Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_123_Síra_pwp PowerPointová prezentace Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Síra Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: 11.11.2012 Anotace: Zdroje: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o 2. prvku 16. skupiny PSP síře. Materiál je zaměřen na postavení síry v PSP, její výskyt, fyzikální a chemické vlastnosti a využití. Sloučeniny jsou rozděleny na bezkyslíkaté a kyslíkaté a přiblíženy ty nejvýznamnější. Prezentace je doplněna pracovním listem. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
SÍRA STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
OBSAH 1. Postavení síry v PSP 2. Výskyt síry 3. Alotropické modifikace 4. Chemické vlastnosti 5. Použití síry 6. Sulfan 7. Oxid siřičitý 8. Kyselina sírová vlastnosti, výroba, využití 9. Sírany
Číslo skupiny Číslo periody... 15. 16. 17.... 2.... N O F... 3.... P S Cl... 4.... As Se Br... 5.... Sb Te I... 6.... Bi Po At... 7................ CHALKOGENY
VÝSKYT VOLNÁ [1] VÁZANÁ: - sulfidy kovů = rudy - uhlí - těla organismů - bílkoviny Síra je biogenní prvek
ALOTROPICKÉ MODIFIKACE kosočtverečná nebo jednoklonná síra tvořená molekulami S8 zahřátí sirný květ kapalná síra ochlazení páry plastická síra
CHEMICKÉ VLASTNOSTI za běžné teploty poměrně stálá za vyšších teplot se slučuje téměř se všemi prvky oxidační i redukční vlastnosti s vodíkem vzniká sulfan po zapálení hoří na oxid siřičitý
POUŽITÍ KYSELINA SÍROVÁ [3] KOŽNÍ NEMOCI [2] HERBICIDY [4]
SLOUČENINY BEZKYSLÍKATÉ - sulfan - sulfidy - hydrogensulfidy KYSLÍKATÉ - oxid siřičitý - kyselina siřičitá, siřičitany - oxid sírový - kyselina sírová, sírany, hydrogensírany
SULFAN a) HS b) H 2 S c) H 2 SO 4 bezbarvý, velmi jedovatý plyn odporného zápachu, rozpustný ve vodě (slabá kyselina sulfanová) vzniká rozkladem bílkovin v malém množství ve vzduchu (Ag) redukční vlastnosti
KYSLÍKATÉ SLOUČENINY kyselina sírová oxid siřičitý hydrogensíran sodný kyselina siřičitá oxid sírový síran draselný siřičitan sodný hydrogensiřičitan draselný SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 3 NaHSO 4 KHSO 3 K 2 SO 4
OXID SIŘIČITÝ TEXT DOPLŇTE Bezbarvý,..., ostře zapáchající... Vzniká... síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním... Podporuje... kovů, je příčinou... dešťů Má silné... účinky Používá se k... (ničí mikroorganismy) a k... látek a papíru.
OXID SIŘIČITÝ Bezbarvý, jedovatý, ostře zapáchající plyn Vzniká spalováním síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním uhlí Podporuje korozi kovů, je příčinou kyselých dešťů Má silné redukční účinky Používá se k dezinfekci (ničí mikroorganismy) a k bělení látek a papíru.
KYSELINA SÍROVÁ H 2 SO 4 Bezbarvá, olejovitá kapalina, téměř 2x těžší než voda, se kterou se mísí v libovolném poměru za silné exotermické reakce Silná, dvojsytná kyselina s žíravými účinky Hygroskopická látka s dehydratačními účinky Oxidační účinky se ztrácí ředěním
VÝROBA KYSELINY SÍROVÉ KONTAKTNÍM ZPŮSOBEM 1. stupeň: oxidace síry na oxid siřičitý spalováním síry, sulfanu nebo sulfidů 2. stupeň: oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový, katalyzátor = oxid vanadičný 3. stupeň: rozpouštění oxidu sírového v konc.kyselině sírové, vzniká oleum = dýmavá kyselina sírová 4. stupeň: ředění olea vodou na požadovanou koncentraci,
POUŽITÍ KYSELINY SÍROVÉ Výroba průmyslových hnojiv Výroba barviv Výroba umělých vláken Výroba akumulátorů ( baterek do aut) Při zpracování ropy a ropných produktů Při zpracování rud (např. těžba uranu Stráž pod Ralskem)
SÍRANY skalice kamence hydráty, např. modrá skalice CuSO 4.5H 2 O podvojné sírany, KAl(SO 4 ) 2.12H 2 O
OBRÁZKY [1]Ducky; http://commons.wikimedia.org/wiki/file:p_volcano1.png; CC BY-SA 3.0 [2]AxelBoldt; léto 2004; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:latex_dripping.jpg [3]Lukas A., CZE;Makrofotografie hlaviček zápalek; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:zapalky_makrofoto.jpg [4]Hustvedt; A pile of Pyrodex black powder substitute in FFG size grains.; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:pyrodex_powder_ffg.jpg; CC BY-SA 3.0
POUŽITÁ LITERATURA Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7. VACÍK, Jiří a Bohumír KOTLÍK. Přehled středoškolské chemie: pro střední školy. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. Maturita v kostce. ISBN 80-859-3708-5. BLAŽEK, Jaroslav a Ján FABINI. Chemie pro studijní obory SOŠ [středních odborných škol] a SOU [středních odborných učilišť] nechemického zaměření: pro střední školy. 4. vyd. Ilustrace Josef Kubík. Praha: SPN, 1991, 334 s. Učebnice pro střední školy. ISBN 80-042-5068-8.
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.