Ú V O D SEZNAM HLAVNÍCH SYMBOLŮ STAVOVÁ ROVNICE ID E Á LN ÍH O PLYNU... 21
|
|
- Dagmar Novotná
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Obsah Ú V O D SEZNAM HLAVNÍCH SYMBOLŮ STAVOVÁ ROVNICE ID E Á LN ÍH O PLYNU LI Výpočet hmotnosti plynu ze stavové ro v n ic e L il Stanoveni molámí hmotnosti metodou V. M e y e r a Přepočet koncentrací a výpočet parciálních t la k ů i.iv Výpočet disociačniho stupně látky z hustoty v plynné f á z i l.v Stanoveni molámi hmotnosti metodou limitních h u s to t LV I Přepočet objemu p ly n u LVU Stanovení lenze par saturační m e to d o u l.v III Výpočet složení s p a lin l.ix Modifikace hypsometrického v z ta h u X Teoretická nosnost balónu plněného plynem Ú l o h y V ý s le d k y KIN E TIC K Á TEORIE PLYNŮ Maxwellovo rozděleni rychlosti molekul Výpočet nejpravděpodobnější, střední a střední kvadratické rychlosti moelekul Výpočet č " mpodle ekvipartičního p r in c ip u IV Výpočet střední volné dráhy L V Stanoveni lenze par Knudsenovou m e to d o u VI Výpočet srážkového průměru z viskozity plynů V II Výpočet počtu vzájemných srážek molekul V III Určeni koeficientu samodifůze z tepelné vodivosti a viskozity Ú l o h y V ý s le d k y REÁLNÉ CHOVÁNÍ T E K U T IN Reálné chováni plynů Plynné směsi Stavové chováni kapalin Další vlastnosti k a p a lin Určeni druhého viriálniho koeficientu z jednoho experimentálního údaje 3.11 Odhad druhého viriálniho koeficientu... 3.IÍI Výpočet druhého viriálniho koeficientu z několika údajů o hustotě plynu 3.IV Výpočet tlaku plynu z van der Waalsovy a Redlichovy-Kwongovy rovnice
2 3.V Výpočet objemu plynu z van der Waalsovy stavové rovnice V1 Určení tlaku plynu s použitím generalizovaného diagramu kompresibilitniho faktoru 69 3.VI1 Závislost tlaku v systému na látkovém m n o ž s tv í VI11 Výpočet tlaku směsi reálných plynů X Použití kompresibilitních diagramů při výpočtu teploty směsi reálných plynů X Výpočet hustoty plynů a kapalin s použitím koeficientu stlačitelnpsti a roztažnosti 75 3.X1 Výpočet hustoty kapalin Rackettovou r o v n ic i XII Výpočet povrchového napětí z kapilární e le v a c e XI1I Výpočet povrchového napětí z Eötvösovy rovnice X 1V Měření viskozity v kapilárnim visko zim etru XV Aplikace Stokesova z á k o n a Ü l o h y... xl V ý s le d k y...' PRVNÍ VETA T E R M O D Y N A M IK Y Tepelné kapacity... ' Objemová p r á c e První věta termodynamiky, vnitřní energie, e n ta lp ie... 9-í 4.4 Adiabatický d ě j T erm ochem ie Odhad slučovacích či reakčnich tepel z vazebných energií Závislost reakčniho tepla na teplotě a entalpické bilan ce Stanovení tepelné kapacity na základě kalorimetrických měření Výpočet Q. AH. AU za konstantního tlaku ze závislosti tepelné kapacity na teplotě Závislost entalpie benzenu na teplotě od 0 C do 200 C IV Výpočet práce při různých dějich... Юб 4. V Výpočet AU. AH, Q. W při v y p a řo vá n í ,VI Adiabatická vratná a nevratná expanze... Ю9 4.V1I Stanoveni slučovacího tepla z kalorimetricky zjištěných d a t V III Výpočet reakčniho tepla na základě slučovacích tepel látek IX Výpočet reakčniho tepla podle Hessova zákona X Výpočet hydrogenačního tepla z vazebných e n e rg ií X I Závislost reakčniho tepla na teplotě X1I Závislost reakčniho tepla na teplotě u reakce s fázovou přeměnou X III Výpočet adiabatické teploty při spalováni vodíku X1V Entalpická bilance při konverzi SO 2 na SO, Ú l o h y V ý s le d k y D R U H Á VĚTA T E R M O D Y N A M IK Y. ENTROPIE. HELMHOLTZOVA A GIBBSOVA ENERGIE; TŘETÍ VÈTA TE R M O D Y N A M IK Y A VÝPOČET ABSOLUTNÍ ENTROPIE Druhá věta term odynam iky E n tr o p ie Helmholtzova a Gibbsova e n e r g ie Třetí věta termodynamiky a výpočet absolutní e n tro p ie Aplikace Maxwellových vztahů Změna entropie systému při vratném izobarickém o h ř e v u Závislost entropie ideálního plynu na teplotě a tlaku
3 5.IV Grafické určeni změny entropie systému s te p lo to u V Změna entropie ideálního plynu při vratné izotermické k o m p re s i VI Změna entropie ideálního plynu při vratném adiabatickém d ě j i V II Změna entropie při adiabatické expanzi ideálního plynu do vakua V111 Tepelný s tro j IX Chladicí stroj, tepelné čerpadlo X Změna entropie při vratných fázových přechodech XI Změna entropie při nevratném izotermickém fázovém přechodu X1I Nevratný fázový přechod v izolované soustavě XIII Změna entropie spojená s chemickou r e a k c i XIV Entropie jako mira vratnosti děje XV Změna Gibbsovy energie s tlakem při izotermickém d ě j i X V I Změna Gibbsovy energie při izomorfní p ře m ě n ě XVII Změna termodynamických funkci při vratném fázovém p ře c h o d u XVI1I Změna termodynamických funkci při smíšení ideálních plynů XIX Entropie jako kritérium rovnováhy chemických reakcí XX Helmholtzova a Gibbsova energie jako kritérium rovnováhy chemických reakci X X I Výpočet absolutní entropie ze III. věty te rm o d y n a m ik y Ú l o h y V ý s le d k y APLIKACE TE R M O D Y N A M IK Y NA REÁLNÉ T E K U T IN Y Výpočet tepla a práce Změna vnitřní energie a entalpie u plynu, který se řídí van der Waalsovou rovnici II Změna entropie, izotermická změna Gibbsovy energie a fugacitni koeficient systému v případě platnosti van der Waalsovy stavové ro v n ic e III Výpočet AU, AH. AS a / podle van der Waalsovy rovnice pro známé hodnoty teploty T a objemu V IV Výpočet AU, AU podle van der Waalsovy rovnice pro zadanou teplotu a tlak V Výpočet tepla a práce na základě tabeiovaných hodnot objemu, entalpie a entropie VI Výpočet tepla a práce s použitím van der Waalsovy rovnice u izobarického děje V II Výpočet tepla a práce při izotermickém ději pro plyn. který se řidi van der Waalsovou ro v n ic i V lil Adiabatický děj u plynu, který se řidi van der Waalsovou r o v n ic i IX Výpočet Cv, Cp a Jouleova-Thomsonova koeficientu pro reálný p l y n...2(x) 6.X Výpočet inverzní teploty za nízkého t la k u X I Výpočet fugacity čisté látky různými metodami X II Výpočet fugacity na základě tabeiovaných hodnot entalpie a e n tro p ie XI11 Výpočet fugacity složky ve směsi s použitím Lewisova-Randallova pravidla X IV Fugacità látky a jeji vztah ke stabilitě f á z í XV Vypočet objemu nasycené kapaliny, objemu nasycené páry a lenze par podle stavové ro v n ic e Ú l o h y... ' V ý s le d k y FÁZOVÉ ROVNOVÁHY Jednosložkové soustavy Vyjadřování složení vícesložkových systé m ů Parciální molámi v e lič in y
4 7.4 Rovnováha kapalina-pára Rozpustnost p ly n ů Rovnováha kapalina-kapalina Rovnováha kapalina-tuhá l á t k a Koligativní vlastnosti r o z to k ů V liv tlaku na teplotu táni а Д5. ДС tu h n u ti Výpočet teploty varu I l l Kombinace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice s látkovou b ila n c i IV Aplikace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice se závislostí A //výp na teplotě V Výpočet výparného tepla V I Výpočet trojného bodu V11 Vzájemné přepočty koncentrací V1I1 Aplikace Gibbsova fázového p r a v id la IX Výpočet parciálního molárního objemu na základě d e fin ic e x Stanoveni parciálních molárních objemů ze závislosti objemu systému na molalitě r o z t o k u X1 Určení parciálních molárních objemů ze závislosti molárního objemu na složeni X11 Výpočet parciálního molárniho objemu pomocí zdánlivého objemu složky X III Určení parciálních molárních entalpií z integrálního rozpouslěcího tepla X IV Výpočet tepla při míšení látek a s m ě s í XV Aplikace Gibbsovy-Duhemovy rovnice XVI Výpočet i/, na základě hodnot o, = /(.x,) X V II Výpočet fugacitních koeficientů složek plynné s m ě s i XV111 Výpočet bodu varu a rosného bodu u směsí, které se řídi Raoultovým zákonem XIX Výpočet teploty varu ideální směsi za normálního tlaku XX Určení aktivitních koeficientů a aktivit složek na základě ůdajů o rovnováze 7.XX1 k a p a lin a -p á ra Aplikace závislosti aktivitních koeficientů na složení u systémů s azeotropickým bodem X X II Látková bilance u jednoduché destilace X X III Výpočet množství a složeni destilátu při jednoduché d e s tila c i XXIV Aplikace Raoultova zákona na ternárni sm ěsi XXV Výpočet Henryho konstanty. Bunsenova a Ostwaldova absorpčního koeficientu z experimentálních dat XXVI Odhad rozpustnosti plynu při jeho podkritické te p lo tě XXVII Výpočet rozpouštěcího tepla ze závislosti rozpustnosti plynu na teplotě X X V 111 Vliv soli na rozpustnost plynu X X IX Vliv reálného chování plynné fáze na rozpustnost plynu X X X Výpočet koncentrace CO, ve vodě v sifonové láhvi X X X I Použiti pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v binárním systému X X X II Výpočet teploty varu a složení parai fáze při přehánění vodní párou.... '276 7.X X X III Aplikace závislosti aktivitniho koeficientu na složeni u nemísitelných látek XXX1V Extrakce fenolu z vody bu tylace tá te m XXXV Aplikace pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v tcrnárnim s y s té m u XXXVI Výpočet rozpustnosti naftalenu v benzenu XXXVII Rozpustnost naftalenu v benzenu a benzenu v naftalenu X X X V III Vliv neideálního chováni kapalné fáze na rozpustnost lá t e k X X X IX Výpočet eutektické te p lo ty XL Závislost rozpustnosti KC1 ve vodě na te p lo tě
5 7.XLI Rozpustnost v ternárni směsi K C I-N a C l-h, XLII Výpočet všech koligativních v la s tn o s ti XLIII Určeni molámi hmotnosti a vzorce látky ze sníženi lenze par rozpouštědla XLIV Výpočet ztuhlého množství rozpouštědla s použitím kryoskopie a snížení lenze par XLV Výpočet stupně disociace z ebulioskopických údajů Ú l o h y V ý s le d k y CH EM IC KÁ ROVNOVÁHA Rovnovážná k o n s ta n ta Volba standardních s ta v ů Výpočet rovnovážného s lo ž e n i Teplotní závislost rovnovážné konstanty Vliv stavových proměnných na stupeň přeměny Výpočet rovnovážné konstanty z termických d a t Výpočet rovnovážné konstanty Vyjádřeni stupně přeměny při různém složeni nástřiku Výpočet rovnovážného slo ž e n í IV Vyjádřeni rovnovážné konstanty s použitím parciálních tlaků V Ředění reakční směsi inertním plynem VI Reakce za stálého tlaku a za stálého o b je m u V II Výpočet rovnovážné konstanty z hodnot molárních koncentraci V III Chemická rovnováha za vysokého tlaku IX Rovnováha v reakci s tuhou f á z í X Kombinace chemických re a k c i XI Výpočet změny standardní Gibbsovy energie mimo ro v n o v á h u X II Výpočet rovnovážné konstanty při teplotě 298 К z tabeiovaných údajů X III Výpočet rovnovážného složeni minimalizací Gibbsovy e n e rg ie X IV Výpočet slučovací Gibbsovy energie lá t k y XV Výpočet středního reakčniho tepla z hodnot rovnovážné konstanty při různých te p lo tá c h XVI Výpočet změn termochemických veličin při reakci z teplotní závislosti rovnovážné konstanty X V II Vliv tlaku na rovnovážnou konsta n tu XVI II Přepočet slučovací Gibbsovy energie na kapalný s t a v X IX Reakce v roztocích XX Simultánní r e a k c e XXI Výpočet rovnovážné konstanty z termických d a t X X II Výpočet rozkladné teploty tuhé lá t k y X X III Chemická rovnováha za adiabatických podmínek XXIV Entalpická bilance v soustavě s chemickou ro v n o v á h o u Ú l o h y V ý s le d k y CH EM IC KÁ K I N E T I K A Rychlost re a k c e Rychlostní ro v n ic e Predikce hodnoty rychlostní konstanty r e a k c e
6 9.4 Časový průběh reakce Vyjádření reakční r y c h lo s ti Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty Reakce prvního ř á d u IV Závislost tlaku v nádobě na době reakce V Reakce druhého řádu V I Stanovení řádu reakce integrální m e to d o u VII Stanoveni řádu reakce metodou počáteční reakční r y c h lo s ti V1II Stanovení řádu reakce diferenciální metodou IX Stanovení řádu reakce Ostwaldovou izolační metodou X Stanovení řádu reakce metodou p o lo č a s ů X I Výpočet aktivační energie reakce z teplotní závislosti rychlostní konstanty X II Srážková teorie reakční ry c h lo s ti...' X III Teorie aktivovaného komplexu X IV Bočné r e a k c e XV Protisměrné reakce I X V I Protisměrné reakce II X V II Stanoveni rychlostních konstant rychlých protisměrných reakci relaxační metodou X V III Následné re a k c e X IX Kinelika složité řetězové r e a k c e XX Kvantový výtěžek fotoreakce X X I Řetězové reakce vyvolané z á ře n ím X X II Řešení průtočného izotermického ideálně míchaného r e a k to r u X X III Izotermický reaktor s pístovým tokem XXIV Adiabatický r e a k t o r XXV Homogénni katalýza I acidobazická k a ta lý z a XXV1 Homogenní katalýza II - enzymatická k a ta lý z a Ú l o h y V ý s le d k y ELEKTROCHEM IE Faradayův zákon Převodová č i s l a Elektrická vodivost roztoků e le k tro ly tů Disociace, a k t iv ita Definice ph a dalších rovnovážných k o n s ta n t Nernstova ro v n ic e Galvanické č lá n k y P ře p ě tí Faradayův z á k o n Stanoveni převodových čísel Hittorfovou metodou Výpočet převodových čišel z posunu ro z h rá n i IV Výpočet rozpustnosti málo rozpustné soli z vodivostnich m ě ře n i I0.V Výpočet disociačni konstanty z vodivostnich m ě ře n i IO. VI Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti a z Debyeova-Hückelova vztahu VII Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti VIII Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů v nevodném prostředí z rovnováhy kapalina-kapalina I0.IX Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů z tlaku páry rozpouštědla
7 lo.x Stanovení aktivitních koeficientů izopicstickou m e to d o u I0.X I Přibližný výpočet hodnot ph vodných roztoků kyselin a zásad X1I Přibližný výpočet ph při složitějších iontových rovnováhách XI11 Výpočet iontové rovnováhy v r o z to k u XIV Popis galvanického článku a elektrodových re a k c í XV Výpočet standardního potenciálu elektrody (standardního elektromotorického napětí článku) ze závislosti elektromotorického napčti na koncentraci XVI Výpočet ph z elektromotorických napěli galvanických č lá n k ů XVI1 Stanovení součinu rozpustnosti z elektromotorického napčti článku X V III Stanovení středních aktivitních koeficientů z elektromotorického napčti galvanických článků I0.X1X Výpočet termodynamických funkcí z elektrochemických dat I0.XX Aplikace Helmholtzovy rovnice v elektrochem ii I0.XXI Koncentrační článek a převodové č is lo XXII Redukčně-oxidační systém a jeho rovnovážná k o n s ta n ta I0.XXH1 Vylučování kovů ze směsi XXIV Vodíkové p ř e p ě li X XV Využiti Tafelovy ro v n ic e Ú l o h y V ý s le d k y STRUKTURA A VLASTNOSTI M O L E K U L Aditivní v la s tn o s ti Polarizace molekul a dipólový m o m e n t Kvantová m echanika i 1.4 Spektroskopie Výpočet termodynamických veličin ideálního p ly n u Neumannovo-Koppovo p r a v id lo Parachor Molární re fra k c e II.IV Optická exaltace v molámi r e ľ r a k c i V Výpočet polarizovalelnosti nepolární m o le k u ly ll.v I Výpočet dipólového momentu plynné lá tk y V1I Výpočet dipólového momentu kapalné látky l.v III Výpočet vlnové délky hmotných v l n II.IX Částice v krabici ll.x P o la rim e trie X I Lambertův-Beerův z á k o n ll.x I I Atomová s p e k tra X III Rentgenová s p e k tra I I.XIV Rotační spektra I I.XV Výpočet silové konstanty molekuly z vibračního s p e k tra I I.XVI Vibračně-rotačni s p e k tra ll.x V II Ramanova s p e k tra X V III Výpočet disociačni energie molekuly z vibračního spektra I l.x IX Výpočet elektronového spektra molekuly s použitím modelu volného elektronu 577 I I.XX Výpočet termodynamických veličin látek v ideálním plynném stavu ze spektrálních d a t X X I Ovčřcni platnosti ekvipartičního principu Ú l o h y V ý s le d k y
8 12. K O LO ID N Í CH E M IE Fázová ro z h ra n í Disperzní s y s té m y Melody stanovení molární hmotnosti vysokomolekulárních lá te k Osmotická membránová rovnováha (Donnanova rovnováha) Elektrokinetické je v y Tlak páry nad malými kapkami Výpočet adsorpce s použitím Gibbsovy ro v n ic e Adsorpce z roztoku fidici se Freundlichovou adsorpční izo te rm ou IV Výpočet plochy povrchu tuhého adsorbentu V Kinetika heterogenní katalýzy řidiči se Langmuirovou rovnicí V1 Povrchové f i l m y VII Sedimentační rovnováha v gravitačním poli V lil Sedimentační rychlost v ultracentrifuze I2.IX Sedimentační rovnováha v u ltra c e n trifu z e X Stanovení molárni hmotnosti polymeru osmoticky X1 Viskozimetrické stanovení molární hmotnosti p o ly m é ru XII Stanovení molární hmotnosti z rozptylu s v ě t la XII1 Řešení Donnanovy ro v n o v á h y I2.X1V Elektrokinetické j e v y Ú l o h y V ý s le d k y T A B U L K Y I Základní fyzikální konstanty II Tabulka prvků III Kritické veličiny látek IV Konstanty van der Waalsovy ro v n ic e V Vlastnosti kapalin při teplotě 20 C V I Termochemické vlastnosti látek V II Vazebné energie a standardní změny entalpie při vzniku prvků v plynném jednoatomovém stavu za teploty 298 К V lil Teploty a tepla fázových p ře m ě n IX Konstanty Antoineovy rovnice (7-7) X Hodnoty - ( 0 - H% g)itpři různých te p lo tá c h X I Dekadické logaritmy rovnovážných slučovacich konstant X II Převodová čisla kationtů (při nekonečném zředěni) při 25 C X III Převodová čisla aniontů ve vodném roztoku při 18 C X IV Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách XV Měrná vodivost roztoků chloridu draselného X V I Lim itní molární vodivosti iontů ve vodě při 25 C X V II Disociačni konstanty kyselin a zásad ve vodných roztocích při 25 C X V III Iontový součin vody v závislosti na teplotě X IX Součin rozpustnosti málo rozpustných látek při 25 C X X ph některých standardních tlumicich r o z t o k ů X X I Rozsah ph tlumicích r o z t o k ů X X II Standardní elektrodové potenciály kovů a nekovů ve vodných roztocích při 25 C 659 X X III Standardní redoxni potenciály kovů ve vodném roztoku při 25 C X X IV Standardní potenciály elektrod druhého druhu ve vodném roztoku při 25 C
9 XXV Potenciály (ve voltech) kalomelové. argentchloridové a chinhydronové elektrody ve vodném roztoku při různých te p lo tá c h... (,60 X X V I Elektromotorické napěli Westonova normálního č lá n k u X X V II Vodíkové přepětí (ve voltech) na kovových elektrodách X X V III Hodnoty konstant Debyeova-Hückelova vztahu (10-22) při různých teplotách. 661 XX IX Hodnoty příspěvků к molárnímu objemu při teplotě normálního bodu varu X X X Hodnoty příspěvků к parachoru při teplotě 20 C X X X I Hodnoty příspěvků к molární refrakci pro sodíkovou čáru D při teplotě 20 C. 663 X X X II Spektroskopické konstanty dvouatomových m o le k u l DOPORUČENÁ L IT E R A T U R A
2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceBreviář fyzikální chemie
Breviář fyzikální chemie Anatol Malijevský Josef P. Novák Stanislav Labík Ivona Malijevská Připomínky k elektronické verzi posílejte na adresu: labik@vscht.cz 24. ledna 2001 Strana 1 z 519 Úvod Milí přátelé,
Více4 Term ika. D ůsledky zavedení tep lo ty a tep la Stavová r o v n i c e Stavová rovnice termická a kalorická
Obsah Předm luva И 1 Výchozí představy term odynam iky 13 1.1 Předmět zkoumání termodynamiky... 13 1.1.1 Celkový r á m e c... 13 1.1.2 Teplo, teplota, e n tr o p ie... 14 1.1.3 Vymezení term o d y n am
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceFázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceRovnováha Tepelná - T všude stejná
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceObecná a fyzikální chemie:
SZZ okruhy Obecná, fyzikální, analytická, instrumentální, průmyslová, makromolekulární chemie Obecná a fyzikální chemie: Historie chemie: starověký atomismus, alchymie, Robert Boyle, Antoine Lavoisier,
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny
Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
Více5.4 Adiabatický děj Polytropický děj Porovnání dějů Základy tepelných cyklů První zákon termodynamiky pro cykly 42 6.
OBSAH Předmluva 9 I. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY 10 1. Základní pojmy 10 1.1 Termodynamická soustava 10 1.2 Energie, teplo, práce 10 1.3 Stavy látek 11 1.4 Veličiny popisující stavy látek 12 1.5 Úlohy technické
VíceC5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů
C5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů Na základě materiálů Ivana Holoubka a Josefa Zemana zpracoval Jiří Kalina. Ekotoxikologie věda studující vlivy chemických, fyzikálních a biologických
VíceRoztoky - druhy roztoků
Roztoky - druhy roztoků Roztok = homogenní směs molekul, které mohou být v pevném (s), kapalném (l) nebo plynném (g) stavu Složka 1 Složka 2 Stav směsi Příklad G G G Vzduch G L L Sodová voda (CO 2 ) G
VíceSeznam otázek pro zkoušku z biofyziky oboru lékařství pro školní rok
Seznam otázek pro zkoušku z biofyziky oboru lékařství pro školní rok 2014-15 Stavba hmoty Elementární částice; Kvantové jevy, vlnové vlastnosti částic; Ionizace, excitace; Struktura el. obalu atomu; Spektrum
Více6. Stavy hmoty - Plyny
skupenství plynné plyn x pára (pod kritickou teplotou) stavové chování Ideální plyn Reálné plyny Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti skupenství plynné reálný plyn ve stavu
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Pravé roztoky
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice velké 1 nm 10 µm Tyndallův jev 1 Druhy roztoků Složka
VíceStanovení křivky rozpustnosti fenol-voda. 3. laboratorní cvičení
Stanovení křivky rozpustnosti fenol-voda 3. laboratorní cvičení Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 2016/2017 Cíl pochopení základních principů fázové rovnováhy heterogenních soustav základní principy
VícePROCESY V TECHNICE BUDOV 8
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE BUDOV 8 Dagmar Janáčová, Hana Charvátová Zlín 2013 Tento studijní materiál vznikl za finanční podpory Evropského sociálního
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceFázové rovnováhy I. Phase change cooling vest $ with Free Shipping. PCM phase change materials
Fázové rovnováhy I PCM phase change materials akumulace tepla pomocí fázové změny (tání-tuhnutí) parafin, mastné kyseliny tání endotermní tuhnutí - exotermní Phase change cooling vest $149.95 with Free
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VíceTermodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
VíceKapitola 7. Základy kinetické teorie a transportní jevy
Kapitola 7 Základy kinetické teorie a transportní jevy 1 7. ZÁKLADY KINETICKÉ TEORIE A TRANSPORTNÍ JEVY 7.1 Maxwellovo rozdělení rychlosti molekul Na obr.7.1 jsou zakresleny dvě křivky, které znázorňují
VíceChemická kinetika. Reakce 1. řádu rychlost přímo úměrná koncentraci složky
Chemická kinetika Chemická kinetika Reakce 0. řádu reakční rychlost nezávisí na čase a probíhá konstantní rychlostí v = k (rychlost se rovná rychlostní konstantě) velmi pomalé reakce (prakticky se nemění
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Pravé roztoky
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice velké 1 nm 10 µm Tyndallův jev rozptyl světla 1 Druhy
VíceMaturitní témata fyzika
Maturitní témata fyzika 1. Kinematika pohybů hmotného bodu - mechanický pohyb a jeho sledování, trajektorie, dráha - rychlost hmotného bodu - rovnoměrný pohyb - zrychlení hmotného bodu - rovnoměrně zrychlený
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceMikrovlny. Karolína Kopecká, Tomáš Pokorný, Jan Vondráček, Ondřej Skowronek, Ondřej Jelínek
Mikrovlny Karolína Kopecká, Tomáš Pokorný, Jan Vondráček, Ondřej Skowronek, Ondřej Jelínek Mikrovlny e le k tro m a g n e tic k é z á ře n í fre k v e n c e 3 0 0 M H z - 3 0 0 G H z v ln o v á d é lk
Více7. Fázové přeměny Separace
7. Fázové řeměny Searace Fáze Fázové rovnováhy Searace látek Evroský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti 7. Fázové řeměny Searace fáze - odlišitelný stav látky v systému; v určité
VíceTERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno 2013
Vysoké učení technické v Brně Fakulta strojního inženýrství, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí TERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
VíceFyzikální chemie VŠCHT PRAHA. bakalářský kurz. Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv. (2. listopadu 2008)
Fyzikální chemie bakalářský kurz Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv (2. listopadu 2008) VŠCHT PRAHA Tato skripta jsou určena pro posluchače bakalářského kurzu Fyzikální chemie na VŠCHT v Praze. Obsahují
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceMAGISTERSKÝ VÝBĚR úloh ze sbírek
MAGISTERSKÝ VÝBĚR úloh ze sbírek Příklady a úlohy z fyzikální chemie I a II (VŠCHT Praha 2000 a VŠCHT Praha 2002) (http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/sbfchold.html) k nimž je doplněno zanedbatelné množství
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VícePopis tematických okruhů
Tématické okruhy pro státní závěrečné zkoušky bakalářského studijního programu "Inženýrství a management" na Fakultě chemicko-inženýrské v akademickém roce 2015/2016 1. Průběh státní závěrečné zkoušky
VíceTERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy
1 FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. TERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy OSNOVA 1. KAPITOLY Termodynamická soustava Energie, teplo,
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceStavové chování kapalin a plynů II. 12. března 2010
Stavové chování kapalin a plynů II. 12. března 2010 Stavové rovnice - obecně Van der Waalsova rovnice V čem je ukryta síla van der Waalse... A b=4n A V mol. Van der Waalsova rovnice (r. 1873) - první úspěšná
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceZAKLADY FYZIKALNI CHEMIE HORENí, VÝBUCHU A HAŠENí
r SDRUŽENí POŽÁRNíHO A BEZPEČNOSTNíHO INžENÝRSTVí. JAROSLAV K,\LOUSEK,.,.,. ZAKLADY FYZIKALNI CHEMIE HORENí, VÝBUCHU A HAŠENí EDICESPBI SPEKTRUM OBSAH. strana 1. FyzikálnÍ chemie v požární ochranč a bezpečnosti
VíceDestilace
Výpočtový ý seminář z Procesního inženýrství podzim 2007 Destilace 18.9.2008 1 Tématické okruhy destilace - základní pojmy rovnováha kapalina - pára jednostupňová destilace rektifikace 18.9.2008 2 Destilace
VíceFyzika, maturitní okruhy (profilová část), školní rok 2014/2015 Gymnázium INTEGRA BRNO
1. Jednotky a veličiny soustava SI odvozené jednotky násobky a díly jednotek skalární a vektorové fyzikální veličiny rozměrová analýza 2. Kinematika hmotného bodu základní pojmy kinematiky hmotného bodu
VíceÚ L O H Y
Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
Více15,45 17,90 19,80 21,28. 24,38 28,18 27,92 28,48 dichlormethan trichlormethan tetrachlormethan kys. mravenčí kys. octová kys. propionová kys.
zkapalněné plyny - velmi nízké; např. helium 0354 mn m při teplotě 270C vodík 2 mn m při teplotě 253C roztavené kovy - velmi vysoké; např. měď při teplotě tání = 00 mn m rtuť při 0 o C = 470 mn m organické
Více1.1 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem. 1.2 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem 1000
U otázek označených * je víc správných odpovědí 1.1 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem ma / MA na nb kde m A je hmotnost složky A, M A její molární hmotnost a n i látkově
Vícemetoda je základem fenomenologické vědy termodynamiky, statistická metoda je základem kinetické teorie plynů, na níž si princip této metody ukážeme.
Přednáška 1 Úvod Při studiu tepelných vlastností látek a jevů probíhajících při tepelné výměně budeme používat dvě různé metody zkoumání: termodynamickou a statistickou. Termodynamická metoda je základem
VíceROVNOVÁŽNÉ STAVY rovnovážném stavu.
ROVNOVÁŽNÉ STAVY Neprobíhá-li v soustavě za daných vnějších podmínek žádný samovolný děj spojený s výměnou látek nebo energie, je soustava v rovnovážném stavu. CHEMICKÝ POTENCIÁL GIBBSŮV ZÁKON FÁZÍ Máme-li
VíceRozpustnost Rozpustnost neelektrolytů
Rozpustnost Podobné se rozpouští v podobném látky jejichž molekuly na sebe působí podobnými mezimolekulárními silami budou pravděpodobně navzájem rozpustné. Př.: nepolární látky jsou rozpustné v nepolárních
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice 1 nm 10 μm Micela Tyndallův jev rozptyl světla 1 Druhy
VícePODĚKOVÁNI K DRUHÉMU VYDÁNÍ...7 PŘEDMLUVA К PRVNÍMU VYDÁNI... 8 FARMAKOTERAPIE V OBDOBÍ TĚHOTENSTVÍ
PODĚKOVÁNI K DRUHÉMU VYDÁNÍ...7 PŘEDMLUVA К PRVNÍMU VYDÁNI... 8 FARMAKOTERAPIE V OBDOBÍ TĚHOTENSTVÍ 1 OBECNÁ Č Á S T...16 1.1 Ú v o d...16 1.2 P rin c ip y te r a to lo g ie...17 1.3 F a rm a k o k in
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K 11 plynných prvků Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 20 He 4.4 Ne 27 Ar 87 Kr 120 Xe 165 Rn 211 N 2 77 O 2 90 F 2 85 Cl 2 238 1 Plyn
Vícetest zápočet průměr známka
Zkouškový test z FCH mikrosvěta 6. ledna 2015 VZOR/1 jméno test zápočet průměr známka Čas 90 minut. Povoleny jsou kalkulačky. Nejsou povoleny žádné písemné pomůcky. U otázek označených symbolem? uvádějte
VíceMolekulová fyzika a termodynamika
Molekulová fyzika a termodynamika Molekulová fyzika a termodynamika Úvod, vnitřní energie soustavy, teplo, teplota, stavová rovnice ideálního plynu Termodynamické zákony, termodynamické děje Teplotní a
VíceTeorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán
Vícertuť při 0 o C = 470 mn m 1 15,45 17,90 19,80 21,28
zkapalněné plyny - velmi nízké; např. helium 0354 mn m při teplotě 270 C vodík 2 mn m při teplotě 253 C roztavené kovy - velmi vysoké; např. měď při teplotě tání = 00 mn m organické látky při teplotě 25
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceTeorie chromatografie - I
Teorie chromatografie - I Veronika R. Meyer Practical High-Performance Liquid Chromatography, Wiley, 2010 http://onlinelibrary.wiley.com/book/10.1002/9780470688427 Příprava předmětu byla podpořena projektem
VíceZákony ideálního plynu
5.2Zákony ideálního plynu 5.1.1 Ideální plyn 5.1.2 Avogadrův zákon 5.1.3 Normální podmínky 5.1.4 Boyleův-Mariottův zákon Izoterma 5.1.5 Gay-Lussacův zákon 5.1.6 Charlesův zákon 5.1.7 Poissonův zákon 5.1.8
Vícesoustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy
Soustava soustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy Okolí Hraniční plocha Soustava Soustava Rozdělení podle vztahu
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceSměsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace
Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika
FYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika ermodynamika jako vědní disciplína Základní zákony termodynamiky Práce, teplo a energie Vnitřní energie a entalpie Chemická termodynamika Definice termodynamiky
VíceTermodynamika 2. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 2 UJOP Hostivař 2014 Skupenské teplo tání/tuhnutí je (celkové) teplo, které přijme pevná látka při přechodu na kapalinu během tání nebo naopak Značka Veličina Lt J Nedochází při něm ke změně
VíceVZOROVÝ ZKOUŠKOVÝ TEST z fyzikální chemie( 1
VZOROVÝ ZKOUŠKOVÝ TEST z fyzikální chemie(www.vscht.cz/fch/zktesty/) 1 Zkouškový test z FCH I, 10. srpna 2015 Vyplňuje student: Příjmení a jméno: Kroužek: Upozornění: U úloh označených ikonou uveďte výpočet
VíceIV. Fázové rovnováhy. 4. Fázové rovnováhy Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze
IV. Fázové rovnováhy 1 4. Fázové rovnováhy 4.1 Základní pojmy 4.2 Fázové rovnováhy jednosložkové soustavy 4.3 Fázové rovnováhy dvousložkových soustav 4.3.1 Soustava tuhá složka tuhá složka 4.3.2 Soustava
VíceTrocha termodynamiky ještě nikdy nikoho nezabila (s pravděpodobností
Trocha termodynamiky ještě nikdy nikoho nezabila (s pravděpodobností 95 %) Studium tohoto podpůrného textu není k vyřešení úlohy B3 potřeba, slouží spíše k obohacení vašich znalostí o rovnovážných dějích,
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSTŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L.
STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L. Obor Aplikovaná chemie: 28 44- M/01 ŠVP Aplikovaná chemie, ochrana životní prostředí, farmaceutické substance Maturitní témata
VícePříklady k zápočtu molekulová fyzika a termodynamika
Příklady k zápočtu molekulová fyzika a termodynamika 1. Do vody o teplotě t 1 70 C a hmotnosti m 1 1 kg vhodíme kostku ledu o teplotě t 2 10 C a hmotnosti m 2 2 kg. Do soustavy vzápětí přilijeme další
VíceSpeciální analytické metody pro léčiva
Speciální analytické metody pro léčiva doc. RNDr. Ing. Pavel Řezanka, Ph.D. E-mail: pavel.rezanka@vscht.cz Místnost: A234 Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 1 Harmonogram
VíceKatedra biologie, PřF UJEP
Studijní opora pro distanční studium biologie Předmět Fyzikální biologie Katedra biologie, PřF UJEP ZÁKLADNÍ CHARAKTERISTIKA KURZU Cílem kurzu Fyzikální biologie je uvést studenty biologie do problematiky
VíceFyzika - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Fyzika Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceP řed m lu va 11. P o u žitá sym b o lik a 13. I. Z á k la d y s ta v e b n í m e c h a n ik y - s ta tik y
5 Obsah P řed m lu va 11 P o u žitá sym b o lik a 13 I. Z á k la d y s ta v e b n í m e c h a n ik y - s ta tik y 15 1. Úvodní č á s t 17 I. I. Vědní obor mechanika..... 17 1.2. Stavební mechanika a je
VíceVolitelné okruhy. PINIM Procesní inženýrství, informatika a management TEFAC Technická fyzikální a analytická chemie
Tématické okruhy pro státní závěrečné zkoušky bakalářského studijního programu "Inženýrství a management" na Fakultě chemicko-inženýrské v akademickém roce 2010/2011 1. Průběh státní závěrečné zkoušky
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
Více