Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Předmět: Chemie 8. ročník 2 Číslo DUM: EU-OPVK-PV-ZCH-69 Název materiálu: Autor materiálu: Anotace: Metodický popis: Redoxní reakce Pavel Polák Prezentace vytvořená v aplikaci Microsoft PowerPoint 2010 za účelem zjednodušení práce vyučujícího a zvýšení názornosti výuky s využitím bohatých obrazových materiálů. Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky. Ověření materiálu ve výuce: Datum ověření: Ověřující učitel: Třída: 6. 12. 2012 Pavel Polák IX. A Materiál je určen k bezplatnému používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další používání podléhá autorskému zákonu. Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělání pro konkurenceschopnost.
Redoxní reakce
Redoxní reakce Reakce, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů některých prvků. Každá redoxní reakce se skládá ze dvou dílčích dějů: a) OXIDACE - zvyšování oxidačního čísla b) REDUKCE - snižování oxidačního čísla 0 I - I II - I 0 Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Oxidace a redukce probíhají vždy současně, tzn. když se nějaké atomy oxidují, musí se současně jiné atomy redukovat. Atomy, které se oxidují, odevzdávají elektrony, atomy, které se redukují, elektrony přijímají. 0 II OXIDACE: Zn Zn 2 e - I 0 REDUKCE: H H + 1 e - Protože počet odevzdaných a přijatých elektronů musí být stejný, je reakční poměr mezi atomy zinku a vodíku 1 : 2.
Redoxní reakce CVIČENÍ: Rozhodni, které z uvedených reakcí jsou redoxní a které z nich redoxní nejsou. 1. 2 KI + Br 2 2 KBr + I 2 2. NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 3. 4. 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Fe 2 O 3 + CO 2 FeO + CO 2
Redoxní reakce CVIČENÍ: ŘEŠENÍ I - I 0 I - I 0 1. 2 KI + Br 2 2 KBr + I 2 ANO I I IV - II I - I I - I IV - II I - II 2. NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O NE I - II I I VI - II I IV - II I - II 3. 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O NE 4. III - II II - II II - II IV - II Fe 2 O 3 + CO 2 FeO + CO 2 ANO
Redoxní reakce kovů Některé kovy reagují s kyselinami i s vodou (sodík, draslík). Některé kovy reagují s kyselinami (zinek, hliník). Některé kovy s kyselinami nereagují (měď, stříbro, zlato, platina). Podle těchto vlastností byla sestavena z kovů řada, do které je zařazen i vodík, protože stejně jako kovy má schopnost tvořit kation. ELEKTROCHEMICKÁ ŘADA NAPĚTÍ KOVŮ K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt oxidační vlastnosti redukční vlastnosti Klesající schopnost tvořit kationty ve vodném roztoku Kov, který se v řadě nachází více vlevo, má schopnost redukovat kov umístěný více vpravo, tzn. první kov se v roztoku rozpouští, zatímco druhý kov se vylučuje.
Redoxní reakce kovů Některé kovy reagují s kyselinami i s vodou (sodík, draslík). Některé kovy reagují s kyselinami (zinek, hliník). Některé kovy s kyselinami nereagují (měď, stříbro, zlato, platina). Podle těchto vlastností byla sestavena z kovů řada, do které je zařazen i vodík, protože stejně jako kovy má schopnost tvořit kation. ELEKTROCHEMICKÁ ŘADA NAPĚTÍ KOVŮ kovy reagující s kyselinami, popř. i s vodou za vzniku H 2 NEUŠLECHTILÉ KOVY kovy s kyselinami většinou nereagující K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt UŠLECHTILÉ KOVY Kov, který se v řadě nachází více vlevo, má schopnost redukovat kov umístěný více vpravo, tzn. první kov se v roztoku rozpouští, zatímco druhý kov se vylučuje. Zn + CuSO 4 reakce probíhá reakce neprobíhá ZnSO 4 + Cu
Redoxní reakce kovů K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt CVIČENÍ: Rozhodni, které z uvedených reakcí proběhnou a které ne. (Využij elektrochemickou řadu napětí kovů.) 1. 2. 3. 4. 5. 6. Fe + CuSO 4 Au + AgNO 3 Al + Fe 2 O 3 Zn + H 2 SO 4 Cu + HCl Pb + KCl
Redoxní reakce kovů K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt CVIČENÍ: ŘEŠENÍ 1. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ANO 2. Au + AgNO 3 NE 3. 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2 Fe ANO 4. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 ANO 5. Cu + HCl NE 6. Pb + KCl NE
Seznam použité literatury a pramenů: 1. zdroj MACH, Josef, Mgr.; PLUCKOVÁ, Irena, Mgr., Phd.; ŠIBOR, Jiří, Mgr., Phd.. CHEMIE pro 9. ročník: Úvod do obecné a organické chemie. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s. r. o., 2011, ISBN 978-80-7289-282-2. 2. zdroj http://cs.wikipedia.org Seznam použitých obrázků a videí: Vše je dílem autora materiálu. Objekty, použité k vytvoření sešitu, jsou součástí SW Activ Inspire, nebo pocházejí z veřejných knihoven obrázků (public domain) nebo jsou vlastní originální tvorbou autora. Autor: Pavel Polák Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk zsruda@zsruda.cz leden 2013