P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina.

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina."

Transkript

1 L A TEX P PRVKY 3. až 8. hlavní skupina posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P 8. hlavní skupina He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn vlastnosti: málo reaktivní = velmi stabilní mají oktet 1 Vzácné plyny valenční vrstva: ns 2 np 6 za běžných podmínek plyny jsou v atmosféře (získáváme frakční destilací zkapalněného vzduchu) využití: plnění vzducholodí a balónků chlazení inertní atmosféra (žárovky) neony Rn dříve radioterapie rakovina sloučeniny: XeO 3 oxid xenonový XeO 4 oxid xeničelý XeF 2 florid xenatý 2 Halogeny 7. hlavní skupina F, Cl, Br, I vlastnosti: velmi reaktivní do oktetu chybí jeden elektron valenční vrstva: ns 2 np 5 mají vysokou elektronegativitu 1

2 2.1 Fluor F žlutozelený jedovatý plyn, který ostře dráždí sliznice v zubních pastách ničí zubní kaz výskyt: kazivec CaF 2 fluorit vápenatý kryolit Na 3 AlF 6 hexafluoritohlinitan sodný apatit Ca 5 (P O 4 ) 3 F fluorid fosforečnan vápenatý v kostech a zubní skolovině živočichů a člověka výroba: elektrolýza taveniny KF 2.2 Chlor Cl zelenožlutý toxický plyn, štiplavý zápach, leptá sliznice špatně rozpustný ve vodě, možné rozpouštět v některých org. rozpouštědlech v průmyslu velké využití: desinfekce vody, plasty, postřiky, bělící ůčinky výskyt: halit NaCl chlorid sodný sylvín KCl chlorid draselný karnalit KCl. MgCl 2. 6H 2 O hexahydrát chloridu draselného hořečnatého výroba: elektorolýza taveniny N acl oxidace silným ox činidlem: 2.3 Brom Br červenohnědá kapalina, těkavá, nepříjemný zápach, páry leptají sliznice ve vodě špatně rozpustný, jen v org. rozpouštědlech bělící účinky, černobílá fotografie výskyt: bromkarnalit KBr. MgBr 2. 6H 2 O výroba: 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2KCl 2.4 Iod I tmavé černé šupinky, sublimuje, páry těžší než vzduch, leptají sliznice se škrobem tvoří modré zbarvení iodová tinktura rozpuštěný v alkoholu desinfekce výroba: 2KI + Cl 2 I 2 + 2KCl... 2

3 3 Chalkogeny 6. hlavní skupina O, S, Se, T e, P o vlastnosti: ve valenční vrstvě 6 valenčních elektronů valenční vrstva: ns 2 np 4 s rostoucím protonovým číslem stoupá kovový charakter a klesá alektronegativita 3.1 Síra S výskyt: v blízkosti sopek, termálních pramenů, ve sloučeninách v několika alotropických modifikacích : sloučeniny: těžba: krystalová struktura jednoklonná bílá síra S 8 kosočtverečná žlutá síra S 8 amorfní struktura nestabilní, plynule přechází na kosočtverečnou plastická síra vznilá prudkým ochlazením kapalné síry sirný květ vzniká prudkým ochlazením výparů síry galenit P bs sfalerit ZnS pyrit F es 2 chalkopyrit CuF es 2 rumělka HgS v síranech: Glauberova sůl Na 2 SO 4. 10H 2 O sádrovec CaSO 4. 2H 2 O baryt BaSO 4 elementárně se dá těžit několika způsoby nejcčastěji Frashovou metodou v hloubce ložisko síry, udělá se vrt, nahání se tam přehřátá pára, roztaví síru, pomocí tlaku se vytlačuje velmi čistá síra v kapalném stavu vlastnosti kosočtverečné síry: žlutá krystalická látka bez chuti, dobře rospustná v nepolárních rozpouštědlech (CS 2 sirouhlík) má oxidační i redukční účinky: F e + S F es!!!s + HNO 3 NO + H 2 SO 4!!! 3

4 spalování síry: S + O 2 SO 2 využití: k výrobě střelného prachu a zápalek desinfekční účinky (síření sudů) v dermatologii (masti, pudry, zásypy) vulkanizace kaučuku (aby byl tvrdší a odolnější) k výrobě H 2 SO 4 (jediná surovina k její výrobě) bezkyslíkaté sloučeniny síry: H 2 S sulfan bezbarvý, silně páchnoucí, jedovatý plyn rozpouští se dobře ve vodě za vzniku slabé kyseliny sulfanové (sirovodíkové) příprava: F es + 2HCl H 2 S + F ecl 2 má silné redukční vlastnosti: H 2 S + Cl 2 S + 2HCl vytváří 2 druhy solí: HS a S 2 používá se k výrobě pigmentů a v analitice pro důkaz iontů kyslíkaté sloučeniny síry: oxid sišiřičitý SO 2 bezbarvý jedovatý plyn s dráždivými účinky velmi dobře rozpustný ve vodě za vzniku H 2 SO 3 H 2 SO 3 kys. siřičitá výroba: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 nestálá kapalina s redukčními účinky způsobuje kyselé deště příprava: S + O 2 SO 2 redukční účinky: 2SO 2 + O 2 2SO 3 oxidační účinky: SO 2 + C S + CO 2 součástí smogu vzniká spalováním využívá se k výrobě kys. sírové nebo celulózy oxid sírový SO 3 dobře rozpustný ve vodě za vzniku H 2 SO 4 H 2 SO 4 kys. sírová hygroskopická kapalina (pohlcuje vodu) koncentrovaná 96-98% silné ox. účinky ale slabá! zředěná kolem 50% slabé ox. účinky ale silná kyselina reakce s neušlechtilými kovy (za vzniku H 2 a příslušné soli): Zn+H 2 SO 4 H 2 +ZnSO 4 reakce s ušlechtilými kovy (za vzniku H 2 O,příslušné soli a oxidu): Cu + 2H 2 SO 4 2H 2 O + CuSO 4 + SO 2 koncentrovaná pasivuje některé kovy kov se pokryje kompaktní vrstvou síranu a dále už nereaguje (Fe, Al,...) 4

5 výroba: S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 SO 4 H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 7 + H 2 O 2H 2 SO 4 výrova výbušnin a hnojiv v množství vyprodikované kys. sírové se udává vyspělost státu soli odvozené od kyseliny sírové: sírany thiosírany podvojné sírany 3.2 Selen + Telur Se + T e v přírodě jako doprovodné prvky síry polokovy vzácné průmyslově málo využitelné sloučeniny: H 2 Se selan selenidy Na 2 Se H 2 T e telan teluridy Na 2 T e 3.3 Polonium P o vzácný radioaktivn kov v malém množství ve smolinci (vyrábí se umělě) 4 Pentely 5. hlavní skupina N, P, As, Sb, Bi vlastnosti: ve valenční vrstvě 5 valenčních elektronů valenční vrstva: ns 2 np 3 s rostoucím protonovým číslem stoupá kovový charakter a klesá alektronegativita ox. stavy: 3 nebo +5 5

6 4.1 Dusík N vlastnosti: výskyt: třetí nejelektronegativnější prvek ve všech sloučeninách s vodíkem vodíkové můstky tvoří jednoduché i násobné vazby biogení prvek bezbarvý plyn bez chuti a zápachu ve vzduchu (N 2 78%) ve sloučeninách chillský ledek NaNO 3 v makromolekulách aminokyselinách výroba: frakční destilací zkapalněného vzduchu rozkladem dusitanu amonného :NH 4 NO 2 2H 2 O + N 2 použítí: surovina při výrobě amoniaku surovina k výrobě dusičnanů (průmyslová hnojiva) vytváření inertních atmosfér bezkyslíkaté sloučeniny dusíku: NH 3 Amoniak bezbarvý jedovatý plyn štiplavého zápachu velmi dobře rozpustný ve vodě vodíkové můstky vyšší teplota varu a tání výroba: N 2 + 3H 2 2NH 3 Habber-Boshova metoda v amoniaku je volný elektronový pár, který se účastní tvorby donor-akceptorové vazby: NH 3 + H + NH + 4 redukční účinky: 3CuO + 2NH 3 3Cu + 3H 2 O + N 2 ligant v komplexních sloučeninách výroba hnojiv dusičnan amonný barvení vlasů, čichací plyn, chlazení, výroba kys. dusičné amonné soli: pevné krystalické látky, které obsahují amonný kationt, dobře rozpustné ve vodě NH 3 + HCl NH 4 Cl salmiak náplň do baterií(suché články) slabá zásada má volný elektronový pár může přijmout vodíkové kationty (donor akceptorová vazba) při vyšší teplotě se rozkládá NH 4 NO 3 dusičnan amonný průmyslové hnojivo kyslíkaté sloučeniny dusíku: N 2 O oxid dusný bezbarvý plyn tzv. rajský plyn anestetikum, při plnění šlehačky NO oxid dusnatý 6

7 bezbarvý plyn ve výfukových plynech NO 2 oxid dusičitý hnědočervený plyn (monomer... dimer je bezbarvý N 2 O 4 ) způsobuje kyselé deště N 2 O 5 oxid dusičný bílá krystalická látka, silně hygroskopická qitem používá se k výrobě výbušnin HNO 2 kyselina dusitá jednositná nestálá kyselina, reaguje už za nízké teploty: 3HNO 2 NO + HNO 3 + H 2 O HNO 3 kyselina dusičitá jednositná, silná, koncentrovaná 63%, bezbarvá, kapalina průmyslová výroba: 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO má ox. účinky: zředěná: Zn + 2HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 (vzniká příslušná sůl a vodík) koncentrovaná: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (sůl, voda a oxid) lučavka královská směs HNO 3 a HCl v poměru 1:3 je schopna rozpouštět zlato a platinu používá se k nitracím (zavádění NO 2 do org. sloučenin) koncentrovaná pasivuje kovy výroba hnojiv(dusičnany), výbušniny, barviva NO oxid dusnatý 4.2 Fosfor P výskyt: bezbarvý plyn ve výfukových plynech v přírodě jen ve sloučeninách (fosforit a apatit obsahují Ca 3 (P O 4 ) 2 základní sloučeniny pro výrobu alementárního fosforu) biogení v živých organismech kosti a zuby ve třech alotropických modifikacích: bílý P 4 tetraedr čtyřstěn jedovatý, samozápalný, nerozpustný ve vodě, rozpustný v CS 2 sirouhlíku, benzenu nejreaktivnější forma fosforu červený P n lineární řetězce různého počtu atomů méně reaktivní, není jedovatý ani samozápalný černý krystalická černá látka s kovovými vlastnostmi je vodivý(tepelně i elektricky), má kovový lesk, nejméně reaktivní výroba: Ca3(P O 4 ) 2 + SiO 2 + C plynný fosfor 7

8 bezkyslíkaté sloučeniny:: P H 3 fosfan bezbarvý, jedovatý, toxický plyn, který páchne po česneku málo rozpustný ve vodě (nemá vodíkové můstky) vyrábí se z fosfidů: Ca 3 P 2 + 6H 2 O 2P H 3 + 3Ca(OH) 2 slabá kyselina výroba vytěsněním silnější kyselinou: 2AlP +3H 2 SO 4 2P H 3 +Al 2 (SO 4 ) 3 má silné redukční účinky: P H 3 + 4Cl 2 3HCl + P Cl 5 fosfoniové soli obsahují kationt P H + 4 P H 4 Cl chlorid fosfonia fosfidy binární sloučeniny fosforu s elektropozitivnějším kovem Mg 3 P 2 fosfid hořečnatý hydrolizují vodu: Mg 3 P 2 + 6H 2 O 2P H 3 + 3Mg(OH) halogenidy fosforité P X 3 a fosforečné P X 5 vznikají přímou syntézou: P 4 + 6Cl 2 4P Cl 3 P Cl 2 4P Cl 5 rozkládají se vodou za vzniku halogenovodíku a kyseliny: P X 3 + 3H 2 O 3HX + H 3 P O 3 P X 5 + 4H 2 O 5HX + H 3 P O 4 kyslíkaté sloučeniny oxidy: P 2 O 3 oxid fosforitý ve formě dimeru P 4 O 6 bílá, krystalická, jedovatá látka vzniká řízeným spalováním fosforu: P 4 + 3O 2 P 4 O 6 anhydrit kyseliny trihydrogenfosforité H 3 P O 3 kyselinotvorný oxid P 2 O 5 oxid fosforečný ve formě dimeru P 4 O 10 vzniká spalováním fosforu v nadbytku kyslíku: P 4 + 5O 2 P 4 O 1 0 anhydrit kyseliny trihydrogenfosforečné H 3 P O 4 kyselinotvorný oxid ochotně odebrá vodu používá se k sušení látek (i kys. sírové) velmi vysoká afilita k vodě (váže na sebe) používá se k sušení plynů zeleně světélkuje kyslíkaté sloučeniny kyseliny: H 3 P O 2 kys. trihydrogenfosforná jednosytná kyselina!! bílá krystalická látka HP O 3 kys. fosforečná polymerní látka vytváří řetězce 8

9 dobře rozpustná ve vodě: HP O 3 + H 2 O H 3 P O 4 H 3 P O 4 kys. trihydrogenfosforečná bezbarvá kdystalická látka rozpustná ve vodě trojsytná kyselina!! v molekulových kyselinách RNA a DNA využití: odrezovací nátěry (antikorozní), desinfekční a čistící prostředky, akyselovadlo cole středně silná kyselina v mnoha biochemických procesech v organismu výroba: P 4 + 5H 2 O P 4 O 1 0 P 4 O H 2 O 4H 3 P O 4 soli H 3 P O 4 (H 2 P O 4 ) dihydrogenfosforečnany (rozpustné ve vodě) (HP O 4 ) 2 hydrogenfosforečnany (nerozpstné ve vodě) (P O 4 ) 3 fosforečnany (nerozpstné ve vodě) Ca 3 (P O 4 ) 2 nejdůležitější základ kostí a zubů podstata fosforitu a apatitu nerozpustný ve vodě fosfátová hnojiva: Ca 3 (P O 4 ) H 2 SO 4 Ca(H 2 P O 4 ) 2 + 2CaSO 4 superfosfát Na 5 P 3 O 1 0 trifosforečnan sodný změkčovadlo vody(tvrdost vody je způsobena přítomností vápenatých a hořečnatých iontů) 4.3 Arsen As, Antimon Sb, Bismut Bi v přírodě malé zastoupení, většinou v minerálech sulfidech Arsen výroba žíhaním arsenopyritu za nepřístupu vzduchu: F eass F es + As polokov, není tažný ani kujný vytváří několik alotropických modifikací nejznámější šedý arsen zahříváním jeho par vzniká žlutý arsen využívá se v lékařství Antimon Bismut výrova tavením antimonitu (sulfid antimonitý) se železem: Sb 2 S 3 + 3F e 3F es + 2Sb polokov není tažný ani kujným má vysoký elektrický odpor tvoří několik alotropických modifikací nejvýznamější šedý antimon využití ve sklářství oxidy antimonu barví sklo slitina liteřina (P b + Sb) lehký křehký kov, podobný cínu 9

10 Sloučeniny: hydridy AsH 3 arsan (při zahřívání se rozkládá na As + H 2 Marshova zkouška při otravě, jedovatý plyn, česnekový zápach) SbH 3 stiban BiH 3 bismutan halogenidy oxidy MX 3, MX 5 přímou syntézou AsO 3 oxid arzenitý arsenik utrejch otrušík srtelná dávka pro člověka 0,1g bílý prášek As 4 O 6, Sb 4 O 6 oxid arzenitý, antimonitý vznikají hořením As a Sb As 2 O 5 oxid arzeničný reakcí s vodou vzniká H 3 AsO 4... ZÁPIS SE BUDE DODĚLÁVAT POSTUPNĚ NENÍ TO KOMPLETNÍ chybí kus halogenů PRO VÁS VYTVOŘIL ŠTĚPA, děkujte prosím osobně =) 6. prosince

P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina.

P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina. L A TEX PPRVKY 3. až 8. hlavní skupina posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P 8. hlavní skupina He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn málo reaktivní = velmi stabilní mají oktet 1 Vzácné plyny valenční vrstva:

Více

P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina.

P PRVKY L A TEX. 2 Halogeny. 3. až 8. hlavní skupina. posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P. 7. hlavní skupina. L A TEX P PRVKY 3. až 8. hlavní skupina posledním zaplňovaným orbitalem je orbital typu P 8. hlavní skupina He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn málo reaktivní = velmi stabilní mají oktet 1 Vzácné plyny valenční vrstva:

Více

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční

Více

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné

Více

Dusík a fosfor. Dusík

Dusík a fosfor. Dusík 5.9.010 Dusík a fosfor Dusík lyn Bezbarvý, bez chuti a zápachu Vyskytuje se v dvouatomových molekulách N Molekuly dusíku extremně stabilní říprava: reakce dusitanů s amonnými ionty NH N N ( ( ( ( Výroba:

Více

Prvky V.A a VI.A skupiny

Prvky V.A a VI.A skupiny Prvky V.A a VI.A skupiny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Duben 2010 Mgr. Alena Jirčáková Prvky V.A skupiny - vlastnosti - Prvky s pěti

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN

Více

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti 5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN

Více

Síra a její sloučeniny

Síra a její sloučeniny Síra a její sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení

Více

atomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS

atomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS PRVKY ŠESTÉ SKUPINY - CHALKOGENY Mezi chalkogeny (nepřechodné prvky 6.skupiny) zařazujeme kyslík, síru, selen, tellur a radioaktivní polonium. Společnou vlastností těchto prvků je šest valenčních elektronů

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN

Více

Astat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny

Astat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky

Více

Jejich elektronová konfigurace je ns2p3. Mají 5 valenčních elektronů, z toho jsou 3 elektrony nespárované.

Jejich elektronová konfigurace je ns2p3. Mají 5 valenčních elektronů, z toho jsou 3 elektrony nespárované. Otázka: Prvky VA a VIA skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kl VA SKUPINA (prvky p3) Dusík (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi) Jejich elektronová konfigurace je ns2p3. Mají 5 valenčních

Více

16.5.2010 Halogeny 1

16.5.2010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem

Více

Sloučeniny dusíku a fosforu

Sloučeniny dusíku a fosforu VY_32_IOVACE_30_BE13.notebook Sloučeniny dusíku a fosforu Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 25. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný

Více

12.CHALKOGENY A HALOGENY

12.CHALKOGENY A HALOGENY 12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení

Více

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.

Více

Chalkogeny. Obecné informace o skupině. tellur a polonium Chalkogeny = rudotvorné prvky. Elektronová konfigurace ns 2 np 4.

Chalkogeny. Obecné informace o skupině. tellur a polonium Chalkogeny = rudotvorné prvky. Elektronová konfigurace ns 2 np 4. Chalkogeny Martin Dojiva becné informace o skupině Do této t to skupiny patří kyslík, k, síra, s selen, tellur a polonium Chalkogeny = rudotvorné prvky Ve valenční vrstvě obsahují 6 elektronů Elektronová

Více

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková

Více

Chalkogeny. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Chalkogeny. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín Chalkogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 11. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Chalkogeny charakteriska prvků, výskyt,

Více

tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku

tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované

Více

Otázky a jejich autorské řešení

Otázky a jejich autorské řešení Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek

Více

Soli kyslíkatých kyselin

Soli kyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických

Více

VI.A SKUPINA PS VY_32_INOVACE.MERKOVA.ANCHEM.03

VI.A SKUPINA PS VY_32_INOVACE.MERKOVA.ANCHEM.03 VI.A SKUPINA PS VY_3_INOVACE.MERKOVA.ANCHEM.03 Obecná charakteristika VI.A skupina PS zahrnuje prvky O,S,Se,Te,Po (ó slečno, sejměte též podkolenky) Mají 6 valenčních elektronů, z nichž 4 se nacházejí

Více

DUM č. 15 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 15 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 15 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy. PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých

Více

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,

Více

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPBI/Chemie pro biology 1 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Dusík, Fosfor I n v e s t i

Více

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK

Více

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín entely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 21. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: entely charakteriska a důležité vlastnos

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

VY_32_INOVACE_30_HBEN11

VY_32_INOVACE_30_HBEN11 Sloučeniny síry Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 15. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny síry sulfan, oxidy a

Více

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: Název projektu školy: Šablona III/2: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Výuka s ICT na SŠ obchodní České

Více

- Máte před sebou studijní materiál na téma KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN, který obsahuje nejdůležitější fakta z této oblasti. - Doporučuji také prostudovat příslušnou kapitolu v učebnici PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

PŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie

PŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie 1 PŘEHLED PRVKŮ Anorganická chemie 2 PRKVY I.A SKUPINY H - plyn Li - kov El. konfigurace ns 1 Na - kov K - kov Rb - kov Cs - kov Alkalické kovy Fr - kov 3 Vodík (Hydrogenium) Historický vývoj Vodík objevil

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. Patří sem: Halogenidy sloučeniny halogenů s dalším prvkem Oxidy sloučeniny kyslíku s dalším prvkem Sulfidy sloučeniny síry s dalším prvkem HALOGENIDY

Více

Modul 02 Přírodovědné předměty

Modul 02 Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty VII.A skupina 17. skupina

Více

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI) Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík

Více

HALOGENIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2013. Ročník: osmý

HALOGENIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2013. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková HALOGENIDY Datum (období) tvorby: 27. 2. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými

Více

6. Nekovy chlor a vodí k

6. Nekovy chlor a vodí k 6. Nekovy chlor a vodí k 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Chlor a jeho sloučeniny 3) Vodík a jeho sloučeniny Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu.

Více

Chemická nomenklatura

Chemická nomenklatura Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve

Více

Chlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O

Chlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O 1. Výskyt v přírodě: NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín Významným zdrojem je mořská voda. Chlor Cl 2. Chemické vlastnosti: Chlor je žlutozelený, štiplavě zapáchající plyn. Je prudce jedovatý, leptá a rozkládá

Více

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem

Více

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev 1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny

Více

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ

Více

KYSELINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý

KYSELINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KYSELINY Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základními anorganickými

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:

Více

CZ.1.07/1.5.00/34.0880. pracovní list. Anorganická chemie. Síra. Mgr. Alexandra Šlegrová

CZ.1.07/1.5.00/34.0880. pracovní list. Anorganická chemie. Síra. Mgr. Alexandra Šlegrová Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály

Více

DUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 18 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Modul 02 - Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina

Více

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod

Více

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Modul 02 - Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt

Více

Prvky 14. Skupiny (Tetrely)

Prvky 14. Skupiny (Tetrely) Prvky 14. Skupiny (Tetrely) 19.1.2011 p 2 prvky C nekov Si, Ge polokov Sn, Pb kov ns 2 np 2 Na vytvoření kovalentních vazeb ve sloučeninách poskytují 2, nebo 4 elektrony Všechny prvky jsou pevné látky

Více

1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy )

1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) 1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) Klíčové pojmy: alkalický kov, s 1 prvek, sodík, draslík, lithium, rubidium, cesium, francium, sůl kamenná, chilský ledek, sylvín, biogenní prvek, elektrolýza taveniny,

Více

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový 1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje

Více

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:

Více

Chalkogeny. Prvky 16.skupiny: Kyslík:

Chalkogeny. Prvky 16.skupiny: Kyslík: Chalkogeny Prvky 16.skupiny: Do skupiny chalkogenů patří kyslík, síra, selen, tellur a polonium, které se nacházejí v 16.skupině. Mají 6 valenčních elektronů (ns 2 np 4 ). Kyslík a síra jsou nekovy, selen

Více

Seminář z anorganické chemie

Seminář z anorganické chemie Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 11.2.2013

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

II. Chemické názvosloví

II. Chemické názvosloví II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku

Více

HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi

HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi RISKUJ HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi mě vzorce praxe 1000 1000 1000 1000 1000 1000 2000 2000 2000 2000 2000 2000 3000 3000 3000 3000 3000 3000 4000 4000 4000 4000 4000 4000

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava a vlastnosti některých p-prvků autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie

Více

VY_32_INOVACE_30_HBENO6

VY_32_INOVACE_30_HBENO6 Halogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 8. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Halogeny jejich vlastnos a důležité sloučeniny

Více

Doučování SEXTA CHEMIE

Doučování SEXTA CHEMIE 1. TERMOCHEMIE 1) Charakterizuj termochemické zákony. Doučování SEXTA CHEMIE 2) Vysvětli pojem standartní stav. 3) Jaká veličina je konstantní při izobarickém, izotermickém, izochorickém a izotermickém

Více

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené

Více

Dusík a jeho sloučeniny

Dusík a jeho sloučeniny Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení

Více

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.

Více

Zařazení nekovů v periodické tabulce

Zařazení nekovů v periodické tabulce Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné

Více

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají

Více

DUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 4 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Slovníček. - prvek, který tvoří hydroxid (kromě vodíku a kyslíku). - látka vzniklá sloučením dvou nebo více prvků.

Slovníček. - prvek, který tvoří hydroxid (kromě vodíku a kyslíku). - látka vzniklá sloučením dvou nebo více prvků. Slovníček Obecný slovníček Absorpce Aniont Amfoterní prvky Binární sloučeniny Elektrolyt - je pohlcování plynů nebo par kapalinou nebo tuhou látkou, přičemž nedochází k chemické reakci (nevzniká nová látka).

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH19 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,

Více

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93

Více

Prvky VA a VIA skupiny - maturitní otázka z chemie

Prvky VA a VIA skupiny - maturitní otázka z chemie Prvky VA a VIA skupiny - maturitní otázka z chemie by jx.mail@centrum.cz - Pátek,?íjen 09, 2015 http://biologie-chemie.cz/prvky-va-a-via-skupiny-maturitni-otazka-z-chemie/ Otázka: Prvky VA a VIA skupiny

Více

Obecná a anorganická chemie

Obecná a anorganická chemie Učební osnova předmětu Obecná a anorganická chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích

Více

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.

Více

Kovy I. A skupiny alkalické kovy

Kovy I. A skupiny alkalické kovy Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,

Více

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: III/2 Inovace

Více

H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H

H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených

Více