UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program"

Daniel Bílek
před 6 lety
Počet zobrazení:

1 Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú to najmä oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetika, liečivá, čistiace prostriedky a pod. V obsahu učiva sú v dostatočnej miere zastúpené aj poznatky, ktoré umožňujú študentom chápať význam chemickej vedy a chemického priemyslu pre spoločnosť a prírodu. Východisko pre poznatky o vlastnostiach anorganických a organických látok a ich premenách tvoria všeobecne platné, teoretické poznatky o vzťahoch medzi štruktúrou a vlastnosťami látok a poznatky o zákonitostiach chemických reakcií. Realizovaním moderných foriem, prostriedkov a vyučovacích metód vyučovania sa vytvárajú podmienky pre formovanie kľúčových kompetencií študentov. Vo vyučovaní chémie majú študenti získať predstavu o stavbe látok a základných chemických, fyzikálno-chemických a biochemických dejoch. Dôraz sa kladie najmä na súvislosti s ostatnými prírodovednými predmetmi a na základný vplyv chemických dejov na životné prostredie. Ciele učebného predmetu chápať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok rozumieť zákl. typom chemických. reakcií a poznať ich úlohu v prírode a každodennom živote správne využívať matematické zručnosti pri základných chemických výpočtoch aplikovať teoretické vedomosti pri realizácii experimentov spolupracovať v skupine a akceptovať názory iných používať vhodnú literatúru a periodickú sústavu prvkov kvalitne prezentovať nadobudnuté vedomosti prakticky dodržiavať bezpečnostné predpisy v chemickom laboratóriu, zodpovedne pristupovať k ochrane svojho zdravia a zdravia ostatných spolužiakov, poskytnúť prvú pomoc v prípade úrazu samostatne alebo v skupinách riešiť chemické úlohy a problémy diskutovať problémy, riešenia, hľadať riešenia, prezentovať vlastné postupy riešiť zadané projektové úlohy

2 aplikovať vedomosti a zručnosti z iných najmä prírodovedných predmetov a matematiky Učebný plán Štúdium: štvorročné ŠkVP: všeobecné štúdium Ročník Vzdelávacia oblasť Vyučovací prednet I. II. III. IV. Človek a príroda Seminár z chémie V 4. ročníku v rámci voliteľných hodín si môžu študenti zvoliť seminár 4 / hod./ týždeň.

3 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA seminár 108 hod 4-ročné všeobecné zameranie Ročník: 4. P.č. Tematický celok 1. Zloženie a štruktúra anorganických látok Počet hodín Prierezové témy 20 Environmentálna výchova 2. Fyzikálno-chemické deje 16 Práca s odborným textom 3. Výpočty zo vzorca a z chem. rovnice 12 Osobnostný a sociálny rozvoj 4. Štruktúra organických látok 4 Environmentálna výchova 5. Reakcie v organickej chémii 20 Ochrana života a zdravia 6. Základy biochémie 24 Práca s odborným textom 7. Prezentácia záverečných seminárnych prác 12 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti

4 Ročník: 4. Počet hodín týždenne: 4 Spolu hodín za rok: 108 Tematické celky: 1. Zloženie a štruktúra anorganických látok; 2. Fyzikálno-chemické deje; 3. Výpočty zo vzorca a z chem. rovnice; 4. Štruktúra organických látok; 5. Reakcie v organickej chémii; 6. Základy biochémie; 7. Prezentácia záverečných seminárnych prác Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1.Zloženie a štruktúra anorganických látok Atóm, atómové jadro, protón, neutrón, nukleóny, elektrónový obal atómu, elektrón, orbitál, elektrónová vrstva, valenčná vrstva, valenčné elektróny, elektrónová konfigurácia atómu, protónové číslo, neutrónové číslo, nukleónové číslo, izotopy, ión, anión, katión - opísať zloženie atómového jadra a atómového obalu - nakresliť schému atómu s vyznačením elementárnych častíc, ktoré sa v ňom nachádzajú - určiť počet elementárnych častíc v atóme prvku na základe známej hodnoty A, N, Z - uviesť príklad izotopov - chápať pojem orbitál - vymenovať typy orbitálov - poznať maximálny počet elektrónov v orbitáloch s, p, d, f 20 Klasický výklad, Environmen tálna výchova - napísať schému vzniku katiónu alebo aniónu z atómu

5 Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chem. látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich s bežným životom, ochranou a tvorbou 2. Fyzikálnochemické deje - chemická rovnováha, rovnovážna koncentrácia látok, rovnovážna konštanta, faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - rýchlosť chemickej reakcie, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - exotermická reakcia, endotermická reakcia, entalpia, entropia, reakčné teplo, termochemická rovnica,termochem. zákony - napísať el. rozpis prechodných atómov prvkov pomocou PTP - vysvetliť význam hodnoty rovnovážnej konštanty - vymenovať faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy pridanie reaktantu alebo jeho odobratie; - vymenovať príklad katalyzátora z každodenného života - uviesť príklad chemickej reakcie z každodenného života, ktorá prebieha pomaly a ktorá rýchlo - vysvetliť, prečo je dôležité poznať rýchlosť priebehu chemických reakcií a možnosti ich ovplyvňovania - povedať príklad z každodenného života - klasifikovať chemické reakcie na základe rôznych zápisov 16 Klasický výklad, Práca s odborným textom

6 životného prostredia, termochemickej rovnice na exotermické a endotermické - určiť hodnotu reakčného tepla spätnej reakcie na základe 1. termochemického zákona - vymenovať po dva príklady exotermickej a endotermickej reakcie, bezpečne pracovať s horľavými látkami Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce 3. Výpočty zo vzorca a z chem. rovnice relatívna atómová hmotnosť Ar(X), relatívna molekulová hmotnosť Mr(Y), látkové množstvo n, Avogadrova konštanta NA, molárna hmotnosť Mm, stechiometrický vzorec - vypočítať látkové množstvo látky - vypočítať hmotnosť látky - vypočítať hmotnosť reaktantu alebo produktu na základe zápisu chemickej rovnice reakcie, ak je daná hmotnosť produktu alebo reaktantu 6 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Envir. v.

7 sa textu, Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 4. Štruktúra organ. látok; -štruktúra organických zlúčenín, izoméria, priamy, rozvetvený, cyklický reťazec, uhľovodík, uhľovodíkový zvyšok, nasýtený a nenasýtený uhľovodík, empirický, sumárny, konštitučný vzorec, zjednodušený konštitučný vzorec, jednoduchá, násobná väzba, dvojitá väzba, trojitá väzba - poznať príčinu existencie veľkého počtu organických zlúčenín uhlíka - určiť väzbovosť atómov C, H, S, O, N a halogénov - zaradiť danú organickú zlúčeninu k uhľov., resp. derivátom - označiť uhľovodíkový zvyšok a funkčné skupiny v uvedených vzorcoch - napísať vzorce všetkých konštitučných izomérov alkánu, alkénu, cykloalkánu 4 Klasický výklad, Environmen tálna výchova; Osobnostný a sociálny rozvoj Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Ochrana života a zdravia Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chem. látky, hľadať súvislosti, analyzovať ich s bežným životom, ochranou a tvorbou 5. Reakcie v organickej chémii - mechanizmus reakcie, adičná reakcia, eliminačná reakcia, substitučná reakcia,, činidlo, radikál, nukleofil, elektrofil - určiť, na základe reakčnej schémy alebo rovnice, či sa jedná o adičnú (A), eliminačnú alebo substitučnú (S) reakciu - napísať reakčný mechanizmus: S R, S N, S E, A N, A E 20 Práca s odborným textom, využitie IKT Environmen tálna výchova

8 životného prostredia, Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chem. látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia 6. Základy biochémie - aktivačná energia biokatalyzátor, aktívne miesto, špecifická katalýza, typy inhibície, pepsín, trypsín, amyláza - osmóza, difúzia - metabolizmus cukrov, tukov, bielkovín - nakresliť osmózu, difúziu - popísať zo slepej metabolickej dráhy podstatu deja - orientovať sa v chemickej podstate vitamínov 24 Klasický výklad, Osobnostný a sociálny rozvoj Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Ochrana života a zdravia Práca s informáciami: porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, 7. Prezentácia záverečných seminárnych prác Štruktúra jednoduchej seminárnej práce; citácie; obhajoba - vedieť obhajiť svoju záverečnú seminárnu prácu 12 Diskusia, brainstorming Tvorba projektu a prezentač. zručnosti

Podobné dokumenty

UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program

Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú