Pomůcky: láhev s víčkem (např. zavařovací láhev), nůž případně struhadlo, dřevěná destička, červené zelí, voda
|
|
|
- Lenka Tomanová
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 4.3 Domácí pokusy Domácí pokus číslo 1 Příprava přírodního indikátoru Forma provedení: DP, ŽP Časová náročnost: 1-2 dní Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus Princip: Červené zelí obsahuje v sobě určité látky, které když necháme delší dobu ve vodě, tak se v ní rozpustí a obarví ji. Poté se může použít jako indikátor. Pomůcky: láhev s víčkem (např. zavařovací láhev), nůž případně struhadlo, dřevěná destička, červené zelí, voda Pracovní postup: 1) Červené zelí nakrájíme nebo nastrouháme na malé kousky, dáme ho do sklenice, zalijeme vodou a necháme ho několik dní vyluhovat. 2) Potom tento výluh můžeme použít jako přírodní indikátor. (nakrájené zelí můžeme také povařit, vodu slít a po vychladnutí použít) 73
2 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Na co se v chemii používá indikátor? 2. Pomocí čeho se dokazuje ph chemických roztoků? Zařazení do RVP: Neutralizace - chemická reakce mezi kyselinou a hydroxidem. 74
3 Domácí pokus číslo 2 Druhotné suroviny recyklovaný papír Forma provedení: ŽP Časová náročnost: 1-3 dny Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus Princip: Rozmixovanou směs z papírů když zatížíme a necháme pořádně vyschnout, tak se z ní stane recyklovaný papír. Pomůcky: starý papír (např. z kartonových krabic, balicí papír, hedvábný papír atd. novinový papír není vhodný), mísu na papírové těsto, mixér, dvě desky na lisování, savou látku, různá závaží, lisované rostlinky, obrázky z časopisů, barevné nitě na ozdobu (není nutné) Pracovní postup: 1) Suchý starý papír natrháme na malé kousky, vložíme do mísy a zalijeme vodou. Papír necháme ve vodě měknout asi hodin. 2) Rozmočený papír rozmixujeme i s vodou na kaši. Barva kaše závisí na použitém materiálu, ale dá se měnit přidáním jakékoliv rozpustné barvy. Papírové těsto můžeme taky oživit lístky květin, kousky nití nebo kousíčky barevného papíru a obrázků z časopisů. Tyto přísady vmícháme až do hotové hmoty. 3) Připravíme si podkladovou desku, na ni rozprostřeme savou látku a na látku položíme list čistého balicího papíru. 4) Papírovou hmotu lehce vymačkáme a na připravenou desku s látkou a papírem ji rozprostřeme ve vrstvě silné asi 3 mm. Papírové těsto můžeme rozprostřít rovnou do požadovaného tvaru a hotový papír potom nemusíme stříhat. S nepravidelnými okraji vypadá lépe. Chceme-li náš papír nějak ozdobit, učiníme tak před zatížením. Na hmotu můžeme třeba ledabyle rozmístit barevné okvětní lístky nebo nitě a papírky. Taky můžeme k ozdobení použít lisovanou rostlinku, čtyřlístek pro štěstí nebo nějak zajímavě stočený provázek. Naši hmotu potom přikryjeme savým papírem, látkou a destičkou a rovnoměrně zatížíme závažím, například knihami, nádobou s vodou apod., takto lisujeme několik hodin. 5) Z vylisovaného papíru sejmeme závaží a sušíme třeba na topení. Nakonec vložíme hotový papír mezi dva čisté suché listy papíru a dosušíme žehličkou. 75
4 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Jaké další obnovitelné zdroje znáš? 2. Co se ještě dá recyklovat? Zařazení do RVP: Přírodní látky zdroje, vlastnosti. 76
5 Domácí pokus číslo 3 Zvětšování vejce Forma provedení: DP, ŽP Časová náročnost: 1 3 dny Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus Princip: Působením octa dojde k rozrušení skořápky vejce a do vejce začne pronikat voda, to způsobí, že se vejce zvětší. Pomůcky: zavařovací sklenice, polévková lžíce, pitná voda, vejce Chemikálie: potravinářský ocet Pracovní postup: 1) Do sklenice nalijeme ocet asi do 1/3. Zbytek sklenice doplníme vodou tak, aby hladina sahala do ½ výšky sklenice. 2) Do takto připravené sklenice opatrně vložíme pomocí lžíce vejce (nesmí se rozbít). 3) Takto připravenou láhev s vejcem necháme stát asi 1 3 dny. 77
6 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Z jaké kyseliny se vyrábí ocet? 2. Na jaké stupnici indikátorového papírku se uvádí kyselé prostředí? Bezpečnost práce: CH 3 COOH: Požití: Ihned vypláchnout ústa vodou, nejlépe mlékem a nechat vypít suspenzi CaCO 3. Snažit se vyvolat zvracení pouze do 30 minut. Potřísnění kůže: Ihned omýt vodou a mýdlem. Zařazení do RVP: Hydrogensoli a hydráty solí. Deriváty uhlovodíků - příklady karboxylových kyselin a esterů. 78
7 Domácí pokus číslo 4 Soda jako změkčovadlo tvrdých vod Forma provedení: DP, ŽP, LP Časová náročnost: 5 minut Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus LP laboratorní práce Princip: Vodu, která obsahuje větší množství rozpuštěných solí, označujeme jako tvrdou vodu. Pomocí změkčovadla se dá tvrdost vody odstranit. V tomhle pokusu je změkčovadlem jedlá soda. U minerální vody se za pomocí změkčovadla vytvoří pěna. Pomůcky: 2 ks zavařovací sklenice, vařečka, lžička, minerální voda, mýdlo Chemikálie: jedlá soda Pracovní postup: 1) Do první zavařovací sklenice nalijeme asi do ½ sklenice vodu z vodovodu. Do druhé zavařovací sklenice nalijeme asi do ½ sklenice minerální vodu. 2) Do každé ze sklenic přidáme rozdrcené mýdlo (na strouhané na struhadle). 3) Sklenice zavřeme a pořádně s nimi zatřepeme. Pozorujeme, co se děje. 4) Poté sklenici s minerální vodou otevřeme a přidáme ještě 2 lžičky jedlé sody a opět sklenici uzavřeme a protřepeme. 5) Pozorujeme změnu, která nastala ve sklenici. 79
8 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Jaký je chemický vzorec a název jedlé sody? 2. Napiš vzorec vody? 3. Jaké druhy vod znáš? Zařazení do RVP: Směsi Voda - Voda základ všeho živého. Voda jako jedna ze směsí. Rozdělení vod podle obsahu minerálních látek a podle obsahu nečistot. Voda její čištění + ekologie. 80
9 Domácí pokus číslo 5 Modré písmo Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 3 minuty Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus Princip: Brambory v sobě obsahují škrob. Škrob se dokazuje pomocí jodu, který obarví škrob na modro. Pomůcky: špejle nebo plnící psací pero, hrnek, papír, brambory Chemikálie: jodová tinktura, voda Pracovní postup: 1) Připravíme si roztok z nastrouhaných brambor (10-15 g ve 100 ml studené vody). 2) Tento roztok ochladíme a píšeme jím špejlí nebo perem na bílý papír. 3) Pozorujeme co se děje. 81
10 Obrázek: Otázky pro žáky: 1. Ve kterých dalších rostlinách, mimo brambor, se vyskytuje škrob? 2. Na co se používá jodová tinktura? Bezpečnost práce: Jód: Požití: Vypít asi 1/2 litru mléka nebo vody s rozmíchaným škrobem (moukou) nebo s rozšlehanými bílky. Nesnažit se o vyvolání zvracení. Zasažení očí: Rychlý a důkladný výplach vodou. Nadýchání: Úplný tělesný klid, zákaz kouření a přivolat lékaře. Zařazení do RVP: Přírodní látky - zdroje, vlastnosti a příklady funkcí bílkovin, tuků, sacharidů a vitaminů v lidském těle. 82
11 Domácí pokus číslo 6 Tajný inkoust Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 5 minut Vysvětlení: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus Princip: Zahřátí papíru s tajným inkoustem nad plamenem způsobuje, že kyselina citrónová zuhelnatí, neboť v sobě obsahuje uhlík a my pak můžeme vidět co jsme napsali. Pomůcky : linkovaný papír, svíčka, zápalky, párátko (nebo hůlka omotaná vatou, štěteček, plnící pero), jedna zavařovací sklenice, Chemikálie: voda, citron (nebo mléko, léčiva aspirin, ovocné šťávy) Pracovní postup: 1) Připravíme si roztok z vody a citrónové šťávy (z 1 citronu). 2) Naplníme roztok do psacího pera a napíšeme zprávu na papír. Necháme písmo zaschnout. 3) Po zaschnutí zahřejeme písmo nad svíčkou. 83
12 Obrázek: Otázky pro žáky: 1. Který prvek obsahuje ve své molekule kyselina citronová, když po zahřátí můžeme vidět, co jsme napsali? 2. Kde všude se uhlík vyskytuje? Bezpečnost práce: Bezpečná práce s ohněm. Zařazení do RVP: Deriváty uhlovodíků - příklady v praxi významných halogenderivátů, alkoholů, aldehydů, karboxylových kyselin a esterů. 84
13 Domácí pokus číslo 7 Elektrolýza vodného roztoku kuchyňské soli Forma provedení: ŽP, DP, LP Časová náročnost: 10 minut Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus LP laboratorní pokus Princip: Do roztoku NaCl jsou ponořeny elektrody. Chloridové ionty se pohybují ke kladné elektrodě, kde odevzdávají elektrony a vzniká plynný chlor. Sodné ionty se pohybují k záporné elektrodě, kde přijímají elektrony a vzniká kovový sodík. Pomůcky: zavařovací sklenice, plochá baterie (4,5 V), dva izolované drátky, dvě tuhy do verzatilky Chemikálie: voda, kuchyňská sůl (NaCl) Pracovní postup: 1) Ve sklenici si připravíme nasycený roztok kuchyňské soli. 2) Do takto připravené sklenice vložíme tuhy a na jejich konce připojíme drátky. 3) Opačné konce drátků připojíme k baterii. 4) Pozorujeme průběh elektrolýzy, jaký plyn se při ní uvolňuje? 85
14 Obrázek: Otázky pro žáky: 1. Co je to elektrolýza? 2. Jaké ionty jsou přitahovány k anodě? 3. Jaké ionty jsou přitahovány ke katodě? Bezpečnost práce: NaCl: Požití: Při požití velkého množství vypít asi 1 litr vlažné vody, drážděním hrdla se snažit vyvolat zvracení. Zařazení do RVP: Redoxní reakce Chemie a elektřina - výroba elektrického proudu chemickou cestou - Elektrolýza, průmyslové využití elektrolýzy. Galvanický článek. Koroze. 86
15 Domácí pokus číslo 8 Důkaz dusíku Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 3 minuty Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus Princip: Dusík je obsažen v bílkovinách a i ty v kyselém prostředí reagují za vzniku bílé sraženiny. Pomůcky: cedník (filtr na kávu), lžička, sklenice, mléko Chemikálie: Ocet Pracovní postup: 1) Do sklenice nalijeme trochu mléka (půl skleničky) a přidáme ½ lžičky octa, zamícháme a necháme stát. 2) Po několika minutách se vytvoří bílá sraženina. Přecedíme ji přes hustý cedník nebo přes filtr na kávu. 3) Pozorujeme, co se stalo. 87
16 Obrázek: Otázky pro žáky: 1. Kde všude je dusík obsažen? 2. Jakého skupenství je dusík? 3. Na co všechno se dusík používá? Bezpečnost práce: CH3COOH: Požití: Ihned vypláchnout ústa vodou, nejlépe mlékem a nechat vypít suspenzi CaCO3. Snažit se vyvolat zvracení pouze do 30 minut. Potřísnění kůže: Ihned omýt vodou a mýdlem. Zařazení do RVP: Přírodní látky - zdroje, vlastnosti a příklady funkcí bílkovin, tuků, sacharidů a vitaminů v lidském těle. 88
17 Domácí pokus číslo 9 Důkaz uhlíku v kousku chleba či v sýru Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 3 minuty Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus Princip: Uhlík je chemický prvek, který je obsažen ve všech organických sloučeninách a tím i ve všech živých organismech. Pomůcky: vařič, malý plechový hrnek, kousek sýru nebo chleba Pracovní postup: 1) V hrnku zahříváme kousek chleba nebo sýra. 2) Pozorujeme co se děje. Obrázek: 89
18 Otázky pro žáky: 1. V jakých formách se uhlík vyskytuje na Zemi? 2. Na co všechno se uhlík používá? 3. Jak se nazývá proces, při kterém vzniká uhlík? Bezpečnost práce: Bezpečná práce s ohněm. Zařazení do RVP: Nekovy (H, O, C, S, P,Halogeny- Cl, I, F, Br). 90
19 Domácí pokus číslo 10 Zkoumání kyselých, neutrálních a zásaditých látek v domácnosti Forma provedení: DP, ŽP, LP Časová náročnost: 10 minut Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus LP laboratorní práce Princip: Do každé z připravených látek přidáme indikátor. Ten látky obarví a podle barvy zjistíme, jestli je látka kyselá, neutrální nebo zásaditá. Pomůcky: zavařovací sklenice (nebo misky ) Chemikálie: látky používané v domácnosti (např. ocet, voda, jedlá soda, mýdlo, roztok jaru ve vodě, anacid, sůl ), přírodní indikátor. Pracovní postup: 1. Do sklenic si nalijte malé množství zkoumaných látek, přidejte několik kapek přírodního indikátoru a pozorujte barevnou změnu. 2. Výsledek si zapište do tabulky a zaznačte, která látka je kyselá a která zásaditá. Obrázek: Zkoumaná látka Ocet Voda mýdlo + voda Anacid Jedlá soda jar + voda sůl + voda Zbarvení roztoku po přidání indikátoru Prostředí 91
20 Otázky pro žáky : 1. Jakých hodnot ph nabývá zásadité prostředí? 2. Jakých hodnot ph nabývá neutrální prostředí? 3. Jakých hodnot ph nabývá kyselé prostředí? Bezpečnost práce: CH 3 COOH: Požití: Ihned vypláchnout ústa vodou, nejlépe mlékem a nechat vypít suspenzi CaCO 3. Snažit se vyvolat zvracení pouze do 30 minut. Potřísnění kůže: Ihned omýt vodou a mýdlem. NaCl: Požití: Při požití velkého množství vypít asi 1 litr vlažné vody, drážděním hrdla se snažit vyvolat zvracení. Zařazení do RVP: Soli bezkyslíkatých kyselin a kyslíkatých kyselin neutralizace. 92
21 Domácí pokus číslo 11 Zkoumáme, co všechno kolem nás je CaCO 3. Forma provedení: DP, ŽP Časová náročnost: 5 minut Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus Princip: CaCO 3 reaguje bouřlivě s HCl za vzniku CO 2, vody a chloridu vápenatého. A důkaz že tam vzniká oxid uhličitý je ten, že ve vzniklé vodě šumí a vytváří bublinky. Pomůcky: 4 ks sklenice, špejle, kousky vápence, skořápky, lastury, ulity hlemýžďů a jiných zvířat. Chemikálie: zředěná kyselina chlorovodíková (1:4) nebo ocet Pracovní postup: 1) Do jedné malé kádinky dáte 3-4 kousky vápence, do dalších skořápky, lastury zvířat a rozdrcenou hlemýždí ulitu, potom přilijeme do každé kádinky trochu kyseliny chlorovodíkové nebo octa. 2) Po chvíli vložíme do každé kádinky nad bublající směs hořící špejli. 3) Pozorujeme co se děje. 93
22 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Na co všechno se používá CaCO 3? 2. Co způsobuje v ovzduší CO 2? Bezpečnost práce: HCl: Požití: Ihned vyplachovat ústa vodou nebo (lépe) mlékem bezprostředně po požití (do pěti minut) je možno pokusit se o vyvolání zvracení drážděním hrdla po vypití ¼ - ½ litru vlažné vody nebo mléka, později se o vyvolání již zvracení nepokoušet. Zasažení očí: Zasažené oči vypláchnout co nejrychleji a co nejdůkladněji vodou, vyplachovat alespoň10 minut. Nepokoušet se o neutralizaci. Nadýchání: Jde-li o větší expozici (déle než minutu trvající kašel nebo pocit pálení na hrudi), přenést postiženého na čistý vzduch (nenechat ho chodit). Vlažnou vodou vypláchnout oči, ústa. Po případném převlečení úplný tělesný klid na lůžku. Zákaz kouření. Každý případ po větší expozici předat pod dohled lékaře. CH 3 COOH: Požití: Ihned vypláchnout ústa vodou, nejlépe mlékem a nechat vypít suspenzi CaCO 3. Snažit se vyvolat zvracení pouze do 30 minut. Potřísnění kůže: Ihned omýt vodou a mýdlem. Zařazení do RVP: Soli bezkyslíkatých kyselin a kyslíkatých kyselin - vlastnosti, použití. 94
23 Domácí pokus číslo 12 Zkoumání podmínek koroze Fe, Al, Cu Forma provedení: ŽP, LP Časová náročnost: 7 dní Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus LP laboratorní pokus Princip: Železo na vlhkém prostředí rychle podléhá korozi. Oxiduje se na oxid železitý neboli rez. Měď se pokrývá zelenou vrstvou uhličitanu měďnatého Jediný hliník nepodléhá korozi, protože je stálý a pokrytý vrstvou oxidu hlinitého, který chrání kov před další oxidací.. Pomůcky: 6 zavařovacích sklenic, Chemikálie: kousek železa, hliníku, mědi, kuchyňská sůl (NaCl), voda Pracovní postup: 1) Do 3 sklenic nalijeme vodu a hodíme do nich kousky zkoumaných kovů, do dalších tří sklenic si připravíme roztok kuchyňské soli (stejné množství soli ve všech sklenicích) a hodíme do nich opět kousky zkoumaných kovů. 2) Takto připravené sklenice necháme několik dní stát. 3) Pozorujeme, co se s kovy děje. 95
24 Obrázek: Otázky pro žáky: 1. Které kovy podléhají korozi rychleji? 2. Ve kterém z roztoků probíhá koroze rychleji (voda nebo roztok NaCl)? 3. Na co všechno se používají kovy používané v pokusu? Bezpečnost práce: NaCl: Požití: Při požití velkého množství vypít asi 1 litr vlažné vody, drážděním hrdla se snažit vyvolat zvracení. Zařazení do RVP: Kovy ( Fe, Al, Cu, Zn, Pb, Sn, Ag, Au, Pt, Mg, Hg, Alkalické kovy). 96
25 Domácí pokus číslo 13 Krystalizace, rozpouštění, nasycené a nenasycené roztoky Forma provedení: DP, ŽP Časová náročnost: 7 minut Vysvětlivky: DP demonstrační pokus ŽP žákovský pokus Princip: Krystalizace slouží k oddělení pevné složky (rozpuštěné látky) z roztoku. Vznikají při ní krystaly této látky, (roztok vody a soli zahřejeme a vznikají krystalky kuchyňské soli). Rozpouštění je děj, při kterém se u pevné látky rozruší krystalová mřížka, tak aby se jednotlivé molekuly mohly rozptýlit v rozpouštědle (voda). (Do připravené vody se přidají krystalky soli a po zamíchání se rozpustí a vznikne roztok = slaná voda). [4] Pomůcky: sklenice nebo miska, 2 kastrůlky, polévková lžíce, 2 ks víček Chemikálie: kuchyňská sůl Pracovní postup: 1) Do jedné misky či sklenice dáme vody a přidáváme do ní sůl tak dlouho, dokud se rozpouští. 2) Do kastrůlku dáme vodu (stejné množství jako v předchozím případě) a necháme ji ohřát na sporáku (neměla by vřít), potom přidáváme opět sůl tak dlouho, dokud se rozpouští. 3) Do čistého kastrůlku dáme malé množství vody a zahříváme ji na sporáku (tentokrát téměř k varu) a přidáváme sůl tak dlouho, dokud se rozpouští. 4) Takto připravený roztok nalijeme do 2 malých mělkých nádob (může to být i víčko od zavařovací láhve) 5) První necháme na teplejším místě (např. na topení ) a druhou necháme na chladnějším místě, tak dlouho, dokud nedojde k odpaření vody a vzniku krystalů. 97
26 Obrázek: Otázky pro žáky : 1. Ve kterém případě (za 1. nebo za 2.) se rozpustilo více soli a proč? 2. Když se přidávaná sůl přestala ve vodě rozpouštět, byl to nenasycený nebo nasycený roztok? 3. Ve které nádobě došlo dříve k odpaření vody (případ za 4.)? 4. Ve které nádobě vznikly větší krystaly a proč? Bezpečnost práce: NaCl: Požití: Při požití velkého množství vypít asi 1 litr vlažné vody, drážděním hrdla se snažit vyvolat zvracení. Zařazení do RVP: Vlastnosti chemických látek, jejich pozorování pomocí různých chemických pokusů. Rozlišování látek pomocí barvy, zápachu, rozpustnosti ve vodě. Směsi kolem nás - Odvození vlastností směsí. 98
27 99
Kapalina, pevná látka, plyn
Obsah Co je to chemie? Kapalina, pevná látka, plyn Kyselina, zásada K čemu je chemie dobrá? Jak to vypadá v laboratoři? Bezpečnost práce Chemické pokusy Co je to chemie? Kapalina, pevná látka, plyn Kyselina,
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
LP č. 5 - SACHARIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 5 - SACHARIDY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 9 Lipidy Pro potřeby projektu
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 8 Sacharidy Pro potřeby projektu
Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY Mezi nejrozšířenější práce s plyny v laboratoři patří příprava a důkazy oxidu uhličitého CO 2, kyslíku O 2, vodíku H 2, oxidu siřičitého SO 2 a amoniaku NH 3. Reakcí
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.
Chemie 8. ročník Od do Tématický celek téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: VLASTNOSTI LÁTEK Vnímání vlastností látek září Chemická reakce Měření vlastností látek SMĚSI Různorodé a stejnorodé směsi Roztoky říjen Složení
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
1.08 Tvrdost vody. Projekt Trojlístek
1. Chemie a společnost 1.08. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika je určena pro žáky 2. stupně ZŠ
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová
-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
Návod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy
Návod k laboratornímu cvičení Efektní pokusy Úkol č. 1: Chemikova zahrádka Pomůcky: skleněná vana, lžička na chemikálie. Chemikálie: vodní sklo, síran zinečnatý ZnSO 4 (X i ), síran železnatý FeSO 4, chlorid
Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 9. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová ANORGANICKÉ SLOUČENINY KYSELINY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných kyselin orientuje se
Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
!STUDENTI DONESOU! PET
Důkaz prvků v organických sloučeninách (C, H, N, S, halogeny), vlastnosti organických sloučenin, pokusy se svíčkou sacharosa oxid měďnatý, pentahydrát síranu měďnatého oxid vápenatý hydroxid sodný, hydrogenuhličitan
LP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
Pokusy z organické chemie. Oxidace ethanolu. OCH pokus číslo 1. Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 5 minut
4.2 Pokusy z organické chemie OCH pokus číslo 1 Oxidace ethanolu Forma provedení: ŽP, DP Časová náročnost: 5 minut Vysvětlivky: ŽP žákovský pokus DP demonstrační pokus Princip: KMnO4 je oxidační činidlo
1.CVIČENÍ OXID UHLIČITÝ. 2. Pokus: Šumivý prášek. Pomůcky: víčko od lahve, sklenice, inkoust, talíř, kyselina citronová (prášek), jedlá soda
1.CVIČENÍ OXID UHLIČITÝ Oxid uhličitý je bezbarvý plyn, bez zápachu a bez chuti. Vzniká při dokonalém spalování uhlíku, při dýchání, tlení, hnití. Používá se při výrobě nápojů, cukru, sody. Jako kapalný
KARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny.
Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny. K nejvýznamnějším z nich patří hydroxid sodný, hydroxid draselný a hydroxid
Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam
Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)
VÝŽIVA LIDSTVA Mléko a zdraví
GYMNÁZIUM JANA OPLETALA LITOVEL Odborná práce přírodovědného kroužku VÝŽIVA LIDSTVA Mléko a zdraví Vypracovali: Martina Hubáčková, Petra Vašíčková, Pavla Kubíčková, Michaela Pavlovská, Jitka Tichá, Petra
Bílkoviny (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Bílkoviny (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-08 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona
Návod k laboratornímu cvičení. Alkaloidy a steroidy
Návod k laboratornímu cvičení Úkol č. 1: Sublimace kofeinu Alkaloidy a steroidy Pomůcky: 2 hodinová sklíčka, elektrický vařič, siťka, stojan s kruhem, filtrační papír Chemikálie: suché čajové lístky (černý,
KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
Návod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE Přírodovědecká fakulta
Červené zelí jako acidobazický indikátor Zdroj: http://www.scifun.org/homeexpts/homeexpts.html [34] Didaktický záměr: Objasnění pojmu ph a acidobazický indikátor. Popis: Žáci si připraví roztok acidobazického
OKRUH 7 Karboxylové kyseliny
OKRUH 7 Karboxylové kyseliny Pro karboxylové kyseliny je charakteristická přítomnost jedné nebo více karboxylových skupin Monokarboxylové kyseliny Příprava kyseliny mravenčí z chloroformu a její důkaz
Návod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
některé pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek
ADSORPCE některé pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek jsou to například aktivní uhlí (uměle vyrobená
Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj
12. CHEMIE Ročník Dotace Povinnost (skupina) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. - - - - - - - 2+0 1+1 - - - - - - - povinný povinný Ročník: osmý Výstupy Učivo Průřezová témata Poznámky Žák: Tematický okruh: Úvod
Laboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
ROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
9. ročník Galvanický článek
9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava a vlastnosti některých p-prvků autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Příprava vápenné vody
Příprava vápenné vody Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - oxid vápenatý - voda b) potřeby - kádinka 2 ks
2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Časová dotace: 2 hodiny týdně Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Konkretizované tematické okruhy realizovaného průřezového tématu září orientuje se
Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Bílkoviny(proteiny) Vlhkost
Citrónová buchta. Ingredience. Postup
Citrónová buchta 450 g polohrubé mouky, 1 lžička sody, 170 g krystalového cukru, 2 vejce, 100 ml oleje, 250 ml smetany na vaření, kůra a šťáva z 1 citronu, trochu mléka Všechny suroviny smícháme v těsto,
Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK
- zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické
Neutralizace kyseliny zásadou
Neutralizace kyseliny zásadou Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 15 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina chlorovodíková - hydroxid sodný
Důkaz uhličitanu ve vodním kameni
Důkaz uhličitanu ve vodním kameni Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Metodický list pro učitele Pomůcky a) chemikálie - ocet b) potřeby - varná konvice zanesená
ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI
školní vzdělávací program PLACE HERE Název školy Adresa Palackého 211, Mladá Boleslav 293 80 Název ŠVP Platnost 1.9.2009 Dosažené vzdělání Střední vzdělání s maturitní zkouškou Název RVP Délka studia v
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
Návod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
Soli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace
Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav
CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu
8. 9. ročník Charakteristika předmětu Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Vyučovací předmět chemie má časovou dotaci 2 hodiny týdně v 8. a 9. ročníku. Vzdělávací obsah tohoto předmětu je totožný
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 8. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová POZOROVÁNÍ, POKUS, BEZPEČNOST PRÁCE určí společné a rozdílné vlastnosti látek orientuje se v chemické laboratoři
chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě
Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní
Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-BFCh-Ch-10 Předmět: Biologicko-fyzikálně
Téma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu
Téma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu Typ pokusu : demonstrační Princip : Areny starším názvem aromatické uhlovodíky, vzaly tento svůj název podle své typické
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
K nejvýznamějším nekovům patří: kyslík dusík vodík uhlík síra
K nejvýznamějším nekovům patří: kyslík dusík vodík uhlík síra Kyslík Je složkou vzduchu Umožňuje dýchání živočichů V malém množství je také rozpuštěn ve vodě, což umožňuje život vodních živočichů Je nezbytnou
P + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.
1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější
Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
Návody na pokusy SEG Chemie pro začátečníky 103.7250
Návody na pokusy SEG Chemie pro začátečníky 103.720 OBSAH 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 16 17 18 Obsah sady... Látky potřebné pro některé pokusy... Příprava indikačních roztoků... Příprava a použití
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Pomůcky a materiál: plastelína, talíř, lžička, lžíce, sklenice, voda, Jar, zelené potravinářské barvivo, jedlá soda, ocet
LÁVA Typ učiva: např. Anorganická chemie Časová náročnost: 15 minut Forma: např. ukázka/skupinová práce/práce ve dvojici Pomůcky a materiál: plastelína, talíř, lžička, lžíce, sklenice, voda, Jar, zelené
2.01 Aerobní/anaerobní reakce aneb kvasinky v akci. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.01 Aerobní/anaerobní reakce aneb kvasinky v akci. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)