průtočnou baterii Autor Jiří Vrána Školitel Juraj Kosek Konzultanti

Více

Plazma. magnetosféra komety. zbytky po výbuchu supernovy. formování hvězdy. slunce

Plazma. magnetosféra komety. zbytky po výbuchu supernovy. formování hvězdy. slunce magnetosféra komety zbytky po výbuchu supernovy formování hvězdy slunce blesk polární záře sluneční vítr - plazma je označována jako čtvrté skupenství hmoty - plazma je plyn s významným množstvím iontů

Více

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie

Více

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,

Více

Opakování

Opakování Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony

Více