VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST"

Simona Horáčková
před 9 lety
Počet zobrazení:

1 VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

2 PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4 HClO 4 HBrO 4 2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K + Cl - NaNO 3 Na + NO 3 - Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na 2 CO 3 NaNO 3 Na 2 Te Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 SiO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 NaClO 3 NaClO 4 NaClO NaF CuSO 4 3. I - ný - ná -nan II - natý - natá -natan III - itý - itá -tan IV - ičitý - ičitá -ičitan V - ičný - ičná -ičnan -ečný - ečná -ečnan VI -ový - ová -an VII -istý - istá -istan VIII - ičelý - ičelá -ičelan Napiš, jaká sůl vznikne. H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 HNO 3 HClO HClO 4 4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný chlorečnan sodný bromid draselný síran měďnatý uhličitan vápenatý telurid draselný NaClO 3 K 2 Te KBr AgCl CuSO 4 CaCO 3 5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.. síran železnatý síran hlinitý síran draselný siřičitan železitý siřičitan měďnatý siřičitan litný

Na 2 CO 3 NaNO 3 Na 2 Te Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 SiO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 NaClO 3 NaClO 4 NaClO NaF CuSO 4 3.

3 6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.. dusičnan železnatý dusičnan hlinitý dusičnan draselný uhličitan železitý uhličitan měďnatý uhličitan litný 7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.. chlorid železnatý chlorid hlinitý chlorid draselný sulfid železitý sulfid měďnatý sulfid litný 8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.. selenid železnatý selenid hlinitý selenid draselný křemičitan železitý křemičitan měďnatý křemičitan litný ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 --> CaSO 4 + 2H 2 O b) Ca+ H 2 SO 4 --> CaSO 4 + H 2 c) CaO + H 2 SO 4 --> CaSO 4 + H 2 O 10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a) a) uhličitan sodný b) b) c) c)

. selenid železnatý selenid hlinitý selenid draselný křemičitan železitý křemičitan měďnatý křemičitan litný ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA 2.

4 PRACOVNÍ LIST - ŘEŠENÍ 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 (SO 4 ) -II sírová HClO 3 (ClO 3 ) -I chlorečná H 2 SO 3 (SO 3 ) -II siřičitá H 2 CO 3 (CO 3 ) -II uhličitá H 2 SiO 3 (SiO 3 ) -II křemičitá HCl (Cl) -I chlorovodíková HNO 3 (NO 3 ) -I dusičná H 2 Se (Se ) -II selenovodíková HClO (ClO) -I chlorná H 2 WO 4 (WO 4 ) -II wolframová HClO 4 (ClO 4 ) -I chloristá HBrO 4 (BrO 4 ) -I bromistá 2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K + NaNO 3 Na + Cl - - NO 3 Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na 2 CO 3 NaNO 3 Na 2 Te Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 SiO 3 uhličitá dusičná telurovodíková siřičitá sírová křemičitá Al 2 (CO 3 ) 3 NaClO 3 NaClO 4 NaClO NaF CuSO 4 uhličitá chlorečná chloristá chlorná fluorovodíková sírová 3. I - ný - ná -nan II - natý - natá -natan III - itý - itá -tan IV - ičitý - ičitá -ičitan V - ičný - ičná -ičnan -ečný - ečná -ečnan VI -ový - ová -an VII -istý - istá -istan VIII - ičelý - ičelá -ičelan Napiš, jaká sůl vznikne. H 2 SO 4 síran H 2 SO 3 siřičitan H 2 SiO 3 křemičitan HNO 3 dusičnan HClO chlornan HClO 4 chloristan 4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný AgCl chlorečnan sodný NaClO 3 bromid draselný KBr síran měďnatý CuSO 4 uhličitan vápenatý CaCO 3 telurid draselný K 2 Te NaClO 3 K 2 Te KBr AgCl CuSO 4 CaCO 3 5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina... H 2 SO 4 síran železnatý FeSO 4 síran hlinitý Al 2 (SO 4 ) 3 síran draselný K 2 SO 4 kyselina... H 2 SO 3 siřičitan železitý Fe 2 (SO 3 ) 3 siřičitan měďnatý CuSO 3 siřičitan litný Li 2 SO 3

dusičná H 2 Se (Se ) -II selenovodíková HClO (ClO) -I chlorná H 2 WO 4 (WO 4 ) -II wolframová HClO 4 (ClO 4 ) -I chloristá HBrO 4 (BrO 4 ) -I bromistá 2.

5 6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina...hno 3 dusičnan železnatý Fe(NO 3 ) 2 dusičnan hlinitý Al(NO 3 ) 3 dusičnan draselný KNO 3 kyselina...h 2 CO 3 uhličitan železitý Fe 2 (CO 3 ) 3 uhličitan měďnatý CuCO 3 uhličitan litný Li 2 CO 3 7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina...hcl chlorid železnatý FeCl 2 kyselina...h 2 S sulfid železitý Fe 2 S 3 chlorid hlinitý AlCl 3 sulfid měďnatý CuS chlorid draselný KCl sulfid litný Li 2 S 8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina...h 2 Se kyselina...h 2 SiO 3 selenid železnatý FeSe křemičitan železitý Fe 2 (SiO 3 ) 3 selenid hlinitý Al 2 Se 3 křemičitan měďnatý CuSiO 3 selenid draselný K 2 Se křemičitan litný Li 2 SiO 3 ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA b) Ca + H 2 SO 4 --> CaSO 4 + H 2 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA c) CaO + H 2 SO 4 --> CaSO 4 + H 2 O 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 --> CaSO 4 + 2H 2 O 10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a) Ca + 2HF -> CaF 2 + H 2 b) CaO + 2HF -> CaF 2 + H 2 O c) Ca(OH) 2 + 2HF -> CaF 2 + 2H 2 O uhličitan sodný a) 2Na + H 2 CO 3 -> Na 2 CO 3 + H 2 b) Na 2 O + H 2 CO 3 -> Na 2 CO 3 + H 2 O c) 2NaOH + H 2 CO 3 -> Na 2 CO 3 + 2H 2 O

..h 2 S sulfid železitý Fe 2 S 3 chlorid hlinitý AlCl 3 sulfid měďnatý CuS chlorid draselný KCl sulfid litný Li 2 S 8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina...h 2 Se kyselina.

Podobné dokumenty

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,