Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1"

Růžena Vítková
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T Téma: Chemické reakce Střední škola Rok: Varianta: A Chemické reakce Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD CHEMICKÉ REAKCE chemická reakce je děj, při kterém se původní látka mění na látku jinou vazby mezi atomy původních látek zanikají vytvářejí se vazby nové, které charakterizuji vznikající látku ZPŮSOBY ZÁPISU CHEMICKÉ REAKCE stechiometrický zápis vyjadřuje poměry látkového množství mezi reaktanty 2 FeCl H 2 S Fe 2 S HCl stavový zápis vyjadřuje zároveň skupenský stav pevné skupenství - s (solid) kapalné skupenství - l (liquid) bouřlivá chemická reakce plynné skupenství - g (gas) vodný roztok - aq (aqua) 2 FeCl 3 (aq) + 3 H 2 S (g) Fe2S 3 (s) + 6 HCl (aq) Iontový zápis tento zápis lze užívat jen jako polotovar vyjadřuje výskyt reaktantů a produktů ve formě iontů 2 Fe HS- Fe 2 S H+ VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 1

2 PRŮBĚH OVLIVŇUJE druh látky teplota koncentrace látek velikost plošného obsahu látek - některé se drtí nebo výfukový katalyzátor některé se spečou užití katalyzátorů - jsou to látky, které usnadní reakci, ale sami se jí nezúčastní DĚLĚNÍ REAKCÍ PODLE TEPLA exotermické - teplo vzniká při reakci (ex - ven) endotermická - teplo musíme dodat (endo - dovnitř) exotermická reakce VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 2

3 CHEMICKÉ ROVNICE chemická rovnice je zápis chemické reakce zapisuje se chemických vzorců sloučenin a značek prvků reaktanty jsou výchozí látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice produkty jsou vznikající látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice obě strany rovnice spojujeme šipkou ve směru probíhajícího děje levá strana rovnice se musí rovnat pravé straně příklad: H + O > H 2 O (špatně, musíme vyčíslit) molekula plynu má vždy dva sloučené atomy... O 2, H 2, N 2 molekula halogenu má také vždy dva sloučené atomy... F 2, Cl 2, Br 2, I 2 H 2 + O > H 2 O (špatně, musíme vyčíslit) levá strana rovnice se musí rovnat pravé straně levá strana = 2 vodíky + 2 kyslíky pravá strana = 2 vodíky + 1 kyslík řešení: před vzorec H 2 O musíme napsat 2 tím získáme požadované 2 kyslíky na pravé straně ale současně dostaneme 4 vodíky na pravé straně situaci lze vyjádřit matematicky: 2H 2 O = 2. (H 2 O) z toho H 2 = 4 vodíky O = 2 kyslíky výsledná vyčíslená rovnice vzniku vody je: 2H 2 + O > 2H 2 O kapka vody 71 % Zemského povrchu tvoří voda VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 3

4 zkouška: ověříme správnost řešení: 4 vodíky a 2 kyslíky na levé straně = 4 vodíkům a 2 kyslíkům na straně pravé příklad: také může nastat tato kombinace pro amoniak (čpavek) N + H > NH 3 (špatně, musíme vyčíslit) poučka: lichý počet plynů nebo halogenů na levé nebo pravé straně musí být vynásoben dvěma doplníme dvojky ke značkám plynů dusíku a vodíku: N 2 + H > NH 3 (špatně, musíme vyčíslit) podle poučky uveřejněné výše, doplníme dvojky: N 2 + H > 2NH 3 (špatně, trojka u vodíku) konečné vyčíslení: N 2 + 3H > 2NH 3 zkouška: molekula čpavku ověříme správnost řešení: 2 dusíky a 6 vodíků na levé straně = 2 dusíkům a 6 vodíkům na straně pravé další příklady: 4P + 5O > 2P 2 O 5 2Fe + 3Cl > 2FeCl 3 VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 4

5 ZÁKON O ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI součet hmotnosti reaktantů se rovná součtu hmotnosti produktu (poprvé jej stanovili Antonie Lavoisier a Michail Lomonosov) francouzský chemik Antonie Lavoisier ruský chemik Michail Lomonosov příklad: chybně správně H 2 + Cl > HCl H 2 + Cl > 2HCl 2*1 + 2* > *1 + 2* > 2*1+ 2* > > > > 72 VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 5

6 VY_32_INOVACE_T chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 6

Podobné dokumenty

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž