ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov Autor výukového Materiálu Datum (období) vytvo ení materiálu Ro ník, pro který je materiál ur en Vzd lávací obor tématický okruh Název materiálu, téma, za azení dle RVP (o ekávaný výstup, pr ezová témata) Klí ová slova Název klí ové aktivity (ozna ení šablony) íslo klí ové aktivity Ing. Ji ina Ov arová Leden 2012 8. ro ník Chemie Chemické reakce Stechiometrické výpo ty p i chemických reakcích Téma: Chemické reakce Žák - rozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí, uvede p íklady prakticky d ležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání - p e te chemické rovnice a s užitím zákona zachování i vypo ítá výchozí látky nebo produktu Chemická reakce, výchozí látka, produkt, atom, a, iont, ástice, látkové množství, relativní atomová, relativní ová, koncentrace, molární, objem, hustota Inovace a zkvalitn ní výuky prost ednictvím ICT III/2 Chemie Po adí DUM v sad. 12 Datum ov ení ve výuce 22. února 2012 1
Anotace Metodický list Tento výukový materiál se skládá ze dvou ástí. Je tvo ena dv ma listy. Doporu uji je tisknout jednostrann, aby si jej žáci mohli po ástech vlepit do sešitu a p ípadn doplnit vlastními poznámkami i obrázky. První ást je dopl kem výkladu o chemických d jích a zákonu zachování i p i chemické reakci. K práci s listem žák pot ebuje znalost zna ek prvk a chemické tabulky. List : 1. Zjednodušený zápis základních poznatk a pojm : a) látkové množství b) látková koncentrace c) molární d) relativní atomová e) relativní ová 2. Porovnání molu kyslíku, oxidu uhelnatého a oxidu uhli itého co do i, objemu a hustoty. Druhá ást je ur ena k samostatné práci žák. Úkolem žák je 1. cvi ení - vyhledat v tabulkách a doplnit do tabulky relativní atomové i zadaných prvk 2. cvi ení - na základ vyhledaných relativních atomových í vypo ítat ovou zadaných látek podle p edepsaného vzoru. (dodržení správného algoritmu výpo tu podporuje promyšlen sestavená tabulka) 3. cvi ení - na základn molových í vypo ítat produktu nebo výchozí látky v zadaných chemických reakcích (žák pracuje podle vzoru nejprve do p edepsaného formulá e, pozd ji samostatn ) 2
Látkové množství a molární látek Látkové množství - zna íme n - jednotka mol 1 mol je definován jako 6,02 10 23 ástic (,, iont..) 1 mol plynu zaujímá za normálního tlaku vzduchu a p i teplot 0 C vždy objem 22,4 dm 3. 1 mol r zných látek se liší í. Látková koncentrace - zna íme c podíl látkového množství a objemu roztoku c = n V látkové _ množství koncentrace = objem _ roztoku Molární - zna íme M - jednotka kg/mol udává, jaká je 1 molu konkrétní látky po ítá se jako podíl i a látkového množství m M = n m = n M n = m M pokud použijeme jednotku g/mol, bude íslo shodné s relativní atomovou í prvk v chemických tabulkách Relativní atomová je íslo, které udává, kolikrát je pr m rná atomová v tší než 1/12 atomu uhlíku odpovídá i 1 molu takových v gramech vyhledáme v chemických tabulkách 12 6 C. Relativní ová je sou et relativních atomových í tvo ících u. odpovídá i 1 molu této látky v gramech Jak spolu tyto veli iny souvisí, pochopíme snad z následujících t í p ípad nám známých plyn. Vypo ítáme jejich molární i. Relativní atomové i nalezené v tabulkách zaokrouhlíme na celá ísla, aby se nám s nimi lépe po ítalo. V tabulkách se dozvíme, že: 1 mol uhlíku C má 12 g 1 mol kyslíku O má 16 g Kyslík - O 2 Oxid uhelnatý - CO Oxid uhli itý - CO 2 M = 2 16 = 32 g/mol M = 12 + 16 = 28 g/mol M = 12 + 2 16 = 44 g/mol má 32 g má 28 g má 44 g 1 mol O 2 1 mol CO 1 mol CO 2 Všechny tyto plyny mají stejný objem 1 molu látky, ale liší se í. Proto mají také odlišnou hustotu. Hmotnost O 2 < CO < CO 2 hustota O 2 < hustota CO < hustota CO 2
Cvi ení: Výpo et i látek 1. Vyhledej relativní atomové i prvk v chemických tabulkách. Nalezené hodnoty zaokrouhli na celá ísla. Relativní atomová se rovná i 1 molu látky v gramech. 1 mol vodíku H má : 1 g 1 mol dusíku má N : 14 g 1 mol železa Fe má : 56 g 1 mol helia He má : 1 mol kyslíku O má : 16 g 1 mol fosforu P má : 1 mol zlata Au má : 1 mol m di Cu má : 1 mol chlóru Cl má : 1 mol vápníku Ca má : 1 mol síry S má : 1 mol sodíku Na má : 2. Vypo ítej ovou látek podle vzoru: a) Oxid železitý Fe 2 O 3 b) Sulfan H 2 S c) Chlorid sodný NaCl Fe 2 56 112g/mol O 3 16 48g/mol Molekulová 160g/mol Molekulová Molekulová d) Kyselina sírová H 2 SO 4 e) Kyselina fosfore ná H 3 PO 4 f) Hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 Molekulová Molekulová Molekulová Výpo et množství látek z chemické rovnice Zákon zachování i íká, že v uzav ené soustav se p i chemické reakci výchozích látek rovná i produkt. V následující reakci ze 4 mol železa vznikají 2 moly oxidu železitého. Vypo ítat, kolik gram oxidu železitého vznikne oxidací nap. 60 g železa na oxid železitý, nebude zas až takový problém. 4Fe + 3O2 2Fe2O3 4 moly železa 4 56 = 224 60g 2 moly Fe 2 O 3..2 160 = 320.x 320 x = 224 60 320 60 = 85,71 g 224 Oxidací 60 g železa vznikne 85,71 g oxidu železitého.
3. Vypo ítej, kolik gram m di je pot eba k tomu, aby vzniklo 120 g sulfidu m ného? Sulfid m ný Cu 2 S Cu S Molekulová 2 Cu + S Cu 2 S 1 mol Cu 2 S. 1 =. 120g 2 moly m di..2 =..x 4. Kolik gram hydroxidu vápenatého vznikne reakcí 50 g oxidu vápenatého s vodou? CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Oxid vápenatý CaO Ca O Molekulová Hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 Ca O H Molekulová 1 mol CaO 1 =. 50g 1mol Ca(OH) 2...1 =..x 5. Kolik gram uhli itanu vápenatého pot ebujeme ke vzniku 200g oxidu vápenatého? CaCO 3 CaO + CO 2 uhli itan vápenatý oxid vápenatý + Oxid uhli itý... g x