Obsah Ú V O D... 14 SEZNAM HLAVNÍCH SYMBOLŮ... 16 1. STAVOVÁ ROVNICE ID E Á LN ÍH O PLYNU... 21 LI Výpočet hmotnosti plynu ze stavové ro v n ic e... 25 L il Stanoveni molámí hmotnosti metodou V. M e y e r a... 25 1.111 Přepočet koncentrací a výpočet parciálních t la k ů... 26 i.iv Výpočet disociačniho stupně látky z hustoty v plynné f á z i... 27 l.v Stanoveni molámi hmotnosti metodou limitních h u s to t... 28 LV I Přepočet objemu p ly n u... 29 LVU Stanovení lenze par saturační m e to d o u... 29 l.v III Výpočet složení s p a lin... 30 l.ix Modifikace hypsometrického v z ta h u... 31 1. X Teoretická nosnost balónu plněného plynem... 32 Ú l o h y... 33 V ý s le d k y... 36 2. KIN E TIC K Á TEORIE PLYNŮ... 39 2.1 Maxwellovo rozděleni rychlosti molekul... 43 2.11 Výpočet nejpravděpodobnější, střední a střední kvadratické rychlosti moelekul.. 45 2.111 Výpočet č " mpodle ekvipartičního p r in c ip u... 46 2.IV Výpočet střední volné dráhy L... 46 2. V Stanoveni lenze par Knudsenovou m e to d o u... 47 2.VI Výpočet srážkového průměru z viskozity plynů... 47 2.V II Výpočet počtu vzájemných srážek molekul... 48 2.V III Určeni koeficientu samodifůze z tepelné vodivosti a viskozity... 49 Ú l o h y... 50 V ý s le d k y... 53 3. REÁLNÉ CHOVÁNÍ T E K U T IN... 55 3.1 Reálné chováni plynů... 55 3.2 Plynné směsi... 59 3.3 Stavové chováni kapalin... 3.4 Další vlastnosti k a p a lin... 3.1 Určeni druhého viriálniho koeficientu z jednoho experimentálního údaje 3.11 Odhad druhého viriálniho koeficientu... 3.IÍI Výpočet druhého viriálniho koeficientu z několika údajů o hustotě plynu 3.IV Výpočet tlaku plynu z van der Waalsovy a Redlichovy-Kwongovy rovnice... 66 222 5
3.V Výpočet objemu plynu z van der Waalsovy stavové rovnice... 67 3.V1 Určení tlaku plynu s použitím generalizovaného diagramu kompresibilitniho faktoru 69 3.VI1 Závislost tlaku v systému na látkovém m n o ž s tv í... 71 3.VI11 Výpočet tlaku směsi reálných plynů... 72 3.1X Použití kompresibilitních diagramů při výpočtu teploty směsi reálných plynů... 73 3.X Výpočet hustoty plynů a kapalin s použitím koeficientu stlačitelnpsti a roztažnosti 75 3.X1 Výpočet hustoty kapalin Rackettovou r o v n ic i... 76 3.XII Výpočet povrchového napětí z kapilární e le v a c e... 77 3.XI1I Výpočet povrchového napětí z Eötvösovy rovnice... 78 3.X 1V Měření viskozity v kapilárnim visko zim etru... 79 3. XV Aplikace Stokesova z á k o n a... 80 Ü l o h y... xl V ý s le d k y...'... 86 4. PRVNÍ VETA T E R M O D Y N A M IK Y... 70 4.1 Tepelné kapacity... '... 90 4.2 Objemová p r á c e... 91 4.3 První věta termodynamiky, vnitřní energie, e n ta lp ie... 9-í 4.4 Adiabatický d ě j... 94 4.5 T erm ochem ie... 95 4.6 Odhad slučovacích či reakčnich tepel z vazebných energií... 98 4.7 Závislost reakčniho tepla na teplotě a entalpické bilan ce... 99 4.1 Stanovení tepelné kapacity na základě kalorimetrických měření... 102 4.11 Výpočet Q. AH. AU za konstantního tlaku ze závislosti tepelné kapacity na teplotě 102 4.111 Závislost entalpie benzenu na teplotě od 0 C do 200 C... 104 4.IV Výpočet práce při různých dějich... Юб 4. V Výpočet AU. AH, Q. W při v y p a řo vá n í... 108 4,VI Adiabatická vratná a nevratná expanze... Ю9 4.V1I Stanoveni slučovacího tepla z kalorimetricky zjištěných d a t... 110 4. V III Výpočet reakčniho tepla na základě slučovacích tepel látek... 111 4.IX Výpočet reakčniho tepla podle Hessova zákona... 111 4.X Výpočet hydrogenačního tepla z vazebných e n e rg ií... 113 4.X I Závislost reakčniho tepla na teplotě... 113 4.X1I Závislost reakčniho tepla na teplotě u reakce s fázovou přeměnou... 114 4.X III Výpočet adiabatické teploty při spalováni vodíku... 116 4.X1V Entalpická bilance při konverzi SO 2 na SO,... 117 Ú l o h y... 120 V ý s le d k y... 134 5. D R U H Á VĚTA T E R M O D Y N A M IK Y. ENTROPIE. HELMHOLTZOVA A GIBBSOVA ENERGIE; TŘETÍ VÈTA TE R M O D Y N A M IK Y A VÝPOČET ABSOLUTNÍ ENTROPIE... 139 5.1 Druhá věta term odynam iky... 139 5.2 E n tr o p ie... 140 5.3 Helmholtzova a Gibbsova e n e r g ie... 144 5.4 Třetí věta termodynamiky a výpočet absolutní e n tro p ie... 147 5.1 Aplikace Maxwellových vztahů... 148 5.11 Změna entropie systému při vratném izobarickém o h ř e v u... 149 5.111 Závislost entropie ideálního plynu na teplotě a tlaku... 150 6
5.IV Grafické určeni změny entropie systému s te p lo to u... 151 5. V Změna entropie ideálního plynu při vratné izotermické k o m p re s i...153 5.VI Změna entropie ideálního plynu při vratném adiabatickém d ě j i... 154 5.V II Změna entropie při adiabatické expanzi ideálního plynu do vakua...155 5.V111 Tepelný s tro j... 155 5.IX Chladicí stroj, tepelné čerpadlo...159 5.X Změna entropie při vratných fázových přechodech...160 5.XI Změna entropie při nevratném izotermickém fázovém přechodu...161 5.X1I Nevratný fázový přechod v izolované soustavě... 163 5.XIII Změna entropie spojená s chemickou r e a k c i... 164 5.XIV Entropie jako mira vratnosti děje...165 5.XV Změna Gibbsovy energie s tlakem při izotermickém d ě j i...166 5.X V I Změna Gibbsovy energie při izomorfní p ře m ě n ě... 167 5.XVII Změna termodynamických funkci při vratném fázovém p ře c h o d u... 168 5.XVI1I Změna termodynamických funkci při smíšení ideálních plynů...168 5.XIX Entropie jako kritérium rovnováhy chemických reakcí... 169 5.XX Helmholtzova a Gibbsova energie jako kritérium rovnováhy chemických reakci. 173 5. X X I Výpočet absolutní entropie ze III. věty te rm o d y n a m ik y... 176 Ú l o h y...179 V ý s le d k y...183 6. APLIKACE TE R M O D Y N A M IK Y NA REÁLNÉ T E K U T IN Y... 185 6.1 Výpočet tepla a práce...188 6.1 Změna vnitřní energie a entalpie u plynu, který se řídí van der Waalsovou rovnici 189 6. II Změna entropie, izotermická změna Gibbsovy energie a fugacitni koeficient systému v případě platnosti van der Waalsovy stavové ro v n ic e... 191 6.III Výpočet AU, AH. AS a / podle van der Waalsovy rovnice pro známé hodnoty teploty T a objemu V... 193 6.IV Výpočet AU, AU podle van der Waalsovy rovnice pro zadanou teplotu a tlak.. 195 6.V Výpočet tepla a práce na základě tabeiovaných hodnot objemu, entalpie a entropie 196 6.VI Výpočet tepla a práce s použitím van der Waalsovy rovnice u izobarického děje. 197 6.V II Výpočet tepla a práce při izotermickém ději pro plyn. který se řidi van der Waalsovou ro v n ic i... 198 6. V lil Adiabatický děj u plynu, který se řidi van der Waalsovou r o v n ic i...199 6.IX Výpočet Cv, Cp a Jouleova-Thomsonova koeficientu pro reálný p l y n...2(x) 6.X Výpočet inverzní teploty za nízkého t la k u...201 6.X I Výpočet fugacity čisté látky různými metodami... 202 6.X II Výpočet fugacity na základě tabeiovaných hodnot entalpie a e n tro p ie...203 6.XI11 Výpočet fugacity složky ve směsi s použitím Lewisova-Randallova pravidla... 205 6.X IV Fugacità látky a jeji vztah ke stabilitě f á z í...205 6.XV Vypočet objemu nasycené kapaliny, objemu nasycené páry a lenze par podle stavové ro v n ic e...206 Ú l o h y... '... 209 V ý s le d k y... 216 7. FÁZOVÉ ROVNOVÁHY... 219 7.1 Jednosložkové soustavy... 219 7.2 Vyjadřování složení vícesložkových systé m ů... 221 7.3 Parciální molámi v e lič in y... 222 7
7.4 Rovnováha kapalina-pára... 231 7.5 Rozpustnost p ly n ů... 234 7.6 Rovnováha kapalina-kapalina...235 7.7 Rovnováha kapalina-tuhá l á t k a... 237 7.8 Koligativní vlastnosti r o z to k ů...238 7.1 V liv tlaku na teplotu táni а Д5. ДС tu h n u ti...239 7.11 Výpočet teploty varu... 241 7.I l l Kombinace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice s látkovou b ila n c i... 241 7.IV Aplikace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice se závislostí A //výp na teplotě 243 7.V Výpočet výparného tepla...244 7.V I Výpočet trojného bodu...245 7.V11 Vzájemné přepočty koncentrací...247 7.V1I1 Aplikace Gibbsova fázového p r a v id la... 249 7.IX Výpočet parciálního molárního objemu na základě d e fin ic e...250 7.x Stanoveni parciálních molárních objemů ze závislosti objemu systému na molalitě r o z t o k u... 250 7.X1 Určení parciálních molárních objemů ze závislosti molárního objemu na složeni...251 7.X11 Výpočet parciálního molárniho objemu pomocí zdánlivého objemu složky. 252 7.X III Určení parciálních molárních entalpií z integrálního rozpouslěcího tepla 253 7.X IV Výpočet tepla při míšení látek a s m ě s í... 254 7.XV Aplikace Gibbsovy-Duhemovy rovnice... 256 7.XVI Výpočet i/, na základě hodnot o, = /(.x,) 257 7.X V II Výpočet fugacitních koeficientů složek plynné s m ě s i...258 7.XV111 Výpočet bodu varu a rosného bodu u směsí, které se řídi Raoultovým zákonem 259 7.XIX Výpočet teploty varu ideální směsi za normálního tlaku...261 7.XX Určení aktivitních koeficientů a aktivit složek na základě ůdajů o rovnováze 7.XX1 k a p a lin a -p á ra...262 Aplikace závislosti aktivitních koeficientů na složení u systémů s azeotropickým bodem...264 7.X X II Látková bilance u jednoduché destilace... 266 7.X X III Výpočet množství a složeni destilátu při jednoduché d e s tila c i...267 7.XXIV Aplikace Raoultova zákona na ternárni sm ěsi... 268 7.XXV Výpočet Henryho konstanty. Bunsenova a Ostwaldova absorpčního koeficientu z experimentálních dat...269 7.XXVI Odhad rozpustnosti plynu při jeho podkritické te p lo tě...271 7.XXVII Výpočet rozpouštěcího tepla ze závislosti rozpustnosti plynu na teplotě... 271 7.X X V 111 Vliv soli na rozpustnost plynu...272 7.X X IX Vliv reálného chování plynné fáze na rozpustnost plynu... 273 7.X X X Výpočet koncentrace CO, ve vodě v sifonové láhvi...273 7.X X X I Použiti pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v binárním systému 275 7.X X X II Výpočet teploty varu a složení parai fáze při přehánění vodní párou.... '276 7.X X X III Aplikace závislosti aktivitniho koeficientu na složeni u nemísitelných látek. 277 7.XXX1V Extrakce fenolu z vody bu tylace tá te m....... 278 7.XXXV Aplikace pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v tcrnárnim s y s té m u...279 7.XXXVI Výpočet rozpustnosti naftalenu v benzenu... 281 7.XXXVII Rozpustnost naftalenu v benzenu a benzenu v naftalenu...281 7.X X X V III Vliv neideálního chováni kapalné fáze na rozpustnost lá t e k...282 7.X X X IX Výpočet eutektické te p lo ty...283 7.XL Závislost rozpustnosti KC1 ve vodě na te p lo tě...284 8
7.XLI Rozpustnost v ternárni směsi K C I-N a C l-h,0... 284 7.XLII Výpočet všech koligativních v la s tn o s ti...286 7.XLIII Určeni molámi hmotnosti a vzorce látky ze sníženi lenze par rozpouštědla. 288 7.XLIV Výpočet ztuhlého množství rozpouštědla s použitím kryoskopie a snížení lenze par... 288 7. XLV Výpočet stupně disociace z ebulioskopických údajů... 289 Ú l o h y...291 V ý s le d k y...312 8. CH EM IC KÁ ROVNOVÁHA... 320 8.1 Rovnovážná k o n s ta n ta...320 8.2 Volba standardních s ta v ů... 320 8.3 Výpočet rovnovážného s lo ž e n i... 323 8.4 Teplotní závislost rovnovážné konstanty...324 8.5 Vliv stavových proměnných na stupeň přeměny... 325 8.6 Výpočet rovnovážné konstanty z termických d a t... 326 8.1 Výpočet rovnovážné konstanty...327 8.11 Vyjádřeni stupně přeměny při různém složeni nástřiku... 328 8.111 Výpočet rovnovážného slo ž e n í...332 8.IV Vyjádřeni rovnovážné konstanty s použitím parciálních tlaků...335 8. V Ředění reakční směsi inertním plynem... 336 8.VI Reakce za stálého tlaku a za stálého o b je m u...338 8.V II Výpočet rovnovážné konstanty z hodnot molárních koncentraci...340 8.V III Chemická rovnováha za vysokého tlaku...341 8.IX Rovnováha v reakci s tuhou f á z í...343 8.X Kombinace chemických re a k c i...344 8.XI Výpočet změny standardní Gibbsovy energie mimo ro v n o v á h u...345 8.X II Výpočet rovnovážné konstanty při teplotě 298 К z tabeiovaných údajů.... 346 8.X III Výpočet rovnovážného složeni minimalizací Gibbsovy e n e rg ie...347 8.X IV Výpočet slučovací Gibbsovy energie lá t k y...349 8.XV Výpočet středního reakčniho tepla z hodnot rovnovážné konstanty při různých te p lo tá c h... 351 8.XVI Výpočet změn termochemických veličin při reakci z teplotní závislosti rovnovážné konstanty...352 8.X V II Vliv tlaku na rovnovážnou konsta n tu...353 8.XVI II Přepočet slučovací Gibbsovy energie na kapalný s t a v... 354 8.X IX Reakce v roztocích...355 8.XX Simultánní r e a k c e...357 8.XXI Výpočet rovnovážné konstanty z termických d a t...359 8.X X II Výpočet rozkladné teploty tuhé lá t k y...362 8.X X III Chemická rovnováha za adiabatických podmínek... 364 8.XXIV Entalpická bilance v soustavě s chemickou ro v n o v á h o u...368 Ú l o h y......372 V ý s le d k y...385 9. CH EM IC KÁ K I N E T I K A...389 9.1 Rychlost re a k c e...389 9.2 Rychlostní ro v n ic e... 390 9.3 Predikce hodnoty rychlostní konstanty r e a k c e...390 9
9.4 Časový průběh reakce...392 9.1 Vyjádření reakční r y c h lo s ti... 396 9.11 Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty...398 9.111 Reakce prvního ř á d u...400 9.IV Závislost tlaku v nádobě na době reakce...401 9.V Reakce druhého řádu... 402 9.V I Stanovení řádu reakce integrální m e to d o u...403 9.VII Stanoveni řádu reakce metodou počáteční reakční r y c h lo s ti...408 9.V1II Stanovení řádu reakce diferenciální metodou... 411 9.IX Stanovení řádu reakce Ostwaldovou izolační metodou... 415 9.X Stanovení řádu reakce metodou p o lo č a s ů...417 9.X I Výpočet aktivační energie reakce z teplotní závislosti rychlostní konstanty... 419 9.X II Srážková teorie reakční ry c h lo s ti...'...420 9.X III Teorie aktivovaného komplexu... 422 9.X IV Bočné r e a k c e...... 425 9.XV Protisměrné reakce I... 428 9.X V I Protisměrné reakce II... 430 9.X V II Stanoveni rychlostních konstant rychlých protisměrných reakci relaxační metodou 433 9.X V III Následné re a k c e... 435 9.X IX Kinelika složité řetězové r e a k c e...439 9.XX Kvantový výtěžek fotoreakce...441 9.X X I Řetězové reakce vyvolané z á ře n ím...442 9.X X II Řešení průtočného izotermického ideálně míchaného r e a k to r u... 444 9.X X III Izotermický reaktor s pístovým tokem...445 9.XXIV Adiabatický r e a k t o r...448 9.XXV Homogénni katalýza I acidobazická k a ta lý z a... 451 9. XXV1 Homogenní katalýza II - enzymatická k a ta lý z a... 453 Ú l o h y...456 V ý s le d k y... 472 10. ELEKTROCHEM IE... 478 10.1 Faradayův zákon...478 10.2 Převodová č i s l a...478 10.3 Elektrická vodivost roztoků e le k tro ly tů... 479 10.4 Disociace, a k t iv ita...480 10.5 Definice ph a dalších rovnovážných k o n s ta n t... 481 10.6 Nernstova ro v n ic e...482 10.7 Galvanické č lá n k y...483 10.8 P ře p ě tí... 485 10.1 Faradayův z á k o n... 485 10.11 Stanoveni převodových čísel Hittorfovou metodou... 486 10.111 Výpočet převodových čišel z posunu ro z h rá n i...487 10. IV Výpočet rozpustnosti málo rozpustné soli z vodivostnich m ě ře n i...488 I0.V Výpočet disociačni konstanty z vodivostnich m ě ře n i...489 IO. VI Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti a z Debyeova-Hückelova vztahu... 491 10.VII Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti...493 10.VIII Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů v nevodném prostředí z rovnováhy kapalina-kapalina...495 I0.IX Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů z tlaku páry rozpouštědla.... 496 10
lo.x Stanovení aktivitních koeficientů izopicstickou m e to d o u...498 I0.X I Přibližný výpočet hodnot ph vodných roztoků kyselin a zásad... 501 10.X1I Přibližný výpočet ph při složitějších iontových rovnováhách... 503 10.XI11 Výpočet iontové rovnováhy v r o z to k u... 505 10.XIV Popis galvanického článku a elektrodových re a k c í... 508 10.XV Výpočet standardního potenciálu elektrody (standardního elektromotorického napětí článku) ze závislosti elektromotorického napčti na koncentraci.... 509 10.XVI Výpočet ph z elektromotorických napěli galvanických č lá n k ů... 511 10.XVI1 Stanovení součinu rozpustnosti z elektromotorického napčti článku... 512 10.X V III Stanovení středních aktivitních koeficientů z elektromotorického napčti galvanických článků... 514 I0.X1X Výpočet termodynamických funkcí z elektrochemických dat...515 I0.XX Aplikace Helmholtzovy rovnice v elektrochem ii... 516 I0.XXI Koncentrační článek a převodové č is lo... 517 10.XXII Redukčně-oxidační systém a jeho rovnovážná k o n s ta n ta... 518 I0.XXH1 Vylučování kovů ze směsi... 520 10.XXIV Vodíkové p ř e p ě li... 520 10. X XV Využiti Tafelovy ro v n ic e... 521 Ú l o h y... 523 V ý s le d k y... 535 11. STRUKTURA A VLASTNOSTI M O L E K U L... 541 11.1 Aditivní v la s tn o s ti... 541 11.2 Polarizace molekul a dipólový m o m e n t... 542 11.3 Kvantová m echanika... 543 i 1.4 Spektroskopie... 546 11.5 Výpočet termodynamických veličin ideálního p ly n u... 552 11.1 Neumannovo-Koppovo p r a v id lo... 554 11.11 Parachor... 555 11.111 Molární re fra k c e... 556 II.IV Optická exaltace v molámi r e ľ r a k c i... 557 11. V Výpočet polarizovalelnosti nepolární m o le k u ly... 558 ll.v I Výpočet dipólového momentu plynné lá tk y... 559 11.V1I Výpočet dipólového momentu kapalné látky... 562 1 l.v III Výpočet vlnové délky hmotných v l n... 564 II.IX Částice v krabici... 566 ll.x P o la rim e trie... 566 11.X I Lambertův-Beerův z á k o n... 567 ll.x I I Atomová s p e k tra... 568 11.X III Rentgenová s p e k tra... 569 I I.XIV Rotační spektra... 570 I I.XV Výpočet silové konstanty molekuly z vibračního s p e k tra... 572 I I.XVI Vibračně-rotačni s p e k tra... 572 ll.x V II Ramanova s p e k tra... 574 11.X V III Výpočet disociačni energie molekuly z vibračního spektra... 575 I l.x IX Výpočet elektronového spektra molekuly s použitím modelu volného elektronu 577 I I.XX Výpočet termodynamických veličin látek v ideálním plynném stavu ze spektrálních d a t... 578 11.X X I Ovčřcni platnosti ekvipartičního principu... 584 Ú l o h y... 586 V ý s le d k y... 592 11
12. K O LO ID N Í CH E M IE... 596 12.1 Fázová ro z h ra n í... 596 12.2 Disperzní s y s té m y... 599 12.3 Melody stanovení molární hmotnosti vysokomolekulárních lá te k... 603 12.4 Osmotická membránová rovnováha (Donnanova rovnováha)... 605 12.5 Elektrokinetické je v y... 606 12.1 Tlak páry nad malými kapkami... 607 12.11 Výpočet adsorpce s použitím Gibbsovy ro v n ic e... 607 12.111 Adsorpce z roztoku fidici se Freundlichovou adsorpční izo te rm ou... 608 12.IV Výpočet plochy povrchu tuhého adsorbentu... 609 12.V Kinetika heterogenní katalýzy řidiči se Langmuirovou rovnicí... 610 12.V1 Povrchové f i l m y... 611 12.VII Sedimentační rovnováha v gravitačním poli... 612 12.V lil Sedimentační rychlost v ultracentrifuze... 614 I2.IX Sedimentační rovnováha v u ltra c e n trifu z e...615 12.X Stanovení molárni hmotnosti polymeru osmoticky...617 12.X1 Viskozimetrické stanovení molární hmotnosti p o ly m é ru... 618 12.XII Stanovení molární hmotnosti z rozptylu s v ě t la... 619 12.XII1 Řešení Donnanovy ro v n o v á h y...621 I2.X1V Elektrokinetické j e v y... 623 Ú l o h y...624 V ý s le d k y...629 13. T A B U L K Y...631 I Základní fyzikální konstanty... 631 II Tabulka prvků... 632 III Kritické veličiny látek...635 IV Konstanty van der Waalsovy ro v n ic e... 637 V Vlastnosti kapalin při teplotě 20 C... 639 V I Termochemické vlastnosti látek...640 V II Vazebné energie a standardní změny entalpie při vzniku prvků v plynném jednoatomovém stavu za teploty 298 К... 645 V lil Teploty a tepla fázových p ře m ě n... 647 IX Konstanty Antoineovy rovnice (7-7)...649 X Hodnoty - ( 0 - H% g)itpři různých te p lo tá c h...651 X I Dekadické logaritmy rovnovážných slučovacich konstant...653 X II Převodová čisla kationtů (při nekonečném zředěni) při 25 C...655 X III Převodová čisla aniontů ve vodném roztoku při 18 C...655 X IV Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách... 655 XV Měrná vodivost roztoků chloridu draselného... 656 X V I Lim itní molární vodivosti iontů ve vodě při 25 C...656 X V II Disociačni konstanty kyselin a zásad ve vodných roztocích při 25 C...657 X V III Iontový součin vody v závislosti na teplotě...657 X IX Součin rozpustnosti málo rozpustných látek při 25 C... 658 X X ph některých standardních tlumicich r o z t o k ů...658 X X I Rozsah ph tlumicích r o z t o k ů...659 X X II Standardní elektrodové potenciály kovů a nekovů ve vodných roztocích při 25 C 659 X X III Standardní redoxni potenciály kovů ve vodném roztoku při 25 C...660 X X IV Standardní potenciály elektrod druhého druhu ve vodném roztoku při 25 C.. 660 12
XXV Potenciály (ve voltech) kalomelové. argentchloridové a chinhydronové elektrody ve vodném roztoku při různých te p lo tá c h... (,60 X X V I Elektromotorické napěli Westonova normálního č lá n k u... 661 X X V II Vodíkové přepětí (ve voltech) na kovových elektrodách... 661 X X V III Hodnoty konstant Debyeova-Hückelova vztahu (10-22) při různých teplotách. 661 XX IX Hodnoty příspěvků к molárnímu objemu při teplotě normálního bodu varu.. 662 X X X Hodnoty příspěvků к parachoru při teplotě 20 C... 662 X X X I Hodnoty příspěvků к molární refrakci pro sodíkovou čáru D při teplotě 20 C. 663 X X X II Spektroskopické konstanty dvouatomových m o le k u l... 663 DOPORUČENÁ L IT E R A T U R A... 664 13