Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
|
|
- Milan Šmíd
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
2 Předmět: LRR/CHPBI/Chemie pro biology 1 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
3 Dusík, Fosfor I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Mgr. Karel Doležal Dr.
4 Cíl přednášky: seznámit posluchače s chemií dusíku a fosforu Klíčová slova: dusík, fosfor I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
5 5B skupina, ns 2 np 3. Chemické vlastnosti podobné, nekovy (ale některé vlastnosti jižblízké kovům), fosfor ale může zapojit do vazby i d orbitaly. Dosažení ox. stavu III přijetí tří elektronů; ox. stav +III, +V odtržení tří resp. pěti elektronů. Ale vysoká elektronegativita (3,0 resp. 2,1), vazby většinou kovalentní. Vazebné možnosti pestré, od III až do +V, běžné i vazby homonukleární. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Záporné ox. stavy ve vazbách s elektropozitivními prvky. Existence iontu N 3- jen s nejelektropozitivnějšími prvky.v ostatních převládá kovalentnícharakter. Záporné ox. stavy i ve sloučeninách s vodíkem a od nich odvozených (amidy, org. aminy atd.- současná tvorba kovalentních a iontových vazeb, víceatomové ionty). Záporné ox. stavy II a I ve sloučeninách s elektropozitivními prvky kde homonukleární vazby hydrazin, difosfan. Hybridizace většinou SP 3 (tetraedr)nebo P 3 (fosfan) H H NN H H H H PP H H
6 Kladné ox. stavy u dusíku i fosforu realizovatelné I V Zejména u dusíku charakteristická tvorba lokalizovaných násobných vazeb. Kovalentní vazby s překryvem s a p orbitalů s AO vazebných partnerů, na N a P hybridizace SP 3 nebo SP 2. U P i hybridizace SP 3 D a SP 3 D 2. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Chemické vlastnosti Elementární dusík tvoří N 2 řád vazby 3, značná energie vazby, plynný dusík chemicky inertní, za běžných podmínek se slučuje pouze s Li, Mg a Ca. 6Li + N 2 2Li 3 N Ostatní pouze extremní tlak, teplota a katalyzátory (nebo enzymy). Bílý forsfor tetraedr P 4 velké pnutí, b.t. 44 O C, velmi reaktivní. Ostatní modifikace méně reaktivní polymerní charakter. Červený fosfor anaerobní zahřátí bílého fosforu řetězovitá struktura, vysoký bod tání, několik strukturních uspořádání.
7 Intenzivní zahřívání černý fosfor, nejstálejší modifikace, vysokomolekulární struktura. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Binární sloučeniny Nejvýznamnější sloučeniny s vodíkem nejběžnější amoniak (azan) SP 3, trigonální pyramida, jeden HAO obsazen volným el. párem. Výroba katalyzovaná syntéza z prvků (v menší míře hydrolýza nitridů nebo uvolňování z amonných solí). V přírodě rozkladem organických látek. Je výrazně bazický, pomocí volného el. páru přijímá proton. Dobře se rozpouští ve vodě, poskytuje monohydrát, který částečně ionizuje NH 3.H 2 O = NH 4+ + OH - roztok hydroxidu amonného. hydroxylamin NH 2 OH derivát amoniaku, velmi nestálý Hydrazin N 2 H 4 (diazan) bezbarvá kapalina, redukční činidlo, raketové palivo samostatně N 2 H 4 N 2 + 2H 2 nebo s okysličovadlem 2N 2 H 4 + N 2 O 4 3N 2 + 4H 2 O Výroba reakcí čpavku s alkalickým chlornanem 2NH 3 + NaOCl N 2 H 4 + NaCl + H 2 O (v přítomnosti želatiny nebo klihu které váží přítomné stopy těžkých kovů, jinak reakce směřuje k tvorbě elementárního dusíku)
8 fosfan PH 3, struktura podobná amoniaku. Příprava např. hydrolýzou fosfidů Ca 3 P 2 + 6H 2 O 3Ca(OH) 2 + 2PH 3 alkalickou hydrolýzou (disproporcionace) fosforu P 4 + 3KOH + 3H 2 O PH 3 + 3KH 2 PO 2 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Výrazné redukční účinky, reaktivní, toxický, slabě bazický vznik fosfoniových solí PH 4 + Difosfan P 2 H 4 struktura podobná hydrazinu, nízkomolekulární kapalina, samozápalný. Azoimid HN 3 lineární struktura, nestálý, velmi slabá kyselina, důležité soli azidy. Nejdůležitější azid sodný NaN 3, připrava ostatních azidů N 2 O + NaNH 2 NaN 3 +H 2 O poměrně stálý, odpaluje se elektricky 2 NaN 3 2 Na + 3 N 2 airbagy. Azidy těžkých kovů velmi snadno vybuchují. Azid olovnatý Pb(N 3 ) 2 náplň do rozbušek Amidy M I NH 2 Příprava amidy alk. kovů (iontové): 2NH 3 + 2Na 2NaNH 2 + H 2 Amidy ostatních kovů - reakcí alkalického amidu se solí kovu v kapalném amoniaku Pb(NO 3 ) 2 + 2NaNH 2 Pb(NH 2 ) 2 + 2NaNO 3 Imidy NH 2- zahříváním některých amidů v dusíkové atmosféře Sr(NH 2 ) 2 SrNH + NH 3
9 Nitridy jsou binární sloučeniny kovů s dusíkem v ox. stavu III. Iontové nitridy kovy alk. zemin a lithium (těžší alk. kovy nitridy netvoří sterické důvody). Ostatní nitridy kovalentní polymerní struktura, nebo kovové (velmi tvrdé, inertní, žáruvzdorné). Příprava - přímou reakcí kovů s N 2 nebo NH 3 : 3Ca + N 2 Ca 3 N 2 3Mg + 2NH 3 Mg 3 N 2 + 3H 2, termický rozklad amidů nebo imidů 3 Zn(NH 2 ) 2 Zn 3 N NH 3. Fosfidy binární sloučeniny fosforu s kovy. Příprava - přímým slučováním červeného fosforu s kovy za vysoké teploty v inertní atmosféře. Kovalentní (vodou hydrolyzují fosfan) nebo kovový charakter vazeb Binární sloučeniny s halogeny Fosfor nejběžnější řady PX 3 (SP 3, volný nevazebný el. pár), PX 5 (SP 3 D) a P 2 Y 4. Existují též směsné, např. PF 2 Cl. Příprava fluoridy výměnou halogenů 3ZnF 2 + 2PCl 3 2PF 3 + 3ZnCl 2 Ostatní halogenidy přímá syntéza z prvků P 4 + 6Cl 2 4PCl 3 (hořením bílého fosforu v chlóru). Hydrolýza kyselina + halogenid. Technický význam halogenační činidla.
10 Sloučeniny dusíku shalogeny nestálé, velmi reaktivní, většinou kovalentní charakter, malý praktický význam. Deriváty amoniaku NY 3, NHY 2, NH 2 Y, hydrazinu N 2 Y 2 nebo azoimidu YN 3. Iododusík (NI3 NH3)x - nerozpustná sloučenina (polymérní, extrémně citlivá na náraz) Oxidy Dusík ox. stav +I - +V, všechny poměrně stálé Oxid dusný (rajský plyn), bezbarvý, příprava např. tepelným rozkladem dusičnanu amonného: NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O (někdy az explozivně, trhaviny na bázi NH 4 NO 3 ) Lineární molekula, dva mezomerní stavy (řád vazby N N 2,73 a N O 1,61) Dříve anestetikum, bombičky na výrobu šlehačky (E 942), raketové (ox. činidlo) a spalovací motory Oxid dusnatý NO (jeden elektron v orbitalu π*, řád vazby 2,5). Bezbarvý, inertní plyn, Velmi jedovatý
11 Průmyslově se vyrábí katalytickou oxidací amoniaku 4 NH O 2 4 NO + 6 H 2 O Laboratorně - redukcí kyseliny dusičné mědí, rtutí nebo hliníkem 8 HNO Cu 2 NO + 3 Cu(NO 3 ) H 2 O Důležitý meziprodukt při výrobě HNO 3, vasodilatační účinky, neurotransmiter, vzniká přirozeně v lidském těle (NOS, nitric oxide synthase) Oxid dusitý (N 2 O 3 ) temně modrá kapalina, jedovatý, nejméně stálý Oxid dusičitý (NO 2 ) hnědočervený, silně jedovatý plyn (teplota varu 21,1 C). V tuhém stavu dimer (b.t. -11,2 C). Lomená molekula, 1 nepárový elektron, SP 2, vazba π delokalizovaná Reakce s vodou kyselé deště 3 NO 2 + H 2 O 2 HNO 3 + NO Důležitým meziproduktem při výrobě kyseliny dusičné, pohonné látky, okysličovadla v raketových motorech Oxid dusičný (N 2 O 5 ) bezbarvá krystalická látka, při 30 C sublimuje. Anhydrid kys. dusičné. Prudce oxiduje kovy a org. sloučeniny. Použití výbušniny.
12 Oxidy fosforu malý rozdíl elektronegativit, kovalentní sloučeniny. Oxid fosforitý tvoří dimer P 4 O 6, bílá, velmi jedovatá krystalická látka. Snadno se oxiduje. Vyrábí se spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu: P O 2 P 4 O 6 S vodou roztok H 3 PO 3. Oxid fosforečný (P 4 O 10 ) nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu, silně hygroskopický, sušící a dehydratační činidlo Binární sloučeniny se sírou S 4 N 4 tetranitrid síry a S 4 N 2 dinitrid síry. Pevné krystalické látky, při zahřátí detonují, rozkládají se na dusík a síru. vzniká rozpouštěním síry v kapalném amoniaku: 4NH 3 (aq) + 10S S 4 N 4 + 6H 2 S nebo zaváděním suchého amoniaku do roztoku chloridu sirného v etanolu: 6S 2 Cl NH 3 S 4 N NH 4 Cl + S 8 sulfidy P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7 a P 4 S 10 vznikají přímým slučováním jednotlivých složek při zvýšené teplotě žluté krystalické látky, průmyslově nejdůležitější sulfid fosforečný (P 4 S 10 ) hydrolyzuje - vzniká trihydrogenfosforečná kyselina a sulfan: P 4 S H 2 O 4H 3 PO H 2 S
13 Ternární kyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté kyseliny dusíku Kyselina dusitá (HNO 2 ) příprava - působením kyseliny chlorovodíkové na roztok dusitanu sodného: NaNO 2 + HCl HNO 2 + NaCl Slabá kyselina - stálá jen ve zředěných roztocích, podléhá disproporciaci: 3HNO 2 (aq) HNO 3 + 2NO + H 2 O Užití diazotace Soli dusitany N 2 O 3 + 2NaOH 2NaNO 2 + H 2 O nebo tepelným rozkladem dusičnan 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 Průmyslově redukce dusičnanů uhlíkem nebo olovem 2 NaNO 3 + C 2 NaNO 2 + CO 2 Konzervanty v masných výrobcích (E250),ale rakovinotvorné. Kyselina dusičná HNO 3, bezbarvá kapalina. Laboratorní příprava vytěsnění z dusičnanů kys. sírovou Průmyslově se kyselina dusičná vyrábí oxidací amoniaku (čpavku) za katalýzy, zvýšené teploty a tlaku: 1. 4 NH O 2 4 NO + 6 H 2 O 2. 2 NO + O 2 2 NO NO 2 + H 2 O 2 HNO 3 + NO
14 Použití výroba výbušnin (nitrace), dusíkatých hnojiv, barviv a léků. Silné oxidační účinky při reakcích s kovy se obvykle neuvolňuje vodík: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Některé kovy (Al, Fe) se při reakci s konc. HNO 3 pasivují (vrstva oxidu zabraňuje další reakci). HNO 3 typická kyselina - reaguje s hydroxidy, zásadotvornými oxidy a solemi slabších kyselin za vzniku vlastních solí, dusičnanů. NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Dusičnan sodný hnojivo, ox. činidlo. Ledek draselný (KNO 3 ) složka černého střelného prachu, draselné a dusíkaté hnojivo, E252. Ca(NO 3 ) 2 norský ledek. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Odvozují se též peroxokyseliny peroxodusičná HNO 4 halogenid - oxidy (XNO - halogenidy nitrosylu; XNO2 - halogenidy nitrylu). Kovalentní lomené molekuly. Chlorid nitrosylu NOCl, červenožlutý plyn, poměrně stálý. Tvoří se ve směsi koncentrované HNO 3 a HCl v poměru 1:3 lučavka královská příčinou velmi silných oxidačních vlastností směsi (Objevil arabský alchymista Geber v 9. století. Až do roku 1997 byla jediným známým rozpouštědlem zlata).
15 Kyslíkaté kyseliny fosforu Kyselina trihydrogenfosforná (H 3 PO 2, H 2 PO(OH)) jednosytná kyselina. Soli - fosfornany (H 2 PO 2 ) -. Silná redukční činidla. Kyselina trihydrogenfosforitá (H 3 PO 3, HPO(OH) 2 ) dvojsytná kyselina Bezbarvá látka, dobře rozpustná ve vodě, hygroskopická. Příprava: hydrolýzou roztoků oxidu fosforitého nebo halogenidů fosforitých PCl 3 + 3H 2 O H 3 PO 3 + 3HCl, také vytěsněním ze solí. soli: dihydrogenfosfioritany (H 2 PO 3 ) -, hydrogenfosforitany (HPO 3 ) 2- kyselina i soli - silná redukční činidla Kyselina tetrahydrogendifosforičitá (H 4 P 2 O 6 ) slabá čtyřsytná kyselina, stálá.soli: dihydrogendifosforičitany (H 2 P 2 O 6 ) 2-, difosforičitany (P 2 O 6 ) 4- Kyseliny fosforečné a jejich soli Oligomerní kyselina hydrogenfosforečná (HPO 3 ) n vzniká reakcí P 4 O 10 se stechiometrickým množstvím vody, nebo dehydratací kyseliny trihydrogenfosforečné H 3 PO 4 HPO 3 + H 2 O Amorfní sklovitá látka. Technicky významné soli, tzv. metafosforečnany, polymerní, rozpustné ve vodě, změkčování vody Hydratace = vznik monomerní kyseliny trihydrogenfosforečné (ortofosforečná) (H 3 PO 4 ) Trojsytná kyselina, středně silná, velmi stálá.
16 Příprava: reakcí oxidu fosforečného s vodou, oxidací červeného fosforu kys. dusičnou P 4 O H 2 O 4 H 3 PO 4 P + 5HNO 3 H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Výroba: spalováním bílého fosforu ve směsi vzduchu a páry: P 4 + 5O 2 + 6H 2 O 4H 3 PO 4 (P O 2 2 P 2 O 5 P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 ) Nebo tzv. mokrý proces, reakce kyseliny sírové s přírodním fosforečnanem: Ca 5 (PO 4 ) 3 F + 5 H 2 SO H 2 O 3 H 3 PO CaSO 4 2 H 2 O + HF I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Technický význam Výroba hnojiv a solí pro potravinářský průmysl. Také výroba nealkoholických nápojů (Coca-Cola) (E338) soli: dihydrogenfosforečnany (H 2 PO 4 ) -, hydrogenfosforečnany (HPO 4 ) 2-, fosforečnany (PO 4 ) 3- připrava - reakcí kyseliny s hydroxidy nebo uhličitany H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O fosforečnany amonné a alkalických kovů (kromě fosforečnanu lithného) jsou rozpustné ve vodě, od jiných kovů jsou rozpustné jen dihydrogenfosforečnany
17 Technický význam: rozpustné fosforečnany důležitá fosforečná hnojiva Základní surovina - ve vodě nerozpustný Ca 3 (PO 4 ) 2, převádí se na formu rozpustnou reakcí s kyselinou sírovou (superfosfát) nebo reakcí s kyselinou trihydrogenfosforečnou (trojitý superfosfát): Ca 3 (PO 4 ) 2 (apatit) + 2H 2 SO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 (apatit) + H 3 PO 4 3CaHPO 4 Také potravinářství (emulgátory, šunka Na 2 HPO 4 ), prací prášky. Dusík tvoří hlavní složku zemské atmosféry, oba prvky biogenní, základními stavebními kameny živé hmoty. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
18
19
20
21
22
23
24
Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0
Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceDusík a fosfor. Dusík
5.9.010 Dusík a fosfor Dusík lyn Bezbarvý, bez chuti a zápachu Vyskytuje se v dvouatomových molekulách N Molekuly dusíku extremně stabilní říprava: reakce dusitanů s amonnými ionty NH N N ( ( ( ( Výroba:
VíceSloučeniny dusíku a fosforu
VY_32_IOVACE_30_BE13.notebook Sloučeniny dusíku a fosforu Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 25. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceP PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina.
L A TEX PPRVKY 3. až 8. hlavní skupina posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P 8. hlavní skupina He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn málo reaktivní = velmi stabilní mají oktet 1 Vzácné plyny valenční vrstva:
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VícePrvky V. hlavní skupiny (N, P, As,
Prvky V. hlavní skupiny (N, P, As, Sb, Bi) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
Více5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti
5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceJejich elektronová konfigurace je ns2p3. Mají 5 valenčních elektronů, z toho jsou 3 elektrony nespárované.
Otázka: Prvky VA a VIA skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kl VA SKUPINA (prvky p3) Dusík (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi) Jejich elektronová konfigurace je ns2p3. Mají 5 valenčních
Víceatomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS
PRVKY ŠESTÉ SKUPINY - CHALKOGENY Mezi chalkogeny (nepřechodné prvky 6.skupiny) zařazujeme kyslík, síru, selen, tellur a radioaktivní polonium. Společnou vlastností těchto prvků je šest valenčních elektronů
VícePrvky V.A a VI.A skupiny
Prvky V.A a VI.A skupiny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Duben 2010 Mgr. Alena Jirčáková Prvky V.A skupiny - vlastnosti - Prvky s pěti
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceP PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina.
L A TEX P PRVKY 3. až 8. hlavní skupina posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P 8. hlavní skupina He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn málo reaktivní = velmi stabilní mají oktet 1 Vzácné plyny valenční vrstva:
Více6. Nekovy chlor a vodí k
6. Nekovy chlor a vodí k 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Chlor a jeho sloučeniny 3) Vodík a jeho sloučeniny Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu.
VíceŠkola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: Název projektu školy: Šablona III/2: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Výuka s ICT na SŠ obchodní České
VíceNázev školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: xidy dusíku Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika, Ročník: 3. Tématický celek: Systematická anorganická
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VícePŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie
1 PŘEHLED PRVKŮ Anorganická chemie 2 PRKVY I.A SKUPINY H - plyn Li - kov El. konfigurace ns 1 Na - kov K - kov Rb - kov Cs - kov Alkalické kovy Fr - kov 3 Vodík (Hydrogenium) Historický vývoj Vodík objevil
VíceSíra a její sloučeniny
Síra a její sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceDUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceAlkalické kovy. Anorganická chemie 2 MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ
MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ Alkalické kovy Anorganická chemie 2 Nikola Reichmanová, 406866 Monika Machatová, 403254 Charakteristika skupiny Alkalické
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
Více1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy )
1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) Klíčové pojmy: alkalický kov, s 1 prvek, sodík, draslík, lithium, rubidium, cesium, francium, sůl kamenná, chilský ledek, sylvín, biogenní prvek, elektrolýza taveniny,
VíceAstat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny
Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
Více1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/17 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceKYSELINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KYSELINY Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základními anorganickými
VíceSOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,
VíceFosfor. odtud rozdíl ve struktuře a vlastnostech obdobných sloučenin
Fosfor Rozdíly v chemické reaktivitě dusíku a fosforu Fosfor nevytváří (až na nepatrné výjimky) schopen vytvářet π p vazby, odtud rozdíl ve struktuře a vlastnostech obdobných sloučenin Tvorba kovalentních
VíceKovy I. A skupiny alkalické kovy
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceVY_32_INOVACE_30_HBEN11
Sloučeniny síry Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 15. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny síry sulfan, oxidy a
VícePentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
entely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 21. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: entely charakteriska a důležité vlastnos
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO Kategorie D Teoretická část Řešení Úloha 1 Bezpečnostní předpisy MarsCity II 16 bodů 1) Vybrané činnosti: a) Zvracení na mramorovou
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 11.2.2013
VíceKvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19
VíceDoučování SEXTA CHEMIE
1. TERMOCHEMIE 1) Charakterizuj termochemické zákony. Doučování SEXTA CHEMIE 2) Vysvětli pojem standartní stav. 3) Jaká veličina je konstantní při izobarickém, izotermickém, izochorickém a izotermickém
VícePrvky 14. Skupiny (Tetrely)
Prvky 14. Skupiny (Tetrely) 19.1.2011 p 2 prvky C nekov Si, Ge polokov Sn, Pb kov ns 2 np 2 Na vytvoření kovalentních vazeb ve sloučeninách poskytují 2, nebo 4 elektrony Všechny prvky jsou pevné látky
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Kyslík, Chalkogeny Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače s chemií
VíceZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA V PLZNI
ZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA V PLZNI FAKULTA PEDAGOGICKÁ KATEDRA CHEMIE PRVKY SKUPINY DUSÍKU A JEJICH VÝZNAMNÉ SLOUČENINY BAKALÁŘSKÁ PRÁCE Vít Mrákota Chemie se zaměřením na vzdělávání Vedoucí práce: PaedDr.
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceSMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
VíceNázvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceBor - 5 B. Obecně: Vazebné možnosti boru:
Bor - 5 B Obecně: Prvek skupiny 3A PSP Polokov V elementárním stavu a některých sloučeninách má vlastnost polovodiče Základní elektronová konfigurace valenční sféry atomů boru je 2s 2 2p 1 Vytváří výhradně
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VícePlatinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:
Platinové kovy Obecné vlastnosti Patří zde prvky druhé a třetí triády 8. skupiny periodického systému. Prvky druhé triády (Ru, Rh, Pd) se nazývají lehké platinové kovy. Prvky třetí triády se nazývají (Os,
VíceHliník. Výskyt hliníku: Výroba hliníku:
Hliník Výskyt hliníku: třetí nejrozšířenější prvek, je rozptýlen v přírodě hlavně ve formě hlinitokřemičitanů (živce, slídy, zeolity, ve zvětralé podobě jde o hlíny) Výroba hliníku: elektrolýza taveniny
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
Více1932 H. C. 1934 M.L.E.
Vodík Historie 1671 Robert Boyle uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl nebo H 2 SO 4 1766 Henry Cavendish podrobný popis vlastností 1932 H. C. Urey objev deuteria 1934 M.L.E. Oliphant, P. Harteck a E.
VícePrvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At)
Prvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
VíceKorespondenční seminář Chemie, 1.kolo
Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo Milí žáci, připravili jsme pro vás korespondenční seminář, ve kterém můžete změřit své síly v oboru chemie se svými vrstevníky z jiných škol. Zadání bude vyhlašováno
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Vzácné plyny, vodík, halogeny Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceObecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Více