Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9.. roník VY_52_INOVACE_01_titulní list. Uební materiál - pracovní listy a prezentace. Chemie roník. ást II. 9.

Transkript

1 Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9.. roník VY_52_INOVACE_01_titulní list Základní škola Volyn Uební materiál - pracovní listy a prezentace Chemie roník ást II. 9. roník (pro rozvoj chemických znalostí) zpracovaný v rámci šablony V/2 Inovace a zkvalitnní výuky v oblasti pírodních vd 1.4 Zlepšení podmínek pro vzdlávání na základních školách v rámci operaního programu Vzdlávání pro konkurenceschopnost Zpracovala: Jana Blohubá 2012

2 Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_00_Anotace CHEMIE 9. roník ( rozšíení a prohloubení uiva ) Sada obsahuje: 21 prezentací 15 pracovních list Nutné technické vybavení: poíta s dataprojektorem (vhodné je pipojení k internetu) Anotace: Prezentaceíslo 01 a 02 se vnují otázkám bezpeného zacházení s chemickými látkami a je vhodné ob zaadit i v 8.roníku. Podobn mžeme v 8.roníku využít pi opakování prezentaci íslo 03, tj. Test Poznáš chemické nádobí? Další prezentace odpovídají tématm probíraným v 9.roníku. Prezentace je teba (pokud je to možné) doplovat ukázkami skutených chemikálií a pokusy. Námty na nkteré pokusy jsou uvedeny v anotacích u jednotlivých prezentací. Informace podávané v prezentacích mají žáci možnost díky hypertextovým odkazm ješt prohlubovat. Pracovní listyíslo 22 až 26 se vnují opakování uiva probíraného v 8.roníku. Jsou zaazeny do sady urené pro žáky 9.roníku, ale mohou být využity i pi souhrnném opakování v nižším roníku. Ostatní pracovní listy doplují jednotlivé prezentace tak, aby si žák upevnil a prohloubil probírané uivo. Obsah sady: íslo Druh materiálu Téma 1 prezentace Pravidla bezpeného zacházení s chemickými látkami Pravidla první pomoci 2 prezentace Ochrana lovka za mimoádných událostíhavárie s únikem nebezpených látek Poznámka

3 Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_00_Anotace 3 prezentace Poznáš chemické nádobí? (test) 4 prezentace Uhlovodíky + pracovní list 27 5 prezentace Zdroje uhlovodík 6 prezentace Deriváty uhlovodík + pracovní list 28 7 prezentace Pírodní látky + pracovní list 30 8 prezentace Sacharidy + pracovní list 30 9 prezentace Tuky + pracovní list prezentace Bílkoviny + pracovní list prezentace Plasty, syntetická vlákna 12 prezentace Organické látky v každodenním život 13 prezentace Základní veliiny v chemii látkové množství, molární hmotnost 14 prezentace Výpoet hmotnosti látek z chemické rovnice + pracovní list 31 + pracovní list prezentace Hoení + pracovní list prezentace Hašení plamene + pracovní list prezentace Paliva + pracovní list prezentace Rychlost reakce Jak ovlivnit prbh reakce? 19 prezentace Biokatalyzátory 20 prezentace Hormony, vitamíny 21 prezentace Redoxní reakce + pracovní list pracovní list Opakování uiva chemie 8.roníku (znaky, vzorce) 23 pracovní list Opakování uiva chemie 8.roníku (rovnice) 24 pracovní list Opakování uiva chemie 8.roníku (dležité pojmy, výpoet složení roztoku) 25 pracovní list Opakování uiva chemie 8.roníku (chemická pohádka s úkoly) 26 pracovní list Test opakování uiva 8.roníku 27 pracovní list Uhlovodíky k prezentacím 4, 5 28 pracovní list Deriváty uhlovodík k prezentaci 6 29 pracovní list Test opakujeme organickou chemii (uhlovodíky, deriváty uhlovodík) 30 pracovní list Pírodní látky sacharidy, tuky, bílkoviny k prezentacím 4, 5, 6 k prezentacím 7, 8, 9, 10

4 Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_00_Anotace 31 pracovní list Základníveliiny v chemii látkové množství, molární hmotnost 32 pracovní list Výpoet hmotnosti z chemické rovnice k prezentaci 13 k prezentaci pracovní list Hoení, hašení plamene k prezentacím 15, pracovní list Paliva k prezentaci pracovní list Redoxní reakce k prezentaci pracovní list Test -opakování uiva 9.roníku Zdroje informací : Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 1, Fortuna, Praha Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 2, Fortuna, Praha Beneš, P. a kol. : Základy praktické chemie 2, Fortuna, Praha trnáctková, H., Vaková, V. : Procviujeme a doplujeme si chemii 1. sešit, SPN, Praha Klímová, H., trnáctková, H., Vaková, V. : Procviujeme a doplujeme si chemii 2. sešit, SPN, Praha Beneš, P., Pumpr, V. : Chemie Pracovní sešit pro 7. a 8. roník ZŠ, Kvarta, Praha Los, P. a kol. : Nebojte se chemie 2. díl chemie pro ZŠ, Scientia, Praha Beneš, P. a kol. : Ochrana lovka za mimoádných událostí havárie s únikem nebezpených látek, radianí havárie, Fortuna, Praha

5 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_01_Pravidla bezpeného zacházení s chemickými látkami Jana Blohubá, ZŠ Volyn PRAVIDLA BEZPENÉHO ZACHÁZENÍ S CHEMICKÝMI LÁTKAMI PRAVIDLA PRVNÍ POMOCI Nejen v chemické laboratoi ale i v bžném život se lovk setkává s rznými látkami. Nkteré z nich mají nebezpené vlastnosti (holavé, jedovaté, žíravé, výbušné...). Nebo se nebezpenými mohou stát, pokud je budeme používat nesprávným zpsobem. Látky, na které je teba dávat pozor: Jak mohou být nebezpené? Komu by mohly uškodit? Jak je skladovat? Jak se pi práci s nimi chránit? edidla prací prášky, istící prostedky nátrové hmoty léiva lepidla pohonné hmoty Má-li chemická látka nkterou nebezpenou vlastnost, musí být na obalu zvláštní oznaení, tzv. symbol nebezpenosti. nap. hnojiva pípravky na ochranu rostlin jedovatý žíravý zdraví holavý dráždivý

6 Nkteré piktogramy oznaující nebezpenou vlastnost Obecná pravidla pro práci s chemickými látkami: ped použitím chemikálie si podrobn peíst návod k použití a ídit se jeho doporueními používat ochranný odv, rukavice pi práci nejíst, nepít, nekouit chemikálie uchovávat tak, aby se k nim nemohly dostat nepovolané osoby, dti, domácí zvíata bezpen zlikvidovat prázdné obaly po skonení práce si umýt ruce!!! A te trochu konkrétnji: Co by mlo být uvedeno v návodu? Jaká upozornní pravdpodobn budou na etiket s prostedkem na mytí nádobí a na plechovce s edidlem? Co je to ochranný odv? Jakým zpsobem zlikvidovat prázdné obaly od šampónu nebo voavky? Pro by se nemlo pi práci s chemikáliemi jíst ani pít? Pravidla první pomoci 1. Drobné poranní rozbitým sklem -zastavit krvácení -ránu dezinfikovat (peroxid vodíku) -ránu pekrýt sterilním obvazem 2. Popálení -malé popáleniny chladit studenou vodou, pekrýt serilní gázou -vtší popáleniny (puchýe, zuhelnatlá pokožka) jen pekrýt sterilní gázou a vyhledat lékaské ošetení -puchýe ani piškvaené ásti odvu nestrhávat 3. Poleptání -okamžit odstranit potísnný odv - poleptané místo oplachovat proudem studené vody - neutralizovat: a)pi poleptání kyselinou- roztokem jedlé sody b)pi poleptání hydroxidem- roztokem kyseliny citronové -postižené místo pekrýt sterilní gázou -pi vtším poleptání zajistit lékaské ošetení -pi poleptání oka vyplachovat vodou (neutralizace ne) + léka

7 4. Požití chemické látky -vypít vtší množství vody ( asi 0,5 l ) a vyvolat zvracení (pi požití žíravin, látek dráždivých nebo zdraví škodlivých nevyvolávat zvracení) -pi požití žíravin nepodávat aktivní uhlí, u ostatních látek podat do 5 minut roztok aktivního uhlí -zajistit lékaskou pomoc 5. Nadýchání chemické látky -dopravit postiženého na erstvý vzduch -zajistit dýchání -lékaská pomoc Zdroje informací a obrázk: Obrázky z Obrázky chemických látek z vyr_357aceton_208.jpg Obrázky symboly nebezpenosti z Anoctace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Prezentace vychází z toho, že se každý v život setkává s adou nebezpených látek. Smyslem prezentace je nauit žáka takové látky poznat a bezpen s nimi zacházet. Prezentace pipomíná pravidla první pomoci. Mgr. Jana Blohubá eština Žák rozliší nebezpené chemické látky ( rozumí symbolm nebezpenosti ) a umí s nimi zacházet. Nebezpená vlastnost látky, symboly nebezpenosti, první pomoc Prezentace - vhodné je ukázat žákm chemické látky s nebezpenými vlastnostmi (nap. lahev Sava, plechovka Acetonu...) a studovat údaje na etiket výrobku - práce s poítaem vyhledávání informací o chemických látkách, bezpenostní list Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

8 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_02_Ochrana lovka za mimoádných událostí Jana Blohubá, ZŠ Volyn OCHRANA LOVKA ZA MIMOÁDNÝCH UDÁLOSTÍ HAVÁRIE S ÚNIKEM NEBEZPENÝCH LÁTEK Život ohrožující látky byly zneužívány pro válené a jiné úely již 2000 let ped naším letopotem. Souasné mezinárodní úmluvy zneužití tchto látek omezují. Pesto se mže stát, že nebezpené látky uniknou do ovzduší pi jejich peprav, pi havárii chemického provozu, pi teroristickém útoku. Které látky nás mohou ohrozit? Nap.: Látky holavé a výbušné látky výbušné a holavé látky jedovaté plyny, které nejsou holavé ani jedovaté, ale jsou nedýchatelné Znáš njaké konkrétní píklady? metan palivo do sporák v domácnostech propan-butan palivo do sporák a kotl (usklad uje se zkapalnný v tlakových lahvích) acetylen ke svaování kov (zkapalnný v tlakových lahvích) benzín, nafta, lehké topné oleje... Nap.: Látky jedovaté chlor ve vodárnách, na bazénech k dezinfekci vody amoniak na zimních stadionech v chladícím zažízení Nap.: Další zrádné plyny oxid uhliitý mže se nahromadit v podzemních prostorách, odtud vytsní vzduch dusík

9 Všechny zmi ované látky se bžn ve zkapal ené form dopravují cisternami po silnicích a práv tady existuje riziko havárie. Jak poznáš, že došlo k njakému problému? Jak se v takovém pípad zachovat? Co udlat a co naopak nedlat? Jak chránit své zdraví? Jak poznám mimoádnou událost? Co udlat? Signál všeobecná výstraha sirény po dobu 140 sekund kolísavý tón 1. Okamžit se ukrýt zstat doma, vejít do nejbližšího obchodu, úadu Zavít okna 3. Sledovat rozhlas, televizi, hlášení místního rozhlasu Improvizovaná osobní ochrana Improvizovaná ochrana - oi brýle - hlava - epice, klobouk, šála, pilba - ruce gumové rukavice - tlo kombinéza, pláš, pláštnka - nohy holinky,vysoké boty, boty obalené igelitem - dýchací cesty navlhený kapesník, runík

10 plynová maska protichemický oblek kryt Dležitá telefonní ísla 150 hasii 155 záchranka 158 policie Zdroje informací a obrázk: Obrázky symboly nebezpenosti z Obrázek plynového hoáku z Obrázek siréna z Obrázky improvizovaná ochrana z Obrázek plynová maska z Obrázek kryt z Obrázek protichemický oblek z Obrázky vozidel hasi, sanitky a policie z Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace ukazuje, které látky pro nás pedstavují reálné nebezpeí. Žák si pipomíná, jak poznat mimoádnou událost (signál všeobecná výstraha) a jak se zachovat. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zná nebezpené látky, ví teoreticky, jak se zachovat v pípad mimoádné události (havárie s únikem chemických látek). Látky holavé, výbušné, jedovaté, mimoádná událost, signál všeobecná výstraha, improvizovaná osobní ochrana Prezentace - improvizovanou osobní ochranu je možné pedvádt na nkterém žákovi (ostatní vymýšlejí, které ásti tla je teba hlavn chránit a jakými zpsoby) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

11 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_03_Poznáš chemické nádobí? Jana Blohubá, ZŠ Volyn POZNÁŠ CHEMICKÉ NÁDOBÍ? Než se pustíme do testu, mžeš si ješt jednou pipomenout nártky nkterých chemických nádob. Te si prosím piprav sešit a propisku... Uvidíš sérii snímk s chemickými nádobami a pomckami. Tvým úkolem je nádobí pojmenovat. Staí vždy zapsat íslo obrázku a název nádoby (na nkterých obrázcích je víc rzných nádob pokus se pojmenovat všechny). Pracuj samostatn, s nikým se nera, nepodvádj! ZAÍNÁME

12

13

14

15 Test je u konce... Te prozradíme názvy jednotlivých nádob a ty si za každou správnou odpov pipiš jeden bod. Maximáln mžeš získat 30 bod. A jak jsi dopadl? Hodnocení najdeš v následující tabulce... ešení 1. lihový kahan 2. držák na zkumavky, chemické klešt, chemická lžika 3. stojan na zkumavky, zkumavky 4. chladie 5. baky 6. kádinky 7. nálevka 8. odmrný válec 9. dlící nálevky 10. misky 11. pipety 12. byrety 13. zátky (gumové, korkové), baka 14. síka s azbestem 15. držáky, kížová svorka 16. železný kruh, filtraní kruh 17.trojnožka 18.stojan 19.kartáky 20.pneumatická vana 21.stika z plastu 22.lahve na chemikálie 23.gumové rukavice,ochranné brýle, ochranný obliejový šít

16 HODNOCENÍ POET BOD POZNÁMKA Vynikající výsledek! Jen tak dál! I tento výsledek je výborný! Staí už jen málo! Prmr! Ale mže být líp záleží to jen na tob! Tento výsledek by t ml varovat! Zatím si chemii asi trochu podcenil! Pozor!!! Doufejme, žes na minulých hodinách chemie chybl. Nebo si je prospal? Zdroje informací a obrázk: Obrázek nákresy chemických nádob z Obrázky chemických nádob vlastní Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace funguje jako test, pi kterém si žák oví, zda na fotografiích pozná základní chemické nádoby. Za správné odpovdi jsou pidlovány body a v závru se žák dozví, jak byl úspšný. Mgr. Jana Blohubá eština Žák pojmenuje chemické nádoby (ví, jak s nimi pracovat) Chemické nádobí Prezentace - prezentaci je vhodné doplnit i ukázkami nádob (nap. pi kontrole správnosti ešení) a rozšíit o další informace o pedvádných nádobách Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

17 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_04_Uhlovodíky Jana Blohubá, ZŠ Volyn UHLOVODÍKY Uhlovodíky - dvouprvkové organické látky - jsou tvoeny z atom uhlíku a vodíku - nacházejí se v pírod ( uhlí, ropa, zemní plyn ) Malé opakování: Co je organická látka? Z jakých prvk je tvoena? Uhlík a vodík jsou kovy nebo nekovy? Jaké vlastnosti mají kovy? Jaké informace mžeš zjistit o uhlíku z periodické soustavy prvk? Jaké vlastnosti má vodík? K emu se používá? A zase zpátky k uhlovodíkm... Co jsou uhlovodíky? Z jakých prvk jsou tvoeny? Atom uhlíku je v uhlovodíku tyvazný ( váže se tymi vazbami ) Atomy uhlíku mají schopnost vázat se navzájem tvoí etzce Atom vodíku je jednovazný ( váže se jednou vazbou ) H -

18 Uhlíkaté etzce Uhlíky se navzájem mohou spojovat vazbami jednoduchými, dvojnými nebo trojnými. Vazba otevené uzavené jednoduchá násobná pímé rozvtvené dvojná trojná TÍD NÍ UHLOVODÍK Prvních deset alkan (pímý etzec, jednoduché vazby) metan CH 4 etan C 2 H 6 propan C 3 H 8 butan C 4 H 10 pentan hexan heptan oktan nonan dekan zkus doplnit vzorce ke zbylým uhlovodíkm Každý uhlovodík mžeme zapsat rznými druhy vzorce Methan Nap.: metan, butan, oktan MOLEKULOVÝ VZOREC STRUKTURNÍ VZOREC CH 4 CH 4 RACIONÁLNÍ VZOREC CH 4 - bezbarvý holavý plyn, bez zápachu, nejedovatý, ve smsi se vzduchem výbušný C 4 H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 C 8 H 18 CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 Pokus se podobn zapsat všemi typy vzorce hexan, propan, etan

19 -metan je obsažený v zemním plynu, dlním plynu, bahenním plynu, bioplynu -je souástí atmosféry Jupiteru, Saturnu, Uranu, Neptunu - methan používá se jako palivo v domácnostech a na výrobu sazí ( pro gumárenský prmysl ) - methan patí mezi skleníkové plyny V pírod vzniká methan také jako produkt metabolismu velkých pežvýkavc Propan a butan C 3 H 8 C 4 H 10 -propan s butanem se používají jako palivo pro domácnost (vaení, topení), palivo do cestovních vai o lamp, palivo pro auta (oznaení LPG) - bezbarvé holavé plyny, bez chuti a zápachu, nejedovaté, tžší než vzduch - jsou obsažené v zemním plynu Ethen (ethylen) C 2 H 4 Propen (propylen) C 3 H 8 Ethyn ( acetylen ) C 2 H 2 -bezbarvý holavý plyn, ve smsi se vzduchem výbušný -používá se k ezání a svaování kov - bezbarvé holavé plyny - suroviny na výpobu plast

20 Zdroje informací a obrázk: Obrázek uhlovodíky z Obrázek molekula metanu z Obrázky výbuch metanu z Obrázek plynový hoák z jpg Obrázek pežvýkavci z Obrázek bezpenostní tabulka z Obrázek plynojem z Obrázek tlakové lahve z Obrázek plynový sporák z Obrázek cestovní vai z H5wwSFCqAJCKCiA Obrázek pohon LPG z Obrázek plasty z g.png Obrázky svaování kov z ec.jpg Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina V prezentaci se žák seznamuje s pojmem uhlovodík, s tím, jak se atomy v uhlovodících spojují (vazby jednoduché a násobné, etzce ). Uí se zapisovat uhlovodíky vzorcem. Prezentace pedkládá základní informace o nejjednodušších uhlovodících (metan, etan, propan, butan, eten, propen, etyn). Mgr. Jana Blohubá eština Žák vysvtlí pojem uhlovodík, zná vlastnosti a užití základních uhlovodík, zapíše uhlovodíky rznými typy vzorce (molekulový, strukturní racionální). Uhlovodík, uhlíkatý etzec, vazba jednoduchá, dvojná a trojná, metan, propan, butan, eten, propen, etyn Prezentace - vhodné doplnit pokusy - dkaz uhlíku a vodíku v organické látce - neholavý kapesník (namoit kapesník do smsi líh a voda 2:1, vzít do kleští a zapálit) - zjišování vlastností propanbutanové smsi do zapalova (skupenství, barva, teplota varu, rozpustnost ve vod, holavost) - píprava acetylenu Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

21 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_05_Zdroje uhlovodík Jana Blohubá, ZŠ Volyn ZDROJE UHLOVODÍK

22 UHLÍ -uhlí je erná holavá hornina -jde o sms uhlovodík (nedá se zapsat vzorcem) -erné a hndé uhlí

23 -vznik uhlí: U - v prvohorách (300 milión let zpátky) - tehdy rostly stromovité pesliky, plavun a kapradiny - padlé kmeny a zbytky rostlin odnášeny do jezer, bažin, na n nanesena hlína, písek, bez pístupu vzduchu se tato hmota pemnila v uhlí

24 HU ve tetihorách (50 60 milión let zpátky) - tehdy rostly už listnaté a jehlinaté stromy podobné dnešním - stejn jako u U v bažinách, na dn jezer, bez pístupu vzduchu

25 tžba hndého uhlí (povrchový lom)

26 hlubinný dl (erné uhlí)

27 erné uhlí je kvalitnjší než hndé (je starší, vznikalo delší dobu, obsahuje víc uhlíku, je výhevnjší). Ložiska erného a hndého uhlí se nacházejí i na území R. Víš kde? Jaké problémy jsou spojené s tžbou a využíváním uhlí?

28 ROPA - ropa je hndá holavá olejovitá kapalina, s vodou se nemísí, má menší hustotu než voda - je to sms uhlovodík

29 - vznik ropy: Odumelý moský plankton se hromadil na moském dn, pikryl ho písek a bez vzduchu se za milióny let pemnil na ropu. Co je to plankton? Jaký význam má v moi?

30 erpání ropy pomocí pumpy tžba ropy z moe (ropná plošina) - tžba ropy:

31 Kde se ve svt tží ropa? Odkud se k nám ropa dováží? ložiska ropy v R

32 Po moi se ropa dopravuje v tankerech Po souši ropovody

33 Ropovody v R

34 ZEMNÍ PLYN - bezbarvý holavý plyn, nezapáchá, nejedovatý - je to sms plynných uhlovodík (metan, etan, propan, butan) plynovod

35 Plynovody v R

36 - vznik zemního plynu: Zemní plyn vznikal spolen s ropou, tj. pod moským dnem z odumelého planktonu, bez pístupu vzduchu.

37 Tžba zemního plynu

38 Zpracování uhlí U energetika karbonizace koks dehet koksárenský plyn amoniaková voda Karbonizace je zahívání uhlí bez pístupu vzduchu na C K emu se využívá koks? Kde se v R takto zpracovává uhlí?

39 HU energetika briketování zplyování plynné palivo dehet fenoly

40 Zpracování ropy Ropa uhlovodík. plyny frakní destilace benzín petrolej plynový olej mazací oleje mazut Jaký je princip destilace? Jaké vlastnosti má benzín? K emu se benzín dá využít?

41 Benzín - motorové palivo - ištní a odmašování - lékaský benzín - ední nátrových hmot Petrolej - svícení (dnes omezen) - palivo pro letadla - chemické zpracování na benzín Plynový olej pohon Dieslových motor

42 Zpracování zemního plynu Zemní plyn palivo metan vodík saze acetylen rozpouštdla

43 Zdroje informací a obrázk: Obrázky uhlí, Obrázek prvohory, tetihory z Obrázky tžba uhlí z Obrázky ropa, tžba ropy z Severni_more_.jpg Obrázek ložiska ropy v R z Obrázky ropovod z Obrázek tanker z Obrázky plynovod z Obrázek plynovody v R z Obrázek tžba zemního plynu z Obrázek koks z Obrázek brikety z Obrázek dehet z ve_heating.jpg/200px-corn_stover_tar_from_pyrolysis_by_microwave_heating.jpg Obrázek tankování benzínu z Obrázky petrolej z

44 Anotace Uhlí,ropa, zemní plyn jsou látky, které už žáci znají. V této prezentaci si doplují své vdomosti. Seznámí se s tím, jak uhlí, ropa a zemní plyn vznikaly, jaké jsou jejich fyzikální a chemické vlastnosti, k emu je využít, jak je zpracovat. Pipomíná se i výskyt tchto látek na území R a zpsob jejich získávání. Autor Mgr. Jana Blohubá Jazyk eština Oekávaný výstup Žák rozliší zdroje uhlovodík (uhlí, ropa, zemní plyn), popíše jejich vlastnosti a užití. Klíová slova Uhlí, ropa, zemní plyn, karbonizace, zplyování, frakní destilace, koks, dehet, benzín, petrolej Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace - doplnit ukázkami uhlí, ropy, benzínu, petroleje (zjišovat jejich vlastnosti barva, skupenství, zápach, rozpustnost ve vod, holavost) Cílová stupina Žák Stupe a typ vzdlávání Základní vzdlávání druhý stupe Typická vková skupina let

45 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_06_Deriváty uhlovodík Jana Blohubá, ZŠ Volyn DERIVÁTY UHLOVODÍK Derivát uhlovodíku = slouenina, která se odvodí od uhlovodíku náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo skupinou atom ( nap. -F, -Cl, -Br, -I, -OH, -NH 2, -COOH...) uhlovodík p. metan p. odtrhne se vodík metan uhlovodíkový zbytek metylpidá se náhradní atom derivát uhlovodíku chlormetan metylmetanol vodík se nahradil chlorem vodík se nahradil OH skupinou p. derivát chloretan Halogenderiváty charakteristickou skupinou je halogen ( -F, -Cl, -Br, -I ) Píklady: p. derivát tetrachlormetan všechny tyi vodíky se nahradily Trichlormetan CHCl 3 (chloroform) - bezbarvá zapáchající kapalina - narkotické úinky (ve filmech kapesník napuštný chloroformem k uspání obti ) - užití: rozpouštdlo

46 Tetrachlormetan CCl 4 - bezbarvá zapáchající kapalina, Tetrafluoreten CF 2 =CF 2 -na výrobu plastu Teflon nemísí se s vodou Chloreten CH 2 =CHCl (vinylchlorid) - negativní úinky na zdraví (použití se omezuje) - užití: rozpouštdlo, díve jako nápl hasících pístroj - na výrobu plastu PVC Jaké výhodné vlastnosti má teflon? Kde se používá? Freony - halogenderiváty obsahující v molekule aspo dva halogeny, jeden z nich musí být fluor - díve se používaly v chladících zaízeních a jako hnací plyny ve sprejích - poškozují ozón zakázány Co je to ozón? Kde ho hledat? Jaký má význam? Co znamená pojem ozónová díra? Jeden z freon má vzorec CF 2 Cl 2. Pojmenuj ho. Zkus pojmenovat: CH 3 Cl CH 3 CHCl 2 CHBr 3 CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 Br CH 3 -CH 2 I Vytvo vzorec: brompropan difluormetan trichloreten tetrachlormetan Alkoholy charakteristickou skupinou je hydroxylová skupina ( -OH ) Píklady: Metanol CH 3 OH - bezbarvá holavá kapalina, mísí se s vodou, siln jedovatá - užití: rozpouštdlo, písada do nemrznoucích smsí Etanol C 2 H 5 OH CH 3 CH 2 OH (líh) -bezbarvá kapalina,mísí se s vodou, hoí -vzniká kvašením cukerných roztok -užití: na výrobu alkoholických nápoj v lékaství (rozpouštdlo, dezinfekce kže) pi výrob voavek, istících prostedk palivo technický líh je denaturovaný (pídavkem urité látky se ovlivní chu, aby se nemohl upíjet) Psobení lihu na organismus: malé množství - euforie, uvolnní vtší množství - špatná koordinace pohyb,útlum rozumových schopností,pomalé reakce nebo agresivita dlouhodobé psobení - vznik závislosti, cirhóza jater!!! Alkohol je návyková látka patí mezi drogy. Alkoholické nápoje se nesmí podávat osobám mladším 18ti let. idii nesmí konzumovat alkoholické nápoje. Pozor na alkohol v thotenství. vysvtli

47 Zkus pojmenovat: CH 3 - CH 2 CH 2 OH CH 2 = CH CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH C 4 H 9 OH Karbonylové sloueniny ( aldehydy a ketony ) -charakteristickou skupinou je karbonylová skupina Zapiš rovnicí hoení lihu. Jaké další prostedky se krom lihu používají v lékaství k dezinfekci? Píklady: Metanal (formaldehyd) HCHO Propanon (aceton) -bezbarvá holavá kapalina, zapáchá, s vodou se nemísí -štiplav páchnoucí jedovatý plyn, rozpouští se ve vod -užití: konzervaní inidlo, na výrobu plast -40% vodný roztok = formalín ke konzervaci biologického materiálu, k balzamaci lidských tl -užití:rozpouštdlo (barvy a laky, odlakova na nehty)! Na nádob s acetonem jsou tyto symboly: Co znamenají? Jaká dodržovat pravidla pi práci s acetonovým edidlem? Karboxylové kyseliny charakteristickou skupinou je karboxylová skupina Píklady: Mravení kyselina HCOOH (metanová) -bezbarvá páchnoucí kapalina -obsažena v mravením a velím jedu, v kopiv - obecný vzorec karboxylové kyseliny -užití: konzervaní a dezinfekní prostedek Co se vlastn dje ve chvíli, kdy nás štípne mravenec nebo se popálíme o kopivu? Je to nebezpené?

48 Octová kyselina (etanová) CH 3 COOH -bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, mísí se s vodou -8% vodný roztok = ocet -užití:potravináství-okyselování, konzervace odstraování vodního kamene na výrobu plast, syntetických vláken... Konzumní ocet se vyrábí z lihu tzv. octovým kvašením za pomoci octových bakterií. Rovnice této reakce je: CH 3CH 2OH + O 2 CH 3COOH + H 2O Popiš slovy, k emu dochází. Zjisti za pomoci uebnice názvy dalších karboxylových kyselin. Kde jsou tyto kyseliny obsaženy? Jaký mají význam? Pojmenuj kyseliny: CH 3 CH 2 CH 2 COOH CH 2 =CHCOOH C 2 H 5 COOH Zdroje informací a obrázk: Obrázky modely molekul z 20molekuly.jpg thane-3d-vdw.png de-3d-vdw.png f d-3d-ball-stick.png Obrázek chloroform z Obrázek folie PVC z Obrázek pánev z Obrázek metanol z Obrázek líh z Obrázek aldehyd, keton z Obrázek aceton z Obrázek symboly nebezpenosti z Obrázek mravenec z Obrázek kopiva z Obrázek vela z Obrázek ocet z Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Tato prezentace navazuje na prezentaci o uhlovodících. Na píkladech se vysvtluje, jak odvodit od uhlovodíku derivát. Žák se seznámí s nkterými dležitými deriváty, jejich vlastnostmi a užitím. V prezentaci je rozebírána i otázka konzumace alkoholických nápoj a vlivu alkoholu na organismus. Mgr. Jana Blohubá eština Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, sestaví vzorce nkterých derivát, zná jejich vlastnosti a užití. Derivát uhlovodíku, halogenderivát (trichlormetan, tetrachlormetan, chloreten, tetrafluoreten, freon), alkohol (metanol, etanol), aldehyd (metanal), keton (aceton), karboxylová kyselina (mravení k., octová k.) Prezentace - prezentaci je teba doplovat ukázkami chemikálií - pokusy - dkaz chloru v chloroformu - Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

49 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_07_Pírodní látky Jana Blohubá, ZŠ Volyn P Í R O D N Í L Á T K Y Pírodní látky tvoí základ živé hmoty. Pírodní látky jsou organické sloueniny, které vznikají pi chemických pemnách v rostlinných i živoišných bukách. Pírodní látky sacharidy tuky bílkoviny Co jíst, abychom získali pro své tlo sacharidy, tuky i bílkoviny? sacharidy tuky bílkoviny

50 Zkus popsat pomocí obrázku, co se dje pi fotosyntéze. Jaká je souvislost mezi fotosyntézou a pírodními látkami? Pi fotosyntéze vzniká sacharid glukosa. Chemickými pemnami ze sacharid vznikají složitjší molekuly bílkoviny, tuky, polysacharidy. Fotosyntéza je nejdležitjší reakce v pírod, je na ní závislý život na Zemi. Probíhá v zelených rostlinách (obsahují barvivo chlorofyl) a za úasti slunení energie (svtla). 6 CO H 2 O C 6 H 12 chlorofyl slunení energie 12 O O 2 Z eho je tvoeno lidské tlo? 64% anorganické látky 60% voda 4% minerální látky 36% organické látky 19% bílkoviny 15% sacharidy 1% tuky 1% nukleové kyseliny Zdroje informací a obrázk: Obrázek pírodní látky z Obrázek sacharid z Obrázek tuky z Obrázek bílkoviny z Obrázek fotosyntéza z Anotace Autor Jazyk Prezentace pedstavuje pírodní látky a potraviny, v nichž jsou obsaženy. Vede žáka k tomu, aby se zamýšlel nad vhodností jednotlivých potravin v našem jídelníku. Mgr. Jana Blohubá eština Oekávaný výstup Žák zhodnotí obsah pírodních látek (sacharid, tuk, bílkovin) v základních potravinách, diskutuje o vhodnosti jednotlivých potravin. Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Pírodní látky sacharidy, tuky, bílkoviny a nukleové kyseliny, fotosyntéza Prezentace - použít ukázky konkrétních potravin i jejich obal a diskutovat o obsahu pírodních látek v nich (nap. sušenka, jogurt, obložený chléb, limonáda...) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

51 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_08_Sacharidy Jana Blohubá, ZŠ Volyn PÍRODNÍ LÁTKY S A CH A R I D Y Sacharidy neboli glycidy, nepesn cukry (starší nesprávné názvy: uhlovodany, uhlohydráty) -jsou tvoeny z C, H, O -v molekule obsahují nkolik hydroxylových OH skupin a jednu karbonylovou skupinu C = O Glukosa C 6 H 12 O 6 (cukr hroznový) -bílá pevná látka, rozpustná ve vod, sladká chu -obsažena ve vinných hroznech, medu, v krvi -význam: rychlý zdroj energie pro tlo cukrovinky(bonbóny, lízátka) souást umlé výživy-infuze zkvašování- ethanol a alkohol.nápoje (glukosa se do krve dostává pímo z potravy + vzniká pi štpení složitjších sacharid; správnou hladinu glukosy v krvi hlídá hormon inzulin) Kdy dostává lovk tzv. umlou výživu? Z eho a jak se vyrábí alkoholické nápoje? Fruktosa C 6 H 12 O 6 (cukr ovocný) -bílá pevná látka, sladší než glukosa -obsažena v ovoci, v medu Sacharosa C 12 H 22 O 11 (cukr epný, ttinový) -bílá pevná látka, sladká chu, rozpustná ve vod, pi zahívání taje a mní se v karamel -obsažena v cukrové ep, cukrové ttin -sladidlo v potravináství Jak se z cukrové epy vyrobí cukr?

52 -užití: sladidlo v potravináství zdroj energie pro tlo konzervaní inidlo(šávy, džemy) zkvašování (výroba ethanolu) pi výrob lék!!! Pozor na nadmrné množství sacharosy v potrav!!! Co nám hrozí? Obezita zatížení srdce, cévního systému,kloub Zkus s pomocí obrázk pohovoit o nemoci zvané cukrovka. Poškození zubní skloviny zubní kaz Zvýšená hladina glukosy v krvi = nemoc zvaná diabetes mellitus (úplavice cukrová, lidov cukrovka) Škrob -makromolekulární látka -zásobní látka rostlin -pevná látka bílé barvy, bez chuti a zápachu, nerozpouští se ve studené vod -obsažen v bramborách, rýži, kukuici a dalších obilovinách -užití - zdroj energie pro lovka (brambory, obilí, mouka, peivo, pudink) - škrobení prádla - výroba lepidel

53 Celulosa -makromolekulární látka -stavební látka rostlinných bunk -zdroje celulosy: bavlna, len, juta, konopí, devo, sláma -užití: textilní surovina výroba papíru výroba výbušnin Z eho a jak se vyrábí papír? Zkus si vyrobit papír doma. Jak to udlat? Zajímavost na závr: Víš, že kostka cukru je eský vynález? První kostka cukru spatila svtlo svta v cukrovaru v Daicích roku 1841 (licence byla udlena až v roce 1843). Tehdy byl editelem cukrovaru rodák ze Švýcarska Jakub Kryštof Rad. To sekání nebylo jednoduché... "Asi to problém byl. Te si to tžko dokážeme pedstavit, protože popadneme kostku cukru nebo cukr v jiné podob. Tehdy to ale byly velké kusy a problém s tím mla i Radova manželka Juliana." Jak vlastn tehdy, poátkem 40. let 19. století, cukr vypadal? Jaký ml tvar? "Dosavadní tvary cukru byly takové velice nepraktické. Byl to cukr velikánský, bu ve form homolí nebo takových klobouk nebo veliké kusy, krystaly. Cukr se potom musel sekat, aby se mohl použít na praktické slazení." Za vším hledej ženu, íká se... A opravdu - i za vznikem první kostky cukru ženu hledat musíme. Paní Juliana Radová se totiž jednou pi porcování homole cukru oškliv poranila. Bylo to zejm nkdy v lét roku Tehdy pibhla se zavázaným prstem za manželem a íkala: No, podívej se, jak to vypadá! Já jsem se takhle zranila! Musíš s tím nco udlat a vymyslet nco menšího. Od paní Juliany to byl takový podnt. editel Rad pemýšlel, jaké kousky cukru a jakým stylem vyrobit. A tak se zrodil jeho vynález v podob lisu na kostky cukru. Asi za dva až ti msíce od nj paní Juliana dostala hezký dáreek -bedniku s asi 350 kostkami cukru, bílými a ervenými. Tak získala takové menší kousky, které mohla prakticky využívat v domácnosti." Zdroje informací a obrázk: Obrázky zdroje, užití glukosy z Obrázky fruktosa z Obrázky zdroje, užití sacharosa z Obrázek obezita z K0VSlfLJ1c/TRSCzV-hHDI/AAAAAAAAAA0/f89xiGZJCZQ/s1600/obesity.jpg Obrázky diabetes z w

54 Obrázky zdroje, užití škrobu z Obrázky zdroje, užití celulosa z -Lu9LWJh5KA tm Obrázek památník kosky cukru z Obrázek homole cukru z krov%c3%a1_homole_001.jpg Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace vychází z toho, že sacharidy jsou jednou ze základních složek potravy, jsou nepostradatelné, ale jejich neuvážená konzumace mže zpsobovat vážné zdravotní problémy a práv to by si ml každý uvdomovat. Prezentace seznamuje se základními sacharidy, jejich zdroji, vlastnostmi a využitím nejen jako potrava. V závru prezentace se pipomíná i málo známý fakt, že první kostka cukru byla vyrobena v u nás v Daicích. Mgr. Jana Blohubá eština Žák uvede píklady sacharid a jejich význam, chápe sacharidy jako složku potravy a zhodnotí jejich vhodnost. Sacharid, glukosa, fruktosa, sacharosa, škrob, celulosa, diabetes mellitus Prezentace - používat ukázky jednotlivých sacharid - pokusy dkaz monosacharidu glukosy v medu pomoci Fehlingova inidla - pokusy se sacharosou výroba karamelu, Faraonovi hadi - izolace škrobu z brambor, dkaz škrobu v nkterých potravinách pomocí roztoku jodu - výroba recyklovaného papíru ze starých novin (možno zadat jako domácí laboratorní práci) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

55 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_09_Tuky Jana Blohubá, ZŠ Volyn Tuky jsou estery vyšších karboxylových kyselin a glycerolu. PÍRODNÍ LÁTKY T U K Y Umíš vysvtlit, co znamenají pojmy vyšší karboxylové kyseliny, glycerol, ester? Odpovdi: Vyšší karboxylové kyseliny (mastné kyseliny) -mají vtší poet uhlík v etzci -nap.: palmitová kyselina C 15 H 31 COOH stearová kyselina C 17 H 35 COOH olejová kyselina C 17 H 33 COOH Glycerol (propantriol) -trojsytný alkohol -vzorec: Tuky podle pvodu: Ester -ester je chemická látka, která vzniká reakcí karboxylové kyseliny a alkoholu -tuto reakci nazýváme esterifikace a)rostlinné (oleje) slunenicový, epkový, sojový, olivový... glycerol + karboxylová kyselina tuk(ester) + voda b)živoišné sádlo, máslo, lj...

56 Víš z eho konkrétn a jakým zpsobem získáváme získáváme máslo, sádlo, oleje? Dokázal bys vyrobit máslo doma? Vlastnosti tuk: -pevné nebo kapalné látky -mastné -nerozpouští se ve vod -mají menší hustotu než voda -na vzduchu a v teple se kazí (žluknou) Význam tuk: -zdroj energie v potrav -podkožní tuk (zásoba energie, ochrana tla ped ztrátou tepla) -ochrana vnitních orgán ped mechanickým poškozením -pi úprav pokrm -k výrob mýdla a kosmetických prostedk Nadmrné množství tuku tlu škodí!!! Dokážeš vysvtlit pro? Co hrozí? Zdroje informací a obrázk: tuk (bílá barva) Obrázky zdroje tuk z Obrázek tuk v tle z snímky z magnetické rezonance Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Tuk jako složku potravy žáci už znají. V této prezentaci jsou vedeni k tomu, aby se zamýšleli nad otázkou, kolik tuku dnes v potrav pijímáme a co vše s tím souvisí. Prezentace vysvtluje, co je tuk po chemické stránce, jak vzniká, jaké má vlastnosti, k emu tuk využíváme. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zná zdroje tuk, zhodnotí význam tuku pro naše tlo, dokáže najít vhodné argumenty jako odpov na otázku:pro je dnes teba omezovat množství tuku v pijímané potrav? Tuk, ester, karboxylová kyselina, glycerol Prezentace - ukázat vzorky tuk (pípadn jejich zdroje) - pokusy odvozovat vlastnosti tuku, nap. mastný, s vodou se nemísí, rozpouští se v organickém rozpouštdle, nízká teplota táví - izolovat tuk ze slunenicových semen i zrnek máku Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

57 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_10_Bílkoviny Jana Blohubá, ZŠ Volyn PÍRODNÍ LÁTKY B Í L K O V I N Y Bílkoviny = proteiny (eský název bílkovina odvozen od vajeného bílku) - jsou obsaženy v každém živém organismu - jsou nezbytnou souástí potravy, nelze je niím nahradit (minimální denní píjem bílkovin by ml být 0,6g na 1kg ideální hmotnosti, optimální je 1-1,5g na 1kg) Ve kterých potravinách najdeme bílkoviny? Zdroje bílkovin: a)živoišné maso, mléko, tvaroh, jogurty, sýry, vejce b)rostlinné luštniny hrách, fazole, oka, sója -bílkoviny jsou makromolekulární látky -obsahují atomy C, H, O, N, S -bílkoviny vznikají spojením aminokyselin do složitých etzc Co je to aminokyselina? -aminokyselina obsahuje karboxylovou skupinu (-COOH) a aminoskupinu (-NH 2 ) vázanou na stejný uhlík (v bílkovinách se vyskytuje asi 20 rzných aminokyselin, nap. glycin, alanin, cystein, valin, glutamin, isoleucin...)

58 -rostliny umí vytváet aminokyseliny z jednodušších dusíkatých látek, které pijímají z pdy Jaké bílkoviny máme v tle a k emu slouží? -živoichové musí pijímat cizí bílkoviny v potrav, ty pak jejich tlo rozloží na aminokyseliny a z nich teprve vybuduje své vlastní bílkoviny trojrozmrná struktura bílkovin Napíklad: kolagen kže, šlachy chrupavkystavební funkce keratin vlasy,chlupy, nehty, vlna, peístavební funkce hemoglobin krevtransportní funkce(kyslík) aktin,myosin svalyzajiš ují pohyb albumin krevní plazmazajiš uje pohyb látek krví fibrin -krevochranná funkce(srážení krve) kolagen hemoglobin Bílkoviny se sráží (pozmní se jejich struktura) psobením tepla psobením kyselin a hydroxid psobením solí tžkých kov psobením alkoholu Dokážeš odpovdt na otázku: Pro lze varem ve vod zniit vtšinu choroboplodných zárodk? Zdroje informací a obrázk: Obrázky zdroje bílkovin z Obrázky trojrozmrná struktura bílkovin z riple_helix_model_pro-_pro-gly103_04.png/220px-1k6f_crystal_structure_of_the_collagen_triple_heli x_model_pro-_pro-gly103_04.png lobin.png

59 Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace v úvodu pipomíná nepostradatelnost bílkovin v lidské strav a jejich nejdležitjší zdroje. Žák se seznámí i s chemickým složením bílkovin a s píklady bílkovin, které si tvoí naše tlo. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zhodnotí význam bílkovin, zná potraviny bohaté na bílkoviny a uvdomuje si, že musí bílkoviny nutn pijímat v potrav. Zná i situace, za kterých dochází ke zniení bílkovin a uvdomuje si, že je nutné ped nimi tlo chránit. Bílkovina, aminokyselina Prezentace - možno použít prattické ukázky zdroj bílkovin - pokusy dkaz bílkoviny xantoproteinovou reakcí - denaturace bílkoviny psobením tepla, koncentrované kyseliny, formaldehydu, modré skalice Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

60 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_11_Plasty, syntetická vlákna Jana Blohubá, ZŠ Volyn PLASTY SYNTETICKÁ VLÁKNA PLASTY (plastické hmoty, umlé hmoty) z etiny plastas = tvárný -plasty jsou umle vyrobené organické makromolekulární látky, které lze za uritých podmínek tvarovat -první umle vyrobený plast byl bakelit (1909) -masov se zaaly plasty využívat po 2.svtové válce jako náhrada deva, skla, kov Rozhlédni se kolem sebe... Co všechno je vyrobeno z plast? Pro jsou dnes plasty tolik rozšíené? Jaké jsou jejich výhody? Které materiály nahrazují? Výhody plast lehké pružné za tepla dobe tvarovatelné snadno se zpracovávají stálé na vzduchu chemicky odolné nerozpusté ve vod nevedou elektrický proud nízká zvuková a tepelná vodivost, tlumí nárazy dají se recyklovat Jenže plasty mají i své negativní stránky. Najdeš njaké jejich nevýhody? Nevýhody plast málo odolné vi teplu holavé špatn se rozkládají v pírod (pi jejich spalování se do ovzduší mohou dostat jedovaté látky)!!! Dnes je svt plasty doslova zamoen. Jejich produkce roste, ale s recyklací už to tak skvlé není. Tichý oceán pokrývá obrovský koberec plastového odpadu, který je ptaticetkrát vtší než eská republika. Podobná hrozba by se mohla týkat i severovýchodní ásti Atlantického oceánu, tj. smrem na Grónsko, Island a Norsko a dokonce zasáhnout i Baltské moe. Plasty v moi jsou nebezpeím pro všechny živoichy ryby, ptáky i moské želvy.

61 Píklady plast: Polyethylen (oznaení PE) -z polyethylenu se vyrábjí folie, sáky a tašky, hadice, kuchyské nádoby... -vyrábí se z ethenu -je mkký, lehký, zdravotn nezávadný, dá se svaovat Polypropylen (oznaení PP) -vyrábí se z propenu -tvrdší a pevnjší než polyethylen -vyrábjí se z nho trubky, kuchyské nádoby, obaly... Polystyren (oznaení PS) -tvrdý ale kehký plast, odolný vi kyselinám a hydroxidm -nejznámjší je jeho forma zvaná pnový polystyren (lehký, tepeln a zvukov izoluje, tlumí nárazy) používá se na výrobu izolaních desek ve stavebnictví, obal, jednorázového nádobí... Polyvinylchlorid (oznaení PVC) -vyrábí se z chlorethenu -je odolný vi chemikáliím, pidáním vhodných písad se dají upravovat jeho vlastnosti a vyrobí se tak velice tvrdý materiál (novodur) nebo pružný a ohebný (novoplast) -z PVC se vyrábí trubky, obaly, dtské hraky, podlahové krytiny (lino), pláštnky... -výrobky z PVC se nemají dávat do kontejner na plasty -pi likvidaci spalováním se mohou uvolovat sloueniny chloru (toxické, karcinogenní)!!!

62 Plasty vznikají polymerací. Polymerace je chemická reakce, pi které z jednoduchých molekul s dvojnou nebo trojnou vazbou (monomer) vznikají velké molekuly makromolekuly (polymery). SYNTETICKÁ VLÁKNA (umlá vlákna) Pro je vyrábíme? jako náhradu i doplnk k pírodním vláknm (pírodní vlákna = bavlna, len, juta, konopí, vlna, hedvábí) Zkus se podívat na své obleení. Ml bys tam objevit dležité informace. Víš kde hledat? Jaké informace by tam mly být uvedeny? Pokud si objevil zkratky PAD (polyamid) nebo PES (polyester), znamená to, že pi výrob tvého odvu bylo použito syntetické vlákno. Tato vlákna mají své výhody i nevýhody. Najdeš nkteré z nich? Výhody: pevné pružné lehké levné dobe se perou, snadno schnou drží tvar nevytahují se nemakají se jejich barvy neblednou odolné vi molm Dnes se asto kombinují syntetická vlákna s pírodními (více vyniknou výhody obou a potlaí se nevýhody). Nevýhody: málo odolné vi vyšší teplot (pozor na praní a žehlení) holavé neprodyšné nesají pot (mže docházet k podráždní pokožky) nabíjejí se statickou elektinou

63 Píklady: Polyamidové vlákno (polyamid 6 = silon) Polyamidové vlákno typu 6 (zvané silon) objevil eský vdec. -punochy, ponožky, bundy, lana, chirurgické nit, síta... Znáš jeho jméno? Ješt vtšího vhlasu dosáhl jiný objev tohoto vdce. Pokud netušíš, podívej se na další snímek. Co je to? Polyesterové vlákno -dekoraní tkaniny, obleky, kravaty, záclony, závsy... Jméno vdce: Otto Wichterle ( ) Zdroje informací a obrázk: Obrázky píklady plast z Obrázek odpad na pláži z Obrázky výrobk z polyetylenu z Obrázky výrobk z polypropylenu z 20v%C3%ADko.jpg Obrázky výrobk z polystyrenu z Obrázky výrobk z polyvinylchloridu z g Obrázky výrobk z polyamidu z Obrázek Otto Wichterle z f._ing._rtdr._otto_wichterle.jpg Obrázek kontaktní oky z Obrázky výrobky z polyesteru z

64 Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Plasty jako fenomén posledních desetiletí (staí pipomenout film Pelíšky a nerozbitné plastové skleniky i lžiky do kávy), ale také tuny plastového odpadu a otázka: Kam s ním? Prezentace pedstavuje nejdležitjší plasty, jejich vlastnosti a užití. Ve druhé ásti se žák seznámí se syntetickými vlákny. Silonové punochy nebo bundy jsou bžnou souástí našich šatník, ale málokdo ví,že silonové vlákno je spojeno s významným eským chemikem. Více v prezentaci. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zhodnotí význam plast (výhody i nevýhody), rozliší jednotlivé plasty a výrobky z nich. Plast, makromolekulární látka, bakelit, PE, PP, PVC, PS, polymerace, syntetické vlákno, PAD, PES, Otto Wichterle Prezentace - používat ukázky plastových výrobk a výrobk z pírodních a syntetických vláken - prakticky ukazovat vlastnosti plast (nap. u PE mkký, nerozpouští se ve vod, menší hustota než voda, pi zahívání taje, hoí, dá se svaovat) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

65 9. tída- lovk a píroda- Chemie Které to jsou? VY_52_INOVACE_12_Organické látky v každodenním život Jana Blohubá, ZŠ Volyn v ORGANICKÉ LÁTKY V KAŽDODENNÍM ŽIVOT složky potravy (sacharidy, tuky, bílkoviny) plasty syntetická vlákna léiva pesticidy detergenty kosmetické pípravky barviva výbušniny nátrové hmoty lepidla LÉIVA jsou látky sloužící k léení nemocí, k rozpoznání nemocí a k jejich prevenci -už staí alchymisté se snažili vyrobit zázraný lék na všechny nemoci, což se jim samozejm nemohlo podait Jaké léky a kdy už jsi ve svém život užíval? Píklady: Analgetika látky zmírující pocit bolesti Hypnotika uklidují nervovou soustavu ( uspávací prostedky ) Antibiotika nií choroboplodné zárodky Antipyretika látky tlumící horeku

66 Za objev penicilinu vdíme tomuto vdci Znáš jeho jméno? Více informací: Jaké zásady dodržovat pi užívání lék? Dodržet dávkování urené lékaem, lékárníkem nebo návodem výrobce Léky ukládat mimo dosah dtí a v pvodním obalu Pi výskytu nežádoucích úink se poradit s lékaem Pi užívání lék nekonzumovat alkohol Pozor na léky podávané dtem a thotným ženám Léky se nesmí užívat po uplynutí doby použitelnosti Prošlé nebo nespotebované léky vrátit do lékárny (ne do popelnice) PESTICIDY jsou látky sloužící k hubení rostlinných a živoišných škdc, k ochran skladových zásob, byt, dom i lovka Pesticidy jsou jedy, proto je teba pi jejich používání dodržovat následující zásady: Ped použitím peíst návod Dodržovat pedepsané koncentrace pípravku Pi aplikaci používat pedepsané ochranné pomcky Aplikovat pouze za vhodného poasí Pi práci s pesticidy nejíst, nepít, nekouit Skladovat mimo dosah dtí Jaké ochranné pomcky používat? Co se rozumí vhodným poasím? Píklady: Herbicidy - pesticidy urené k hubení rostlin Rodenticidy pesticidy urené k hubení hlodavc Insekticidy pesticidy urené k hubení hmyzu Jak funguje jed na myši? Co se s myší stane?

67 DETERGENTY jsou prací, istící a mycí prostedky -detergenty obsahují rzné chemické látky, napíklad tenzidy -tenzidy snižujípovrchové naptí vody a tím umožují odstranní neistoty. Nejstarším tenzidem je mýdlo. Dkazem o používání mýdla mže být archeologických nález babylonských keramických nádob obsahujících látku podobnou mýdlu a datovaný do doby kolem roku 2800 p. n. l. Z doby o 600 let mladší, kolem roku 2200 p. n. l. pochází z téže oblasti hlinná tabulka s návodem pro pípravu mýdla z vody, louhu a kassiového oleje. Mýdlo však nepoužívali k hygieni praní odv, ale jako prostedek urychlující hojení ran. Z oblasti Mezopotámie se znalost mýdla dostala do Egypta a pozdji na evropský kontinent, do ecka. Víš z eho a jak se vyrábí mýdlo dnes? Mýdlo se ale nehodí k mytí vlas nebo praní látek z oví vlny ( poškozuje bílkovinu keratin ). Proto se dnes astji používají synteticky pipravené tenzidy. Co to vlastn je povrchové naptí? Ve všech tekutinách psobí mezi molekulami síly. Tyto síly povrchové molekuly vtahují dovnit a tím vzniká povrchové naptí. Práv toto povrchové naptí brání vod, aby se stala úinným mycím prostedkem. Když se voda dostane do styku napíklad s ástekou neistoty na látce, molekuly vody se spojují mezi sebou, a nikoli s neistotou. Jinými slovy, voda neistotu nenamoí. Tenzidy zpsobují, že se zmenšuje povrchové naptí vody a voda se stává vlhí. Ješt jednou co dokáže tenzid? Zdroje informací a obrázk: Obrázky organických látek v bžném život z sti Obrázek lékae z Obrázky léiv z Obrázek vzorec penicilinu z Obrázek Alexandr Fleming z Obrázky užití pesticid z pg

68 Obrázky pesticid z vyr_999travin.jpg Obrázek mýdla z cb /necyklopedie/images/5/55/mydz.jpg Obrázky detergent z Obrázek psobení tenzidu z Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina V prezentaci jsou podrobnji rozebrány ti skupiny organických látek léiva, pesticidy a detergenty. Žák je veden k tomu, aby si uvdomil, že tyto látky jsou pro nás velice užitené, ale pi nesprávném užívání mohou být i životu nebezpené. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zná zásady užívání lék, ví k emu a jak použít pesticidy, vysvtlí, jak fungují detergenty. Léiva, Alexandr Fleming, pesticidy, detergenty, tenzidy, povrchové naptí kapalin Prezentace - pokus psobení detergentu (olej v malé lahvice ponoit do velké kádinky s vodou, olej nevyplave na povrch, na hladinu vody nakapat prostedek na mytí nádobí, olej vyplave) Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

69 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_13_Látkové množství, molární hmotnost Jana Blohubá, ZŠ Volyn Jak zjistit kolik vody je ve sklenici? ZÁKLADNÍ VELIINY V CHEMII LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ MOLÁRNÍ HMOTNOST A kolik je síry na hodinovém skle? Odpov: 1. Mžeme mit objem látky 2. Zjistíme hmotnost látky nebo 3. Vyjádíme poet ástic (atom, molekul) v látce Nco pro zvídavé: Jeden atom vodíku váží pouhých 1, kg (1, kg = 0, kg) Polomr atomu vodíku je 0, m (0, m = 0, m) Protože atomy jsou velmi malé a je jich v soustav mnoho, nelze prakticky používat jejich poet. K vyjádení potu ástic v soustav byla zavedena veliina látkové množství. Na nit délky 1 cm bychom navlékli , tj. 135 milión atom vodíku. Látkové množství -veliina, která vyjaduje velikost souboru ástic (ástice = atomy, molekuly, ionty) -oznaujeme...n -jednotka...1 mol Jeden mol je takové látkové množství, které obsahuje stejný poet ástic, jako je atom ve 12 g uhlíku 12 C. 6 Poet ástic v 1 molu látky odvodil italský fyzik Amedeo Avogadro a je to 6, (Avogadrova konstanta) 6, =

70 P.: 1 mol atom síry obsahuje 6, atom 5 mol atom síry obsahuje 5. 6, atom, což je 30, atom Jeden mol rzných látek obsahuje vždy stejný poet ástic, liší se však hmotností. 1 mol molekul vody obsahuje 6, molekul 3 moly molekul vody obsahují 3. 6, molekul, což je 18, molekul 1 mol molekul kyslíku obsahuje 6, molekul 1 N H 2 2 NH 3 ísla v rovnici (tzv. stechiometrické koeficienty) vyjadují poty mol Rovnici teme: reakcí jednoho molu molekul dusíku a tí mol molekul vodíku vzniknou dva moly molekul amoniaku. Jak odmíme jeden mol ástic látky? Atomy po jednom poítat nemžeme, ale využijeme veliinu zvanou molární hmotnost. Molární hmotnost -vyjaduje hmotnost jednoho molu -oznaujeme...m -jednotka...g/mol -molární hmotnost je podíl hmotnosti a látkového množství - molární hmotnost prvk najdeme v tabulkách nap.: M(H) = 1 g/mol M(Ca) = 40 g/mol M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(S) = 32 g/mol M(Mg) = 24 g/mol

71 - molární hmotnost slouenin vypoteme nap.: oxid hlinitý Al 2 O 3 : M(Al) = 27 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Al 2 O 3 )= =102 g/mol voda H 2 O : M(H) = 1 g/mol M(O) = 16 g/mol M(H 2 O) = =18 g/mol Úkoly na závr: 1.Kolik atom je ve 2 molech železa? 2.Je víc atom v 1 molu zlata nebo v 1 molu olova? 3.Jakou hmotnost má 1 mol atom síry? 4.Vypoti hmotnost 1 molu oxidu vápenatého, kyseliny dusiné a chloridu mnatého. 5.Vzorek železa váží 280 gram. Jaké je látkové množství vzorku? Kolik atom železa je ve vzorku? Anotace Prezentace zaíná otázkou : Jak zjistit, kolik vody je ve sklenici? A kolik molekul vody je ve sklenici? Žák se dozví, že molekuly jsou píliš malé a nemžeme je po jedné poítat, ale použijeme veliinu látkové množství. Nauí se s touto veliinou pracovat a pozná ješt další veliinu molární hmotností. V závru prezentace musí žák vyešit nkolik úloh, aby si ovil, jak probíranou tematiku pochopil. Zdroje informací a obrázk: Obrázek voda ve sklenici z Obrázek síra z Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Mgr. Jana Blohubá eština Žák používá veliiny látkové množství a molární hmotnost. Odvodí, kolik ástic je v soustav o daném látkovém množství. Vypote molární hmotnost sloueniny. Atom, molekula, látkové množství, mol, molární hmotnost Prezentace - pi výpotech možno požívat kalkulaku - každý žák musí mít k dispozici tabulky s molárními hmotnostmi Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

72 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_14_Výpoet hmotnosti látek z chemické rovnice Jana Blohubá, ZŠ Volyn VÝPOET HMOTNOSTI LÁTEK Z CHEMICKÉ ROVNICE Vzorový píklad: Vypoti hmotnost vodíku, který vznikne reakcí 20 g hliníku s kyselinou chlorovodíkovou? -nejprve zapíšeme a vyíslíme rovnici chemické reakce 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 -v rovnici vyznaíme látku, jejíž hmotnost známe a látku, jejíž hmotnost chceme vypoítat 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 1.zpsob výpotu logická úvaha a trojlenka 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 -ze dvou mol atom hliníku vzniknou ti moly molekul vodíku -jeden mol atom hliníku váží 27 gram ( M(Al)=27g/mol ) dva moly atom hliníku váží 54 gram -jeden mol molekul vodíku váží 2 gramy ( M(H)=1g/mol ) ti moly molekul vodíku váží 6 gram -my máme k dispozici 20 gram Al 2.zpsob výpotu dosazení do vzorce 2 moly Al...3 moly H 2 54 g Al...6 g H 2 20 g Al...x g H 2 20 = x 54 6 x = 2,2 g Z 20 g Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H 2. A oznauje látku, jejíž hmotnost známe B oznauje látku, jejíž hmotnost chceme vypoítat a,b stechiometrické koeficienty (ísla z rovnice) M(A), M(B) molární hmotnosti m(a) známá hmotnost m(b) hmotnost, kterou chceme vypoítat

73 - v rovnici oznaíme písmenem A látku, jejíž hmotnost známe a písmenem B látku, jejíž hmotnost chceme vypoítat -dosadíme do vzorce a vypoteme 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 A B a =2 b =3 M(A)=27g/mol M(B)=2g/mol m(b) = = 2,2 g 2 27 Z 20 gram Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H 2. Píklady k procviení: 1. Vypoti, kolik gram chloridu sodného vznikne neutralizací 40 g hydroxidu sodného kyselinou chlorovodíkovou. 2. Reakcí hoíku s kyslíkem vznikne oxid hoenatý. Kolik gram hoíku potebujeme k reakci, aby vzniklo 50 g oxidu hoenatého? Zdroje informací a obrázk: Obrázek hliníku z Obrázek kyseliny chlorovodíkové z 3. Rozkladem peroxidu vodíku H 2 O 2 vzniká voda a kyslík. Uri hmotnost kyslíku vzniklého rozkladem 100 g peroxidu vodíku. Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Tato prezentace navazuje na prezentaci s názvem Dležité veliiny v chemii, ve které se žáci seznámili s látkovým množstvím a molární hmotností. Zde se uí na píkladu reakce kyseliny chlorovodíkové se zinkem poítat hmotnost z chemické rovnice (žák si mže vybrat mezi ešením na základ logické úvahy s využitím trojlenky a dosazováním do vzorce). V závru prezentace je nkolik píklad na procviení výpot. Mgr. Jana Blohubá eština Žák zapíše prbh reakce rovnicí a na jejím základ vypoítá hmotnost reaktant (produkt). Chemická reakce, chemická rovnice, hmotnost Prezentace - popisovanou reakci možno pedvést a diskutovat o jejím prbhu - pi výpotech možnost používat kalkulaku a tabulky s údaji o molární hmotnosti Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

74 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_15_INOVACE_51_Hoení Jana Blohubá, ZŠ Volyn Jak se lovk seznámil s ohnm? HOENÍ K emu ohe využívá? Znáš báji o Prométheovi? pokraování pokraování pokraování pokraování

75 Hoení je reakce, pi které se uvoluje svtlo a teplo. prsten s kamenem KONEC Hoení se projeví zpravidla plamenem. Plamen je sloupec hoících plynných látek. Podmínky hoení: 1.holavá látka 2.kyslík 3.energie potebná ke vznícení (inicianí zdroj) Holavina je látka, která prudce reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku plamene. Znáš njakou chemikálii, která se oznauje tímto symbolem nebezpenosti? Holavé kapaliny se podle teploty vzplanutí dlí do ty tíd nebezpenosti : I. tída nebezpenosti - teplota vzplanutí do 21 C (aceton, lehké benzíny, metanol) II. tída nebezpenosti - nad 21 C do 55 C (lakový benzín, petrolej) III. tída nebezpenosti - nad 55 C do 100 C (motorová nafta) IV. tída nebezpenosti - nad 100 C do 250 C (topné oleje, anilin, nitrobenzen)

76 Ohe je dobrý sluha, ale zlý pán... Teplota vznícení je nejnižší teplota, pi níž se holavá látka zapálí a hoí. lovkem kontrolované hoení v omezeném prostoru nazýváme ohe. Pokud se ohe vymkne kontrole, pak mluvíme o požáru. Zdroje informací a obrázk: Obrázek ohe z Obrázky báje o Prometheovi z Obrázek hoení z Obrázek plamen z Obrázek podmínky hoení z Obrázek symbol nebezpenosti z Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Prezentace zaíná otázkami: Jak se lovk seznámil s ohnm? K emu využívá ohe? Žáci na n hledají odpovdi. Pipomíná se i báje o Prométheovi, žáci se blíže seznámí s pojmy hoení, plamen, holavina, teplota vznícení. Mgr. Jana Blohubá eština Žák rozliší holavé a neholavé látky, zná podmínky hoení, ví jak zacházet s holavinou, aby nedošlo k požáru. Hoení, ohe, plamen, holavina, teplota vznícení, požár Prezentace - pedvést hoení rzných látek, nap. zápalka, papír, svíka, líh, propan-butan (diskutovat, co je teba k hoení, co vzniká) - svíka na Petriho misce s vodou, zapálit a pikrýt vyšší úzkou kádinkou... Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

77 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_16_Hašení plamene Jana Blohubá, ZŠ Volyn H A Š E N Í Požár = lovkem nekontrolované hoení v pedem nevymezeném prostoru P L A M E N E Co dlat, jsme-li svdky požáru? 1.Požár malého rozsahu se pokusíme zlikvidovat sami dostupnými hasícími prostedky Je teba se rychle a správn rozhodnout, abychom pedešli vtším škodám i zranním. Jak bys v takovém pípad reagoval? 2.Zavoláme hasie telefonní íslo 150 A te konkrétní píklady: ím hasit v pípad, že by došlo k drobnému požáru ve škole? Kde jsou umístny hasící pístroje? V kuchyni vzplane rozpálený olej na pánvi. Co udlat (co nesmíš udlat)? Jak si poradit v situaci,kdy zaala hoet suchá tráva od jisker z táboráku?

78 Co je na obrázku? Pi hašení požáru se musí: ochlazovat hoící látka pod teplotu vznícení zamezit pístupu kyslíku k hoící látce ím lze hasit požár? Pehled hasebních prostedk 1.Improvizované prostedky -deka -bunda (ne z umlých vláken) -vlhká utrka -písek 2.Voda -vhodná: pevné látky (uhlí, devo...) -nevhodná: benzín, nafta, knihy -nesmí se použít: elektrické zaízení pod proudem, oleje, lehké holavé kovy 3.Pna -vhodná: pevné látky, benzín, nafta, oleje -nevhodná: kapaliny mísící se s vodou, holavé plyny -nesmí se použít: elektrická zaízení pod proudem 4.Oxid uhliitý snhový hasící pístroj -vhodný: elektrické zaízení pod proudem, jemná mechanika a elektronika, holavé plyny, kapaliny -nevhodný: devo, textil, uhlí -nesmí se použít: lehké holavé látky, sypké látky

79 5.Prášek -vhodný: elektrické zaízení pod proudem, holavé plyny, benzín, nafta, oleje, pevné látky, elektronika -nevhodný: devo, uhlí, textil -nesmí se použít: lehké holavé kovy 6.Halony -vhodné: všechny materiály -výhodný pro hašení automobil, elektrických zaízení pod proudem, knih, jemné mechaniky, elektroniky, poíta! pozor nepoužívat v uzavených místnostech bez vtrání Co jsou halony? Zdroje informací a obrázk: Obrázky požár domu z g Obrázek hasící pístroje z Obrázky hašení z Obrázky hydrant z Obrázek vodní hasící pístroj z Obrázky hašení pnou z g Obrázek snhový hasící pístroj z Obrázek práškový hasící pístroj z Obrázek halonový hasící pístroj z Obrázek informaní tabulka z vyr_19hasicak.gif Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Prezentace Hašení plamene navazuje na prezentaci Hoení. Obklopuje nás ada holavých látek a proto je teba vdt, jak se zachovat, jsme-li svdkem požáru. Prezenzace pedstavuje nejbžnjšími hasebni prostedky. Mgr. Jana Blohubá eština Žák ví, jak se chovat pi práci s holavinami, aby nedošlo k požáru. A zárove ví, jak se zachovat v pípad, že by se stal svdkem požáru. Požár, hašení, hasící prostedky (písek, voda, pna, oxid uhliitý, prášek, halony) Prezentace - ukázat hasící pístroj (úkol zjistit, kde, kolik a jakých hasících pístroj je ve škole) - pokus pedvést, jak funguje pnový hasící pístroj Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

80 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_17_Paliva Jana Blohubá, ZŠ Volyn Co je palivo? K emu slouží paliva? Které palivo je nejvýhodnjší? P A L I V A Palivo - látka, která pi hoení se vzdušným kyslíkem uvoluje teplo. Takto získanou energii lovk využívá k vytápní dom, k ohevu vody, k úprav pokrm, k pohonu aut a stroj, pi prmyslové výrob skla, kov... Paliva podle skupenství: pevná kapalná plynná Paliva podle doby vzniku: fosilní (fosilie = zkamenlina) uhlí, ropa, zem. plyn souasnádevo Paliva podle pvodu: pírodní uhlí, ropa, zemní plyn, devo, rašelina umle vyrobená koks, benzín, petrolej... Pírodní paliva Umle vyrobená paliva ropa zemní plyn koks brikety uhlí rašelina devo benzín petrolej propan-butan

81 Pipome si: Z eho a jak vzniklo uhlí, ropa, zemní plyn? Kde jsou ve svt a u nás ložiska uhlí, ropy, zemního plynu? Jak se vyrábí koks, benzín a petrolej? Jaké vlastnosti má benzín? Je výhodnjší topit uhlím nebo zemním plynem? (zdvodni) Nejvýhodnjší je spalovat plynná paliva. Plynná paliva snadno se dopravují snadno se zapalují a plynule hoí mají velkou výhevnost nezanechávají popel mén poškozují životní prostedí (pi spalování nevznikají oxidy síry, oxidy dusíku) Kyselý déš Negativní dopady spalování paliv na životní prostedí kyselý déš skleníkový efekt dsledek Skleníkový efekt Zásoby dnes používaných paliv klesají, proto je teba hledat další zdroje energie. slunení záení voda vítr geotermální energie energie uranu biomasa Zkus podle následujících obrázk pohovoit o jednotlivých zdrojích energie (výhody x nevýhody)

82 Slunení energie Energie vtru Vodní energie Geotermální energie Atomová energie uran Biomasa = devní odpad, kra, sláma, rychle rostoucí rostliny, odpady z jatek, chlévská mrva, kaly z istíren odpadních vod

83 Uhelné, vodní a atomové elektrárny v R Zdroje informací a obrázk: Obrázky využití paliv z Obrázky pírodních paliv z Obrázky umle vyrobených paliv z _mason_jar.jpg Obrázky kyselý déš z Obrázek skleníkový efekt z Obrázky slunení energie z Obrázky vtrná energie z 2YIxKg Obrázky vodní energie z 8CR/perex-vodn%C3%AD_329x-1_ jpg d_cliffs_03.jpg Obrázky geotermální energie z Obrázek atomová elektrárna z jpg Obrázek biomasa z Obrázek elektrárny v R z Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Prezentace dává odpovdi na otázky : Co je palivo? Jak se paliva rozdlují? K emu slouží paliva? Které palivo je nejvýhodnjší? Pipomíná se i negativní dopad spalování fosilních paliv na ŽP (kyselý déš, skleníkový efekt). ást prezentace je vnována alternativním zdrojm energie voda, vítr, slunce... Žák je veden k tomu, aby o tchto zdrojích dokázal samostatn uvažova a diskutovat. Mgr. Jana Blohubá eština Žák vysvtlí pojem palivo, ví jak se paliva rozdlují, jaké jsou jejich výhody a nevýhody. Žák vysvtlí podle obrázk, jak vzniká kyselý déš a jak dochází ke skleníkovému efektu. Palivo (pírodní, umlé), hoení, uhlí, ropa, zemní plyn, koks, brikety, benzín, petrolej, propan-butan, kyselý déš, skleníkový efekt, slunení energie, energie vody a vtru, geotermální energie, uran, biomasa Prezentace - použít ukázky nkterých paliv (uhlí, ropa, koks, briketa, benzín, petrolej...) Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

84 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_18_Jak ovlivnit prbh reakce? Jana Blohubá, ZŠ Volyn JAK OVLIVNIT PRBH REAKCE? 1.Co je chemická reakce?...odpovdt na tuto otázku by nemlo být složité Pipome si i pojmy: reaktant produkt zákon zachování hmotnosti chemická rovnice Správné odpovdi: Chemická reakce dj, pi kterém z výchozích látek vznikají nové (jiné) látky Reaktanty látky, které vstupují do reakce Produkty látky, které vznikají pi reakci Zákon zachování hmotnosti souet hmotností reaktant se rovná soutu hmotností produkt 2.Jak se mí rychlost chemické reakce? Pojem rychlost znáš urit z fyziky. Pipome si, jak zjistit rychlost pohybu? Chemická rovnice zápis prbhu reakce reaktanty produkty Správné odpovdi: Rychlost pohybu uríme jako dráhu, krerou tleso urazí za jednotku asu 3.ím lze ovlivnit rychlost reakce? Rychlost reakce je definovaná jako zmenšení koncentrace výchozích látek (nebo zvtšení koncentrace produkt) za jednotku asu vyzkoušíme na konkrétních reakcích

85 a)druh látky kys. chlorovodíková + zinek kys. chlorovodíková + m b)teplota z. kys. chlorovodíková + zinek z. kys. chlorovodíková + zinek reakní smsí se ponoí do kádinky s horkou vodou zkumavka s jedna z reakcí probhne, druhá vbec ne která z reakcí probhne rychleji? d)velikost povrchu reagujících látek c)koncentrace reaktant kys. chlorovodíková (35%) + zinek kys. chlorovodíková (10%) + zinek kys. chlorovodíková + uhliitan vápenatý (kusový) kys. chlorovodíková + uhliitan vápenatý (rozemletý na prášek) která z reakcí probhne rychleji? která z reakcí probhne rychleji? e)katalyzátor peroxid vodíku oxid manganiitý(burel) kyslík + voda peroxid vodíku se samovoln na svtle rozkládá, rozklad se urychlí pidáním katalyzátoru Katalyzátor je látka, která urychlí reakci a po reakci zstane nezmnná. Shrnutí Rychlost chemické reakce mžeme ovlivnit: -zvtšením styné plochy reagujících látek -zvýšením koncentrace reaktant -zvýšením teploty -pidáním vhodného katalyzátoru

86 Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití V prezentaci si žáci nejdíve pipomenou pojem chemická reakce (reaktant, produkt, zákon zachování hmotnosti, chemická rovnice). Na základ pedvedených pokus by mli žáci odvodit, jak ovlivnit rychlost reakce. Mgr. Jana Blohubá eština Žák vysvtlí pojmy reakce, reaktant, produkt, zákon zachování hmotnosti, zná faktory ovlivující rychlost reakce. Chemická reakce, rychlost reakce, katalyzátor Prezentace - prezentaci je nutné doprovázet pokusy a na jejich základ žáci odvodí, jak lze ovlivnit rychlost reakce (pokusy viz snímky 7 11) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

87 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_19_Biokatalyzátory Jana Blohubá, ZŠ Volyn BIOKATALYZÁTORY Nkolik otázek na úvod: 1.Co je katalyzátor? K emu katalyzátory využíváme? 2.ím je specifický biokatalyzátor? Kde psobí? Pokud neznáš odpovi, použij nápovdu na dalších tech snímcích. a)katalyzátor v užším smyslu slova auto výfukové plyny b)katalyzátor obecn reakce rychlost A + B + Kat Komplex C + Kat c)biokatalyzátor V živém organismu probíhá velké množství chemických reakcí. Jejich prbh je usmr ován biokatalyzátory. Bez biokatalyzátor by nemohl existovat žádný živoich ani rostlina. Soubor reakcí v organismu = metabolismus ( látková výmna ) Biokatalyzátor = enzym Krom enzym pomáhají pi reakcích v organismu také hormony a vitamíny.

88 ENZYMY -látky bílkovinné povahy -tvoí si je bu ky -katalyzují všechny reakce v organismech -každý enzym psobí jen na jednu látku nebo skupinu velmi podobných slouenin (teorie zámku a klíe) -vysoká teplota enzymy nií lipáza enzym, který pomáhá pi štpení tuk Nkteré výroby ( tzv. biotechnologie ) využívají enzymy produkované bakteriemi, kvasinkami a plísnmi: lidská amyláza ze slin pomáhá štpit škrob -výroba piva, vína, lihu -výroba octa -výroba kyseliny citronové -výroba antibiotik -výroba kysaných mléných produkt -pekaství droždí -enzymatické prací prášky Víš z eho a jak se vyrábí pivo? Co je to droždí? Jak funguje? Anotace V prezentaci si nejdíve žáci pipomenou pojem katalyzátor (k tomu slouží obrázkové nápovdy). Poté se vysvtluje vztah mezi reakcemi v organismu metabolismem a biokatalyzátory-enzymy. V závru prezentace se žák ješt seznámí s výrobami využívajícími enzymy kvasinek, bakterií...(biotechnologie). Zdroje informací a obrázk: Obrázek automobilový katalyzátor z Obrázek lidské tlo z Obrázek molekula lipázy z Obrázek molekula amylázy z Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Mgr. Jana Blohubá eština Žák vysvtlí pojmy metabolismus, biokatalyzátor-enzym a uvdomuje si nezbytnost enzym pro tlo. Žák teoreticky popíše výrobu piva, ví jak funguje droždí. Katalyzátor, biokatalyzátor, metabolismus, enzym, hormon, vitamín, biotechnologie Prezentace Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

89 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_20_Hormony, vitamíny Jana Blohubá, ZŠ Volyn H O R M O N Y V I T A M Í N Y Hormony -organické látky,které ovlivují a regulují pochody v tle, zajišují rovnováhu vnitního prostedí v organismu (nezbytné pro normální innost organismu) -organismus si je tvoí sám ve žlázách s vnitní sekrecí (vymšováním), odtud jsou krví roznášeny po tle -nedostatek i nadbytek hormon vede k onemocnní Píklady hormon: INZULIN -produkuje ho slinivka bišní -udržuje optimální hladinu glukosy v krvi -nedostatek inzulinu onemocnní diabetes mellitus (cukrovka) Jaké mohou být píznaky cukrovky? Jak se toto onemocnní diagnostikuje? Jak léit cukrovku? Co hrozí, pokud pacient nedodržuje léebný režim? ADRENALIN -produkován nadledvinkami -do krve se vyplavuje pi stresové situaci, snaží se tlo vyhecovat k co nejvtším výkonm (zvyšuje krevní tlak a tep,urychluje innost srdce...) -využíván pi resuscitaci (zástava srdce) Znáš pojem adrenalinový sport? THYROXIN -produkuje ho šítná žláza -v molekule thyroxinu je obsažen jod Jak zajistit dostatek jódu pro naše tlo? Kde je jod obsažen? -nedostatená i nadmrná tvorba thyroxinu problém (nap. nedostatek thyroxinu mže vést ke zvtšení štítné žlázy, postižení duševních schopností až kreténismu, malému vzrstu...)

90 Vitamíny -látky, které pomáhají pi reakcích v tle -vyrobit je umí rostliny a nkteré mikroorganismy, lovk a vyšší živoichové musí pijímat vitamíny v potrav -nedostatek i nadbytek vitamín škodí hypovitaminóza = pechodný nedostatek (nap. na jae) avitaminóza = úplný nedostatek hypovitaminóza = nadbytek vitamín Rozdlení vitamín rozpustné v tucích rozpustné ve vod (A, D, E, K) (B, C) Vitamín A pro zdravou pokožku, pro správné fungování oí zdroj: mléko, játra vejce, máslo,ervená zelenina, meruky nedostatek: problémy s kží, šeroslepost nadbytek jedovatý pro správný vývoj kostí zdroj: ryby, rybí tuk, vejce, játra, mléko, po ozáení sluníkem se tvoí v pokožce nedostatek: ídnutí a lámavost kostí, kivice Vitamín D dležitý pro normální strukturu bunk, pro udržení aktivity enzym zdroj: sojový olej, kukuice,pšeniné klíky vejce Vitamín E pro správnou srážlivost krve zdroj: zelené rostliny, tvoí se v tlustém stev nedostatek: špatná srážlivost krve Vitamín K

91 zvyšuje odolnost proti nemocem, zpomaluje rychlost stárnutí, prevence proti rakovin zdroj: ovoce, zelenina nedostatek: únava, malátnost,krvácení dásní, špatné hojení ran Vitamín C Vitamín C se nií varem a dlouhým skladováním!!! Jezte co nejvíce zeleniny a ovoce v syrovém stavu. Ovoce a zeleninu doma zbyten dlouho neskladujte. Kupujte radji menší dávky a brzy zkonzumujte. Vitamíny skupiny B Vitamíny skupiny B B1 - thiamin B2 - riboflavin B3 - niacin B5 - kys.pantothenová B6 - pyridoxin B9 kys.listová B12 - kobalamin pro správné fungování nervové soustavy, pro fungování metabolismu, pro zdravou kži, pro tvorbu ervených krvinek zdroj:maso i vnitnosti, sýry, droždí, celozrnné obiloviny, luštniny, oechy, vejce Jaký je tvj názor?? Zdroje informací a obrázk: Obrázek žlázy s vnitní sekrecí z Obrázek pankreas z Obrázek inzulin z Obrázek nadledvinky z SQUARESPACE_CACHEVERSI ON= Obrázek štítná žláza z Obrázek molekula thyroxinu z Obrázky zdroje vitamín z Obrázek ovoce a zelenina z Obrázek vitaminové tablety z

92 Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace o hormonech a vitamínech navazuje na prezenaci o enzymech, protože tyto látky psobí v tle komplexn. Prezentace vychází z toho, že adu informací o hormonech a vitamínech žáci už znají (z pírodopisu, výchovy ke zdraví...). Formou otázek jsou vedeni k tomu, aby už známé vci dávali do souvislosti s novými. Mgr. Jana Blohubá eština Žák vysvtlí, jak psobí v tle hormony a vitamíny. Zná zdroje vitamín (uvdomuje si, že musí vitamíny nutn pijímat v potrav). Hormony, žlázy s vnitní sekrecí, inzulin, adrenalin, thyroxin, vitamíny (rozpustné ve vod, rozpustné v tucích) Prezentace - použít ukázky rzných potravin a studovat na etiket složení vetn obsahu vitamín (nap. džus, limonáda, sušenka, máslo...) + ukázky syntetických vitamín - téma vitamíny jako práce ve skupinách - každá skupina zjistí informace o jednom vitamínu a pipraví krátký referát + zpracuje graficky na tvrtku A4 (barevn nadpis, základní informace o vitamínu, zdroje namalovat nebo vystíhat obrázky potravin z reklamních leták...) Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

93 9. tída- lovk a píroda- Chemie VY_52_INOVACE_21_Redoxní reakce Jana Blohubá, ZŠ Volyn Redoxní reakce probíhají nap. : pi hoení R E D O X N Í R E A K C E C + O 2 CO 2 Popiš slovy, co se pi této reakci dje. pi dýchání organism pi výrob kov z rud glukosa + kyslík oxid uhliitý + voda Zapiš rovnicí tuto reakci a rovnici vyísli. pi korozi Redoxní reakce = redoxn oxidaní reakce Pi redoxní reakci se mní oxidaní ísla atom. Pipome si, jak urit oxidaní ísla: Cu 2 O, AlF 3, H 2 SO 4, Fe, Si(OH) 4, SO 3, HBr, PbS, Cl 2

94 Píklady: C 0 + O 2 0 C IV O 2 -II Zn 0 + H I Cl -I Zn II Cl 2 -I + H 2 0 Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí redukce a oxidace. H I Cl -I + Na I O -II H I Na I Cl -I + H I 2 O-II nemní se oxidaní ísla není redoxní u uhlíku se zvyšuje oxidaní íslo...uhlík se oxiduje Oxidace je reakce, pi které se zvyšuje oxidaní íslo atom. C 0 + O 2 0 C IV O 2 -II Redukce je reakce, pi které se snižuje oxidaní íslo atom. u kyslíku se snižuje oxidaní íslo...kyslík se redukuje Oxidace a redukce probíhají vždy souasn. Další píklady: oxidace oxidace Cu 0 + S 0 Cu II S -II Mg 0 + O2 0 Mg II O -II redukce redukce

95 Na + Br 2 NaBr Mg + HCl MgCl 2 + H 2 PbS + O 2 PbSO 4 Vyísli rovnice Uri oxidaní ísla všech prvk Zdroje informací a obrázk: Obrázek hoení z Obrázek dýchání z Obrázek vysoká pec z Obrázky koroze z Rozhodni, zda jsou reakce redoxní (pokud ano, tak uri, který prvek se oxiduje a který redukuje) Anotace Autor Jazyk Oekávaný výstup Klíová slova Druh uebního materiálu a jeho metodické využití Prezentace objasuje pojmy redoxní reakce, oxidace a redukce. Žáka uí na základ zmny oxidaního ísla rozlišit oxidaci a redukci. V prezentaci jsou uvedeny i píklady známých redoxních reakcí (hoení, dýchání, koroze). Mgr. Jana Blohubá eština Žák ve vzorcích slouenin urí oxidaní ísla, vysvtlí, jak poznat redoxní reakci (u redoxní reakce rozliší oxidaci a redukci). Redoxní reakce, oxidaní íslo, oxidace, redukce Prezentace Cílová stupina Stupe a typ vzdlávání Typická vková skupina Žák Základní vzdlávání druhý stupe let

96 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_22_Opak.-značky, vzorce OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( značky, vzorce ) ZNAČKY: Úkol č.1 Doplň značky: zinek... síra... uhlík... olovo... krypton... vanad... železo... jod... kyslík... sodík... brom... zlato... hliník... nikl... osmium... dusík... Úkol č.2 Ke značkám napiš názvy prvků: F... Li... P... Ag... Cl... Mn... H... He... As... Pt... Cu Ti... VZORCE:! Připomeň si! Halogenidy F -I, Cl -I, Br -I, I -I Oxidy O -II Sulfidy S -II Kyseliny bezkyslíkaté, kyslíkaté H I XO -II Hydroxidy OH -I -I -II Soli dusičnany NO 3, sírany SO 4, -II -II siřitany SO 3, uhličitany CO 3, -III fosforečnany PO 4 Úkol č.1 Urči oxidační čísla prvků ve sloučeninách: K 2 O ZnCl 2 CuS HNO 3 AlF 3 KOH HBr Úkol č.2 Podtrhni kyseliny a pojmenuj je: K KF CaO NH 3 HNO 3 CaF 2 HF HCl NaCl ZnO H 2 CO 3 H 2 O H 2 SO 4 H 2 O 2 NaOH

97 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_22_Opak.-značky, vzorce Úkol č.3 Spoj čarou, co k sobě patří: oxid uhličitý CuS metan CO oxid uhelnatý H 2 CO 3 uhličitan měďnatý CO 2 sulfid měďnatý CuO kyselina uhličitá CuCO 3 oxid měďnatý CH 4 Úkol č.4 Doplň vzorce ( názvy ) sloučenin: oxid křemičitý hydroxid draselný chlorid zlatitý kyselina dusitá sulfid sodný kyselina fluorovodíková síran draselný dusičnan hlinitý P 2 O 5 Mg(OH) 2 NH 3 HCl PbCl 2 H 3 PO 4 FeCO 3 Zn(NO 3 ) 2

98 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_22_Opak.-značky, vzorce Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití V pracovním listu žák zopakuje chemické značky a chemické názvosloví (vzorce halogenidů, oxidů, kyselin, hydroxidů a solí). Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák zapíše prvek značkou, sestaví vzorce sloučenin Chemický prvek, chemická sloučenina (halogenid, oxid, sulfid, kyselina, hydroxid, sůl), oxidační číslo Pracovní list Značky: 1. Zapsat značky prvků 2. Ke značkám přiřadit názvy (rozšiřující pracovat s periodickou soustavou prvků, zjišťovat informace o prvcích) Vzorce: 1. Určit oxidační čísla prvků ve vzorcích 2. Mezi vzorci rozlišit kyseliny 3. Spojit název se správným vzorcem 4. Sestavit vzorce sloučenin Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

99 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_23_Opak.-rovnice OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( rovnice ) CHEMICKÉ ROVNICE: reaktanty produkty Úkol č.1 Vyčísli rovnice: N 2 + H 2 NH 3 C + O 2 CO SO 3 SO 2 + O 2 Al + O 2 Al 2 O 3 Úkol č.2 Pojmenuj produkty reakcí: HgO Hg + O 2 Fe(OH) 3 + HCl + Úkol č.3 Zapiš slovy průběh reakce: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Úkol č.4 Doplň rovnice a vyčísli je: Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 + H 2 O H 2 + Na + NaBr HCl +

100 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_23_Opak.-rovnice Úkol č.5 Zapiš rovnicí a rovnici vyčísli: a) hořčík se slučuje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého b) reakcí oxidu uhličitého s vodou vzniká kyselina uhličitá c) neutralizace hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou Úkol č.6 Co znamenají tyto zápisy? 4N 3H 2 P 4 6H 2 O 2H 7Zn 5Cl 2

101 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_23_Opak.-rovnice Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Pracovní list slouží k procvičování učiva o chemických reakcích. Žáci si připomenou vyčíslování rovnic, sami rovnice reakcí sestavují, vyjadřují podle rovnice průběh reakce slovy. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák rozliší reaktanty a produkty reakce, vyjádří slovy průběh reakce, vyčíslí rovnici reakce. Chemická rovnice, reaktant, produkt Pracovní list 1. Vyčíslit rovnice 2. Pojmenovat produkty reakce 3. Zapsat slovy průběh reakce 4. Doplnit a vyčíslit rovnice reakcí 5. Zapsat rovnice reakcí 6. Zapsat atomy a molekuly pomocí značek a vzorců Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

102 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_24_Opak.-pojmy, výpočty OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( důležité pojmy, výpočet složení roztoku ) V NÁSLEDUJÍCÍCH ÚKOLECH SI PŘIPOMENEŠ DŮLEŽITÉ CHEMICKÉ POJMY: a) Uveď pět těles nacházejících se ve třídě a látek, ze kterých jsou tato tělesa ( př. těleso sešit - látka papír ) b) Podtrhni směs, která není stejnorodá: slaná voda, polévka, naftalen v benzínu, písek ve vodě, zeleninový salát, čaj oslazený medem, prach ve vzduchu c) Vzduch je tvořen z: 21%... 78%... 1%... d) Nehodící se škrtni: K filtraci potřebuji teploměr, nálevku, filtrační papír, laboratorní váhy, kádinku, odměrný válec, tyčinku, chladič, gumovou zátku. e) Vyber u každého tvrzení správnou možnost: obal atomu obsahuje protony elektrony při reakci vznikají produkty reaktanty nekovy vedou nevedou elektrický proud, jsou nejsou kujné vodorovný řádek v periodické tabulce nazýváme perioda skupina písek od vody oddělíme krystalizací filtrací kation je částice s kladným záporným nábojem kyslík a vodík jsou kovy nekovy f) K čemu slouží v chemii indikátory?

103 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_24_Opak.-pojmy, výpočty g) Jaké ph ( = stupeň kyselosti ) mají následující látky. Vybírej z možností < 7, > 7, = 7 ocet destilovaná voda hydroxid sodný kyselina chlorovodíková jedlá soda citronová šťáva h) Vezmi si na pomoc periodickou tabulku a doplň: počet protonů Al... Cu... N... Na... perioda Fe... H... Xe... C... skupina He... S... Au... Ca... ve 2.periodě a III.A skupině je... v 5.periodě a VII.A skupině je... VÝPOČET SLOŽENÍ ROZTOKŮ příklady: Úkol č.1 Ve 320 g vody rozpustíme 15 g cukru. Kolika % bude roztok? Úkol č.2 5% roztok vznikl rozpuštěním soli ve 285 g vody. Kolik g soli roztok obsahuje? Úkol č.3 9 g modré skalice jsme rozpustili ve vodě a vznikl 3% roztok. Kolik g roztoku jsme připravili?

104 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_24_Opak.-pojmy, výpočty Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití V první části pracovního listu si žák připomene důležité chemické pojmy (látka těleso, směs, atom, molekula, periodická soustava prvků...). Ve druhé části si žák na třech příkladech procvičí výpočty složení roztoků. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák vysvětlí pojmy látka těleso, směs, atom, molekula, periodická soustava prvků... Žák vypočte složení roztoku. Látka těleso, směs (stejnorodá, různorodá), vzduch, filtrace, atom (proton, elektron), reakce (reaktant, produkt), kov nekov, periodická soustava prvků ( perioda, skupina), indikátor, ph Pracovní list (při řešení první části používat periodickou soustavu prvků, při výpočtech složení roztoku možnost používat kalkulačku) 1. Úlohy v nichž si připomeněš důležité chemické pojmy - je možné důležité pojmy připomenout ve třídě při společné diskusi, pak individuálně vyplnit pracovní list a následně ještě kontrolovat odpovědi nebo vyplnit pracovní list bez předchozí přípravy a následně provést rozbor odpovědí 2. Výpočet složení roztoku - zadání tří příkladů na procvičení - možné zadat jako domácí cvičení Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

105 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka Chemická pohádka s úkoly : NEUTRALIZAČNÍ Bylo jedno chemické království a v něm žil spokojeně král OXID VÁPENATÝ ( řečený Pálené Vápno ) se svou manželkou VODOU. Jednoho dne mezi nimi došlo k reakci a narodil se maličký královský synek. Dostal jméno HYDROXID VÁPENATÝ. Všichni se radovali, ale museli přitom také neustále myslet na věštbu sudičky: Až ti bude Hydroxide osmnáct let, tak s tebou zlý král ze sousedního království vybílí své stáje a bude vymalováno. Princ rostl jako z vody, při koupání se sice ve vodě částečně rozpoustěl a tvořil žíravinu, ale nikomu neubližoval. Rostl, sílil, měl krásnou bílou barvu a pomalu se přiblížily jeho osmnácté narozeniny. Princ by sice rád pořádnou oslavu se spoustou reakcí, ale královští rodiče rozhodli jinak. Byla tu totiž pořád ta stará věštba. Princ musí pryč, jinak ho stihne krutý osud. A tak poslali prince do světa, aby si šel aspoň hledat nevěstu. Samozřejmě nešel princ pěšky, ale osedlal si pořádnou motorku. Cesta mu parádně ubíhala. Spěchal do kyselého království. Věděl totiž z internetu, že tam mají tři dcery na vdávání- KYSELINU SÍROVOU, KYSELINU DUSIČNOU a nejmladší KYSELINU CHLOROVODÍKOVOU. Jenže jak to v pohádkách bývá, nic nejde úplně hladce. Zlý král ze sousedního království se o princových úmyslech dozvěděl a přichystal odvetu. Poslal na prince plynného skřítka jménem OXID UHLIČITÝ, aby spolu zreagovali za vzniku pevného UHLIČITANU VÁPENATÉHO a VODY. Tak se chtěl prince zbavit navždy. Ale dřív, než stačil skřítek zaútočil, se objevily zelené rostliny a skřítka spotřebovaly při reakci zvané fotosyntéza. Rostliny totiž chtěly oplatit princi to, jak se o ně doma pěkně staral zaléval je, přihnojoval, ošetřoval pesticidy proti škůdcům. A tak mohl princ v klidu pokračovat ve své cestě. Ani se nenadál a už stál v kyselém království před princeznami. Všechny byly krásné a měly o prince obrovský zájem. Princ chvíli váhal a pak se rozhodl pro nejmladší z nich. Krásnou bezbarvou žíravinu bezkyslíkatou Kyselinu Chlorovodíkovou ( přezdívanou Solnou ). Ale nic není zadarmo. Dám ti svou dceru, když splníš tři chemické úkoly, řekl kyselinový král.

106 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka Princ ovšem na hodinách chemie zrovna moc neposlouchal, tak dostal strach, že zkoušku nezvládne. Nezbyde mi nic jiného než se opět spolehnout na přátele, pomyslil si. Pro vás by ty tři úkoly měly být hračkou. Pomůžete princi získat jeho vyvolenou? Tady jsou úkoly: ( Za vyřešení předem díky, vzkazuje princ.) 1.Napište vzorce všech sloučenin, o nichž se mluví v pohádce - v textu jsou zapsány velkými tiskacími písmeny 2.Zapište rovnicemi reakce z pohádky : a)reakce, při níž vznikl malý princ Hydroxid (tzv. hašení páleného vápna) b)reakce zlého skřítka s princem Hydroxidem c)fotosyntéza, při které rostliny zlikvidovaly skřítka Protože král viděl, že má princ perfektní a chytré přátele, třetí úkol mu odpustil. A začal hned chystat svatbu... Říká se konec dobrý, všechno dobré. Ale tato pohádka má ještě pokračování. Princ HYDROXID VÁPENATÝ a princezna KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ vstoupili do manželství a potom ještě do reakce zvané NEUTRALIZACE. A výsledek? Dvojčata chlapeček CHLORID SODNÝ a holčička, jíž dali jméno po babičce VODA. A pak zazvonil zvonec a pohádky byl konec. A jestli neumřeli, žijí dodnes... Ale pro Vás je tu ještě jeden úkol na závěr : Zapiš rovnicí neutralizaci hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové.

107 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Pohádka o tom, jak si princ hledal nevěstu. Nejde ale o pouhé vyprávění příběhu. Žáci jsou vtaženi do děje tím, že pomáhají princi plnit chemické úkoly. Všechny postavy v pohádce mají jména existujících chemických sloučenin. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák vytvoří vzorce sloučenin, sestaví a vyčíslí rovnice Neutralizace Pracovní list (obsahuje text pohádky + úkoly pro žáky) 1. Zapsat vzorce sloučenin 2. Sestavit rovnice reakcí 3. Vyjádřit rovnicí neutralizaci Rozšiřující: - v textu jsou zmiňovány různé chemické pojmy (reakce, neutralizace, fotosyntéza, pesticid) možno připomenout - v textu jsou uvedeny vlastnosti hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové - možno připomenout včetně praktické ukázky chemikálíí - obrázky prince a princezny mohou sloužit jako omalovánka Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

108 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka Zdroje informací: Obrázek hradu z Obrázek prince z Obrázek princezny z Obrázek zvonku z

109 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test TEST opakování učiva 8.ročníku 1.Uveď tři příklady: a)stejnorodé směsi b)hořlavých látek c)nekovů d)prvků, které jsou ve 3. periodě 2.Najdi vetřelce označ látku, která mezi ostatní nepatří: a)papír, dřevo, benzín, sklo, líh, uhlí b)kyslík, dusík, vodík, neon, helium, hliník c)polévka, vzduch, ocel, žula,vodík, mořská voda, bramborový salát d)co 2, Fe 2 O 3, H 3 PO 4, CO,N 2 O 5, Ag 2 O e)fe, Cu, S, Al, Na, Ni, Pb, Au f)písek s vodou, olej s vodou, naftalen s vodou, cukr s vodou Co mají společného pojmy uvedené pod písmenem: a) b) c) d) e) f) 3.Z písmen slova NEUTRALIZACE sestav co nejvíc značek prvků (pokud se ti nevejdou do tabulky, pokračuj vedle): ZNAČKA NÁZEV

110 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test A ještě odpověz na několik otázek: Co umí indikátor? Jaké ph má kyselina? Co je to neutralizace? Kde se neutralizace využívá? 4.Vyškrtej v osmisměrce následující pojmy a ze zbylých písmen sestav tajenku : elektron, neutron, obal, jádro, difuze, atom, látka, nukleon, krystal, kapalina, plyn, voda E L E K T R O N Z Á N A P R O E U T O K D M T U F K E R O O N T I A L Y D T V R D P K S L A B O O L U T V É J N Č Y N A Í S L O A N I L A P A K Tajenka: Vysvětlení pojmu v tajence: 5.Pátrej po neznámém prvku: a)najdeš ho ve 3. periodě a IV.A skupině... b)má 34 protonů v jádře... c)je to kov žluté barvy, nekoroduje, užívá se na výrobu šperků, mincí... d)je to nekovový prvek, v přírodě se vyskytuje jako tuha nebo diamant... 6.a)Zapiš chemickými vzorci: 5 atomů síry 3 dvouatomové molekuly dusíku 2 čtyřatomové molekuly fosforu b)co znamenají zápisy: 3 O 2 7 Cu 4 S 8 7.Vyčísli rovnice: a) NaCl + H 2 O H 2 + Cl 2 + NaOH

111 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test b) Fe + HCl H 2 + FeCl 2 c) Ca(OH) 2 + HNO 3 Ca(NO 3) 2 + H 2O d) Mg + O 2 MgO 8.Vypočti: a)kolik gramů cukru je rozpuštěno ve 350 g 7% roztoku? b)kolika %-ní roztok získáme, rozpustíme-li 7g cukru ve 350g vody? 9.K tvým vlastnostem by měla patřit např. pracovitost a jaké vlastnosti mají chemické látky? Doplň tabulku. LÁTKA NÁZEV VLASTNOSTI Fe Cu H 2 CO 2 H 2 SO 4 NaCl

112 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test 10.Laboratorní příprava chloru se provádí z chlorovodíku a oxidu manganičitého. Při této reakci vzniká vedle chloru dále voda a chlorid manganatý. Napiš a vyčísli rovnici této reakce. 11.Jak nám mohou být látky užitečné? Čeká na tebe ještě jedna tabulka. LÁTKA VZOREC VLASTNOSTI, UŽITÍ voda hašené vápno kuchyňská sůl bezbarvá kapalina, žíravina, obsažena v žaludku - trávení, k výrobě plastů,léčiv, při úpravě kovů bezbarvý plyn, podporuje hoření, dýcháme ho, zkapalněný jako palivo pro rakety žlutozelený plyn, jedovatý, užíváme k dezinfekci vody, za války zneužíván jako otravná bojová látka 12.Nakresli chemické nádoby: kádinka zkumavka baňka nálevka lihový kahan pipeta odměrný válec

113 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití V pracovním listu se prověří, jak žáci zvládli učivo chemie 8.ročníku. V jednotlivých testových úlohách žáci např. uvádějí příklady látek s určitou charakteristickou vlastností, pracují s periodickou soustavou prvků, vyčíslují rovnice, řeší osmisměrku, počítají složení roztoků, sestavují vzorce chemických látek a hledají jejich vlastnosti. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák zapíše prvky chemickými značkami, sestaví a vyčíslí rovnice, vypočítá složení roztoku, zapíše vzorce důležitých chemických sloučenin, vyjmenuje jejich vlastnosti, zjistí informace o chemických prvcích z periodické soustavy prvků. Chemická látka, indikátor, ph, neutralizace, periodická soustava prvků, perioda, skupina, atom, molekula, roztok... Pracovní list (při vypracování úkolů testu lze používat periodickou soustavu prvků a počítat na kalkukačce) 1. Uvést příklady látek s danou charakteristickou vlastností 2. Označit látku, která nepatří mezi ostatní 3. Sestavit značky z daných písmen 4. Osmisměrka 5. Hledání neznámého prvku 6. Zapsat vatomy a molekuly značkami a vzorci 7. Vyčíslit rovnice 8. Vypočítat složení roztoku 9. Zapsat vzorce a vlastnosti důležitých chemických látek 10. Sestavit rovnici reakce 11. Na základě vlastností a užití poznat látku a zapsat vzorec 12. Nakreslit důležité chemické nádoby Test lze použít: a)na konci 8.ročníku k prověření znalostí a schopností žáků b)na začátku 9.ročníku bez předchozí přípravy a pak na základě výsledků procvičovat a doplňovat učivo c)na začátku 9.ročníku zopakovat frontálně učivo a pak prověřit testem jeho zvládnutí Cílová skupina Žák

114 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Základní vzdělávání druhý stupeň let

115 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky ANORGANICKÉ A ORGANICKÉ LÁTKY UHLOVODÍKY Uhlovodíky - dvouprvkové organické sloučeniny - tvořeny z atomů uhlíku a vodíku nejjednodušší uhlovodík - atom uhlíku je v uhlovodících čtyřvazný ( metan ) Úkol č.1 Doplň tvrzení o anorganických a organických látkách: a)všechny látky jsou tvořeny z... b)organické látky jsou z atomů těchto prvků... c)jiné označení pro anorganické látky..., pro organické látky... d)sloučeniny uhlíku, které nepatří mezi organické látky e)příklady anorganických látek Úkol č.2 Procvič si názvosloví alkanů (mají jednoduché vazby a otevřený řetězec) a cykloalkanů (mají uzavřený řetězec): a)napiš vzorce uhlovodíků s 15 uhlíky a s 36 uhlíky b)vytvoř molekulový i strukturní vzorec oktan cyklopentan butan cyklopropan

116 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky c)k molekulovým vzorcům přiřaď názvy C 2 H 6 C 6 H 14 C 8 H 16 C 8 H 18 CH 4 d)pojmenuj sloučeniny e)zapiš uhlovodíky racionálním vzorcem ( výhodné je vytvořit nejdřív strukturní vzorec a z něj odvodit racionální ) propan cyklooktan methan butan C 2 H 6 C 7 H 16 g)doplň názvy: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 (CH 2 ) 5 CH 3

117 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky Úkol č.3 Uhlovodíky s násobnými vazbami mezi uhlíky se nazývají alkeny (dvojná vazba) a alkyny (trojná vazba). a)doplň strukturní vzorce : buten okten propyn hexen butadien b)pojmenuj : Úkol č.4 K průmyslově využívaným uhlovodíkům patří: hexan, propyn, oktan a okten. a)které z nich obsahují mezi atomy uhlíku: pouze jednoduché vazby... jednu dvojnou vazbu... jednu trojnou vazbu... b)zapiš tyto uhlovodíky strukturním a racionálním vzorcem: hexan propyn

118 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky oktan okten Úkol č.5 Vybírej ze seznamu uhlovodíků: hexan, benzen, CH 4, etyn (acetylen), C 3 H 8, naftalen, hexen, CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 a)alkany... b)ty,které jsou za normálních podmínek plynné... c)aromatické uhlovodíky... d)ty, které mají v molekule aspoň 5 uhlíků... Úkol č.6 Hledej uhlovodík: hlavní součást zemího plynu... pomáhá při dozrávání ovoce... využívá se při svařování... palivo do aut a vařičů (směs dvou uhlovodíků )... součást přípravků na odpuzování molů... Úkol č.7 Přiřaď k názvu uhlovodíku správný vzorec ( spoj čarou ) : oktan C 2 H 6 methan C 4 H 10 eten CH 4 butan C 6 H 14 etyn C 2 H 2 cyklohexan C 6 H 12 hexan C 8 H 18 etan C 2 H 4

119 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Při vypracování úloh v pracovním listu procvičuje žák názvosloví uhlovodíků. Učí se rozlišovat vzorec molekulový, strukturní a racionální. Připomíná si i vlastnosti a význam některých uhlovodíků. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák rozliší organickou a anorganickou látku,zapíše základní uhlovodíky různými typy vzorce, zná vlastnosti (i nebezpečí) důležitých uhlovodíků. Organická a anorganická látka, uhlovodík, jednoduchá, dvojná a trojná vazba, alkan, alken, alkyn Pracovní list 1. Doplnit tvrzení o organických a anorganických látkách 2. Zapsat vzorce alkanů, přiřadit ke vzorcům názvy 3. Vytvořit názvy a vzorce alkenů a alkynů 4. Průmyslově užívané uhlovodíky rozlišit vazby, zapsat vzorce 5. Vybírat ze seznamu uhlovodíky podle charakteristické vlastnosti 6. Na základě užití poznat uhlovodík 7. Přiřadit ke vzorci uhlovodíku název Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

120 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Deriváty uhlovodíků sloučeniny odvozené od uhlovodíků náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo skupinou atomů halogenderiváty ( -F, -Cl, -Br, -I ) alkoholy ( -OH ) aldehydy a ketony ( =O ) karboxylové kyseliny ( -COOH ) Úkol č. 1 a) doplň vzorce halogenderivátů chlorbutan trichlormetan dibrometan tetrafluoreten trijodpropan difluordichlormetan b) pojmenuj halogenderiváty CH 3 CH 2 Cl CCl 4 C 5 H 9 I 3

121 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků Úkol č. 2 a)jak se jmenuje tato pomůcka? b)zapiš rovnici hoření lihu (líh = etanol): c)etanol vzniká kvašením sacharidů vyčísli rovnici: C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH + CO 2 d)synteticky se etanol připravuje reakcí CH 2 =CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH Pojmenuj reaktanty: Úkol č. 3 a)co znamená na lahvi s kyselinou octovou tento symbol? b)napiš strukturní a racionální vzorec kyseliny octové: c)reakcí etanolu s kyslíkem vznikne kyselina octová a voda zapiš rovnicí:

122 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků d)kyselina octová vznikne také reakcí CH 3 OH + CO CH 3 COOH Jak se jmenují reaktanty? e)8% vodný roztok kyseliny octové se nazývá ocet. Kolik gramů kyseliny octové je obsaženo v 500g octa? Úkol č. 4 Doplň tabulku: Vzorec derivátu Název derivátu Vzorec uhlovodíku, od kterého je derivát odvozen Název uhlovodíku, od kterého je derivát odvozen CCl 4 chlorpropen HCOOH aceton acetaldehyd

123 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Pracovní list má vést žáky k tomu, aby si uvědomovali vztah mezi uhlovodíky a deriváty uhlovodíků. Žáci procvičují názvosloví derivátů uhlovodíků. Dva úkoly se podrobněji věnují známým derivátům etanolu a octové kyselině (rovnice vzniku, vlastnosti, užití). Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, zapíše vzorce derivátů, zná deriváty užívané v domácnosti a zásady bezpečnosti při práci s nimi. Derivát uhlovodíku, etanol, octová kyselina Pracovní list 1. Vytvořit vzorce a názvy derivátů uhlovodíků 2. Etanol - užití - rovnice vzniku - rovnice hoření 3. Octová kyselina - vlastnosti - vzorce - rovnice vzniku - výpočet složení octa 4. Doplnit vzorce a názvy derivátů i vzorce a názvy uhlovodíků od nichž byly deriváty odvozeny Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

124 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků Zdroje informací: Obrázek molekuly etanolu z Obrázek kahanu z Obrázek symbol nebezpečnosti z

125 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test TEST: Opakujeme organickou chemii UHLOVODÍKY, DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ 1.V organické sloučenině je uhlík: a)dvojvazný b)čtyřvazný c)nasycený d)trojvazný 2.Mezi organické sloučeniny nepatří: a)etanol b)oxid uhličitý c)methan d)cyklohexan 3.V molekule pentanu jsou vázány: a)dva uhlíky b)čtyři uhlíky c)tři uhlíky d)pět uhlíků 4.Která látka patří mezi uhlovodíky: a)etanol b)aceton c)eten d)toluen 5.Benzen patří mezi: a)alkeny b)alkany c)areny d)deriváty uhlovodíků 6.Která rovnice vyjadřuje vznik acetylenu (etynu)? a) CaO + 3C CaC 2 + CO b) 2C 2 H 2 + O 2 4C + 2H 2 O c)ch 3 CH 2 OH C 2 H 4 + H 2 O d)cac 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 7.Trichloretan obsahuje kromě atomů vodíku: a)tři uhlíky a tři chlory b)dva uhlíky a čtyři chlory c)dva uhlíky a tři chlory d)tři uhlíky a dva chlory 8.Jako palivo se nepoužívá: a)formaldehyd b)butan c)etanol d)methan 9.Kvašením cukerných roztoků se vyrábí: a) methanol b)methan c)etanol d)etyn

126 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test 10.Který vzorec patří butanu: a) CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 b) C 4 H 10 c) CH 3 CH 2 CH 3 d) C 4 H 8 11.V molekule propenu je mezi uhlíky jedna vazba jednoduchá a jedna vazba: a)dvojná b)jednoduchá c)trojná d)čtverná 12.Z ropy se nevyrábí: a)benzín b)petrolej c)koks d)mazut 13.Která vlastnost nepatří benzínu: a)bezbarvý b)hořlavý c)zapáchá d)rozpustný ve vodě 14.Vzorec CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 patří: a)propanu b)hexanu c) butanu d)cyklobutanu 15.Přiřaď k názvu látky typ sloučeniny a způsob užití: 1)benzen A)karbonylová sloučenina a) svařování 2)acetylen B)alkohol b) konzervace biolog. materiálu 3)formaldehyd C)uhlovodík s trojnou vazbou c) na výrobu alkoholických nápojů 4)etanol D)aromatický uhlovodík d )rozpouštědlo

127 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test Správné řešení: 1.b 2.b 3.d 4.c 5.c 6.d 7.c 8.a 9.c 10.b 11.a 12.c 13.d 14.b 15. 1Dd 2Ca 3Ab 4Bc Vyhodnocení: Za správnou odpověď u otázek 1 14 po jednom bodu. Za všechny správné odpovědi u otázky 15 celkem čtyři body. Maximálně je možné získat 18 bodů. Známka Počet bodů Poznámka 1 18 až 17 Perfektní výkon až 14 Tvoje znalosti jsou na dobré úrovni až 8 Průměr chtělo by to trochu přidat. 4 7 až 4 Pozor jsi pod průměrem! 5 3 až 0!!! Tady by tě mohla omluvit jen dlouhodobá absence.

128 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Pracovní list obsahuje patnáct testových otázek z učiva o uhlovodících a derivátech uhlovodíků. U jednotlivých otázek se vybírá správná ze čtyř daných možností. Poslední otázka je přiřazovací. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák rozliší organickou sloučeninu, přiřadí uhlovodíku vzorec, rozliší uhlovodíky s jednoduchými a násobnými vazbami, zná vlastnosti uhlovodíků a derivátů. Organická sloučenina, uhlovodík, ropa Pracovní list Obsahuje: - 15 testových otázek - správné řešení - tabulku, podle níž je možné vyhodnotit znalosti Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

129 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky PŘÍRODNÍ LÁTKY sacharidy, tuky, bílkoviny! Připomeň si! Sacharidy, tuky a bílkoviny jsou základní složky potravy. Mezi sacharidy patří glukosa (v ovoci, medu, krvi), fruktosa (v ovoci), sacharosa (cukrová řepa, cukrová třtina), škrob (brambory, obilná zrna), celulosa (bavlna, len, konopí, dřevo). Tuky rostlinné (řepkový, slunečnicový, olivový... olej) a živočišné (sádlo, máslo, lůj). Bílkoviny jsou základem živé hmoty. Musíme je nezbytně přijímat v potravě. Živočišné zdroje bílkovin (maso, mléko, vejce) a rostlinné zdroje (luštěniny, ořechy). Úkol č. 1 Lidské tělo je tvořeno ze 60% vody, 36% organických látek ( z toho 19% bílkoviny, 15% sacharidy, 1% tuky, 1% ostatní látky) a 4% minerálních látek. Vypočti hmotnost sacharidů, tuků a bílkovin ve svém těle: a)moje hmotnost b)hmotnost sacharidů c)hmotnost tuků d)hmotnost bílkovin Úkol č. 2 Sacharid glukosa je složkou roztoku, který se nemocným vpravuje do krevního oběhu jako umělá výživa. Trávením glukosy v organismu vzniká oxid uhličitý a voda a zároveň se uvolňuje teplo nezbytné pro organismus.

130 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky a)zapiš vzorec glukosy b)jaký je přírodní zdroj glukosy c)jaký je rozdíl mezi pojmy správná výživa a umělá výživa d)zapiš výše zmíněnou reakci trávení glukosy chemickou rovnicí e)k čemu využije organismus energii uvolněnou při trávení glukosy Úkol č.3 Nálev na broskvový kompot ingredience 1kg vody, 450g krystalového cukru, koření (badián, celá skořice) příprava ve vroucí vodě s kořením rozpustíme cukr, po vychladnutí nálevu kořeni vyjmeme Vypočti, kolik procent cukru je v nálevu:

131 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky Úkol č. 4 Označ látky, které obsahují nejvíc bílkovin: kosti, svaly, dřevo, voda, máslo, luštěniny, zeleninový salát, limonáda, chleba, sýr, rajče Úkol č. 5 Spoj čarou, co k sobě patří: máslo sádlo lůj stolní olej prase domácí slunečnicová semena hovězí dobytek kravské mléko Úkol č. 6 Jak nejlépe uchovávat tuky, aby nedošlo k jejich zkažení ( žluknutí)? Úkol č. 7 Nálev na hlávkový salát připravíme z vody, kuchyňské soli, krystalového cukru, octa a olivového oleje. a)zapiš vzorec a chemický název kuchyňské soli b)jaké vlastnosti má krystalový cukr c)doplň: Ocet je...% roztok... ve vodě. d)z jakých jiných zdrojů (vedle oliv) lze získat oleje e)jestliže konzumujeme hlávkový salát zalitý popsaným nálevem, přijímáme do těla hlavně (označ správnou možnost)

132 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky sacharosu, glukosu, chlorid sodný, kyselinu octovou, vitamíny chlorid sodný, sacharosu, bílkoviny kyselinu octovou, kyselinu salátovou, chlorid sodný, sacharosu a tuky chlorid sodný, sacharosu, kyselinu octovou, tuky, vitamíny Úkol č. 8 Podtrhni červeně zdroje bílkovin, modře zdroje tuků a žlutě zdroje sacharidů: hovězí maso, slunečnicová semena, bramborové hlízy, řepa cukrovka, ovoce, čočka, med, kukuřice, vepřové sádlo, vaječný bílek, olivy, řepka olejka Úkol č. 9 domácí Zaznamenej během jednoho dne všechno, co jsi snědl a vypil, a pak vyznač potraviny bohaté na bílkoviny.

133 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Všechny úlohy tohoto pracovního listu vedou žáky k tomu, aby si uvědomovali význam přírodních látek pro lidské tělo (sacharidy, tuky i bílkoviny jsou nezbytnými složkami potravy). Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák vyjmenuje zdroje přírodních látek, vysvětlí význam sacharidů, tuků a bílkovin pro tělo. Sacharidy, tuky, bílkoviny Pracovní list (při řešení úloh 1 a 3 možnost používat kalkulačku) 1. Vypočítat hmotnost přírodních látek v těle 2. Glukosa zapsat vzorec, zdroje, rovnici trávení 3. Nálev na kompot porozumění textu, výpočet složení cukerného roztoku 4. Označit zdroje bílkovin 5. Spojit čarou tuk zdroj 6. Jak uchovávat tuky 7. Nálev na salát složení 8. Zdroje přírodních látek 9. Bílkoviny v naší stravě domácí úkol (zaznamenat stravu během jednoho dne) + společně ve třídě vyhodnotit Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

134 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M ZÁKLADNÍ VELIČINY V CHEMII - látkové množství - molární hmotnost! Připomeň si! Látkové množství veličina vyjadřující velikost souboru částic - označujeme n, jednotka 1 mol - 1 mol částic(atomů, molekul) = 6, částic Molární hmotnost určuje hmotnost souboru částic o n = 1 mol - označuje se M, běžně používaná jednotka g/mol Úkol č.1 a)kolik atomů obsahují 2 moly železa? b)je víc atomů v 1 molu mědi nebo v 1 molu síry? c)jakou hmotnost má 5 molů mědi? d)urči prvek, jehož n = 5 mol a m = 540 g. e)jakou hmotnost ná vzorek oxidu železitého, jehož n = 0,5 mol? f)má větší hmotnost 1 mol atomů olova nebo 1 mol atomů vápníku?

135 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M Úkol č. 2 Vyčísli rovnici: Mg + O 2 MgO A teď odpověz na otázky vztahující se k uvedené reakci: a)kolik molů Mg a kolik molů O 2 musí reagovat, aby vzniklo 6 molů MgO? b)kolik molů MgO vznikne reakcí 1,5 molu Mg? c)vypočti molární hmotnost MgO. d)jakou hmotnost má 5 molů MgO? e)kolik molekul je v 3 molech MgO? Úkol č. 3 a)doplň ke sloučeninám jejich molární hmotnosti ( nehádej ale počítej ): Fe(OH) 3 CuCO 3 H 2 SO 4 N 2 O 5 BaCl 2... g/mol... g/mol... g/mol... g/mol... g/mol Výpočty:

136 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M b)uvedené sloučeniny pojmenuj: Fe(OH) 3 CuCO 3 H 2 SO 4 N 2 O 5 BaCl 2 Úkol č. 4 Částice ( atomy, molekuly, ionty ), z kterých se skládají látky, jsou velmi malé a i v nepatrném objemu je jich obrovské množství. a)urči počet molekul H 2 O v kapce vody. Kapka vody váží asi 0,3g. b)zjisti, kolik molekul cukru sacharosy C 12 H 22 O 11 obsahuje kostka cukru. Hmotnost kostky cukru je 4,5g. c)kolik molekul chloridu sodného NaCl je v 1 kg kuchyňské soli?

137 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Úlohy tohoto pracovního listu slouží k tomu, aby žák pochopil vztah mezi veličinami látkové množství a molární hmotnost, mezi pojmy mol a počet částic (atomů, molekul) v souboru částic. Řešením úloh se žák připravuje na další téma výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák vypočte látkové množství, určí počet částic v souboru částic, vypočte molární hmotnost sloučeniny. Látkové množství, molární hmotnost Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku, při určování molární hmotnosti používat údaje z periodické soustavy prvků nebo tabulek) 1. Určit počet částic a hmotnost souboru částic o daném látkovém množství 2. Rovnice vyčíslení, počet mol reagujících částic, molární hmotnost, hmotnost souboru částic o daném látkovém množství 3. Vypočítat molární hmotnosti sloučenin, názvosloví 4. Určit počet částic (atomů, molekul) v souboru částic Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

138 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_32_Výpočet hmotnosti z rovnice VÝPOČET HMOTNOSTI LÁTEK Z CHEMICKÉ ROVNICE! Připomeň si! Chemická reakce děj, při kterém z určitých chemických látek (reaktantů) vznikají jiné látky (produkty) Chemická rovnice schéma vyjadřující průběh reakce Zákon zachování hmotnosti při reakci hmotnost reaktantů je stejná jako hmotnost produktů Úkol č. 1 Pojmenuj produkty reakcí: a) FeCl 3 + KOH Fe(OH) 3 + KCl b)cuo Cu 2 O + O 2 c)fe 2 O 3 + C Fe + CO 2 Úkol č. 2 Zapiš rovnicemi následující reakce: a)oxid nikelnatý reaguje s hliníkem a vzniká oxid hlinitý a nikl b)oxid vápenatý vzniká reakcí prvků c)neutralizace kyseliny chlorovodíkové hydroxidem měďnatým

139 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_32_Výpočet hmotnosti z rovnice Úkol č. 3 Vyčísli rovnice: Cl 2 + KI KCl + I 2 FeCl 2 + H 2 S Fe 2 O 3 + H 2 Fe 2 S 3 + HCl Fe + H 2 O NH 3 + Cl 2 HCl + N 2! Připomeň si! Vzorec pro výpočet hmotnosti látek z chemické rovnice Úkol č. 4 Příklady k procvičování: 1. Vypočti hmotnost kyslíku O 2, který vznikne rozkladem 50 g vody. 2.Vypočti hmotnost oxidu uhličitého, který vznikne hořením 2 g uhlíku. 3.Vypočti hmotnost sodíku, ze kterého reakcí v nadbytku chloru vznikne 10 g chloridu sodného. 4. Kolik kg páleného vápna CaO je třeba pro výrobu 30 kg hašeného vápna Ca(OH) 2? 5. Reakcí KI a Pb(NO 3 ) 2 vzniká PbI 2 a KNO 3. Kolik gramů KI a kolik gramů Pb(NO 3 ) 2 je třeba na přípravu 100 g PbI 2? 6. Kolik gramů vodíku H 2 se uvolní při reakci 200 g železa s kyselinou chlorovodíkovou? 7. Dospělý člověk spotřebuje v klidu asi 0,3 g kyslíku O 2 za minutu. Vypočti, za jak dlouho spotřebuje člověk v klidu kyslík o stejné hmotnosti, jako se spotřebuje při vzniku 10 g rzi. Pomůcka : rez - zjednodušeně Fe(OH) 3 - vzniká při reakci Fe + H 2 O O 2 + Fe(OH) 3 8. Kolik gramů vodíku vznikne při rozkladu 34 g amoniaku na prvky? 9. Vypočti, kolik gramů vody vznikne při neutralizaci 98 g hydroxidu měďnatého kyselinou chlorovodíkovou.

140 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_32_Výpočet hmotnosti z rovnice Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití V první části pracovního listu si žák připomene chemické reakce a jejich zápis rovnicemi, vyčísluje rovnice. V druhé části je zadání devíti příkladů na výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Alespoň některé z nich je vhodné využít pro domácí přípravu žáků. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák sestaví a vyčíslí rovnici, vypočte hmotnost látek z chemické rovnice Chemická reakce, reaktant, produkt, chemická rovnice, hmotnost Pracovní list (při výpočtech možno používat kalkulačku, potřebné údaje zjišťovat v periodické soustavě prvků nebo v tabulkách) 1. Pojmenovat produkty reakcí zapsaných rovnicemi (možno přidat i názvy reaktantů) 2. Zapsat průběh reakcí rovnicemi 3. Vyčíslit rovnice 4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice zadání devítí příkladů (úlohy jsou vhodné pro domácí přípravu) Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

141 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení HOŘENÍ, HAŠENÍ PLAMENE! Připomeň si! Hoření reakce, při které se uvolňuje světlo a teplo Podmínky hoření hořlavá látka, kyslík, zahřátí na zápalnou teplotu Hašení plamene ochlazovat hořící látku, zamezit přístup kyslíku Hasící prostředky písek, voda, pěna, oxid uhličitý, prášek, halony Úkol č. 1 Důležitá telefonní čísla: policie... hasiči... záchranka... Úkol č. 2 Hořlavé a nehořlavé látky (doplň po dvou příkladech): pevná látka kapalina plyn hořlavá nehořlavá Úkol č. 3 V domácnostech se často nacházejí prudce hořlavé látky jako etanol, aceton, toluen (=metylbenzen), perchlorethylen (=tetrachloreten), benzín, propan a butan. a)vyber mezi nimi uhlovodíky: látky v pevném skupenství: deriváty uhlovodíků s charakteristickou -OH skupinou (alkoholy)

142 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení b)zapiš vzorcem: etanol aceton tetrachloreten propan c)spoj čarou: etanol butan aceton benzín tetrachloreten odlakovač na nehty čištění oděvů palivo pro auta palivo pro vařiče lihový kahan d)zapiš rovnicemi hoření propanu, butanu a etanolu: Úkol č. 4 Vypočti, kolik gramů kyslíku O 2 se spotřebuje při hoření 100 gramů etanolu C 2 H 5 OH. ( Využij rovnici z předchozího úkolu. )

143 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení Úkol č. 5: Prostuduj si informace o třídách požárů a jejich hašení. Třída požáru A Třída požáru B Třída požáru C Třída požáru D Třída požáru F Požáry pevných hořlavých látek hořící plamenem nebo žhnutím. Jedná se zejména o dřevo, papír, slámu, uhlí, gumu, textil, plast. Požáry hořlavých kapalin a látek, které do kapalného skupenství přecházejí. Jedná se zejména o benzín, naftu, oleje, barvy, laky, mazadla. Požáry plynných látek hořících plamenem. Jedná se zejména o propan-butan, zemní plyn, svítiplyn, acetylen, metan, vodík. Požáry lehkých alkalických kovů např. hořčíku a jeho slitiny s hliníkem. Požáry jedlých olejů a tuků (rostlinné nebo živočišné oleje a tuky) ve fritézách, pánvích a jiných kuchyňských zařízeních. Hasivo Třída požáru A B C D F Voda Hasící pěna Hasící prášek BC Hasící prášek ABC Hasící prášek D Halony CO Vysvětlivky k tabulce: +++ velmi vhodné ++ dobré + vhodné za určitých podmínek - nevhodné --- nebezpečné a)co lze hasit sněhovým hasícím přístrojem? Která látka je hasivem?

144 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení b)čím v kuchyni nesmíme hasit hořící olej na pánvi? Vyber správné odpovědi. vlhkou utěrkou vodou přikrýt poklicí speciální hasící pěnou c)čím hasit hořící elektrické zařízení pod proudem? Vyber správné odpovědi. vodou práškem pěnou oxidem uhličitým d)co lze hasit vodou? Vyber správné odpovědi. všechny požáry hořící pevné látky požáry jedlých tuků a olejů požáry třídy A, B, C

145 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Úlohy pracovního listu slouží mimo jiné k tomu, aby si žák uvědomil, že se v životě často setkává s hořlavými látkami, aby uměl s těmito látkami bezpečně zacházet a v případě požáru dokázal správně reagovat. Procvičí se i názvosloví uhlovodíků a derivátů, zápis reakce hoření rovnicí a výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Žák se také učí vyhledávat informace v odborném textu. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák rozliší hořlavé a nehořlavé látky, zná pravidla bezpečného zacházení s hořlavými látkami, zapíše rovnici hoření propanu (butanu), umí vyhledat informace v odborném textu (tabulce). Hoření, hašení plamene Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku) 1. Připomenutí důležitých telefonních čísel 2. Uvést příklady hořlavých a nehořlavých látek 3. Hořlavé látky v domácnosti doplnit vzorce, užití, rovnice hoření 4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice 5. Prostudovat odborný text (tabulku) a vyhledávat informace Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

146 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení Zdroje informací: Obrázek symbol nebezpečnosti z Hazard_F.svg.png Obrázekhasícího přístroje z

147 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_34_Paliva PALIVA! Připomeň si! Paliva látky, jejichž spalováním se uvolňuje teplo Paliva podle původu: fosilní (uhlí, ropa, zemní plyn) uměle vyrobená (koks, brikety, benzín, petrolej...) Úkol č. 1 Benzín je bezbarvá kapalina bez zápachu. Nerozpouští se ve vodě. Plave na vodě, protože má větší hustotu než voda. Benzín je hořlavá látka. Jde o směs uhlovodíků jeho vzorec je C 8 H 18. Benzín se vyrábí filtrací ropy (vedle benzínu získáme ještě petrolej, plynový olej, mazací oleje, mazut). Benzín se používá jako rozpouštědlo a ředidlo, ale hlavně jako palivo pro auta. Benzín získaný přímo z ropy se pro auta nehodí, musí se nejdříve zušlechťovat. Kvalita automobilového benzínu se hodnotí takzvaným butanovým číslem. Pokud jsi pozorně četl předchozí text, určitě už jsi objevil chyby. Je jich pět. Chyby podtrhni a udělej opravu. Oprava: Úkol č. 2 Při spálení 1 litru benzínu projde vzduchovým filtrem automobilu asi litrů vzduchu. a)která látka vzduchu se při spalování spotřebovává? b)kolik litrů této látky se spotřebuje na spálení 30 litrů benzínu?

148 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_34_Paliva Úkol č. 3 Množství ropy se udává v barelech (1 barel = 159 litrů). Kolik mořské vody v m 3 znečistí při havárii tankeru 1 barel ropy? Jedna kapka (asi 0,05 cm 3 ) znečistí litrů vody. Úkol č. 4 Palivo by mělo mít co největší výhřevnost. Výhřevnost = množství tepla, které se uvolní při dokonalém spálení 1 kg paliva. Výhřevnost některých paliv ukazuje tabulka: Palivo Výhřevnost ( kj/kg ) zemní plyn dřevo benzín propan butan sláma černé uhlí hnědé uhlí vodík koks a)mají větší výhřevnost pevná nebo plynná paliva?

149 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_34_Paliva b)bylo spáleno 100 kg uhlí, dřeva a zemního plynu. Ze kterého paliva se uvolnilo nejvíc energie a kolik? c)kolik kg dřeva, kolik kg koksu a kolik kg butanu je třeba spálit, aby se vždy uvolnilo kj energie (to je denní spotřeba člověka při lehké práci)? d)které palivo je z hlediska výhřevnosti podle tabulky nejvýhodnější? e)vodík se spolu s kyslíkem používá ke svařování a řezání kovů a také jako palivo pro rakety. Zapiš hoření vodíku rovnicí.

150 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_34_Paliva Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Pracovní list slouží k upevnění a rozšíření znalostí o palivech. Žák se učí získávat nové informace (výhřevnost paliv). Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák zná základní informace o benzínu (vlastnosti, výroba, užití), vysvětlí pojmy barel, tanker v souvislosti s ropou, zjistí informace o výhřevnosti paliv z odborného textu. Benzín, ropa, výhřevnost paliv Pracovní list (při výpočtech možno používat kalkulačku) 1. Najít a opravit chyby v odborném textu 2. Spalování benzínu výpočet spotřeby kyslíku 3. Ropa znečištění mořské vody při havárii (výpočet) 4. Výhřevnost paliv zjištění informací z tabulky výhřevnosti - výpočet množství tepla uvolněného při spalování Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

151 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_34_Paliva Zdroje informací: Obrázky z

152 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_35_Redoxní reakce REDOXNÍ REAKCE Redoxní reakce reakce, při které se mění oxidační čísla atomů Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí oxidace a redukce Oxidace děj, při kterém se oxidační číslo zvětšuje Redukce děj, při kterém se oxidační číslo zmenšuje Úkol č. 1 a)urči oxidační čísla atomů v molekulách ( kam a jak se zapisuje oxidační číslo? ) Fe 2 O 3, H 2 SO 4, MgBr 2, HgS, H 2, Al(OH) 3, SO 3, HCl, N 2 O 5, Cl 2 b)pojmenuj: Fe 2 O 3 H 2 SO 4 MgBr 2 Al(OH) 3 N 2 O 5 Úkol č. 2 Která z reakcí je redoxní? ( jak dokážeš, že je reakce redoxní? ) a)al + O 2 Al 2 O 3 ANO NE b)na 2 O + HCl NaCl + H 2 O ANO NE c)pbo + C CO 2 + Pb ANO NE d)mg + O 2 MgO ANO NE Úkol č. 3 Následující rovnice reakcí: a)vyčísli b)pojmenuj reaktanty a produkty c)dokaž, že jsou reakce redoxní ( Co musíš udělat? ) d)zapiš, který prvek se oxiduje a který redukuje

153 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_35_Redoxní reakce HgO Hg + O 2 reaktanty: produkty: oxiduje se: redukuje se: Fe 2 O 3 + CO FeO + CO 2 reaktanty: produkty: oxiduje se: redukuje se: Úkol č. 4 Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vzniká chlorid sodný a vodík. a)reakci zapiš rovnicí, rovnici vyčísli a urči oxidační čísla všech atomů b)rozhodni, které tvrzení je pravdivé produkty reakce jsou zinek a kyselina chlorovodíková ANO - NE zinek je za běžných podmínek pevná látka, vodík kapalina ANO - NE zinek vede elektrický proud ANO - NE reakce je redoxní, protože se mění oxidační čísla atomů ANO - NE oxidační číslo zinku se zvyšuje, zinek se oxiduje ANO - NE vodík se redukuje, protože se jeho oxidační číslo nemění ANO - NE zinek a chlor se oxidují ANO - NE při redukci se oxidační číslo atomu zmenšuje ANO - NE

154 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_35_Redoxní reakce Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina V pracovním listu žák sestavuje a vyčísluje rovnice reakcí, učí se rozeznat redoxní reakce na základě doplněných oxidačních čísel. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák zapíse reakci rovnicí, zjistí, zda je reakce redoxní (rozliší oxidaci a redukci). Oxidační číslo, redoxní reakce, oxidace, redukce Pracovní list 1. Doplnit oxidační čísla atomů v molekulách, názvosloví 2. Rozlišit redoxní reakce 3. Rovnice redoxních reakcí vyčíslit, pojmenovat produkty a reaktanty, zjistit, co se oxiduje a redukuje 4. Sestavit rovnici reakce a rozhodnou o pravdivosti tvrzení vztahujících se k reakci Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

155 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test TEST opakování učiva 9.ročníku 1. Máš k dispozici 3 atomy uhlíku, 8 atomů vodíku, 2 atomy kyslíku, 1 atom chloru + jednoduché vazby a 1 vazbu dvojnou. Sestav z nich co největší množství existujících organických sloučenin (každá sloučenina nemusí obsahovat všechny nabízené atomy). Název Strukturní vzorec Název Strukturní vzorec Název Strukturní vzorec 2. a) Proč nejde z atomů nabízených v 1.úkolu sestavit hexan? b) Zapiš racionální vzorec hexanu: 3. a) Které atomy bychom museli ještě přidat k těm, co jsou nabízené v 1.úkolu, aby se mohl sestavit buten a tetrachlormetan? b) Zapiš molekulovým a strukturním vzorcem: butenu

156 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test tetrachlormethan 4. Vybarvi stejnou barvou trojice polí, která k sobě patří: methanol CH 3 -C-CH 3 bezbarvá kapalina ǁ štiplavý zápach O 8%roztok v potravinářství kys. octová methan CH 4 bezbarvá kapalina zápach aceton ředidlo, odlakovač CH3COOH H (propanon) H C H bezbarvá kapalina jedovatá OH rozpouštědlo bezbarvý hořlavý plyn palivo pro rakety složka zemního plynu 5. Prohlédni si obrázek: a)který jev obrázek znázorňuje? b)popiš k čemu dochází:

157 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test c)jaké jsou důsledky tohoto jevu? 6. Vypočti, kolik gramů oxidu uhličitého vznikne při spálení 3 kg metanu. 7. a)doplň do textu na prázdná místa některé z těchto pojmů: petrolej, teplotu, filtrací, pevná látka, uhlí, hustotu, uhlovodíků, mísí, planktonu, plyn, plynový olej, kapalina, nemísí, fosilní, krystalizací, destilací, benzen, koks, benzín Ropa patří mezi...paliva. Je to hořlavá olejovitá... S vodou se..., protože má menší...než voda. Nedá se zapsat vzorcem, jde o směs... Ropa vznikla pod mořským dnem z odumřelého... bez přístupu kyslíku.... se z ropy získávají...,...,... a další látky. b)s ropou souvisejí pojmy tanker, barel. Co znamenají? 8. Které z uvedených látek jsou hořlavé? Podtrhni je. síra, oxid uhličitý, voda, sádlo, ropa, kyselina citronová, acetylen, metan, metanol, dusík, petrolej, kyselina sírová, etan

158 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test 9. Které skupiny látek obsahují pouze sloučeniny, ve kterých je vázán kyslík? a)etanol, oxid uhelnatý, kyselina chlorovodíková, dusičnan měďnatý b)kyselina octová, oxid uhličitý, metanol, uhličitan vápenatý c)kyselina dusičná, glukosa, oxid dusičitý, hydroxid sodný d)oxid křemičitý, kyselina sírová, etanol, etan e)voda, metan, oxid vápenatý, hydroxid železitý 10. Definice: Redoxní reakce je taková, ve které se mění oxidační čísla atomů. Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí oxidace a redukce. Al + HCl AlCl 3 + H 2 a)vyčísli rovnici b)zapiš názvy produktů... c)doplň do rovnice oxidační čísla všech atomů d)v následujících tvrzeních zakroužkuj správnou odpověď u atomu vodíku se mění nemění oxidační číslo oxidační čísla mění atomy hliníku a vodíku hliníku a chloru při oxidaci se zmenšuje zvětšuje oxidační číslo v uvedené reakci se redukuje hliník chlor vodík 11. Poznej vitamín: Vitamín... je obsažen v játrech, vejcích, másle, červené zelenině. Patří mezi vitamíny rozpustné v tucích. Jeho přebytek je jedovatý. Při nedostatku vitamínu... může dojít k deformacím kostí. Vitamín... podporuje dobrou srážlivost krve. Vitamín... je rozpustný ve vodě. Jeho zdrojem jsou ovoce a zelenina. Pomáhá tělu zvyšovat odolnost proti nemocem z nachlazení.

159 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test 12. Doplňovačka na závěr: řádek 1. palivo získávané z ropy 2. látka odvozená od uhlovodíku náhradou vodíku 3. uhlovodík se čtyřmi uhlíky 4. palivo vyráběné z černého uhlí 5. prvek, který je součástí hormonu štítné žlázy-thyroxinu 6. v molekule etynu je mezi uhlíky vazba alkohol zvaný lidově líh 8. přírodní látka-složka potravy 9. hlavní složka zemního plynu ( CH 4 ) 10. zelené barvivo nezbytné při fotosyntéze 11. jiný název pro biokatalyzátor 12. stavební látka pro bílkoviny 13. název sloučeniny CHCl redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí-oxidace a...

160 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Klíčová slova Druh učebního materiálu a jeho metodické využití Pracovní list obsahuje dvanáct úloh z učiva 9. ročníku. Jejich vyřešením se ověří zvládnutí učiva chemie. Mgr. Jana Bělohubá Čeština Žák zná pojem organická sloučenina, sestaví vzorce organických sloučenin, uvědomuje si význam těchto látek v životě, rozliší hořlavé látky, sestaví rovnici hoření, zná negativní důsledky spalování fosilních paliv, zapíše reakci rovnicí, určí, zda je reakce redoxní, zná vitamíny, jejich zdroje a význam pro tělo. Organická sloučenina, skleníkový efekt, ropa, hořlavá látka, redoxní reakce, vitamín Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku) Z nabízených atomů sestavit organické sloučeniny 4. Přiřadit k sobě trojice název organické sloučeniny vzorec užití 5. Skleníkový efekt vysvětlit podle obrázku 6. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice 7. Doplnit chybějící pojmy do textu o ropě 8. Vybrat z nabídky hořlavé látky 9. Rozlišit látky obsahující kyslík 10. Rovnice reakce vyčíslit, pojmenovat produkty, doplnit oxidačn í čísla, zjistit,zda je redoxní 11. Podle daných informací poznat vitamín 12. Doplňovačka na závěr + obrázek jako omalovánka Cílová skupina Stupeň a typ vzdělávání Typická věková skupina Žák Základní vzdělávání druhý stupeň let

161 Jana Bělohubá, ZŠ Volyně 9. třída- Člověk a příroda- Chemie VY_52_INOVACE_36_Opak. 9.ročníku-test Zdroje informací: Obrázek skleníkového efektu z Obrázek Šmouly z