chemie Stanovení ph vodných roztoků
|
|
- Olga Konečná
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 chemie Stanovení ph vodných roztoků Během laboratorního cvičení se studenti seznámí s metodou stanovení ph. Ke stanovení použijeme ph-metr, který nám s velkou přesností (na dvě desetinná místa) určí ph. Výsledky studenti sestaví do tabulky. Následně využijí zjištěné skutečnosti ke stanovení ph kapalin ze svého okolí a přemýšlejí o problémech s použitím těchto kapalin v praktickém životě.
2 chemie Obsah Obsah... 2 Úvod... 3 Cíle... 3 Teoretická příprava (teoretický úvod)... 4 Motivace studentů... 6 Doporučený postup řešení... 7 Příprava úlohy... 7 Materiály pro studenty... 7 Záznam dat... 7 Analýza dat... 7 Syntéza a závěr... 7 Hodnocení... 7 Internetové odkazy a další rozšiřující informační zdroje... 7 Pracovní návod... 8 Zadání úlohy... 8 Pomůcky... 8 Bezpečnost práce... 8 Teoretický úvod... 9 Příprava úlohy (praktická příprava)... 9 Postup práce... 9 Protokol (řešená učitelská varianta) Úkoly Pomůcky Princip Nákres Postup Výsledky Závěr Protokol (žákovská varianta) Úkoly Pomůcky Princip Nákres Postup Výsledky Závěr... 14
3 3 Zařazení do výuky Experiment je vhodné zařadit v rámci učiva o vlastnostech látek, analytické chemii (instrumentální metody), sledování ph látek v životním prostředí, vliv kyselin a zásad na metabolismus atd. Vyučovací předměty: chemie, biologie, enviromentální výchova Průřezová témata: Enviromentální výchova Problematika vztahů organismů a prostředí Osobnostní a sociální výchova Spolupráce a soutěž Tip Ve vyšších ročnících je vhodné zařadit variantu pokusu směřující ke stanovení ph roztoku určité látky např. v půdním výluhu, v povrchové vodě, v mýdle, v pracím nebo čisticím prostředku atd. Časová náročnost Příprava experimentu příprava techniky (5 minut), instruktáž studentů (5 minut) Vlastní pokus (40 minut) Dvě hodiny (2 x 45 min) Čas včetně přípravy, úvodní diskuze a vyhodnocení výsledků skupin se závěrečnou diskuzí. Chemikálie vodný roztok NaOH (w = 1%) Úvod Během laboratorního cvičení se studenti seznámí s metodou stanovení ph. Ke stanovení použijeme ph-metr, který nám s velkou přesností (na dvě desetinná místa) určí ph. Výsledky studenti sestaví do tabulky. Následně využijí zjištěné skutečnosti ke stanovení ph kapalin ze svého okolí a přemýšlejí o problémech s použitím těchto kapalin v praktickém životě. Typ experimentu: žákovský Cíle Studenti by měli zvládnout: použít odpovídající instrumentální vybavení (senzor ph Pasco) k určení ph ve vodných roztocích odhad kyselosti nebo zásaditosti kapalin ze svého okolí sestavit tabulku z naměřených hodnot ph známých vodných roztoků využít tabulky k určení kyselosti nebo zásaditosti vzorku Klíčové kompetence: kompetence k řešení problémů student uplatňuje při řešení problémů vhodné metody a dříve získané vědomosti a dovednosti, kromě analytického a kritického myšlení využívá i myšlení tvořivé s použitím představivosti a intuice kompetence k učení student si své učení a pracovní činnost sám plánuje a organizuje, využívá je jako prostředku pro seberealizaci a osobní rozvoj chemie Stanovení ph vodných roztoků Materiály pro učitel vodný roztok HCl ( w = 1%) destilovaná voda vzorky vodných roztoků od studentů mléko Žíraviny způsobují těžké poleptání kůže a poškození očí. NaOH R 35 S 1/ /39-45 HCl R S 26,36/37/39,45 Souhrn: Zdraví škodlivý při požití. Dráždí oči, kůži a dýchací cesty. Zabraňte uvolnění do životního prostředí Nebezpečnost: C. Bezpečnost práce Hydroxid sodný a kyselina chlorovodíková jsou řazeny mezi žíraviny. Nutno zkontrolovat také vzorky, které donesli studenti! Žíravina (též žíravá látka) je chemická látka, která může zničit nebo nevratně poškodit jinou látku, se kterou přijde do styku. Žíraviny jsou nebezpečné zejména pro možnost
4 4 poškození očí, kůže nebo tkáně pod kůží, vdechování nebo požití žíraviny může poškodit dýchací, resp. trávicí ústrojí. Expozice žíravině vede k poleptání. Žíraviny se v rámci bezpečnostní klasifikace označují písmenem C a následujícím piktogramem: Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií (GHS) používá pro žíraviny tento piktogram: GHS05 Slovníček pojmů KYSELOST ZÁSADITOST ph ACIDOBAZICKÉ INDIKÁTORY Viz pracovní list (učitel). Přehled pomůcek počítač s USB portem PASPORT USB Link (Interface) nebo Xplorer GLX ph senzor (PS-2102) software DataStudio kádinky (8), 250 ml vodný roztok NaOH (w=1%), 50 ml vodný roztok HCl (w=1%), 50 ml mléko, 50 ml vzorky kapalin, 50 ml (každý vzorek) popisovač kádinek (lihový fix) střička s destilovanou vodou, 250 ml odměrný válec ph universální papírek pracovní návod pracovní list ochranné pracovní pomůcky Teoretická příprava (teoretický úvod) ph je definován jako záporný dekadický logaritmus molární koncentrace oxoniových kationtů. Ve zředěných vodných roztocích lze hodnotu ph také určit a pak platí: ph = log [H 3 O + ] Ve vodném roztoku je vždy kromě molekul H 2 O také určité množství oxoniových kationtů H 3 O + a hydroxylových aniontů OH -. Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích vždy konstantní, je označován jako iontový součin vody a nabývá hodnoty V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů stejná: To odpovídá ph = 7. Kyselost vzniká přebytkem H 3 O+. Zvýšení jejich koncentrace na stonásobek, tedy 10-5, odpovídá ph = 5. Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů na úkor oxoniových. Je-li v roztoku např více OH- než ve vodě, klesne koncentrace iontů H 3 O+ na 10-10, což odpovídá ph = 10. U kyselin je ph < 7, čím menší číslo, tím silnější kyselina; naopak zásady mají ph > 7, čím větší číslo, tím silnější zásada. Typy vodných roztoků podle hodnot ph: a) kyselý roztok (ph 7) b) neutrální roztok (ph = 7) c) zásaditý roztok (ph 7) Acidobazické indikátory mění uspořádání dvojných vazeb v molekule v závislosti na ph prostředí, což se projeví změnou zabarvení roztoku. Kyselost nebo zásaditost můžeme měřit přidáním indikátoru do roztoku a porovnáním barvy s kalibrovanou barevnou škálou. Používají se zejména tyto látky: Lakmus přechází z kyselé červené formy na zásaditou modrou. Fenolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou fialovou v oblasti ph 8,0 9,8. Methyloranž přechází z kyselé oranžové formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 3,1 4,5. Methylčerveň přechází z kyselé červené formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 4,4 6,3. Přírodním indikátorem je například barvivo v červeném zelí, které při okyselení roztoku změní barvu z modré na červenou. chemie Stanovení ph vodných roztoků Materiály pro učitel Praktické provedení Při laboratorní práci můžeme získat hodnoty ph dvěma způsoby: a) pomocí ph senzoru (potenciometrické měření s velkou přesností) b) pomocí univerzálního ph papírku (orientační, s přesností na jednotky) Potenciometrické měření ph Názvem potenciometrie se označují metody využívající pro stanovení aktivity (koncentrace) sledované látky měření elektromotorického napětí elektrochemických článků, které nejsou proudově zatíženy (článkem protéká prakticky nulový proud). Je-li aktivita stanovované složky určována přímo z hodnoty elektromotorického napětí článku, jedná se o přímou potenciometrii (např. měření ph). Elektrochemické články používané při potenciometrických metodách se skládají ze dvou elektrod: elektrody měrné (indikační), jejíž potenciál je závislý na koncentraci stanovované látky a elektrody referentní, jejíž potenciál je za daných podmínek konstantní. Jako referentní elektrody se používají např. elektrody chloridostříbrné, chloridortuťné
5 5 Tipy Kalibraci senzoru ph může vyučující provést před laboratorní prací. Při instrukci před laboratorní prací opakovaně upozornit na nutnost důkladně umýt senzor ph destilovanou vodou. Rozhodně doporučuji zkontrolovat vzorky, které přinesli studenti! Po ukončení experimentu se senzor ph ukládá do nádobky s uchovávajícím roztokem. (kalomelové) a merkurosulfátové; jako měrné pak většinou elektrody z kovu, jehož ionty jsou obsaženy v měřeném roztoku, nebo iontově selektivní elektrody membránové, z nichž nejznámější je elektroda skleněná. Membránový potenciál vzniká na fázovém rozhraní membrána-elektrolyt, jestliže membránou může prostupovat pouze jediný ion. Důsledkem zabránění difuze odpovídajícího protiontu (např. sodného kationtu, jestliže bychom ponořili tuto elektrodu do roztoku fluoridu sodného) je vznik Donnanova potenciálu na obou stranách membrány a membránového potenciálu. V roztoku uvnitř elektrody je aktivita iontu, který může difundovat membránou konstantní, a je do něj ponořena vnitřní referentní elektroda, pomocí níž je ISE spojena s měřicím přístrojem (voltmetrem). Skleněná elektroda Skleněná elektroda patří mezi membránové iontově selektivní elektrody. Je tvořena tenkou skleněnou membránou (nejčastěji kulovitého tvaru), zhotovenou ze speciálního sodnovápenatého skla. Elektroda je naplněna tlumičem o konstantním ph, do kterého je ponořena vnitřní referentní elektroda, označovaná také jako svodná elektroda. Nejčastěji se k tomuto účelu používá elektroda chloridostříbrná. Působením vody dochází k hydrolýze skleněné membrány a k vzájemné výměně sodíkových iontů ze skla za vodíkové ionty z roztoku. Měření aktivity iontů H +, resp. měření ph, skleněnou elektrodou ze sodnovápenatých skel je v silně alkalických roztocích (ph>12) zatíženo sodnou (alkalickou) chybou. Naměřená hodnota ph je menší než teoretická. V silně kyselých roztocích (ph<1) se uplatňuje kyselá chyba. Naměřená hodnota ph je větší než teoretická. Tyto chyby lze eliminovat použitím elektrod zhotovených ze speciálních lithných skel. Na výslednou hodnotu potenciálu skleněné elektrody má vliv i tzv. asymetrický potenciál, jehož vznik nebyl dosud jednoznačně objasněn. Hodnota asymetrického potenciálu je pro každou elektrodu jiná a s časem se mění (pozvolna klesá). Uvedené chyby se v praxi nejčastěji eliminují kalibrací měřicího zařízení, tj. použitého přístroje a indikačního článku, pomocí standardních roztoků. Protože potenciál skleněné elektrody je výsledkem iontově výměnné reakce, není měření skleněnou elektrodou ovlivňováno přítomností oxidačně-redukčních soustav, iontů těžkých kovů, bílkovin, povrchově aktivních látek a některých organických rozpouštědel. Nevýhodou skleněné elektrody je její křehkost a vysoký odpor (řádově MΩ), což vyžaduje použití měřicích přístrojů s vysokou vstupní impedancí. Zdroj: chemie Stanovení ph vodných roztoků Materiály pro učitel
6 6 chemie Stanovení ph vodných roztoků Materiály pro učitel Obr. 1: Orientační stupnice ph Zdroj: Motivace studentů V běžném životě je důležité znát vlastnosti chemických látek, které používáme. Jednou z nich je ph, resp. zařazení chemické látky mezi kyseliny nebo zásady. Některé z nich jsou žíraviny, které mohou způsobit poleptání, přesto se jejich působení liší. Existují látky, které použijeme při odstraňování kotelního kamene a jiné, kterými můžeme odstraňovat usazeniny z odpadu. Obr. 2 Obr. 3 Velký problém může vzniknout při jejich vylití. K vhodné sanaci potřebujeme znát ph roztoku vylité chemické látky.
7 7 Doporučený postup řešení 1. Před samotným měřením studenti obdrží pracovní návod k domácímu studiu a také pracovní listy. 2. Zvážíme, zda budeme měřit jen s Xplorerem a nebo budeme výsledky zpracovávat v DataStudiu nebo Sparkvue. 3. Připravíme Xplorer (případně PC) a pomůcky k měření. Příprava úlohy Před měřením zadáme studentům k vypracování přípravnou část z pracovního listu. Zjistíme domácí přípravu studentů, zda si vyplnili slovníček pojmů a zda rozumí podstatě dané úlohy. Před měřením si připravíme všechny potřebné pomůcky k měření a rozdělíme studenty do pracovních skupin. Materiály pro studenty Pracovní návod k nastudování laboratorního cvičení, zejména teorie. Pracovní list - nastavení Xploreru, zaznamenání zjištěných dat, analýza a pochopení naměřených veličin. Porovnání s teorií. Vyslovení závěrů. chemie Stanovení ph vodných roztoků Materiály pro učitel Záznam dat Data lze zaznamenat Xplorerem a naměřené veličiny zpracovat přímo v Xploreru. Tato volba je méně náročná na technické vybavení. Uložená naměřená data mohou studenti zpracovat také v DataStudiu nebo Sparkvue, ve kterém může učitel přímo připravit pro studenty pracovní list. Analýza dat Z naměřených dat a z provedených výpočtů studenti zjistí hodnoty ph vodných roztoků. Syntéza a závěr Studenti shrnou své poznatky o tom co dělali a k jakým závěrům dospěli a své výsledky porovnají s teorií. Pokud by se výrazně lišili od teorie, pokusí se zdůvodnit, co by mohlo být příčinou. Hodnocení Určili studenti správně hodnotu ph? Určili správně vlastnost vodného roztoku (zásaditý, neutrální, kyselý)? Odvodili možnosti a princip použití? Odvodili možnosti první pomoci při vylití nebo poleptání? Internetové odkazy a další rozšiřující informační zdroje FLEMR, V., DUŠEK, B.: CHEMIE I. pro gymnázia (obecná a anorganická chemie). SPN, Praha, ISBN
8 chemie Stanovení ph vodných roztoků Pracovní návod Zadání úlohy Určete hodnotu ph a přiřaďte vlastnost vodného roztoku. Pomůcky Xplorer GLX ph senzor (PS-2102) software Sparkvue nebo DataStudio kádinky střička s destilovanou vodou odměrný válec ph univerzální papírek Bezpečnost práce Dodržujte pracovní návod, laboratorní řád učebny chemie, pokyny vyučujícího. Pracujete s chemickými látkami, které jsou řazeny mezi žíraviny. Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií (GHS) používá pro žíraviny tento piktogram: Žíravina (též žíravá látka) je chemická látka, která může zničit nebo nevratně poškodit jinou látku, se kterou přijde do styku. Žíraviny jsou nebezpečné zejména pro možnost poškození očí, kůže nebo tkáně pod kůží, vdechování nebo požití žíraviny může poškodit dýchací, resp. trávicí ústrojí. Expozice žíravině vede k poleptání. Žíraviny se v rámci bezpečnostní klasifikace označují písmenem C a následujícím piktogramem: NaOH HCl R 35 R S 1/ /39-45 S 26,36/37/39,45 Souhrn: Zdraví škodlivý při požití Dráždí oči, kůži a dýchací cesty. Zabraňte uvolnění do životního prostředí Nebezpečnost: C.
9 9 Teoretický úvod ph je definován jako záporný dekadický logaritmus molární koncentrace oxoniových kationtů. Ve zředěných vodných roztocích lze hodnotu ph také určit a pak platí: ph = log [H3O + ] Ve vodném roztoku je vždy kromě molekul H 2 O také určité množství oxoniových kationtů H 3 O + a hydroxylových aniontů OH-. Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích vždy konstantní, je označován jako iontový součin vody a nabývá hodnoty V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů stejná: To odpovídá ph = 7. Kyselost vzniká přebytkem H 3 O +. Zvýšení jejich koncentrace na stonásobek, tedy 10-5, odpovídá ph = 5. Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů na úkor oxoniových. Je-li v roztoku např více OH - než ve vodě, klesne koncentrace iontů H 3 O + na 10-10, což odpovídá ph = 10. U kyselin je ph < 7, čím menší číslo, tím silnější kyselina; naopak zásady mají ph > 7, čím větší číslo, tím silnější zásada. Typy vodných roztoků podle hodnot ph: d) kyselý roztok (ph 7) e) neutrální roztok (ph = 7) f) zásaditý roztok (ph 7) Acidobazické indikátory mění uspořádání dvojných vazeb v molekule v závislosti na ph prostředí, což se projeví změnou zabarvení roztoku. Kyselost nebo zásaditost můžeme měřit přidáním indikátoru do roztoku a porovnáním barvy s kalibrovanou barevnou škálou. Používají se zejména tyto látky: Lakmus přechází z kyselé červené formy na zásaditou modrou. Fenolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou fialovou v oblasti ph 8,0 9,8. Methyloranž přechází z kyselé oranžové formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 3,1 4,5. Methylčerveň přechází z kyselé červené formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 4,4 6,3. Přírodním indikátorem je například barvivo v červeném zelí, které při okyselení roztoku změní barvu z modré na červenou. chemie Stanovení ph vodných roztoků Pracovní návod Obr. 4 Zdroj: Příprava úlohy (praktická příprava) Před příchodem do laboratoře se seznamte s teorií a vyplňte teoretickou část pracovního listu. Postup práce Nastavení HW a SW a) měření jen s Xplorerem Založte nový soubor např.: ph kapalin - Zapněte Xplorer a vyberte si položku Data Files - Zmáčkněte F4 (Files) a zvolte New Files - Zmáčkněte F4 (Files)a zvolte Save as a pojmenujte soubor (v našem případě ph kapalin) - Zmáčkněte F2 Save a zmáčkněte domeček Připojte senzor ph - Po připojení senzoru ph k Xploreru vyberte v hlavní nabídce položku Senzors.
10 10 - V přehledu senzorů se objeví ph (Visible), u ostatních zkontrolujte nefunkčnost (Not visible). Tento způsob umožní lepší přehlednost při měření. - zmáčkněte domeček Z hlavní nabídky Xploreru zmáčkněte Digits. Příprava měření Připravte si kádinky s různými vzorky, střičku s destilovanou vodou (opláchnutí senzoru ph) a univerzální ph papírky... Vlastní měření (záznam dat) Změříme ph vodných roztoků a hodnoty zapíšeme do připravené tabulky. Do kádinky nalijte 50 ml vzorku a vložte ph senzor. Senzor ph vložte do 1. kádinky se vzorkem vodného roztoku. Zmáčkněte tlačítko START. Po změření hodnoty ph zmáčkněte tlačítko STOP. Vyjměte sondu ze zkumavky a opláchněte ji destilovanou vodou. Do zkumavky vložte ph papírek a změřte hodnotu ph vodného roztoku. ph papírek vyndejte ze zkumavky a určete ph. Postup měření opakujte stejně i u ostatních vzorků. Analýza naměřených dat Naměřené hodnoty ph (senzorem i ph papírkem) budou seřazeny v tabulce. Seřazení dle rostoucího ph (od kyseleného k zásaditému roztoku). chemie Stanovení ph vodných roztoků Pracovní návod
11 chemie Stanovení ph roztoku Protokol (řešená učitelská varianta) pracoval(a): spolupracovali(y): datum: třída: Úkoly: 1. Určete ph zadaných chemických látek pomocí ph-senzoru systému Pasco. 2. Určete ph zadaných chemických látek pomocí univerzálního indikátoru. 3. Určete ph vámi přinesených 6 vzorků. 4. Zařaďte všechny zkoumané vzorky podle hodnot ph. Pomůcky: Xplorer GLX ph senzor (PS-2102) software DataStudio kádinky střička s destilovanou vodou odměrný válec ph univerzální papírek Princip a) zapište základní skupiny rozdělení roztoků podle hodnot ph a) 1. kyselé roztoky (ph<7); 2. neutrální roztok (ph =7); 3. zásadité látky (ph>7) b) napište, jak se definuje kyselina podle Brönsteda b) Kyselina je látka schopná odštěpit H+. c) napište, jak se definuje zásada podle Brönsteda c) Zásada je látka schopná přijmout H+. Nákres Xplorer se senzorem ph
12 12 Postup 1. Do kádinky nalijte 50 ml vzorku a vložte ph senzor. 2. Stiskněte START pro záznam hodnoty ph. 3. Měření ukončete tlačítkem STOP. 4. Vyjměte sondu ze zkumavky a opláchněte ji destilovanou vodou. 5. Do zkumavky vložte ph papírek a změřte hodnotu ph vodného roztoku. ph papírek vyndejte ze zkumavky a určete ph. 6. Tento postup opakujte u každého vzorku. Výsledky Vzorek Hodnota ph (senzor Pasco) HCl 1,29 1 Kofola 3,57 4 Becherovka 5,83 5 Mattoni pomeranč 4,22 5 Dobrá voda jemně perlivá 5,23 6 Černý čaj s citronem 5,81 6 Voda z vodovodu 5,95 7 Dobrá voda bezinka 6,02 6 NaOH 12,63 13 Hodnota ph (univerzální ph papírek) Vzorek Hodnota ph Druh roztoku HCl 1,29 Kofola 3,57 Mattoni pomeranč 4,22 Dobrá voda perlivá 5,23 Černý čaj s citronem 5,81 Becherovka 5,83 Dobrá voda bezinka 6,02 kyselý NaOH 12,63 zásaditý Závěr Zde uvedete zhodnocení výsledků měření. Napište: Co jste dělal, jak a k čemu jste došli. (Pozor závěr není postup!) Často se naměřené hodnoty porovnávají s tabulkovými hodnotami (pokud lze porovnávat). CHEMIE Stanovení ph vodných roztoků Protokol (řešená učitelská varianta) Výsledky měření pomocí senzoru ph je přesnější (až 2 desetinná místa). Až neuvěřitelná přesnost ve srovnání s universálními ph papírky. Největší rozdíl byl u vody z vodovodu. Měřeno přístrojem 5,95 a pomocí ph-papírku 7 (rozdíl 1,05). Většina vzorků jsou kyselé roztoky. Zřejmě proto, že vzorky byly tvořeny nápoji. Tím, že je běžně používáme ke konzumaci, můžeme přispívat k překyselení našeho organismu. Toto může vést k zadržování vody v našem těle a docházet k nárůstu hmotnosti. Výjimkou byly kontrolní vzorky HCl a NaOH.
13 chemie Stanovení ph roztoku Protokol (žákovská varianta) pracoval(a): spolupracovali(y): datum: třída: Úkoly: 1. Určete ph zadaných chemických látek pomocí ph-senzoru systému Pasco. 2. Určete ph zadaných chemických látek pomocí univerzálního indikátoru. 3. Určete ph vámi přinesených 6 vzorků. 4. Zařaďte všechny zkoumané vzorky podle hodnot ph. Pomůcky: Xplorer GLX ph senzor (PS-2102) software DataStudio kádinky střička s destilovanou vodou odměrný válec ph univerzální papírek Princip a) zapište základní skupiny rozdělení roztoků podle hodnot ph b) napište, jak se definuje kyselina podle Brönsteda c) napište, jak se definuje zásada podle Brönsteda
14 14 Nákres Xplorer se senzorem ph Postup 1. Do kádinky nalijte 50 ml vzorku a vložte ph senzor. 2. Stiskněte START pro záznam hodnoty ph. 3. Měření ukončete tlačítkem STOP. 4. Vyjměte sondu ze zkumavky a opláchněte ji destilovanou vodou. 5. Do zkumavky vložte ph papírek a změřte hodnotu ph vodného roztoku. ph papírek vyndejte ze zkumavky a určete ph. 6. Tento postup opakujte u každého vzorku. CHEMIE Stanovení ph vodných roztoků Protokol (žákovská varianta) Výsledky Vzorek HCl Hodnota ph (senzor Pasco) Hodnota ph (univerzální ph papírek) NaOH Závěr
MATEMATIKA. Statistika
MATEMATIKA Statistika Během těchto vyučovacích hodin změří žáci pomocí senzorů Pasco svoji klidovou tepovou frekvenci a tepovou frekvenci po námaze. Získané výsledky budou v další hodině zpracovávat do
VíceAutor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceZařazení do výuky Experiment je vhodné zařadit v rámci učiva chemie v 8. třídě (kyseliny, zásady, ph roztoků).
Název: Dýchání do vody Úvod Někdy je celkem jednoduché si v chemické laboratoři nebo dokonce i doma připravit kyselinu. Pokud máte kádinku, popř. skleničku, a brčko, tak neváhejte a můžete to zkusit hned!
VíceV-A charakteristika polovodičové diody
FYZIKA V-A charakteristika polovodičové diody Studenti změří napětí na diodě a proud procházející diodou. Z naměřených hodnot sestrojí voltampérovou charakteristiku. Gymnázium Frýdlant, Mládeže 884, příspěvková
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
Vícechemie Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 07 úloha číslo Cíle Cílem tohoto laboratorního cvičení je měření ph silných a slabých
VíceKyselost a zásaditost vodných roztoků
Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceVliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Vliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-11
VíceČervené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-BFCh-Ch-10 Předmět: Biologicko-fyzikálně
VíceKyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Kyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_204 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Kyseliny a zásady měření ph indikátory
VíceNázev: Acidobazické indikátory
Název: Acidobazické indikátory Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. (1. ročník vyššího
VíceStudium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Studium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-10 Předmět: Chemie Cílová
VíceTip Žáci z jednotlivých pracovních skupin si mohou přinést vzorky půd ze svých zahrádek a určit jejich ph.
Název: Vlastnosti půd Úvod Proč se nám nedaří vypěstovat pěkné rododendrony? Proč má soused větší jahody? A co ty kanadské borůvky, také Vám nerostou? Tyto a další podobné otázky si zahrádkáři kladou často.
VíceDůkaz kyselin. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut.
Důkaz kyselin Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina dusičná - kyselina chlorovodíková - kyselina citronová
VíceNeutralizace kyseliny zásadou
Neutralizace kyseliny zásadou Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 15 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina chlorovodíková - hydroxid sodný
VíceInovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
VíceNázev: Kyselé a zásadité 1
Název: Kyselé a zásadité 1 1) Co mají společného? Podívejte se na následující potraviny a zkuste zapřemýšlet, co mají společného: Společnou vlastností těchto potravin je: Které další látky jsou kyselé?
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceUNIVERZITA KARLOVA V PRAZE Přírodovědecká fakulta
Červené zelí jako acidobazický indikátor Zdroj: http://www.scifun.org/homeexpts/homeexpts.html [34] Didaktický záměr: Objasnění pojmu ph a acidobazický indikátor. Popis: Žáci si připraví roztok acidobazického
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.2013
VíceMěření ph roztoků. Úkol měření: Teoretický rozbor měřeného problému: Definice ph
Měření ph roztoků Úkol měření: 1) Zjistěte orientačně hodnoty ph neznámých měřených roztoků pomocí ph sondy a pomoci lakmusových papírků. 2) Pomocí přiložené tabulky, ve které jsou uvedeny konkrétní hodnoty
VíceNeutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_209 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní
VíceTrojské trumfy. pražským školám BARVY U ŽIVOČICHŮ A ROSTLIN. projekt CZ.2.17/3.1.00/32718 EVROPSKÝ SOCIÁLNÍ FOND
EVROPSKÝ SOCIÁLNÍ FOND PRAHA & EU INVESTUJEME DO VAŠÍ BUDOUCNOSTI Pracovní Didaktický list balíček č. 7 č. 9 Trojské trumfy pražským školám projekt CZ.2.17/3.1.00/32718 BARVY U ŽIVOČICHŮ A ROSTLIN A B?
Vícechemie Konduktometrická titrace Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada Konduktometrická titrace chemie 08 úloha číslo Cíle Provést titrační stanovení koncentrace kyseliny chlorovodíkové ve vzorku technické
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1. ročník
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/8 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
Vícechemie chemické reakce Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů Mezipředmětové vztahy
Teplo chemické reakce pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 03 úloha číslo Cíle Cílem této laboratorní úlohy je stanovení hodnoty tepla chemické reakce rozkladu
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úvod Univerzální acidobazické
VíceStanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
VíceVÁPNO A STANOVENÍ PH. Stavební hmoty I
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceVzdušné x Hydraulické
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
Vícechemie Stanovení částečné přechodné tvrdosti vody Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
Stanovení částečné přechodné tvrdosti vody pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 13 úloha číslo Cíle Cílem tohoto laboratorního cvičení je stanovení částečné přechodné
VíceÚloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE. Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence
1 Princip Úloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence Nepřímá potenciometrie potenciometrická titrace se využívá
Vícechemie Stanovení isosbestického bodu bromkresolové zeleně (BKZ) Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Návaznost experimentů
Stanovení isosbestického bodu bromkresolové zeleně (BKZ) pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 20 úloha číslo Cíle Cílem této laboratorní úlohy je stanovení isosbestického
VíceNejistoty kalibrací a měření ph
Nejistoty kalibrací a měření ph metru Ing. Alena Vospělová Český metrologický institut Okružní 31 638 00 Brno 1 DEFINICE ph ph patří mezi nejčastěji měřené veličiny v chemických laboratořích. Svým charakterem
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceNávody pokusů k 2. laboratornímu cvičení Určeno pro žáky ZŠ
Návody pokusů k 2. laboratornímu cvičení Určeno pro žáky ZŠ Obsah: 3. stanoviště analýza potravin...1 3.1 Škrob v potravinách...1 3.2 Stanovení ph vybraných potravin...2 3.3 Stanovení cukernatosti potravin...3
VíceObecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Téma Zásady a jejich neutralizace, amoniak Ročník 9. Anotace Aktivita slouží
VíceNázev: Kyselé nebo zásadité 1
Název: Kyselé nebo zásadité 1 Výukové materiály Téma: Kyseliny, zásady, měření ph, acidobazické indikátory RVP: Anorganické sloučeniny Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Riziko a bezpečí, aneb co se
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Vitamíny Vlhkost vzduchu
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VíceStanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami
Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
VícePříprava vápenné vody
Příprava vápenné vody Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - oxid vápenatý - voda b) potřeby - kádinka 2 ks
VíceStanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci HCl v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
VíceVYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015
Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceStanovení silných kyselin potenciometrickou titrací
Úloha č. Stanovení silných kyselin potenciometrickou titrací Princip Potenciometrické titrace jsou jednou z nejrozšířenějších elektrochemických metod kvantitativního stanovení látek. V potenciometrické
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceKoncept odborného vzdělávání
Koncept odborného vzdělávání Škola SPŠCH Pardubice (CZ) Oblast vzdělání Odborné vzdělávání Zaměření Chemik operátor Odborná oblast Chemik operátor Jednotky učení Celkový čas (1 vyučovací hodina = 45 minut)
VíceČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceKoncept odborného vzdělávání
Koncept odborného vzdělávání Škola SPŠCH Pardubice (CZ) Oblast vzdělávání Odborné vzdělávání Zaměření (ŠVP) 1. Analytická chemie 2. Farmaceutické substance 3. Chemicko-farmaceutická výroba 4. Analýza chemických
VíceAutomatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
VíceLP č. 4 STANOVENÍ ph. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 5. 2013. Ročník: osmý
LP č. 4 STANOVENÍ ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemie a společnost 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Více2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová
VíceZápis o rozboru. E skleněné ISE závislé na ph roztoku, lze pomocí kombinované skleněné ISE sestrojit závislost ph na přidávaném
1 Princip metody Zápis o rozboru Tato laboratorní práce byla rozdělena na tři části.v první bylo úkolem stanovit s pomocí potenciometrické titrace hmotnost kyseliny fosforečné a dihydrogenfosforečnanu
Více1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt Trojlístek
1. Chemie a společnost 1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika je určena
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceInhibitory koroze kovů
Inhibitory koroze kovů Úvod Korozní rychlost kovových materiálů lze ovlivnit úpravou prostředí, ve kterém korozní děj probíhá. Mezi tyto úpravy patří i použití inhibitorů koroze kovů. Inhibitor je látka,
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Hydrolýza solí autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo projektu:
VíceNeutralizační titrace
CHEMIE Neutralizační titrace (stanovení koncentrace octa) Neutralizační titrace seznámí studenty s jednou z metod kvantitativní chemické analýzy. Gymnázium Frýdlant, Mládeže 884, příspěvková organizace
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceObsah soli v potravinách Laboratorní práce
Obsah soli v potravinách Laboratorní práce VY_52_INOVACE_214 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor:chemie Ročník: 8, 9 Obsah soli v potravinách Laboratorní práce Jméno Třída..Datum Úkol:
VíceČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceC-1 ELEKTŘINA Z CITRONU
Experiment C-1 ELEKTŘINA Z CITRONU CÍL EXPERIMENTU Praktické ověření, že z citronu a také jiných potravin standardně dostupných v domácnosti lze sestavit funkční elektrochemické články. Měření napětí elektrochemického
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Vitamíny
Úkol č. 1: Přítomnost vitaminu C v ovoci a zelenině Návod k laboratornímu cvičení Vitamíny Pomůcky: třecí miska s tloučkem, filtrační kruh, nálevka, filtrační papír, zkumavky, stojan na zkumavky Chemikálie:
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VícePracovně pedagogický koncept
Pracovně pedagogický koncept Škola ZespółSzkółChemicznychWłocławek (PL) Druh studia Střední odborné vzdělání Obor studia Pracovník ochrany prostředí/technik v oblasti ochrany prostředí Oblast činnosti
VícePůdy vlastnosti II. (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Půdy vlastnosti II. (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Př-9-39 Předmět: přírodopis Cílová skupina: 9. třída Autor:
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úkoly: 1. Doplněná Tabulka
VícePOPIS VÝUKOVÉ AKTIVITY (METODICKÝ LIST):
POPIS VÝUKOVÉ AKTIVITY (METODICKÝ LIST): Název výukové aktivity: Důkaz přítomnosti karboxylových kyselin v potravinách Vyučovací předmět: Technický kroužek. Anotace: Úkolem žáků je ověřit přítomnost karboxylových
VíceSenzor rozpuštěného kyslíku PS 2108
Senzor rozpuštěného kyslíku PS 2108 Technické specifikace: Rozsah senzoru: 0 mg/l to 20 mg/l Přesnost: ± 10 % zvoleného rozsahu Rozlišení: 0.01 mg/l Max. vzorkovací frekvence: 20 Hz Nastavená vzorkovací
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY Mezi nejrozšířenější práce s plyny v laboratoři patří příprava a důkazy oxidu uhličitého CO 2, kyslíku O 2, vodíku H 2, oxidu siřičitého SO 2 a amoniaku NH 3. Reakcí
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceDůkaz uhličitanu ve vodním kameni
Důkaz uhličitanu ve vodním kameni Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Metodický list pro učitele Pomůcky a) chemikálie - ocet b) potřeby - varná konvice zanesená
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceB. Výchovné a vzdělávací strategie jsou totožné se strategiemi vyučovacího předmětu Chemie
4.8.13. Cvičení z chemie Předmět Cvičení z chemie je nabízen jako volitelný předmět v sextě. Náplní předmětu je aplikace teoreticky získaných poznatků v praxi. Hlavní důraz je kladen na praktické dovednosti.
VíceKlasifikace přípravků na základě konvenční výpočtové metody
Klasifikace přípravků na základě konvenční výpočtové metody konvenční výpočtovou metodu pro klasifikaci nebezpečnosti chemických přípravků definuje příslušné nařízení vlády. nebezpečné vlastnosti látek
Více