Krystalová struktura

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Krystalová struktura"

Silvie Doležalová
před 8 lety
Počet zobrazení:

2 Krystalová struktura

3 Charakteristika Zlato latinsky Aurum Au protonovéčíslo 79 relativní atomová hmotnost 196,96655 Paulingova elektronegativita 2,54 teplota tánít 1337,33 K, 1064,18 C teplota varu 3129 K, 2856 C skupina I.B perioda 6 skupenství (při i 20 C) pevné oxidačníčísla ve sloučenin eninách I, III

tánít 1337,33 K, 1064,18 C teplota varu 3129 K, 2856 C skupina I.

4 Elektronová konfigurace [Xe]] 4f d 10 6s 6s 1

5 Výskyt V přírodp rodě se zlato vyskytuje převp evážně v ryzí formě, ale můžm ůže e se nacházet v menší míře e i ve sloučenin eninách. Velké množstv ství zlata pochází z křemenných k hornin, ve kterých je rozptýleno, a z anodických kalů při rafinaci mědi. Zlato takéčasto asto provází stříbro a někdy n i železo v jejich rudách, ale je zde obsaženo pouze ve stopovém množstv ství. Je také obsaženo i v mořsk ské vodě,, ale zatím m bohužel není znám m vhodný způsob jeho těžt ěžby z tohoto jistě významného zdroje.

Velké množstv ství zlata pochází z křemenných k hornin, ve kterých je rozptýleno, a z anodických kalů při rafinaci mědi.

6 Vlastnosti Zlato je měkký m a ušlechtilý u kov žluté barvy, který je velmi málo m reaktivní. Nereaguje ani s kyslíkem kem ani se sírou. Je také odolné vůči i hydroxidům m i kyselinám Rozpouští se pouze v lučavce královsk lovské a v roztocích ch kyanidů za přítomnosti p kyslíku ku.

Je také odolné vůči i hydroxidům m i kyselinám Rozpouští se pouze v

7 Průmyslov myslová výroba Postupným rozpadem a zvětr tráváním m hornin a minerálů se zlato dostalo do řek a potoků, které vytvořily nánosy n nosy zlatonosného písku. p Nejstarší a nejjednodušší způsob těžt ěžby zlata je rýžov ování,, při p i kterém m se tento zlatonosný písek p přeséval a vybíraly se maléčáste stečky zlata. V dnešní době jsou však v téměřt všechna významná rýžovi oviště vyčerp erpána a zlato se musí těžit z hornin na obsah zlata velmi chudých.

p Nejstarší a nejjednodušší způsob těžt ěžby zlata je rýžov ování,, při p i kterém m se tento zlatonosný písek p

8 průmyslová výroba Nejdříve se tyto horniny rozdrtí a poté se z nich zlato izoluje rtutí nebo kyanidem. Pomocí prvního způsobu se zlato převede p na amalgám,, ze kterého se zlato získz ská následující destilací rtuti,, která se poté vrací zpět t na začátek procesu a reaguje s další ším m zlatem. Druhý způsob výroby zlata je založen na jeho rekci s roztokem kyanidu (většinou kyanid sodný - NaCN nebo kyanid draselný - KCN) za přístupu p vzduchu. 4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 O -> > 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH

poté vrací zpět t na začátek procesu a reaguje s další ším m zlatem.

9 průmyslová výroba Výsledný roztok obsahující kyanozlatanové anionty dále reaguje se zinkem za vzniku elementárn rního zlata, které se dále d čistí a odděluje se od něho n stříbro bro, měď a někdy n i platina. 2[Au(CN) 2 ]- + Zn -> > [Zn[ Zn(CN) 4 ] Au Tyto dvě metody na výrobu zlata jsou sice účinné,, ale při i neuvážen eném m používání,, což není dnes výjimkou, bohužel velmi drastické k přírodp rodě a životnímu prostřed edí.

2[Au(CN) 2 ]- + Zn -> > [Zn[ Zn(CN) 4 ] 2 - + 2Au Tyto dvě metody na výrobu zlata jsou sice účinné,, ale při

10 Použit ití Zlato se používá hlavně ve formě slitin na výrobu různých šperků nebo ozdobných předmp edmětů,, ve zdravotnictví na výrobu zubních protéz z a dále d například v elektrotechnice. Tyto slitiny obsahují různé množstv ství zlata, jehož obsah je nejčast astěji udáván n v karátech tech. Čistému zlatu odpovídá 24 karátů,, ve šperkařství často používan vané zlato je 14-ti karátov tové (z 24 dílůd slitiny je 14 dílůd zlata). Nejčast astěji se zlato používá ve slitině se stříbrem brem.

Tyto slitiny obsahují různé množstv ství zlata, jehož obsah je nejčast astěji udáván n v karátech tech.

11 Kde všude v se uplatní zlato?

12 Sloučeniny zlata H[AuCl 4 ] - kyselina tetrachlorozlatitá vzniká reakcí zlata s kyselinou chlorovodíkovou, která je nasycena chlorem Na[Au(CN) 2 ] - dikyanozlatnan sodný meziprodukt při p i výrobě zlata kyanidovým způsobem Au 2 O 3 - oxid zlatitý AuCl 3 - chlorid zlatitý vzniká rozpouštěním m zlata v lučavce královsk lovské má dimérn rní strukturu (AuCl 3 ):

meziprodukt při p i výrobě zlata kyanidovým způsobem Au 2 O 3 - oxid zlatitý AuCl 3 -

13 Reakce zlata 1. Reakcí zlata s lučavkou královskou vzniká chlorid zlatitý a téžt oxid dusnatý Zápis souhrnnou rovnicí Au + 3HCl + HNO 3 -- AuCl 3 + NO + 2H 2 O II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nirosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkov kové a dusičné) a) 3HCl + HNO 3 -- Cl 2 + NOCl + 2H 2 O b) Au + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O -- AuCl 3 + NO + 2H 2 O 2. Reakcí zlata s lučavkou královskou (při i přebytku p HCl) ) vzniká kyselina tetrachlorozlatitá a téžt oxid dusnatý I. Zápis Z souhrnnou rovnicí Au + 3HCl + HCl + HNO 3 -- H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O II. Systémem dvou rovnic (přes chlorid nirosylu vzniklým reakcí kyselin chlorovodíkov kové a dusičné) a) 3HCl + HNO 3 -- Cl 2 + NOCl + 2H 2 O b) Au + HCl + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O -- H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O

O 2. Reakcí zlata s lučavkou královskou (při i přebytku p HCl) ) vzniká kyselina tetrachlorozlatitá a téžt oxid dusnatý I.

14 reakce zlata 3. a) Zlato se rozpouští v koncentrovaných roztocích ch kyanidů alkalických kovů za přítomnosti kyslíku. ku. Vzniká dikyanozlatnan. 4Au + 8CN -1 + O 2 + 2H 2 O -- 4[Au(CN) 2 ] OH -1 b) Zlato se rozpouští v koncentrovaném m roztoku kyanidu draselného za přítomnosti p kyslíku. ku. 4Au + 8KCN + O 2 + 2H 2 O -- 4K[Au(CN) 2 ] + 4KOH 4. Zlato lze vyrobit redukcí dikyanozlatnanu draselného zinkem (tzv. cementace). 2K[Au(CN) 2 ] + Zn -- 2Au + K 2 [Zn(CN) 4 ] 5. Oxid zlatný vzniká hydrolýzou silně alkalického vodného roztoku chloridu zlatného. 2AuCl + 2OH Au 2 O + 2Cl -1 + H 2 O 6. Oxid zlatný při p i vyšší šších teplotách disproporcionuje. 3Au 2 O -- 4Au + Au 2 O 3 7. Hydroxid zlatitý lze získat z z roztoků tetrachlorozlatitanů alkalickou hydrolýzou. [AuCl 4 ] OH Au(OH) 3 + 4Cl Oxid zlatitý lze získat z opatrrnou dehydratací hydroxidu zlatitého. 2Au(OH) 3 -- Au 2 O 3 + 3H 2 O

4Au + 8KCN + O 2 + 2H 2 O -- 4K[Au(CN) 2 ] + 4KOH 4. Zlato lze vyrobit redukcí dikyanozlatnanu draselného zinkem (tzv. cementace). 2K[Au(CN) 2 ] + Zn -- 2Au + K 2 [Zn(CN) 4 ] 5.

15 Zlaté pravidlo o pravdě Pravdu mám ten, kdo mám zlato!

Podobné dokumenty

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93