Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_17 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník: IX. Datum vytvoření: 6. 2. 213
Vzdělávací oblast: Tematická oblast: Předmět: Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Klíčová slova: Druh učebního materiálu: Soulad se ŠVP: Rozvíjené klíčové kompetence: Odkaz: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Redoxní reakce Chemie 9. ročník Žáci určují, zda jde o redoxní reakce, procvičí si určování oxidace, redukce. Pracovní list lze využít jako kontrolní práci. Redoxní reakce, oxidace, redukce. Pracovní list Je plně v souladu se ŠVP - Strom Kompetence k učení, kompetence k řešení problému, kompetence pracovní www.hfdata.cz/joom/index.php/chemie9/161-18/576
1 2 3 4 5 6 7 OPAKOVÁNÍ REDOXNÍ REAKCE 1. Křížovka: 1 FeSO 4 - železnatý. 2 Jiným názvem chemický děj. 3 Děj, při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme? 4 Chemická značka prvku s protonovým číslem 29. 5 Prvek s protonovým číslem 8. 6 Dílčí reakce, při které prvek uvolňuje elektrony a oxidační stupeň prvku se zvyšuje. 7 Jedna z nejvýznamnějších redoxních reakcí, při které se uvolňuje teplo a světlo. Při redoxních reakcích probíhají..(tajenka) i oxidace vždy současně. 2. V následujících rovnicích chemických reakcí nejprve doplň oxidační čísla prvků. Potom urči rovnice, které patří mezi redoxní. Urči u nich, které prvky se oxidují (podtrhni červeně) a které se redukují (podtrhni modře): CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 +H 2 O Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 2KI + Br 2 2KBr + I 2 2NaOH + ZnCl 2 2NaCl + Zn(OH) 2 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2
3. U daných reakcí rozhodněte, zda se jedná o oxidaci či redukci. Doplňte do rovnic, kolik elektronů látka přijala nebo uvolnila. Dopište oxidační čísla u jednotlivých prvků. : 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 2Cr 2Cr 3Cl 6Cl 4. K uvedeným redoxním rovnicím dopište jejich dílčí rovnice (oxidace, redukce). : 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2AgI 2Ag + I 2 2Mg + O 2 2MgO 5. V uvedené rovnici určete oxidační čísla prvků. Nad šipky v obrázku napište dílčí reakce dané redoxní reakce. Do obrázku atomů dopište počty protonů a elektronů: Cu + 2AgNO 3 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 oxidace
1 2 3 4 5 6 7 S Í R A N R E A K C E R E D U K C E U K Y S L Í K O X I D A C E H O Ř E N Í redukce ŘEŠENÍ: OPAKOVÁNÍ REDOXNÍ REAKCE 1. Křížovka: 1 FeSO 4 - železnatý. 2 Jiným názvem chemický děj. 3 Děj, při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme? 4 Chemická značka prvku s protonovým číslem 29. 5 Prvek s protonovým číslem 8. 6 Dílčí reakce, při které prvek uvolňuje elektrony a oxidační stupeň prvku se zvyšuje. 7 Jedna z nejvýznamnějších redoxních reakcí, při které se uvolňuje teplo a světlo. Při redoxních reakcích probíhají redukce (tajenka) i oxidace vždy současně. 2. V následujících rovnicích chemických reakcí nejprve doplň oxidační čísla prvků. Potom urči rovnice, které patří mezi redoxní. Urči u nich, které prvky se oxidují (podtrhni červeně) a které se redukují (podtrhni modře): Ca +II CO 3 -II + 2H +I Cl -I Ca +II Cl 2 -I + C +IV O 2 -II +H 2 +I O -II není redoxní Fe + Cu +II -II SO 4 2K +I I -I + Br 2 2Na +I OH -I + Zn +II -I Cl 2 4Al + 3O 2 Cu + Fe +II -II SO 4 2K +I Br -I + I 2 2Na +I Cl -I + Zn +II -I (OH) 2 2Al +III -II 2 O 3 není redoxní 2Na +I Cl -I + 2H 2 +I O -II 2Na +I OH -I + H 2 + Cl 2
3. U daných reakcí rozhodněte, zda se jedná o oxidaci či redukci. Doplňte do rovnic, kolik elektronů látka přijala nebo uvolnila. Dopište oxidační čísla u jednotlivých prvků. : 2Cr + 3Cl 2 2Cr +III Cl 3 -I 2Cr 6 e - 2Cr oxidace 3Cl + 6 e - 6Cl redukce 4. K uvedeným redoxním rovnicím dopište jejich dílčí rovnice (oxidace, redukce). : 2H 2 +I S -II + 3O 2 2S +IV O 2 -II + 2H 2 +I O -II oxidace: 2S -II - 12 e - 2S +IV redukce: 3O 2 + 12 e - -II 6 O 2 2H +I Cl -I + Zn Zn +II Cl -I 2 + H 2 oxidace: Zn - 2 e - Zn+ II redukce: 2H +I + 2 e - H 2 2Ag +I I -I 2Ag + I 2 oxidace: 2I -I - 2 e - I 2 redukce: 2Ag +I + 2 e - 2 Ag 2Mg + O 2 2Mg +II O -II oxidace: 2 Mg - 4 e - 2 Mg+ II redukce: O 2 + 4 e - 2 O 2 -II 6. V uvedené rovnici určete oxidační čísla prvků. Nad šipky v obrázku napište dílčí reakce dané redoxní reakce. Do obrázku atomů dopište počty protonů a elektronů: Cu + 2Ag +I NO 3 -I 2Ag + Cu +II (NO 3 ) 2 -I 29 e - 27 e - 29p+ Cu 2e - 2 Cu +II 29p + oxidace
46e - 47e- 2Ag +I 2 Ag 47p + 47p + redukce ZDROJE: ŠKODA, Jiří a Pavel DOULÍK. Chemie 9: pro základní školy a víceletá gymnázia: učebnice. 1. vyd. Plzeň: Fraus, 27, 128 s. ISBN 978-8-7238-584-3.