,5 g MgCl 2 6 H 2 O, 786,5 g H 2 O ,3 g 40. 8,8 % ,5 g g ,19 % H, 88,81 % O. 44. H 4 As 2 O 7 45.
|
|
- Dominik Pokorný
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Řešení úloh 1. a) 5,50 mol, b) 349,3 g, c) 16,5 g. 2. 5, , ,436 mol B 2 3, 8, vzorcových jednotek B 2 3, 2,873 mol atomů B, 4,309 mol atomů ,38, Zn. 6. 6, m 3, 1, m km 8. 0,20 mol, 0,81 mol, 4, ,4 g ,9 g Na, 487,6 ml , w B = 3, , 4, atomů Ge na atom B. 13. a) x 63 = 0,689 3, x 65 = 0,310 7; b) w 63 = 0,682 5, w 65 = 0, , , ,017 u 17. m a = 107,878 u, w 107 = 0,508 9, w 109 = 0, ,506 mol l ,75 g 20. 1,000 mol l ,315 g ,1 ml ,3 ml 36 %ní kyseliny, 58,3 g vody ,24 mol l ,77 mol l ,8 ml nasyceného roztoku, 810,6 g vody ,75 % ,3 % ,3 ml ,0 g g ml ,6 g 45% 2 4, 55,6 g ,97 % ,02 g ,62 g BaCl 2, 65,2 g ,1 g Na 2 4 2, 931,9 g vody. 80
2 ,5 g MgCl 2 6 2, 786,5 g ,3 g 40. 8,8 % ,5 g g ,19 %, 88,81 % As n Pb = 0,437 6 mol, n = 0,583 2 mol, n Pb : n = 3 : n Fe = 1,391 8 mol, n = 1,392 0 mol, n Fe : n = 1 : C 8 6 Cl 3 N 48. a) C 3 6 ClN, b) C 4 N 2, c) C 4 N 2, d) C 6 6, e) C 6 5 Cl ,75 mol, 1 292,0 g : 4 : 6 : Fe Al i CuFe CCl i 56. s, s jod, bismut. 58. fluor, bor. 59. a) 3,917 g, b) 4,510 g ,6 kmol, 999 kg ,33 mol ,3 g 2, 18,3 g C ,5 mol 64. n Fe = n = 1,706 mol 65. 3,00 mol N 2, 9,00 mol % ,6 % 68. 0,0564 g ,3 kg, 64 % % 71. 2,94 mol 72. 8,0 ml, 16,1 g ,95 g ,0 g 75. a) 31,5 mmol, b) 7,86 g, c) 42,4 g, d) 1,76 g. 76. a) 107,5 mmol, b) 17,16 g, c) 154,4 g, d) 16,33 g, e) 9,56 %, f) 29,9 g. 81
3 77. a) 74,4 mmol, b) 5,92 g, c) 149 mmol, d) 5,43 g, e) 15,1 g, f) 6,6 g. 78. a) 117,3 mmol, b) 9,32 g, c) 258 mmol, d) 21,5 ml, e) 32,13 ml, f) 10,94 g. 79. a) 24,7 g, b) 221,9 g, c) 4,54 g, d) 15 %. 80. a) 2,535 mmol, b) 0, a) 9,0 g (N 4 ) 2 Cr 4, 171 g 2 ; b) 14,47 g BaCl 2 2 2, 232,2 g a) 16,99 g, b) 152,9 g, c) 37,9 ml. 83. a) 8,6 g, b) 163,4 g, c) 10,59 g, d) 89,7 g. 84. a) 31,0 ml, b) 60,1 g. 85. a) 7,29 g, b) 50 ml. 86. a) 358 mmol, b) 361 mg, c) 83 ml. 87. a) 174,4 ml, b) 2,04 g, c) 39,4 ml. 88. a) 29,7 g, b) 13,0 ml, c) 23,1 g. 89. a) 24,7 ml, b) 375 g, c) 104,7 g, d) 787,5 g. 90. a) 0,27 mol, b) 19,7 g, c) 122,4 ml, d) 70,6 ml, e) 116,6 g. 91. a) 210 mmol, b) 15,32 g, c) 210 ml. 92. a) 4,15 g, b) 25,8 ml, c) 11,2 g 37 % Cl, 16,4 g vody, d) 7,22 g ,19 g, 90 % ,4 g, 80 %. 95. a) 13,2 g, b) 92 % ,65 g InAs, 0,35 g As ,002 kmol, 1, molekul, 2, atomů. 98. a) 344,5 g, b) 96 % ,3, Mg C ,45, Rb ,3, Mg a) 3,72 ml, b) 4,1 ml a) 1,68 m 3, b) 1,81m a) 33,6 l, b) 30,8 l a) 7,00 l, b) 0,789 l a) 20,0 l, b) 2,17 m a) 33,615 m 3, b) 33,0 m a) 9,14 l, b) 12,4 l, c) 1,24 l, d) 1,22 m , Pa, torr, 2,40 at ,07 kp cm -2, 788 torr ,12 g mol ,22 g mol ,2 g mol ,4 g mol -1 82
4 ,86 g mol , , , ,472 kg 121. a) 6,27 %, b) 3,58 mol l ,69 g 123. a) 1,250 g, b) 1,21 g a) 1,25 kg, b) 0,915 kg, c) 1,97 kg a) 0,0818 g, b) 1,296 g, c) 1,13 g, d) 1,13 g, e) 1,38 g, f) 2,59 g, g) 2,87 g ,865 kg ,00 kg ,8 kg l l C 4 10, 45,5 l : : ,7 l 134. isotopy: a), f), g), l), n), q), s); isobary: b), e), i), j), m), r); isotony: c), d), h), k), o), p), t) e: ls 2, Ne: [e]2s 2 2p 6, Ar: [Ne]3s 2 3p 6, Kr: [Ar]4s 2 3d 10 4p 6, Xe: [Kr]5s 2 4d 10 5p 6, Rn: [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p C: [e]2s 2 2p 2, i: [Ne]3s 2 3p 2, Ge: [Ar]4s 2 3d 10 4p 2, n: [Kr]5s 2 4d 10 5p 2, Pb: [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p Ti: [Ar]4s 2 3d 2, Zr: [Kr]5s 2 4d 2, f: [Xe]6s 2 4f 14 5d Cr: [Ar]4s 1 3d 5, Cu: [Ar]4s 1 3d 10, Nb: [Kr]5s 1 4d 4, Mo: [Kr]5s 1 4d 5, Tc: [Kr]5s 1 4d 6, Ru: [Kr]5s 1 4d 7, Rh: [Kr]5s 1 4d 8, Pd: [Kr]5s 0 4d 10, Ag: [Kr]5s 1 4d 10, La: [Xe]6s 2 5d 1, Ir: [Xe]6s 0 4f 14 5d 9, Pt: [Xe]6s 1 4f 14 5d 9, Au: [Xe]6s 1 4f 14 5d a) 1s 2 2s 2 2p 4, ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, Cl; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6, Fe; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10, Cu; e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10, Ag; f) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 10, Au a) 7N, b) 13 Al, c) 21 c, d) 46 Pd, e) 48 Cd, f) 73 Ta Cr ,,, , Be, Al, Ge, b, Po B, i, As, Te, At a) [e], b) [e], c) [Ar], d) [Ar], e) [Kr], f) [Ar]4s 0 3d 10, g) [Kr]5s 0 4d 10, h) [Xe]6s 0 4f 14 5d 10, i) [Ar]4s 2 3d 10, j) [Kr]5s 2 4d 10, k) [Xe]6s 2 4f 14 5d 10, l) [Ar]4s 0 3d 3, m) [Ar]4s 0 3d 5, n) [Ar]4s 0 3d 8 ; konfigurace vzácných plynů: a) - e); konfigurace pseudovzácných plynů: f) - h); konfigurace inertního elektronového páru: i) k; nepravidelné elektronové konfigurace: l) - n) a) 1 0 e, b) + 0 1e, c) 1 1 p, d) 1 0 n Mg (nejhojnější), Mg, Mg a) úsečka, b) čtyřstěn, c) čtverec, d) osmistěn a) P 2 ; b) P 3, D 3, D 3 ; c) P 2 D, DP 2 ; d) P 3 D 2, D 2 P 3. 83
5 150. a) Li < B < Be < C < < N < F < Ne, b) Na < Al < Mg < i < < P < Cl < Ar, c) Ga < Ge < e < As < Br < Kr, d) Xe < Kr < Ar < Ne < e a) BeCl 2 < CaCl 2 < BaCl 2, b) LiCl < NaCl < CsCl, c) Na 3 P < Na 2 < NaCl i = 1 exp[ 0, 21(X a X b ) 2 ]; a) 0,47, b) 0,17, c) 0,11, d) 0, a), c) - e) a a a π x, π y b) a a a π x, π y 2p 2p 2p 2p b b b π x, π y b b π x, π y b 2s a σ s 2s 2s a σ s 2s b b A M A A M A Y = 3 diamagnetická Y = 2 paramagnetická f) a a a π x, π y 2p 2p b b π x, π y b 2s a σ s 2s b A M Y = 2,5 paramagnetická A 154. Vazebný a protivazebný příspěvek elektronových párů v jednotlivých M by byly vzájemně vykompenzovány (řád vazby roven nule) Z diagramů M zjistíme, že řády vazeb v daných dvouatomových objektechnv uvedeném pořadí jsou 2,5, 2, 1,5 a 1. klesajícím řádem vazby se zvětšuje mezijaderná vzdálenost a) P 3, b) P 2, c) P 3, d) P, e) P 3, f) P 3, g) P 3, h) P 3 D 2, i) P 3 D, j) P 3, k) P 3, l) P a) P 3, b) P 3, c) P 3, d) P 2, e) P 3, f) P 2, g) P, h) P. 84
6 a) 5 2 C KMn C Mn 4 + K b) As Cl + 12 CuCl 4 As + 12 CuCl c) As KC I 2 As KI + 8 C d) I Cl 2 5 I Cl e) N Na N Na f) 3 (N 4 ) N 3 N (N 4 ) 2 4 g) 2 Fe Na 2 2 Fe Na Na a) 2 KN KI N + I K b) 4 K 3 [Fe(CN) 6 ] + 4 K + N K 4 [Fe(CN) 6 ] + N c) 2 Mn Pb N 3 2 Mn Pb Pb(N 3 ) d) 6 Br -- + Cr Br Cr e) 2 Mn Ag Mn Ag f) 2 Al [Al() 4 ] g) 2 Cr [Cr() 4 ] h) 2 Fe Fe 2 ( 4 ) i) As N As N j) 4 Fe Fe k) Cl Cl + Cl + 2 l) 3 Cl Cl Cl m) 3 NaCl 2 NaCl + NaCl 3 n) 4 KCl 3 3 KCl 4 + KCl o) 5 I + I I a) Li 2, b) Na 2 2, c) Rb 2, d) K 3, e) Cs, f) Rb a) hydrid sodný, b) hydroxid rubidný, c) hyperoxid draselný, d) ozonid draselný, e) oxid sodný, f) hydrid draselný, g) peroxid draselný, h) hydrát hydroxidu lithného, i) oxid lithný, j) ozonid sodný, k) peroxid sodný, l) hydrid rubidný, m) oxid rubidný, n) peroxid rubidný, o) hydrid cesný, p) hydroxid cesný, q) oxid cesný, r) peroxid cesný a) 2 Na + 2 Na 2 2 b) K + 2 K 2 c) 2 Na Na d) 2 Na Na + 2 e) 4 Li Li Fr > Cs > Rb > K > Na > Li, Li 2 C 3 Li 2 + C Li Li Li 3 P 4, LiF, NaZn(U 2 ) 3 (C 3 C) 9 6 2, KCl 4, K 3 [Co(N 2 ) 6 ] a) Mg, b) r() 2, c) Ca 2, d) Na 2 [Be() 4 ], e) Na 2 Be 2, f) Mg() 2, g) r 2, h) Ba() 2, i) Mg a) chlorid hexaaquaberyllnatý, b) peroxid barnatý, c) fluorid draselno-hořečnatý, d) chlorid-hydroxid hořečnatý, e) hexahydrát fosforečnanu amonno-hořečnatého, f) hydrid vápenatý, g) hydroxid vápenatý, h) hydrid hořečnatý, i) hydroxid hořečnatý, j) oktahydrát hydroxidu barnatého, k) oxid hořečnatý, l) hydrid barnatý, m) oxid barnatý, n) hydrid strontnatý, o) oktahydrát hydroxidu strontnatého. 85
7 169. a) Ca, oxid vápenatý; b) Ca() 2, hydroxid vápenatý; c) Ca , hemihydrát síranu vápenatého a) CaC 3, uhličitan vápenatý; b), c) Ca 4.2 2, dihydrát síranu vápenatého; d) Ca 4, síran vápenatý; e) Ba 4, síran barnatý; f) CaC 3.MgC 3 nebo CaMg(C 3 ) 2, uhličitan vápenato-hořečnatý a) Be + 2 Na Na 2 [Be() 4 ] + 2 b) Be + 2 Cl [Be( 2 ) 4 ]Cl c) Be + 2 Na Na 2 Be d) Be() Na Na 2 [Be() 4 ] e) Be() Cl [Be( 2 ) 4 ]Cl a) Be() 2, Mg() 2 ; b) pouze Be() První způsob: Ba 4 + Na 2 C 3 BaC N 3 Druhý způsob: Ba C Ba + 2 Cl žíhání tavení BaC 3 + Na 2 4 Ba(N 3 ) 2 + C Ba + 4 C BaCl MgF 2, MgC 3, (N 4 )MgP 4 6 2, (N 4 )MgAs a) NaB 4, b) K[Al() 4 ], c) [Al( 2 ) 6 ]Cl 3, d) Na 2 [B 4 5 () 4 ] 8 2, e) (B 2 ) x, f) B 5 9, g) In() 3, h) B 2 6, i) Tl, j) Ga 2 3, k) Ca 2 B 6 11, l) Ga 3, m) NaCaB 5 9, n) Ga() a) tetrahydridohlinitan lithný, b) tetrahydroxoboritan sodný, c) kyselina trihydrogenboritá, d) diboran(6), e) ikosaboran(16), f) cyklo-triborazan(6), g) hydroxid hlinitý, h) hydroxid lithný, i) tetraboritan disodný, j) alan, k) oxid gallný, l) oxid gallitý, m) boritan inditý, n) hydroxid inditý a) 3 B 3, b) Na 2 [B 4 5 () 4 ] 8 2 (někdy, hlavně ve starší literatuře uváděno Na 2 B ), c) Al 2 3, d) CsAl( 4 ) , e) Al 2 3 x 2, f) Na 3 [AlF 6 ] a) jen kyselina, b) - d) amfoterní, e) jen zásada, f) amfoterní a) 2 Al + 6 Cl 2 AlCl b) nereaguje c) 2 Al + 2 Na Na[Al() 4 ] Poměrně stálý roztok ve studené vodě lze připravit z Na[B 4 ], zatímco Li[Al 4 ] s vodou reaguje prudce. a) [B 4 ] [B() 4 ] b) [Al 4 ] [Al() 4 ] a) Na[B 4 ] + 4 BF 3.(C 2 5 ) 2 2 B NaBF (C 2 5 ) 2 b) Li[Al 4 ] + 4 BF 3.(C 2 5 ) 2 2 B LiAlF (C 2 5 ) 2 c) 2 Na[B 4 ] B Na AlF 3, CsAl( 4 ) , AlAs a) Na 4 i 4, b) CaC 2, c) KCN, d) C 2, e) CN, f) CN, g) Ge 4, h) Pb 4, i) Na 2 Mg(C 3 ) 2, Na 2 C 3 MgC 3, j) i 4, k) i 2 6, l) MgCa(C 3 ) 2, MgC 3 CaC 3, m) Ca(C 3 ) 2, n) KC a) methan, b) silan, c) chlorid křemičitý, d) kyanid sodný, e) kyanimid vápenatý, f) silicid hořečnatý, g) bromsilan, h) kyselina tetrahydrogenkřemičitá, i) rhodanovodík, j) dikyan, k) stannan, l) hydrogenuhličitan draselný, m) dikřemičitan didraselný, n) hydrogenuhličitan barnatý, o) german, p) bis(křemičitan) vápenato-hořečnatý, q) hydroxid olovnatý, r) hydrogenuhličitan hořečnatý, s) oxid cínatý, t) oxid cíničitý a) uhličitan sodný, Na 2 C 3 ; b) dekahydrát uhličitanu sodného, Na 2 C ; c) uhličitan draselný, K 2 C 3 ; d), e) oxid olovnato-olovičitý, Pb 3 4, f) karbid křemičitý, ic. 86
8 186. a) i, Ge a Pb nereagují. n + 2 Cl ncl b) i nereaguje. 3 Ge + 4 N 3 + 3x 2 3 Ge 2.x N n + 4 N 3 + 3x 2 3 n 2.x N Pb + 8 N 3 3 Pb(N 3 ) N c) i + 2 Na + 2 Na 2 i Ge + 2 Na + 2 Na 2 Ge n + 2 Na Na 2 [n() 6 ] Pb + 2 Na Na 2 [Pb() 6 ] a) i Mg i + 2 Mg b) i Mg Mg 2 i + 2 Mg c) i 2 + Na 2 C 3 Na 2 i 3 + C 2 d) i Na Na 2 i a) Ca + 3 C CaC 2 + C b) CaC Ca() 2 + C 2 2 c) icl i Cl + d) Mg 2 i Mg + i e) K 2 C 3 + C +2 N 3 2 KCN f) n 2+ + Na 2 C 3 (aq) Na + + n() 2 (s) + C 2 (g) g) ncl 2 (aq) + 2 Na n() 2 (s) + 2 NaCl(aq) n() 2 (s) + 4 Na(aq) Na 4 [n() 6 ](aq) h) 3 ncl ncl n()cl i) C 2 4 C + 2 j) KCN C + K (N 4 ) a) N 3, b) N 3, c) CN, d) N 2 4, e) N 4, f) NaN 3, g) NCl 3, h) Be 3 N 2, i) N 2, j) (CN) 2, k) 2 N 2 2, l) r(n 2 ) 2, m) [n 3 () 4 ](N 3 ) 2, n) Li 3 N 2, o) RbN 2, p) CaN, q) N 4 CN, r) Tl(N 3 ) 3 3 2, s) Pb(N 3 ) 2, t) TlCN. 190 a) As 3, b) b 3, c) PCl 5, d) [PF 2 ], e) Ca( 2 P 4 ) 2, f) bcl(), g) Tl( 2 P 4 ) 2, h) KrP 4, i) P 3, j) Na 2 2 P 2 7, k) 4 P 2 6, l) BaP 4, m) b 2 3, n) MgAs 4 7 2, o) 4 P 2 7, p) K 4 P 2 7, q) BiN 3 () 2, r) Ca 3 (P 4 ) 2, s) AlP, t) NaCaP 4, u) (N 4 ) 2 P 4, v) PCl a) azid draselný, b) kyanatan draselný, c) imid vápenatý, d) chloramin, e) azoimid, f) amid sodný, g) azid sodný, h) nitrid boritý, i) kyselina dihydrogendidusná, j) amoniak, k) hydrazin, l) hydroxylamin, m) chlorid hydrazinia(1+), n) chlorid hydrazinia(2+), o) síran hydroxylamonný, p) kyselina dusičná, q) kyselina dusitá, r) oxid dusičitý, s) kyanatan amonný, t) kyanid draselný a) fosfan, b) stiban, c) difosfan, d) hydrogenarseničnan didraselný, e) trichlorid-oxid fosforečný, f) kyselina tetrahydrogendifosforičitá, g) kyselina hydrogenfosforečná, h) fosfid vápenatý, i) chlorid fosfonia, j) bis(arseničnan) tribarnatý, k) hexahydrát fosforečnanu amonno-hořečnatého, l) difosforečnan dicínatý, m) fosforečnan sodno-vápenatý, n) dihydrogenfosforečnan draselný, o) hydridotrioxofosforečnan sodný, p) síran bismutitý, q) hydrogenfosforečnan sodno-amonný, r) hydrogenfosforečnan dithallný, s) dihydrogenarseničnan sodný, t) fosforečnan draselno-strontnatý, u) bis(dihydrogenfosforečnan) cínatý, v) fosfid bismutitý, w) bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý, x) bis(fosforečnan) cínatý, y) dihydrát hexahydroxoantimoničnanu barnatého, z) bis(antimoničnan) barnatý. 87
9 193. P P P kyselina dihydrido-dioxofosforečná kyselina hydrido-trioxofosforečná kyselina trihydrogenfosforečná 194. a) P K K 2 P 2 + P 3 b) 3 P x + 5x N 3 + 2x 2 3x 3 P 4 + 5x N c) 3 As + 5 N As N 3x b + 4x N 3 3 (b 2 ) x + 4x N + 2x 2 Bi + 4 N 3 Bi(N 3 ) 3 + N d) 2 As As b b 2 ( 4 ) Bi Bi 2 ( 4 ) a) 2 Ca 3 (P 4 ) C + 6 i 2 6 Cai 3 + P C b) Ca 3 P Ca() 2 + P 3 c) As Zn As Zn d) NaN 2 + N 2 NaN e) N 4 N N 2 f) N 4 N N 2 g) 2 N 3 + P 2 5 N (P x 3) x h) N 2 + N 2 2 N i) 2 NCl + N 3 (N 2 5 )Cl j) x Na 2 P 4 (NaP 3 ) x + x 2 k) 2 Na 2 P 4 Na 4 P l) PBr PBr P 3 m) PCl PCl Cl n) PCl P Cl 196. a) Cl 2, b) 2 Cl 2, c) N 2 3, d) 2 Cl 2, e) Cl 2, f) CN, g) 2, h) 2 Cl 2, i) Na 2 2 7, j) Bi 2 () 2 4, k) 2 Te, l) Mg() 2, m) Mg, n) Na 2 2 5, o) Ce, p) Ga 2 ( 4 ) , q) KGa( 4 ) , r) RbAl( 4 ) , s) Ke 4, t) Pb 2 B 2 5, u) Po, v) K 2 3, w) (N 4 ) 2 Mg( 4 ) 2, x) (CN) 2, y) r a) kyselina chlorosírová, b) dichlorsulfan, c) fluorid selenový, d) chlorid telluričitý, e) disiřičitan didraselný, f) kyselina thiosiřičitá, g) sulfid inditý, h) disiřičitan didraselný, i) sulfid cínatý, j) disíran sodný, k) dodekahydrát síranu sodno-hlinitého, l) hydrogensíran lithný, m) dihydrát telluranu dibismutitého, n) hydrogensulfid draselný, o) dirhodan, p) hydrogensíran barnatý, q) sulfid arsenitý, r) kyselina dihydrogentelluričitá, s) síran draselno-hlinitý, t) thiokyanatan sodný, rhodanid sodný, u) kyselina dihydrogenseleničitá, v) kyselina dihydrogenselenová, w) selan, x) kyselina dihydrogentellurová, y) kyselina hexahydrogentellurová, z) tellan a) Na , dekahydrát síranu sodného; b) Fe 2, disulfid železnatý; c) Pb, sulfid olovnatý; d) CuFe 2, sulfid měďnato-železnatý; e) Cu 4.5 2, pentahydrát síranu měďnatého; f) Zn 4.7 2, heptahydrát síranu zinečnatého; g) Fe 4.7 2, heptahydrát síranu železnatého; h) KAl( 4 ) , dodekahydrát síranu draselno-hlinitého; i) (N 4 ) 2 Fe( 4 ) 2.6 2, hexahydrát síranu diamonno-železnatého; j) CaF 2, fluorid vápenatý. 88
10 199. a) b) c) d) e) f) g) h) 200. a) b) N N c) d) Pb(N 3 ) 2 (aq) + 2 (aq) Pb(s) + 2 N 3 (aq) e) Ca C Ca + 4 C f) Ba 2 6 (aq) + Na 2 4 (aq) Ba 4 (s) + Na (aq) g) Na 2 3 (aq) + 1 n n(s) Na (aq) h) 2 Ba 2 2 Ba i) j) Ba Ba() k) Cl Cl l) 2 Cl Cl 201. a) F, b) F 2, c) Cl 2, d) I 4, e) 4 I 2 9, f) Ba 5 (I 6 ) 2, g) BiBr, h) PBr 3, i) N 4 F 2, j) KMgCl 3 3 2, k) ibr 2 Cl 2, l) Na 2 3 I 6, m) (N 4 ) 3 [InF 6 ], n) CsF, o) AsF 5, p) BiITe, q) Na 3 AlF 6, r) ClCN, s) PCl 5, t) [BF 3 (N 3 )], u) Tl 2 [BeF 4 ], v) PbI(), w) bcl(), x) KBr 4, y) Na[BF 4 ], z) MgCl() a) bromovodík, b) kyselina chlorná, c) kyselina chlorečná, d) kyselina pentahydrogenjodistá, e) hydroxid-jodid olovnatý, f) hydrogendifluorid draselný, g) bromid-oxid bismutitý, h) chlorid hlinitý, i) oxid-trichlorid fosforečný, j) dibromid-dichlorid cíničitý, k) trifluorid-chlorid křemičitý, l) jodid gallitý, m) dibromid-oxid uhličitý, n) fluorovodík, o) hexachloroolovičitan amonný, p) dichlorid-dijodid cíničitý, q) chlorid-oxid antimonitý, r) fluorid sírový, s) dichlorid-pentaoxid tetraantimonitý, t) bromid-trichlorid cíničitý, u) hydrogendifluorid cesný, v) bromid-sulfid bismutitý, w) kyselina trihydrogenjodistá, x) fluorid-oxid bismutitý, y) oxid chlorný, z) kyselina hydrogenjodistá a) Cl Cl b) Br Br c) I I 204. a) NaCl Cl + Na 4 b) Br Br c) 8 I I d) 2 I I e) PI P I f) 2 F Na 2 NaF + F g) Cl Cl h) i CaF if Ca
11 i) 3 if i if 6 2 j) I I I a) fluorid xenonatý, b) fluorid xenoničitý, c) fluorid xenonový, d) tetrafluorid-oxid xenonový, e) oxid xenonový, f) nonahydrát xenoničelanu tetradraselného, g) fluorid kryptonatý, h) fluorid kryptoničitý, i) kryptonan barnatý a) XeF F + Xe 3 b) Xe 3 + Xe 4 c) 2 Xe Xe + Xe a) La() 3, b) La(Br 3 ) 3 2, c) cnb 4, d) cn, e) c(), f) Y(Br 3 ) 3 3 2, g) Y 2 ( 4 ) 3 8 2, h) Y 2 (C 3 ) 3 3 2, i) LaF(), j) La(I 3 ) 3, k) LaC 2, l) La 2 (Mo 4 ) a) jodid skanditý, b) tetrahydrát dusičnanu skanditého, c) tris(molybdenan) skanditý, d) tetrahydrát dusičnanu yttritého, e) fosforečnan yttritý, f) oxid-hydroxid yttritý, g) hexaborid lanthanu, h) heptahydrát bromidu lanthanitého, i) oxid-hydroxid lanthanitý a) Na 2 Ti 3 7, b) (N 4 ) 3 [ZrF 7 ], c) TiCl 3, d) RbTi( 4 ) , e) Zr(), f) K 2 Ti 2 5, g) (N 4 ) 3 [ff 7 ], h) fcl 2 () a) dichlorid-oxid zirkoničitý, b) diborid titanu, c) hexafluorotitaničitan amonný, d) titaničitan strontnatý, trioxid strontnato-titaničitý, e) dibromid-oxid zirkoničitý oktahydrát, f) difosfid zirkonu, g) difosforečnan hafničitý, h) karbid hafnia, i) oxid hafničitý a) N 4 V( 4 ) , b) VF 4, c) Nb 3 b, d) K 2 [NbF 5 ] 2 2, e) Ta 6 Cl , f) Ta 3 N a) sulfid vanadnatý, b) tridekaoxid hexavanadu, c) dodekahydrát síranu amonno-vanaditého, d) arsenid niobu, e) hydrid niobu, f) trisilicid pentaniobu, g) heptafluorotantaličnan draselný, h) diborid tantalu, i) trisilicid pentatantalu a) 2 Cr 4, b) Na[Cr() 4 ], c) CrCl 2 2, d) CrCl 2, e) [Cr( 2 ) 6 ]Cl 3, f) (N 4 ) 6 Mo , g) Na 2 Cr , h) Cr 2 3, i) Na 6 W , j) K 2 Mo 2 7, k) Cr 3, l) KCr 2, m) PbCr a) dichroman amonný, b) chlorochroman draselný, c) síran chromnatý, d) molybdenan disodný, e) tetrakis(trimolybdato)fosforečnan triamonný, f) dichlorid-dioxid molybdenový, g) heptamolybdenan hexaamonný tetrahydrát, h) bis(síran) draselno-chromitý dodekahydrát, i) chlorid µ-hydroxo- -bis(pentaamminchromitý, j) dodekahydrát síranu amonno-chromitého, k) dekahydrát dihydrogendodekawolframanu dekaamonného, l) tetrachlorid-oxid molybdenový, m) hydroxid chromitý, n) chlorid chromitý, o) tetrahydrát hexathiokyanatochromitanu amonného, p) trichroman draselný, q) fluorotrioxochroman draselný, r) bromid hexaaquachromitý, s) chroman olovnatý, t) hexakyanochromitan draselný a) Cr + 2 Cl CrCl b) Cr Cr c) 4 Cr + 12 Cl CrCl d), e) Nereaguje. f) 2 Cr Cr a) Cr Cr 4 b) (N 4 ) 2 Cr 2 7 Cr N c) Cr() 3 + [Cr() 4 ] d) Cr() Cr e) 2 Cr Na 2 C Na 2 Cr C 2 f) K 2 Cr Cl 2 KCr 3 Cl + 2 g) K 2 Cr KCl CrCl K h) 2 [Cr() 4 ] Cr i) 2 [Cr() 4 ] + 3 Br Cr Br
12 j) Cr KN K 2 K 2 Cr KN k) 2 Cr Cr l) K 2 Cr KCr( 4 ) m) 2 Cr Cr n) Cr Cr o) K 2 Cr Cr K p) K 2 Cr 4 (aq) + Pb(N 3 ) 2 (aq) PbCr 4 (s) + 2 KN 3 (aq) q) (N 4 ) 2 Cr 4 (aq) + Ba(N 3 ) 2 (aq) BaCr 4 (s) + 2 N 4 N 3 (aq) r) Mo + 3 NaN 3 + Na 2 C 3 Na 2 Mo NaN 2 + C a) Mn, b) Mn 2, c) Mn 4, d) Mn 2 N, e) MnB 2, f) Mn(I 3 ) 2, g) Mn Cr 2 3, h) [Mn 2 (C) 10 ], i) Mn() 2, j) Mn 2, k) K 2 [ReCl 5 ], l) [ReI(C) 5 ] a) hydroxid manganatý, b) manganan draselný, c) karbid trimanganu, d) nitrid tetramanganu, e) difosfid trimanganu, f) tetraoxid manganato-dihlinitý nebo oxid manganatý-oxid hlinitý (1 : 1), g) tetraoxid trimanganu, h) dithionan manganatý, i) dekakarbonyldirhenium, j) oxid manganistý, k) hexachlororheničitan draselný, l) sulfid rhenistý a) 3 Mn Mn 4 + Mn b) KMn Mn 4 + K c) KI + 2 KMn KI K + Mn 2 d) 16 Cl + 2 KMn 4 5 Cl MnCl KCl e) 4 Cl + Mn 2 Cl 2 + MnCl f) Mn Mn 2 6 g) 2 KMn 4 K 2 Mn 4 + Mn h) 4 KMn K 4 K 2 Mn i) 2 KMn Mn Mn K 2 4 j) 2 Mn Pb Mn Pb k) 2 Mn Mn l) 3 Mn 2 Mn m) 3 Mn 2 + KCl K 3 K 2 Mn 4 + KCl n) Mn 2 + KN K K 2 Mn 4 + KN o) 2 K 2 Mn 4 + Cl 2 2 KMn KCl p) Mn + 2 Cl MnCl q) 3 Mn + 8 N 3 3 Mn(N 3 ) N a) Fe(N 3 ) 2 6 2, b) Fe 2 P, c) [Fe(N 3 ) 6 ]Cl 2, d) Fe 2 (C) 9, e) Fe 3 4, f) K[Co(N 3 ) 2 (N 2 ) 4 ], g) [Co(N 3 ) 5 2 ]Cl 3, h) Co 4 (C) 12, i) NiB, j) K 2 [NiF 4 ], k) Ni 3 C, l) K 2 [Ni(CN) 4 ], m) Co() 2, n) [Co(N 3 ) 5 Cl][b() 6 ] 2, o) [Ni(C) 4 ], p) [Co(N 3 ) 3 (N 2 ) 3 ], q) Ni(N 3 ) 2 6 2, r) [Ni(N 3 ) 6 ]Br 2, s) K 3 [Co(N 2 ) 6 ] a) nonahydrát dusičnanu železitého, b) hydroxid železnatý, c) pentakarbonyl železa, d) nitrid diželeza, e) trihydrát thiokyanatanu železnatého, f) triammin-trinitrokobaltitý komplex, g) karbid dikobaltu, h) hexanitrokobaltitan draselný, i) dusičnan hexaamminnikelnatý, j) hexahydrát fosfornanu nikelnatého, k) tetrakarbonyl niklu, l) trihydrát tetrakyanonikelnatanu sodného, m) trihydrát hexakyanoželeznatanu draselného, n) hexahydrát síranu amonno-železnatého, o) dijodo-dikarbonylželeznatý komplex, p) hydroxid kobaltnatý, q) hemihydrát hexanitrokobaltitanu sodného, r) dodekahydrát síranu draselnoželezitého, s) tri-µ-karbonyl-bis(trikarbonylželezo), t) síran di-µ-hydroxo-bis(tetraamminkobaltitý), u) hexanitrokobaltitan pentaammin-nitrokobaltitý, v) bis(fosforečnan) trikobaltnatý oktahydrát, w) kyanid nikelnatý, x) hydroxid železitý. 222 a) Pd(CN) 2, b) Pt() 2, c) K 4 [Ru(CN) 6 ] 3 2, d) Rue 2, e) Rh(N 3 ) 3 2 2, f) [Rh(N 3 ) 6 ]Cl 3, g) [Pd(N 3 ) 2 Cl 2 ], h) sf 8, i) ste 2, j) Ir 2 2 2, k) Na 2 [IrCl 6 ] 6 2, l) PtAs 2. 91
13 223. a) dodekakarbonyltriosmium, b) oxid rutheničelý, c) diammin-dichloropalladnatý komplex, d) dodekakarbonyl-triruthenium, e) dodekahydrát hexachlororhoditanu sodného, f) oxid rhodičitý, g) hydrát tetrakyanopalladnatanu draselného, h) fluorid osmiový, i) chlorid hexaamminiriditý, j) tetrahydrát bromidu iriditého, k) dihydrát hexathiokyanatoplatičitanu draselného, l) hexahydrát kyseliny hexachloroplatičité a) Fe C 2 Fe + 3 C 2 b) 2 Fe C 4 Fe + 2 C 2 c) Fe CN 4 [Fe(CN) 6 ] d) 2 Fe 2 ( 4 ) K 4 [Fe(CN) 6 ] Fe 4 [Fe(CN) 6 ] + 6 K a) Cu 2, b) Na[Cu(CN) 2 ], c) CuBr 2, d) Cu(CN) 2, e) AgN 3, f) Na[AgCl 2 ], g) [Ag(N 3 ) 2 ]Cl, h) AuCl, i) K[Au(CN) 2 ], j) Na 3 [Ag( 2 3 ) 2 ], k) Au 2 3, l) Ag 3 P 3 9, m) N 4 [AuCl 4 ] 5 2, n) Ag 2 3 I 6, o) Cu 2 [ZrF 8 ] 8 2, p) [Cu(N 3 ) 4 ]Cl a) oxid měďnatý, b) kyselina dichloroměďná, c) jodid měďný, d) thiokyanatan měďnatý, e) síran stříbrný, f) dikyanostříbrnan draselný, g) acetylid stříbrný, h) kyselina tetrachlorozlatitá, i) tetranitrozlatitan sodný, j) oxid měďný, k) oxid stříbrný, l) hydroxid měďnatý, m) nitrid měďný, n) didusnan distříbrný, o) azid měďný, p) trihydrát kyanidu zlatitého, q) thiokyanatan měďnatý, rhodanid měďnatý, r) tetrachloroplatnatan tetraamminměďnatý, s) sulfid měďnatý, t) chlorid-hydroxid měďnatý, u) jodid hexaamminměďnatý, v) sulfid stříbrný a) 3 Cu + 8 N 3 3 Cu(N 3 ) N b) Cu Cu c) Cu + 4 N 3 Cu(N 3 ) N d) Cu + 4 CN [Cu(CN) 2 ] e) Cu Cl 2 [CuCl 2 ] + 2 f) Cu Cu 4 + Cu + 2 g) 2 Cu(CN) 2 2 CuCN + (CN) 2 h) 3 Ag + 4 N 3 3 AgN 3 + N i) 4 Ag + 8 CN [Ag(CN) 2 ] + 4 j) AgCl + 2 N 3 [Ag(N 3 ) 2 ]Cl k) 2 Au + 3 Cl Cl 2 [AuCl 4 ] l) 4 Au CN [A u(cn) 2 ] + 4 m) AgBr + 2 Na Na 3 [Ag( 2 3 ) 2 ] + NaBr 228. a) Zn 4, b) Zn, c) Zn, d) g(n 2 )Cl, e) [g(n 3 ) 2 ]Br 2, f) [Zn(N 3 ) 4 ]() 2, g) [g(n 3 ) 2 ]Cl 2, h) Zn 3 (P 4 ) 2 4 2, i) K 2 [Zn(CN) 4 ], j) (N 4 ) 2 Zn( 4 ) 2 6 2, k) Cd(N 3 ) 2, l) CdCl(), m) K 2 [CdI 4 ] 2 2, n) CdMo 4, o) Cd, p) (N 4 ) 2 Zn( 4 ) 2 6 2, q) Cd() 2, r) Zn 2, s) Zn() 2, t) g 4 Br 2 3, u) K 2 [g(cn) 4, v) K[Cd(N 2 ) 3 ] a) tetrahydroxozinečnatan sodný, b) hydroxid zinečnatý, c) bromid rtuťný, d) tetrajodortuťnatan draselný, e) hydrát jodidu-nitridu rtuťnatého, f) hydroxid tetraamminkademnatý, g) tetrathiokyanatortuťnatan draselný, h) chlorid hexaamminzinečnatý, i) hemihydrát peroxidu zinečnatého, j) uhličitan zinečnatý, k) fosfid kademnatý, l) trichlorokademnatan amonný, m) hexahydrát manganistanu kademnatého, n) trinitrokademnatan draselný, o) fluorid kademnatý a) Zn [Zn() 4 ] + 2 Kadmium a rtuť nereagují. b) Zn + 2 Cl ZnCl Cd + 2 Cl CdCl Rtuť nereaguje. c) Zn Zn Cd Cd Rtuť nereaguje. 92
14 d) El El El = Zn, Cd, g 231. a) 6 g + 8 N 3 3 g 2 (N 3 ) N b) g + 4 N 3 g(n 3 ) N c) g + g(n 3 ) 2 g 2 (N 3 ) 2 d) Cd() N 3 [Cd(N 3 ) 4 ]() 2 2+ e) g g + g f) g + 2 g + 2 g) 2 g(n 3 ) 2 2 g + 4 N h) 2 gi I [ ] gi i) gcl N 3 g(n 2 )Cl + N 4 Cl j) 2 Zn Zn a) bis(chromitan) železnatý, FeCr 2 4 ; b) dodekahydrát bis(síranu) draselno-chromitého, KCr( 4 ) ; c) oxid manganičitý, Mn 2 ; d) trihydrát hexakyanoželeznatanu draselného, K 4 [Fe(CN) 6 ].3 2 ; e) hexakyanoželezitan draselný, K 3 [Fe(CN) 6 ]; f), g) oxid železitý, Fe 2 3 ; h) oxid železnatoželezitý, Fe 3 4 ; j), k) uhličitan železnatý, FeC 3 ; l) hexakyanoželeznatan železitý, Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ; II III m) hexakyanoželeznatan draselno-železnato-triželezitý, KFe Fe 3 [Fe(CN) 6 ] ; n) pentakyanonitrosylželezitan sodný, Na 2 [Fe(CN) 5 N]; o) chlorid rtuťný, gcl 2 ; q), r) sulfid zinečnatý, Zn; s), t) sulfid rtuťnatý, g; u) kyanimid vápenatý, CaNCN. 93
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin CHEMICKÁ NOMENKLATURA Milan Haminger, BiGy Brno Chemické názvosloví Název chemické sloučeniny = slovní záznam chemického vzorce. Název anorganické sloučeniny: - podstatné
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
Víces.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE
s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE Naše společnost Puralab s.r.o. se zabývá především výrobou a prodejem vysoce čistých nejčastěji anorganických látek v čistotě od 99,9% do 99,9999%. V tomto katalogu naleznete
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
VícePříklady oxidy, soli, kyseliny
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceVY_32_INOVACE_144. Škola. Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_144 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceGaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 H 2 S 2 O 7
GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 Na 3 N H 2 S 2 O 7 galán hydrogendisulfid(1) fosfónia heptahydrát síranu zinočnatého kyselina chlorečná chlórnan vápenatý = bis(chlórnan) vápenatý
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
Vícesloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s
sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donorakceptorová) vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami, souhrnně označovanými
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Vícepentahydrát thiosíranu sodného ruthenan sodný kyselina diarseničná chlorid nitrosylu dihydrogenfosforečnan draselný peroxid rubidný manganistan
pentahydrát thiosíranu sodného ruthenan sodný kyselina diarseničná chlorid nitrosylu dihydrogenfosforečnan draselný peroxid rubidný manganistan draselný tetrahydroxyzlatitan draselný hexanitrokobaltitan
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceNázvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích)
Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích) Obecné principy názvosloví Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků.
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
VíceChemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL
ACH 03 ALKALICKÉ KOVY Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz ALKALICKÉ KOVY s 1 Li I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
Více1. PRO ZÍSKÁNÍ TĚCHTO CEN MUSÍTE DO VAŠÍ OBJEDNÁVKY UVÉST HESLO VÝPRODEJ LEDEN!! 2. MINIMÁLNÍ CENA OBJEDNÁVKY JE 500 KČ
Vážení zákazníci, Po úspěchu s vánočním výprodejem přicházíme s dalšími výrobky se zvýhodněnou cenou. Tato cena se odvíjí od data exspirace, kterému prosím věnujte pozornost. Akce má pouze 2 podmínky:
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceAutor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
Více1. PRO ZÍSKÁNÍ TĚCHTO CEN MUSÍTE DO VAŠÍ OBJEDNÁVKY UVÉST HESLO VÝPRODEJ LEDEN!! 2. MINIMÁLNÍ CENA OBJEDNÁVKY JE 500 KČ
Vážení zákazníci, Po úspěchu s vánočním výprodejem přicházíme s dalšími výrobky se zvýhodněnou cenou. Tato cena se odvíjí od data exspirace, kterému prosím věnujte pozornost. Akce má pouze 2 podmínky:
VíceRepetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
Více1. PRO ZÍSKÁNÍ TĚCHTO CEN MUSÍTE DO VAŠÍ OBJEDNÁVKY UVÉST HESLO VÝPRODEJ LEDEN!! 2. MINIMÁLNÍ CENA OBJEDNÁVKY JE 500 KČ
Vážení zákazníci, Po úspěchu s vánočním výprodejem přicházíme s dalšími výrobky se zvýhodněnou cenou. Tato cena se odvíjí od data exspirace, kterému prosím věnujte pozornost. Akce má pouze 2 podmínky:
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Autor: Tematický celek: Petr Pomajbík Názvosloví anorganických sloučenin Učivo (téma): Anorganické názvosloví 2 Stručná charakteristika: Materiál má podobu pracovního listu, pomocí něhož si žáci procvičí
VíceSOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ
Více1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
Vícea) Napište vzorce následujících sloučenin: 1. iont železitý.. 2. iont arseničnanový 3. kyselina trihydrogenboritá. 4.
Název projektu OPVK: Podpora výuky a vzdělávání nagvn J. Hradec CZ.1.07/1.5.00/34.0766 Klíčová aktivita: V/2 Číslo dokumentu: Vyplní Váš koordinátor na škole Typ výukového materiálu: VY_52_INOVACE_CHE.S2.06
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VícePřípravný kurs pro studium obecné a anorganické chemie
Univerzita Pardubice Fakulta chemicko-technologická Katedra obecné a anorganické chemie Přípravný kurs pro studium obecné a anorganické chemie doc. Ing. Milan Nádvorník, CSc. Pardubice 2008 1. Základní
VíceVY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_211 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
VíceProcvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin. Vzorec. ázev
Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin Vzorec Fe 3 C P 4 S 3 Mn 2 As Cu 5 Si Mn 6 N 5 NaNH 2 Na 2 NH Na 3 N NaN 3 Si(NH 2 ) 4 SrNH Ca 3 N 2 K 2 Te (NH 4 ) 2 S Na 2 S 2 FeS 2 Fe(HS)
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 07.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VícePeriodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH07
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VíceProjekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/ Výukový materiál pro obor Analýza potravin
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/01.0024 Výukový materiál pro obor Analýza potravin CH E M I E 1. ročník Autor: Ing. Jitka Kempová V Pardubicích dne
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
VíceOdolnost GFK-produktů vůči prostředí
Odolnost GFK-produktů vůči prostředí 2 A Acetaldehyd vše / neodolá neodolá neodolá Aceton 25 50 odolá s omezením odolá odolá Aceton 100 jede neodolá neodolá neodolá Anhydrid kyseliny octové vše 30 neodolá
VíceVY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie
VY_32_INOVACE_148 Škola Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Jméno autora Mgr. Milena Švagerová Datum: 1.9.2012 Ročník: 9. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Více2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
Více2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
VíceTabulka odolnosti tekuté gumy CANADA RUBBER
Tabulka odolnosti tekuté gumy CANADA RUBBER TABULKA ODOLNOSTI VŮČI PŮSOBENÍ CHEMICKÝCH LÁTEK TEKUTÁ GUMA Identifikace vzorku: gumová vrstva Laboratorní číslo: X-5710-1 C Parametry Zkušební metody Výsledky
VíceTECHNICKÉ INFORMACE. Tabulka chemických odolností pro materiály koncovek a spojek
Tabela chemických odolností slouží pro vstupní volbu materiálu koncovek a spojek pro dané pracovní prostředí. Uvedené charakteristiky odolnosti jsou vztaženy k teplotě +20 C. Pro správnou volbu materiálu
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH15
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH15 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_153 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
VíceI. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
Vícekapitola 28 - tabulková část
2800 00 00 00/80 ANORGANICKÉ CHEMIKÁLIE; ANORGANICKÉ NEBO ORGANICKÉ SLOUČENINY DRAHÝCH KOVŮ, KOVŮ VZÁCNÝCH ZEMIN, RADIOAKTIVNÍCH PRVKŮ NEBO IZOTOPŮ 2801 00 00 00/10 I. CHEMICKÉ PRVKY 2801 00 00 00/80 Fluór,
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
VíceAnorganické názvosloví
1. Oxidační číslo Oxidační číslo je základním pojmem, na němž je vybudováno názvosloví anorganické chemie. Oxidační číslo prvku v jakémkoliv chemickém stavu je náboj, který by byl přítomen na atomu prvku,
Více