V. Soustavy s chemickou reakcí

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "V. Soustavy s chemickou reakcí"

Transkript

1 V. Soustavy s chemickou reakcí 1

2 5. Soustavy s chemickou reakcí 5.1 Základní pojmy 5.2 Rozdělení reakcí 5.3 Reakční kinetika Podmínky pro zreagování dvou molekul Mechanismy reakce Rychlost látkové přeměny a rychlost reakce Katalyzované reakce 5.4 Reaktory 5.5 Chemická rovnováha vratných reakcí 5.6 Látková bilance chemického reaktoru 5.7 Energetická bilance chemického reaktoru Teplo chemické reakce (reakční teplo) Termochemické zákony Entalpická bilance při chemické reakci Kritérium uskutečnitelnosti reakce Výpočet rovn. konstanty z termochem. dat 2

3 Anorganické chemikálie NH 3, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, hnojiva, krmiva, potravinářská aditiva Výroba benzínu (krakování), maziv Spalování auta domácí kotle elektrárenské kotle spalovny odpadů Petrochemikálie etylen, propylen benzen, toluen, xylen styren Soustavy s chemickou reakcí Čištění plynů auta spalovny odpadů elektrárny Organické chemikálie vodík, metanol, etanol formaldehyd, fenol léčiva, pesticidy, desinfekce, detergenty akryláty Plasty polypropylen polyetylen polystyren polyuretan pryže pryskyřice vlákna 3

4 5.1 Základní pojmy Chemická reakce děj, při kterém se výchozí látky reaktanty mění na produkty průběh reakce závisí na typu reakce (jednosměrné reakce, vratné reakce) vnějších podmínkách (teplota, tlak, katalyzátor) průmyslový způsob využití reaktory popsána stechiometrickou rovnicí katalyzátory spalování výroba plastů, chemikálií farmacie reaktory 4

5 Stechiometrická rovnice obecně: ϕ A A + ϕ B B +.. = ϕ R R + ϕ S S +.. A, B, R, S látky levá strana reaktanty = pravá strana produkty ϕ i stechiometrický koeficient složky i příklad: N H 2 = 2 NH 3 N 2 NH H 3 2 H 2 H 2 NH 3 Jak číst? 1 molekula N 2 reaguje se 3 molekulami H 2 a vznikají 2 molekuly NH 3 1 kmol N 2 reaguje se 3 kmoly H 2 a vznikají 2 kmoly NH 3 5

6 Jak poznám, že je rovnice stechiometrická? ϕ M = 0 Příklad: N H 2 = 2 NH 3 M N2 = 28 kg/kmol M H2 = 2 kg/kmol M NH3 = 17 kg/kmol ϕ i Mi = ( 1) 28 + ( 3) 2 + ( + 2) 17 = = 0 OK Význam stechiometrická rovnice vyjadřuje zákon zachování hmoty v systémech s chemickou reakcí i i Výpočty v systémech s chemickou reakcí: dohoda o znaméncích stechiometrické koeficienty reaktantů ve výpočtech znaménko produktů ve výpočtech znaménko 6

7 5.2 Rozdělení reakcí Rozdělení reakcí podle: počtu reakcí A1. Jednosměrné (izolované, nevratné) reakce probíhajících v soustavě A2. Simultánní reakce vratné A + B R + S seriové A R S paralelní A R S počtu fází v soustavě B1. Homogenní reakce (všechny složky soustavy jsou ve stejné fázi) B2. Heterogenní reakce (složky soustavy jsou v různých fázích) výměny tepla C1. Exotermická reakce (při reakci se teplo uvolňuje) s okolím C2. Endotermická reakce (při reakci je teplo pohlcováno tj. teplo se musí soustavě dodávat (aby reakce probíhala)) přítomnosti D1. Nekatalyzované reakce (nevyžadují katalyzátor) katalyzátoru D2. Katalyzované reakce (vyžadují katalyzátor) 7

8 A. Rozdělení podle počtu reakcí probíhajících v soustavě A1. Jednosměrné (izolované, nevratné) reakce r v systému probíhá pouze jedna chemická reakce A + B R + S Příklad: neutralizace A2. Simultánní reakce v systému probíhá současně více chemických reakcí r 1 r 1 vratné reakce A + B R + S A + B R + S { r r 2 2 R + S A + B ustaluje se chemická rovnováha důsledky: nelze získat více než odpovídá rovnováze následné (sériové) reakce r 1 r 2 A + B R + S X souběžné (paralelní, bočné) reakce r 1 R + S A + B r 2 T další typy reakcí např. řetězové 8

9 B. Rozdělení reakcí podle počtu fází B1. Homogenní reakce všechny složky soustavy jsou ve stejné fázi Příklad: spalování zemního plynu CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) B2. Heterogenní reakce složky soustavy jsou v různých fázích Příklad: spalování uhlí uhlí (s) + vzduch (g) = spaliny (g) + popel (s) výroba železa železná ruda, vápenec, koks + vzduch výroba vápna CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) parní reforming CH 4 (g) + 2 H 2 O (g) = CO 2 (g) + 4 H 2 (g) a katalyzátor výroba amoniaku N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) a katalyzátor 9

10 C. Rozdělení reakcí podle výměny tepla s okolím každá reakce doprovázena výměnou tepla s okolím teplo reakční H r C1. Exotermická reakce H r < 0 při reakci se teplo uvolňuje Příklad: spalování ZP: CH O 2 = CO H 2 O H r 0 = 803 kj/mol spalování uhlí: C + O 2 = CO 2 H r 0 = 393,8 kj/mol výroba NH 3 : 2 N H 2 = 2 NH 3 H r 0 = 91,78 kj/mol C2. Endotermická reakce H r > 0 při reakci je teplo pohlcováno tj. teplo se musí soustavě dodávat (aby reakce probíhala) Příklad: výroba H 2 (parní reforming): CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 H r 0 = + 206,2 kj/mol výroba styrenu z etylbenzenu (katalytická dehydrogenace): ETB (C 8 H 10 ) styren (C 8 H 8 ) + H 2 H r 0 = kj/mol 10

11 D. Rozdělení reakcí podle přítomnosti katalyzátoru D1. Nekatalyzované reakce Příklad: spalování ZP, uhlí D2. Katalyzované reakce rychlost některých reakcí tak malá, že by průmyslové využití nebylo vůbec ekonomické Příklad: výroba amoniaku N H 2 = 2 NH 3 katalyzátor: Pt síta výroba syntetického metanolu CO + 2H 2 = CH 3 OH katalyzátor: sypaná vrstva ZnO + Cr 2 O 3 11

12 5.3 Reakční kinetika Jak již bylo uvedeno Příklad: různé reakce probíhají různě rychle spalování zemního plynu koroze 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 Otázka: Na čem tedy závisí rychlost reakce? Podmínky pro zreagování dvou molekul Podstata reakce rozbití dosavadních chemických vazeb a vytvoření nových vazeb Jaké jsou podmínky pro vytvoření nových vazeb? podmínka 1 vzájemná srážka podmínka 2 příznivá poloha molekul při srážce podmínka 3 dostatečná energie molekul při srážce 12

13 Podmínka 1 vzájemná srážka základní podmínka aby došlo k vytvoření nových vazeb, musí se srazit!!!!!!!!! není podmínka dostačující!!!!!!!!! Podmínka 2 příznivá poloha molekul při srážce NE každá srážka vede k vytvoření nových vazeb Pravděpodobnost zreagování vyšší (příznivá poloha při srážce) Pravděpodobnost zreagování nižší (nepříznivá poloha při srážce) H 2 I 2 H 2 I2 Podmínka 3 dostatečná energie molekul při srážce musí dojít k rozbití vazeb, tj. překonat vazební energii jak rozbít vazby, tj. jak překonat vazební energii? atomy v molekule kmitají mají vibrační energii aby došlo k rozbití vazeb, musí být vibrační energie větší než vazební energie Jak zvýšit vibrační energii? transformací kinetické energie při srážce na energii vibrační tj. pokud je kinetická energie molekul při srážce dostatečně vysoká, dojde k překonání vazební energie a rozbití vazeb 13

14 5.3.2 Mechanismy reakce Mechanismy reakce teorie aktivních srážek (srážková teorie) teorie aktivovaného komplexu A. Teorie aktivních srážek 1. Štěpení molekul na atomy (disociace vazeb). H 2 I 2 Rozštěpení H I (disociace) vazeb Vznik nových vazeb HI 2. Vznik nových vazeb. H I HI B. Teorie aktivovaného komplexu H. Eyring (1935) 1. Vytvoření aktivovaného komplexu po srážce molekul reaktantů. 2. Rozpad aktivovaného komplexu na produkty. H 2 I 2 Vznik H 2 I 2 Rozpad HI aktivovaného aktivovaného komplexu komplexu Aktivovaný komplex Srovnání teorie aktivních srážek a teorie aktivovaného komplexu chemické reakce zpravidla probíhají podle toho reakčního mechanismu, který vykazuje nejnižší hodnotu aktivační energie nižší aktivační energii vykazuje zpravidla teorie aktivovaného komplexu (jinými slovy: aktivační energie potřebná k rozštěpení vazeb je zpravidla mnohem větší než aktivační energie potřebná k vytvoření aktivovaného komplexu) HI 14

15 A. Teorie aktivních srážek Příklad: H 2 + I 2 2 HI H 2 I 2 Rozštěpení H I (disociace) vazeb Vznik nových vazeb HI H I HI E 2 Dle teorie aktivních srážek Potenciální energie Aktivační energie štěpení molekul Vazebná energie E 1 E 3 Reakční teplo Štěpení (disociace) Vznik vazeb Dle teorie aktivních srážek Průběh reakce E 1 potenciální energie reaktantů E 2 potenciální energie při které dochází ke štěpení vazeb E 3 potenciální energie produktů E A disociační energie minimální energie, kterou musí molekuly reaktantů získat k překonání potenciálové bariéry (E 2 ) H r potenciální energie produktů E 3 je menší než potenciální energie reaktantů E 1 tento rozdíl se projeví jako reakční teplo je menší exotermická reakce 15

16 B. Teorie aktivovaného komplexu H. Eyring (1935) Vznik aktivovaného komplexu Rozpad aktivovaného komplexu Příklad: H 2 + I 2 2 HI H 2 I 2 H 2 I 2 HI Aktivovaný komplex HI Potenciální energie E 2 E 1 E 3 Vznik komplexu Dle teorie aktivovaného komplexu Rozpad komplexu Aktivační energie vzniku komplexu Reakční teplo Dle teorie aktivovaného komplexu Energie rozpadu komplexu Průběh reakce E 1 potenciální energie reaktantů E 2 potenciální energie při které dochází ke vzniku aktivovaného komplexu E 3 potenciální energie produktů E A aktivační energie minimální energie, kterou musí molekuly reaktantů získat k překonání potenciálové bariéry (E 2 ) H r potenciální energie produktů E 3 je menší než potenciální energie reaktantů E 1 tento rozdíl se projeví jako reakční teplo je menší exotermická reakce 16

17 5.3.3 Rychlost látkové přeměny a rychlost reakce Rychlost reakce Proč potřebujeme znát? určení doby potřebné pro dosažení požadovaného výsledku a následně určení velikosti reaktoru Enetex Kotel 17

18 A. Rychlost látkové přeměny složek R i změna látkového množství složky i za jednotku času v jednotce objemu soustavy (reakční směsi) definice: R i dni = 1 soustava V dt V = konst. vlastnosti R i : pro každou složku obecně různá pro reaktanty R i < 0 pro produkty R i > 0 R i = dc dt nv i Pozn. označení c nv i : dále jen c i B. Reakční rychlost r charakterizuje rychlost reakce ; látkově nezávislá, tj. pro všechny složky stejná závisí koncentrace reaktantů Guldberg Waageův zákon ϕ ϕ A B r = k c A c B teplota Arrheniova rovnice použití katalyzátoru k = A exp EA R T C. Vzájemný vztah mezi R i a r R i r = ϕ i 18

19 Guldberg Waageův zákon udává závislost reakční rychlosti na koncentraci reaktantů Princip Zákon reakční rychlost je úměrná počtu srážek mezi reagujícími molekulami k čím většímu počtu srážek mezi reagujícími molekulami dojde, tím větší bude reakční rychlost v homogenním systému počet vzájemných srážek mezi molekulami (a tedy i r) bude větší, čím větší bude množství reagujících molekul tedy větší koncentrace rychlost chemické reakce závisí na součinu koncentrací reaktantů umocněných příslušným stechiometrickým koeficientem: r ϕ A A + ϕ B B +.. ϕ R R + ϕ S S +.. r ϕ ϕ A B = k c A c B 19

20 1. Jednosměrné reakce Obecně: r ϕ A A + ϕ B B ϕ R R + ϕ S S Příklad: 2A + B r C + D 2. Vratné reakce r 1 Obecně: ϕ A A + ϕ B B ϕ R R + ϕ S S Příklad: r 1 2A + B C + D r 2 r 2 r 1 r r r r 2 = k ϕ ϕ A B c A c B 2 = k c A c B = = k k ϕ ϕ A B c A c B ϕ = r 1 r 2 ϕ R c R c S 2 r1 = k c A c B r2 = k c C c D r = r 1 r 2 Pozn. Reálné systémy v řadě skutečných případů obvykle exponenty u jednotlivých koncentrací neodpovídají stechiometrickým koeficientům; nutno určit dle doporučení literatury nebo experimentálně neideální systémy - místo koncentrace aktivita (td. koncentrace ; a i = γ i.c i ) S r = k r = k α β c A c B a α a β A B 20

21 Arrheniova rovnice udává závislost reakční konstanty na teplotě k = A f A frekvenční faktor (faktor účinnosti) vyjadřuje,kolik srážek vede k reakci f podíl (frakce) aktivních molekul (schopných překonat potenc. bariéru) f exp[-e A /RT] k = A exp EA R T k rychlostní konstanta A frekvenční faktor E A aktivační energie T - teplota Empirická zkušenost Grafické vyjádření: zvýšení teploty o 10 C zvýšení reakční rychlosti 2 3x souřadnice log k 1/T: přímka se zápornou směrnicí 21

22 Příklad Jak se změní reakční rychlost chemické reakce popsané stechiometrickou rovnicí 2A + B C + D, zvýší li se koncentrace reaktantů dvojnásobně. 22

23 5.3.4 Katalyzované reakce Katalyzátor látka, která ovlivňuje rychlost chemické reakce reakce se zúčastňuje, ale sama se chemickou reakcí se nemění a nespotřebovává 23

24 Rozdělení katalýzy podle fáze A. heterogenní katalýza tuhý katalyzátor výroba amoniaku Pt síta výroba HCN Pt síta výroba synt. metanolu sypaná vrstva ZnO + Cr 2 O 3 výroba benzínu (krakování) částice ve fluidní vrstvě B. homogenní katalýza katalyzátor ve stejném skupenství jako reakční látky silné kyseliny (kat. H + ) propylen 2-propanol (hydratace ; kat. H 2 SO 4 ) silné zásady (kat. OH - ) enzymy etanol etylen, dietyleter (dehydratace ; kat. H 2 SO 4 ) k. octová 1-butylacetát (esterifikace ; kat. H 2 SO 4 ) etylenoxid etylenglykol (hydratace ; kat. NaOH) 24

25 Rozdělení katalýzy podle vlivu na rychlost A. pozitivní katalyzátor snižují aktivační energii rychlost reakce zvyšují B. negativní katalyzátor zvyšují aktivační energii (inhibitor) rychlost reakce snižují Příklad: inhibitory koroze anorganické sloučeniny (křemičitany, fosforečnany, chromany, dusitany) organické sloučeniny (benzoany, formaldehyd, urotropin, oktadecylamin) fyzikální inhibice blokace aktivních míst na povrchu materiálu (oktadecylamin, formaldehyd, urotropin) chemická inhibice vytvoření pasivační vrstvy (křemičitany, fosforečnany, chromany, dusitany) 25

26 Mechanismus katalyzované reakce Vliv pozitivního katalyzátoru bez katalyzátoru A + B AB E A.aktivační energie s katalyzátorem A + K AK meziprodukt E A1.aktivační energie AK + B AB + K E A2.aktivační energie význam katalyzátoru: E A > E A1 + E A2 Potenciální energie E 2 E 2 Bez katalyzátoru S katalyzátorem E A E 1 E 3 E A1 E A2 Reakční teplo A + K AK A + B AB AK + B AB + K Katalyzovaná reakce Nekatalyzovaná reakce Průběh reakce 26

27 Heterogenní katalýza Povrch částice katalyzátoru 1 7 Reakční směs 2 Tuhá fáze Póry 1 transport reaktantů k povrchu katalyzátoru 5 desorpce molekul produktů z vnitřního povrchu katalyzátoru 2 transport reaktantů póry katalyzátoru 6 transport produktů póry katalyzátoru 3 adsorpce molekul reaktantů na vnitřní povrch katalyzátoru 7 transport produktů od povrchu katalyzátoru 4 povrchová reakce mezi adsorbovanými reaktanty 27

28 Automobilový katalyzátor řízený třícestný katalyzátor Katalyzátor: slabá vrstvička drahých kovů (např. paladia a rhodia) nanesená na nosné mřížce vyvolává rozklad produktů nedokonalého hoření (CO, NO x, HC název třícestný) na méně nebezpečné látky (někdy též oxidačně-redukční katalyzátor podle reakcí). optimální pracovní teplota = C ; vyšší teploty = nebezpečí poškození. nejvyšší účinnost při součiniteli přebytku kyslíku λ = 1. Pro zachování tohoto poměru se používá před katalyzátorem lambda sonda, která měří množství kyslíku ve výfukových plynech ; podle jeho obsahu nastavuje řídicí elektronika množství dodávaného paliva. ( řízený katalyzátor). zákaz použití olovnatého benzín katalytický jed (zanešení aktivních ploch katalyzátoru a tím k snížení jeho účinku, tzv. "otrávení' katalyzátoru) Katalyzátor Mine-X 28

29 Automobilový katalyzátor keramický katalyzátor X i = f (λ) kovový katalyzátor 29

30 Automobilový katalyzátor 30

31 5.4 Reaktory Látka A (kapalná) Látka B (kapalná) Látka A (kapalná) Odtah plynné fáze Rozdělení reaktorů A. podle výskytu fází homogenní heterogenní Látka B (plynná) Odtah (kapalný) Odtah kapalné fáze B. podle přítomnosti katalyzátoru katalyzované nekatalyzované C. podle způsobu průtoku složek vsádkové průtočné Plnění obsahu reaktoru Chemická reakce Vypuštění obsahu reaktoru Látka A Látka B Látka A (kontinuálně) Látka B (kontinuálně) Složka A Výstup teplonosného média Výstup teplonosného média Výstup směsi Složka B ostatní typy Chladivo (exotermická reakce) Ohřívací médium (endotermická reakce) Produkty reakce Chladivo (exotermická reakce) Ohřívací médium (endotermická reakce) Výstup (kontinuální) c Avýst, c Bvýst, c Rvýst, c Svýst Přívod teplonosného média průtočný trubkový reaktor průtočný míchaný reaktor poloprůtočné reaktory s recirkulací kaskády reaktorů 31

32 Výroba amoniaku (HNO 3, hnojiva, vlákna, plasty) Kellog Výroba vodíku (parní reforming ; štěpení metanu vodní parou) Amoniakový reaktor Kompresor 32

33 Výroba amoniaku výroba vodíku (parní reforming ; štěpení metanu vodní parou) Uhde 33

34 Výroba amoniaku výroba vodíku (parní reforming ; štěpení metanu vodní parou) KBR 34

35 Výroba amoniaku amoniakový reaktor Uhde reaktor jako cartridge 35

36 Výroba amoniaku příčiny odstavení jednotky 36

37 Výroba H 2 SO 4 Síra hnojiva, barviva, mýdla, detergenty, plasty, viskózová vlákna, titanová běloba Reaktor konvertor Absorpční věže 37

38 Výroba H 2 SO 4 Reaktor konvertor Absorpční věže Demistery v absorberu (odstranění kapalného úletu z odplynu do komína) Radek

Energie v chemických reakcích

Energie v chemických reakcích Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění

Více

9. Chemické reakce Kinetika

9. Chemické reakce Kinetika Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost

Více

Rychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;

Rychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; Rychlost chemické reakce A B time rychlost = - [A] t rychlost = [B] t Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; 1 1 R A = RB = R 2 3 C Př.: Určete rychlost rozkladu HI v následující

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

Reakční kinetika. Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí

Reakční kinetika. Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí Vymezení pojmů : chemická reakce je děj, při kterém zanikají výchozí látky a vznikají látky nové reakční mechanismus

Více

Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce

Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Chemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus.

Chemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus. Chemická kinetika Chemická reakce: děj mezi jednotlivými atomy a molekulami, při kterých zanikají některé vazby v molekulách výchozích látek a jsou nahrazovány vazbami v molekulách nově vznikajících látek.

Více

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář

Více

Kinetika chemických reakcí

Kinetika chemických reakcí Kinetika chemických reakcí Kinetika chemických reakcí se zabývá rychlostmi chemických reakcí, jejich závislosti na reakčních podmínkách a vysvětluje reakční mechanismus. Pro objasnění mechanismu přeměny

Více

NEKONVENČNÍ ZPŮSOBY VÝROBY TEPELNÉ A ELEKTRICKÉ ENERGIE. Ing. Stanislav HONUS

NEKONVENČNÍ ZPŮSOBY VÝROBY TEPELNÉ A ELEKTRICKÉ ENERGIE. Ing. Stanislav HONUS NEKONVENČNÍ ZPŮSOBY VÝROBY TEPELNÉ A ELEKTRICKÉ ENERGIE Ing. Stanislav HONUS ORGANICKÝ MATERIÁL Spalování Chemické přeměny Chem. přeměny ve vodním prostředí Pyrolýza Zplyňování Chemické Biologické Teplo

Více

Dynamická podstata chemické rovnováhy

Dynamická podstata chemické rovnováhy Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají

Více

Model dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování

Model dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování Spalování je fyzikálně chemický pochod, při kterém probíhá organizovaná příprava hořlavé směsi paliva s okysličovadlem a jejich slučování (hoření) za intenzivního uvolňování tepla, což způsobuje prudké

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Kolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C?

Kolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C? TERMOCHEMIE Reakční entalpie při izotermním průběhu reakce, rozsah reakce 1 Kolik tepla se uvolní (nebo spotřebuje) při výrobě 2,2 kg acetaldehydu C 2 H 5 OH(g) = CH 3 CHO(g) + H 2 (g) (a) při teplotě

Více

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž

Více

TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE

TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek

Více

1. Látkové soustavy, složení soustav

1. Látkové soustavy, složení soustav , složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových

Více

Chemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)

Chemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 Omezování plynných emisí Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 1 Úvod Různé fyzikální a chemické principy + biotechnologie Principy: absorpce adsorpce oxidace a redukce katalytická oxidace a redukce kondenzační

Více

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a

Více

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím

Více

1. Termochemie - příklady 1. ročník

1. Termochemie - příklady 1. ročník 1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =

Více

OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.

Více

Klasifikace chem. reakcí

Klasifikace chem. reakcí Chemické reakce Chemické reakce Chemická reakce spočívá ve vzájemné interakci základních stavebních částic výchozích látek (atomů, molekul, iontů), vedoucí ke spojování, oddělování či přeskupování atomových

Více

2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi

2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi 1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4

Více

Enzymy. aneb. Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht

Enzymy. aneb. Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht Enzymy aneb Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht Umožňují rychlý a koordinovaný průběh chemických přeměn v organismu Kinetika biochemických reakcí řád

Více

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

Ch - Chemické reakce a jejich zápis Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Obrázek 1: Chemická reakce

Obrázek 1: Chemická reakce VG STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: CHEMICKÉ REAKCE Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s faktory, které ovlivňují rychlost chemických reakcí. Ověří závislost

Více

Amoniak. 1913 průmyslová výroba syntetického amoniaku

Amoniak. 1913 průmyslová výroba syntetického amoniaku Amoniak 1913 průmyslová výroba syntetického amoniaku využití 20 % výroba dusíkatých hnojiv 80 % nejrůznější odvětví průmyslu (plasty, vlákna, výbušiny, hydrazin, aminy, amidy, nitrily a další organické

Více

Úloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6

Úloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6 3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2010/2011

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2010/2011 Omezování plynných emisí Ochrana ovzduší ZS 2010/2011 1 Úvod Různé fyzikální a chemické principy + biotechnologie Principy: absorpce adsorpce oxidace a redukce katalytická oxidace a redukce kondenzační

Více

Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)

Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch H + O, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost

Více

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,

Více

TERMOCHEMIE. Entalpie H = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: H

TERMOCHEMIE. Entalpie H = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: H Entalpie = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: Změna entalpie = Změna energie v reakci, k níž dochází při konstantních..., reaktanty a produkty jsou stejné... (energie

Více

Reaktory pro systém plyn kapalina

Reaktory pro systém plyn kapalina FCHT Reaktory pro systém plyn kapalina Lubomír Krabáč 1 Probublávané reaktory: příklady procesů oxidace organických látek kyslíkem, resp. vzduchem chlorace hydrogenace org. látek s homogenním katal. vyšších

Více

Enzymy charakteristika a katalytický účinek

Enzymy charakteristika a katalytický účinek Enzymy charakteristika a katalytický účinek Tematická oblast Datum vytvoření Ročník Stručný obsah Způsob využití Autor Kód Chemie přírodních látek enzymy 28.7.2012 3. ročník čtyřletého G Charakteristika

Více

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro

Více

CHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.

CHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr. www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost

Více

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady

Více

Vícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová

Vícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová Vícefázové reaktory Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor Zuzana Tomešová 2008 Probublávaný reaktor plyn - kapalina - katalyzátor Hydrogenace méně těkavých látek za vyššího tlaku Kolony naplněné

Více

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-18 Téma: Chemické reakce Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Chemické reakce Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD CHEMICKÉ REAKCE chemická

Více

kde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]

kde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ] KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,

Více

Termochemie. Katedra materiálového inženýrství a chemie A Ing. Martin Keppert Ph.D.

Termochemie. Katedra materiálového inženýrství a chemie A Ing. Martin Keppert Ph.D. Termochemie Ing. Martin Keppert Ph.D. Katedra materiálového inženýrství a chemie keppert@fsv.cvut.cz A 329 http://tpm.fsv.cvut.cz/ Termochemie: tepelné jevy při chemických reakcích Chemická reakce: CH

Více

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP. očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická

Více

Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce

Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.

Více

Nultá věta termodynamická

Nultá věta termodynamická TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický

Více

HOŘENÍ A VÝBUCH. Ing. Hana Věžníková, Ph. D.

HOŘENÍ A VÝBUCH. Ing. Hana Věžníková, Ph. D. HOŘENÍ A VÝBUCH Ing. Hana Věžníková, Ph. D. 1 HOŘENÍ A VÝBUCH Definice hoření Vysvětlení procesu hoření Základní podmínky pro hoření Co jsou hořlavé látky (hořlaviny) a jak je lze klasifikovat Chemické

Více

2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ

2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ 2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3

Více

Zpracování ropy doc. Ing. Josef Blažek, CSc. 4. přednáška

Zpracování ropy doc. Ing. Josef Blažek, CSc. 4. přednáška ODBORNÉ VZDĚLÁVÁNÍ ÚŘEDNÍKŮ PRO VÝKON STÁTNÍ SPRÁVY OCHRANY OVZDUŠÍ V ČESKÉ REPUBLICE Zpracování ropy doc. Ing. Josef Blažek, CSc. 4. přednáška Rafinace pohonných hmot, zpracování sulfanu, výroba vodíku

Více

pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str )

pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str ) Reakce v heterogenních soustavách pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str. 90-03) Rozpouštění pevných látek s chemickou reakcí (např. Mg 3(s) + HN 3(l) ) CVD - Chemical Vapor Deposition (SiH

Více

Obrázek 1: Chemická reakce. Obrázek 2: Kinetická rovnice

Obrázek 1: Chemická reakce. Obrázek 2: Kinetická rovnice SEM STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: CHEMICKÉ REAKCE Třída: Datum: ANOTACE: Laboratorní práce je zaměřena na chemické reakce a jejich rychlost. Praktická část (úkol 1) je věnována

Více

Termochemie. Verze VG

Termochemie. Verze VG Termochemie Verze VG Termochemie Termochemie je oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Reakce, při kterých se teplo uvolňuje = exotermní. Reakce, při kterých

Více

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_169 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:

Více

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH

Více

FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401

FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová

Více

ALKOHOLY, FENOLY A ETHERY. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se nazývají produkty jejich kvašení?

ALKOHOLY, FENOLY A ETHERY. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se nazývají produkty jejich kvašení? ALKOLY, FENOLY A ETHERY Kvašení 1. S použitím literatury nebo internetu odpovězte na následující otázky: a. Jakým způsobem v přírodě vzniká etanol? Napište rovnici. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

Ropa Kondenzované uhlovodíky

Ropa Kondenzované uhlovodíky Nejdůležitější surovina pro výrobu organických sloučenin Nejvýznamnější surovina světové ekonomiky Výroba energie Chemické zpracování - 15 % Cena a zásoby ropy (70-100 let) Ropné krize Nutnost hledání

Více

5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O

5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické

Více

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.

Více

Úloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11

Úloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11 1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,

Více

Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí

Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního

Více

Tepelné reakce podle tepelné bilance

Tepelné reakce podle tepelné bilance 1Termochemie a výpočet reakčního tepla termochemie reakční teplo H termochemické rovnice termochemické zákony výpočet reakčního tepla z disociač ních energií vazeb, z termochemických rovnic, ze standartních

Více

Roztoky - elektrolyty

Roztoky - elektrolyty Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci

Více

Kinetika chemických reakcí

Kinetika chemických reakcí Chemická rovnováha: která reakce běží a která ne, složení reagujícího systému v rovnováze Kinetika chemických reakcí rychlost reakce (rychlost úbytku reaktantu a vzniku produktu) mechanismus reakce posloupnost

Více

Katalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní

Katalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru

Více

PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE

PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,

Více

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací

Více

Denitrifikace. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013

Denitrifikace. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 Denitrifikace Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 1 Úvod Pojem oxidy dusíku NO NO 2 Další formy NO x Vznik NO x 2 Vlastnosti NO Oxid dusnatý Vlastnosti M mol,no = 30,01 kg/kmol V mol,no,n = 22,41 m 3 /kmol ρ

Více

Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů

Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů

Více

Fyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013

Fyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013 Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná

Více

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,

Více

Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)

Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se

Více

Chemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.

Chemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie. Elektronová teorie ktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Chemická vazba sdílení 2 valenčních e - opačného spinu 2 atomy za vzniku stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu Spojení atomů prvků v

Více

na stabilitu adsorbovaného komplexu

na stabilitu adsorbovaného komplexu Vliv velikosti částic aktivního kovu na stabilitu adsorbovaného komplexu Jiří Švrček Ing. Petr Kačer, Ph.D. Ing. David Karhánek Ústav organické technologie VŠCHT Praha Hydrogenace Základní proces chemického

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

Co víme o nekatalytické redukci oxidů dusíku

Co víme o nekatalytické redukci oxidů dusíku Co víme o nekatalytické redukci oxidů dusíku Ing. Pavel Machač, CSc., email: pavel.machac@vscht.cz, tel.: (40) 0 444 46 Ing. Jana Vávrová, email: jana1.vavrova@vscht.cz, tel.: (40) 74 971 991 VŠCHT Praha,

Více

NEGATIVNÍ PŮSOBENÍ PROVOZU AUTOMOBILOVÝCH PSM NA ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ

NEGATIVNÍ PŮSOBENÍ PROVOZU AUTOMOBILOVÝCH PSM NA ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ NEGATIVNÍ PŮSOBENÍ PROVOZU AUTOMOBILOVÝCH PSM NA ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ Provoz automobilových PSM je provázen produkcí škodlivin, které jsou emitovány do okolí: škodliviny chemické (výfuk.škodliviny, kontaminace),

Více

N A = 6,023 10 23 mol -1

N A = 6,023 10 23 mol -1 Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,

Více

Zplyňování biomasy. Sesuvný generátor. Autotermní zplyňování Autotermní a alotermní zplyňování

Zplyňování biomasy. Sesuvný generátor. Autotermní zplyňování Autotermní a alotermní zplyňování Zplyňování = termochemická přeměna uhlíkatého materiálu v pevném či kapalném skupenství na výhřevný energetický plyn pomocí zplyňovacích médií a tepla. Produktem je plyn obsahující výhřevné složky (H 2,

Více

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické

Více

Kyselina fosforečná Suroviny: Výroba: termický způsob extrakční způsob

Kyselina fosforečná Suroviny: Výroba: termický způsob extrakční způsob Kyselina fosforečná bezbarvá krystalická sloučenina snadno rozpustná ve vodě komerčně dodávané koncentrace 75% H 3 PO 4 s 54,3% P 2 O 5 80% H 3 PO 4 s 58.0% P 2 O 5 85% H 3 PO 4 s 61.6% P 2 O 5 po kyselině

Více

Chemie životního prostředí III Atmosféra (04) Síra v atmosféře

Chemie životního prostředí III Atmosféra (04) Síra v atmosféře Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Atmosféra (04) Síra v atmosféře Ivan Holoubek RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni muni.cz Formy

Více

Fentonova oxidace ve zkrápěném reaktoru za kontinuálního a periodického nástřiku

Fentonova oxidace ve zkrápěném reaktoru za kontinuálního a periodického nástřiku Fentonova oxidace ve zkrápěném reaktoru za kontinuálního a periodického nástřiku Autor: Uhlíř David Ročník: 5. Školitel: doc.ing. Vratislav Tukač, CSc. Ústav organické technologie 2005 Úvod Odpadní vody

Více

Nedokonalé spalování. Spalování uhlíku C na CO. Metodika kontroly spalování. Kontrola jakosti spalování. Části uhlíku a a b C + 1/2 O 2 CO

Nedokonalé spalování. Spalování uhlíku C na CO. Metodika kontroly spalování. Kontrola jakosti spalování. Části uhlíku a a b C + 1/2 O 2 CO Nedokonalé spalování palivo v kotli nikdy nevyhoří dokonale nedokonalost spalování je příčinou ztrát hořlavinou ve spalinách hořlavinou v tuhých zbytcích nedokonalost spalování tuhých a kapalných paliv

Více

5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY

5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY 5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY Úloha 5-1 Diskontinuální a průtočný reaktor s pístovým tokem... 2 Úloha 5-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 5-3 Protisměrné reakce

Více

zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek)

zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek) Ropa štěpné procesy zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek) typy štěpných procesů: - termické krakování - katalytické krakování - hydrogenační krakování (hydrokrakování) podmínky

Více

Chemické reakce. Beránek Pavel 1.KŠPA

Chemické reakce. Beránek Pavel 1.KŠPA Chemické reakce Beránek Pavel 1.KŠPA Co je to chemická reakce? Chemický proces, při kterém dochází ke změně chemické struktury chemických látek Vstupující látky = reaktanty Vystupující látky = produkty

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více