Chemie - 8. ročník (RvTv)

Transkript

1 Chemie - 8. ročník (RvTv) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické vlastnosti látek a umí mezi vlastnostmi vymezit rozdíly reprodukuje základní pravidla bezpečnosti práce s chemickými látkami a poukazuje na základní problémy spojené s jejich používáním v chemické laboratoři rozpozná u běžně známých dějů, kde dochází k chemickým přeměnám a uvede pár příkladů z běžného života rozlišuje homogenní a heterogenní směsi a čisté látky používá tyto pojmy, suspense, emulse, aerosol, pěna, dým, mlha a rozčleňuje je definuje termíny koncentrovanější, zředěnější, nasycený a nenasycený roztok vysvětlí pojem hydrosféra a definuje její jednotlivé složky charakterizuje jednotlivé typy vod (destilovaná, měkká, tvrdá, minerální, pitná, užitková, slaná, sladká) používá pojem atmosféra, uvede její složení a objasní její význam pro život na Zemi vysvětlí pojem slitina a uvede příklady slitin a jejich použití (bronz, mosaz, dural, pájky ) vysvětlí princip usazování, filtrace, sublimace, extrakce, chromatografie, destilace, krystalizace vypočítá hmotnostní zlomek a hmotnostní procento složek v roztoku samostatně provede sublimaci, destilaci, krystalizaci, filtraci ve školních podmínkách popíše složení atomu (jádro, obal, protony, elektrony a neutrony) vysvětlí pojmy protonové a nukleonové číslo a užívá je k určení prvku a počtu protonů a elektronů Úvod do studia chemie, chemické disciplíny Fyzikální a chemické vlastnosti látek F (vlastnosti látek) Bezpečnost práce v laboratoři Chemická reakce a chemické rovnice Směsi Heterogenní směsi Homogenní směsi (roztoky) Hydrosféra Voda Atmosféra Kovy, slitiny a jejich použití Dělení směsí a praktický život Hmotnostní zlomek Praktické dělení směsí (laboratorní práce) Stavba atomu (protony, neutrony, elektrony) Protonové a nukleonové číslo M (procenta, trojčlenka, úměra) Z (hydrosféra) Z (hydrosféra) Z (atmosféra) M (procenta, trojčlenka, úměra)

2 rozlišuje význam pojmů kationt a aniont a popíše jejich vznik provede rozbor vzniku chemické vazby a posoudí důvody jejího vzniku mezi jednotlivými atomy, používá pojem elektronegativita objasní vznik kovalentní a iontové vazby vysvětlí pojem molekula, ze vzorce určí počet atomů prvků v molekule přiřazuje značky prvkům a naopak ze značek prvků uvádí jejich názvy diskutuje nad vlastnosti nejdůležitějších prvků a registruje jejich hlavní sloučeniny a orientuje se v jejich používání v každodenním životě orientuje se v periodické tabulce chemických prvků a zná periodický zákon rozlišuje výchozí látky a produkty reakce Ionty (kationty a anionty), jejich vznik Chemická vazba a její vznik Typy chemické vazby (kovalentní a iontová) Molekula Chemické prvky Vlastnosti a použití důležitých prvků Periodická tabulka a orientace v ní Výchozí látky a produkty reakce zapíše jednoduché chemické rovnice Chemická rovnice a pravidla jejího zápisu aplikuje zákon zachování hmotnosti na chemické reakce používá veličinu látkové množství a jednotku mol vypočítá molární hmotnost sloučenin z relativních atomových hmotností vypočítá látkovou koncentraci charakterizuje pojmy katalyzátor a inhibitor a uvede jejich použití v reálném životě zapisuje a odvozuje z názvů sloučenin jejich vzorce a naopak ze vzorců tvoří jejich názvy určuje oxidační číslo prvků ve sloučeninách a přiřazuje oxidační číslo jednotlivým atomům prvků ve sloučeninách popisuje vlastnosti nejdůležitějších sloučenin a uvede jejich praktické použití rozlišuje kyslíkaté a bezkyslíkaté kyseliny a zapisuje jejich vzorce vysvětlí co je to kyselina a objasní a popíše její chování ve vodném prostředí vymezí nejdůležitější kyseliny a porovná jejich použití v chemickém Zákon zachování hmotnosti a vyčíslování chemických rovnic Látkové množství jako základní chemická veličina, Avogadrova konstanta Relativní molekulová a atomová hmotnost, molární hmotnost Látková (molární) koncentrace Faktory ovlivňující chemickou reakci Oxidy, halogenidy a sulfidy Oxidační číslo Důležité oxidy, halogenidy a sulfidy, jejich vlastnosti a použití Kyseliny Ionizace kyselin Důležité kyseliny, vlastnosti, použití, příprava F ((základní fyzikální zákony)

3 průmyslu zapisuje vzorce hydroxidů a vysvětlí co to hydroxid je a jak se chová ve vodném prostředí vymezí nejdůležitější hydroxidy a objasní jejich použití poskytne první pomoc pří zasažení pokožky, očí, trávicí soustavy kyselinou nebo hydroxidem rozeznává neutralizaci mezi ostatními chemickými reakcemi a umí ji zapsat chemickou rovnicí experimentálně provede a rovnicí zapíše neutralizace známých kyselin a hydroxidů uvede příklady důležitých solí a jejich praktické využití Důležité hydroxidy, vlastnosti, použití Důležité hydroxidy, jejich příprava Zásady první pomoci v chemické laboratoři Soli a jejich příprava Neutralizace Důležité soli, vlastnosti, použití a jejich příprava P (první pomoc) Chemie - 9. ročník (RvTv) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje oxidačně redukční rovnice a umí zapsat jejich rovnice vyjmenuje základní oxidační a redukční činidla a objasní jejich použití v praxi rozlišuje prvky v řadě reaktivity a vyjmenuje ušlechtilé a neušlechtilé kovy, reprodukuje uvedené reakce kyseliny s kovem a zapíše tyto reakce chemickou rovnicí objasní princip výroby surového železa a oceli, tyto procesy popíše chemickými rovnicemi analyzuje princip elektrolýzy a vysvětlí její praktické využití při výrobě jednotlivých látek demonstruje a načrtne činnost galvanického článku a olověného akumulátoru, poukáže na problémy spojené s likvidací baterií a akumulátorů definuje pojem organická chemie a charakterizuje organickou chemii jako samostatou větev chemie Vysvětlí, co jsou uhlovodíky, provede jejich rozdělení a popíše základní představitele jednotlivých skupin, nakreslí jejich vzorce různými způsoby poukáže na využití fosilních paliv jako zdroj energie a jako zdroj mnoha organických i anorganických látek, Oxidačně redukční rovnice Oxidační a redukční činidla Řada reaktivity kovů Výroba kovů (železa) Elektrolýza Chemická reakce jako zdroj elektrické energie Organická chemie Uhlovodíky (alkany, alkeny, alkiny, dieny, cykloalkany, areny) Fosilní paliva (ropa, zemní plyn, hnědé a černé uhlí)

4 poukáže na negativní vlivy použití fosilních paliv jako zdroje energie klasifikuje deriváty uhlovodíků do jednotlivých skupin a tyto skupiny charakterizuje popíše jednotlivé zástupce halogenderivátů, zapiše jejich chemické vzorce a zhodnotí klady a zápory jejich použití v praxi, orientuje se v problematice freonů a analyzuje jejich vliv na životní prostředí popíše jednotlivé zástupce alkoholů, zhodnotí jejich použití v praxi, orientuje se v problematice alkoholismu a zhodnotí jeho záporný vliv na lidský organismus vyjmenuje jednotlivé zástupce fenolů, poukáže na jejich použití v praxi uvede jednotlivé zástupce aldehydů, posoudí jejich použití v praxi popíše jednotlivé zástupce ketonů, poukáže na jejich použití v praxi vybere hlavní zástupce karboxylových kyselin, zapíše jejich chemické vzorce a objasní jejich použití v praxi objasní princip vzniku esterů, zapíše chemickou rovnicí a vyjmenuje základní představitele a uvede jejich praktické použití, objasní pojem esterifikace charakterizuje tuto chemickou vědní disciplínu zhodnotí význam cukrů pro život, provede jejich rozdělení a definuje jednotlivé skupiny, popíše princip fotosynthesy jako nejdůležitějšího děje naší planety) objasní význam tuků pro život, provede jejich rozdělení a definuje jednotlivé skupiny (tuky, vosky, oleje) posoudí význam bílkovin pro život, jako nejdůležitější složky potravy diskutuje nad problematikou zdravé výživy, objasní význam těchto látek pro život a poukáže na jejich vliv na zdravý vývoj jedince shrne význam nukleových kyselin jako základ genetické výbavy člověka charakterizuje výrobu polymerů, Deriváty uhlovodíků Halogenderiváty a freony Alkoholy (methanol, ethanol, glykol, glycerol) Fenoly (fenol, naftol) Aldehydy (acetaldehyd, formaldehyd) Ketony (aceton) Karboxylové kyseliny (kyselina mravenčí a octová) Deriváty karboxylových kyselin (estery, aminokyseliny) Biochemie Cukry (sacharidy-glukosa, fruktosa, sacharosa, škrob, glykogen, celulosa) P (ochrana ovzduší) P (fermentace kvasinky) P (aminokyseliny trávicí soustava) P (biochemie) P (fotosyntéza) Tuky (lipidy a vyšší mastné kyseliny) P (trávicí soustava) Bílkoviny (proteiny) Enzymy, vitamíny, hormony Nukleové kyseliny P (trávicí soustava) P (trávicí soustava, vitamíny, endokrinní soustava) P (genetika) Polymery (plasty a syntetická vlákna)

5 poukáže na výhody a nevýhody používání těchto látek, vyjmenuje základní zástupce a popíše jejich použití zařadí a rozčlení chemické látky do skupin podle jejich nebezpečnosti na zdraví člověka a klasifikuje základní představitele jednotlivých skupin, orientuje se v problematice používání pesticidů, objasní klady a zápory použití těchto látek, rozdělí tyto látky do jednotlivých skupin podle jejich použitelnosti (herbicidy, fungicidy, insekticidy, moluskocidy ) vyzná se v problematice léčiv, vyjmenuje jednotlivé kategorie léčiv a uvede nejběžnější zástupce a jejich použití, objasní klady a zápory používání léčiv Toxické látky a alkaloidy (drogová problematika) Pesticidy Léčiva P (léčivé a jedovaté druhy rostlin) PT - OSV (psychohygiena) P (ochrana přírody) P (biologie člověka) PT - OSV (psychohygiena)