ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332



Podobné dokumenty
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

1. ročník Počet hodin

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Základní chemické pojmy

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání Základní školy a mateřské školy Dobrovice Učíme se pro zítřek - Chemie. Vyučovací předmět: CHEMIE

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Chemie - 8. ročník (RvTv)

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ MLÁDEŽE A TĚLOVÝCHOVY

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: kvarta. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Průřezová témata.

Chemie - 8. ročník (RvMP)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Výstupy Učivo Průřezová témata

Předmět: Chemie Ročník: 9.

CHEMIE - Úvod do organické chemie

Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda

Maturitní témata z chemie pro školní rok 2017/2018 pro jarní a podzimní termín maturit

Chemie - Sexta, 2. ročník

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Předmět: CHEMIE Ročník: 9. Časová dotace: 2 hodiny týdně. Konkretizované tématické okruhy realizovaného průřezového tématu

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 9. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Vyučovací předmět: Chemie

Vstupní motivace do studia chemie, proč se učíme chemii. Chemické látky (R, S věty) 2. Skupenství, roztoky. Výstražné symboly, mimořádné události

Příloha č. 21 CHEMIE

Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup

Chemie. Výchovné a vzdělávací strategie předmětu v ročníku

Vzdělávací obor: Člověk a příroda CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU. Vyučovací předmět: 1. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Okruhy pro opravnou zkoušku (zkoušku v náhradním termínu) z chemie 8.ročník: 1. Směs: definice, rozdělení směsí, filtrace, destilace, krystalizace

Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka

Učební osnovy pracovní

Rozliší látky podle skupenství, rozpustnosti, hustoty, el.vodivosti. Vlastnosti látek-skupenství, rozpustnost, hustota, el.

Obsahové, časové a organizační vymezení vyučovacího předmětu

Vyučovací předmět Chemie realizuje vzdělávací obsah vzdělávacího oboru chemie podle RVP G v 1. až 3. ročníku.

Úvod do chemie vymezení předmětu chemie látka a těleso chemické děje chemická výroba

Rozezná a vysvětlí význam označení různých nebezpečných látek. Vybrané dostupné látky pojmenuje a vysvětlí jejich nebezpečnost.

Učební osnovy vyučovacího předmětu chemie se doplňují: 2. stupeň Ročník: devátý. Přesahy, vazby, rozšiřující učivo, poznámky

Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE

Vyučovací předmět Chemie realizuje vzdělávací obsah vzdělávacího oboru chemie podle RVP G v 1. až 3. ročníku.

Předmět: Chemie Ročník 8. Výstup podle RVP Výstup podle ŠVP Téma Učivo Přesahy, vazby, průřezová témata,

Úvod do chemie Vymezení chemie Látky a tělesa Chemické děje Chemická výroba

ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE

Typy vzorců v organické chemii

6.9 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA, ČLOVĚK A ZDRAVÍ Vzdělávací obor: CHEMIE. Charakteristika vzdělávacího oboru

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

CHEMIE. Oddíl E učební osnovy XII.1.A

Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty

Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

látky, jejich vlastnosti, - skupenství, rozpustnost, - - chemické děje bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE VYUČOVACÍ PŘEDMĚT - CHEMIE

Chemie NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY KVĚTNA 2017

Chemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník

Chemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Školní vzdělávací program

Chemie. Charakteristika předmětu

ZŠMŠ, Brno, Horníkova 1 - Školní vzdělávací program

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Transkript:

Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická rezonance Optické metody kvantitativní analýzy Plamenová zkouška Spektroskopie Stanovení teploty tání Titrace Bílkoviny a nukleové kyseliny Aminokyseliny Bílkovina DNA Genetický kód Nukleotid Nukleové kyseliny Peptidová vazba Přehled aminokyselin Replikace DNA RNA Struktura bílkovin Transkripce Translace Základ dědičnosti Chemie a život Dýchání Fotosyntéza Chemická laboratoř I Chemická laboratoř II Koloběh dusíku Koloběh síry Koloběh uhlíku Spalování Voda a její koloběh v přírodě Vzduch Chemická anorganická výroba Výroba hliníku Výroba hydroxidu sodného Výroba chlóru Výroba keramiky a porcelánu Výroba kyseliny chlorovodíkové Výroba kyseliny sírové Výroba mědi Výroba oceli Výroba olova Výroba skla Výroba zinku Výroba železa

Chemická organická výroba Detergenty a mýdla Oleje a tuky Výroba cukru Výroba kaučuku Výroba kyseliny octové Výroba lihu Výroba papíru Výroba piva Výroba vína Zpracování mléka Chemická reakce Acidobazické reakce Endotermická reakce Exotermická reakce Chemická reakce Chemická rovnice Katalyzované reakce Reakce a skupenství látek Reakce podle druhu přeměny Reakce podle průběhu Reaktivita Rychlost reakce a její ovlivnění Rychlost reakce a koncentrace Rychlost reakce a teplota Zákon stálých poměrů slučovacích Zákon zachování hmotnosti Chemické směsi Destilace Extrakce Filtrace Heterogenní směs Chemicky čistá látka Chromatografie Krystalizace Osmotický tlak Rozpouštědla Roztoky Separace směsí Složení roztoků Směs Chemické vzorce a názvosloví Acyklické uhlovodíky Cyklické uhlovodíky Deriváty karboxylových sloučenin Heterocyklické sloučeniny Chemické názvosloví Chemický vzorec sloučeniny Ionty a atomové skupiny Karbonylové sloučeniny Názvosloví koordinačních sloučenin Názvosloví kyselin a hydroxidů Názvy derivátů uhlovodíků Názvy karboxylových kyselin Názvy solí Oxidační číslo a názvosloví anorganické chemie Oxidy a binární sloučeniny

Struktura názvů v anorganické chemii Značka a název prvku Kyseliny, zásady a SOLI Dělení látek podle kyselosti Hydrát a bezvodá sůl Hydrolýza Komplexní sůl Indikátory ph Kyselina ph Minerální kyseliny Neutralizace Neutrální roztok Organické kyseliny Podvojná sůl Příprava solí Sůl Zásada Makrostruktura chemických látek Fyzikální vlastnosti látek Chemické vlastnosti látek Kapalné skupenství Kondenzace Pevné skupenství Plynné skupenství Skupenství látek Sublimace Tání Tuhnutí Var Základní chemické zákony Mikrostruktura a chemická vazba Atomový orbital Elektronegativita Elektronová slupka Chemická vazba Iontová vazba Koordinačně kovalentní vazba Kovalentní vazba Kovalentní vazba dvojná Kovalentní vazba jednoduchá Kovalentní vazba trojná Kovová vazba Modely atomu Molekula Molekulový orbital Prvek a sloučenina Stavba atomu Vazby sigma, pí, násobné vazby Vaznost Znázornění chemické vazby Organická chemie Aldehydy Alkadieny Alkany Alkeny Alkiny

Alkoholy I Alkoholy II Aminy Areny Aromatické jádro Cykloalkany Deriváty uhlovodíků Estery Etery Fenoly Halogenderiváty Izomerie Karboxylové kyseliny I Karboxylové kyseliny II Ketony Monosacharidy Některé druhy plastů Nitrosloučeniny Oligosacharidy Polymery a plasty Polysacharidy Ropa Sacharidy Tuky Uhlovodíky Vazby uhlovodíků Zemní plyn Oxidace, redukce a elektrochemie 1. Faradayův zákon 2. Faradayův zákon Elektroda Elektrochemická reakce Elektrolyt Elektrolýza Galvanický článek Koroze Oxidace Oxidační činidlo Oxidační číslo Redoxní potenciál Redoxní reakce Redukce Redukční činidlo Využití elektrolýzy Periodická tabulka prvků Radioaktivita Atom Částice alfa Částice beta Částice gama Izotop Jaderné štěpení Poločas rozpadu Radioaktivita Radioaktivní přeměna Radioizotop Radiouhlíkové datování Rozpad alfa Rozpad beta

Rozpadová řada Řetězová reakce Termojaderná reakce Využití radioaktivity Stavba chemických sloučenin Alotropie a polymorfie Izometrie Krystalová mřížka Krystalová mřížka prostorová atomová Krystalová mřížka prostorová iontová Krystalová mřížka prostorová kovová Krystalová mřížka prostorová molekulová Krystaly Tvar koordinačních sloučenin Tvar kovalentních sloučenin Van der Waalsovy síly Vodíkový můstek