Chemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
|
|
- Lukáš Macháček
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu chemických reakcí Závislost koncentrace na čase Rozdíl od termodynamiky (TD nezjišťuje časový průběh) 1
2 Reakční kinetika Časová závislost průběhu chemických reakcí Závislost koncentrace na čase 1850 Wilhelmy: hydrolýza sacharozy 1864 Guldberg a Waage K = k 1 /k = [C c [D d / [A a [B b 1865 Harcourt, Esson: HI + H O KMnO 4 + (COOH) 1884 Van t Hoff: MeCOOEt + OH dc/dt = k c n n = řád reakce, k = rychlostní konstanta empiricky odvodil k = A exp( E /RT) 1889 Arrhenius: interpretoval E a = energetická bariera reakce
3 Koncentrace, M Reakční rychlost Změna koncentrace výchozí látky R (úbytek) nebo produktu P (nárůst) za jednotku času úbytek výchozí látky Koncentrace, M R P nárůst produktu Čas, s Čas, s Okamžitá rychlost úbytku výchozí látky d[r/dt Okamžitá rychlost tvorby produktu d[p/dt Reakční rychlost s časem klesá, pokles koncentrace reaktantů 3
4 Reakce NO NO + O při 300 C Průměrná rychlost Změna koncentrace s časem NO [ A Concentrations (mol/l) [NO t 110 s NO 70s t O 70s Time (s) 4 Čas, s
5 Rychlost reakce v čase t =0 Počáteční rychlost [C Směrnice = počáteční rychlost Směrnice = okamžitá rychlost v průběhu reakce Čas, time s Jednotky reakční rychlosti vždy [mol l 1 s 1 5
6 A + B 3C + D Reakční rychlost Rychlost = [ D 1 d[ C d[ A 1 d[ B d dt = 3 dt = dt = dt Stechiometrické koeficienty pro porovnání Úbytku různých reaktantů Vzniku různých produktů 6
7 Reakční rychlost NO NO + O [ NO 1 d[ NO d[ O 1 d Rychlost = = = dt dt dt 7
8 Examples of Reaction Rates NO (g) + CO(g) NO(g) + CO (g) rychlost = dno [ dt 4PH 3 (g) P 4 (g) + 6 H (g) rychlost = 1 4 NO (g) + F (g) NO F(g) Reakční rychlost d[ph 3 dt [ = dco dt = d[p 4 dt = dno [ dt = 1 6 d[h dt = dco [ dt rychlost = 1 d[ NO dt = d [ F = 1 dt d[ NO F dt 8
9 Reakční rychlost závisí na: Reakční rychlost Koncentraci reaktantů -na počátku nejvyšší, s poklesem koncentrace rychlost klesá Teplotě - zvýšení o 10 o Cpřibližně dvojnásobná rychlost, Arrheniova rovnice Ploše povrchu (pevné reaktanty) Katalyzátoru 9
10 Závislost reakční rychlosti na koncentraci Rychlost reakce vzrůstá při zvýšení koncentrace reaktantů Kyselina Voda Mg páska 1777 Wenzel 10
11 Kinetická (rychlostní) rovnice aa + bb +... gg + hh +... Reakční rychlost = k [A m [B n... m, n = řád reakce, nesouvisí se stechiometrickými koeficienty, může být 0, zlomek, záporný řád reakce = výsledek experimentálního měření Řád reakce závisí na MECHANIZMU reakce Reakční rychlost = k [Br - [BrO 3- [H + 5 Br - + BrO H + 3Br + 3 H O 11
12 Kinetická (rychlostní) rovnice Reakční rychlost = k [A m [B n... Celkový řád reakce x = m + n + m = řád reakce vzhledem k A Jednotky reakční rychlosti vždy [mol l 1 s 1 k = rychlostní konstanta, jednotky podle kinetické rovnice, aby vyšly jednotky reakční rychlosti [mol l 1 s 1 Nezávisí na koncentraci Závisí na teplotě 1
13 Experimentální zjištění reakčních rychlostí Měření závislosti koncentrace na čase Diferenciální kinetická rovnice = závislost rychlosti na koncentraci [ A d dt k[ A Integrální kinetická rovnice = závislost koncentrace na čase ln [ A [ A 0 = = kt [ A = [ A exp( kt) 0 13
14 Izolované reakce Reakce nultého řádu (vzácné v homogenní kinetice, reakce na povrchu) Reakce prvního řádu Reakce druhého řádu Reakce třetího řádu (vzácné, vyšší řády zřídka) 14
15 Reakce prvního řádu [ A d dt = [ 1 A = k[ A d[ A = kdt [ A d[ A = k [ dt A [ A ln = kt [ A 0 [ A = [ A exp( kt) 0 k ln [A t 0 A P ln [A 0 Směrnice = -k t Reakce prvního řádu Přímka ln[a versus t 15
16 [ A 0 [ A Poločas reakce t 1/ 0 V čase t = t 1/ [ A 0 t 1 / = [ A 4 ln k 0 Koncentrace, M 16
17 Poločas reakce t 1/ 1_94 [N O N O 5 4NO + O [N O 5 (mol/l) [N O 5 0 [N O [N O t 1/ t 1/ t 1/ Time (s) Čas, s 17
18 A P Reakce druhého řádu d[a/dt = k[a d[a/[a = kdt 1/[A + 1/[A 0 = kt [A t 1/ [A t 1/ [A 0 Směrnice = k [A 0 t 0 t 18
19 Reakční rychlost Druhý řád, Rychlost = k [A rychlost [A =? První řád, Rychlost = k [A Rychlost = k, Nultý řád [A 19
20 Simultánní reakce Bočné Rozvětvené A k 1 k B C Konkurenční Nezávislé (speciální případ konkurenční reakce) A + X A + Y k 1 k D E Zvratné Následné 0
21 1 Následné reakce ) ( [ [ [ [ [ [ [ [ t k t k t k e e k k A k B e A k B k dt B d B k A k dt B d = = + = C B A k 1 k t k e A A A k dt A d [ [ [ [ = = + = = = [ [ [ [ [ [ [ [ k k e k e k A C B A A C B k dt C d t k t k
22 relative concentration Následné reakce Druhá reakce pomalá = určuje rychlost = nejpomalejší krok [A 0.6 [B 0.4 [C čas time k 1 k A B C k 1 >>k
23 relative concentration Následné reakce První reakce pomalá = určuje rychlost = stacionární stav k 1 k A B C [A [B [C [B = malá d[b/dt = 0 čas time k 1 << k 3
24 Srážková teorie reakční rychlosti 4
25 Rychlostní konstanta k k = p f Z Srážková teorie reakční rychlosti p = zlomek srážek se správnou orientací, složitější molekuly vyžadují přesnou orientaci Z = četnost srážek f = zlomek srážek s dostatečnou energií f = exp E RT a 5
26 HI + Cl HCl +I Srážková teorie Srážka musí mít Dostatečnou energii Správnou orientaci, aby se mohly vytvořit nové vazby 6
27 Arrheniova rovnice k = Ae E a / RT Svante Arrhenius ( ) k = rychlostní konstanta A = frekvenční faktor, frekvence kolizí a orientace molekul E a = aktivační energie T = teplota R = plynová konstanta 7
28 S rostoucí teplotou roste rychlost 8
29 k = Ae E a / RT Arrheniova rovnice Úsek na y = ln A Linearizace ln k = E a /RT + ln A ln k = ( E a /R)(1/T) + ln A Y = a X + b Směrnice = ( E a /R) 9
30 Maxwell-Boltzmannovo rozdělení rychlostí m = 3/ mv P( v) 4 π ( ) v exp πrt RT Pomalé Slow Molecules molekuly Rychlé Fast Molecules molekuly 30
31 Aktivační energie T 1 > T Jen molekuly s E > E a mohou zreagovat 31
32 Aktivační energie Aktivační energie E a E a je vždy kladná k = Ae E a / RT Vyšší E a znamená pomalejší reakci E a nezávisí na T Vyšší E a má strmější směrnici = rychlost je citlivější na teplotu více než pro reakce s malou E a 3
33 A + B C + D Aktivační energie Aktivační energie H < 0 EXO Reakční koordináta 33
34 Aktivační energie Aktivační energie H > 0 ENDO Reakční koordináta 34
35 Reakční profily Reaktanty Exothermická reakce Produkty Produkty Reaktanty Endothermická reakce 35
36 Reakční profily 36
37 Teorie aktivovaného komplexu NO (g) + O 3 (g) [AK NO (g) + O (g) 37
38 Teorie aktivovaného komplexu k 3 NO (g) + O 3 (g) [AK NO (g) + O (g) K = [AK /[NO [O 3 rovnovážná konstanta AK Rychlost = k 3 [AK = k 3 K [NO [O 3 k 3 = t f = t k B T / h t = transmisní faktor f = frekvence rozpadu AK Rychlost = (t k B T / h) K [NO [O 3 G = RT ln K G = Η T S 38
39 39
40 Reakční mechanismus Elementární krok = jeden molekulový děj, který má za následek reakci Reakční mechanismus = soubor elementárních kroků, které vedou k celkové chemické rovnici Reakční meziprodukt = látka vytvářená v průběhu chemické reakce, která se neobjevuje v chemické rovnici Molekularita = počet molekul na straně výchozích látek v elementárním kroku Krok určující rychlost = nejpomalejší krok v reakčním mechanismu 40
41 Molekularita Počet molekul, které se musí srazit aby proběhl elementární krok. Unimolekulární Bimolekulární Termolekulární (velmi vzácně) O 3 O + O rychlost = k [O 3 NO + NO NO 3 + NO rychlost = k [NO Br + Br + Ar Br + Ar* rychlost = k [Br [Ar 41
42 Reakční mechanismus NO (g) + H (g) H O(g) + N (g) Reakční mechanismus: 1. NO N O (pomalý). H + N O H O + N O (rychlý) 3. H + N O H O + N (rychlý) N O a N O jsou reakční meziprodukty Rychlostní rovnice = Rychlost = k[no Rychlostní rovnice vyplývá z nejpomalejšího kroku mechanismu Součet elementárních rovnic dává celkovou rovnici 4
43 Reakční mechanismus CH 4 a Cl Cl Cl Cl Cl Cl + CH 4 Cl + CH 4 * Cl + CH 4 HCl + CH 3 CH 3 + Cl CH 3 Cl CH 3 + CH 3 CH 3 -CH 3 CH 3 Cl + Cl HCl + CH Cl CH Cl + Cl CH Cl atd. 43
44 Krok určující rychlost reakce Krok určující rychlost reakce = nejpomalejší krok mechanismu 44
45 Reakční mechanismus S N 45
46 Reakční mechanismus S N Rychlost reakce klesá 46
47 Katalyzátor Látka, která se účastní reakce, ale není spotřebována ani tvořena. Ovlivňuje reakční rychlost snížením aktivační energie. Nemění G r ani K Homogenní Heterogenní Enzymatická 47
48 Homogenní katalýza Rozklad CFC v atmosféře UV zářením: CFCl 3 CFCl + Cl CF Cl CF Cl + Cl Cl katalyzuje rozklad ozonu v těchto krocích Cl + O 3 ClO + O ClO + hν Cl + O O + O 3 O + O Celková reakce O 3 3 O 48
49 Katalýza H O H O+ O G r0 = 34 kj mol 1 K = H r0 = 196 kj mol 1 MnO 49
50 Katalýza na povrchu kovů hydrogenace ethylenu Pt CH = CH (ads) + H (ads) CH 3 -CH 3 (g) Heterogenní katalyzátor! 50
51 Katalýza enzymatická 51
52 Řetězové reakce série opakujících se elementárních reakcí CH 4 (g) + F (g) CH 3 F(g) + HF(g) (Celková reakce) Reakční mechanismus CH 4 + F (g) CH 3 + HF + F (iniciace) CH 3 + F CH 3 F + F (propagace) CH 4 + F CH 3 + HF (propagace) CH 3 + F + M CH 3 F + M (terminace) 5
53 Radikálová Polymerace Benzoyl Peroxid (iniciace) (propagace) Polyethylen (terminace) 53
54 Chemická rovnováha Startuj s 3/1 N a H N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) k f k r NH 3 (g) N (g) + 3 H (g) 54
55 Chemická rovnováha k f a A + b B c C + d D K c =[C c [D d / [A a [B b k r [ c[ d V rovnováze Q = K C D Q = [ A a [ B b K c = Rovnovážná konstanta K c =k f / k r 55
56 Kinetika a chemická rovnováha Rovnováha je dosažena, když rychlost reakce doprava se vyrovná rychlosti reakce doleva. k f NO + O 3 NO + O k r Tento mechanismus má jen jeden krok Rychlost doprava = k f [NO[O 3 Rychlost doleva = k r [NO [O Rovnováha k f [NO[O 3 = k r [NO [O k k f r = [ NO [ O [ NO [ O 3 = K C 56
57 Vícenásobné rovnováhy (1) H CO 3 H + + HCO 3 - K 1 = () HCO - 3 H + + CO - 3 (3) H CO 3 H + + CO 3 - K 3 =?? K 3 = + [ H [ H 3 3 [ CO CO + [ H [ CO 11 = 4.8 [ HCO3 K = x10 K 3 = + [ H [ HCO [ H CO 3 3 [ H + [ CO [ HCO 3 3 = K 1 K K 3 = K 1 K = [4.x10 7 [4.8x10 11 = x
58 Směs 0.5 molu H a 0.5 molu I v 1.00 l nádobě při 430 C. Vypočítejte koncentrace H, I a HI v rovnováze. K c = 54.3 H (g) + I (g) HI(g) H I HI Počáteční Změna -x -x +x V rovnováze (0.5 x) (0.5 x) +x [ HI K c = [ H [ I K c [x = [0.5 x[0.5 x = 7.37 (0.5 x) x = 54.3 x =
59 Le Chatelierův princip Když zapůsobíme na systém v rovnováze vnějším impulzem (p, T, c), systém se bude snažit ustavit do takových podmínek, aby eliminoval vnější vliv. Parametery 1. Koncentrace. Tlak 3. Objem 4. Teplota 59
60 1. Koncentrační efekt Le Chatelierův princip FeSCN + (aq) Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) 1. Přídavek Fe 3+ Posun doleva. Zdvojnásobení koncentrace všech látek 3+ [ Fe [ SCN K C = + [ FeSCN [x[y [ x[ y Q = = = [z [ z C K C Q c > K c Posun doleva 60
61 . Efekt tlaku Le Chatelierův princip [ NO NO(g) + O (g) NO (g) [ NO [ O Zvýšení tlaku NO Posun doleva K p = Zdvojnásobení tlaku všech látek Q p = ½ K p Q c < K c Posun doprava Přídavek 1 atm N (g) Parciální tlaky se nemění Beze změny 3. Efekt objemu pv = konst, menší objem = větší tlak 61
62 4. Efekt teploty Le Chatelierův princip Endothermická reakce K roste s rostoucí T Teplo + A + B C H > 0 D + E F H < 0 + Teplo Exothermická reakce K klesá s rostoucí T 6
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch H + O, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost
VíceRychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;
Rychlost chemické reakce A B time rychlost = - [A] t rychlost = [B] t Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; 1 1 R A = RB = R 2 3 C Př.: Určete rychlost rozkladu HI v následující
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceChemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus.
Chemická kinetika Chemická reakce: děj mezi jednotlivými atomy a molekulami, při kterých zanikají některé vazby v molekulách výchozích látek a jsou nahrazovány vazbami v molekulách nově vznikajících látek.
VíceKinetika chemických reakcí
Kinetika chemických reakcí Kinetika chemických reakcí se zabývá rychlostmi chemických reakcí, jejich závislosti na reakčních podmínkách a vysvětluje reakční mechanismus. Pro objasnění mechanismu přeměny
VíceReakční kinetika. Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí
Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí Vymezení pojmů : chemická reakce je děj, při kterém zanikají výchozí látky a vznikají látky nové reakční mechanismus
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceEntropie, S. Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů
Entropie, S Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů Reverzibilní děj = malou změnou podmínek lze jeho směr obrátit Ireverzibilní děj Spontánní
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Stavová funkce S - entropie Změna entropie
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Změna entropie ΔS = S konečné S výchozí
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceKlasifikace chem. reakcí
Chemické reakce Chemické reakce Chemická reakce spočívá ve vzájemné interakci základních stavebních částic výchozích látek (atomů, molekul, iontů), vedoucí ke spojování, oddělování či přeskupování atomových
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceCHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY V reakční kinetice jsme si ukázali, že zvratné reakce jsou charakterizovány tím, že probíhají současně oběma směry, tj. od výchozích látek k produktům
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceRychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. )
Elementární reakce 1/24 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 2 NO 2 ; radioaktivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceKinetika chemických reakcí
Chemická rovnováha: která reakce běží a která ne, složení reagujícího systému v rovnováze Kinetika chemických reakcí rychlost reakce (rychlost úbytku reaktantu a vzniku produktu) mechanismus reakce posloupnost
VíceÚ L O H Y. kde r je rychlost reakce vyjádřená úbytkem látkového množství kyslíku v molech v objemu 1 m
Ú L O H Y 1. Různé vyjádření reakční rychlosti; Př. 9.1 Určete, jaké vztahy platí mezi rychlostmi vzniku a ubývání jednotlivých složek reakce 4 NH 3 (g) + 5 O (g) = 4 NO(g) + 6 H O(g). Různé vyjádření
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K 11 plynných prvků Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 20 He 4.4 Ne 27 Ar 87 Kr 120 Xe 165 Rn 211 N 2 77 O 2 90 F 2 85 Cl 2 238 1 Plyn
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceTermochemie. Verze VG
Termochemie Verze VG Termochemie Termochemie je oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Reakce, při kterých se teplo uvolňuje = exotermní. Reakce, při kterých
VíceDIFERENCIÁLNÍ ROVNICE V CHEMII DIFFERENTIAL EQUATIONS IN CHEMISTRY
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ BRNO UNIVERSITY OF TECHNOLOGY FAKULTA STROJNÍHO INŽENÝRSTVÍ ÚSTAV MATEMATIKY FACULTY OF MECHANICAL ENGINEERING INSTITUTE OF MATHEMATICS DIFERENCIÁLNÍ ROVNICE V CHEMII DIFFERENTIAL
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Pravé roztoky
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice velké 1 nm 10 µm Tyndallův jev 1 Druhy roztoků Složka
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceRoztoky - druhy roztoků
Roztoky - druhy roztoků Roztok = homogenní směs molekul, které mohou být v pevném (s), kapalném (l) nebo plynném (g) stavu Složka 1 Složka 2 Stav směsi Příklad G G G Vzduch G L L Sodová voda (CO 2 ) G
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceV. Soustavy s chemickou reakcí
V. Soustavy s chemickou reakcí 1 5. Soustavy s chemickou reakcí 5.1 Základní pojmy 5.2 Rozdělení reakcí 5.3 Reakční kinetika 5.3.1 Podmínky pro zreagování dvou molekul 5.3.2 Mechanismy reakce 5.3.3 Rychlost
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak-
Elementární reakce 1/15 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceIng. Radovan Nečas Mgr. Miroslav Hroza
Výzkumný ústav stavebních hmot, a.s. Hněvkovského, č.p. 30, or. 65, 617 00 BRNO zapsaná v OR u krajského soudu v Brně, oddíl B, vložka 3470 Aktivační energie rozkladu vápenců a její souvislost s ostatními
VíceEnzymy. aneb. Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht
Enzymy aneb Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht Umožňují rychlý a koordinovaný průběh chemických přeměn v organismu Kinetika biochemických reakcí řád
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Vícepevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str )
Reakce v heterogenních soustavách pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str. 90-03) Rozpouštění pevných látek s chemickou reakcí (např. Mg 3(s) + HN 3(l) ) CVD - Chemical Vapor Deposition (SiH
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceTermochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce
Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceVícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová
Vícefázové reaktory Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor Zuzana Tomešová 2008 Probublávaný reaktor plyn - kapalina - katalyzátor Hydrogenace méně těkavých látek za vyššího tlaku Kolony naplněné
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VíceTermodynamika a živé systémy. Helena Uhrová
Termodynamika a živé systémy Helena Uhrová Základní pojmy termodynamiky soustava izolovaná otevřená okolí vlastnosti soustavy znaky popisující soustavu stav rovnováhy tok m či E =0 funkce stavu - soubor
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice 1 nm 10 μm Micela Tyndallův jev rozptyl světla 1 Druhy
VíceAtomistická teorie (Dalton, 1803)
Atomistická teorie (Dalton, 1803) Zákon stálých poměrů slučovacích: hmotnosti prvků tvořících čistou látku jsou k sobě vždy ve stejném poměru, bez ohledu na to jakým způsobem látka vznikla. Některé prvky
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Pravé roztoky
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice velké 1 nm 10 µm Tyndallův jev rozptyl světla 1 Druhy
VíceIII. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
III. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ 3.1 Ideální plyn a) ideální plyn model, předpoklady: 1. rozměry molekul malé (ve srovnání se střední vzdáleností molekul). molekuly na sebe navzálem silově nepůsobí (mimo
VíceTeorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán
VíceChemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.
Elektronová teorie ktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Chemická vazba sdílení 2 valenčních e - opačného spinu 2 atomy za vzniku stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu Spojení atomů prvků v
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceKapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH. I. Základní pojmy FCH a kinetická teorie plynů
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH I. Základní pojmy FCH a kinetická teorie plynů RNDr. Karel Berka, Ph.D. Univerzita Palackého v Olomouci Zkouška a doporučená literatura Ústní kolokvium Doporučená literatura
Více5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické
VíceTERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE
TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek
VíceC5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů
C5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů Na základě materiálů Ivana Holoubka a Josefa Zemana zpracoval Jiří Kalina. Ekotoxikologie věda studující vlivy chemických, fyzikálních a biologických
VíceChemická kinetika. Reakce 1. řádu rychlost přímo úměrná koncentraci složky
Chemická kinetika Chemická kinetika Reakce 0. řádu reakční rychlost nezávisí na čase a probíhá konstantní rychlostí v = k (rychlost se rovná rychlostní konstantě) velmi pomalé reakce (prakticky se nemění
VíceKatalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní
Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
VíceE ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/201 ŠKLNÍ KL ktegorie A ŘŠNÍ KNTRLNÍH TSTU ŠKLNÍH KLA Řešení kontrolního testu školního kol Ch kt. A 2012/201 KNTRLNÍ TST ŠKLNÍH KLA (60 BDŮ) ANRGANICKÁ
VícePolymerizace. Polytransformace
vznik makromolekuly Polymerizace Polytransformace Podmínky vzniku makromolekuly Podmínky vzniku makromolekuly 1) chemická podmínka Výchozí nízkomolekulární látka(y) musí být z pohledu polymerní reakce
Více6. Termochemie a chemická kinetika. AZ-Smart Marie Poštová
6. Termochemie a chemická kinetika AZ-Smart Marie Poštová m.postova@gmail.com Termochemie a chemická kinetika Termochemie: studuje tepelné změny při chemických reakcích. Výměnu tepla mezi soustavou a okolím
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VíceVýzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru. Petr Svačina
Výzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru Petr Svačina I. Vliv difuze vodíku tekoucím filmem kapaliny na průběh katalytické hydrogenace ve zkrápěných reaktorech
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceAdsorpce. molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans. výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech
Adsorpce 1/15 molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech Ar na grafitu adsorpce: na povrch/rozhraní absorpce:
VíceAutokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce
Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceIV117: Úvod do systémové biologie
IV117: Úvod do systémové biologie David Šafránek 8.10.2008 Obsah Metody dynamické analýzy Obsah Metody dynamické analýzy Shrnutí biologický systém definován interakcemi mezi jeho komponentami interakce
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
Více8. Chemické reakce Energetika - Termochemie
- Termochemie TERMOCHEMIE oddíl termodynamiky Tepelné zabarvení chemických reakcí Samovolnost chemických reakcí Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti - Termochemie TERMOCHEMIE
VíceChemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická
VíceRadiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod
Radiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod Václav Čuba, Viliam Múčka, Milan Pospíšil, Rostislav Silber ČVUT v Praze Centrum pro radiochemii a radiační chemii Fakulta jaderná
VíceTermodynamika - Formy energie
Termodynamika - Formy energie Energetické přeměny při chemických a fyzikálních procesech, přenos energie mezi látkami, vzájemné přeměny různých druhů energie, Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí
VíceÚloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu. p V = n R T. Látkové množství [mol]
TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) Úloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu 1 bodů 1. Objem [m ] Univerzální plynová konstanta 8,145 J K 1 mol 1 p V n R T Tlak [Pa] Látkové množství [mol] Termodynamická teplota
Více2. Úloha difúze v heterogenní katalýze
2. Úloha difúze v heterogenní katalýze Vnitřní difúze při nerovnoměrné radiální distribuci aktivní složky v částici katalyzátoru Kateřina Horáčková Příčina radiálního aktivitního profilu v katalyzátorové
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
Více