Chemická nomenklatura

Transkript

1 Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve tvaru substantiva elektropozitivní části (kationtu) se uvádí v názvu jako druhy ve tvaru adjektiva ve vzorcích je to právě naopak, první uvádíme kationt po něm aniont k základu názvu se připojují prefixy (předpony) nebo sufixy (koncovky) jednotlivé sufixy odpovídají oxidačním stavům jednotlivých iontů (Tab. 1) pro anionty sestávající z jediného prvku platí, že je jejich tvořen pomocí sufixu -id pokud je aniont tvořen více než jedním prvkem, lze jeden z těchto prvků označit jako centrální (základní), právě od něj a jeho oxidačního čísla se odvíjí aniontu pro přesné vyjádření počtu atomů používáme řecké prefixy (Tab. 2) základní sufixy oxidační číslo sufix kationtu sufix aniontu I -ný -nan II -natý -natan III -itý -itan IV -ičitý -ičitan V -ičný; -ečný -ičnan; -ečnan VI -ový -an VII -istý -istan VIII -ičelý -ičitan Tab. 1 prefixy číslo násobek prefix 1/2 0,5x hemi 1 1x mono 2 2x di 3 3x tri 4 4x tetra 5 5x penta 6 6x hexa 7 7x hepta 8 8x okta 9 9x nona 10 10x deka 11 11x undeka 12 12x dodeka Tab. 2 1

2 1. Binární sloučeniny 1.1. oxidy kyslík má oxidační číslo -II Al 2 O 3 oxid hlinitý 1.2. peroxidy obsahují jednoduchou vazbu kyslík-kyslík BaO 2 peroxid barnatý 1.3. sulfidy síra má oxidační číslo -II viz níže (2.2.) 1.4. halogenidy halogeny mají oxidační číslo -I viz níže (2.1.) 1.5. nitridy dusík má oxidační číslo -III BN nitrid boritý 1.6. fosfidy fosfor má oxidační číslo -III viz níže (2.3.) 1.7. karbidy uhlík má oxidační číslo -IV CaC 2 karbid vápenatý 1.8. hydridy vodík má oxidační číslo I, pokud se váže s nekovem a oxidační číslo -I pokud se váže s kovem MgH 2 hydrid hořečnaty FeH 3 hydrid železitý 2

3 2. Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli 2.1. VII. A skupina halogeny s vodíkem tvoří halogenkyseliny anionty těchto halogenkyselin mají vždy sufix -id a oxidační číslo -I síla halogenkyselin stoupá s rostoucí protonovým číslem příklady kyselin: HAt astatovodíková kyselina HCl chlorovodíková kyselina nejvýznamnější jsou chloridy chlorid sodný (halit, kuchyňská sůl) příklady solí: CuI 2 jodid měďnatý AlCl 3 chlorid hlinitý KBr bromid draselný 2.2. VI. A skupina chalkogeny s 2 atomy vodíku tvoří bezkyslíkaté kyseliny (chalkogenovodíky) anionty těchto bezkyslíkatých kyselin mají vždy sulfix -id a oxidační číslo -II příklady kyselin: H 2 S sirovodíkový kyselina H 2 Te tellanová (tellenovodíková) k. H 2 O NENÍ kyselinou, proto její deriváty NEjsou solemi nejvýznamnější jsou sulfidy FeS 2 (železná ruda, pyrit, kočičí zlato) příklady solí: BaSe selenid barnatý Fe 2 Te 3 tellurid železitý CuS sulfid měďnatý 2.3. V. A skupina se 3 atomy vodíku tvoří bezkyslíkaté kyseliny anionty těchto kyselin mají sufix -id a oxidační číslo -III příklady kyselin: PH 3 fosfan AsH 3 arsan SbH 3 stiban NH 3 (čpavek) NENÍ kyselinou, jeho deriváty NEjsou solemi příklady solí: WP 2 fosfid wolframový GaAs arsenid gallitý 2.4. IV. A skupiny se 4 atomy vodíku tvoří bezkyslíkaté kyseliny anionty těchto kyselin mají sufix -id a oxidační číslo -IV 3

4 příklady kyselin: SiH 4 silan GeH 4 german SnH 4 stannan CH 4 NENÍ kyselinou, jedná se o základní uhlovodík příklady solí: Fe 3 Si silicid triželeza Na 2 Si silicid disodíku 2.5. II. A skupina pouze boridy = sloučeniny boru a d-prvky příklady: Ti 3 B 4 tetraborid trititanu ZrB 2 diborid zirkonia 2.6. další bezkyslíkaté kyseliny anionty se nazývají kyanid resp. thikyanatan (rhodanid) příklady: KCN kyanid draselný NH 4 SCN rhodanid (thiokyanatan) amonný 3. Kyslíkaté kyseliny a jejich soli 3.1. kyslíkaté kyseliny obecný je H x A y O z (kde H=vodík; A=kyselinotvorný prvek; O=kyslík; x, y, z=počty atomů ve sloučenině) oxokyselin se skládá z podstatného jména kyselina a přídavného jména odvozeného od kyselinotvorného prvku přidáním koncovky, vyjadřující velikost hodnoty jeho oxidačního čísla příklady: H 2 SO 4 kyselina sírová H 3 PO 4 kys. trihydrogenfosforečná H 3 B 3 O 6 kys. trihydrogentriboritá H 6 P 4 O 13 kys. hexahydrogentetrafosforečná 3.2. soli je složen ze substantiva označujícího aniont kyseliny se zakončením -an a z adjektiva označujícího kationt příklady: CaSO 4 síran vápenatý NH 4 NO 3 dusičnan amonný KClO 3 chlorečnan draselný 4

5 4. Hydráty jsou látky, které mají ve svých molekulách obsaženou vodu v anorganické chemii se jedná především o soli, u nichž je voda zabudována do krystalů hydrátu tvoří prefix+hydrát a soli příklady: CuSO 4 5 H 2 O pentahydrát síranu měďnatého FeSO 4 7 H 2 O heptahydrát síranu železnatého 5