TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II"

Martin Štěpánek
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu vyřeš zadaný úkol, který ti ukáže, kde všude se chemické názvosloví kolem tebe vyskytuje a kde ho všude budeš potřebovat

2 TEORETICKÁ ČÁST NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ název se tvoří (zleva): Pb(OH) Pb 1 +II (OH) -I hydroxid olovnatý a) podstatné jméno hydroxid, ox. číslo celé skupiny (OH) je vždy (-1) b) přídavné jméno tvoří název kationtu s koncovkou ox. čísla atomu vzorec se tvoří (zleva): a) chemická značka kationtu (oxidační číslo odpovídá koncovce v názvu) b) chemická značka hydroxidového aniontu (OH) -I => jsou-li hydroxidové skupiny dvě hydroxid hořečnatý Mg 1 +II (OH) -I Mg(OH) hydroxid sodný Na +I OH -I NaOH 1 1 a více, dává se anion do závorky (OH)

3 NÁZVOSLOVÍ BEZKYSLÍKATÝCH KYSELIN A JEJICH SOLÍ vzorec je tvořen zleva atomem vodíku a centrálním atomem (bez kyslíku) název se tvoří (zleva): a) podstatné jméno kyselina, vyjádřeno přítomností vodíku, který má vždy ox. číslo (+I) b) přídavné jméno tvořené názvem centrálního atomu s koncovkou -OVODÍKOVÁ např. HF kyselina fluorovodíková H + F - => soli fluoridy např. HCl kyselina chlorovodíková H + Cl - => soli chloridy např. HBr kyselina bromovodíková H + Br - => soli bromidy např. HI kyselina jodovodíková H + I - => soli jodidy např. HCN kyselina kyanovodíková H + CN - => soli kyanidy např. HN 3 kyselina azidovodíková H + - N 3 => soli azidy např. H S kyselina sirovodíková H + S - => soli sulfidy NÁZVOSLOVÍ KYSLÍKATÝCH KYSELIN A JEJICH SOLÍ název se tvoří (zleva): a) podstatné jméno kyselina, vyjádřeno přítomností vodíku, vždy s ox. číslem (+1) b) přídavné jméno centrálním atomem a koncovkou jeho oxidačního čísla POSTUP: rozdělíme vzorec na část kladnou (vodík a centrální atom) a zápornou (kyslík) určíme známá oxidační čísla (kyslík vždy -, vodík vždy +1) dopočítáme oxidační číslo centrálního atomu tak, aby součet oxidačních čísel (vynásobených dolními indexy) kladné a záporné části byl roven nule pokud má nějaký atom dolní index (počet atomů), násobí se při sčítání tímto číslem oxidační číslo je-li v molekule více vodíků, označuje se tento stav předponou HYDROGEN- s příslušnými

4 H SO 3 H +I x -II S O.(+1) + X + 3.(-) = 0 X = 4 3 kyselina siřičitá násobnými předponami vzorec se tvoří zleva: a) atom vodíku, vždy s ox. číslem (+1), pokud je oxidační číslo centrálního atomu sudé, musí být i sudý počet vodíků (začíná se číslem ), je-li ox. číslo centrální atomu liché, musí být lichý i počet vodíků (začíná se číslem 1) b) centrálním atomem s oxidačním číslem, odpovídajícím koncovce v názvu c) atomem kyslíku POSTUP: určíme známá oxidační čísla (kyslík vždy -, vodík vždy +1, centrální atom podle koncovky v názvu) určíme počet atomů vodíku (u lichých ox. čísel centrálního atomu bývá nejčastěji 1,3 nebo 5 atomů vodíku, u centrálních atomů se sudým oxidačním číslem bývá vodíků nebo 4) dopočítáme počet kyslíků (dolní index)

5 kyselina trihydrogenfosforečná H PO 3 4 +I V -II H P O 3 X 3.(+1) + 1.(5) + X.(-) = 0 X = 4 SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN soli jsou formálně odvozovány jako produkty neutralizace (reakce mezi kyselinou a zásadou za vzniku vody), např. NaOH + H SO 4 Na SO 4 + H O vzorec je tvořen kationtem (odvozený od zásady) a aniontem (od kyseliny) název se tvoří (zleva): a) podstatné jméno aniontu s koncovkou oxidačního čísla centrálního atomu a zakončením -AN -ný -nan -natý -natan -itý -itan -ičitý -čitan -ečný, -ičný -ečnan, -ičnan -ový -an POZOR, ne -ovan -istý -istan -ičelý -ičelan

6 b) přídavné jméno kationtu s koncovkou jeho oxidačního čísla kyselina anion název aniontu název kationtu kation hydroxid HN III O dusitá (NO ) - dusitan sodný Na + NaOH HN V O 3 dusičná (NO 3 ) - dusičnan draselný K + KOH H S VI O 4 sírová (SO 4 ) - síran vápenatý Ca + Ca(OH) H S IV O 3 siřičitá (SO 3 ) - siřičitan hořečnatý Mg + Mg(OH) H 3 P V O 4 fosforečná (PO 4 ) 3- fosforečnan olovnatý Pb + Pb(OH) HCl I O chlorná (ClO) - chlornan železitý Fe 3+ Fe(OH) 3 HCl VII O 4 chloristá (ClO 4 ) - chloristan chromitý Cr 3+ Cr(OH) 3 PROCVIČOVÁNÍ Názvosloví hydroxidu a kyselin 1. fluorovodík. kyselina dusitá 3. kyselina trihydrogenboritá 4. kyselina sírová 5. kyselina chloristá 6. kyselina trihydrogenfosforečná 7. kyselina jodičná 8. kyselina hexahydrogenkřemičitá 9. hydroxid hořečnatý 10. hydroxid hlinitý 11. hydroxid draselný 1. hydroxid vápenatý 13. hydroxid železitý 14. HClO 15. H SO HAsO H SiO H CrO 4

7 19. NaOH 0. HCl 1. Zn(OH). Cu(OH) 3. H CO 3 4. HNO 3 5. H 3 PO 3 Názvosloví solí 1. dusitan vápenatý. dusičnan lithný 3. síran amonný 4. siřičitan sodný 5. chloristan draselný 6. síran železitý 7. síran barnatý 8. chlorečnan vápenatý 9. uhličitan vápenatý 10. manganistan draselný 11. chroman amonný 1. uhličitan hořečnatý 13. Na CO Mg(NO 3 ) 15. FeSO Ca(NO )

8 17. Na SiO Cu(NO 3 ) 19. Li SO 4 0. NH 4 NO 1. Si(NO ) 4. K SO 4 3. NaNO 4. Na SO 4 5. NaClO 3 ÚKOLY ZADÁNÍ: Vyhledej v tvé domácnosti a okolí (chata, sklep, garáž, ) co nejvíce (minimálně však 3) anorganické látky patřící do skupiny hydroxidů, kyselin nebo solí a uveď jejich chemický název a vzorec. Jako nápovědu použij etikety na obalu.

Podobné dokumenty

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146