Thermos teplo Dynamic změna
|
|
- David Navrátil
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Termodynamika Plán přednášky: Předmět studia Základní pojmy Termodynamické zákony
2 předmět studia Co je to termodynamika? Soubor matematických modelů a představ, které nám umožňují popsat jakým způsobem změny v soustavě sta ě (systému) stém (teplota, tlak, složení) ovlivňují rovnováhu.
3 Předmět studia termodynamiky: Energetická stránka soustav Thermos teplo Dynamic změna a změny v těchto soustavách, vyvolané změnami vnějších i vnitřních podmínek ( (např. změny tlaku teploty složení...)
4 Chemická termodynamika předmět studia se zabývá: energetickou bilancí chemických dějů jejich jejich uskutečnitelností uskutečnitelností (z energetického hlediska) rovnováhami,, které se v reakčních soustavách ustaví Důležité žiéj je, zda se děj může uskutečnit č z energetického hlediska. Nezajímá ji: -za jak dlouho - za jakých podmínek
5 Základní pojmy termodynamiky Systém (soustava) Stavové funkce: charakterizují změnu stavu soustavy Termodynamický děj: přechod z jednoho stavu soustavy do druhého
6 Termodynamika Definice pojmů Systém (soustava): část vesmíru, kterou chceme studovat oddělena skutečnou nebo myšlenou hranicí od okolí Okolí: Přiléhající část vesmíru nacházející se vně systému Změny v soustavě jsou spojeny s přenosem energie Přírodní systémy mají tendenci zaujímat stav s minimální energií.
7 Termodynamika Typy soustav Definice pojmů Rozlišené na základě interakce s okolím: izolovaná soustava např. Dewardova nádoba není ani výměna energie, ani výměna částic uzavřená ř soustava např. zatavená trubice je výměna energie, není výměna hmotných částic otevřená soustava např. ř S k je výměna energie i hmotných částic např. Spock, kytka
8 Definice pojmů Dějové veličiny Přenos energie: teplo Q a práce W Energie může být přenesena mezi soustavou a jejím okolím dvěma různými způsoby: (i) PRÁCE (ii) TEPLO nebo obojí Práce, konaná na systém = -W Teplo dodané systému = +Q
9 Definice pojmů Dějové veličiny Teplo (tepelná energie) )II Soustava si může vyměňovat teplo (Q) s okolím. Q < 0, pokud soustava ( např. káva) uvolňuje teplo do okolí. Q >0 0, pokud dje teplo absorbováno b soustavou (např. ledovým čajem). jednotka: joule James Prescott Joule ( )
10 Práce W W je kladná, pokud je práce vykonaná soustavou. Jednotka: joule Dějové veličiny W je negativní, pokud je práce vynakládaná na soustavu. Vzduch vykonává práci a přemáhá ř vnější síly: W > 0. Prostředí (člověk) vynakládá práci na soustavu (balónek): W < 0 Pozor! W je v některých učebnicích s opačnými znaménky!
11 Termodynamika Stavové funkce Definice pojmů Vyjadřují změnu stavu soustavy. Měřitelné stavové funkce: p tlak (pascal = Pa) T teplota (kelvin = K) V objem (m 3 ) Termodynamické funkce: U vnitřní energie (joule = J) H entalpie (J, J/kg, J/mol) S entropie (J x K - 1, J x mol - 1 x K - 1 ) A Helmholtzova energie (J) G Gibbsova energie (J) Důležité: u termodynamických funkcí můžeme měřit pouze jejich změny, nikoliv absolutní hodnotu.
12 Stav a stavové funkce Stav systému je definován hodnotami všech relevantních makroskopických vlastností. Stavová funkce je určena stavem systému, nezávisle na tom, jak bylo stavu dosaženo. Příklady stavových funkcí ΔU = U final - U initial Potenciální energie cestovatele 1 a cestovatele 2 je stejná, i když šli různými cestami. Δp = p final - p initial ΔV = V final - V initial ΔT = T final - T initial
13 ZÁKLADNÍ ROVNICE pv = nrt K avg = 3/2k b T W = pδv ΔU U = Q -W T = p= tlak (Pa, N/m 2 ) V = objem (m 3 ) n = počet molů (mol) R =universální plynová konstanta (J/mol. K) T = teplota (K) K avg = molekulární kinetická ká energie (J) K b = Boltzmannova ova konstanta (J/K) W = práce (J) U=vnitřní energie (J) Q = teplo (J) Typ: Pokud ti nejsou rovnice povědomé, zopakuj si fyziku plynů.
14 Definice pojmů Stavové funkce Vnitřní energie U Jestliže látka mění skupenství (např. vaří se/kondenzuje), akdyž reaguje s jinou látkou a vytváří se látka nová, může se uvolňovat nebo se absorbovat velké množství energie (ve formě tepla nebo práce nebo obojího). K těmto pozorovatelným tepelným efektům dochází proto, že se během změny skupenství nebo při chemických reakcích mění vnitřní energie látek. Z molekulárního hlediska se vnitřní energie skládá se sumy kinetické a potenciální energie atomů ů a molekul lklsoustavy.
15 Termodynamický děj = přechod z jednoho stavu soustavy do druhého Vratný děj soustava prochází Definice pojmů velkým počtem malých stavových změn, při kterých je stále v rovnováze s okolím lze kdykoliv zastavit a obráceným sledem malých změn vrátit soustavu i okolí do původního stavu Nevratný děj rychlá změna, např. volná expanze Důležité: všechny děje probíhající samovolně (tj. bez přidání energie) jsou nevratné.
16 Děje s konstantními veličinami i Izotermický termický: T = konst Thermos Izobarický barický: p = konst Bar Izochorický chorický: V = konst þñïò Definice pojmů Thermos ř. teplota Barys řecky těžký þñïò= choros = obecně místo něčím zaujímané Adiabatický: soustava je tepelně izolovaná
17 p-v diagramy pro procesy s konstantními hodnotami Isobaric p = konstantní p V Isovolumetric (isochoric) i V = konstantní p V Isothermal T = konstantní p V Adiabatic Q = 0 p V
18 Definice pojmů Energetickéetické stavy Nestabilní: padající nebo koulející se Stabilní: v klidu v nejnižším energetickém stavu Metastabilní: v nízko- energetické jámě ě na vyvýšenině Figure 5-1. Stability states. Winter (2001) An Introduction to Igneous and Metamorphic Petrology. Prentice Hall.
19 Termodynamické zákony Nultý termodynamický zákon Pokud dj je těleso A v rovnovážném stavu s tělesem B a těleso Bj je v rovnovážném stavu s tělesem C, pak těleso A je v rovnovážném stavu s tělesem C. První termodynamický zákon Zákon zachování energie. Druhý termodynamický zákon O vzrůstu neuspořádanosti entropii. Třetí termodynamický zákon Nernstův teorém. Entropie systému v absolutní nule je konstanta.
20 The Zeroth Law of Thermodynamics Zeroth způsob číslování u komputerů před prvním Nultý Nltýt termodynamický zákon Když dvě tělesaě jsou v rovnovážném stavu a zůstanou v něm ě poté, co si mohou začít vyměňovat teplo, pak jsou vzájemně také v rovnovážném stavu. Nultý termodynamický zákon je tranzitivní. Pokud je těleso A v rovnovážném stavu s tělesem B a těleso B je v rovnovážném stavu s tělesem C, pak těleso A je v rovnovážném stavu s tělesem C. Příklad použití: měření teploměrem. Jiné znění: Jsou-li dvě a více těles v termodynamické rovnováze s tělesem dalším, pak jsou všechna tato tělesa v rovnováze.
21 První ít termodynamický zákon Energie nemůže být ani vytvořena, ani zničena, ale pouze přeměněna. Změna vnitřní energie termodynamické soustavy se rovná součtu tepla dodaného soustavě a práce vykonané na soustavě. ΔU = Q - W
22 První zákon termodynamiky ZÁKLADNÍ ENERGETICKÁ ETICKÁ ROVNICE Vnitřní energie U systému vzroste, dodá-li mu okolí teplo Q, a klesne, vykoná-li systém práci W. U 2 -U 1 = Q -W kde U 1 : vnitřní energie soustavy na počátku U 2 : vnitřní energie soustavy na konci Q:teplo pohlcené soustavou W : práce konaná soustavou
23 První termodynamický zákon - příklad Příklad: 1000 J tepelné energie proudí do soustavy (Q = 1000 J). Ve stejné době, 400 J práce je vykonáno soustavou (W = 400 J). Jaká je změna vnitřní energie soustavy U? Řešení: ΔU = Q - W = 1000 J J = 600 J
24 První termodynamický zákon příklad II Příklad: 800 J práce je vykonáno na soustavě (W =-800 J) zatímco 500 J tepelné energie je odebráno ze soustavy (Q = -500 J). Jaká je změna vnitřní energie soustavy U? Řešení: ΔU =Q - W = J - (-800 J) = J J = 300 J
25 Adiabatický děj První termodynamický zákon zvláštní případy je takový, při němž se nevyměňuje žádné teplo s okolím. Proč: buď je systém dobře izolován, nebo děj probíhá tak rychle, že výměna nestačí proběhnout. ΔU = Q W ΔU= = W adiabatický děj Q = 0 To znamená, že pokud systém koná práci (tj. je-li W > 0), Pak jeho vnitřní energie U poklesne o množství vykonané práce.
26 Volná expanze První termodynamický zákon zvláštní případy V tomto adiabatickém ději nekoná systém žádnou práci, ani mu není žádná práce dodána. ΔU = Q W ΔU = 0 Volná expanze Q = W = 0 Příklad: plyn, který je v tepelné rovnováze je puštěn kh kohoutkem do druhé nádoby. Vše je tepelně izolováno. (Není píst, není výměna energie.) Není vratná!
27 Izochorický děj V = konst. První termodynamický zákon zvláštní případy Při tomto ději se nemění objem V systému (plynu), takže systém nekoná práci. ΔU = Q W ΔU = Q Plyn koná práci W, pokud se mění jeho objem z V 1 na V 2. W = p (V 2 V 1 ) = pδv izochorický děj ΔV= 0 pδv = 0 W= 0 ΔU = Q Dodáme-li do systému teplo Q, roste jeho vnitřní energie U.
28 Cyklický děj První termodynamický zákon zvláštní případy Při tomto ději se systém po případné výměně tepla a práce nakonec vrátí do výchozího stavu. V takovém případě se žádná vnitřní vlastnost systému, tedy ani jeho vnitřní energie, nemůže po proběhnutí cyklu změnit. ΔU = Q W Q= W cyklický děj ΔU = 0 Na p-v diagramu se zobrazí smyčkou.
29 Cyklický děj II První termodynamický zákon zvláštní případy 1. Termodynamický zákon Zachování energie Q = ΔU + W Pá Práce vykonaná systémemsté Teplo dodané do systému Zvýšení vnitřní energie systému P U závisí pouze na T (U = 3nRT/2 = 3pV/2) poloha na p-v diagramu kompletně specifikuje stav soustavy (pv = nrt) V vykonaná práce je plocha pod křivkou p = tlak (Pa), n = počet molů pro kompletní cyklus V = objem (m 3 ) T = teplota (K) m 3 Pa = J ΔU=0 Q=W R = m 3 Pa mol -1 K -1 = plynová konst.
30 Souhrn - První termodynamický zákon pro speciální děje Zákon: ΔU = Q W Děj charakteristika Důsledek Adiabatický Q = 0 ΔU = Q W Izochorický ΔV = 0 W = 0, ΔU = Q Cyklický děj Δ σ = 0 ΔU = 0, Q =W Volná expanze Q = W = 0 ΔU = 0
31 řecké enthalpein = zahřívat uvnitř en- = v; +thalpein =zahřívat První termodynamický zákon zvláštní případy Izobarický děj p = konst. Všechny děje, které probíhají v otevřených nádobách. ΔU = Q W Q= ΔU + W Q= ΔU + pδv Q p = H ΔH = ΔU + pδv W = p (V 2 V 1 ) + V (p 2 p 1 ) mechanická práce W, vykonaná soustavou (plynem), který zvětšuje svůj objem z V 1 (V i ) na V 2 (V f )a mění svůj tlak z p 1 na p 2. W =pδv + VΔp Izobarický Δp = 0 W = pδv Teplo Q p dodávané dá soustavě ě při konstantním tlaku p se spotřebuje na zvýšení její entalpie H. Změnami entalpie se zabývá termochemie.
32 VRATNÉ A NEVRATNÉ DĚJE ENTROPIE VRATNÝ DĚJ: pomalé rozpínání plynu, který vyměňuje teplo s lázní při nepatrném rozdílu teplot. Plyn lze vrátit z koncového stavu do počátečního stlačením. Proč to lze: a) Plyn vrátí lázni teplo, které jí při rozpínání odebral. b) Plyn přijme práci stejně velkou, jakou je ta, kterou vykonal při rozpínání. NEVRATNÝ DĚJ: rozbití vajíčka, volná expanze SMĚR DĚJE je dán ZMĚNOU ENTROPIE. Probíhá-li v uzavřeném prostoru nevratný děj, entropie S systému vždy roste a nikdy neklesá.
33 ODLIŠNOST ENTROPIE OD ENERGIE Pro entropii neplatí zákon zachování. Energie uzavřeného systému se zachovává, zůstává stále konstantní. ROZDÍL: Při nevratném ději však entropie uzavřeného systému stále roste. Někdy se proto entropie nazývá šipkou času.. Děj, kdy by klesala entropie (rozbité vajíčko by se zpátky spojilo), nikdy samovolně nenastane.
34 ZPŮSOBY DEFINICE ENTROPIE MAKROSKOPICKY: použitím pojmu teploty a tepla, které systém získá nebo ztratí. MIKROSKOPICKY: počítáním ím možností, jak mohou být uspořádány atomy nebo molekuly tvořící systém.
35 DRUHÝ ZÁKON TERMODYNAMIKY ΔS = S 2 S 1 2 δq T 1 A Δ S -přírustek entropie Q energie přenesená jako teplo do systému nebo z něj během děje T teplota systému v kelvinech Tato rovnice je matematické vyjádření druhého zákona termodynamiky. Změna entropie závisí nejen na množství přeneseného tepla, ale i na teplotě, při které přenos probíhá.
36 MAKROSKOPICKÝ ZPŮSOB Entropii můžeme zjistit pomocí výpočtů používajících vratné procesy ENTROPIE p 1 A P-v diagram pro vratné a nevratné procesy B A nevratný správně by neměl být nakreslen křivkou, protože 2 přechodné stavy nejsou rovnovážné B vratný vatý Protože ale entropie je stavová veličina, která záleží pouze na počátečním a konečném stavu, můžeme si ji představit jako sumu V dějů vratných a nakreslit trajektorii těchto dějů a najít vztah mezi Q a T.
37 Entropie -zjednodušená rovnice Matematicky, ΔS Tato rovnice může být aplikována pouze na vratné (reverzibilní) procesy, i když se systém ve skutečnosti vyvíjí nevratně (irreverzibilně). = Q T K výpočtu entropie pro nevratný proces, ho modelujeme jako vratný proces Když je energie absorbována, Q je kladné a entropie vzrůstá Když je energie vylučována, Q jenegativ negativní ní a entropie se snižuje r
38 DRUHÝ TERMODYNAMICKÝ ZÁKON Není možné sestrojit periodicky pracující tepelný stroj, který by jen přijímal teplo od určitého tělesa (ohřívače) a vykonával stejně velkou práci. ái Nelze sestrojit tzv. perpetuum mobile druhého druhu. Při tepelné výměně teplo o vyšší teplotě nemůže samovolně přijímat teplo od tělesa s nižší teplotou.
39 ENTROPIE TEORETICKÁ MÍRA ENERGIE, KTERÁ NEMŮŽE BÝT V TERMODYNAMICKÉM SYSTÉMU PŘEMĚNĚNA NA MECHANICKOU PRÁCI. Celkové množství entropie systému se vždy zvětšuje. Žádný termodynamický proces neprobíhá bez ztrát.
40 ENTROPIE ENTROPIE UZAVŘENÉHO SYSTÉMU ROSTE PŘI DĚJI NEVRATNÉM A ZŮSTÁVÁ STÁLÁ PŘI DĚJI VRATNÉM. ENTROPIE UZAVŘENÉHO SYSTÉMU NIKDY NEKLESÁ. S 0 Δ S > 0 pro nevratné děje Δ S = 0 pro vratné děje
41 Více o entropii Uvědom si, že rovnice definuje změnu entropie Entropie Vesmíru vzrůstá u všech přírodních procesů Toto je jiný způsob vyjádření Druhého termodynamického zákona Existují procesy, při nichž se entropie systému snižuje Jestliže entropie jednoho systému, A, se snižuje, bude to doprovázeno zvýšením entropie druhého systému ému, B. Změna v entropii v systému B bude větší než změna entropie systémua.
42 TŘETÍ ZÁKON TERMODYNAMIKY Walther Nernst Při absolutní nule je i entropie systému nulová: je-li T = 0, je i S = 0. Uvažujme stav, kdy částice tvořící systém mají nulovou kinetickou i potenciální energii. Protože teplota u systémů je určena střední kvadratickou rychlostí molekul a protože ta je v základním stavu rovna nule, je v základním stavu nulová i teplota: T = 0, tzv. absolutní nula. Teploty absolutní nuly nelze dosáhnout konečným počtem kroků.
43 Třetí zákon termodynamiky W. Nernst: V blízkosti absolutní nuly se adiabatický děj přibližuje izotermickému. Tímseovšemztrácíúčinnost libovolné ochlazovací metody založené na střídání těchto dějů, např. Carnotovy chladničky. Současná doba přiblížení k absolutní nule na 280 pk (spinová teplota t jader rhenia, Helsinky, 1994) W. Nernst
Termodynamické zákony
Termodynamické zákony Makroskopická práce termodynamické soustavy Již jsme uvedli, že změna vnitřní energie soustavy je obecně vyvolána dvěma ději: tepelnou výměnou mezi soustavou a okolím a konáním práce
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceIdeální plyn. Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, Tepelné motory
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Vlastnosti ideálního plynu: Ideální plyn Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, epelné motory rozměry molekul jsou ve srovnání se střední
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VícePLYNNÉ LÁTKY. Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Termika - 2. ročník
PLYNNÉ LÁTKY Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Termika - 2. ročník Ideální plyn Po molekulách ideálního plynu požadujeme: 1.Rozměry molekul ideálního plynu jsou ve srovnání se střední vzdáleností molekul
VíceLOGO. Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Ideální plyn Protože popsat chování plynů je nad naše možnosti, zavádíme zjednodušený model tzv. ideálního plynu, který má tyto vlastnosti: Částice ideálního plynu
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika
Elektroenergetika 1 Termodynamika Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika a termodynamické oběhy
Termodynamika a termodynamické oběhy Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
VíceCHEMICKÁ ENERGETIKA. Celá termodynamika je logicky odvozena ze tří základních principů, které mají axiomatický charakter.
CHEMICKÁ ENERGETIKA Energetickou stránkou soustav a změnami v těchto soustavách se zabývá fyzikální disciplína termodynamika. Z široké oblasti obecné termodynamiky se chemická termodynamika zajímá o chemické
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VícePřednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno
Přednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno JAMES WATT 19.1.1736-19.8.1819 Termodynamika principy, které vládnou přírodě Obsah přednášky Vysvětlení základních
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
Více9. Struktura a vlastnosti plynů
9. Struktura a vlastnosti plynů Osnova: 1. Základní pojmy 2. Střední kvadratická rychlost 3. Střední kinetická energie molekuly plynu 4. Stavová rovnice ideálního plynu 5. Jednoduché děje v plynech a)
VíceTermodynamika a živé systémy. Helena Uhrová
Termodynamika a živé systémy Helena Uhrová Základní pojmy termodynamiky soustava izolovaná otevřená okolí vlastnosti soustavy znaky popisující soustavu stav rovnováhy tok m či E =0 funkce stavu - soubor
VíceZákladem molekulové fyziky je kinetická teorie látek. Vychází ze tří pouček:
Molekulová fyzika zkoumá vlastnosti látek na základě jejich vnitřní struktury, pohybu a vzájemného působení částic, ze kterých se látky skládají. Termodynamika se zabývá zákony přeměny různých forem energie
VíceEnergie, její formy a měření
Energie, její formy a měření aneb Od volného pádu k E=mc 2 Přednášející: Martin Zápotocký Seminář Aplikace lékařské biofyziky 2014/5 Definice energie Energos (ἐνεργός) = pracující, aktivní; ergon = práce
Více8. Chemické reakce Energetika - Termochemie
- Termochemie TERMOCHEMIE oddíl termodynamiky Tepelné zabarvení chemických reakcí Samovolnost chemických reakcí Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti - Termochemie TERMOCHEMIE
VíceMolekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů
Molekulová fyzika a termika Přehled základních pojmů Kinetická teorie látek Vychází ze tří experimentálně ověřených poznatků: 1) Látky se skládají z částic - molekul, atomů nebo iontů, mezi nimiž jsou
VíceTermodynamika. Děj, který není kvazistatický, se nazývá nestatický.
Termodynamika Zabývá se ději, při nichž se mění tepelná energie v jiné druhy energie (zejména mechanické). Studuje vlastnosti látek bez přihlédnutí k jejich mikrostruktuře. Je vystavěna na axiomech (0.,
VíceTermodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
Vícesoustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy
Soustava soustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy Okolí Hraniční plocha Soustava Soustava Rozdělení podle vztahu
VíceTermodynamika 1. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 1 UJOP Hostivař 2014 Termodynamika Zabývá se tepelnými ději obecně. Existují 3 termodynamické zákony: 1. Celkové množství energie (všech druhů) izolované soustavy zůstává zachováno. 2. Teplo
Vícemetoda je základem fenomenologické vědy termodynamiky, statistická metoda je základem kinetické teorie plynů, na níž si princip této metody ukážeme.
Přednáška 1 Úvod Při studiu tepelných vlastností látek a jevů probíhajících při tepelné výměně budeme používat dvě různé metody zkoumání: termodynamickou a statistickou. Termodynamická metoda je základem
VíceFyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceMolekulová fyzika a termodynamika
Molekulová fyzika a termodynamika Molekulová fyzika a termodynamika Úvod, vnitřní energie soustavy, teplo, teplota, stavová rovnice ideálního plynu Termodynamické zákony, termodynamické děje Teplotní a
VíceT0 Teplo a jeho měření
Teplo a jeho měření 1 Teplo 2 Kalorimetrie Kalorimetr 3 Tepelná kapacita 3.1 Měrná tepelná kapacita Měrná tepelná kapacita při stálém objemu a stálém tlaku Poměr měrných tepelných kapacit 3.2 Molární tepelná
VíceSTRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ POJMY K ZOPAKOVÁNÍ. Testové úlohy varianta A
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_3S3_D09_Z_OPAK_T_Plyny_T Člověk a příroda Fyzika Struktura a vlastnosti plynů Opakování
VíceTERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy
1 FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. TERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy OSNOVA 1. KAPITOLY Termodynamická soustava Energie, teplo,
VíceKapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH. II. Termodynamika
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH II. Termodynamika Karel Berka Univerzita Palackého v Olomouci Katedra Fyzikální chemie karel.berka@upol.cz Termodynamika therme - teplo a dunamis - síla popis jak systémy
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika
FYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika ermodynamika jako vědní disciplína Základní zákony termodynamiky Práce, teplo a energie Vnitřní energie a entalpie Chemická termodynamika Definice termodynamiky
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceIDEÁLNÍ PLYN 14. TEPELNÉ STROJE, PRVNÍ A DRUHÝ TERMODYNAMICKÝ ZÁKON
IDEÁLNÍ PLYN 14. TEPELNÉ STROJE, PRVNÍ A DRUHÝ TERMODYNAMICKÝ ZÁKON Autor: Ing. Eva Jančová DESS SOŠ a SOU spol. s r. o. TEPELNÝ STROJ Tepelný stroj je stroj, který pracuje na základě prvního termodynamického
Více5.4 Adiabatický děj Polytropický děj Porovnání dějů Základy tepelných cyklů První zákon termodynamiky pro cykly 42 6.
OBSAH Předmluva 9 I. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY 10 1. Základní pojmy 10 1.1 Termodynamická soustava 10 1.2 Energie, teplo, práce 10 1.3 Stavy látek 11 1.4 Veličiny popisující stavy látek 12 1.5 Úlohy technické
VíceVÝHODY A NEVÝHODY PNEUMATICKÝCH MECHANISMŮ
VÝHODY A NEVÝHODY PNEUMATICKÝCH MECHANISMŮ Výhody: medium (vzduch) se nachází všude kolem nás možnost využití centrální výroby stlačeného vzduchu v závodě kompresor nemusí pracovat nepřetržitě (stlačený
Více10. Energie a její transformace
10. Energie a její transformace Energie je nejdůležitější vlastností hmoty a záření. Je obsažena v každém kousku hmoty i ve světelném paprsku. Je ve vesmíru a všude kolem nás. S energií se setkáváme na
VíceVYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŢENÝRSTVÍ cvičení 12
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY VYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŢENÝRSTVÍ cvičení 2 Termodynamika reálných plynů část 2 Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 203 Tento studijní
VíceTermochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce
Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její
VíceVNITŘNÍ ENERGIE. Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - 2. ročník - Termika
VNITŘNÍ ENERGIE Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - 2. ročník - Termika Zákon zachování energie Ze zákona zachování mechanické energie platí: Ek + Ep = konst. Ale: Vnitřní energie tělesa Každé těleso má
VíceDigitální učební materiál. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce podpory Gymnázium, Jevíčko, A. K.
Digitální učební materiál Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Název projektu Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo a název šablony klíčové aktivity III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím
VíceTeplo, práce a 1. věta termodynamiky
eplo, práce a. věta termodynamiky eplo ( tepelná energie) Nyní již víme, že látka (plyn) s vyšší teplotou obsahuje částice (molekuly), které se pohybují s vyššími rychlostmi a můžeme posoudit, co se stane
VíceTermodynamika 2. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 2 UJOP Hostivař 2014 Skupenské teplo tání/tuhnutí je (celkové) teplo, které přijme pevná látka při přechodu na kapalinu během tání nebo naopak Značka Veličina Lt J Nedochází při něm ke změně
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceZáklady molekulové fyziky a termodynamiky
Základy molekulové fyziky a termodynamiky Molekulová fyzika je částí fyziky, která zkoumá vlastnosti látek na základě jejich vnitřní struktury, pohybu a vzájemného silového působení částic, z nichž jsou
Více1.4. II. věta termodynamiky
... věta termodynamiky Slovní formulace: homsonova formulace: Nelze sestrojit periodicky pracující stroj, který by konal práci, přičemž by ochlazoval jediné těleso, jehož teplota by byla všude stejná,
VíceÚVODNÍ POJMY, VNITŘNÍ ENERGIE, PRÁCE A TEPLO POJMY K ZOPAKOVÁNÍ. Testové úlohy varianta A
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_3S3_D08_Z_OPAK_T_Uvodni_pojmy_vnitrni_energie _prace_teplo_t Člověk a příroda Fyzika
Více13 otázek za 1 bod = 13 bodů Jméno a příjmení:
13 otázek za 1 bod = 13 bodů Jméno a příjmení: 4 otázky za 2 body = 8 bodů Datum: 1 příklad za 3 body = 3 body Body: 1 příklad za 6 bodů = 6 bodů Celkem: 30 bodů příklady: 1) Sportovní vůz je schopný zrychlit
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 2. ČÁST
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 2. ČÁST KCH/P401 Ivo Nezbeda Ústí nad Labem 2013 1 Obor: Klíčová slova: Anotace: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie
VíceÚVOD DO TERMODYNAMIKY
ÚVOD DO TERMODYNAMIKY Termodynamika: Nauka o obecných zákonitostech, kterými se se řídí transformace CELKOVÉ energie makroskopických systémů v její různé formy. Je založena na výsledcích experimentílních
VícePoznámky k cvičením z termomechaniky Cvičení 3.
Vnitřní energie U Vnitřní energie U je stavová veličina U = U (p, V, T), ale závisí pouze na teplotě (experiment Gay-Lussac / Joule) U = f(t) Pro měrnou vnitřní energii (tedy pro vnitřní energii jednoho
VícePROCESY V TECHNICE BUDOV 8
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE BUDOV 8 Dagmar Janáčová, Hana Charvátová Zlín 2013 Tento studijní materiál vznikl za finanční podpory Evropského sociálního
VíceTermodynamika - Formy energie
Termodynamika - Formy energie Energetické přeměny při chemických a fyzikálních procesech, přenos energie mezi látkami, vzájemné přeměny různých druhů energie, Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí
Více3 Mechanická energie 5 3.1 Kinetická energie... 6 3.3 Potenciální energie... 6. 3.4 Zákon zachování mechanické energie... 9
Obsah 1 Mechanická práce 1 2 Výkon, příkon, účinnost 2 3 Mechanická energie 5 3.1 Kinetická energie......................... 6 3.2 Potenciální energie........................ 6 3.3 Potenciální energie........................
VíceCHEMICKÁ ENERGETIKA. Celá termodynamika je logicky odvozena ze tří základních principů, které mají axiomatický charakter.
CHEMICKÁ ENERGETIKA Energetickou stránkou soustav a změnami v těchto soustavách se zabývá fyzikální disciplína termodynamika. Z široké oblasti obecné termodynamiky se chemická termodynamika zajímá o chemické
VíceJméno: _ podpis: ročník: č. studenta. Otázky typu A (0.25 bodů za otázku, správně je pouze jedna odpověď)
Jméno: _ podpis: ročník: č. studenta Otázky typu A (0.25 bodů za otázku, správně je pouze jedna odpověď) 1. JEDNOTKA PASCAL JE DEFINOVÁNÁ JAKO a. N.m.s b. kg.m-1.s-2 c. kg.m-2 d. kg.m.s 2. KALORIMETRICKÁ
VíceTermodynamické zákony
ermoynamické zákony. termoynamický zákon (zákon zachování energie) (W je práce vykonaná na systém) teplo Q oané systému plus vynaložená práce W zvyšují vnitřní energii systému U (W je práce vykonaná systémem)
VíceTermomechanika 4. přednáška
ermomechanika 4. přednáška Miroslav Holeček Upozornění: ato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím citovaných zdrojů
VíceVnitřní energie, práce a teplo
Vnitřní energie, práce a teplo Zákon zachování mechanické energie V izolované soustavě těles je v každém okamžiku úhrnná mechanická energie stálá. Mění se navzájem jen potenciální energie E p a kinetická
VíceTermodynamika. Martin Keppert. Katedra materiálového inženýrství a chemie
Termodynamika Martin Keppert Katedra materiálového inženýrství a chemie keppert@fsv.cvut.cz http://tpm.fsv.cvut.cz/ Co to je termodynamika Nauka o energii, jejích formách a přenosu Energie schopnost systému
VíceZpracování teorie 2010/11 2011/12
Zpracování teorie 2010/11 2011/12 Cykly Děje Proudění (turbíny) počet v: roce 2010/11 a roce 2011/12 Chladící zařízení (nakreslete cyklus a nakreslete schéma)... zde 13 + 2 (15) Izochorický děj páry (nakreslit
Více3.5 Tepelné děje s ideálním plynem stálé hmotnosti, izotermický děj
3.5 Tepelné děje s ideálním plynem stálé hmotnosti, izotermický děj a) tepelný děj přechod plynu ze stavu 1 do stavu tepelnou výměnou nebo konáním práce dále uvaž., že hmotnost plynu m = konst. a navíc
VíceCvičení z termomechaniky Cvičení 3.
Příklad 1 1kg plynu při izobarickém ohřevu o 710 [ C] z teploty 40[ C] vykonal práci 184,5 [kj.kg -1 ]. Vypočítejte molovou hmotnost plynu, množství přivedeného tepla a změnu vnitřní energie ΔT = 710 [K]
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceTermomechanika 6. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 6. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
VíceIntegrovaná střední škola, Hlaváčkovo nám. 673, Slaný
Označení materiálu: VY_32_INOVACE_STEIV_FYZIKA1_15 Název materiálu: 1. termodynamický zákon. Tematická oblast: Fyzika 1.ročník Anotace: Prezentace slouží k výuce 1. termodynamického zákona. Vztah vykonané
VíceJoulův-Thomsonův jev. p 1 V 1 V 2. p 2 < p 1 V 2 > V 1. volná adiabatická expanze nevratný proces (vzroste entropie)
Joulův-homsonův jev volná aiabatická expanze nevratný proces (vzroste entropie) ieální plyn: teplota t se nezmění ě a bue platit: p p p reálný plyn: teplota se změní (buď vzroste nebo klesne) p p < p >
VíceZákony ideálního plynu
5.2Zákony ideálního plynu 5.1.1 Ideální plyn 5.1.2 Avogadrův zákon 5.1.3 Normální podmínky 5.1.4 Boyleův-Mariottův zákon Izoterma 5.1.5 Gay-Lussacův zákon 5.1.6 Charlesův zákon 5.1.7 Poissonův zákon 5.1.8
VíceTERMODYNAMIKA Ideální plyn TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
TERMODYNAMIKA Ideální plyn TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Ideální plyn je zjednodušená představa skutečného plynu. Je dokonale stlačitelný
VíceVnitřní energie, práce, teplo.
Vnitřní energie, práce, teplo. Vnitřní energie tělesa Částice uvnitř látek mají kinetickou a potenciální energii. Je to energie uvnitř tělesa, proto ji nazýváme vnitřní energie. Značíme ji písmenkem U
VíceFluktuace termodynamických veličin
Kvantová a statistická fyzika (Termodynamika a statistická fyzika Fluktuace termodynamických veličin Fluktuace jsou odchylky hodnot fyzikálních veličin od svých středních (rovnovážných hodnot. Mají původ
VíceTermomechanika. Doc. Dr. RNDr. Miroslav HOLEČEK
ermomechanika. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav HOLEČEK Upozornění: ato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím citovaných
VíceTERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno 2013
Vysoké učení technické v Brně Fakulta strojního inženýrství, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí TERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno
VíceTeplota jedna ze základních jednotek soustavy SI, vyjadřována je v Kelvinech (značka K) další používané stupnice: Celsiova, Fahrenheitova
1 Rozložení, distribuce tepla Teplota je charakteristika tepelného stavu hmoty je to stavová veličina, charakterizující termodynamickou rovnováhu systému. Teplo vyjadřuje kinetickou energii částic. Teplota
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceKatalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní
Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru
VíceVnitřní energie, práce a teplo
Vnitřní energie, práce a teplo Míček upustíme z výšky na podlahu o Míček padá zvětšuje se, zmenšuje se. Celková mechanická energie se - o Míček se od země odrazí a stoupá vzhůru zvětšuje se, zmenšuje se.
Více4 Term ika. D ůsledky zavedení tep lo ty a tep la Stavová r o v n i c e Stavová rovnice termická a kalorická
Obsah Předm luva И 1 Výchozí představy term odynam iky 13 1.1 Předmět zkoumání termodynamiky... 13 1.1.1 Celkový r á m e c... 13 1.1.2 Teplo, teplota, e n tr o p ie... 14 1.1.3 Vymezení term o d y n am
VíceProjekt ŠABLONY NA GVM registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ III-2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Projekt ŠABLONY NA GVM registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0948 III-2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT 1. Mechanika 1. 6. Energie 1 Autor: Jazyk: Aleš Trojánek čeština Datum vyhotovení:
VíceKontrolní otázky k 1. přednášce z TM
Kontrolní otázky k 1. přednášce z TM 1. Jak závisí hodnota izobarického součinitele objemové roztažnosti ideálního plynu na teplotě a jak na tlaku? Odvoďte. 2. Jak závisí hodnota izochorického součinitele
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VícePráce, výkon, energie
Práce, výkon, energie (test version, not revised) Petr Pošta pposta@karlin.mff.cuni.cz 23. října 2009 Obsah Mechanická práce Výkon, příkon, účinnost Mechanická energie Kinetická energie Potenciální energie
VíceTEPLO A TEPELNÉ STROJE
TEPLO A TEPELNÉ STROJE STROJE A ZAŘÍZENÍ ČÁSTI A MECHANISMY STROJŮ ENERGIE,, PRÁCE A TEPLO Energie - z řeckého energia: aktivita, činnost. Ve strojírenské praxi se projevuje jako dominantní energie mechanická.
Vícepřednáška č. 6 Elektrárny B1M15ENY Tepelné oběhy: Stavové změny Typy oběhů Možnosti zvýšení účinnosti Ing. Jan Špetlík, Ph.D.
Elektrárny B1M15ENY přednáška č. 6 Tepelné oběhy: Stavové změny Typy oběhů Možnosti zvýšení účinnosti Ing. Jan Špetlík, Ph.D. ČVUT FEL Katedra elektroenergetiky E-mail: spetlij@fel.cvut.cz Termodynamika:
VícePříklady k zápočtu molekulová fyzika a termodynamika
Příklady k zápočtu molekulová fyzika a termodynamika 1. Do vody o teplotě t 1 70 C a hmotnosti m 1 1 kg vhodíme kostku ledu o teplotě t 2 10 C a hmotnosti m 2 2 kg. Do soustavy vzápětí přilijeme další
VíceKINETICKÁ TEORIE LÁTEK
ZÁKLADNÍ POZNATKY V mechanice je pohled na tělesa makroskopický makros = veliký, na zákon zachování energie pohlížíme tak, že nás nezajímá částicová struktura, v molekulové fyzice se zajímáme o tom, co
VícePopis fyzikálního chování látek
Popis fyzikálního chování látek pro vysvětlení noha fyzikálních jevů již nevystačíe s pouhý echanický popise Terodynaika oblast fyziky, která kroě echaniky zkouá vlastnosti akroskopických systéů, zejéna
VíceII. VNITŘNÍ ENERGIE, PRÁCE A TEPLO
II. VNITŘNÍ ENERGIE, PRÁCE A TEPLO 2.1 Vnitřní energie tělesa a) celková energie (termodynamické) soustavy E tvořena kinetickou energií E k jejího makroskopického pohybu jako celku potenciální energií
VíceTermomechanika 3. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav HOLEČEK
ermomechanika 3. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav HOLEČEK Upozornění: ato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
VíceSVOBODA, E., BAKULE, R.
Termodynamika 1. Termodynamika 2. Termodynamická soustava 3. Termodynamický stav 4. Veličiny: látkové množství, molární veličina, vnitřní energie, práce v termodynamice 5. Termodynamické principy: nultý
VíceTermochemie. Katedra materiálového inženýrství a chemie A Ing. Martin Keppert Ph.D.
Termochemie Ing. Martin Keppert Ph.D. Katedra materiálového inženýrství a chemie keppert@fsv.cvut.cz A 329 http://tpm.fsv.cvut.cz/ Termochemie: tepelné jevy při chemických reakcích Chemická reakce: CH
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Více12 DYNAMIKA SOUSTAVY HMOTNÝCH BODŮ
56 12 DYNAMIKA SOUSTAVY HMOTNÝCH BODŮ Těžiště I. impulsová věta - věta o pohybu těžiště II. impulsová věta Zákony zachování v izolované soustavě hmotných bodů Náhrada pohybu skutečných objektů pohybem
VíceTERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE
TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek
VícePráce, výkon, energie
Práce, výkon, energie (test version, not revised) Petr Pošta pposta@karlin.mff.cuni.cz 11. listopadu 2009 Obsah Mechanická práce Výkon, příkon, účinnost Mechanická energie Kinetická energie Potenciální
VíceMolekulová fyzika a termika:
Molekulová fyzika a termika: 1. Měření teploty: 2. Délková roztažnost a Objemová roztažnost látek 3. Bimetal 4. Anomálie vody 5. Částicová stavba látek, vlastnosti látek 6. Atomová hmotnostní konstanta
VíceEXOTERMICKÉ A ENDOTERMICKÉ REAKCE
EXOTERMICKÉ A ENDOTERMICKÉ REAKCE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 21. 12. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí
Více