1. opakovací test TERCIE SH HALOGENY

Transkript

1 1. opakovací test TERCIE H HALOGENY = prvky 17. (VII. hlavní) skupiny PP = F, Cl, Br, I, At (obecná znaka = X) 7 valenních elektron, vysoká elektronegativita (s rostoucím Z ve skupin klesá) => snadno tvoí anionty X - (ox.. I) vždy tvoí dvouatomové molekuly X 2, velmi reaktivní, nekovy, leptají sliznice, blící a dezinfekní úinky vzhled a skupenství: F - nažloutlý plyn Cl - žlutozelený plyn Br - ervenohndá kapalina s rudými parami I - kovov šedá krystalická látka, snadno sublimuje fialové páry At - radioaktivní pevná látka CHLOR (chlorum) - Cl (ec. chloros = žlutozelený) výskyt: výroba: halit (kuchyská sl) NaCl sylvín KCl rozpustné soli - moská voda elektrolýzou roztok nebo tavenin chlorid el. proud 2 NaCl + 2 H 2 O Cl 2 + H NaOH el. proud 2 NaCl Cl Na užití: chemický prmysl, nap. výroba kyseliny chlorovodíkové Cl 2 + H 2 2 HCl dezinfekce vody a výroba dezinfekních prostedk (nap. chlorového vápna) Chlorovodík - HCl o vznik nap. pímým sluováním prvk Cl 2 + H 2 2 HCl Kyselina chlorovodíková o vodný roztok chlorovodíku (maximální koncentrace %) o silná kyselina, žíravina o souást žaludeních šáv (koncentrace 0,3 0,4 %) o užití ištní kov a smalt, chemický prmysl (výroba PVC, barviv, léiv, ) ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 1 -

2 1. opakovací test TERCIE H ÍRA (sulphur) - = prvek 16. (VI. hlavní) skupiny a 3. periody PP 6 valenních elektron, snadno tvoí anion 2- (ox.. II) sulfidový anion žlutá krystalická látka (tvoí molekuly 8 = cyklooktasíra) za vyšší teploty reaktivní, nekov výskyt: volná (elementární = jako prvek) v sopených oblastech vázaná: v sulfidových minerálech - galenit (Pb), sfalerit (Zn), pyrit (Fe 2 ), rumlka (Hg) modrá skalice jako O 2 v sopených plynech, ve smogu jako H 2 v zemním plynu, bioplynu a sopených plynech v bílkovinách => biogenní prvek získávání: vytavováním z hlubinných ložisek pehátou vodní parou (t = 160 C), v lomech užití: chemický prmysl, nap. výroba kyseliny sírové, léiv, ulfan - H 2 ( sirovodík ) o bezbarvý, odporn páchnoucí plyn (po zkažených vejcích), jedovatý o jeho vodný roztok = slabá kyselina sirovodíková o píprava: Fe + 2 HCl H 2 + FeCl 2 Oxid siiitý - O 2 o bezbarvý, oste páchnoucí plyn, jedovatý o píprava nap. spalováním síry + O 2 O 2 o jeho vodný roztok = slabá nestálá kyselina siiitá O 2 + H 2 O H 2 O 3 o zneišuje životní prostedí, do ovzduší se dostává spalováním fosilních paliv kyselé dešt, korze kov - koncentrace v ovzduší je sledována o užití tzv. síení = dezinfekce sklep, sud na víno, konzervace potravin (nap. sušeného ovoce) ; chemický prmysl (nap. meziprodukt pi výrob kyseliny sírové), Oxid sírový - O 3 o bezbarvý, oste páchnoucí plyn, jedovatý o píprava nap. reakcí oxidu siiitého s kyslíkem 2 O 2 + O 2 2 O 3 o jeho vodný roztok = kyselina sírová o užití chemický prmysl (meziprodukt pi výrob kyseliny sírové) Kyselina sírová - H 2 O 4 o maximální koncentrace % o silná kyselina, žíravina, hygroskopická (odebírá látkám vodu), karbonizuje (zuhelnauje) organické látky o užití chemický prmysl (výroba výbušnin, barviv, léiv, ), olovný akumulátor ( autobaterie ), ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 2 -

3 1. opakovací test TERCIE H DUÍK (nitrogenium) - N = prvek 15. (V. hlavní) skupiny a 2. periody PP 5 valenních elektron, vysoká elektronegativita => snadno tvoí anion N 3- (ox.. III) nitridový anion bezbarvý plyn, tvoí dvouatomové molekuly N 2 s trojnou vazbou mezi atomy NN (velmi pevná => velmi málo reaktivní!) za vyšší teploty reaktivní, nekov výskyt: volný (elementární = jako prvek) ve vzduchu (78%) vázaný: v minerálech chillský ledek, draselný ledek ( salnitr ), v živých soustavách (bílkoviny, ) => biogenní prvek výroba: frakní destilací zkapalnného vzduchu (t v = C) peprava: stlaený v ocelových lahvích se zeleným pruhem kapalný Dewarovy nádoby užití: ochranná atmosféra pi nkterých výrobách, chemický prmysl (nap. výroba amoniaku z prvk, kyseliny dusiné, léiv, ), lékaství (kapalný vypalování bradavic), chladící látka, Amoniak - NH 3 ( pavek ) o bezbarvý, štiplav páchnoucí plyn, jedovatý o jeho vodný roztok = slabý hydroxid amonný ( pavková voda ), maximální koncentrace 25% o píprava: N H 2 2 NH 3 o peprava: ocelové lahve s fialovým pruhem o výborn rozpustný ve vod: NH 3 + H 2 O NH 4 OH o užití: chemický prmysl (nap. výroba kyseliny dusiné, léiv, hnojiva, ), chladící zaízení Oxidy dusíku - NO x o N 2 O - rajský plyn totální anestetikum, hnací plyn do šlehaky, o NO, NO 2 - meziprodukty pi výrob kyseliny dusiné negativní vliv na životní prostedí (koncentrace ve vzduchu je sledována) Kyselina dusiná - HNO 3 o maximální koncentrace % o silná kyselina, žíravina, bezbarvá kapalina, pi styku s kží dochází k jejímu zežloutnutí o princip výroby: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 o užití chemický prmysl (výroba hnojiv, výbušnin, léiv, ) ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 3 -

4 1. opakovací test TERCIE H FOFOR (phosphorum) - P (ec. phos = svtlo, phoros = nosit) = prvek 15. (V. hlavní) skupiny a 3. periody PP 5 valenních elektron, snadno tvoí anion P 3- (ox.. III) fosfidový anion výskyt: pouze vázaný: v minerálech fosforit, apatit, v živých soustavách (nap. kosti, ) => biogenní prvek 3 modifikace (formy): - bílý fosfor - P 4 - mkký (jako vosk), na vzduchu samozápalný (=> uchovává se pod vodou ), velmi reaktivní, jedovatý (smrtelná dávka ~ 0,1 mg), fosforeskuje (= svtélkuje => po dodání energie (ozáení nebo zahátí) vydává svtlo) užití: chemický prmysl (výroba hnojiv, istících prostedk - dnes se omezuje, pesticid), dekoraní pedmty (využití fosforescence), - ervený fosfor - (P 4 ) n - tvrdý, málo reaktivní, není samozápalný, nejedovatý, nefosforeskuje, vzniká zahíváním bílého fosforu za nepístupu vzduchu: n P 4 (P 4 ) n užití: škrtátka zápalek, - erný fosfor - P n - nejtvrdší, krystalický, nereaktivní, kovový lesk, vede elektrický proud a teplo užití: polovodie, Oxid fosforený - P 4 O 10 o bílá, pevná, hygroskopická látka o vznik spalováním bílého fosforu: P O 2 P 4 O 10 o užití: chemický prmysl (nap. výroba kyseliny fosforené P 4 O H 2 O 4 H 3 PO 4 Kyselina fosforená - H 3 PO 4 o maximální koncentrace 85 % o stedn silná kyselina, žíravina, bezbarvá kapalina o princip výroby (viz. výše) o užití chemický prmysl (výroba hnojiv (fosfáty), istících a pracích prostedk (dnes se výrazn omezuje z dvodu podpory množení sinic ve vodách), ) ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 4 -

5 1. opakovací test TERCIE H UHLÍK (carboneum) - C = prvek 14. (IV. hlavní) skupiny a 2. periody PP 4 valenní elektrony, tvoí anion C 4- (ox.. IV) karbidový anion výskyt: volný (elementární = jako prvek) grafit (tuha), diamant, saze vázaný: v minerálech soda, v uhlí ve všech organických sloueninách => biogenní prvek 3 modifikace (formy): - grafit (tuha) - šedoerný, mkký, stíratelný (vrstevnatá struktura), vede elektrický proud užití: chemické žáruvzdorné nádobí, elektrody, psací poteby, - diamant - nejtvrdší nerost, velmi málo reaktivní, iré (prhledné) formy mají vynikající optické vlastnosti užití: klenotnictví, brusné materiály, ezné nástroje, vrtací hlavice, - saze - beztvaré (= nemají krystalickou strukturu) užití: gumárenský prmysl (pneumatiky), druhy uhlí dle obsahu uhlíku: - antracit - obsah C > 90% (=> nejkvalitnjší) - erné uhlí - obsah C > 80% - hndé uhlí - obsah C > 70% - lignit - obsah C > 60% (=> nejmén kvalitní) - rašelina - obsah C > 50% Oxid uhelnatý - CO o bezbarvý plyn, bez zápachu, prudce jedovatý (váže se mnohem lépe na hemoglobin (ervené krevní barvivo) než kyslík => udušení), lehí než vzduch o vznik nedokonalým spalováním uhlíku (za nedostateného pístupu kyslíku nebo za velmi vysokých teplot): 2 C + O 2 2 CO o souást svítiplynu a výfukových plyn aut o užití: palivo (svítiplyn), chemický prmysl (syntéza organických slouenin, ), Oxid uhliitý - CO 2 o bezbarvý plyn, bez zápachu, nedýchatelný, tžší než vzduch o vznik dokonalým spalováním uhlíku (za dostateného pístupu kyslíku nebo za nižších teplot): C + O 2 CO 2 ; produkt dýchání organism o pirozená souást vzduchu ~ 0,03 %, minerální vody o zvýšená koncentrace v atmosfée skleníkový efekt o základní látka pro fotosyntézu (nap. pro rostliny) o užití: výroba suchého ledu (pevný CO 2, t t = - 76 C), rafinace (ištní) cukru, sycení nápoj, Kyselina uhliitá - H 2 CO 3 o velmi slabá kyselina, nestálá (rozkládá se na CO 2 a H 2 O) o vznik: rozpouštním CO 2 ve vod: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (sycené nápoje CO 2 ) ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 5 -

6 1. opakovací test TERCIE H DALŠÍ VÝZNAMNÉ LÁTKY Oxid kemiitý - io 2 (kemen) o tvrdý, krystalický o jeden z nejrozšíenjších minerál na Zemi o formy (polodrahokamy): kišál - irý, bezbarvý ametyst - fialový záhnda - hndý citrín - žlutý rženín - ržový achát = stídav vrstvy barevných irých forem a chalcedonu (neprhledná forma) opál - neprhledná forma o užití: stavebnictví (písek), výroba skla, brusné materiály, klenotnictví, Oxid hlinitý - Al 2 O 3 (korund) o velmi tvrdý, krystalický o barevné formy (drahokamy): rubín - ervený smaragd - zelený safír - modrý o užití: brusné materiály (smirek, zubní pasty, ), klenotnictví, ouhrn poznatk k opakování I (tercie) - 6 -