Kyselé deště, rozpouštění CO 2 ve vodě

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Kyselé deště, rozpouštění CO 2 ve vodě"

Růžena Kovářová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Kyselé deště, rozpouštění CO 2 ve vodě vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Cílem úlohy je zjistit hodnotu ph teplé a studené vody vlivem rozpouštění CO 2 ve vodě. Podobný děj probíhá v přírodě, jde o děj tzv. kyselých dešťů. Hodnota ph je relativním poměrem mezi koncentrací vodíkových kationtů H + a hydroxidových iontů OH -. Voda s ph 7 má stejnou koncentraci obou těchto typů iontů a je považována za neutrální roztok. Pokud je roztok kyselý, koncentrace iontů H + je vyšší než koncentrace iontů OH -. V zásaditém roztoku převažuje koncentrace iontů OH - nad koncentrací iontů H +. Na ph stupnici od 0 do 14 je 0 nejkyselejší a 14 nejzásaditější. Škála je logaritmická což znamená, že změna ph o jednu jednotku znamená desetinásobnou změnu koncentrace iontů H +. Vlivem rozpouštění některých oxidů (CO 2, SO 2, NO x ) ve vodě, dochází k jejímu okyselení. Tedy voda reaguje s příslušným oxidem za vzniku kyseliny. Například: V přírodě se s tímto jevem setkáváme při okyselování dešťových kapek či vody v mracích, působením například oxidů dusíku, které vznikají při spalování, dále oxidu uhličitého, či oxidu siřičitého. Tyto oxidy se do ovzduší dostávají působením lidské činnosti, především spalováním plynu při vytápění, dalším zdrojem je automobilová doprava, ale také přírodními procesy jako je sopečná činnost. Pokud je hodnota ph deště nižší než 5,6, jedná se o takzvaný kyselý déšť. Za normálních okolností se hodnota ph srážek pohybuje v hodnotách

Voda s ph 7 má stejnou koncentraci obou těchto typů iontů a je považována za neutrální roztok. Pokud je roztok kyselý, koncentrace iontů H + je vyšší než koncentrace iontů OH -.

2 5,6 6,5. V místech, kde padají velmi kyselé srážky je hodnota ph 4,0. V České republice se pohybuje hodnota ph srážek kolem 4,4 až 4,6. Zajímavostí je, že mlha dosahuje nižší hodnoty ph než kapky deště, a to až k hodnotě 2,0. Kyselé deště jsou nebezpečné z několika hledisek. Jednak působí přímo na organismy, pro které jsou jedem. (zelené rostliny, lesy) Nepřímo působí na organismy ve vodě či půdě, protože okyselováním mění značně podmínky pro jejich život, a organismy velmi často odumírají. V neposlední řadě kyselý déšť způsobuje korozi materiálů, poškozuje stavební konstrukce, sochy, atd. 2 Zadání 1. Změřte vliv rozpouštění plynu CO 2 na kyselost studené vody. 2. Vytvořte graf závislosti ph na čase pro studenou vodu. 3. Odpovězte na otázky dle toho, co jste během experimentu pozorovali. 3 Postup práce 1. Do kádinky nalijeme studenou vodu z vodovodu. Zkusme nalít vodu tak, aby nestříkala ven, a aby bylo ponořeno čidlo kyselosti, které do ní pak budeme vkládat. 2. Zapněme si měřící systém ISES na počítači a připojme k němu modul zvaný ph metr. 3. Vložme ph metr do kádinky s vodou a rovněž tam vložme brčko. 4. Nechejme kádinku asi 2 minuty stát, aby se ustálila teplota mezi vodou a okolím a ať z vody vyprchá přebytečný oxid uhličitý, popřípadě se v ní rozpustí. 5. Po ustálení teploty začneme foukat pomocí brčka do roztoku a každých 20 s během následujících 3 minut zaznamenáváme hodnoty ph do tabulky.

(zelené rostliny, lesy) Nepřímo působí na organismy ve vodě či půdě, protože okyselováním mění značně podmínky pro jejich život, a organismy velmi často odumírají.

3 4 Záznam výsledků a) Tabulka naměřených hodnot Tabulka 1: Naměřené hodnoty ph v časových intervalech; zdroj: autor Čas (s) ph studené vody

4 b) Graf závislosti naměřeného ph studené vody na čase. ph Čas (s) Graf 1: Naměřené ph studené a teplé vody na čase; zdroj: autor 5 Závěr

5 6 Kontrolní otázky 1. Hodnota ph studené vody po 3 minutách bublání se zvýšila/ snížila o, koncentrace vodíkových iontů se změnila/nezměnila? 2. Čím se liší bublání do teplé a studené vody? 3. Doplň větu: Oxid uhličitý se rozpouští ve vodě za vzniku.. Rovnice reakce je následující:.. 7 Použité literatura BÍLEK, MArtin. Chemické experimenty se systémem ISES. Hradec Králové, MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s. ISBN ŠLÉGL, Jiří, František KISLINGER a Jana LANÍKOVÁ. Ekologie a ochrana životního prostředí: pro gymnázia. Vyd. 1. Praha: Fortuna, 2002, 157 s. ISBN

. 7 Použité literatura BÍLEK, MArtin. Chemické experimenty se systémem ISES. Hradec Králové, 1995. MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac.

Podobné dokumenty

Měření ph nápojů a roztoků

Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).