Název: Kyselé nebo zásadité 1
|
|
- Vojtěch Němeček
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Název: Kyselé nebo zásadité 1 Výukové materiály Téma: Kyseliny, zásady, měření ph, acidobazické indikátory RVP: Anorganické sloučeniny Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Riziko a bezpečí, aneb co se stane, když se něco stane Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 14 let Doba trvání: laboratorní práce 2 hod, ideálně pro max. 20 žáků Specifický cíl: naučit žáky rozlišit látku kyselou, zásaditou a neutrální, u běžně dostupných látek přibližně odhadnout jejich ph, jednoduchým pokusem změřit ph vybrané látky, na základě badatelských pokusů vyvodit obecné závěry Seznam potřebného materiálu: Univerzální indikátorové papírky, fenolftalein (příp. i bromthymolová modř, lakmus apod.), černý čaj, výluh z řepy nebo šťáva z červeného zelí, běžně dostupné kyseliny a zásady (např.: ocet, citronová šťáva, acylpyrin, drahé a levné mýdlo, prášek na praní, jedlá soda, džus, pivo, šampon), běžné chemické nádobí (kádinky, zkumavky, kapátka, ) Seznam praktických (badatelských) aktivit: Zjišťování barevných změn acidobazických indikátorů v závislosti na ph Měření ph vybranými přírodními i laboratorně používanými indikátory
2 Popis stručná anotace: Cílem této aktivity je žáky intuitivně seznámit se základními acidobazickými vlastnostmi látek a možnostmi využiti acidobazických indikátorů. Na základě získaných znalostí žáci sami navrhnou optimální postup první pomoci při zasažení kyselinou či zásadou. V této aktivitě jsou cíleně využívány běžně dostupné chemikálie. Žáci se při práci seznámí s obecnými principy, nikoli s matematickým výpočtem ph. Popis jednotlivé součásti výuky: náplň práce čas potřebné vybavení a pomůcky činnost učitele Činnosti žáků Motivace Diskuse 5 minut Různé potraviny, příp. jejich obrázky Učitel moderuje diskusi se žáky. Žáci diskutují, co mají potraviny společného. Seznámí se s pojmem kyselý. Předlaboratorní příprava Brainwriting 5 10 minut Pracovní list Koordinuje samostatné i skupinové práce žáků, odměřuje čas k práci. Žáci přemýšlejí, které další kyselé látky dostupné doma či v laboratoři znají. Praktická (badatelská) činnost Vyhodnocení výsledků Prezentace výsledků Acidobazické indikátory zjišťování jejich barevných změn, využití indikátorů k určení kyselosti/ zásaditosti Práce s univerzálními indikátorovými papírky, sestavení ph stupnice Shrnutí součást zápisu v pracovním listu, vždy v rámci aktivity společné vyhodnocení výsledků měření ve třídě Diskuse na závěr pokud žáci tvořili ph-stupnici na velkoformátový papír, lze jej vyvěsit v učebně 30 minut 30 minut Rozpočítáno v rámci každé aktivity 5 10 minut Pracovní list, fenolftalein (příp. i bromthymolová modř, lakmus apod.), černý čaj, výluh z řepy nebo šťáva z červeného zelí, běžně dostupné kyseliny a zásady, běžné chemické nádobí (kádinky, zkumavky, kapátka, ) Pracovní list Pracovní list (ph stupnice) Učitel ukáže na příkladu černého čaje použití acidobazických indikátorů. Učitel seznámí žáky se zadáním úkolu, rozdělí žáky do skupin. Koordinuje činnost žáků. Diskutuje se žáky. Učitel moderuje vyhodnocení výsledků. Učitel explicitně formuluje základní teze, ke kterým žáci svým výzkumem došli. Vyhodnotí práci jednotlivých žáků. Žáci zjišťují barevné změny u jednotlivých acidobazických indikátorů, zjišťují, zda je daná látka kyselá nebo zásaditá. Žáci pracují s univerzálními indikátorovými papírky. Induktivně sestavují ph stupnici. Dělají si zápisky do pracovního listu. Žáci prezentují průběh a závěry svých pokusů, porovnávají své výsledky s výsledky spolužáků. Žáci formulují poznatky, ke kterým došli.
3 Přípravy pro učitele 1) Co mají společného? motivace Podívejte se na následující potraviny a zkuste zapřemýšlet, co mají společného: Společnou vlastností těchto potravin je: všechny tyto potraviny jsou kyselé, mají kyselou chuť Poznámka: Žáci mohou přijít i na jiné společné vlastnosti, např. všude je obsažena voda. V tom případě lze nechat děti ochutnat jednotlivé potraviny. Žáci vymýšlí další kyselé látky, které se vyskytují doma či v laboratoři. Nejprve přemýšlí každý žák samostatně (max. 2 3 minuty), poté si žáci porovnávají své nápady mezi sebou a do druhé tabulky si doplňují návrhy od svých spolužáků. Nakonec si přečtou níže uvedený krátký text. Pokud je potřeba, učitel poskytne vysvětlující komentář. Důležité je zdůraznit žákům, že v hodinách chemie pohlížíme i na běžné látky jako na chemikálie a ač v tomto případě měli dovoleno věci ochutnat, zásadně v chemii nic neochutnáváme.
4 2) Acidobazické indikátory laboratorní práce Cíl: Žáci vysvětlí pojem indikátor, resp. acidobazický indikátor. Žák si vyzkouší práci s indikátory, které jsou běžně dostupné, i s indikátory používanými v chemické laboratoři. Žák pomocí indikátoru samostatně zjistí, zda je daná látka kyselá nebo zásaditá. Pomůcky: černý čaj, výluh z řepy nebo šťáva z červeného zelí, fenolftalein (příp. i bromthymolová modř, lakmus apod.), běžné chemické nádobí (kádinky, zkumavky, kapátka, ), běžně dostupné kyselé a zásadité látky (např. ocet, citronová šťáva, acylpyrin, drahé a levné mýdlo, prášek na praní, jedlá soda, džus, pivo, šampon) Předchozí příprava: Učitel nachystá do kádinek jednotlivé vzorky látek, u kterých žáci budou zjišťovat ph. Kádinky viditelně popíše číslem a napíše, co obsahují. Příklady látek, které mohou žáci zkoumat, jsou uvedeny níže v tabulce, nejedná se však o závazný seznam. Učitel připraví přírodní indikátory: Silný černý čaj Výluh z červeného zelí: Červené zelí nakrájíme nebo nastrouháme na malé kousky, dáme ho do sklenice, zalijeme vodou a necháme ho několik dní vyluhovat. Tento výluh lze použít jako přírodní indikátor. (Rychlejší alternativou je zelí povařit, vodu slít a po vychladnutí použít jako indikátor, barevné změny však nemusejí být tak výrazné.) Průběh: Učitel na úvod dá žákům k dispozici kádinku se silným černým čajem. Úkolem žáků je zjistit, jak čaj reaguje s kyselou a jak se zásaditou látkou (např. citronová šťáva a slabý roztok NaOH). Žáci by měli zjistit, že v kyselém prostředí dochází k barevné změně čaje odbarvení. Tímto se učitel nenásilně dostává k podstatě použití acidobazických indikátorů. Nyní učitel rozdá žákům pracovní listy s aktivitou 2. Žáci se seznámí s úkolem. Mají k dispozici nejprve přírodní indikátory, poté i indikátory používané v laboratoři. Zjišťují: barevnou změnu indikátoru a kyselost/zásaditost zkoumané látky. Pracovní postup by si žáci měli rozmyslet sami, je však vhodné, aby je učitel směřoval k dodržování určité metodiky práce: a) odlít si ze vzorku trochu, neznečišťovat vzorek ostatním žákům b) vzorek si dále rozdělit, zkusit chování všech dostupných indikátorů a pozorování zapsat c) vzorek vylít, umýt nádobí a zkoumat další Vzhledem k tomu, že žáci pracují i s látkami, o nichž vědí, že jsou kyselé (přinejmenším citron, ocet) měli by přijít na to, že je výhodné začít těmito látkami a zjistit u nich, jak se indikátory zbarvují v kyselém prostředí. Další možností je, že se budou orientovat podle barevné změny přírodních indikátorů, kterou mohou znát z běžného života. Dle uvážení učitele mohou žáci pracovat ve dvojicích (doporučuji) nebo ve skupinách. Doporučení: Optimální je pracovat se 2 3 indikátory, tak, aby žáci nebyli zahlceni množstvím. Závěr, shrnutí: Zkontrolovat výsledky pokusů. Pokud je potřeba, může např. jedna dvojice demonstračně ukazovat spolužákům barevné změny jednotlivých indikátorů. Žáci si pod vedením učitele vzájemně porovnají výsledky svých pokusů, diskutují nad případnými problémy s měřením.
5 Rozšiřující aktivity: 1. Červená řepa jako indikátor Jako acidobazický indikátor lze použít i výluh z červené řepy, který mění barvu podle ph několikrát. (červená, fialová, modrá, zelená, žlutá) a) lze využít v aktivitě 3 žáci mohou zjišťovat přesné barevné přechody pomocí univerzálních indikátorů b) žáci mohou uvařit chemický salát každý žák např. přinese z domova nějakou surovinu (vajíčko natvrdo, uvařené těstoviny nebo brambory, konzervu tuňáka, zeleninu, sýr, ). Poté se salát zalije výluhem z červené řepy a žáci pozorují okamžitou nápadnou změnu barev běžných surovin. Mohou experimentovat např. se změnou barevnosti při okyselení salátu apod. 2. Anthokyany podstata přírodních indikátorů Žáci se seznámí s podstatou barevné změny u indikátorů jako je červená řepa a červené zelí. Změnu barevnosti způsobují antokyany. Žáci si mohou sami najít o těchto látkách informace a navrhnout (a posléze vyzkoušet) i další přírodní látky s obsahem anthokyanů coby indikátory. V předchozí úloze jste se seznámili s látkami, které jsou kyselé nebo zásadité. Jak ale lze tyto látky rozeznat? Pokuste se navrhnout, jak bychom mohli zjistit, zda je daná látka kyselá nebo zásaditá. Nápověda: Co se stane, když si čaj ochutíte citronem? (změní barvu) Napadne Vás, která látka mění barvu podle toho, zda je či není v kyselém prostředí? černý čaj, červené zelí, šťáva z řepy, borůvky, Takovým látkám v chemii říkáme indikátory. Pomocí těchto indikátorů mohou chemici poznat, jestli je látka kyselá nebo zásaditá. Některé z těchto indikátorů jsou běžně dostupné v každé domácnosti. Zde lze opět připomenout, že indikátory se zbarvují na základě přítomnosti hydroxoniových kationtů.(tedy koncentrace H 3 O + a OH ) Před sebou máte sadu 10 vzorků. (Jde o látky, se kterými se běžně v životě setkáváme) a 2 indikátory černý čaj a výluh zelí. Pomocí jednotlivých indikátorů zjistěte: a) zda je daná látka kyselá nebo zásaditá b) jak daný indikátor mění barvu při přechodu z kyselého do zásaditého prostředí
6 Zjištěné údaje vyplňte do následujících tabulek: Vzorek Kyselina/zásada Vzorek Kyselina/zásada 1 ocet kyselý 6 roztok prášku na praní zásaditý 2 citronová šťáva kyselá 7 koncentrovaný roztok jedlé sody zásaditý 3 acylpyrin kyselý 8 ovocný džus kyselý 4 mýdlová voda (levné mýdlo s vysokým ph) zásaditý 9 pivo kyselý 5 voda neutrální 10 koncentrovaný roztok šamponu pravděpodobně mírně kyselý (záleží na použité značce) 6 mýdlová voda (dražší mýdlo s kyselým ph) kyselý Indikátor Barva v kyselém prostředí Barva v zásaditém prostředí černý čaj Odbarví se Tmavý červené zelí Červená Modrá,zelená až žlutá. Z použitých kuchyňských indikátorů projevoval nejvýraznější změny barvy: diskuse záleží na okolnostech, kvalitě připraveného indikátoru apod. Naopak nejméně výrazné barevné změny projevoval: diskuse záleží na okolnostech, kvalitě připraveného indikátoru apod.
7 V chemické laboratoři se používají jiné přesnější indikátory. Příkladem může být lakmus, fenolftalein či bromthymolová modř. Každý z těchto indikátorů však mění barvu JINAK. Vezměte nyní fenolftalein a lakmus a zjistěte, jak se jednotlivé indikátory barví v kyselém a jak v zásaditém prostředí. Ověřte si, zda byla vaše předchozí určení kyselosti a zásaditosti látek přesná. Indikátor Barva v kyselém prostředí Barva v zásaditém prostředí Lakmus Červená Modrá Fenolftalein Bezbarvá Fialová Zjistěte, z čeho se vyrábí lakmus: barvivo extrahované z některých druhů lišejníků
8 3) Kyselé, kyselejší nebo nejkyselejší? Jak změřit kyselost Cíl: Žáci samostatně aktivně používají k měření ph univerzální indikátorové papírky. Žáci odečítají ze stupnice naměřené ph. Pomůcky: univerzální indikátorové papírky, běžné chemické nádobí (kádinky, zkumavky, kapátka, ), běžně dostupné kyselé a zásadité látky (např. ocet, citronová šťáva, acylpyrin, drahé a levné mýdlo, prášek na praní, jedlá soda, džus, pivo, šampon) Předchozí příprava: Lze kompletně využít vše, co bylo připraveno pro předchozí úlohu. Průběh: Učitel seznámí žáky se zadáním úkolu. Žáci mají k dispozici pracovní listy a univerzální indikátorové papírky, pomocí kterých samostatně měří ph vzorku. Svá měření zaznamenávají do připravené ph stupnice. Dle uvážení učitele mohou žáci pracovat ve dvojicích (doporučuji) nebo ve skupinách. Poté učitel (osobně, v demonstračním pokusu) změří ph vybraných nebezpečných chemikálií. Žáci si naměřené hodnoty rovněž zaznamenají do připravené ph stupnice. V závěru aktivity učitel diskutuje s žáky, zda existuje látka, která není ani kyselá ani zásaditá. Žáci se pokusí takovou látku určit, svou hypotézu ověří měřením. Závěr, shrnutí: Porovnat výsledky pokusů jednotlivých žáků, dvojic, či skupin. Diskuse. Rozšiřující aktivity: Žáci vyrobí na dlouhý papír ph stupnici (např. ve výtvarné výchově mezipředmětový vztah). Do této ph stupnice si pak naměřené hodnoty ph jednotlivých látek píší načisto, za třídu. Tuto velkoformátovou ph stupnici si pak mohou ve třídě vystavit. Doplnění: Je na uvážení učitele, zda bude žákům vysvětlovat princip, čím je kyselost látek vlastně způsobena, tedy, že ph je mírou koncentrace H 3 O + iontů, které jsou zodpovědné za kyselost látek a OH iontů, které jsou s nimi v rovnováze.
9 Už jsme zjistili, že látky jsou kyselé nebo zásadité. Pokud však chceme změřit, jak moc je nějaká látka kyselá nebo zásaditá, použijeme univerzální indikátorové papírky. Prodávají se v krabičce, na které je nakreslená barevná stupnice ph. Papírek namočíme jedním koncem do roztoku. Zbarvení papírku porovnáme se stupnicí na krabičce. Vybereme barvu, která je nejvíce podobná barvě papírku a odečteme hodnotu ph. Proměřte ph jednotlivých vzorků z předchozí úlohy, ph každé látky vyznačte do níže uvedené stupnice: Neutrální ph Kyselá oblast Zásaditá oblast Vyznačte na stupnici ph: kyselou oblast, zásaditou oblast Společně se svým učitelem změřte ph následujících látek: kyselina sírová, kyselina chlorovodíková, SAVO, hydroxid sodný, amoniak. Naměřené hodnoty ph zaznamenejte do stupnice. Existuje látka, která není ani kyselá, ani zásaditá? Pokud ano, jaké byste u takové látky očekávali ph? Zkuste odhadnout, o jakou látku by se mohlo jednat. U odhadované látky proměřte ph. Očekávané ph u látky, která není ani kyselá, ani zásaditá: Odhadovaná látka: DESTILOVANÁ VODA (pozor, pro přesné stanovení ph 7 musí být destilovaná voda vyvařená, jinak vznikne chyba v důsledku nasycení destilované vody CO 2 ) Já: Moje skupina: Ostatní spolužáci: Naměřené ph odhadované látky: 7 Poznámky:
10 4) Barvy indikátorů Na základě získaných znalostí a odborné literatury sestavte tabulku, která bude obsahovat nejznámější indikátory a jejich změnu barvy v závislosti na ph. Indikátory jsou seřazeny v pořadí fenolftalein, lakmus, bromthymolová modř, methyloranž, thymolová modř a methylčerveň.
11 Závěrečné poznámky Jiné varianty a další možné úpravy či doporučení: V motivační části lze použít pouze obrázky potravin nebo můžou dát žákům za úkol jednotlivé potraviny přinést (každý žák vždy jednu potravinu). Pro zpestření si žáci mohou donést libovolné látky, u kterých si ph následně zjistí a rozšíří tak uvedenou tabulku. Reflexe po hodině V úloze s acidobazickými indikátory a přesným určováním ph daných látek je žádoucí žáky upozornit na skutečnost, že roztoky látek budou potřebovat ve více úlohách, aby nedošlo ke znehodnocení vzorku již při první úloze. Navazující a rozšiřující aktivity Kyselé nebo zásadité 2
12 Zdroje: FLEMR, V. DUŠEK, B.: Chemie I /obecná a anorganická/ pro gymnázia. 1. vydání. Praha, SPN, MAREČEK, A. HONZA, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vydání. Olomouc, nakladatelství Olomouc, BRÁNECKÁ, Jana. Učebnice chemie pro 8. ročník žáků ZŠ [online] [cit ]. Kyseliny. Dostupné z WWW: < Žirafoviny [online] [cit ]. První pomoc při úrazu žíravinami. Dostupné z WWW: < Obrázky: Mlékárna Val-Mez [online] [cit ]. Acidofilní mléko plnotučné. Dostupné z WWW: < Fruit Clan [online] [cit ]. Kiwi. Dostupné z WWW: < >. Svět bydlení [online] [cit ]. Ocet. Dostupné z WWW: < >. Metabolizmus [online] [cit ]. Jablko. Dostupné z WWW: < A ZAHRADA/Jak na to/ocet_v%5b1%5d.jpg Traffic [online] [cit ]. Coca-cola. Dostupné z WWW: < >. Nová kuchyně [online] [cit ]. Víno. Dostupné z WWW: < >. Nakupy rychle [online] [cit ]. Bílý jogurt. Dostupné z WWW: < vyr_3473pa jpg >. Klima Bross, s.r.o. [online] [cit ]. Hanácká kyselka přírodní SKLO. Dostupné z WWW: < >. Veřejné noviny [online] [cit ]. Kyselé okurky. Dostupné z WWW: < >.
Název: Kyselé a zásadité 1
Název: Kyselé a zásadité 1 1) Co mají společného? Podívejte se na následující potraviny a zkuste zapřemýšlet, co mají společného: Společnou vlastností těchto potravin je: Které další látky jsou kyselé?
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceNázev: Kyselé nebo zásadité 2
Název: Kyselé nebo zásadité 2 Výukové materiály Téma: Měření ph, acidobazické indikátory, neutralizace Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Riziko a bezpečí, aneb co se stane, když se něco stane Předmět
VíceInovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
VíceKyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Kyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_204 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Kyseliny a zásady měření ph indikátory
VíceČervené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-BFCh-Ch-10 Předmět: Biologicko-fyzikálně
VíceNázev: Acidobazické indikátory
Název: Acidobazické indikátory Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. (1. ročník vyššího
VíceKyselost a zásaditost vodných roztoků
Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceDůkaz kyselin. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut.
Důkaz kyselin Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina dusičná - kyselina chlorovodíková - kyselina citronová
VíceTrojské trumfy. pražským školám BARVY U ŽIVOČICHŮ A ROSTLIN. projekt CZ.2.17/3.1.00/32718 EVROPSKÝ SOCIÁLNÍ FOND
EVROPSKÝ SOCIÁLNÍ FOND PRAHA & EU INVESTUJEME DO VAŠÍ BUDOUCNOSTI Pracovní Didaktický list balíček č. 7 č. 9 Trojské trumfy pražským školám projekt CZ.2.17/3.1.00/32718 BARVY U ŽIVOČICHŮ A ROSTLIN A B?
VíceAutor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceUNIVERZITA KARLOVA V PRAZE Přírodovědecká fakulta
Červené zelí jako acidobazický indikátor Zdroj: http://www.scifun.org/homeexpts/homeexpts.html [34] Didaktický záměr: Objasnění pojmu ph a acidobazický indikátor. Popis: Žáci si připraví roztok acidobazického
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceNeutralizace kyseliny zásadou
Neutralizace kyseliny zásadou Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 15 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina chlorovodíková - hydroxid sodný
VíceStudium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Studium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-10 Předmět: Chemie Cílová
VíceNázev: Kyselé a zásadité 2
Název: Kyselé a zásadité 2 1) Bezpečné a nebezpečné? Zkuste se zamyslet, které látky mohou být zdraví nebezpečné. U kterých látek si musíme dávat zvýšený pozor při manipulaci? Jsou všechny kyseliny a zásady
VícePOPIS VÝUKOVÉ AKTIVITY (METODICKÝ LIST):
POPIS VÝUKOVÉ AKTIVITY (METODICKÝ LIST): Název výukové aktivity: Důkaz přítomnosti karboxylových kyselin v potravinách Vyučovací předmět: Technický kroužek. Anotace: Úkolem žáků je ověřit přítomnost karboxylových
VíceNázev: Směsi. Výukové materiály. Téma: Směsi. Úroveň: 2. stupeň ZŠ. Tematický celek: Materiály a jejich přeměny. Předmět (obor): chemie
Název: Směsi Výukové materiály Téma: Směsi Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Materiály a jejich přeměny Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 13 14 let Doba trvání: 2 vyučovací hodiny (laboratorní
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceNajdi svůj vlastní přírodní indikátor 9-11. Author: Tuula Asunta. Mat. years. Vzdělávací obsah: Člověk a příroda / Chemie
9-11 years Mat Vzdělávací obsah: Člověk a příroda / Chemie Klíčové pojmy: Kyselý, neutrální, zásaditý, indikátor. Cílová věková skupina: 9-11 let Délka aktivity: 1-2 hodiny Shrnutí: Pomoci žákům porozumět
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.2013
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceObecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Téma Zásady a jejich neutralizace, amoniak Ročník 9. Anotace Aktivita slouží
VíceLP č. 4 STANOVENÍ ph. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 5. 2013. Ročník: osmý
LP č. 4 STANOVENÍ ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemie a společnost 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceNázev: Tajná písma. Výukové materiály. Téma: Organické a anorganické látky a indikátory. Úroveň: 2. stupeň ZŠ
Název: Tajná písma Výukové materiály Téma: Organické a anorganické látky a indikátory Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Vidět a poznat neviditelné Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 13 14
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceNázev: Fyzikální a chemický děj Výukové materiály
Název: Fyzikální a chemický děj Výukové materiály Téma: Fyzikální a chemický děj Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Materiály a jejich přeměny Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 13 14 let Doba
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1. ročník
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/8 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceNázev: Jím, tedy jsem
Název: Jím, tedy jsem Výukové materiály Téma: Potraviny rostlinného původu Úroveň: 1. stupeň ZŠ Tematický celek: Výživa a zdraví Předmět (obor): prvouka, přírodověda Doporučený věk žáků: 2. 5. třída Doba
VíceKyselý déšť. envi.stromzivota.sk. ENVI-MOBILE: Integration of mobile learning into environmental education fostering local communities development
Kyselý déšť envi.stromzivota.sk ENVI-MOBILE: Integration of mobile learning into environmental education fostering local communities development 2014-1-SK01-KA200-000481 ERAZMUS+ Programme Projekt je kofinancován
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceBílkoviny (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Bílkoviny (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-08 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona
VíceAcidobazický indikátor anthokyan
Acidobazický indikátor anthokyan Anthokyan je barvivo obsažené v mnoha rostlinách. Je odvozen ze dvou řeckých slov: anthos (květ), kyaneos (modrý). Pokud tedy slovo anthokyan přeložíme do češtiny, znamená
VíceNázev: Exotermický a endotermický děj
Název: Exotermický a endotermický děj Téma: Exotermický a endotermický děj Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Tradiční a nové způsoby využití energie Výukové materiály Předmět (obor): chemie Doporučený
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
VíceKyselé, neutrální či zásadité. Jak učit tyto pojmy pomocí badatelsky orientované výuky? 9-11. Author: Tuula Asunta. Mat. years
9-11 years Mat Vzdělávací obsah: Člověk a příroda / Chemie Klíčové pojmy: Kyselý, neutrální a zásaditý. Základní chemické pojmy a jejich souvislosti s každodenním životem dětí. Cílová věková skupina: 9-11
VíceNávody pokusů k 2. laboratornímu cvičení Určeno pro žáky ZŠ
Návody pokusů k 2. laboratornímu cvičení Určeno pro žáky ZŠ Obsah: 3. stanoviště analýza potravin...1 3.1 Škrob v potravinách...1 3.2 Stanovení ph vybraných potravin...2 3.3 Stanovení cukernatosti potravin...3
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úkoly: 1. Doplněná Tabulka
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
VíceNeutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_209 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013. Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013 Zadání úloh Teoretická část 45 minut Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů a) Síra je hořlavý prvek, jejím hořením vzniká
VíceNázev: Krystalizace. Výukové materiály. Téma: Krystalizace. Úroveň: 2. stupeň ZŠ. Tematický celek: Vidět a poznat neviditelné. Předmět (obor): chemie
Název: Krystalizace Výukové materiály Téma: Krystalizace Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Vidět a poznat neviditelné Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 13 14 let Doba trvání: 2 vyučovací
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úvod Univerzální acidobazické
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VícePříprava vápenné vody
Příprava vápenné vody Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - oxid vápenatý - voda b) potřeby - kádinka 2 ks
Více1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt Trojlístek
1. Chemie a společnost 1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika je určena
VíceHydroxidy a indikátory demonstrační
název typ: zařazení: Pomůcky: Chemikálie: Postup: pozorování rovnice, vysvětlení Hydroxidy a indikátory demonstrační Hydroxidy. Indikátory. 3 zkumavky, kapátko NaOH(C), fenolftalein, lakmus, ph papírek
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
Vícechemie Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 07 úloha číslo Cíle Cílem tohoto laboratorního cvičení je měření ph silných a slabých
VíceHydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny.
Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny. K nejvýznamnějším z nich patří hydroxid sodný, hydroxid draselný a hydroxid
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceAcidobazický indikátor anthokyan
Acidobazický indikátor anthokyan Anthokyan je barvivo obsažené v mnoha rostlinách. Je odvozen ze dvou řeckých slov: anthos (květ), kyaneos (modrý). Pokud tedy slovo anthokyan přeložíme do češtiny, znamená
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
Více2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová
VíceNázev: Co všechno poskytuje les
Název: Co všechno poskytuje les Téma: Využití lesa, jak se využíval les v minulosti, stará řemesla Úroveň: 1. stupeň ZŠ Tematický celek: Příroda a její ochrana Výukové materiály Předmět (obor): prvouka,
VícePředpověď počasí. Cíle lekce tematické / obsahové. Cíle lekce badatelské. Motivace. Kladení otázek
Předpověď počasí Autor Mgr. Petr Jaroš, ZŠ a MŠ Frýdek-Místek, Lískovec Vhodné pro věk/třídu 6. 9. ročník V 6. ročníku použít až po probrání učiva Atmosféra. Potřebný čas 2 vyučovací hodiny oddělené minimálně
VíceROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN
ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VY_52_INOVACE_190 VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR:
VíceNázev: Jak schovat léto na zimu?
Název: Jak schovat léto na zimu? Výukové materiály Téma: Výchova ke zdraví RVP: Člověk a zdraví výchova ke zdraví výživa a zdraví Člověk a příroda přírodopis praktické metody poznávání přírody + biologie
VícePolysacharidy. Ch 9/05. Inovace výuky Chemie
Inovace výuky Chemie Polysacharidy Ch 9/05 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník polysacharidy,
VíceZařazení do výuky Experiment je vhodné zařadit v rámci učiva chemie v 8. třídě (kyseliny, zásady, ph roztoků).
Název: Dýchání do vody Úvod Někdy je celkem jednoduché si v chemické laboratoři nebo dokonce i doma připravit kyselinu. Pokud máte kádinku, popř. skleničku, a brčko, tak neváhejte a můžete to zkusit hned!
Vícechemie Stanovení ph vodných roztoků
chemie Stanovení ph vodných roztoků Během laboratorního cvičení se studenti seznámí s metodou stanovení ph. Ke stanovení použijeme ph-metr, který nám s velkou přesností (na dvě desetinná místa) určí ph.
VíceDůkaz uhličitanu ve vodním kameni
Důkaz uhličitanu ve vodním kameni Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Metodický list pro učitele Pomůcky a) chemikálie - ocet b) potřeby - varná konvice zanesená
VícePředmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku dvě hodiny týdně.
1.1 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Předmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku dvě hodiny týdně. Vzdělávání
VíceLaboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH11
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH11 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceChemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie
list 1 / 5 Ch časová dotace: 2 hod / týden Chemie 8. ročník Úvod do chemie historie a význam chemie Pozorování, pokus a bezpečnost práce CH 9 1 01 určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek
VíceLP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
Vícebezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech EV voda, ovzduší (Základní podmínky života) - zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne a přivolá první pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat
VíceNázev: Halogeny II - halogenidy
Název: Halogeny II - halogenidy Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
VíceNeutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceVzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8. Žák : 1.Pozorování, pokus, bezpečnost Zhodnotí význam chemie pro člověka Dokáže vysvětlit,co chemie zkoumá, jaké metody Chemie jako
VíceVliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Vliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-11
VícePředmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
VíceNázev: Elektromagnetismus 2. část (Vzájemné působení magnetu a vodiče s proudem)
Výukové materiály Název: Elektromagnetismus 2. část (Vzájemné působení magnetu a vodiče s proudem) Téma: Vzájemné působení magnetu a vodiče s proudem, využití tohoto jevu v praxi Úroveň: 2. stupeň ZŠ,
VíceChutí máme na výběr, aneb co není kyselé, není ani sladké
Úvodní list Předmět: Chemie Cílová skupina: II. stupeň Délka trvání: 2 x 45min v rámci mimoškolní činnosti Název hodiny: Chutí máme na výběr, aneb co není kyselé, není ani sladké Vzdělávací oblast v RVP:
VíceVYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015
Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceČISTICÍ PROSTŘEDEK A VAŠE RUCE
ČISTICÍ PROSTŘEDEK A VAŠE RUCE Úvod Marta žije v městě, které má tvrdou vodu - obsahuje velké množství minerálních látek. 1 Jedním z problémů při používání tvrdé vody je, že v místech, kde voda stojí,
VíceChemie. Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
VíceSacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Sacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii (laboratorní práce)
VíceTéma: Elektrický proud, elektrické napětí, bezpečné zacházení s elektrickými spotřebiči
Název: Zkrat Výukové materiály Téma: Elektrický proud, elektrické napětí, bezpečné zacházení s elektrickými spotřebiči Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Riziko a bezpečí, aneb co se stane, když se
VíceFunkce chemického pokusu ve výuce chemie
Funkce chemického pokusu ve výuce Funkce vyplývají ze struktury pokusu a charakteristiky výuky a vzhledem k cílům výuky Informativní Formativní Metodologická Vyberte si každý jednu chemickou reakci (z
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
VícePodstata krápníkových jevů. Ch 8/07
Inovace výuky Chemie Podstata krápníkových jevů Ch 8/07 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny
VíceVzdušné x Hydraulické
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceVÁPNO A STANOVENÍ PH. Stavební hmoty I
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceCHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu
8. 9. ročník Charakteristika předmětu Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Vyučovací předmět chemie má časovou dotaci 2 hodiny týdně v 8. a 9. ročníku. Vzdělávací obsah tohoto předmětu je totožný
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceUrčení hustoty látky. (laboratorní práce) Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Určení hustoty látky (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-F-6-12 Předmět: fyzika Cílová skupina: 6. třída Autor:
Vícetéma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h
téma: Halogeny-úvod cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů pomůcky: psací potřeby popis aktivit: Žáci si osvojí problematiku halogenů, popíší jejich elektronovou konfiguraci a z ní vyvodí
Více9. ročník LMP NSP. 8. ročník LMP NSP. 10. ročník LMP SP. 7. ročník LMP NSP. Pozorování, pokus a bezpečnost práce. práce. práce
Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie ŠVP LMP Obsahové, časové a organizační vymezení vyučovacího předmětu Chemie Vyučovací předmět Chemie je tvořen z obsahu vzdělávacího oboru ze vzdělávací oblasti
Více