Typy chemických reakcí

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Typy chemických reakcí"

Miroslav Pokorný
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Typy chemických reakcí

2 přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů [1]

3 Definice chemického děje : proces, při kterém se výchozí chemické látky mění v jiné chemické látky - produkty zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají nové chemické vazby v produktech výchozí látky chemická reakce produkty

zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají

4 Definice chemické reakce : proces, při kterém nastávají látkové změny, tj. změny ve složení a struktuře látek nemění se atomová jádra, přeměňují se původní strukturní částice molekuly, ionty a vznikají látky nové Dělení reakcí podle různých kritérií : podle energetické bilance probíhajícího jevu probíhajícího chemického děje

strukturní částice molekuly, ionty a vznikají látky nové Dělení reakcí podle

5 Dělení podle energetické bilance: exotermické teplo (energie) se uvolňuje uvolněné teplo značíme záporným znaménkem (-Q m ) nalévání kyseliny do vody hoření slučování vodíku s kyslíkem 2H 2 + O 2 2H 2 O Q m = - 483,6kJ/mol [2]

znaménkem (-Q m ) nalévání kyseliny do vody hoření

6 Dělení podle energetické bilance: endotermické teplo se spotřebovává uvolněné teplo značíme kladným znaménkem (+Q m ) dodáváme do reakce teplo [3]

7 Dělení podle probíhajícího jevu: skladné (syntetické) Zn + S ZnS C + O 2 CO 2 rozkladné 2H 2 O 2 O 2 + 2H 2 O vytěsňovací (substituční) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu podvojná záměna (konverze) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O

8 Dělení podle probíhajícího chemického děje: 1) Acidobazické reakce kyselin a zásad kyseliny odštěpují vodíkové kationty zásady vážou vodíkové kationty KYSELINA H + + ZÁSADA HNO 3 H + + NO 3 -

9 některé látky jsou pouze kyselinami: HNO 3, HCl, HBr, HClO, HCN některé látky jsou pouze zásadami: NO 3-, CN -, OH -, Cl - některé látky mohou být kyselinami i zásadami: HSO 4-, H 2 PO 4-, H 2 O

10 2) Neutralizace reakce kyseliny a hydroxidu KYSELINA + HYDROXID SŮL + VODA HCl + NaOH NaCl + H 2 O podstata děje: obě látky v roztoku rozštěpeny na ionty HCl + H 2 O H 3 O + + OH - NaOH Na + + OH - H 3 O + + Cl - + Na + + OH - 2H 2 O + Na + + Cl -

obě látky v roztoku rozštěpeny na ionty HCl + H 2 O H 3 O + +

11 Využití neutralizace v laboratořích a průmyslové praxi: odstraňování přebytečných kyselin a zásad z odpadních vod, z reakčních směsí při důkazu látek výroba solí NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O první pomoc při poleptání pokožky a sliznice

z reakčních směsí při důkazu látek výroba solí NaOH + HNO

12 3) Hydrolýza reakce roztoku soli s vodou, při které se zvětšuje v roztoku koncentrace oxoniových nebo hydroxidových iontů k hydrolýze dochází v roztocích solí: a) slabých kyselin a silných zásad b) silných kyselin a slabých zásad hydrolýza NEPROBÍHÁ u solí odvozených od silných kyselin a silných zásad

roztocích solí: a) slabých kyselin a silných zásad b) silných kyselin a

13 4) Redoxní reakce redukčně - oxidační chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel některých atomů oxidace = atom své oxidační číslo zvyšuje redukce = atom své oxidační číslo snižuje Zn H I Cl -I Zn II Cl 2 -I + H 0 2

oxidace = atom své oxidační číslo zvyšuje redukce = atom

14 5) Elektrolýza redoxní reakce probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem [4]

15 Průmyslové využití elektrolýzy z roztoku NaCl se elektrolýzou vyrábí chlor, vodík a hydroxid sodný elektrolýzou tavenin se vyrábí Al, alkalické kovy, Mg a Cu elektrolýzou vody se vyrábí kyslík galvanické pokovování různých předmětů

elektrolýzou tavenin se vyrábí Al, alkalické kovy, Mg a

16 6) Srážecí reakce chemická reakce, při které smícháme dva roztoky a vyloučí se jedna málo rozpustná látka ve formě sraženiny AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) AgCl smícháme dva bezbarvé roztoky + NaNO 3 (aq) vzniká bílá sraženina, označujeme ji šipkou sraženina je pevnou látkou (s)

(aq) + NaCl(aq) AgCl smícháme dva bezbarvé roztoky + NaNO 3 (aq)

17 Otázky k opakování: 1)S kterými chemickými ději se běžně setkáváte? (v domácnosti, ve škole, přírodě ) ) Vysvětlete následující typy reakcí: a)endotermická..b) exotermická.. c) skladná..d) rozkladná e)neutralizace.f) hydrolýza

.... 3) Vysvětlete následující typy reakcí: a)endotermická.

18 Zdroje informací: Použité zdroje: [cit ] < [cit ] Blažek J., Fabini J.,: Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. SPN, n.p., Praha 1984 Banýr J., Beneš P. a kol.,: Chemie pro střední školy. SPN, a.s., Praha 2001 [cit ] Obrázky: [1] Chemical reactions Aushulz Aushulz.commons.wikimedia, [online] [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora-zachovejte licenci 3.0 < age=1>

, Beneš P. a kol.,: Chemie pro střední školy. SPN, a.s., Praha 2001 [cit 27.9. 2012] Obrázky: [1] Chemical reactions Aushulz Aushulz.commons.wikimedia, [online].

19 [2] Et baal - Einar Helland Berger Berger.commons.wikimedia. [online] [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora-zachovejte licenci 3.0 < [3] Borazine Decomposition Martina Corso Corso.commons.wikimedia. [online] [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora-zachovejte licenci 3.0 < [4] Galvanický článek, volné dílo celosvětově < Dl%C3%A1nek.svg&page=1>

jpg> [3] Borazine Decomposition Martina Corso Corso.commons.wikimedia. [online]. 2007-11-04 [cit. 2012-09-26].

Podobné dokumenty

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146