Bc. Miroslava Wilczková

Podobné dokumenty
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Komplexní částice (koordinační)

Koordinační sloučeniny. Koordinační sloučeniny, dativní vazba, ligandy, názvosloví, tvary komplexů, teorie ligandového pole

Koordinační neboli komplexní sloučeniny

KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118

Orbitaly, VSEPR 1 / 18

Orbitaly, VSEPR. Zdeněk Moravec, 16. listopadu / 21

Chemická vazba. Důvody pro vazbu = menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů

Koordinacní slouceniny

Úvod do biochemie. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D.

sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s

ZÁKLADY KOORDINAČNÍ CHEMIE

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Opakování

Vzorce a tvary víceatomových molekul nekovů Lewisova teorie kyselin a bází

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Koordinacní slouceniny

Teorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul.

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan

Tvary víceatomových molekul. Nevazebné mezimolekulové interakce

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

Absorpční fotometrie

ATOM. atom prvku : jádro protony (p + ) a neutrony (n) obal elektrony (e - ) protonové číslo 8 nukleonové číslo 16 (8 protonů + 8 neutronů v jádře)

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

3) Kvalitativní chemická analýza

Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem

Úvod do studia organické chemie

Chemická vazba. Důvody pro vazbu = menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů

Platinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:

Chemická vazba. Důvody pro vazbu = menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto


Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

FOTOSYNTÉZA. Mgr. Alena Výborná Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VY_32_INOVACE_01_1_07_BI1

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE

Fyzika je přírodní věda, která zkoumá a popisuje zákonitosti přírodních jevů.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Sešit pro laboratorní práci z chemie

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Teorie krystalového pole (ligandového)

CHEMICKÝ PRVEK, SLOUČENINA

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Hmota a její formy VY_32_INOVACE_18_01. Mgr. Věra Grimmerová

02 Nevazebné interakce

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů -> nukleony

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ _Chemie, historie, význam. Ročník: 1.

Názvosloví anorganických sloučenin

jádro a elektronový obal jádro nukleony obal elektrony, pro chemii významné valenční elektrony

Organická chemie - úvod

ACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL VZÁCNÉ PLYNY

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

Iontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

Molekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS

Klasifikace struktur

p 8 prvky vzácné plyny

HYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková

ATOM. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Základy chemického názvosloví

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

CHEMIE - Úvod do organické chemie

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová.

Klasifikace struktur

Chemická vazba. John Dalton Amadeo Avogadro

Organická chemie - úvod

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Chemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Diskutujte, jak široký bude pás spojený s fosforescencí versus fluorescencí. Udělejte odhad v cm -1.

Ch - Chemie - úvod VARIACE

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace prvcích 6.B skupiny c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Metalografie ocelí a litin

VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE

Ch - Elektronegativita, chemická vazba

Transkript:

KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Bc. Miroslava Wilczková

Komplexní sloučeniny Začal studovat Alfred Werner. Na základě získaných chemických a fyzikálních vlastností objasnil základní rysy jejich vnitřní struktury, tj. geometrie.

Alfred Werner (1866-1919) Švýcarský chemik, profesor v Curychu. Nobelova cena (1913) za práce o uspořádání a vazbě atomů v molekulách koordinačních sloučenin.

Komplexy = koordinační sloučeniny Tvorba komplexů je charakteristická pro přechodné kovy. Jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem) a ten je koordinačně kovalentními vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami ligandy.

Centrální atom - Akceptor volných elektronových párů Ligandy - Donor volných elektronových párů

Vznik komplexů Jako reakce lewisovské kyseliny a báze Lewisova báze (ligand) předá Lewisově kyselině (akceptoru) volný elektronový pár, přičemž atom vázáný k akceptoru je označován jako donorový.

Komplexní sloučeniny Charakteristické, že počet ligandů vázaných na centrální atom nebo ion převyšuje jeho oxidační číslo V komplexu existuje mezi akceptorem (centrálním atomem) a uskupeními atomů, které ho obklopují, větší počet donor-akceptorových vazeb, než je hodnota oxidačního čísla tohoto atomu

Jaké prvky tvoří komplexy? Jsou to prvky vedlejších skupin s orbitaly 3d (Sc až Zn), 4d (Y až Cd, přechodné prvky) a 5d (La až Hg, vnitřně přechodné prvky) Všechny mají povahu kovů

Povaha komplexů Mohou mít povahu iontu nebo mohou být elektroneutrální Např. pentahydrát síranu mědnatého CuSO 4. 5H 2 O (modrá skalice) lze nazvat monohydrátem síranu tetraaquaměďnatého [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4. H 2 O a je příkladem sloučeniny s komplexním kationtem. Např. diammin-dichloroplatnatý komplex [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] je komplexní částicí bez náboje.

Dělení komplexů Na základě tzv. koordinačního čísla Koordinační číslo (KČ) - Udává celkový počet jednovazných ligandů vázaných na centrální atom nebo ion v komplexu

Nejběžnější KČ jsou 4 a 6 Další od dvou do sedmi, ale vyskutují se i vyšší (např. 10,11,12) Nejvyšší KČ (až 16) jsou u organokovových sloučenin.

Pro koordinační číslo 4 je charakteristické tetraedrické nebo čtvercové uspořádání ligandů: Pro koordinační číslo 6 je charakteristické oktaedrické uspořádání:

Tetraedrické upořádání je častější než čtvercové a z nepřechodných prvků ho využívají např. Be (ox.č. II), B(ox.č. III), Al(ox.č.III). Z přechodných kovů Fe(III), Co(II), Ni(II). Čtvercové uspořádání u platiny v ox.č. II.

Koordinační číslo 6: - Ligandy jsou rozmístěny kolem centrálního atomu nebo iontu ve vrcholech oktaedru. Příkladem je kobalt v ox.č. III.

KČ 6

Symetrie a tvary koordinačních polyedrů: KČ 2: symetrie lineární KČ 3: trojúhelník KČ 4: čtverec, tetraedr KČ 5: trigonální bipyramida, tetragonální pyramida KČ 6: oktaedr, tetragonální bipyramida KČ 7: pentagonální bipyramida, oktaedr + 1 ligand nad stěnou KČ 8: krychle, nepravidelný dodekaedr, hexagonální bypiramida

Vlastnosti komplexů Barevnost - Barevnost látek souvisí s jejich schopností absorbovat jisté množství energie v podobě světelného kvanta s vlnovou délkou v oblasti viditelného světla.

Bílé světlo obsahuje záření v barevném spektru od fialové po červenou. Při absorbci záření s vlnovou délkou v oblasti bílého světla se komplex jeví pozorovateli v tzv.doplňkové barvě. Např. absorbuje-li modrá skalice záření s vlnovou délkou, která odpovídá barvě oranžové, bude se nám jevit jako modrý.

Vzájemná poloha doplňkových barev

Význam a využití Mnohé komplexy se využívají v průmyslu Některé se účastní procesů probíhajících v živé hmotě Komplexy ruthenia, palladia a niklu v organických syntézách (katalytické schopnosti) Vitamin B12 komplex kobaltu Zelené listové barvivo komplex hořčíku Červené krevní barvivo komplex železa

Otázky: Z čeho se skládají komplexní sloučeniny? Jaká vazba je v komplexech? Co je to koordinační číslo? Jaké KČ se nejčastěji u komplexů vyskytuje? Význam a využití komplexů?

Zdroje Mareček A. & Honza J. 2004: Chemie pro čtyřletá gymnázia 2.díl. 3.vyd. Olomouc, 250 s. ISBN 80-7182-141-1 Muck A. 2006: Základy strukturní anorganické chemie. 1.vyd. Praha, 508 s. ISBN 80-200-1326-1