CH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2

Transkript

1 Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3... alifatické nenasycené s dvojnou vazbou - alkeny ethylen CH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2 alifatické nenasycené s trojnou vazbou alkyny acetylen CH CH ethyn systematický název but-1-yn CH C CH 2 CH 3 alifatické nenasycené s dvojnou a trojnou vazbou pent-1-en -4-yn CH 2 = CH CH 2 C CH

2 aromatické uhlovodíky benzen toluen naftalen anthracen Polohy vazeb na benzenovém jádru Vedle sebe, tj. 1,2 neboli o (ortho)

3 Ob jeden C, tj. 1,3 neboli m (meta) Proti sobě, tj. 1,4 neboli p (para) Např. o kresol m kresol p - kresol Funkční skupiny v organických sloučeninách

4 skupina S H thiolová nebo také sulfanylová R S H alkylthiol nebo sulfanylalkan např. CH 3 CH 2 S H ethylthiol nebo sulfanylethan skupina v azosloučeninách nitrososloučeniny R N=O N=N nitrosaminy

5 sulfonová skupina SO 3 H Halogenidy (s Cl, chloridy) Atom chloru (halogenu) nahrazuje atom vodíku v molekule původního uhlovodíku (např. methanu, ethanu, ethenu atd.) chlormethan neboli methylchlorid CH 3 Cl trichlormethan, také chloroform CHCl 3 triviální název tetrachlormetan neboli chlorid uhličitý CCl 4 vinylchlorid CH 2 =CHCl chlorethen systematický název 1,1-dichlorethen CCl 2 =CH 2 (vinylidenchlorid) 1,2-dichlorethen CHCl=CHCl trichloethylen CHCl=CCl 2 trichlorethen systematický název tetrachlorethylen CCl 2 =CCl 2 chlorbenzen fenylchlorid

6 Pořadí halogenů ve vzorci i v názvu dle abecedy (tj. Br, Cl, F; chlor začíná písmenem C); číselná předpona (di-, tri-) nemění abecední pořadí. Např. bromdichlorfluormethan CBrCl 2 F bromchlordifluorethan C 2 H 2 BrClF 2 S umístěním na atomech uhlíku 2-brom-2-chlor-1,1,1-trichlorethan CF 3 CHBrCl Alkoholy hydroxylová skupina navázaná na alifatický uhlovodíkový zbytek methanol methylalkohol CH 3 OH ethanol ethylalkohol CH 3 CH 2 OH propanol propylalkohol CH 3 CH 2 CH 2 OH Fenoly hydroxylová skupina navázaná na aromatické jádro fenol 1-naftol

7 2-naftol Vodík na hydroxylové skupině je povahy kyselé, tj. je schopen odštěpení jako H +, hydroxylové sloučeniny jsou tedy velmi slabé či případně až středně silné kyseliny (i když alkoholy i fenoly mohou reagovat také s kyselinami za vzniku esterů viz dále). Reakcí hydroxylové sloučeniny s alkalickým hydroxidem pak vzniká příslušná sůl, do níž hydroxylová sloučenina dodává anion. Např. fenol reakcí s hydroxidem sodným C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O tvoří fenolát, což je sůl, která disociuje (např. při rozpouštění ve vodě) na anion a kation C 6 H 5 ONa C 6 H 5 O - + Na + Chlorované fenoly Na benzenovém jádru fenolu je navázán místo atomu vodíku atom chloru Při číslování polohy - atomu C, na který je vázán Cl, začínáme od C s hydroxylovou skupinou

8 Např. 4-chlorfenol, také p-chlorfenol Ethery R O R ethyl(methyl)ether C 2 H 5 O CH 3 diethylether C 2 H 5 O C 2 H 5

9 Aldehydy a ketony (sloučeniny s karbonylovou skupinou) Aldehydy formaldehyd H CO H (methanal) acetaldehyd CH 3 CO H (ethanal) Ketony aceton CH 3 CO CH 3 dimethylketon, propanon ethyl(methyl)keton CH 3 CO CH 2 CH 3 butanon Karboxylové kyseliny R COOH COOH karboxylová skupina kyselina mravenčí H COOH (methanová kyselina) octová kyselina CH 3 COOH (ethanová kyselina)

10 propanová kyselina kyselina šťavelová CH 3 CH 2 COOH HOOC COOH (ethandiová kyselina) benzoová kyselina ftalová kyselina benzen-1,2-dikarboxylová kyselina Stearová kyselina (kyselina oktadekanová) CH 3 (CH 2 ) 16 COOH Karboxylové kyseliny - odštěpují H + z karboxylové skupiny (chovají se jako kyseliny) CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + - tvoří soli CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O octan sodný - s alkoholy či fenoly tvoří estery CH 3 COOH + HO CH 3 CH 3 COO CH 3

11 + H 2 O CH 3 COO CH 3 methylester octové kyseliny CH 3 COO C 2 H 5 ethylester octové kyseliny octan ethylnatý, ethyl-acetát dibutyl ester kyseliny flalové Aminy (Lze odvodit od amoniaku náhradou vodíku uhlovodíkovým zbytkem alkylem R) NH 3 primární amin (náhrada 1 vodíku) R NH 2 methylamin CH 3 NH 2 ethylamin C 2 H 5 NH 2 sekundární amin (náhrada 2 vodíků) R 1 NH R 2 ethyl(methyl)amin C 2 H 5 NH CH 3 terciální amin (náhrada 3 vodíků) např. trimethylamin

12 tetraalkylamoniový ion (kvarterní amoniový ion) odvodíme náhradou všech 4 vodíků v amonném iontu uhlovodíkovými zbytky např. tetramethylamonium (tetramethylamoniový ion) Nitrosloučeniny nitromethan CH 3 NO 2 nitrobenzen Sulfonové kyseliny R SO 3 H tj. R SO 2 OH benzensulfonová kyselina

13 Vodík ve skupině SO 3 H se odštěpuje jako H + (způsobuje kyselost sloučeniny) C 6 H 5 SO 3 H + H 2 O C 6 H 5 SO H 3 O + sulfonové kyseliny tvoří soli benzensulfonan sodný (natrium-sulfonát) C 6 H 5 SO 3 Na