Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Transkript

1 Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 9. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová ANORGANICKÉ SLOUČENINY KYSELINY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných kyselin orientuje se na stupnici ph popíše princip vzniku kyseliny popíše vlastnosti a využití vybraných kyselin umí bezpečně ředit kyselinu umí poskytnout první pomoc při zasažení kyselinami rozliší kyselé a zásadité roztoky pomocí různých indikátorů zapíše vzorec z názvu kyseliny a naopak bezkyslíkaté (HCl, HBr, HF, HI, HCN) a kyslíkaté (sírová, uhličitá, dusičná) kyseliny ph, indikátory zásady první pomoci názvosloví kyselin LP 1 1

2 HYDROXIDY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných hydroxidů orientuje se na stupnici ph popíše princip vzniku hydroxidu opíše vlastnosti a využití vybraných hydroxidů umí poskytnout první pomoc při zasažení hydroxidy zapíše vzorec z názvu hydroxidu a naopak hydroxid sodný, draselný, vápenatý názvosloví hydroxidů SOLI porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných solí popíše princip vzniku solí provede neutralizaci zředěných roztoků známých kyselin a hydroxidů připraví jednoduchým postupem sůl zapíše vzorec z názvu soli a naopak uvede příklady využití solí v praxi neutralizace vznik solí, vlastnosti a využití vybraných solí oxidační čísla názvosloví dusičnanů, síranů, uhličitanů 2

3 CHEMICKÉ REAKCE rozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí uvede příklady prakticky důležitých reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání přečte chemickou rovnici a s užitím zákona zachování hmotnosti vypočítá hmotnost výchozí látky nebo produktu aplikuje poznatky o faktorech ovlivňujících průběh chemických reakcí v praxi a při předcházení jejich nebezpečnému průběhu rozpozná výchozí látku a produkt v zadané chemické reakci provede/popíše jednoduché chemické reakce v chemické laboratoři uvede zákon zachování hmotnosti a využije ho při řešení úloh zapíše jednoduché chemické reakce pomocí chemické rovnice přečte zápis chemické rovnice s využitím názvosloví vypočítá úlohy s užitím veličin n, M, m, V, p a chemických rovnic výchozí látky a produkty zákon zachování hmotnosti chemické rovnice látkové množství, molární hmotnost, hmotnost, objem, tlak klasifikace chemických reakcí slučování, neutralizace, hoření reakce exotermní a endotermní faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí teplota, složení, katalyzátory 3

4 REDOXNÍ REAKCE vysvětlí pojmy oxidace, redukce určí, které známé reakce patří mezi redoxní popíše princip výroby železa a oceli vysvětlí pojem koroze, uvede příklady činitelů, kteří korozi ovlivňují rozliší podstatu galvanických článků a elektrolýzy oxidace, redukce výroba železa a oceli galvanický článek, baterie elektrolýza chemie a elektřina, výroba energie chemickou cestou koroze LP 2 ORGANICKÉ SLOUČENINY UHLOVODÍKY zhodnotí užívání fosilních paliv a paliv vyráběných jako zdrojů energie a uvede příklady produktů zpracování ropy vyhledá a uvede příklady produktů zpracování ropy a zemního plynu rozliší anorganické a organické látky paliva ropa, uhlí, zemní plyn, průmyslově vyráběná paliva uhlovodíky - alkany, alkeny, alkyny, aromatické uhlovodíky 4

5 rozliší nejjednodušší uhlovodíky, uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití rozliší jednoduché uhlovodíky, uvede jejich vzorce, vlastnosti a použití názvosloví uhlovodíků DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ rozliší vybrané druhy derivátů uhlovodíků, uvede jejich zdroje, vlastnosti a využití rozliší uhlovodíkový zbytek a charakteristickou skupinu uvede výchozí látky pro vznik daných derivátů orientuje se v názvosloví derivátů uhlovodíků a podle vzorce zařadí derivát uhlovodíku do příslušné skupiny deriváty uhlovodíků halogenderiváty, alkoholy, fenoly, karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny, estery 5

6 PŘÍRODNÍ LÁTKY orientuje se ve výchozích látkách a produktech fotosyntézy a koncových produktech biochemického zpracování bílkovin, cukrů a tuků určí podmínky postačující k průběhu fotosyntézy uvede příklady zdrojů bílkovin, cukrů, tuků a vitamínů vysvětlí princip fotosyntézy, dýchání rozliší bílkoviny, cukry, tuky, uvede složení těchto látek, jejich zdroje a význam pro život posoudí různé potraviny z hlediska obecných zásad zdravé výživy fotosyntéza, chemická rovnice cukry (sacharidy) tuky (lipidy) bílkoviny (proteiny) vitamíny OSV 1.3 Seberegulace a sebeorganizace (princip zdravé výživy; životní styl) CHEMIE A SPOLEČNOST zhodnotí využívání prvotních a druhotných surovin z hlediska trvale udržitelného rozvoje na Zemi aplikuje znalosti o principech hašení požárů na modelových situacích z praxe orientuje se v přípravě a doloží na příkladech význam chemických výrob pro člověka a život na Zemi vysvětlí pojem biotechnologie zachází bezpečně a ekologicky s běžně dostupnými chemickými látkami chemický průmysl v ČR plasty a syntetická vlákna průmyslová hnojiva tepelně zpracované materiály cement, sádra, vápno, keramika detergenty, pesticidy, insekticidy hořlaviny léčiva a návykové látky VMEGS 3.1 Evropa a svět nás zajímají (cvičení dovednosti globálního myšlení) 6

7 využívání různých látek v praxi a jejich vlivech na životní prostředí a zdraví člověka zhodnotí ekonomický a ekologický význam recyklace odpadů uvědomuje si význam chemie pro společnost OSV 1.3 Seberegulace a sebeorganizace (bezpečnost práce, cvičení dovednosti řešení problému) OPAKOVÁNÍ UČIVA 9. ROČNÍKU orientuje se v učivu daného ročníku má odpovídající přehled o učivu chemie 9. ročníku kyseliny, hydroxidy, neutralizace soli chemické reakce, redoxní reakce paliva, uhlovodíky, deriváty uhlovodíků cukry, tuky, bílkoviny chemie a společnost 7